二轮复习 电化学原理及应用 课件(96张)(全国通用)
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电化学原理与应用PPT课件
第三章 电化学原理与应用
1
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总体概述
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2
目录
§3.1 氧化还原反应基本概念 §3.2 原电池 §3.3 电池电动势与电极电势 §3.4 影响电极电势的因素 §3.5 电极电势及电池电动势的应用 §3.6 电解与化学电源 §3.7 金属的腐蚀及其防止4Fra bibliotek氧化值
氧化值是元素一个原子的荷电数，这种 荷电数由假设把每一个键中的电子指定给电 负性更大的原子而求得。
5
❖ 确定氧化值的方法如下： ❖ a 一些规定 ❖ 在单质中，元素的氧化值皆为零。如白磷(P4)中磷的氧化
值。 ❖ 氧的氧化值在正常氧化物中皆为－2；在过氧化物（如
H202、BaO2等）中，氧的氧化值为-1，在超氧化合物（如KO2） 中，氧化值为-1/2。在氟化物中（OF2）氧化值为+2。 ❖ b 在离子型化合物中，元素原子的氧化值就等于该原子的离 子电荷。 ❖ C 在共价化合物中，将属于两原子的共用电子对指定给两原 子中电负性更大的原子以后，在两原子上形成的电荷数就是 它们的氧化数。共价化合物中元素的氧化数是原子在化合状 态时的一种形式电荷数。 ❖ d 在结构未知的化合物中，某元素的氧化值可按下述规则求 得：原子或离子的总电荷数等于各元素氧化值的代数和。分 子的总电荷数等于零。
H+(c)|H2 (p) |Pt
17
四类常见电极
电极类型 电对(例)
金属电极
Zn2+/Zn
非金属电 极 Cl2/Cl氧化还原电极 Fe3+/Fe2+
难溶盐电极 AgCl/Ag
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总体概述
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2
目录
§3.1 氧化还原反应基本概念 §3.2 原电池 §3.3 电池电动势与电极电势 §3.4 影响电极电势的因素 §3.5 电极电势及电池电动势的应用 §3.6 电解与化学电源 §3.7 金属的腐蚀及其防止4Fra bibliotek氧化值
氧化值是元素一个原子的荷电数，这种 荷电数由假设把每一个键中的电子指定给电 负性更大的原子而求得。
5
❖ 确定氧化值的方法如下： ❖ a 一些规定 ❖ 在单质中，元素的氧化值皆为零。如白磷(P4)中磷的氧化
值。 ❖ 氧的氧化值在正常氧化物中皆为－2；在过氧化物（如
H202、BaO2等）中，氧的氧化值为-1，在超氧化合物（如KO2） 中，氧化值为-1/2。在氟化物中（OF2）氧化值为+2。 ❖ b 在离子型化合物中，元素原子的氧化值就等于该原子的离 子电荷。 ❖ C 在共价化合物中，将属于两原子的共用电子对指定给两原 子中电负性更大的原子以后，在两原子上形成的电荷数就是 它们的氧化数。共价化合物中元素的氧化数是原子在化合状 态时的一种形式电荷数。 ❖ d 在结构未知的化合物中，某元素的氧化值可按下述规则求 得：原子或离子的总电荷数等于各元素氧化值的代数和。分 子的总电荷数等于零。
H+(c)|H2 (p) |Pt
17
四类常见电极
电极类型 电对(例)
金属电极
Zn2+/Zn
非金属电 极 Cl2/Cl氧化还原电极 Fe3+/Fe2+
难溶盐电极 AgCl/Ag
电化学原理及应用-PPT课件
【变式1】(2010·江苏卷)下图是 一种航天器能量储存系统原理 示意图。下列说法正确的是( )
A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y中负极的电极反应式为： O2＋2H2O＋4e－ 4OH－ C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置X、Y形成的子系统能实 现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转 化
解析：图2是原电池，其中A(负极)电极反应式为： BH－—8e－＋8OH－ BO＋6H2O，B(正极)电极反应式为： H2O2＋2e－ 2OH－，故Na＋应往正极区迁移，A错B对；
C 项 所 对 应 的 情 况 是 Zn － C － ZnSO4 原 电 池 ( 吸 氧 腐 蚀)，负极(Zn板)电极反应式为：Zn－2e－ Zn2＋，正极 (铅笔)电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O 4OH－，C对；
3．对于二次电池反应，需要看清“充电、放电” 的方向，放电的过程为原电池，充电的过程为电 解池。 4．电解质溶液中的离子(如H+、OH-)，若电极反 应的产物能与之反应，则要写在反应式中。
【典型例题1】 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结 构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是( B) A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为： C6H12O6＋6H2O－24e－ 6CO2↑＋24H＋ C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成 标准状况下CO2 44.8 L
答案：A、B
与原电池正极相连的电极为电解池的 阳极，与负极相连的电极为电解池的阴极。 在阳极处为阴离子放电，在阴极处为阳离 子放电，根据题中的现象，可以得出阴、 阳极，进而得出正、负极。
【变式2】(2011·苏锡常镇二模)图1是在金属锌板上贴 上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料 电池；
2024届高三化学二轮专题复习++电化学原理及应用+课件
式上恰好相反
3. 知识梳理 温故知新
充电时接 电源负极
放 电
充电时接
电源正极 充 电
铅蓄电池
负极： Pb＋SO42-－2e- = PbSO4 正极： PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e- =PbSO4＋2H2O
阴极： PbSO4 +2e- =Pb+ SO42阳极： PbSO4 +2H2O-2e- = PbO2 +4 H++ SO42-
(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是（ C ）
A．充电时，电池的总反应Li2O2=2Li+O2
B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
C．放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D．放电时，正极发生反应O2+2Li++2e-=Li2O2
放电时，正极： O2+2e-+2Li+=Li2O2
Ti化合价：+4→+3， 充电时，电极a为阴极
D．每生成1molCl2，电极a质量理论上增加23g
放电时，为负极： Na3Ti2(PO4)3-2e=NaTi2(PO4)3+2Na+
放电时，正极： Cl2+2e-=2Cl-
5.4 真题演练 认识高考
【解析】A．由充电时电极a的反应可知，充电时电极a发生还原反应，所以电极a 是阴极，则电极b是阳极，故A错误； B．放电时电极反应和充电时相反，则由放电时电极a的反应为 Na3Ti2(PO4)3 -2e-= NaTi2(PO4)3+2Na+ 可知，NaCl溶液的pH不变，故B错误； C．放电时负极反应为Na3Ti2(PO4)3 -2e-= NaTi2(PO4)3+2Na+ ，正极反应为Cl2+2e=2Cl-，反应后Na+和Cl-浓度都增大，则放电时NaCl溶液的浓度增大，故C正确； D．充电时阳极反应为2Cl--2e-= Cl2↑ ，阴极反应为NaTi2(PO4)3+2Na+ +2e- = Na3Ti2(PO4)3，由得失电子守恒可知，每生成1molCl2，电极a质量理论上增加 23g/mol2mol=46g，故D错误；
3. 知识梳理 温故知新
充电时接 电源负极
放 电
充电时接
电源正极 充 电
铅蓄电池
负极： Pb＋SO42-－2e- = PbSO4 正极： PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e- =PbSO4＋2H2O
阴极： PbSO4 +2e- =Pb+ SO42阳极： PbSO4 +2H2O-2e- = PbO2 +4 H++ SO42-
(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是（ C ）
A．充电时，电池的总反应Li2O2=2Li+O2
B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
C．放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D．放电时，正极发生反应O2+2Li++2e-=Li2O2
放电时，正极： O2+2e-+2Li+=Li2O2
Ti化合价：+4→+3， 充电时，电极a为阴极
D．每生成1molCl2，电极a质量理论上增加23g
放电时，为负极： Na3Ti2(PO4)3-2e=NaTi2(PO4)3+2Na+
放电时，正极： Cl2+2e-=2Cl-
5.4 真题演练 认识高考
【解析】A．由充电时电极a的反应可知，充电时电极a发生还原反应，所以电极a 是阴极，则电极b是阳极，故A错误； B．放电时电极反应和充电时相反，则由放电时电极a的反应为 Na3Ti2(PO4)3 -2e-= NaTi2(PO4)3+2Na+ 可知，NaCl溶液的pH不变，故B错误； C．放电时负极反应为Na3Ti2(PO4)3 -2e-= NaTi2(PO4)3+2Na+ ，正极反应为Cl2+2e=2Cl-，反应后Na+和Cl-浓度都增大，则放电时NaCl溶液的浓度增大，故C正确； D．充电时阳极反应为2Cl--2e-= Cl2↑ ，阴极反应为NaTi2(PO4)3+2Na+ +2e- = Na3Ti2(PO4)3，由得失电子守恒可知，每生成1molCl2，电极a质量理论上增加 23g/mol2mol=46g，故D错误；
电化学二轮复习课件
电极反应与电池反应
02
电极反应类型及特点
01
氧化还原反应
在电极上发生氧化和还原反应，分为阳极氧化和阴极还 原。
02
电子转移
电极反应中常伴随电子的转移，从物质的一个部位转移 到另一个部位。
03
能量转化
电极反应中常伴随能量的转化，如光能、电能等。
电池反应方程式书写规则
质量守恒
能量守恒
电池反应前后，元素种类和原子个数 不变。
1.D 定期更换电解液，注意处理废液，避免对环
境造成污染。
1.谢谢聆 听
特点
电解池是一种通过电流作用将电解质分解为离子的装置，其工作原理与原电池 相反。
电解池类型及电极判断方法
类型
电解池可分为水溶液电解池、熔融盐电解池和熔融金属电解池等。
电极判断方法
根据电解时电极上发生的反应类型来判断电极名称，如失去电子的电极为阳极， 得到电子的电极为阴极。
电解池应用举例
氯碱工业
利用电解饱和食盐水溶 液的方法生产氢氧化钠 和氯气。
解液浓度、温度等因素。
原电池计算方法
利用原电池电动势、电流、电阻 等参数进行计算，其中需要考虑 电极电位、离子浓度、温度等因
素。
技巧总结
掌握电解池和原电池的计算方法 和适用范围，注意各个参数的含 义和单位，同时注意不同类型电
池的特点和计算方法。
电化学实验设计与操作规范回
06
顾
电化学实验设计原则与注意事项
原电池类型及电极判断方法
原电池类型 一次电池：使用后即丢弃，如碳锌电池、碱性电池等。
二次电池：可充电重复使用，如镍镉电池、锂离子电池等。
原电池类型及电极判断方法
01
电化学原理的综合运用精品PPT课件
A．储存H2的碳纳米管作电池正极 B．放电时负极附近pH减小 C．放电时电池正极的电极反应为：
NiO(OH)+H2O+e―==Ni(OH)2+OH― D．放电时，OH-向负极移动
新情境电极反应式书写
例：[2010山东卷] 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法：
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极 反应式为__________________________。
新情境电极反应式书写
II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛： 方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的
TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块 作电解槽池。 （3）阴极反应的电极反应式为 ___________________________________。 （4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是 ______________________。 （3）TiO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4+＋4e-＝Ti） （4）碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少
非自发
原电池 电解池
放电 2H2O 充电
当电流减弱至 消若失换后成，氯如化何钠
操溶作液恢，复如？何？
电化学原理的综合应用
使一个不自发的氧化还原反应发生的一种可能途径是电解 对于一个不可逆的氧化还原反应，可利用自发的正反应形 成原电池，将化学能转化为电能；当反应物消耗后，再通过 电解将生成物重新转化为反应物，并将电能转化为化学能。
A
新型电池分析
例：一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常
用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。
NiO(OH)+H2O+e―==Ni(OH)2+OH― D．放电时，OH-向负极移动
新情境电极反应式书写
例：[2010山东卷] 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法：
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极 反应式为__________________________。
新情境电极反应式书写
II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛： 方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的
TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块 作电解槽池。 （3）阴极反应的电极反应式为 ___________________________________。 （4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是 ______________________。 （3）TiO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4+＋4e-＝Ti） （4）碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少
非自发
原电池 电解池
放电 2H2O 充电
当电流减弱至 消若失换后成，氯如化何钠
操溶作液恢，复如？何？
电化学原理的综合应用
使一个不自发的氧化还原反应发生的一种可能途径是电解 对于一个不可逆的氧化还原反应，可利用自发的正反应形 成原电池，将化学能转化为电能；当反应物消耗后，再通过 电解将生成物重新转化为反应物，并将电能转化为化学能。
A
新型电池分析
例：一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常
用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。
高考化学第二轮专题复习课件8电化学原理及其应用2
氧化还原反应与电化学反应
氧化还原反应： 电子转移的过 程，分为氧化 反应和还原反
应
电化学反应： 在电场作用下， 氧化还原反应
的加速过程
电极反应：在 电极上发生的 氧化还原反应
电池反应：电 池内部发生的 总反应，包括 正极反应和负
极反应
电化学原理
电极电位与能斯特方程
电极电位：描述电极与溶液界面电位差的物理量 能斯特方程：描述电极电位与氧化还原反应的关系 应用：用于计算电极电位、判断氧化还原反应的方向和速率 影响因素：温度、浓度、pH值等
意事项
实验操作：按 照实验步骤进 行，注意观察 实验现象和数
据记录
实验安全：遵 守实验室安全 规定，注意用 电安全、化学
品安全等
实验结果分析： 根据实验数据， 分析实验结果，
得出结论
ห้องสมุดไป่ตู้
实验报告：撰写 实验报告，包括 实验目的、原理、 操作步骤、结果
分析等
实验设计与数据分析
实验设计：选择合适的实验材料和设备，设计实验步骤和流程 数据收集：记录实验过程中的数据，包括电压、电流、时间等 数据处理：对收集到的数据进行整理、分析和解释 结果分析：根据实验结果，分析电化学反应的原理和应用
干电池：以锌、锰、银等金属为电极，电解液为氯化铵、氯化锌等，通过化学反应产生电流。
蓄电池：以铅、镍、铁等金属为电极，电解液为硫酸、硝酸等，通过化学反应产生电流，可 反复充电使用。
锂电池：以锂离子为电极，电解液为有机溶剂，通过化学反应产生电流，具有高能量密度、 长寿命等优点。
燃料电池：以氢气、甲烷等为燃料，通过化学反应产生电流，具有高能量密度、无污染等优 点。
电极反应速率方 程：描述电极反 应速率与电极电 位、浓度、温度 等条件的关系的 方程
高考化学二轮复习电化学原理与应用PPT演示课件
一段时间之后,a极区溶液中H+浓度增大,pH减小,C项
错误;D.据图中物质转化,考虑到质量守恒和电荷守恒
关系,电极b(负极)反应为CH3COO-+4H2O-8e-
====2
H
C
O
3
+9H+,D项正确。
【加固训练】 1.美国NASA曾开发一种铁-空气二次电池。该电池放电 时,其原理如图所示,电池反应为2Fe+O2+2H2O==== 2Fe(OH)2。有关该电池放电时的说法正确的是 ( )
(4)新型电池充、放电时,电解质溶液中离子移动方向 的判断 首先分清电池是放电还是充电;再判断正、负极或阴、 阳极,进而可确定离子的移动方向。
2.燃料电池的分析思路模型
3.燃料电池中正极电极反应式的书写思路 根据燃料电池的特点,一般在正极上发生还原反应的物 质都是O2,O2得到电子后化合价降低,首先变成O2-,O2-能 否存在要看电解质环境。由于电解质溶液(酸碱盐)的 不同,其电极反应也有所不同,下表为四种不同电解质 环境中,氧气得电子后O2-的存在形式:
C.放电时,正极反应为:3CO2+4e-====2
C
O
2 3
+C
D.充电时,正极反应为:Na++e-====Na
【解析】选D。放电时为原电池,而溶液中的阴离子移 向电池的负极,故A项正确;由题干中的信息可以得出Na 为电池的负极材料,因电池的总反应为3CO2+4Na 2Na2CO3+C,则电池放电时吸收CO2,充电时放出CO2,故B 项正确;放电时CO2在正极放电,而充电时会在正极生成 CO2,Na在电池的负极参与反应,在充电时又会在电池的 负极生成,故C项正确,D项错误。
电化学二轮复习课件
练习2 、已知： AsO43-+2I-+2H+
AsO33- +I2+H2O是可逆反应。
现设计如下实验装置 A烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，
B烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯用一倒置的装
有饱和氯化钾的U形管相连，此装置称为盐桥。
其作用是避免两烧杯中的电解质溶液相混合，
又使两烧杯中的电解质溶液能导电。C1、C2为 惰性电极，现进行如下操作：
Fe - 2e- = Fe2+ O2＋2H2O＋4e-=4OH-
总反应
Fe+ 2H+ = Fe2++ H2↑
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O(铁锈)+(3-x)H2O
吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍得多
金属的防护
方 法： 1.改变金属的内部组织结构（如制不锈钢） 2.在金属表面覆盖保护层：
原电池正负极的判断方法
原电池原理的应用 (1)制做化学电源； (2)比较金属的活泼性；
思考：在原电池中是否所 有的负极金属活泼性 > 正
极？
构建原电池，测出正负极，负极金属活泼性 > 正极
(3)加快某些化学反应的反应速率；
(4)金属腐蚀的原理及金属腐蚀的防护。
如：用Al、Cu作电极，浓硝酸作电解液时，Cu为负极； 用Mg、Al作电极，NaOH作电解液时，Al为负极
的是（
用铜片、银片、AgNO3溶液、导线构成一个原电池(如图)．以下有关该原电池的叙述中正确 ） B
①在外电路中，电子由铜电极流向银电极
高考化学二轮复习 专题十 电化学原理精品课件
专题十 │ 要点热点探究
设计新型燃料电池是本世纪最富有挑战性的课题之一。
(1)有人制造了一种燃料电池，一个电极通入 O2(含有少量 CO2)，另一个电极通入 CH4，电池的电解质是熔融的 K2CO3。该电 池的负极反应式为____________________________，电池工作时， 电解质里的 CO23－(向________极移动(填“正”或“负”)。
【解析】 (1)CH4 在负极放电，生成 CO2 和 H2O，电极反应式为 CH4 ＋4CO23－－8e－===5CO2＋2H2O；熔融电解质中的阴离子向负极移动。
(2)该燃料电池的总反应方程式为：2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32－ ＋ 6H2O……① ， 在 碱 性 条 件 下 正 极 的 电 极 反 应 式 为 ： O2 ＋ 2H2O ＋ 4e － ===4OH－……②，①－②×3 得负极电极反应式为 CH3OH＋8OH－－6e－ ===CO32－＋6H2O。据电子守恒则有 CH3OH～6e－～3Cl2，所以 n(CH3OH) ＝13n(Cl2)＝0.5 mol，m(CH3OH)＝0.5 mol×32 g·mol－1＝16 g。
(1)放电反应 负极：Pb＋SO24－－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO24－＋2e－===PbSO4＋2H2O (2)充电反应 阴极：PbSO4＋2e－===Pb＋SO24－ 阳极：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－ 3．燃料电池 燃料电池以还原剂(氢气、烃类、甲醇等)为负极反应物，以氧化 剂(氧气、空气等)为正极反应物。
(1)以酸性溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池反应原理为： 2H2＋O2===2H2O。
负极：2H2－4e－===4H＋， 正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。 (2)以碱性溶液为电解质溶液构成的甲烷燃料电池反应原理为： CH4＋2O2＋2OH－===CO32－＋3H2O。 负极：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O， 正极：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。
2019年高考化学二轮复习电化学基础课件(96张)
＋ －
2．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知 放电时电池反应为 PbO2＋Pb＋4H ＋2SO4 ===2PbSO4 ＋2H2O。下列有关说法正确的是( )
＋ 2－
A．k 与 n 连接时，H 向负极区迁移 B．k 与 n 连接时，能量由电能转化为化学能 C．k 与 m 连接时，所用电源的 a 极为负极 D．k 与 m 连接时，阳极附近的 pH 逐渐增大
－
2－
1．原电池、电解池原理应用中的误区 (1)错误地根据“异性相吸”的电性理论，认为在原 电池中电解质溶液中的阳离子移向负极 ，阴离子移向正 极。其实在原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移 向负极。 (2)错误认为负极材料不与电解质溶液反应就不能构 成原电池，如燃料电池中的负极为惰性电极，该电极就 不与电解质反应。
＋ －
解析
若 X 为铝片，Y 为镁片，Z 为 NaOH，将开
关 K 置于 B 处，形成原电池，发生的反应为铝与氢氧化 钠溶液反应，则铝为原电池的负极，A 错误；若 X 为铁 片，Y 为铜片，Z 为 CuSO4，将开关 K 置于 A 处，形成 电解池，铁为阳极，铜为阴极，不能实现在铁片上镀铜， B 错误；若 X 为铁片，Y 为锌片，Z 为 NaCl，将开关 K 置于 A 处，形成电解池，铁为阳极，腐蚀速率加快，C 错误；若 X、Y 均为碳棒，Z 为 NaOH，将开关 K 置于 A 处，构成电解池，本质上是电解水，Y 极为阴极，Y 极 发生的反应为 2H ＋2e ===H2↑，D 正确。
的是(
)
A．充电时，电解质溶液中 K＋向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中 c(OH－)逐渐减小 C ． 放 电 时 ， 负 极 反 应 为 ： Zn ＋ 4OH － 2e
－ ===Zn(OH)2 4 － －
2．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知 放电时电池反应为 PbO2＋Pb＋4H ＋2SO4 ===2PbSO4 ＋2H2O。下列有关说法正确的是( )
＋ 2－
A．k 与 n 连接时，H 向负极区迁移 B．k 与 n 连接时，能量由电能转化为化学能 C．k 与 m 连接时，所用电源的 a 极为负极 D．k 与 m 连接时，阳极附近的 pH 逐渐增大
－
2－
1．原电池、电解池原理应用中的误区 (1)错误地根据“异性相吸”的电性理论，认为在原 电池中电解质溶液中的阳离子移向负极 ，阴离子移向正 极。其实在原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移 向负极。 (2)错误认为负极材料不与电解质溶液反应就不能构 成原电池，如燃料电池中的负极为惰性电极，该电极就 不与电解质反应。
＋ －
解析
若 X 为铝片，Y 为镁片，Z 为 NaOH，将开
关 K 置于 B 处，形成原电池，发生的反应为铝与氢氧化 钠溶液反应，则铝为原电池的负极，A 错误；若 X 为铁 片，Y 为铜片，Z 为 CuSO4，将开关 K 置于 A 处，形成 电解池，铁为阳极，铜为阴极，不能实现在铁片上镀铜， B 错误；若 X 为铁片，Y 为锌片，Z 为 NaCl，将开关 K 置于 A 处，形成电解池，铁为阳极，腐蚀速率加快，C 错误；若 X、Y 均为碳棒，Z 为 NaOH，将开关 K 置于 A 处，构成电解池，本质上是电解水，Y 极为阴极，Y 极 发生的反应为 2H ＋2e ===H2↑，D 正确。
的是(
)
A．充电时，电解质溶液中 K＋向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中 c(OH－)逐渐减小 C ． 放 电 时 ， 负 极 反 应 为 ： Zn ＋ 4OH － 2e
－ ===Zn(OH)2 4 － －
高三化学二轮复习课件专题7电化学原理及其应用.ppt
题：
（1）①电源的N端为__________极； ②电极b上发生的电极反应为_________________； ③计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积； __________________________； ④电极c的质量变化是__________g； ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，
专题七 电化学原理及其应用
主讲人：韩利民
命题预测
电化学包括原电池和电解池，对这一部分 的考查重在对原理的应用，考查命题的特点是： 结合最新成果和能成熟应用于实际生产、生活 的科学技术作为素材进行命题，其实质仍是考 查原电池和电解池的工作原理。
例1 [2010·广东卷改编] 铜锌原电池(如图)所示工作时，
例2 [2009·全国卷Ⅰ] 图1－9－2所示装置中，甲、 乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH 溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶 液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4 浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问
(1)电极X的材料是________________； 电解质溶液Y是__________________；
(2)银电极为电池的________极，写出两电极的电极反应式： 银电极：______________； X电极：_______________。
(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从 铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极
2.(2008年高考全国Ⅱ理综)右图为直流电源电解稀Na2SO4水 溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊
（1）①电源的N端为__________极； ②电极b上发生的电极反应为_________________； ③计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积； __________________________； ④电极c的质量变化是__________g； ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，
专题七 电化学原理及其应用
主讲人：韩利民
命题预测
电化学包括原电池和电解池，对这一部分 的考查重在对原理的应用，考查命题的特点是： 结合最新成果和能成熟应用于实际生产、生活 的科学技术作为素材进行命题，其实质仍是考 查原电池和电解池的工作原理。
例1 [2010·广东卷改编] 铜锌原电池(如图)所示工作时，
例2 [2009·全国卷Ⅰ] 图1－9－2所示装置中，甲、 乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH 溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶 液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4 浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问
(1)电极X的材料是________________； 电解质溶液Y是__________________；
(2)银电极为电池的________极，写出两电极的电极反应式： 银电极：______________； X电极：_______________。
(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从 铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极
2.(2008年高考全国Ⅱ理综)右图为直流电源电解稀Na2SO4水 溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊
电化学原理及其应用二轮复习PPT共40页
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71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
电化学原理及其应用二轮复习
21、静念园林好，人间良可辞。 22、步步寻往迹，有处特依依。 23、望云惭高鸟，临木愧游鱼。 24、结庐在人境，而无车马喧；问君 何能尔 ？心远 地自偏 。 25、人生归有道，衣
71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
电化学原理及其应用二轮复习
21、静念园林好，人间良可辞。 22、步步寻往迹，有处特依依。 23、望云惭高鸟，临木愧游鱼。 24、结庐在人境，而无车马喧；问君 何能尔 ？心远 地自偏 。 25、人生归有道，衣
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点 3
钠米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为 3CO2＋4Na 2Na2CO3＋C。
下列说法错误的是 ( )
专
命 题 热 点
题 限 时 集 训
2
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A．放电时，ClO－ 4 向负极移动
命
题 热
B．充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2
命 题
点
热
1
C．放电时，正极反应为 3CO2＋4e－===2CO23－＋C
点 3
正极：___________________________________________________。
(2)铅蓄电池
专
命 题 热 点
题
总反应方程式：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)
限 时
集
训
2
负极：____________________________________________________。
OH－
熔融碳酸盐燃料电池
CO23－
专
命 题
固态氧化物燃料电池
O2－
热
点 质子交换膜燃料电池
2
H＋
题 限 时 集 训
返 首 页
命
题 热
【答案】 (1)Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
命 题
点
热
1
2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－
点 3
(2)Pb(s)＋SO24－(aq)－2e－===PbSO4(s)
点 3
D．充电时，正极反应为 Na＋＋e－===Na
D [电池放电时，ClO－4 向负极移动，A 项正确；结合总反应可知放电时需 专
命 题 热 点
吸收 CO2，而充电时释放出 CO2，B 项正确；放电时，正极 CO2 得电子被还原 生成单质 C，即电极反应式为 3CO2＋4e－===2CO23－＋C，C 项正确；充电时阳极
2CH3OH－12e－＋6O2－===2CO2＋4H2O 3O2＋12e－===6O2－
点
题 限 时 集Байду номын сангаас训
2
2CH3OH－12e－＋2H2O===2CO2＋12H＋
3O2＋12e－＋12H＋===6H2O
返
首
页
3．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)
命 题
(1)反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2 可以放出大量的热，故可把该反应设计成原 命
PbO2(s)＋SO24－(aq)＋4H＋(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l) 专
命
(3)Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
题
热 点
FeO24－＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－
题 限 时 集 训
2
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2CH3OH－12e－＋2H2O===2CO2＋12H＋
命
热
题
点 1
1．“Zn—CuSO4—Cu”原电池中，
热 点
3
(1)Zn 作________极，发生________反应，电极反应式为________；
(2)电子从________极(填“Cu”或“Zn”，下同)流出，流向________极；
专
命 题 热 点
(3)溶液中 Cu2＋移向________极(填“正”或“负”)，盐桥中的 Cl－移向 ________极(填“正”或“负”)。
正极：_____________________________________________________。 返 首 页
命
题 热
(3)锌铁高能碱性电池
命 题
点
热
1
总 反 应 方 程 式 ： 3Zn ＋ 2K2FeO4 ＋ 8H2O
3Zn(OH)2 ＋ 2Fe(OH)3 ＋
点 3
4KOH。
负极：___________________________________________________。
板块二
基本理论
专题五 电化学原理及应用
命题热点提炼
三年考情汇总
核心素养链接
1.化学电源电极反应式 2018·Ⅱ卷 T12，Ⅲ卷 T11
的书写
2017·Ⅲ卷 T11
2016·Ⅱ卷 T11，Ⅲ卷 T11
2.电解原理 金属的腐 2018·Ⅰ卷 T13
蚀与防护
2017·Ⅱ卷 T11，ⅢT11
1.变化观念——分析电解反应 和原电池反应，关注化学变化 中的能量转化。 2.创新意识——根据原电池原 理，敢于设计新的化学电源。 3.模型认知——理解电化学的
题 限 时 集 训
2
【答案】 (1)负 氧化 Zn－2e－===Zn2＋
(2)Zn Cu (3)正 负
返 首
页
2．书写常见电源的电极反应式
命
(1)碱性锌锰电池
题
命
热 点
总反应方程式：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH。
题 热
1
负极：___________________________________________________。
()
(5)二次电池充电时，电池的负极应接电源的正极。
()
专 题 限 时 集 训
【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
返
首
页
命
■真题再做——感悟考法考向
题
命
热
1．(2018·全国卷Ⅱ)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的
题
点
热
1 Na-CO2 二次电池。将 NaClO4 溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳
3.电化学原理在物质制 2018·Ⅰ卷 T27(3)，Ⅲ卷 T27(3) 原理模型，分析解决问题。
备和废水处理中的综合 2017·Ⅰ卷 T11，Ⅱ卷 T11 4.社会责任——设计新型电源
应用
2016·Ⅰ卷 T11
的意识，开发新能源，提倡绿
色能源。
命题热点 1 化学电源电极反应式的书写
命
题
■知识储备——核心要点填充
专
命 题 热 点
题
正极：_____________________________________________________。
限 时
集
训
2
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命
(4)以 CH3OH 为燃料，写出下列几种介质的两极反应式
题
命
热
电池类型
导电离子
负极反应式
正极反应式
题
点
热
1
酸性燃料电池
H＋
点 3
碱性燃料电池
命
(4)3O2＋12e－＋12H＋===6H2O
题 热 点
1
2CH3OH－12e－＋16OH－===2CO23－＋12H2O 3O2＋12e－＋6H2O===12OH－
命 题 热 点
3
2CH3OH－12e－＋6CO23－===8CO2＋4H2O 3O2＋12e－＋6CO2===6CO32－
专
命 题 热
热 点
电池，把其中的化学能转化为电能。
题
()
热
1
点
(2)燃料电池的两极材料一般不参加电极反应，可以相同。
()
3
(3)铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加。 ( )
命 题 热 点
2
(4)某原电池反应为 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以
是装有含琼胶的 KCl 饱和溶液。