。高一年级化学上学期期末复习题：无机非金属材料的主角硅
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高一年级化学上学期期末复习题：无机非金属材料的主角——硅
化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。
以下是为大家整理的高一年级化
学上学期期末复习题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。
一、选择题
1.(2013•嘉峪关市一中高一期末)下列物质中主要成分不是二氧化硅的是()
A.硅胶
B.水晶
C.玛瑙
D.光导纤维
【解析】硅胶的成分是H2SiO3。
【答案】 A
2.(2013•桐城十中高一期末)下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是()
A.氢氟酸
B.氢氧化钠溶液
C.盐酸
D.水玻璃
【解析】氢氟酸腐蚀玻璃，A 项错误;玻璃塞的外面和瓶口都是经打磨过的，能和
1。
高一年级化学无机非金属材料的主角——硅检测题(含答案)
《无机非金属材料的主角——硅》一、选择题1．可制半导体材料的是A．二氧化硅；B．粗硅；C．高纯硅；D．硅酸盐2．构成地壳基本骨架的非金属元素的是A．Al B．O C．Si D．C 3．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石4．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A．具有玻璃塞的细口瓶；B．具有玻璃塞的广口瓶；C．带滴管滴瓶；D．具有胶塞的细口瓶5．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是A．浓盐酸B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸6．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（）A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水D．SiO2不能与酸反应7．能够与NaOH溶液反应的物质A．碳酸钠；B．硅酸钠；C．二氧化硅；D．氢氧化铝8．下列不是水玻璃用途的是（）A．肥皂填料B．木材防火剂C．纸板黏胶剂D．建筑装饰材料9．下列不属于传统硅酸盐产品的是A．玻璃；B．水泥；C．光导纤维；D．陶瓷10．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水；B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀11．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO312．下列离子方程式，正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- === SiO32-+H2O↑D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH- === SiO32-+2H2O13．在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶214．下面关于硅的叙述中，正确的是（）A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料15．钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是（）A．水泥、沙子和钢筋；B．水泥、沙子、碎石和钢筋；C．水泥、碎石和钢筋；D．水泥、沙子和碎石16．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（）A．Ag+、Al3+、K+；B．SiO32-、AlO2-、K+；C．Ag+、Cu2+、Na+ ；D．Ag+、Ba2+、Na+ 17．下列说法正确的是（）A．SiO2溶于水显酸性；B．CO2通入水玻璃可得硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸；D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子18．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定19．下列关于二氧化硅的说法中，错误的是（）A．二氧化硅也叫硅酐；B．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C．不能用二氧化硅跟水直接制取硅酸D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物二、填空题20．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
高一化学无机非金属材料的主角——硅试题
高一化学无机非金属材料的主角——硅试题1.二氧化碳通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是()A．氯化钙溶液B．石灰水C．偏铝酸钠D．硅酸钠溶液【答案】A【解析】B中少量CO2通入石灰水中发生反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，C中发生反应CO2＋3H2O＋2NaAlO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，D中反应为：CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。
2.能证明二氧化硅是酸性氧化物的是()A．二氧化硅溶于水得到相应的酸B．二氧化硅是非金属氧化物C．二氧化硅与强碱溶液反应只生成盐和水D．二氧化硅与氢氟酸反应【答案】C【解析】与强碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO则不是酸性氧化物，故只有C正确。
3.除去下列粉末中的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂添在横线上。
①SiO2(CaCO3)________；②SiO2(C)________；③NaCl(Na2SiO3)________；④CuO(SiO2)________；⑤SiO2(NaCl)________。
【答案】①盐酸②氧气③盐酸④NaOH溶液⑤水【解析】①SiO2不溶于盐酸，CaCO3能溶于盐酸，可用盐酸除去SiO2中的CaCO3；②C与O2反应转化为气体，可将SiO2中的C除去；③Na2SiO3与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓，可用盐酸除去NaCl中的Na2SiO3；④CuO为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，可用NaOH溶液除去CuO中的SiO2；⑤加入水SiO2不溶，NaCl溶解，可除去SiO2中的NaCl。
4.可制造熔化烧碱的坩埚材料是()A．Fe B．Al C．SiO2D．Al2O3【答案】A【解析】在高温下Al与NaOH反应，而且Al也与O2反应，SiO2、Al2O3在高温下也与NaOH反应，最终坩埚会被损坏，NaOH也会变质，故选A。
无机非金属材料的主角――硅习题及答案
无机非金属材料的主角――硅习题及答案一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法中，不正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，但不与水反应B．泡花碱属于盐类C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料解析明矾中的铝离子水解得到氢氧化铝胶体，其具有吸附作用，可以净水但不能杀菌、消毒；漂白粉具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用。
答案C2．下列关于硅的说法中，不正确的是()A．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应解析晶体硅虽然外形像金属(有金属光泽)，但实际上属于非金属；硅既有金属性，又有非金属性，其导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
硅的化学性质不活泼(尤其是在常温下)，但常温下仍能与氟气、氟化氢和NaOH溶液等发生反应，加热至一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属发生反应。
答案C3．下列离子方程式不正确的是()A．向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳：2OH－＋CO2===CO＋H2OB．向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===2HCOC．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO＋CO2＋2H2O===H4SiO4↓＋COD．向氢氧化钠溶液中加入硅：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑解析向烧碱溶液中通入过量的CO2的离子方程式为OH－＋CO2===HCO，A项错误。
答案A4．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法不正确的是( )A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．低温时硅与水、空气、盐酸、硝酸、硫酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅解析自然界中无单质硅存在。
无机非金属材料的主角硅的习题及答案
无机非金属材料的主角硅的习题及答案第四章非金属及其化合物第一讲无机非金属材料的主角——硅(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法中，不正确的是( )A．SiO2是酸性氧化物，但不与水反应B．泡花碱属于盐类C．明矾和漂均可用于自来水的杀菌、消毒D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料解析明矾中的铝离子水解得到氢氧化铝胶体，其具有吸附作用，可以净水但不能杀菌、消毒；漂具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用。
答案 C2．下列关于硅的说法中，不正确的是( )A．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应解析晶体硅虽然外形像金属(有金属光泽)，但实际上属于非金属；硅既有金属性，又有非金属性，其导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
硅的化学性质不活泼(尤其是在常温下)，但常温下仍能与氟气、氟化氢和NaOH溶液等发生反应，加热至一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属发生反应。
答案 C3．下列离子方程式不正确的是( )－A．向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳：2OH－＋CO2===CO23＋H2O－B．向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳：CO23＋CO2＋H2O===2HCO－3－C．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO23＋CO2＋2－2H2O===H4SiO4↓＋CO3－D．向氢氧化钠溶液中加入硅：Si＋2OH－＋H2O===SiO23＋2H2↑解析向烧碱溶液中通入过量的CO2的离子方程式为OH－＋CO2===HCO－3，A项错误。
答案 A4．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法不正确的是( )A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．低温时硅与水、空气、盐酸、硝酸、硫酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅解析自然界中无单质硅存在。
高一化学《无机非金属材料的主角—硅》知识同步练习(含解析)
无机非金属材料的主角—硅一．选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列物质的用途（括号内为用途）错误的是（）A．硅（半导体材料）B．二氧化硅（制光导纤维）C．水玻璃（黏合剂）D．硅酸（作耐火材料）2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④3．除去SiO2固体中混有的CaCO3固体||，方法正确的是（）A．加水过滤B．加热C．加盐酸后过滤D．加NaOH溶液后过滤4．下列关于CO2和SiO2性质的说法中||，不正确的是（）A．CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸B．CO2与SiO2在物理性质上差别很大C．SiO2与CaCl2溶液不反应||，而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀D．CO2和SiO2都是酸性氧化物||，都能与NaOH溶液反应5．下列物质中||，没有固定熔沸点的是（）A．石英B．Na2SiO3C．固体SO3D．玻璃6．下列离子方程式||，正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- ===Na2 SiO3+H2OD．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH- === SiO32-+2H2O7．下列说法正确的是（）A．因为SiO2是H2SiO3的酸酐||，故SiO2溶于水得H2SiO3B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）中可以得到硅酸沉淀C．因为高温时发生反应：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑||，所以硅酸的酸性比碳酸强D．SiO2是酸性氧化物||，它不溶于任何酸8．某溶液中加入过量盐酸有沉淀产生||，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生||，下列溶液中不符合此条件的是（）A．Ag+、Al3+、K+B．SiO32－、AlO2－、K+C．Ag+、Cu2+、Na+D．Ag+、Ba2+、Na+9．工业上制造高温结构陶瓷碳化硅（SiC）的化学方程式为SiO2+3C高温SiC+2CO↑||。
高一化学第四单元非金属及其化合物第一讲无机非金属材料的主角——硅-练习题含答案
第四章第一节无机非金属材料的主角——硅
1、关于硅及其化合物的叙述错误的是( )
A.单质硅是良好的半导体材料
B。
硅酸比碳酸酸性弱,故二氧化硅不能与碳酸钠反应
C。
氢氟酸可以用来雕刻玻璃
D。
玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品
2、将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水。
最终溶液中有白色沉淀析出的是( ）
A.②③⑤B。
②④C。
①②④⑤ D.②③
3、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A.①②B。
①④C。
②③
D。
③④
4、下列关于二氧化硅的叙述正确的是（）
A。
二氧化硅熔点高,硬度大,存在于水泥、陶瓷中B。
二氧化硅用于制造晶体管、集成电路
C.二氧化硅用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维D。
二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
答案
1、B
2、D
3、B
4、C。
《无机非金属材料的主角――硅》典型例题三
.
. 《无机非金属材料的主角——硅》典型例题三
例 测得某硅酸盐中所含氧化物成分的质量百分比为：
C a O 14.3%、32O Al 26.02%、2SiO 45.92%、O H 213.78% 试确定硅酸盐的组成的化学式。
分析 硅酸盐的组成比较复杂，它们的组成常以氧化物的形式表示，因此利用题中所给数据推算硅酸盐中各氧化物的物质的量之比：
)O H (:)SiO (:)O M (:)CaO (2232n n n n
18
78.13:6092.49:10202.26:562.14= = 1∶1∶3∶3
所以硅酸盐可写成：O 3H 3SiO O Al CaO 2232⋅⋅⋅
点拨 由复杂硅酸盐改写成氧化物形式的一般原则是先写一系列金属氧化物，并按金属活动性顺序排列，较活动的金属氧化物写在前面，再写2SiO ，含有氢元素的O H 2最后写。
氧化物之间加黑点隔开，各氧化物的系数均为整数，并写在相应氧化物前面。
写成氧化物后，原化学式中的各元素、原子的个数比应保持不变。
无机非金属材料的主角——硅复习练习 高中化学
第四章非金属及其化合物第10课时无机非金属材料的主角——硅考点一览1．知道硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。
2．了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
3．了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。
考点填空1．硅（1）硅的存在硅是一种亲氧元素。
在自然界中它总是与氧相互化合，硅以___________________存在于自然界，在地壳中含量居___________。
（2）单质硅硅有______________和___________________两种同素异形体。
用途：__________________________________________________。
2．二氧化硅3．硅酸盐硅酸钠（Na2SiO3)是一种可溶性硅酸盐，其他硅酸盐大多不溶于水。
硅酸钠的水溶液俗称_______________，可用作肥皂填料，木材防火剂及黏胶剂等。
工业上制造普通玻璃的主要原料是_____________________________，发生的主要反学反应是_____________________________________________________________。
普通玻璃的成分是______________________________________。
工业上生产水泥的主要设备是水泥回转窑，原料是____________________________，制得水泥的主要成分是_________________________________________________。
考点探究例1右下图所示的装置是为证明醋酸、碳酸和硅酸的酸性强弱而设计的。
请回答：(1)写出发生反应的离子方程式：_______________________________________________。
(2)醋酸、碳酸、硅酸的酸性由弱到强的顺序：___________________________。
无机非金属材料的主角——硅练习题(含答案)
无机非金属材料的主角——硅练习题(含答案)第四第一节第1时一、选择题1．(2013•嘉峪关市一中高一期末)下列物质中主要成分不是二氧化硅的是()A．硅胶B．水晶．玛瑙D．光导纤维【解析】硅胶的成分是H2Si3。
【答案】 A2．(2013•桐城十中高一期末)下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是()A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液．盐酸D．水玻璃【解析】氢氟酸腐蚀玻璃，A项错误；玻璃塞的外面和瓶口都是经打磨过的，能和NaH溶液反应生成粘合剂NaSi3，时间长了玻璃塞粘住打不开试剂瓶，B、D两项错误。
【答案】3．(2014•经典习题选萃)下列关于Si2的说法，正确的是() A．Si2是制造光导纤维的重要材料B．Si2溶于水生成硅酸．Si2对应水化物酸性比碳酸强D．Si2是酸性氧化物，不跟任何酸反应【解析】Si2不溶于水；硅酸酸性比碳酸弱；Si2是酸性氧化物，但可与氢氟酸反应。
【答案】 A4．(2014•试题调研)下列变化不能一步实现的是() A．Na2Si3→H2Si3 B．H2Si3→Si2．Si2→H2Si3 D．Si2→Na2Si3【解析】Na2Si3＋2Hl===H2Si3↓＋2Nal；H2Si3=====△Si2＋H2；Si2＋2NaH===Na2Si3＋H2。
【答案】．下列物质：①氢氟酸；②浓H2S4；③烧碱溶液；④Na23固体；⑤氧化钙；⑥浓HN3，其中在一定条下能与Si2反应的有() A．①②⑥B．②③⑥．①③④⑤D．全部【解析】Si2是酸性氧化物，除HF酸外，不与其他任何酸发生反应。
【答案】6．下列各实验操作中，能证明生石灰中可能既混有石英，又混有石灰石的是()A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解．加热至高温，观察是否有气泡冒出、有硅酸钙生成D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到NaH溶液中看其是否溶解【解析】A项只能证明是否混有石灰石。
高一化学 无机非金属材料的主角-硅
一、二氧化硅和硅酸
1． 二氧化硅
12% 存在：天然二氧化硅约占地壳质量的_____ ， 结晶形 和 _________ 无定形 两 其存在形式有 _________ 硅石 大类，统称____________ 。
一、二氧化硅和硅酸
1． 二氧化硅 用途
① SiO2是制造光导纤维的主要原料； ② 石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等； ③水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、 工艺品等； ④石英砂常用于制玻璃和建筑材料。
思考与交流
根据二氧化硅的存在和应用，请分析以 下问题：二氧化硅具有哪些物理性质？ 化学稳定性如何？你的根据是什么？二 氧化硅的这些性质是由什么决定的？
一、二氧化硅和硅酸
二氧化硅 化学式的 意义 物理性质 SiO2晶体由Si和O原子 按1:2比例组成,不存在 分子 不溶于水的无色晶体， 熔点高，硬度大 二氧化碳
硅酸与硅胶
固体 白色 硅酸的颜色_________，状态__________， 水 溶 性 不溶于水 _________, 硅 酸 能 形 成 胶体 ____________ 溶液。硅胶多孔，吸附水 干燥剂 ，也可以 分能力强，常用作___________ 用作催化剂的_______________ 载体
硅胶：
胶体（硅酸溶胶） 干燥脱水 浓度较大 硅酸凝胶（胶冻状） 硅酸干胶 （硅胶） 硅酸H2SiO3 聚合
硅酸的酸性
弱于 硅酸酸性 __________ 碳酸酸性，请你 设计实验来证明并写出有关的化学 方程式。
向硅酸钠溶液中通入二氧化碳 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
CO2+CaO=CaCO3
思考与交流
高一化学必修1期末复习题（附答案）
高一化学必修1期末复习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）（每小题只有一个选项符合题意）1．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（ ）A ．陶瓷餐具．陶瓷餐具B ．石英钟表．石英钟表C ．计算机芯片．计算机芯片D ．光导纤维．光导纤维2．下列混合物的分离方法不正确的是（．下列混合物的分离方法不正确的是（ ）A ．水和汽油的混合物用分液方法分离．水和汽油的混合物用分液方法分离B ．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离C ．碘水中的碘用酒精萃取分离．碘水中的碘用酒精萃取分离D ．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离 3．下列实验过程正确的是（．下列实验过程正确的是（ ）A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 和Na 2SO 4B ．加热饱和FeCl 3溶液可制取Fe(OH)3胶体胶体C ．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出D ．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水 4．下列反应中气体只作氧化剂的是（．下列反应中气体只作氧化剂的是（ ）A ．Cl 2通入水中通入水中B ．Cl 2通入FeCl 2溶液中溶液中C ．二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)D ．NO 2通入水中通入水中5．下列物质中属于电解质的是（．下列物质中属于电解质的是（ ）①氢氧化钠①氢氧化钠 ②硫酸钡②硫酸钡 ③铜③铜 ④蔗糖④蔗糖 ⑤稀硫酸⑤稀硫酸A ．①②⑤．①②⑤B ．①②．①②C ．③④⑤．③④⑤D ．④⑤．④⑤6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）A ．Cl -、Na +、NO 3-、Ca 2+ B ．NH 4+、HCO 3-、Cl -、K +C ．K +、Ba 2+、Cl -、SO 42-D ．Cu 2+、NH 4+、I -、Cl - 7． 下列反应的离子方程式书写正确的是（下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．氯气通入氢氧化钠溶液中：．氯气通入氢氧化钠溶液中： Cl 2 + 2OH -＝Cl - + ClO - + H 2O B ．稀硫酸与铁粉反应：2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+＋SO 42-＝BaSO 4↓D ．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu ＋Fe 3+＝Fe 2+＋Cu 2+8、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。
高考化学复习 无机非金属材料的主角_硅习题含解析
高考化学复习无机非金属材料的主角——硅1．(2019·厦门检测)《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。
下列说法错误的是( )A．粘土是制砖瓦和水泥的主要原料B．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C．沙子的主要成分为硅酸盐D．泥坯烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦解析：由题目的“择取无砂粘土而为之”，说明粘土是制砖瓦和水泥的主要原料，所以选项A正确。
“燃薪举火”是提供高温的环境，使粘土发生复杂的物理化学变化，选项B正确。
沙子的主要成分为二氧化硅，选项C错误。
粘土中有一定量的Fe元素，泥坯烧制后自然冷却成红瓦(含氧化铁)，浇水冷却时C与水反应得到CO和H2，将三价铁还原为二价，形成青瓦，选项D正确。
答案：C2．大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。
下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是( )答案：A3．(2019·大同模拟)有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是( ) A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰C．陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料D．硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为Na2O·2FeO·3SiO2解析：晶体硅具有半导体性质，可用于生产电脑芯片，二氧化硅可用于制造光导纤维，A不正确；玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，但不能用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰，因为玻璃表面是光滑的，该反应太慢，B不正确；陶瓷、水泥属于硅酸盐材料，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，C不正确；硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为Na2O•2FeO•3SiO2，D正确。
答案：D4．(2019·哈师大附中一模)下列说法不正确的是( )A．SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能解析：SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃，A正确；向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶，B正确；氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4，C正确；硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，不是石英，D错误，答案选D。
高一化学无机非金属材料的主角——硅试题
高一化学无机非金属材料的主角——硅试题1.玻璃的主要成分之一是二氧化硅，赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
这种物质是()A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱【答案】B【解析】因玻璃中含有SiO2，而SiO2能与氢氟酸发生反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，所以可以用氢氟酸来刻蚀玻璃。
2.下列物质间的转化不能一次完成的是()A．Si―→SiO2B．CO2―→CC．SiO2―→H2SiO3D．SiO2―→Na2SiO3【答案】C【解析】A中Si＋O2SiO2；B中CO2＋2Mg2MgO＋C；D中SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；C中转化关系为SiO2―→Na2SiO3―→H2SiO3。
故选C。
3.下列离子在水溶液中能大量共存的是() A．H＋、K＋、HCO3—、Ca2＋B．OH－、Na＋、Mg2＋、HCO3—C．Na＋、SiO32—、H＋、Cl－D．K＋、H＋、Cl－、NO3—【答案】D【解析】A中，H＋＋HCO3—===H2O＋CO2↑；B中，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，HCO3—＋OH－===CO32—＋H2O；C中，2H＋＋SiO32—===H2SiO3↓；只有D中各离子不发生反应。
4.不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是()A．盐酸、硫酸、Fe2(SO4)3溶液B．NaCl、KCl、AgNO3溶液C．NaOH溶液、水玻璃D．MnO2、KClO3、KMnO4固体【答案】C【解析】玻璃的主要成分为SiO2，SiO2会与碱反应，使瓶塞无法打开。
5.下列离子方程式不正确的是()A．石英与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO32—＋H2OB．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－===CO32—＋H2OC．向硅酸钠溶液中加入盐酸：2H＋＋SiO32—===H2SiO3↓D．向碳酸钙上滴稀硝酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑【答案】BD【解析】B项中通入过量CO2应产生HCO；D项CaCO3是难溶物质，故不能写成CO，应为CaCO3＋2H＋===H2O＋Ca2＋＋CO2↑。
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高一年级化学上学期期末复习题：无机非金属材料的主角——硅化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。
以下是查字典化学网为大家整理的高一年级化学上学期期末复习题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
一、选择题1.(2019嘉峪关市一中高一期末)下列物质中主要成分不是二氧化硅的是()A.硅胶B.水晶C.玛瑙D.光导纤维【解析】硅胶的成分是H2SiO3。
【答案】 A2.(2019桐城十中高一期末)下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是()A.氢氟酸B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.水玻璃【解析】氢氟酸腐蚀玻璃，A项错误;玻璃塞的外面和瓶口都是经打磨过的，能和NaOH溶液反应生成粘合剂NaSiO3，时间长了玻璃塞粘住打不开试剂瓶，B、D两项错误。
【答案】 C3.(2019经典习题选萃)下列关于SiO2的说法，正确的是()A.SiO2是制造光导纤维的重要材料B.SiO2溶于水生成硅酸C.SiO2对应水化物酸性比碳酸强D.SiO2是酸性氧化物，不跟任何酸反应【解析】 SiO2不溶于水;硅酸酸性比碳酸弱;SiO2是酸性氧化物，但可与氢氟酸反应。
【答案】 A4.(2019试题调研)下列变化不能一步实现的是()A.Na2SiO3H2SiO3B.H2SiO3SiO2C.SiO2H2SiO3D.SiO2Na2SiO3【解析】△SiO2+H2O;S Na2SiO3+2HCl===H2SiO3+2NaCl;H2SiO3=====iO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O。
【答案】 C5.下列物质：①氢氟酸;②浓H2SO4;③烧碱溶液;④Na2CO3固体;⑤氧化钙;⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有()A.①②⑥B.②③⑥C.①③④⑤D.全部【解析】 SiO2是酸性氧化物，除HF酸外，不与其他任何酸发生反应。
【答案】 C6.下列各实验操作中，能证明生石灰中可能既混有石英，又混有石灰石的是()A.加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B.加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C.加热至高温，观察是否有气泡冒出、有硅酸钙生成D.先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出，投入到NaOH溶液中看其是否溶解【解析】 A项只能证明是否混有石灰石。
B项因生石灰要与水反应生成熟石灰，即使有少量的石英也观察不出。
C项不易操作，且是否生成硅酸钙无法观察得出。
D项比较合理，通过加酸后有气泡产生确认可能有石灰石，通过观察有不溶物且此不溶物可溶于NaOH溶液，进一步确认可能有二氧化硅。
其实要想检验确实有石英和石灰石，进一步确认可能有二氧化硅。
其实要想检验确实有石英和石灰石，还要继续做一些实验才行。
【答案】 D7.(双选)下列关于硅酸的说法正确的是()A.硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B.用反应Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3制取硅酸是利用了强酸制弱酸的性质C.因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂【解析】 SiO2和H2O不反应，A项错;SiO2与NaOH溶液可以反应，C项错。
【答案】 BD8.下列离子方程式正确的是()A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3+H2OB.水玻璃中加盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3+2Na+C.石英溶于烧碱溶液：Si4++2O2-+2OH-===SiO2-3+H2OD.硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH-===SiO2-3+2H2O【解析】 A项错误，通入过量的CO2应生成Ca(HCO3)2。
B 项错误，水玻璃是硅酸钠的水溶液，Na2SiO3为易溶强电解质，应改写成离子形式。
C项错误，氧化物在离子方程式中一般不拆写，SiO2应保留化学式。
D项正确，H2SiO3作为难溶的弱酸，在离子方程式中用分子式表示。
【答案】 D9.在SiO2+3C=====高温SiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为()A.3630B.6036C.2 1D.1 2【解析】分析此反应知Si元素的化合价在反应前后没有变化，是一部分C元素的化合价升高到+2价，一部分降低到-4价，所以氧化剂和还原剂均为C，其质量比为12。
【答案】 D10.(双选)素有水晶之乡美称的江苏省东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。
水晶是较纯净的透明的石英晶体，主要成分是SiO2，下列有关石英的叙述正确的是()A.天然石英均是无色晶体，可作装饰品，也作光学仪器B.石英可以用来生产玻璃C.石英晶体可以用来制取金刚砂(SiC)D.石英可用来制取高纯硅，以制造光导纤维【解析】纯净的SiO2晶体中水晶是无色的，而其他的石英晶体具有不同的颜色，如玛瑙，A项错误。
生产玻璃的原料是石英、纯碱和石灰石，B项正确。
金刚石是SiC，可以用SiO2与过量的C反应制得，C项正确。
石英(而不是高纯硅)是制光导纤维的材料，可以通过石英与炭反应得到粗硅，然后再与Cl2反应生成SiCl4，SiCl4与H2反应得到较纯净的Si。
【答案】 BC二、非选择题11.如何用所提供的试剂和方法除去各混合物粉末中的杂质(括号内为杂质)?将所选答案的编号填入表中相应的空格内。
(如果不需补加试剂，则对应答案栏可空着)可供选择的试剂： A.盐酸B.NaOH溶液C.O2D.H2OE.CO2可供选择的操作：①分液②加热③高温灼热④过滤⑤结晶序号粉末状混合物所加试剂主要操作(1)SiO2(CaCO3)(2)CaCO3(SiO2)(3)NaCl(SiO2)(4)SiO2(Fe2O3)(5)SiO2(H2SiO3)(6)SiO2(Na2SO4)【解析】 (1)因为SiO2除了溶于氢氟酸不溶于其他酸，而CaCO3溶于盐酸，反应的化学方程式为：，所以该小题的答案为：A;④。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2(2)根据SiO2能溶于NaOH溶液，即，而CaCO3不能，所以该小题的SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O答案为：B;④。
(3)因为NaCl溶于水，而SiO2不溶于水，所以该小题的答案为：D;④⑤。
(4)因为SiO2不溶于盐酸，而Fe2O3溶于盐酸，即Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O，所以该小题的答案为：A;④。
(5)因为H2SiO3受热分解生成SiO2，即H2SiO3=====△SiO2+H2O，所以该小题的答案为：不加试剂;③。
(6)因为SiO2不溶于水，而Na2SO4溶于水，所以该小题的答案为：D;④。
【答案】(1)A ④ (2)B ④ (3)D ④⑤ (4)A ④ (5)③ (6)D ④12.硅石和石英的主要成分都是SiO2，前者是结构疏松的SiO2，后者是结构致密的SiO2，二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质有差别，具有不同的用途。
由石英制取硅胶，有以下三个步骤，试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)。
(1)用NaOH溶液溶解石英：____________________。
(2)过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生：____________________。
(3)微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解：______________________________。
写出硅胶的一种用途：______________________。
【解析】 (1)石英的主要成分是酸性氧化物SiO2，SiO2与碱反应生成盐和水：2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O(2)过滤，除去石英中的杂质，得滤液为Na2SiO3(aq)，硅酸钠是弱酸盐，与盐酸发生复分解反应：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3(3)微热，H2SiO3(aq)浓缩，聚合为胶体，加热硅酸溶胶脱水，生成多孔硅胶H2SiO3=====H2O+SiO2。
【答案】 (1)2OH-+SiO2===SiO2-3+H2O(2)SiO2-3+2H+===H2SiO3(3)H2SiO3=====△H2O+SiO2 干燥剂(或催化剂载体)13.A、B、C、D四种物质都含有同种元素且有如图所示转化关系。
试回答下列问题：(1)若A是一种常见非金属，写出下列反应的方程式。
①BD的化学方程式：______________________②AC的离子方程式：______________________(2)若A是一种常见金属，写出下列反应的方程式。
①AD的离子方程式：______________________②BC的化学方程式：______________________【答案】(1)①SiO2+4HF===SiF4+2H2O③Si+2OH-+H2O===SiO2-3+2H2(2)①2Al+6H+===2Al3++3H2②Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O14.(2019汶上一中高一期末)在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO-3、CO2-3、SiO2-3、SO2-4取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56 L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4 gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________________________________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填0，不能确定是否存在的离子填?)阴离子NO-3CO2-3SiO2-3SO2-4c/molL-1(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由___________________________________________________ _____________________。
【答案】 Ag+、Mg2+、Ba2+(2)SiO2-3+2H+===H2SiO3(或SiO2-3+2H++H2O===H2SiO4)(3)阴离子NO-3CO2-3SiO2-3SO2-4c/molL-1?0.250.40(4)存在，其最小浓度为0.8 mol/L最后，希望小编整理的高一年级化学上学期期末复习题对您有所帮助，祝同学们学习进步。