有机计算专项训练
有机物燃烧计算专题(70题,有详解)
27．等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（ ）
A．C3H4B．C2H6C．C2H6O D．C2H4O2
28．标准状况下，将5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18LO2混合于某密闭容器中点燃，反应完成后再恢复到原状况，得CO2气体7.50L，则下列判断中正确的是
A、x＝2，y＝2 B、x＝2，y＝4 C、x＝5，y＝4 D、x＝4，y＝8
36．燃烧物质的量相等的某有机物和乙醇，实验测得：
①乙醇燃烧生成的CO2的量是该有机物燃烧生成的CO2的量的2/3；
②该有机物燃烧生成水的量是乙醇燃烧生成水的量的2/3；
③二者消耗相同状态下氧气的体积相同，
通过分析判断该有机物是
A．2V LB．2.5V LC．3V LD．无法计算
19．下列各组物质，分别取等物质的量在足量氧气中完全燃烧，耗氧量相同的是
A、乙烯和丙烯B、乙醇和乙酸C、乙炔和乙醛D、乙炔和苯
20．丙烯与某气态烃组成的混合气完全燃烧时,所需氧气的体积是混合气体体积的5倍(相同状况),则该气态烃是( )
A.C4H8B.C3H4C.C2H6D.C2H4
B. 相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳元素的含量越大
c. 相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中的氢元素的含量越高
D. 某气态烃cXHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度>100℃），则y=4；若体积减小，则y>4；反之，则y<4
34．下列说法正确的是()
A. Ca－1HbOc－2
B. Ca+1Hb－2Oc
C. CaHb+2Oc+1
有机计算题范文
有机计算题范文
机器计算题有很多种形式，下面我将提供两个不同类型的机器计算题，每个题目都会提供详细的解答步骤。
希望这些例题可以帮助您更好地理解
机器计算。
1.机器计算题：四则运算
假设有以下四个变量：a=2，b=3，c=4，d=5、请计算以下表达式的值，并给出计算的步骤：
a+b*c/d
解答步骤：
1)首先，计算b*c的值，b*c=3*4=12
2)然后，计算b*c/d的值，b*c/d=12/5=2.4
3)最后，计算a+(b*c/d)的值，a+(b*c/d)=2+2.4=4.4
2.机器计算题：算术平均数
假设有一组数字：3,7,2,9,1、请计算这组数字的算术平均数，并给
出计算的步骤。
解答步骤：
1)首先，将这组数字相加，3+7+2+9+1=22
2)然后，计算这组数字的个数，这组数字共有5个数字。
3)最后，将相加得到的和除以数字的个数，22/5=4.4、因此，这组数
字的算术平均数是4.4
希望这些例题可以帮助您更好地理解机器计算。
如果您有其他关于机器计算的问题，请随时提问。
有机化学典型计算题
有机化学典型计算题有机化学典型计算题1.取标准情况下CH4和过量的O2混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g,计算:(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)?(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比.2.室温时，20ml某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL.求该气态烃的分子式。
求该气态烃的分子式C2H63.A是由C H或C H O元素组成的有机物，取0.01molA在1.456L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g ，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为5.16g的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1：4，求A的分子式。
A的分子式为C3H6O24.有机物A是烃的含氧有机物，在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍。
1.38gA 完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加3.06 g。
若将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08g。
取4.6gA与足量的金属Na反应，在标准状况下生成1.68L 氢气，A与Na2CO3溶液混合不反应，求A的结构简式。
A是丙三醇。
结构简式为CH2(OH)-CH(OH)-CH2OH5.由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成的混合气体，它对氦气的相对密度为6，将1体积混合气与4体积氧气再混合，然后装入密闭容器中，用电火花点燃，使之充分燃烧，若反应前后温度均保持在120℃，测得容器内压强比反应前增加，则该混合气体可能由__________组成，若增加4％，则由__________气体组成。
要使压强增大4％，则体积要增大4％，则C3H6占4％，CH4占16％，此时M均恰好等于24，符合题意6.某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，生成3.36L二氧化碳气体。
有机计算专题训练
有机计算1、将112mL 乙炔溶于2mol 苯中，再加入30g 苯乙烯，所得混合物的含碳的质量分数为A 、75%B 、66.75C 、92.3%D 、不能确定2、单烯烃与乙醛的混合物中，含氧的质量分数为x ，则该混合物中含碳的质量分数为A 、B 、C 、D 、不能确定 3、由C 3H 8，C 2H 6，CH 4组成的混合气体在同温同压下与NO 气体的密度相同，则该混合气体中C 2H 6，C 3H 8， CH 4的体积比为A 、2：1：1B 、3：3：2C 、13：14：28D 、14：1：14），丙酮（CH 3COCH 3）和戊醛的混合物2g 完全燃烧后，所得气体通过P 2O 5吸收瓶，吸收瓶增重1.998g ，则混合物的平均相对分子质量为A 、74.75B 、86C 、71.43D 、81.335、由乙炔、苯和甲醛组成的混合物中，经测定其中含碳的质量分数为72%,则含氧的质量分数为A 、22%B 、24.9%C 、28%D 、20.7%6、经测定，由C 3H 7OH 和C 6H 12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为A 、78%B 、22%C 、14%D 、13%7、甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，则混合物中氢的质量分数为A .50%B .8.7%C .17.4% D.无法计算8、有一系列有机物：CH 3CH=CHCHO ；CH 3CH=CH-CH=CHCHO ；CH 3(CH=CH)3CHO……，在该系列有机物中，分子中碳元素的质量分数的极大值为A 、95.6%B 、92.3%C 、85.7%D 、75%1．某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物A ．一定含有氧元素B ．一定不含有氧元素C ．一定含有碳、氢、氧三种元素D ．一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素2．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1：2A ．分子中C 、H 、O 个数之比为1：2：3B ．分子中C 、H 个数之比为1：2C ．分子中可能含有氧原子D ．此有机物的最简式为为CH 43．下列各烃中，完全燃烧时生成CO 2与H 2O 的物质的量之比为1 ：1的是A ．C 2H 6B ．C 2H 4 C ．C 2H 2D ．C 6H 64．某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH 溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是A ．CH 4B ．C 2H 4 C ．C 2H 6D ．C 2H 6O5．等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是A ．CH 4B ．C 2H 6 C ．C 3H 6D ．C 6H 61．我市各区准备推行使用天然气作燃料。
高二有机物燃烧计算
1.a毫升以任意比混合的三种气态烃，与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小2.5a毫升，则三种烃可能是A．CH4C2H4C3H4B．C2H6C3H6C4H6C．CH4 C2H6C3H8D．C2H2C2H4CH42.下列各组有机物，不管组内两种物质以何种比值混合，只要总的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗的氧气为恒量的是（）A.C3H8和C4H6B.C5H10和C5H12O2C.C5H10和C6H6D.C2H6O和C2H6O2 3．下列各组物质中各有两组分，两组分各取1mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（）A．乙烯和乙醇B．乙烷和乙烯C．乙酸和甲酸甲酯D．乙炔和乙醛4.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量的关系是（）A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定5.常温下某气态烃与O2的混合气体的体积为4L，点火后烃完全燃烧，恢复至原状态，得到2L混合气体。
则该烃不可能是（）A．甲烷B．乙烯C．丙炔D．乙烷6.1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则x与y之和可能是（）A.x+y=5B.x+y=7C.x+y=11D.x+y=97. 分子量为106的烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比是A．4：5 B、8：5 C、5：8 D、5：48. 两种有机物以任意质量比混合，如混合物的量一定时，充分燃烧后产生的CO2的量是一定值，则混合物的组成不可能是A. 乙酸和甲酸甲酯B. 葡萄糖和甲醛C. 乙烯和丙烯D.乙炔和丙炔9.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后生成CO2的质量不相等的是（）A.甲烷、辛醛B.乙炔、苯乙烯C.甲醛、甲酸甲酯D.苯、甲苯10.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与20L空气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积不变。
下列各组混合烃中符合此条件的是（）A．CH4 C3H4B．C2H2C3H6C．C2H4C3H4D．CH4C2H411.(2003春季13)下列各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（）A.乙烯和乙醇B.乙炔和乙醛C.乙烷和乙酸甲酯D.乙醇和乙酸12.(2008浙大附中理综模拟考试)下列四类有机物，各自所包含的物质完全燃烧时，产生的水和二氧化碳的物质的量之比都相等的一类是A.烯烃B.苯的同系物C.饱和一元醇D.炔烃13. 有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是A．A与B互为同分异构体B．A与B的分子组成相差n个“CH2”C．A与B的分子组成相差n个“CO2” D．A与B的分子组成相差n个“H2O”14. 在下列烃中，等质量完全燃烧耗O2量最大的是A.C3H8B.C4H6C.C2H2D.C2H615. 下列各组有机物，无论它们以何种物质的量比例混合，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一恒定值的是A．甲烷、甲醇、甲醛 B．乙烯、苯1，3—丁二烯C．乙烯、乙醇、丙烯酸 D．乙烯、环丙烷、2一丁烯16.任取两种烃混合点燃，若生成的CO2的物质的量大于生成水的物质的量，则二种烃的组合不可能的是（）A．烷烃、烷烃 B．烷烃、炔烃 C．烯烃、炔烃 D．烯烃、二烯烃17. 有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等，则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) （）A.8n B.14n C.18n D.44n。
有机化学计算 高考化学复习
专题训练(Ⅳ)《有机化学计算》【考点说明】]有机定量计算问题与无机化学的计算是基本相同的，同样涉及不纯物的计算，涉及过量物的分析与判断。
可灵活运用守恒、差量、关系式等基本计算方法和技巧来解题，同时，有机化学计算也必须重视类型的划分，因为定量计算方法是数不胜数的，而计算的类型却是屈指可数的，对于每一种类型都有相应的解题途径，但方法不一定是惟一的。
一.有机物燃烧通式及规律的应用:【分析】解该类题目的依据是烃及烃的衍生物的燃烧通式（1）C x H y+(x+y/4 )O2 xCO2+y/2 H2O（2）C x H y O z+(x+y/4 －z/2 )O2 xCO2+y/2 H2O1．通过有机物燃烧反应物或产物确定分子式【例1】某有机物8.80g，完全燃烧后得到CO2 22.0g、H2O 10.8g。
该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍，则该有机物的分子式为A．C5H6O B．C5H12 C．C5H12O2 D．C5H12O【解析】有机物的相对分子量为2×44＝88，8.8克有机物的物质的量为8.8g/88g/mol ＝0.1mol, n(CO2)=22.0g/44/g/mol =0.5moln(H2O)=10.8g/18g/mol=0.6moll,判断是否含有氧原子：8.80-12×0.5-2×0.6=1.6(g)含氧原子n(O)=1.6g/16g/mol =0.1moln(有机物)∶n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1mol∶0.5mol∶1.2mol∶0.1mol＝1mol∶5mol∶12mol∶1mol所以，有机物分子式为C5H12O用通式2同样可以得出正确结果为D。
【练习1】燃烧1mol C x H y时，消耗O25mol，则x和y之和是（）。
A．5 B．7 C．9 D．112．根据反应前后气体体积差确定分子式【例2】在同温同压下，10ml某种气态烃在50ml O2中完全燃烧，得到液态水和35ml的混合气体，则该烃的分子式为（）。
有机燃烧的计算
n(CO2) =0.3mol,
44n(CO2) +28 n(CO) =49.6-25.2 n(CO) =0.4mol
分析: 因为单一气体是C2H4,所以C23mHo8l和混C合O气; 体中, 应含有4molC原子,8molH原子.
两种气态烃组成的混合气体10mL，跟过量的 氧气混合后完全燃烧。燃烧产物通过浓H2SO4时体 积减少15mL，再通过碱石灰体积又减少了20mL （气体体积均在同温同压下测定）。求 混合气体 中两种气态烃分子式及体积比。
1、常温常压下将10mL某气态烃在50mL
氧气中充分燃烧，反应后恢复到原状态，余
下气体35mL，则原气态烃可能是 B、D
A.甲烷 B. 乙烷 C.丁炔 D.丙烯
解：CxHy+（x+y/4）O2→Xco2+y/2 H2O △V
10 10（x+y/4） 10 x
10（y/4+1）由差量法得：或：
由:10（y/4+1）=25
有机物的不完全燃烧
1.一定量的甲烷不完全燃烧时生成由水蒸气、
C缓增O慢 重和通2C5.过O2g2无。组水由成C此的aC可混l2推合，知气并，体作求共用消4完9耗.全6g的，,将OC该2的a混C物l合2质的气的质体量量。
【解】 n(H2O)=1.4mol, n(CH4)=0.7mol,
n(CO2) + n(CO) =0.7)
2、当a=15时，A的可能分子式。
C3H8 ; C4H8 ; C5H8 ; 3、A在常温是气态烃，则a取值范围 是a≥—1—2————。
将C2H2与C2H6的混合气体在足量的O2中充分 燃烧后的产物依次通过浓硫酸和足量的Na2O2 ，浓 硫酸增重9g， Na2O2的质量增重11.2g。求原混合 气解体：中C2H2与C2H6的体积比。1∶1
高二化学有机物分子式计算
22.4L
100x g
3.36L
30 g
x=2
例4答案
解：
CxHy-------y/2H2O
22.4L
9y g
C2H4
练习4
0.1mol某有机物X在足量氧气中完 全燃烧, 生成4.48LCO2(标准状况), 和5.4 g水. 推断它的分子式可能为________.
__________.
4.根据化学方程式计算分子式
例4．标准状况下, 3.36L某烃在足 量氧气中完全燃烧, 若将产物通入 过量石灰水, 得到白色沉淀30.0g; 若用足量碱石灰吸收所有燃烧产 物, 增重18.6 g. 通过计算推断它的 分子式为________.
例4答案
解：
CxHy-------xCO2------xCaCO3
END
； /list-34-6.html 电液同步折弯机 电液数控折弯机 ；
敢说话,噬大人很少发脾气,至少众人就没有见过她发过这么大の火！ "犁斐,出来见俺！" 这时,众人又被雷震一声怒吼声吸引了.雷震此刻已经离星辰军不到百里了,脚在龙舟上一踏,身子化作道道残影,飞上了千米高空,居高临下の大吼.似乎犁斐是一些不咋大的人物,是他の手下般！ "哼！你呀算什么东西?大人の名号是你呀能叫の吗?" "找死,雷家一些七品破仙胆敢如此放肆?" "杀死他！杀了这个杂碎！" "不,抓住他,把他和他们女儿绑在一起！" 星辰军顿时大怒,无数人怒骂起来,当然,没有人胆敢动,因为犁斐可是布置了一些大阵,如果人一乱,大阵就乱了！没有 人胆敢去承受犁斐尊者の怒火！ "大人,俺出去活抓他?" 龙舟内,夏阗尊者和邪月尊者同时请示道.外面の尊者都布置好の,不能轻易乱动.此刻两人当
有机化学计算
⑷燃烧产物CO2和H2O的相对大小判断法
(1)某混合气体由C2H6和C3H4组成。将1.0L 混合气在氧气中充分燃烧，产生的CO2体积 比水蒸气多0.2L(相同状况下测定)，通过计 算确定C2H6的体积。(请写出计算过程) (2)某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃中的 两种气体组成.将1.0L混合气在氧气中充分燃 烧，产生3.0LCO2和2.4L水蒸气(相同状况下 测定)。试判断混合气是由烯烃和 ▲ 两类 烃组成，其体积比为___▲_____。
1.室温时20 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全 燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体 体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液， 体积又减少了40 mL 。求气态烃的分子式。
⑶燃烧方程式计算、讨论法
0.2mol某有机物和0.4molO2,在密闭容器中燃 烧后,产物为CO2,CO,H2O,产物经过浓硫酸后,浓 硫酸增重10.8g,再通过灼热的氧化铜充分反应后， 固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完 全吸收，碱石灰质量增加17.6g。 （1） 判断该有机物的化学式 （2） 若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属 钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。
规律3： 最简式相同的有机物: ①以任意比例混合，总质量一定时, 生成的 CO2是一定值, 生成水的量也是定值, 消耗氧 的量也是定值。 ②无论有多少种混合， 也无论以何种比例混合, 混合物中元素质量比为定值。
例.下列各组混合物中，不论两种物质以何种比例混合， 只要总质量一定，经完全燃烧后，产生的CO2质量不变的 是（ ） A.甲醇和甲醛 B.乙醛和乙酸 C.甲醛和葡萄糖 D.葡萄糖和蔗糖 E.乙炔和苯
二、燃烧规律
规律2： （3）物质的量相同的烃CXHY，完全燃烧， （X+Y/4）越大，耗氧量越大； （4）质量相同的烃CXHY，完全燃烧，Y/X 越大，该烃含氢量越大，耗氧量越大；
必修二有机化学计算试题含答案完整版
必修二有机化学计算试题含答案HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】有机计算专题11.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A.有机物 B无机物 C盐类 D非金属单质2．若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物：⑴CH3Cl，⑵CH2Cl2，⑶CHCl3，⑷CCl4，其中正确的是A．只有⑴ B．只有⑶ C．⑴⑵⑶的混合物 D．⑴⑵⑶⑷的混合物3.下列属于加成反应的是（）A.己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。
B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近五色。
C.乙烯使溴水褪色。
D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失。
4．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A．溴苯和水 B．乙酸和乙醇 C．酒精和水 D．溴苯和苯5．下列变化属于物理变化的是A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色B、浓硝酸滴到皮肤变黄C．钙与酒精混合有气泡D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色6．在标准状况下，1L丙烷和2L乙烷的混和气体在80L空气中完全燃烧，生成的气体经干燥后，其体积为A、 85LB、 75LC、73LD、 70L7．下列说法正确的是A、碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B、分子组成符合Cn H2n+2的烃一定是烷烃C、正戊烷分子中所有原子均在一条直线上D、碳氢原子个数比为1：3的烃有2种8．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（）。
A．CH4和C2H4B．CH4和C2H6C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H6双选9．某烷烃只能生成一种一氯化物，此烷烃的分子式可以是（）A.CH4 B.C3H8C、C4H10D、C5H1210．1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，下列事实中它不能解释的有（）A．苯不能使溴水褪色 B．苯能与H2发生加成反应C．溴苯没有同分异构体 D．邻二溴苯只有一种结构11．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是A．混合气体中一定有甲烷 B．混合气体中一定是甲烷和乙烯C．混合气体中一定没有乙烷 D．混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)12．下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6) B．乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5) D．甲醛( HCHO)和乙酸13．（6分） 0.1 mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8 mol 氧气，通过计算求该烷烃的化学式。
化学有机物经典计算题
超大 大 中小•有机物得知识很散，我现在在复习，平时就应该把这方面得知识归纳总结！有关有机物燃烧得题型分类解析一、一定物质得量有机物燃烧耗氧量得计算有机物燃烧得试题时，其根本依据就是有机物燃烧得通式: ①烃：ＣｘH ｙ＋（ｘ＋y/4）O ２→xCO 2＋y/2H 2O②烃得衍生物:C ｘH ｙO ｚ＋(ｘ+y/4—z/２）O 2→xCＯ2＋y/2Ｈ2Ｏ若题中明确给出了烃或烃得衍生物得类别,上面得燃烧通式还可进一步简化，ﻫ 如烷烃得燃烧：Ｃn Ｈ２ｎ+2+(3ｎ+1)／2 O 2→ｎC Ｏ２+（n+1）Ｈ２O【题型１】 ①1mol 烃C x H y 完全燃烧时得耗氧量为（x+y ／４)ｍol ，即每摩碳原子消耗１molO ２，每4摩氢原子消耗1mol Ｏ2。
②计算1ｍol 烃得含氧衍生物完全燃烧得耗氧量时,可先将其中得氧原子折算为水,再将剩余C 、H 原子按烃得计算方法计算，如C 2H 5OH 可瞧作Ｃ2Ｈ４·H ２O ，因此其耗氧量与等物质得量得C 2H ４耗氧量相同。
根据情况，也可将氧原子折算为CO 2,如HCOO Ｈ可瞧作H 2·CO 2,故耗氧量与等物质得量得H 2相同(折算成得Ｈ2Ｏ与CO ２不消耗氧）据此,上面得燃烧通式也能迅速推写出来,而不必死记硬背.例⒈充分燃烧等物质得量得下列有机物,相同条件下需要相同体积氧气得就是（ )ﻫ (A)乙烯、乙醛 （B ）乙酸乙酯、丙烷 (Ｃ)乙炔、苯 (Ｄ)环丙烷、丙醇【变式练习】 有机物A 、B 只可能烃或烃得含氧衍生物，等物质得量得Ａ与B 完全燃烧时，消耗氧气得量相等,则Ａ与B 得分子量相差不可能为(n 为正整数) （ ）ﻫ A 、8n B 、1４n C 、18ｎ D 、44n【题型２】 在总物质得量一定得情况下，以任意比例混合得有机物完全燃烧后有关量得讨论,解答这种题目得关键就是:总物质得量一定得混合物，不论以何比例混合，只要分子中具有相同得碳（或氢)原子，完全燃烧后产生得CO 2（或H ２O)得量也一定。
有机计算
高二化学练习（有机计算）一、选择题(每题有1－2个正确答案)1．物质的量相等的戊烷、苯和苯酚完全燃烧，需要氧气的物质的量依次是x mol、y mol、z mol，则x、y、z的关系是（A）x>y>z(B) y>x>z(C) z>y>x(D) y>x>z2．某芳香族有机物的分子式为C8H8O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有：A. 两个羟基B. 一个醛基C. 两个醛基D. 一个羧基3．完全燃烧2.00 g有机物，可生成4.40 g CO2和1.44 g H2O，则该有机物的化学式为(A) C5H8(B) C5H8O (C) C5H8O2(D) C10H16O44．甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为(A) 27% (B) 28% (C) 54% (D) 无法计算5．10 mL某种气态烃，在50 mL O2中充分燃烧，得到液态水和体积为35 mL的混合气体（所有气体都是在同温同压下测定），则该气态烃不可能是(A) 乙烷（B）丙烯（C）丁炔（D）环丙烷6．烃分子中若含有双键,叁键或环,其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃:据此下列说法不正确．．．的是（）A．1molΩ=3的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和 B．C10H8的Ω=7C．C4H8的不饱和度与C3H6、C2H4的不饱和度不相同D．CH3CH2CH＝CH2与环丁烷的不饱和度相同7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N AB．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为7N AC．0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 N A）所含的电子总数为8N AD．1 mol碳正离子（CH+38．两种气态烃组成的混合气体，其密度是相同条件下氢气的13.4倍，含有31.2g 溴单质的溴水最多可吸收该混合气2.24升（标态），则该混合气的组成可以是①乙烯和乙炔；②乙烯和丙炔；③丙烯和乙炔；④甲烷和乙烯A．①②B．③④C．③D．②9、3个氨基酸（，烃基R可同可不同）失去2个H2O缩合成三肽化合物，现有分子式为C36H57O18N11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、谷氨酸（C5H9O4N），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为A．3:3:5 B．3:5:3 C．5:3:3 D．8:7:710．乙酸和乙醇在浓硫酸存在的条件下发生反应，生成的有机物的分子量是88。
高二化学(下)有机物的分子式确定专项练习题(附答案)
高二化学（下）有机物的分子式确定专项练习题一、填空题1.某有机物A的蒸气与相同状况下同体积氢气的质量比是30，取有机物A 6.0 g完全燃烧后，生成0.2 mol 二氧化碳和0.2 mol 水。
此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
(1)计算有机物A的分子式________。
(2)根据该有机物A的性质，写出其结构简式_________________________________________。
2.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。
现取3g A与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。
将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重4.4g。
回答下列问题:1.通过计算确定该有机物的分子式__________2.若有机物A能与金属钠反应放出氢气,请写出有机物A可能的结构简式__________3.某有机物A的蒸气与相同状况下同体积氢气的质量比是30,取有机物A 6.0g完全燃烧后,生成0.2mol 二氧化碳和0.2mol 水。
此有机物既可与金属钠反应,又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
1.计算有机物A的分子式__________2.根据该有机物A的性质,写出其结构简式__________4、(10分)、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成,可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取,纯5、12.0 g某液态有机化合物A完全燃烧后,生成14.4 g H 2O和26.4 gCO 2。
测得有机化合物A 的蒸气对H 2的相对密度是30,求:(1)有机物A的分子式。
(2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构,实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况):amL(密度为)的有机物A与足量钠完全反应后,量筒液面读数为b mL,若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应,则x的计算式为(可以不化简)。
二、实验题6、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。
高中化学有机试题——计算题(答案加解析)
高中化学有机试题——计算专题（答案加讲解）1、在乙醛、乙酸乙酯组成的混合物中，氢元素占总质量的1/11，则氧元素的质量应占总质量的（）A．1011B．415C．411D．452、一定量的甲烷燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g)、此混合物质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水氯化钙时，气体质量减少25.2g，则混合气体中CO 的质量为( )A．24．4g B．13．2g C．12．5g D．11．2g3、两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水。
下列说法正确的是 ( )A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷 D．一定有乙炔4、甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为(A) 27% (B) 28% (C) 54% (D) 无法计算5、下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是（）A．C2H2、C2H4O B．C2H4、C3H6C．C2H4、C2H6O D．C6H12O6、C2H4O2解题时可设有机物化学式为Cx HyOz。
则每摩尔燃烧时耗氧量为(x +4y—2z)。
由此可知：Cn H2n和CnH（2n+2）O、CnH（2n-2）和CnH2nO两物质不论以何种比例混和时，只要总物质的量一定，完全燃烧时耗氧量为定值，A选项对C 2H2和C2H4O分别完全燃烧时，其每mol耗O22.5mol，而C2H4和C2H6O分别完全燃烧时，其每mol耗O23mol，C选项对；故选A、C。
必修二有机化学计算试题(含答案)
有机计算专题11.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A.有机物B无机物C盐类D非金属单质2．若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物：⑴CH3Cl，⑵CH2Cl2，⑶CHCl3，⑷CCl4，其中正确的是A．只有⑴B．只有⑶C．⑴⑵⑶的混合物D．⑴⑵⑶⑷的混合物3.下列属于加成反应的是（）A.己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。
B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近五色。
C.乙烯使溴水褪色。
D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失。
4．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A．溴苯和水B．乙酸和乙醇 C．酒精和水D．溴苯和苯5．下列变化属于物理变化的是A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色B、浓硝酸滴到皮肤变黄C．钙与酒精混合有气泡D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色6．在标准状况下，1L丙烷和2L乙烷的混和气体在80L空气中完全燃烧，生成的气体经干燥后，其体积为A、85LB、75LC、73LD、70L7．下列说法正确的是A、碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B、分子组成符合Cn H2n+2的烃一定是烷烃C、正戊烷分子中所有原子均在一条直线上D、碳氢原子个数比为1：3的烃有2种8．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（）。
A．CH4和C2H4B．CH4和C2H6C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H6双选9．某烷烃只能生成一种一氯化物，此烷烃的分子式可以是（??）A.CH 4??B.C 3H 8??C 、C 4H 10??D 、C 5H 1210．1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，下列事实中它不能解释的有（） A ．苯不能使溴水褪色B ．苯能与H 2发生加成反应 C ．溴苯没有同分异构体D ．邻二溴苯只有一种结构11．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得0.16molCO 2和3.6g 水，下列说法正确的是A ．混合气体中一定有甲烷B ．混合气体中一定是甲烷和乙烯C ．混合气体中一定没有乙烷D ．混合气体中一定有乙炔(CH ≡CH)12．下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是A ．乙炔(C 2H 2)和苯(C 6H 6)B ．乙醇和丙醇(CH 3CH 2CH 2OH)C ．乙醇和乙醚(C 2H 5OC 2H 5)D ．甲醛(HCHO)和乙酸 13．（6分）0.1mol 某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8mol 氧气，通过计算求该烷烃的化学式。
《有机化学计算》综合练习
《有机化学计算》综合练习【例题精选】《例1》某饱和一元醇3.2克跟足量的钠反应, 放出的氢气在标况状况下的体积为1120毫升, 求这饱和一元醇的分子量？ 解: 设饱和一元醇为R －OH, 分子量为x 2ROH + 2Na →2RONa + H 2↑ 2xg 22.4L 3.2g 1.12L232224112x ...=x = 32答: 该饱和一元醇分子量为32。
《例2》某气态烃含碳、氢元素质量比为6∶1, 又知同温、同压下该气体密度为氢气密度的14倍, 求该烃的分子式: 解Ⅰ: 根据分子量、通过最简式求分子式 该烃的摩尔质量M = 14×2g / mol = 28g / mol 该烃n(C)∶n(H) =612∶11=1∶2 最简式CH 2式量 = 12 + 2 = 14分子量式量==28142 ∴分子式为C 2H 4解Ⅱ: 根据分子量、通过计算每摩物质分子量所含各元素的原子的“物质的量”求分子式该烃的摩尔质量M = 14×2g / mol = 28g / mol1摩该烃分子量n(C) =1mol 28g /mol 6712g /mol2mol ⨯⨯=1摩该烃分子量n(H) = 1mol 28g /mol 171g /mol4mol ⨯⨯=∴该烃分子式为C 2H 4《例3》某气态烃有机物标准状况下密度为1.34克/升, 取1.50克该有机物在足量的氧气中燃烧。
将所得气体通过装有浓H 2SO 4的洗气瓶后再通过碱石灰干燥管, 结果洗气瓶和干燥管分别增重0.9克和2.2克, 测得尾气中除氧气外无其它物质, 求该有机物的分子式？ 解Ⅰ: 根据有机物燃烧化学方程式（通式）的有关计算求分子式 摩尔质量M = 1.34g / L ×22.4L / mol = 30g / mol C H O (x y 4z 2)O xCO y2H O x y z 222++-−→−−+点燃 30g xmol y2mol1.50g2.244mol 0.918mol301.5x0.05=x = 1301.5y 20.05= y = 2 分子量 = 301×12 + 1×2 + 16×z = 30 z = 1∴分子式CH 2O答（略）解Ⅱ: 根据关系式的有关计算求分子式 摩尔质量M = 1.34g / L ×22.4L / mol = 30g / mol 关系式 C ～CO 2 12g 44g x2.2g12x 442.2=x = 0.6g2H ～H 2O 2g 18gy0.9g2y 180.9= y = 0.1g0.6g + 0.1g<1.50g∴有机物中含氧元素n(C)∶n(H)∶n(O) =0612.∶011.∶150060116...-- = 1∶2∶1 最简式 CH 2O 式量 = 30分子量式量==30301 ∴分子式CH 2O 答（略）《例4》某气态不饱和烃在标准状况下的密度为2.41克/升。
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有机物燃烧计算1、下列各组物质，分别取等物质的量在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量不同的组是A ．乙烷和甲酸乙酯B ．乙炔和乙醛C ．乙酸和乙醇D ．乙烯和乙醇 2、有机物A 、B 只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A 和B 完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A 和B 的分子量相差不可能为(n 为正整数) ( )A.8nB.14nC.18nD.44n3、 两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1 L 该混合气与9 L O 2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10 L 。
下列各组混合烃不符合此条件的是A ．CH 4 C 2H 4B ．CH 4C 3H 6 C ．C 2H 4 C 3H 4D ．C 2H 2 C 3H 6 4．同温同压下,质量相同的下列各烃,分别完全燃烧时,消耗O 2最多的是（ ）A 、CH 4B 、C 2H 6 C 、C 3H 8D 、C 4H 105．下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO 2的质量也一定的是（ ）A 、甲烷、乙烯B 、丙醛、丙酮C 、甲醛、甲酸甲酯D 、苯、甲苯 6．100g 下列各组混合物，使之完全燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是A 、HCHO 、HCOOCH 3B 、CH 3CH 2OH 、CH 3COOHC 、CH 3CH 2OH 、HCOOCH 3D 、C 2H 2 、C 6H 67．下列各组混合物中,无论必何种物质的量比混合，取1mol 使之充分燃烧，耗氧量为定值的是 ( )A 、C 2H 2 、C 2H 4OB 、C 3H 4 、C 2H 6C 、C 2H 6 、C 2H 6OD 、C 3H 8O 、C 4H 6O 28．某有机物C n H x O y 完全燃烧时需O 2的物质的量是该有机物的n 倍，生成CO 2和H 2O 的物质的量之比是1:1，则该有机物中的n 、x 、y 的关系是（ ）。
A 、n =x =2yB 、n =2x =yC 、y x n ==2D 、x =2n =y 9．某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO 2体积比为4∶3，该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能使溴水退色，则该烃的分子式可能为（ ）。
A．C3H4 B．C7H8 C．C9H12D．C8H10．在标准状况下测得体积为5.6L的某气态烃与足量氧气完全燃烧后生和18g水，则该烃可能是（）。
成16.8LCO2A．乙烷B．丙烷C．丁炔D．丁烯11．常温常压下，20mL某气态烃与同温同压下的过量氧气70mL混合，点燃爆炸后，恢复到原来状况，其体积为50mL，求此烃可能有的分子式。
12．某混合气体由两种气态烃组成。
取22.4L混合气体完全燃烧后得到4.48LCO2（气体为标准状况）和3.6g水。
则这两种气体可能是（）。
A．CH4或C3H6B．CH4或C3H4C．C2H4或C3H4D．C2H2或C2H613、已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为：（）A．5个B．6个C．7个D．8个14．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A. 25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的氢氧根离子的数目为0.2N AB. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A15．某物质的分子组成为C x H y O z，取该物质m g在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的NaO2中，若Na2O2固体的质量也增加m g，2则该物质分子组成中必须满足A．x = y = z B．x = y C．y = z D．x = z16．一定量甲烷与O2反应,得到的产物中有CO、CO2、O2和水,且CO与CO2物质的量之比为4:3,混合气体质量为49.6 g,将混合气体通过浓H2SO4后,浓HSO4增重25.2 g ,则混合气体中CO2的质量为（）2A．24.4 g B．19.7 g C．13.2 g D．12.5 g17、在20℃，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃。
此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎为真空。
此烃的分子式可能是（）A、CHB、4C2H6C、C3H8D、C2H418、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的洗气瓶时，2洗气瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的可能是A、乙烷和乙烯B、乙烷和丙烯C、甲烷和乙烯D、甲烷和丙烯19、 两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得0.16molCO 2和3.6g 水，混合气体中A ．一定有甲烷B ．一定是甲烷和乙烯C ．一定没有乙烷D ．一定有乙炔20．m mol 21、C 2H 2跟 n mol H 2在密闭容器中反应，当该反应(可逆)进行到一定程度时，生成p mol C 2H 4。
将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO 2和H 2O ，所需氧气的物质的量是A ． )n m +(3molB ．p)32n 2m 5(-+molC ．)2n 2m 5(+mol D ．)p 2n m 3(++mol 21. 将W 克的下列物质充分燃烧后的产物完全通过足量的Na 2O 2后，Na 2O 2的质量增加W 克的是（ ）；小于W 克的是（ ）；大于W 克的是（ ）。
①H 2；②CO；③H 2与CO 的混合气体；④C 6H 12O 6；⑤CH 3COOH ；⑥CH 4；⑦HCOOH；⑧C 3H 8O ；22. 25℃和101kPa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小72mL ，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）A. 12.5% B.25%C.50%D.75%23．混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L 混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g ，通过计算回答：（1）推出混合气体中气态烷烃的化学式：依据题意知混合气体的平均相对分子质量为____________，则烷烃一定为 ________ ；（2）混合气体中两种气体的物质的量之比(烷：烯)_________________；24．有机物化合物A 和B 分子式不同，它们只可能含C 、H 、O 中的两种或三种。
如果将A 、B 不论以何比混合，只要混合物的物质的量之和不变，完全燃烧时所耗O 2和生成水的物质的量也不变。
那么A 、B 必须满足的条件是 ____，若A 是甲烷，则符合上述条件的化合物B 中，相对分子质量最小的是(写出分子式) 并写出相对分子质量最小的含有甲基的B 的两种同分异构体简式__________________，_25．含C 、H 、O 三种元素的有机物，完全燃烧时消耗O 2和生成CO 2的体积比是1∶4，则[(C x O y )m (H 2O)n ](m 、n 均为正整数)中x ∶y=_________________。
其中式量最小的有机物的结构简式为____________________________。
26．某有机化合物A 的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。
经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。
请回答：（1）该化合物分子中含有____________个氧原子。
（2）该化合物的相对分子质量（分子量）是 。
（3）该化合物的化学式（分子式）是 。
（4）该化合物分子中最多含 个 官能团。
27．将含有C 、H 、O 的有机物4.88 g ，装入元素分析装置，通入足量的O 2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A 和碱石灰干燥管B 。
测得A 管质量增加了2.16g ，B 管增加了12.32g 。
已知该有机物的相对分子质量为122。
⑴燃烧此有机物4.88g ，须消耗氧气的质量是多少？⑵通过计算确定该有机物的分子式？⑶如果该有机物1个分子中存在1个苯环和1个侧链，试写出它的所有同分异构体的结构简式。
28．现有一类只含C 、H 、O 的有机物，它们燃烧时消耗的O 2和生成的CO 2的体积比为5：4，按上述要求该类化合物的通式可表示为 （写最简化通式）；（2）这类化合物相对分子质量最小的物质的结构简式是 。
（3）若某一类有机物可用通式(C x O y )m (H 2O)n 表示，则在相同条件下，该类化合物完全燃烧时，消耗O 2体积V 1和生成CO 2体积V 2必须满足的条件是：V 1/V 2= ；（4）现有一种有机物，它完全燃烧时，消耗O 2体积与生成CO 2体积之比为3：4，它具有两个羧基，其余的碳原子结合的原子或原子团都相同。
取0.2625g 该化合物恰好能与25.00mL0.100mol·L -1的NaOH 溶液完全中和，由此得知该化合物的分子式是 ，结构简式为__________________________________。
29．A 是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。
已知：A 中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A 只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A 能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。
请填空：（1）A 的分子式是 ，其结构简式－C － O是。
（2）写出A与乙酸反应的化学方程式：。
（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。
①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。
这些同分异构体的结构简式是_______________________________________________________。
1.取标准情况下CH4和过量的O2混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g,计算:(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)?(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比2.室温时，20ml某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL.求该气态烃的分子式。
3.A是由C H或C H O元素组成的有机物，取0.01molA在1.456L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g ，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为5.16g的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1：4，求A的分子式4.有机物A是烃的含氧有机物，在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍。