山东省青州市2016届高三化学上学期第一次阶段性检测试题
山东省青岛市2016届高三上学期期末考试化学试题(解析版)
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分。
时间90分钟。
第I卷（选择题共45分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、班级写在答题纸上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.51．化学与与生活密切相关。
下列说法不正确的是A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物【答案】B【解析】试题分析：A、“雾”是小液滴在空气中得到的分散系，“霾”是固体小颗粒在空气中得到的分散系，二者的分散质微粒不同，A正确；B、绿色化学的核心是利用化学原理从源头消灭污染，B错误；C、硅胶能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，C正确；D、人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物，D正确。
答案选B。
考点：化学与生活2.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AB．室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+个数为0.1N AC．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD．78g苯含有C=C键的数目为3N A【答案】A【解析】试题分析：A、乙烯和环丁烷的最简式是CH2，28g混合气体中含有CH2的物质的量为2mol,所以含有的碳原子数为2N A，A正确；B、室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L 该溶液中含有氢氧根离子0.1mol，则Ba2+的物质的量为0.05mol，个数为0.05 N A，B错误；C、1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，C错误；D、苯分子中不存在碳碳双键，D错误。
2010-2023历年山东省青州一中高三阶段测试化学试卷(带解析)
2010-2023历年山东省青州一中高三阶段测试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共18题)1.下列说法正确的是( )A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B．新制备的氯水中存在三种分子、三种离子C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%D．浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾2.下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是( )A．遇Al能放出H2的溶液：NO3—、K＋、Na＋、Cl－B．水电离出的OH－的浓度为1×10－10 mol·L－1的溶液：SO42—、Cl－、K＋、Ba2＋C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO3—、Na＋D．含有较多Fe3＋的溶液：Na＋、SO42—、I－、NH4+3.（14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________。
(2)实验过程中，装置B中产生的现象是________________________，这个现象说明SO2具有的性质是________________。
(3)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示) __________________________________。
(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______ ____________________________。
(5)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响________（填“是”或“否” ），请说明你的理由_____________________________ (6)工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为若CuFeS2中 Fe的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是（填元素符号）。
2016年高考真题 化学(山东卷)(原卷版)
2016年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A3．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物4．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl25．（6分）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成6．（6分）298K时，在20.0mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
山东省2016届高三化学上学期期中试题word版
山东省日照一中2016届高三上学期期中考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
考生应在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
可能用到的原子量：Na:23 C:12 K:39 N:14 I:127 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Mn55 Ba 137一、选择题：（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 ( )A．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子B．常温常压下，22.4L氦气含有N A个氦原子C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和碱石灰都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生资源；③冰和水混合物不是混合物而是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A．①③④⑦ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①②③④3．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－ 4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．CH3COO－B．SO2－3 C．CO2－3 D．HCO－34.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +30H—══Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O 电解 H2↑+C12↑+20H—C．碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++ H2O2══Fe3++2H2O5.下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体 B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸6.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应7.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水8．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH) 2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH) 29．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。
山东省潍坊市2016届高三上学期期中考试化学试卷
高三化学2015．11 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
第I卷(选择题，共42分)注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Cl 35．5Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ba 137选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．化学与社会、生活密切相关。
下列叙述错误的是A．K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同。
B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器2．下列说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水C. O3和O2为同种元素组成的单质，所以O3和O2互为同位素D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与H2O的反应产物也相同3．下列实验操作能达到相应目的的是4．下列叙述正确的是A．Cu与过量的S混合加热，最终得到CuSB．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉C．常温下，将27 g A1投入足量18．4 mol·L-1的硫酸中，产生1.5 mol H2D．将SO2不断通入Ba(OH)2溶液中，最终得到白色沉淀5．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X原子少5个，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和W在同一主族。
山东省青岛市第一中学2016届高三化学上学期单元检测试题
青岛一中2015-2016学年度第一学期高三单元检测一高三化学试题满分 100分，考试时间 90 分钟注意事项：1.答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考号等填写到答题卡和答题纸上。
2.第I卷客观题（选择题），请将每小题选出的答案，用2B铅笔在答题卡上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。
3. 第II卷主观题（非选择题）作答时，请用0.5mm黑色签字笔在答题纸的指定区域内答题（每题的答题区域以方框为界），答在试卷和规定区域外均不得分。
不允许用修正液。
4.不得在答题卡、答题纸上书写与考试无关的内容；必须保持答题卡的卷面整洁、平整，不得揉、搓或折叠答题卡。
第I卷（选择题 60分）本卷共20小题，每题3分，共60分。
每题均只有一个选项是符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 271．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2．下列有关说法正确的是A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B． Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C． H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D． SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物3．N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．NO2和N2O4组成的92 g混合气体中氧原子的个数为4N A4．下列实验操作中，错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液C．用pH试纸测得新制氯水的pH为2D．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液5．下列物质中能通过化合反应制取的是①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④6．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl—B. K+、CO32-、Cl—、NO3—C. NH4+、Na+、SO42-、NO3—D. Na+、K+、NO3—、SO32—7．下列有关物质性质及应用的说法正确的是A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性后者表现出漂白性8．下列实验能达到目的的是A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.用可见光束照射以区别溶液和胶体9．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－B．向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+2H2OC．过氧化钠与水反应：2O22－+ 2H2O= 4OH－+O2↑D．一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－= 2BaSO4↓+AlO2－+2H2O10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A．用图1装置制取并收集干燥的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色11. 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
2016-2017学年度第一学期第一次质量检测
2016-2017学年度第一学期第一次质量检测高二化学试题试卷总分：100分；考试时间：90分钟；注意事项：1．答题前请在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（每小题3分，共60分）1、下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．有机物都是含有碳元素的化合物 B．只有在生物体内才能合成的物质C．有机化合物都能燃烧 D．所有含有碳元素的物质2、通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A．石油的产量 B．乙酸的产量C．乙烯的产量 D．乙醇的产量3、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（）A. 苯和水B. 植物油和水C. 乙酸乙酯和水D.乙醇和水4、下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5、鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6、下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )A．蛋白质和氨基酸B．油脂和蛋白质C．纤维素和葡萄糖D．淀粉和果糖7、下列物质中不属于．．．电解质的是（）A ．碳单质 B．氧化铝C．硝酸D．氯化钾8、下列说法中正确的是( )A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关C．ΔH的大小与热化学方程式前的计量系数无关D．当反应放热时ΔH＞09、从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A．该反应是放热反应B．该反应是吸热反应C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．该反应可能需要加热10、甲烷是一种高效清洁的新能源，1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出890KJ热量，下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJ•mol—1B.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJ•mol—1C.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== －890KJ•mol—1D.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== －890KJ•mol—111、已知：（1）Zn（s）＋21O2（g）＝ZnO(s) ΔH＝－348kJ/mol（2）2Ag(s)＋21O2（g）＝Ag2O(s) ΔH＝－48kJ/mol则ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn（s）＋Ag2O(s)的ΔH等于（）A．－300kJ/mol B．－396kJ/mol C．+300 kJ/mol D．+300kJ12、碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2+ 2 H2O = Zn(OH)2+ 2MnOOH 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．Zn B．碳棒 C．MnO2D．MnO2和H2O13、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应14、 X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-山东师范大学附属中学2016届高三上学期第一次模拟考试化学试题及答案
山东师大附中2013级高三第一次阶段测试化学试题考试时间：90分钟(2015年9月)可能用到的相对原子质量H：1 O: 16 S：32第I卷(54分)一．选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。
下列有关叙述中，不正确的是( ) A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2．下列关于金属钠的叙述错误的是( )A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3.下列说法不正确的是( )。
A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污4．将0.02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L-1盐酸、100 mL 1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同5．下列说法正确的是( )A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同B.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑+ Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原6．下列是关于氯水的叙述，正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数小于3N AC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N A．D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A8．下列叙述不正确的是( )A，10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％B．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)9．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为N AB．1 mol O2在反应中得到电子数一定为4N AC．1 molNa2O2与足量H2O反应，转移了N A个电子D．在2KClO3+4HCl(浓)==== 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物10．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( )①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④11．可以大量共存的离子组是( )A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．ClO-、Cl-、Na+、H+ D．Ba2+、K+、SO42-、H+12．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应13.下列描述正确的是( )A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色14．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )15．下列叙述不正确的是( )A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水B．NO和NH3均可用排空气法收集C．盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟16.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色17．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
山东省潍坊市高三上学期期末考试——化学化学
山东省潍坊市2016届高三上学期期末考试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷l至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39Cr 52 Mn 55 Cu 64第I卷 (选择题，共42分)选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是A．①中描述的化学反应是可逆反应B．“曾青”是含有Cu2+的溶液，如硫酸铜溶液C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜2．下列说法正确的是A．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化B．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆C．SiCl4在战争中可用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na+3．下列关于氮及其化合物的说法错误的是A．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性C．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧D．把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4：1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是5．利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间。
高三化学第一学期阶段测试卷.doc
第一学期高三化学第一学期阶段测试卷本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。
全卷满分150分，考试时间120分钟。
第一卷（选择题共64分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 P 31 Zn 65Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意1. 禽流感是禽流行性感冒的简称，它是一种由甲型流感病毒的一种亚型（也称禽流感病毒）引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。
10月25日国家禽流感参考实验室确诊，湘潭县射埠镇湾塘村出现了H5N1亚型高致病性禽流感疫情,在疫区村民家里到处都洒满了石灰，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，很是醒目。
根据有关化学知识，判断下列说法不正确的是Ａ.石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性Ｂ.饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，pＨ不变C.饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下,Ca2+的物质的量不变D.给饱和石灰水溶液升高温度,c(OH—)的浓度降低.2、绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。
而常温离子液体（ionic liquid）(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。
1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕离子液体其熔点为12℃。
已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A．离子液体可以作为电池的电解质B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性C．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋D．相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小3．下列各项比较正确的是A．稳定性：Na2O > Na2O2 > H2O2B．粒子半径：Cl- > Na+ > F- > O2-C．熔点：二氧化硅> 钠>镁>铝> 冰>干冰D．氧化性：Cl2> Br2 >Fe3+ >I2 >S 4．正确掌握化学用语是学好化学的基础。
高考一轮复习青州三中第一学期阶段性考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品青州三中2016－2017学年度第一学期阶段性考试高三化学试卷第Ⅰ卷（共60分）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共20小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是( )A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态2．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是( )A．单质：金刚石、白磷B．酸性氧化物：SO3、CO2、NOC．混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D．同素异形体：C60、C70、金刚石3．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物，下列有关PM2.5说法不正确的是( )A．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成气溶胶C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，在某种程度上可以减少 PM2.5污染4．下列关于“摩尔”的理解不正确的是( )A. 摩尔是国际单位制中的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔简称摩，它的符号是molD．1 mol氧原子可表示为“1 mol O”5．下列物质的分类正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O NOC KOH HNO3CaCO3CaO Mn2O7D NaOH HCl CaF2Na2O2SO2 6．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是( )A．16 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O2含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol7．下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是( )选项X Y ZA 光导纤维酸性氧化物传统无机非金属材料B 纯碱碱化合物C 氧化物化合物纯净物D H2SO4含氧酸强酸8．下列说法正确的是( )A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水中含有1 mol原子C．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量D．1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol－19．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有10．如果1 g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是( )A.19amol－1B．9a mol－1C．2a mol－1D．18a mol－111．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )A．物质的量就是物质的数量B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子C．1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子D．1 mol H2分子中含有2 mol H12．下列说法错误的是( )A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质13．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法不正确的是( ) A．0.012 kg 12C所含有的碳原子数为N A个B．N A的近似值为6.02×1023C．1 mol H2O含有的水分子数目为N A个D．N A个Cl2的质量为35.5 g14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体： 2CO 32ˉ+SO 2 + H 2O === 2HCO 3ˉ + SO 32-B ．金属铝溶于盐酸中 Al + 2H + === Al 3+ + H 2↑C ．硫化钠溶于水 S 2- + H 2O === H 2 S ↑ + 2OH －D ．碳酸镁溶于硝酸中 CO 32ˉ + 2H + === H 2O + CO 2 ↑ 15.设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4L 乙醇中含有的氧原子数为N AB.64g 的S 2和S 8混合物中，含硫原子总数为2 N AC.1L 1mol/L 氯化铁溶液中，含有N A 个Fe 3+D.25C 时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH -数目为2N A16. 下列关于电解质电离的叙述正确的是( )A. 碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱 电解质B. 氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强 电解质C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 17.设AN 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.标准状况下,22.4 L 水中所含原子总数为3A NB.常温常压下,44 g 83H C 中含有的碳碳单键数为3A NC.标准状况下,44.8 L NO 与22.4L O 2混合后,气体分子总数为3A ND.1 mol O Na 2和22O Na 混合物中含有的阴.阳离子总数是3AN18．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe 3+ + 3 H 2O ==== Fe(OH)3 ↓+ 3 H +B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3ˉ + H +=== CO 2 ↑+ H 2OC ．实验室用浓盐酸与M nO 2反应制氯气： 2Cl －＋M nO 2＋2H + ＝Mn 2+ ＋ 2H 2O ＋Cl 2↑D ．用FeCl 3溶液腐蚀电路板： Fe 3++Cu == Fe 2+ + Cu 2+19.用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是（）①14g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为2NA个②1mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为NA个③标准状况下， 2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1NA个④25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA个⑤常温下，100mL 1mol•L﹣1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA个⑥1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为NA个⑦常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA个．A．①④⑤⑦ B．②⑤⑥⑦ C．①③⑤⑥ D．①③⑤⑦序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案序号11 12 13 14 15 16 17 18 19答案第Ⅱ卷（40分）20. 把下列物质按下列要求分类（填序号）：①氨气②BaSO4③SO2④蔗糖⑤Cu ⑥氯水⑦Na2O ⑧NH3·H2O⑨Cl2⑩酒精⑪氨水⑫液态氯化氢⑬CuSO4·5H2O（1）电解质（2）非电解质（3）能导电的21.写出下列反应的离子方程式1）Zn+CuSO42）FeCl3+KOH3）NaOH+CH3COOH4）CuSO4+Ba(OH)25）CaCO3+HNO36）铁片放入盐酸中7)Fe2O3溶于稀H2SO422．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的 FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。
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高三化学阶段性质量监测试题2015.10注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 S32 Cl35.5Fe 56 Cu64 Ba 137第I卷（选择题，共40分）选择题（本题包括16小题，1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法正确的是A.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化B.铅笔芯含铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒C. PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5xl0_6m)分散在空气中形成气溶胶D，自来水厂可使用Na2Fe04进行消毒、净化，以改善水质2．下列关于金属钠的叙述正确的是A.金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质C.钠与熔融的四氣化钛反应可制取钛D.实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶3.下列物质不能通过化合反应得到的是A.Fe(OH)3B.FeCL2C.H2Si03D.NaHCO34.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的①依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等②根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质③依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应④依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体A. ①②③④B. ③④⑤C. ③④D. ①③④5.下列实验装置或操作正确的是用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 25。
C，1.01xl05Pa, 46gN02中含有的分子数等于N AB. 7.8gNa202含有的阴离子数目为0.2NaC. 2.0g重水（D20)中含有的质子数和中子数均为NaD.标况下，1.12LC12溶于水，转移0. 05N A电子6.把500mL有BaCl2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含6 mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为A. 0.1(b-2a)mol L_1B. 10(2a-b)mol L -1.C.10(b-a)mol'L-1D. 10(b-2a)mol L -17.下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是A.通入足量C02后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、C032-.B.中性溶液中：Fe3+、Mn04_、S042_、K+C.酸性溶液中：Na+、CIO-\、SO42-、 ID. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、N03 - Cl-8.下列对应化学反应的离子方程式正确的是10.—定条件下，自然界存在如下反应：I4CuS04+5FeS2+12H20=7X+5FeS04+12H2S04。
下列说法正确的是A. X的化学式为CuS,它既是氧化产物又是还原产物B. 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO42有一部分是氧化产物D. FeS2只作还原剂11.根据表中信息判断，下列选项错误的是A.第①组反应中，H 2O 2作还原剂B.第②组反应中，CL 2与FeBr 2的物质的量之比可能为3: 2C.第③组反应中，每生成Imol CL 2转移电子2molD.从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为MnO 4->Fe 3+> CL 2>Br212.现将lmolCu 2S 与144克FeO 投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(N03)3、 Cu(N03)2、CuSO 4的混合溶液，并产生NO 气体。
则最终反应所得NO 物质的量为 A ． mol B.5mol C. 6molD. mol13.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是14.某消毒液的主要成分为NaCIO,还含有少量的NaOH 。
下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaCLO 溶液的pH 约为11）A.该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2+20H _=CL -+CL0_+H 20 B.该消毒液的 pH 约为 12: C10_+H 20 5=HC10+OH_ C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HC1)混用，产生Cl 2:2H ++CL -+CL0_=C12+H 20 D.该消毐液加白醋生成HCIO,可增强漂白作用： CH 3C00H+C1C -=HC10+CH 3C00-15.向仅含Fe 2+、r 、Br 的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。
下列说法中正确的是A.线段III 代表Fe 2+的变化情况 B.线段I 代表Br -的变化情况 C. a 值等于6D.原混合溶液中n(FeBr 2)=4mol16.将一定量的Fe 、Fe 203 CuO 的混合物放入体积为100 mL 、浓度为2.2 mol L -1的H 2SO 4溶液中，充分反应后，生成气体896mL($准状况)，得到不溶固体1.28g 。
过滤后， 滤液中的金属离子只有Fe 2+(假设滤液体积仍为lOOmL)。
向滤液中滴加2 mol L _1NaOH 溶液，直至40mL 时开始出现沉淀。
则未滴加NaOH 溶液前滤液中FeS04的物质的量浓度为 A. 2mol L -1B. 1.8 mol L-1C.1.4 mol.LT1D.无法计算阶段性质量监测试题高三化学2015.10注意事项：1.第II卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2.答卷前先将密封线内的项目填写淸楚。
密封线内不准答题。
第II卷（非选择题，共60分）17.(10分）I下列有关叙述中，合理的是。
a.用量筒量取25.00mL溴水b.用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用小刀切一小块，立即放入水中观察反应现象c.用pH试纸测新制氣水的pH值为3d.圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上e铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体f分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检査是否漏水II欲用98%的浓硫酸（p=l.84g/cm)配制成浓度为0.5 mol L_1的稀硫酸480mL。
(1)除烧杯、量筒和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器 : 。
(2)计算所需浓硫酸的体积为 ml.如果实验室有20mL、50mL、100mL的量筒应选用mL的量简最好。
(3)下列操作会使配制溶液浓度偏高的是。
a.用量筒量取浓硫酸时仰视b.容量瓶洗涤后未干燥直接使用c.定容后摇匀，发现液面低于刻度，未补加蒸馏水至刻度d.在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温18.(10分）雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4、 Mg2+、Fe3+、SO42- NO3-、CO32-、CL某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下的实验:回答下列问题：(1)气体X是_ (图中气体体积都己换算成标准状况)。
(2)沉淀8是_ _ ，在沉淀A中加入足量稀盐酸后，溶解的沉淀是_ 。
(3)试样中肯定不存在的离子是_ ，不能确定是否存在的离子是_ _ ；（4）滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是。
（5）将实验中得到的气体Y全部通入10mL1.2mol_L_l的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有阴离子主要有。
19.(10分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
根据下列反应回答问题：上述反应中，H202仅体现氧化性的反应是_ _ (填代号，下同）上述反应中H202、Ag2O、K2Cr04的氧化性由强到弱的顺序是_ _ ，(3)某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：02、Mn04、H20、Mn2+、H202、H+ 已知知该反应中只发生了如下过程：H202—02发生反应离子方程式：_ 。
如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为_ mol。
H202有“绿色氧化剂”的美称，如消除釆矿、Ik溶液中的氰化物(如KCN): KCN+ H202+ H20="A"+NH3 (已配平)。
生成物A的化学式为_ : H202被称为“绿色氧化剂”的理由：_ _ 。
20.(16分）某化学小组模拟工业流程制备无水FeCl3装置示意图(加热及夹持装置略去)，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
操作步骤如下：①检验装置的气密性：②通入下燥的Cl2,赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④......⑤体系冷却后，停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封。
请回答下列问题：（1）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。
要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是_ 。
（2）操作步骤中，为防止FeCU潮解所采取的措施有(填步骤序号 ) _ 。
（3）装置B中冷水浴的作用为_ ；（4）装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效。
D中的副产品FeCl3溶液可以吸收H2S得到单质硫，写出该反应的离子方程式；(5)工业上制备无水FeCl3的一种工艺流程如下：①吸收塔中发生反应的离子方程式为；@FeCL3溶液得到晶体操作依次是：加热浓缩、、、洗涤、干燥。
③用碘量法测定所得无水氣化铁的质量分数：称取m克无水氣化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL,加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入指示剂 (填试剂名称)，用cmol，L_1的Na2S203溶液进行滴定，终点时消耗VmL Na2Na2S203溶液（已知：I2+2Na2S2032-=2I-+S4062-).则样品中氯化铁的质量分数为_ 。
21 (14分）.如图是某学习小组设计制取氯气并以氣气为反应物进行特定反应的装置。
C D E(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a __ d(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cb充满整个装3,再点燃D处的酒精灯。
Cl2通过C装置后进入D, D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成C02和HCl(g),发生反应的化学方程式：。
为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸。
加入浓硫酸的作用是(3)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量 Cl2产生，此时B中的现象是；B的作用是(4)用量筒量取20 mLE中溶液，倒入己检查完气密性良好的分液漏斗中.然后再注入 lOmLCCU,盖好玻璃塞(如图)，振荡，静罝于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是 (填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，各放入一片干燥的有色布条，能使有色布条褪色的是 (填“上层液”或“下层液”)(5)在装置中E处需要改进，应选用下列装置（填代号）高三化学试题参考答案选择题（1-5题每题2分，6-15题每题3分，共40分）C 2.B 3.D 4.A 5.B 6.D 7.C 8.B 9.B 10.D B 12.D 1B.C 14.D 15.D。