寿县一中选修4第三章测试卷审核版

化学选修4 第三章章末测试卷

命题：梁亮审题：邹爱民时间：90分钟分值：100分

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)

1．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()

A．4 ℃时，纯水的pH＝7

B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小

C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

2．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是()

A．NaF B．NaHS C．HNO3D．HClO

3．常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2SO3溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示。(其中Ⅰ表示H2SO3，Ⅱ代表HSO－3、Ⅲ代表SO2－3)。根据图示判断正确的()

A．当V(NaOH)＝0时，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－7

B．当V(NaOH)＝20 mL时：c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)

C．当V(NaOH)＝40 mL时2c(Na＋)＝c(SO2－3)

D．当V(NaOH)＝40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高

4．下列溶液一定呈中性的是()

A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液

C．使酚酞试液呈无色的溶液D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液

5．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋

B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO－3、K＋

C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3、Al3＋

D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－

6．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是()

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa三种溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

C．下图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH) 7．对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是()

A．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低

D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

8．现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是()

A.相同体积的③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH的物质的量：③>④

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)

D．V a L④溶液与V b L②溶液混合[近似认为混合溶液体积＝(V a＋V b)L]，若混合后溶液的pH＝4，则V a∶V b＝11∶9

9．常温下，下列各组比值为1∶2的是()

A．0.1 mol/L与0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H＋)之比

B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO2－3)与c(Na＋)之比

C．pH＝10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

D．pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO2－4)与c(CH3COO－)之比

10．下列说法正确的是()

A．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH33COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。

B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)降低

C．取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)

11．下列有关实验操作的说法错误的是()

A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

12．下列说法错误的是()

A．常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)大于10－13 mol·L－1

B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10

C．常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7 D．某温度时水的离子积常数K w＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝2∶9

13．关于常温下pH＝12的NaOH溶液，下列说法正确的是()

A．c(OH－)>c(Na＋)＋c(H＋)

B．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1