化学总复习 5_【检测与评估】

专题三选择题中的瓶颈题研究选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2013·苏锡常镇徐连六市调研)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )图1 图2 图3 图4A. 用图1所示装置(正放)可收集NO气体B. 用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C. 用图3所示装置可实现反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑D. 用图4所示装置可分离乙醇(沸点：78.4℃)与二甲醚(沸点：24.9℃)的混合物2. (2013·南京二模)下列实验装置正确的是( )图1 图2图3 图4气体A. 用图1所示装置收集SO2B. 用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C. 用图3所示装置从食盐水中提取NaClD. 用图4所示装置制取并收集O23. (2013·扬泰南连淮三模)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )图1 图2图3 图4A. 用图1所示装置吸收尾气中的二氧化硫B. 用图2所示装置配制100 mL 0.100 mol·L-1稀硫酸C. 用图3所示装置除去溴苯中少量的溴D. 用图4所示装置制取并收集氨气4. (2013·扬州中学模拟)向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 molA、2molB和1 molA、1molB。

相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。

测得两容器中c(A)随时间t的变化如下图所示：下列说法正确的是( )A. x可能等于1也可能等于2B. 向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C. 将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D. 向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡时甲容器中0.78mol·L-1<c(A)<1.56mol·L-1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气 5. (2013·泰州期末)T1体，发生如下反应：A(g)+2B(g)C(g)反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( )A. 前10 min内反应的平均速率为v(C)=0.050 mol·L-1·min-1B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)<0.25 molC. 若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动D. 温度为T2℃时(T1>T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应6. 恒温恒容下，在密闭容器中按不同方式投入反应物，均达到平衡，测得平衡时的有关数据如下[已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1]：下列说法中一定正确的是( )①c1=c2②c3=2c2③Q1=Q2④Q1+Q2=92.4 ⑤p1=p2⑥α2>α3A. ①④⑤⑥B. ①③⑤⑥C. ①②③⑥D. ②③⑤⑥7. 合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

图1表示在一定的温度下此反应过程中能量的变化;图2表示在2 L密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线;图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应平衡的影响。

图1 图2图3下列说法中正确的是( )A. 该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小B. 图2中0-10 min内该反应的平均速率v(H2)=0.045 mol·L-1·min-1，从11 min起其他条件不变，压缩容器体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为dC. 图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D. 图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则T1>T2，K1>K28. (2013·南京考前复习资料)向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法正确的是( )A. 10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025 mol·L-1·min-1B. 由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应C. x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D. T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5mol B，平衡时A的转化率为25%9. (2013·四川高考)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是( )A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大10. (2013·重庆高考)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。

忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：①b<f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的ΔS>0 ④K(1000℃)>K(810℃)上述①④中正确的有( )A. 4个B. 3个C. 2个D. 1个11. (2013·南通模拟)0.1 mol·L-1的下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A. NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(N4H+)>c(OH-)>c(H+)B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(S2-4O)>c(N4H+)>c(Fe2+)>c(H+)C. Na 2CO 3溶液中：c(Na +)+c(H +)=c(C 2-3O )+c(HC -3O )+c(OH -)D. NaHCO 3溶液中：c(H +)+c(H 2CO 3)=c(OH -)+c(C 2-3O )12. (2013·淮阴中学模拟)下列有关物质的浓度关系正确的是( ) A. 常温下，pH=3的一元酸HX 溶液和pH=11的一元碱MOH 溶液等体积混合：c(M +)=c(X -)>c(H +)=c(OH -)B. Na 2CO 3溶液中：c(Na +)+2c(H +)<2c(C 2-3O )+c(HC -3O )+2c(OH -)C. c(N 4H +)相等的(NH 4)2SO 4、NH 4HSO 4、NH 4Cl 溶液中：c(NH 4HSO 4)>c[(NH 4)2SO 4]>c(NH 4Cl)D. 0.1mol ·L -1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：c(N 4H +)+c(NH 3·H 2O)+c(Fe 2+)=0.3 mol ·L -113. 下列溶液中微粒的关系正确的是( )A. 0.1 mol ·L -1 NH 4Cl 溶液与0.05 mol ·L -1 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中：c(Cl -)>c(N 4H +)>c(Na +)>c(OH -)>c(H +)B. 等物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中：c(Na +)+c(H +)=c(HC -3O )+c(H 2CO 3)+c(C 2-3O )C. 常温下，pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液等体积混合：c(M +)=c(A -)>c(OH -)=c(H +)D. pH=a+1的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠晶体可使溶液的pH=a14. 常温下，0.1 mol ·L -1氨水中-(H )(OH )c c +=1×10-8，下列叙述错误的是( )A. 该溶液中氢离子的浓度：c(H +)=1×10-9 mol ·L-1B. 0.1 mol ·L -1氨水与0.1 mol ·L -1 HCl 溶液等体积混合后所得溶液中：c(N 4H +)+c(H +)=c(Cl -)+c(OH -)C. 0.1 mol ·L -1氨水与0.05 mol ·L -1 H 2SO 4溶液等体积混合后所得溶液中：c(N 4H +)+c(NH 3)+c(NH 3·H 2O)=2c(S 2-4O )D. 浓度均为0.1 mol ·L -1的NH 3·H 2O 和NH 4Cl 溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(N 4H +)>c(Cl -)>c(NH 3·H 2O)>c(OH -)>c(H +)15. (2012·南方凤凰台信息题)下列溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A. 25℃时，0.1mol ·L -1pH=4.5的NaHC 2O 4溶液中：c(HC 2-4O )>c(H 2C 2O 4)>c(C 22-4O )B. 0.2mol ·L -1 CH 3COOH 溶液和0.2mol ·L -1CH 3COONa 溶液等体积混合：c(CH 3COO -)+c(OH -)-c(H +)=0.1mol ·L -1C. 25℃时，pH=9、浓度均为0.1mol ·L -1的NH 3·H 2O 、NH 4Cl 混合溶液中：c(N 4H +)+c(H +)>c(NH 3·H 2O)+c(OH -)D. 0.1mol ·L -1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：c(S 2-4O )=c(N 4H +)>c(Fe 2+)>c(H +)>c(OH -)。