人教版九年级化学下册第八单元课时2金属的化学性质
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九年级化学人教版下册第八单元课题2 金属的化学性质
B
) D.C＞A＞B
4、用实验证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动性顺序， 选用的试剂是 （BD ） A.MgCl2溶液 B.ZnSO4溶液 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
3、把一枚生锈的铁钉放入足量的稀硫 酸中，可以观察到的现象是铁锈逐渐 溶解 ______，溶液由无色变成_______生成 黄色 硫酸铁 的盐是________；一段时间后，又可观 气泡 察到铁钉表面有_____出现，溶液变成 浅绿 ______色，生成的盐是__________ 硫酸亚铁
C. Y＞X＞Z D. X＞Z＞Y
3. A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系： ① A+B(NO3)2 = A (NO3)2 + B ② C+ B(NO3)2 = C (NO3)2 + B
③ A+ H2SO4 (稀硫酸)= ASO4 + H2↑
④ C+ H2SO4 (稀硫酸) 不反应 试推断三种金属的活动顺序为 ( A.A＞B＞C B. A＞C＞B C.B＞C＞A
金属有哪些化学性质呢?
一、金属与氧气的反应 点燃 2MgO 3Fe + 2O 点燃 Fe O 2Mg + O2 2 3 4 从反应条件角度考虑,铁与镁化学性质谁活泼?
4Al + 3O2
2Al2O3
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一 层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧 化，铝具有很好的抗腐蚀性能。 通过金属与氧气反应的条件，可以判断金 属的活动性。那么我们能否设计其它的实验去 证明Mg.Zn.Fe.Cu活动性的强弱呢? 回忆实验室制取氢气的方法。
所需时间越少，速度越快。
速度关系：Mg > Al > Zn > Fe
金属的化学性质
探究新知
8.2 金属的化学性质
【观察·思考2】镁和铝在常温下可与氧气反应，为
什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
氧化铝是致密的氧化膜。
点 击 图 片 播 放 视 频
探究新知
8.2 金属的化学性质
讨论 （1）为什么铝制品不容易生锈？
铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜， 阻止铝进一步氧化。
（2）生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗？ 不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
课堂小结
8.2 金属的化学性质
与氧气反应 大多数金属都能与氧气发生反应
金
属 化 学 性
与稀盐酸、稀 硫酸反应
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
化学方程式
点 击
图
片
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
播 放
视
频
探究新知
8.2 金属的化学性质
【实验探究2】金属活动性 用砂纸打磨铝丝的目的 实验名称：金属与盐溶液的反应情况 是除去表面的保护层。 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性 实验过程： 1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿； 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿； 3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。
【观察·思考4】从化学角度分析“真金不怕火炼”。
金在高温下也不与氧气 发生反应。
点 击 图 片 播 放 视 频
探究新知
8.2 金属的化学性质
人教版九年级化学下册 8.2金属的化学性质(共18张PPT)
金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度(即金属的 活动性)有关。实验表明，大多数金属都能与氧气发生反 应，但反应的剧烈程度不同，越活泼的金属越容易与氧气 发生化学反应， 反应也越剧烈。
上述实验事实可以看出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之， 金、银最不活泼。
▲ 结论：镁、铝、铁、铜、金的活动性： Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
金属与酸反应的现象是否也像金属与氧气反 应一样存在差异呢？
镁、锌、铁、铜这四种金属中哪种金属更活 泼？根据什么来判断金属的活泼性呢？
1.并不是所有金属都能与盐酸、稀硫酸反应 (如Cu)。
2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其 快慢顺序为：Mg＞Zn＞Fe。
金属和酸反应的速率与金属活动性有关，金属 活动性越强，与酸反应越剧烈；金属的活动性 越弱，与酸反应越慢，甚至不反应，故这四种 金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe ＞ Cu。
置换反应 1.定义 一种单质跟一种化合物反应生成另一种单 质和另一种化合物的反应。 2.类型 置换反应同前面所学的化合反应与分解反 应都是常见的基本反应类型。
置换反应与化合反应、分解反应比较：
探究金属活动顺序 ① 铝丝浸入硫酸铜溶液中 ② 铜丝浸入硝酸银溶液中
2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 Cu+Al2(SO4)3≠ 根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活 动性顺序？
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸等酸中 的氢。
3.位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的 化合物（即盐）溶液中置换出来（除K、Ca、Na 外）。
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的 活动性就越强。同学们是否发现：金属的活动性 中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺 序在化学学习和研究中有何重要应用呢？
上述实验事实可以看出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之， 金、银最不活泼。
▲ 结论：镁、铝、铁、铜、金的活动性： Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
金属与酸反应的现象是否也像金属与氧气反 应一样存在差异呢？
镁、锌、铁、铜这四种金属中哪种金属更活 泼？根据什么来判断金属的活泼性呢？
1.并不是所有金属都能与盐酸、稀硫酸反应 (如Cu)。
2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其 快慢顺序为：Mg＞Zn＞Fe。
金属和酸反应的速率与金属活动性有关，金属 活动性越强，与酸反应越剧烈；金属的活动性 越弱，与酸反应越慢，甚至不反应，故这四种 金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe ＞ Cu。
置换反应 1.定义 一种单质跟一种化合物反应生成另一种单 质和另一种化合物的反应。 2.类型 置换反应同前面所学的化合反应与分解反 应都是常见的基本反应类型。
置换反应与化合反应、分解反应比较：
探究金属活动顺序 ① 铝丝浸入硫酸铜溶液中 ② 铜丝浸入硝酸银溶液中
2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 Cu+Al2(SO4)3≠ 根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活 动性顺序？
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸等酸中 的氢。
3.位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的 化合物（即盐）溶液中置换出来（除K、Ca、Na 外）。
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的 活动性就越强。同学们是否发现：金属的活动性 中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺 序在化学学习和研究中有何重要应用呢？
初中化学人教九年级下册第八单元金属和金属材料-金属的化学性质
金属活动性： Mg > Al > Zn > Fe >（H）> Cu
铝能和稀盐酸（或 稀硫酸）反应
+3
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
+3
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
拓展实验：将一根久置空气中的铝丝放于 HCl中，观察现象，并分析原因。 （资料：Al2O3要溶于稀HCl ）
HNO3 ——“ 硝酸 ” NO3 ——“ 硝酸根 ” AgNO3 —— 硝酸银
HCl —— 俗称“盐酸” Cl —— 可称“盐酸根” FeCl2 —— 氯化亚铁 NaCl —— 氯化钠
三. 金属与其他金属的盐溶液的反应
【实验探究】
1. 把一根用砂纸打磨过的 Fe丝、Al丝分别浸入 CuSO4 溶液中，观察有什么现象？
共同现象：
1. 固体由银白色变成红色 2. 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
【实验探究】
把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中， 过一会取出，观察，有什么现象？
现象：
1. 固体表面变成红色 2. 溶液由蓝色变为无色
2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu
结论： 活动性 Al > Cu
活动性：Al > Cu
Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性：Cu > Ag
活动性： Cu < Al
活动性： Fe < Al
通过上述探究活动，我发现 ❖：金属的化学活动性有先后顺序
➢金属活动性顺序表 ：
➢金属活动性顺序表所含信息：
人教版九年级化学下册第八单元课题2《金属的化学性质》
《金属的化学性质》◆ 教材剖析《金属的化学性质》是人教版九年级化学（下册）第八单元课题 2 的内容，本课题是初中化学的要点，主要有常有金属的三点化学性质及置换反响的定义。
本课题是在学生原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，以实验研究为打破口，指引学生采纳分类研究，对照剖析的方法认识置换反响，归纳总结金属的相关反响规律，并经过对规律的应用，达到落实知识、形成能力的目的。
它重视于对金属活动性次序的理解和能利用金属活动性次序解说—些与平时生活相关的化学识题，使学生在获取悉识的同时，解决本质问题的能力也获取提升，并且学好本课题为此后学习酸、碱、盐打下优秀的基础。
◆ 思路说明教师准备：部署家庭小实验（见下）学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除掉表面氧化膜）和黄首饰品（自备）挂在家中（干燥的空气中）察看现象并记录到下表中。
提示：要点察看各金属表面的金属光彩能否有变化第一天次日第三天第四天第五天MgAlFeCuAu经过对旧知的回想、家庭小实验及录像发生猜想（金属活动性次序）设计实验考证金属活动性次序存在和用途1猜想金属活动性次序的用途 2设计实验考证金属活动性次序的用途2。
◆教课目的【知识与技术】1、知道铁、铝、铜等常有金属与氧气反响，与稀盐酸、稀硫酸的置换反响；与盐溶液的反应；2、掌握常有金属活动性次序表，并学会利用金属活动性次序解决一些本质问题。
【过程与方法】1、认识科学研究的基本过程，教师组织、指引和点拔，学生经过实验研究和议论沟通，认识金属的化学性质及其活动性次序；2、初步学会运用察看、实验等方法获守信息，并能用图表和化学语言表达相关的信息；3、初步学会运用比较、归纳、归纳等方法对获取的信息进行加工，使学生逐渐形成优秀学习习惯和方法；2、经过对金属与氧气、稀硫酸（稀盐酸）、盐溶液反响的三步实验研究，逐渐完美金属活动性次序表，使学生感觉瓜熟蒂落，易于接受。
【感情态度与价值观】1、经过家庭小实验，指引学生主动参加知识的获取过程；2、经过对金属活动性研究的过程，学习科学研究的方法，培育学生进行科学研究的能力；3、经过实验和游戏，培育学生团队合作精神。
人教版初中化学九年级下册第8单元 课题2 金属的化学性质
2、许多人喜欢用钢丝刷来擦洗铝制餐具,你认为这种做法合适吗?
【链接知识】在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？
【讲解】这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
铝在常温下能空气中与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能。
不合适。因为用钢丝刷擦洗铝制品，容易把表面氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。
思考与猜想：金属与酸可能会发生反应。
分组实验、观察现象并填写下表
反应物反应现象反应速率反应方程式
【提出问题】从刚才的生活小常识中你有什么启示？
【板书】（二）、金属与酸的反应
【活动与探究】：
将学生分成八组，四组做实验A，另四组做实验B。
A实验：在4只试管里分别放入两小块镁条、锌粒、铁片、铜片，再分别加入5ml的稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。
B实验：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
过程与方法：1、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
2、初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
情感态度与价值观：1、培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于实践、严谨求实的科学精神。
2、了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力
稀硫酸或盐酸
镁
反应物
反应现象
反应速率
【链接知识】在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？
【讲解】这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
铝在常温下能空气中与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能。
不合适。因为用钢丝刷擦洗铝制品，容易把表面氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。
思考与猜想：金属与酸可能会发生反应。
分组实验、观察现象并填写下表
反应物反应现象反应速率反应方程式
【提出问题】从刚才的生活小常识中你有什么启示？
【板书】（二）、金属与酸的反应
【活动与探究】：
将学生分成八组，四组做实验A，另四组做实验B。
A实验：在4只试管里分别放入两小块镁条、锌粒、铁片、铜片，再分别加入5ml的稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。
B实验：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
过程与方法：1、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
2、初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
情感态度与价值观：1、培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于实践、严谨求实的科学精神。
2、了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力
稀硫酸或盐酸
镁
反应物
反应现象
反应速率
人教版九年级第八单元课题2金属的化学性质 (共14张PPT)
• 活动与探究P10 向下列装有不同金属的四支试管中滴加稀盐酸
Mg
Zn
Fe
Cu
（1）观察反应现象，这几种金属哪些能与盐酸酸 反应，哪些不能？反应的剧烈程度谁最强?
（2）从这个探究中你能得到什么结论？
• 活动与探究P10
剧烈反应，产生大量的气泡 Mg+2HCl
Mg+H2SO4
表面产生大量气泡，反应较 Zn+2HCl
铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制 品可以稳定的存在，不容易被腐蚀？
铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的 氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄 膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。 写出铝在空气中的反应
4Al+3O2 ＝ 2Al2O3
确明
1、金属的活泼性并不是完全 相同，而是有强有弱
2、与氧气反应的难易可以判断 金属的活泼性
MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑
单质
化合物 化合物 单质
以置上换几个反反应应有：什么特点：
它这们都种是由一种单质与一种化合物反应，
生成另一种单质和另一种化合物的反应
学完本课题你应该知道：
1、金属与氧气的反应
———反应条件要求越低，金属的活泼性越强
2、金属与酸的反应
1、判断下面的金属，按照它们的金属活动性顺序
由强到弱排列（ C ）
A.Fe>Mg>Al>Ag
B. Ag>Al>Fe>Mg
C. Mg>Al>Fe>Ag
D. Mg>Al>Ag>Fe
2、X、Y、Z三种金属中，X、Y都能与盐酸反应，但 Y与盐酸反应比X与盐酸反应剧烈，Z不与盐酸反 应，试判断X、Y、Z三种金属的活动行顺序由强
人教版九年级化学下册第八单元课题2、金属的化学性质课件 (共16张PPT)
• A．甲的活动性比乙强
• B．甲的相对原子质量一定比 乙小
• C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
返回
课堂小结
一、金属的化学性质 二、金属活动性顺序Байду номын сангаас三、置换反应
返回
金属活动性由强到弱
（四）置换反应：
• 定义：一种单质一种化合物起反应生 成另一种单质和另一种化合物。
链接中考 “挑战自己”
返回
• （10孝感5）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的 混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后， 再过滤。下列情况不可能存在的是( )．
• A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、 Fe2+、Mg2+
金属的化学性质
教学目标：
• 知识与技能目标:
• ① 知道铁、铝、铜等常见金属与酸和盐能进行化学反 应。
• ② 熟练掌握金属活动性顺序和置换反应。
• 过程与方法目标：
•
学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信
息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。
• 情感态度与价值观目标:
•
培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
构建网络 知识再现 链接中考 课堂小结
构建网络
请同学们回忆金属的化学性质（课本9—13页), 构建知识网络。
金属
氧气
酸溶液
盐溶液
返回
知识再现
（一）金属的化学性质： （二）金属活动性顺序的探究实验 （三）金属活动性顺序 （四）置换反应
返回
（一）金属的化学性质：
⑴ 金属+氧气 → 金属氧化物
⑵ 金属+酸 → 盐+氢气
人教版九年级化学下册第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质(共18张PPT)
2.活泼金属与酸反应：
金属 + 酸
金属化合物 + 氢气
二、置换反应（基本反应类型之一）
置换反应：A + BC = B + AC (一换一)
通过这节课的探究学习，你得到 哪些启示和收获？
金属世界,奥妙无穷,期待你的探索.
判断金属活动性(活泼程度)的方法一：
金属越容易与氧气反应,其活动性越 强 ; 同等条件下,反应越剧烈,其活动性越 强 .
二、金属“泡泡堂” ----金属与稀盐酸或稀硫酸的反应
【探究活动1】学生1-4组，5-8组两组进行活动
实验步骤： 1.1-4号位同学每人取1支小试管， 2.向小试管中分别放入用砂纸打磨过的Mg条2根（1号）， Zn粒2颗（2号），Fe片2片（3号），Cu片2片（4号） 3.同时加入2ml稀盐酸（1-4组）、稀硫酸（5-8组）
结论2 金属活动性：Mg > Zn > Fe > Cu
金属 + 酸 —— 金属化合物 + 氢气
说明： 1.金属，指的是活泼金属。 2.酸不包括浓硫酸，硝酸。因为浓硫酸、硝酸具有强氧化性， 与金属发生反应不生成氢气。 3.铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，铁元素显__+_2_价； 反应后 溶液呈_浅__绿__色。
请5号、6号同学观察实验现象，完成学案的相关内容
反应物
1-4组实验记录
反应现象
反应速率
反应的化学方程式
反应剧烈，有大量气泡 很快 镁 产生，放热
反应比较剧烈，有较多 稀 锌 气泡产生
适中
盐
酸 铁 反应且有少量气泡产生， 较慢 溶液由无色变浅绿色的
铜 没有明显变化
不反应
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
第八单元课题2金属的化学性质-九年级化学人教版下册
4.金属活动性顺序的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
判断金属活动性强弱： 在金属活动性顺序中：金属的位置越靠前，它的活动性越强 判断金属是否能与酸发生置换反应放出氢气： 在金属活动性顺序中：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 判断金属是否能与化合物的溶液发生置换反应： 在金属活动性顺序中：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合 物的溶液里置换出来
金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速
氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小
关系为（ D ）
A．甲＞乙＞丙
B．乙＞丙＞甲
C．丙＞甲＞乙
D．丙＞乙＞甲
二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应
提出问题：金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差
别呢？
咬牙在叫
偷偷在笑
小黑点表示 产生的气泡
实验 铝丝浸入硫 酸铜溶液中
铜丝浸入硝 酸银溶液中
现象
浸入溶液中的铝丝表面覆 盖一层红色物质，溶液由 蓝色逐渐变为无色
浸入溶液中的铜丝表面覆 盖一层银白色物质，溶液 由无色逐渐变为蓝色
化学方程式
2Al+3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu
活动性 Al＞Cu
Cu+2AgNO3=== Cu(NO3)2+2Ag
又哭又闹
皮肤起泡
活动探究 金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属
现象 稀盐酸
镁溶解，有气泡产生
镁 ，反应很剧烈，产生 的气体能燃烧。
锌逐渐溶解，有气泡
锌 产生，反应较剧烈， 产生的气体能燃烧。
人教版九年级化学下册：第八单元 课题2 金属的化学性质 精品教学课件
课题2 金属的化学性质 第1课时 金属的化学性质 第2课时 金属活动性顺序
一、金属的化学性质 1.金属与氧气的反应(用化学方程式表示)
2Mg+O2 2MgO
4Al+3O2 2Al2O3 3Fe+2O2 Fe3O4
2Cu+O2 2CuO
2.金属与盐酸、稀硫酸的反应(用化学方程式表示)
Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式为
。
关闭
(1)只有铁丝表面有气泡(或铁丝表面有气泡,铜丝表面无气泡;或铁 丝表面有气泡,铜丝表面无明显变化) (2)Ag Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
答案
答案:(1)3Fe+2O2 物炸裂瓶底
Fe3O4 防止铁丝燃烧后生成的高温溅落
(2)有气泡产生,溶液变为浅绿色
(3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
一二
二、置换反应的类型及注意问题 初中化学中涉及的比较典型的置换反应包括: 1.非金属单质与金属氧化物的反应: H2+CuO Cu+H2O、C+2CuO 2Cu+CO2↑。 2.非金属单质与非金属氧化物的反应:C+H2O CO+H2。 3.金属单质与稀硫酸的反应:Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑。 4.金属单质与化合物溶液的反应:Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。 学习置换反应应注意以下几点:(1)铁在置换反应中生成的是+2 价铁的化合物。(2)置换反应中一定存在元素化合价的变化。(3)置 换反应中一定有单质、化合物的参与和生成。
基础积累巧记
解析:金属活动性顺序中,遵循“前置换后”的原则。由实验甲中铝 能置换铜可知金属活动性:Al>Cu,A正确;由实验乙中铜能置换银可 知金属活动性:Cu>Ag,B正确;由实验丙中铜不能置换铝可知金属活 动性:Al>Cu,由实验甲、乙、丙可知金属活动性:Al>Cu>Ag,C正确; 实验甲中的CuSO4改为CuCl2,不影响实验结果,D错误。
一、金属的化学性质 1.金属与氧气的反应(用化学方程式表示)
2Mg+O2 2MgO
4Al+3O2 2Al2O3 3Fe+2O2 Fe3O4
2Cu+O2 2CuO
2.金属与盐酸、稀硫酸的反应(用化学方程式表示)
Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式为
。
关闭
(1)只有铁丝表面有气泡(或铁丝表面有气泡,铜丝表面无气泡;或铁 丝表面有气泡,铜丝表面无明显变化) (2)Ag Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
答案
答案:(1)3Fe+2O2 物炸裂瓶底
Fe3O4 防止铁丝燃烧后生成的高温溅落
(2)有气泡产生,溶液变为浅绿色
(3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
一二
二、置换反应的类型及注意问题 初中化学中涉及的比较典型的置换反应包括: 1.非金属单质与金属氧化物的反应: H2+CuO Cu+H2O、C+2CuO 2Cu+CO2↑。 2.非金属单质与非金属氧化物的反应:C+H2O CO+H2。 3.金属单质与稀硫酸的反应:Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑。 4.金属单质与化合物溶液的反应:Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。 学习置换反应应注意以下几点:(1)铁在置换反应中生成的是+2 价铁的化合物。(2)置换反应中一定存在元素化合价的变化。(3)置 换反应中一定有单质、化合物的参与和生成。
基础积累巧记
解析:金属活动性顺序中,遵循“前置换后”的原则。由实验甲中铝 能置换铜可知金属活动性:Al>Cu,A正确;由实验乙中铜能置换银可 知金属活动性:Cu>Ag,B正确;由实验丙中铜不能置换铝可知金属活 动性:Al>Cu,由实验甲、乙、丙可知金属活动性:Al>Cu>Ag,C正确; 实验甲中的CuSO4改为CuCl2,不影响实验结果,D错误。
【人教版】九年级化学下册：第8单元 课题2 金属的化学性质(共22张PPT)
（A组：金属与盐酸反应）
金属
铜 A1 铁 A2
现象
没有明显变化
产生少量的气泡，形 成浅绿色的溶液
反应的化学方程式
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
锌 产生连续的气泡，放出 A3 热量，形成无色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑ 镁 产生大量的气泡，放出 A4 热量，形成无色的溶液 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
氧化铜
点燃
2Cu+O2== 2CuO
一、金属与氧气的反应
▲ 在相同的条件下，金属与氧气 反应越容易，金属的活泼性越强， 反应越剧烈，金属的活泼性越强。 俗话说:真金不怕火炼 讨论：镁、铝、铁、铜、金的活动性：
_M_g >_A_l >_F_e> _C_u >_A_u
金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
中考回顾
3.实验室废水随意排放会造成环境污染。某 校实验室的废水中含有大量AgNO3、 Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，该校实验小组设计实 验从该废水中回收银，并得到副产品硫酸 亚铁晶体。实验方案如下所示。(实验过 程中未引入其他的金属元素)
❖ (1)实验室常用
的方法分离固
体甲和溶液乙，该操作需要使用的仪器
5、金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
实践应用：
❖1、酸雨对铝合金门框有腐蚀作 用，但不会腐蚀铜制雕像。
❖2、沈括在《梦溪笔谈》中提到：
信州（今江西省）铅山县有一苦
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作业： 学案课后练习
感 谢
换反应，这种金属是 （ C ）
A .Fe B .Ag C .Zn D. Cu
2. X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y
放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金
属的活动性顺序为 ( D )
A．X ＞ Z ＞ Y
B．Y ＞ X ＞ Z
C．Y ＞ Z ＞ X
D．Z ＞ Y ＞ X
化学反应 能否发生 反应
化学方程式
能反应的理由
铝丝浸入硫
酸铜溶液中 能
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
铜丝浸入硫
酸铝溶液中 不能
无方程式
活动性： Al>Cu
铜丝浸入硝
酸银溶液中 能
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 活动性： 能把相对不活泼金属从其化合物的溶液中置 换出来
金属A + 金属B的化合物 → 金属B + 金属A的化合物
实验中的三种金属活动性顺序为:
Al Cu Ag
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
强
弱
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前 ，它的活动性就越强
2.在金属活动性顺序里，位于 氢 前面的金属能置换出稀盐酸. 稀硫酸中的 氢 。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
每小组各有八张卡片，小组合作，快速找出能够发 生反应的物质卡片配对贴在黑板上，并在后方写出相应 的方程式，不能发生反应的物质，请贴在最后并标明， 限时4分钟，看看哪组找的又快又准。 计时器
1.在以下四种金属中，有一种金属的化 合物溶液与其他三种金属都能发生置
如果我将铜丝投入到硫酸亚铁溶液里也会有变化吗？
实验对比
化学反应 铁在硫酸铜溶液中
金属与金属化合物溶液反应
实验现象
铁丝表面有红色固体出现，溶液由蓝色变 为浅绿色
铜在硫酸亚铁溶液中
无现象
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Cu + FeSO4 = 不发生
猜测活动性： Fe>Cu
探究 Al、 Cu 、 Ag 、三种金属的活动性
方法一：与酸反应 无气泡
方法二：灼烧
灼烧前
灼烧中
灼烧后
学习目标
1.探究金属与金属化合物溶液反应的条件， 掌握判断金属活动性强弱的方法
2.能利用金属的化学性质来解决生活中的一 些问题
金属与金属化合物溶液反应 将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁表面覆盖一层紫红色物质, 蓝色溶液逐渐变浅，最终变为浅绿色;
3.在金属活动顺序里，位于 前面 的金属 能把位于 后面的金属
从它们化合物的溶液中置换出来。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
你能用今天所学的知识来鉴 别“假黄金”吗？不法分子时 常以黄铜（铜-锌合金）冒充 黄金进行欺诈活动
小组一分钟讨论，快速给出 方案
实验药品：铝丝、铜丝、硫酸铜、硝酸银、硫酸铝溶液，观察现象。 实验方法：按图示进行实验，完成表格后各小组板演，限时10分钟
相应金属丝
相应药品
实验注意：在将 铝丝浸入硫酸铜 溶液之前先用稀 盐酸浸泡以便去 除表面氧化膜
铜丝
铝丝
探究 Al、 Cu 、 Ag 、三种金属的活动性
实验药品：铝丝、铜丝、硫酸铜、硝酸银、硫酸铝溶液，观察现象。