2017高考仿真卷 化学(六)含答案
(完整版)2017江苏高考化学试题及解析
Al l th 的氧原子：的结构示意图：．硫化钠的电子式：．ti m e a n d A．3．分离NaHCO 3．干燥2SiCl 4Si2SO 2H2NH3NH 3MgCl2MgimeanddAllthiatimeandbeingaregooa ti m o d f o r s o ）已知：①苯胺（）易被氧化为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂2MnO 2I 2Ssintheirbe20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为：ngsina r e ，则原子表示为，个电子形成，离子的结构示意图为：，故．硫化钠的化学式中含有两个钠离子，硫化钠正确的电子式为：，故，Ω==7e ah i n g s in t h e i r i n oo d为原料制备，可先由甲苯发生硝化反应，生成邻﹣硝基甲苯，然后发生还原反应生成邻甲基苯胺，与乙酸酐发生取代反应生成，氧化可生成．，故答案为：；，Ω==7中含有C=O 键，发生还原反应生成﹣OH，的结构简式为，故答案为：；为原料制备，可先由甲苯发生硝化反应，生成邻﹣硝基甲苯，然后发生还原反应生成邻甲基苯胺，与乙酸酐发生取代反应生成，氧化可生成，流程为，ng a故答案为：．===6.750×10（OH =6.750×10﹣5=n =×6.750×10==10.80mg/Li Al l th i n g s i n t h e ），其中与羟基（﹣OH）相连的一个碳为饱和碳原子，价层电子，另外一碳原子与氮原子形成碳氮三键，三键含有=2+=2[Zn （CN ）4]中锌离子提供空轨道，C 原子提供电子对形成配位键，结构示意图表示为：，图示箭头表示碳提供电子给故答案为：．。
2017高考仿真试卷(二轮)——化学试题(六) Word版含解析
2017高考仿真卷·化学(六)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Al 27S 32K 39一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是()8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.将1 mol明矾晶体完全溶于水制成胶体,其中所含胶体粒子数目为N AB.在反应KIO3+6HI KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5N AC.0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有Cl-的数目为0.2N AD.136 g熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子9.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、SiC.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O10.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.2-甲基丙烷()也叫异丁烷B.蛋白质和糖类均为天然高分子化合物C.乙烯和丙烯只能发生加成反应,不能发生取代反应D.苯使溴水褪色的原因是发生加成反应11.高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4)和锌为电极材料,具有能量密度大、体积小、质量小、寿命长、无污染等优点。
该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
下列说法正确的是()A.充电时阳极反应式为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2B.0.1 mol K2FeO4发生反应,转移电子数约为1.806×1024C.充电时K2FeO4发生氧化反应D.放电时正极反应为2Fe+6e-+8H2O2Fe(OH)3+10OH-12.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
2017北京高考真题化学含答案
绝密★启封并使用完毕前2017北京高考化学一、本部分共7小题，每小题6分，共42分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．（6分）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药2．（6分）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（）A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是Ts3．（6分）下列变化中，气体被还原的是（）A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀4．（6分）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（）A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷5．（6分）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）实验现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D6．（6分）聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是（）A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应7．（6分）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：已知：RCOOR'+R''OH RCOOR''+R'OH（R、R'、R''代表烃基）（1）A属于芳香烃，其结构简式是。
全国普通高等学校2017届高三化学仿真试题(一)(含解析)
2017年全国普通高等学校高考化学仿真试卷（一）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有N A个Fe（OH）3胶粒B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2N AC．1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为0.5N AD．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3N A3．一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol H2和1mol I2（g），在Ⅱ中充入2molHI （g），在Ⅲ中充入2mol H2和2mol I2（g），700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于14．下列说法正确的是（ ）A．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种B．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物，其单体是乙烯C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物5．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2OB．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+4H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+Al （OH）3↓6．热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池．铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池．铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）△H下列说法正确的是（ ）A．正极反应式为KClO4（s）+8e ═KCl（s）+4O2 （l）B．在该热电池中，铁为负极，发生还原反应C．△H参与反应的高氯酸钾越多，其值越小D．生成1 mol FeO转移8 mol电子7．电化学降解NO3﹣的原理如图所示．下列说法中不正确的是（ ）A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加C．该电解池的阴极反应为：2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为10.4g二、解答题（共3小题，满分43分）8．镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）已知25℃时Ksp=1.8×10﹣11，Ksp=3×10﹣34，该温度下向浓度均为0.01mol•L﹣1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式）．（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式 ，洗涤沉淀时的方法是 ．（3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3•6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： ．Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体．（1）G装置的作用是 ．（2）证明有SO2生成的现象是 ，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为 、 ．（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是 ．9．硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．生产硫酸的主要反应为：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）．（1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数和y与SO2、O2的物质的量之比[]的关系如图1：则b[= ；y为 （填编号）．A．平衡常数 B．SO3的平衡产率C．O2的平衡转化率 D．SO2的平衡转化率（2）K p是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400～650℃时，K p与温度（）的关系为lgK p=﹣4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H （填“＞0”或“＜0”）．（3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：SO2+V2O5⇌SO3+V2O4K1O2+V2O4⇌V2O5K2则在相同温度下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡常数K= （以含K1、K2的代数式表示）．②V2O5加快反应速率的原因是 ，其催化活性与温度的关系如图（左）．（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图（右）：则460℃、1.0atm下，SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的K p= （各气体的分压=总压×各气体的体积分数）．（5）压强通常采用常压的原因是 ，综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围400℃﹣500℃，你认为最主要的原因是 ．A．原料转化率最大B．已达到反应装置所能承受的最高温度C．催化剂的活性最高．10．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为 ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为 ．（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是 ．（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是 ．（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：①请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．步骤4： ，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）步骤5：将实验步骤1～4重复2次．②该废水中苯酚的含量为 mg/L．③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．11．N，P，As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）意大利罗马大学的12．有机物H是一种重要的医药中间体．其结构简式如图1所示：合成H的一种路线如图2：已知以下信息：①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种．②J能发生银镜反应．请回答下列问题：（1）I的名称是 ．G生成H的反应类型是 ．（2）B的含氧官能团名称是 ；E生成F的化学方程式为 ．（3）在一定条件下，A与J以物质的量比1：1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为 ．（4）已知：ROH+R1Cl ROR1+HCl，C与E以物质的量比1：1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式 ．（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有 种（不考虑立体结构）．①与B 具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应．2017年全国普通高等学校高考化学仿真试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质【考点】12：化学科学的主要研究对象．【分析】A、根据化学药品的性质来判断灭火方法；B、开发和推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放；C、生石灰可以吸收水分，不具有还原性；D、人体内没有分解纤维素的纤维素酶．【解答】解：A、化学药品着火，像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火，故A错误；B、开发和推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，是实现低碳生活的途径之一，故B正确；C、生石灰不具有还原性就不能防止食物氧化，但可以吸水，其作用为干燥剂，故C错误；D、人体内没有分解纤维素的纤维素酶，不能被人体吸收利用，故D错误．故选：B．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有N A个Fe（OH）3胶粒B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2N AC．1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为0.5N AD．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体；B、依据气体摩尔体积换算物质的量，结合分子式计算原子数；C、碳酸根离子水溶液中水解；D、质量换算物质的量结合化学式的过程离子计算；【解答】解：A、胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，Fe （OH）3胶粒小于N A个，故A错误；B、标准状况下，1.12 L的HCHO物质的量为0.05mol，HCHO所含的原子数=0.05mol×4×N A=0.2N A，故B正确；C、碳酸根离子水溶液中水解，1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32﹣数目小于0.5N A，故C错误；D、16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体物质的量==0.1mol，含钡离子0.1mol，含过氧根离子0.1mol，共含阴、阳离子总数为0.2N A，故D错误；故选B．3．一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol H2和1mol I2（g），在Ⅱ中充入2molHI （g），在Ⅲ中充入2mol H2和2mol I2（g），700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同；B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol H2和1mol I2（g），反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小；C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动；D．温度相同时，容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动．【解答】解：A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，故A错误；B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol H2和1mol I2（g），反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，故B错误；C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深，故C正确；D．温度相同时，容器I中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，HI的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中HI的转化率低，故容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和小于1，故D错误；故选C．4．下列说法正确的是（ ）A．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种B．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物，其单体是乙烯C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物【考点】5A：化学方程式的有关计算；I4：同分异构现象和同分异构体；L1：有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．C8H10的芳香烃满足C n H2n﹣6的通式，即有可能为苯的同系物，据此解题；B．由结构可知，为加聚反应产物，链节为﹣CH=CH﹣；C．乙炔为CH≡CH，乙醛为CH3CHO（改写成C2H2．H2O），可知总物质的量一定时，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变；D．含双键数目不同，均可与氢气发生加成反应生成饱和一元羧酸．【解答】解：A．C8H10的芳香烃满足C n H2n﹣6的通式，即有可能为苯的同系物，取代基可以是2个甲基或1个乙基，结构简式：有4种，故A错误；B．由结构可知，为加聚反应产物，链节为﹣CH=CH﹣，则单体为CH≡CH，故B错误；C．乙炔为CH≡CH，乙醛为CH3CHO（改写成C2H2．H2O），可知总物质的量一定时，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变，但总质量一定时，C的质量分数不同，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不同，故C错误；D．含双键数目不同，均可与氢气发生加成反应生成饱和一元羧酸，则丙烯酸和山梨酸不是同系物，但加成产物是同系物，故D正确；故选D．5．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2OB．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+4H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+Al （OH）3↓【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．反应生成亚硫酸铵、水；B．少量NaOH完全反应，生成碳酸钙、碳酸氢钠、水；C．发生氧化还原反应；D．使SO42﹣恰好完全沉淀，生成硫酸钡、偏铝酸钾、水．【解答】解：A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2O，故A正确；B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B 错误；C．将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子反应为3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C 错误；D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀的离子反应为2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选A．6．热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池．铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池．铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）△H下列说法正确的是（ ）A．正极反应式为KClO4（s）+8e ═KCl（s）+4O2 （l）B．在该热电池中，铁为负极，发生还原反应C．△H参与反应的高氯酸钾越多，其值越小D．生成1 mol FeO转移8 mol电子【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A．原电池的正极发生还原反应；B．原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C．原电池是一个自发进行的放热反应，化学反应焓变数值和参与反应物的量无关；D．根据化合价的升降情况来确定电子转移数目．【解答】解：A．原电池的正极发生还原反应，熔融盐可传递氧离子，正极反应式为KClO4（s）+8e﹣═KCl（s）+4O2﹣（l），故A正确；B．铁为负极，发生氧化反应，故B错误；C．原电池是一个自发进行的放热反应，则△H＜0，但热化学方程式中反应热值只与化学计量数有关，和参与反应物的量无关，故C错误；D．根据热电池反应：KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s），生成1 molFeO转移2mol 电子，故D错误；故选A．7．电化学降解NO3﹣的原理如图所示．下列说法中不正确的是（ ）A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加C．该电解池的阴极反应为：2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为10.4g【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A．该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag﹣Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，连接阳极的电极为正极；B．铅蓄电池工作过程中负极为Pb失电子生成硫酸铅；C．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应；D．转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室；【解答】解：A．根据图知，电解槽右边部分N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸根离子发生还原反应，则Ag﹣Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，所以A是正极、电极材料为PbO2，故A正确；B．铅蓄电池工作过程中负极为Pb失电子生成硫酸铅，所以负极质量增加，故B正确；C．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣，故C正确；D．转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极的电极反应式为2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣，转移2mol电子，阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）=18g﹣3.6g=14.4g，故D 错误；故选D．二、解答题（共3小题，满分43分）8．镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）已知25℃时Ksp=1.8×10﹣11，Ksp=3×10﹣34，该温度下向浓度均为0.01mol•L﹣1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 Al（OH）3 沉淀（填化学式）．（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式 2Al（OH）3+Mg（OH）2MgAl2O4+4H2O ，洗涤沉淀时的方法是 向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2﹣3次， ．（3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3•6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3•6H2O（s）⇌Al3+（aq）+3Cl﹣（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl﹣）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体． ．Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体．（1）G装置的作用是 防止空气中的水进入F ．（2）证明有SO2生成的现象是 酸性高锰酸钾溶液褪色 ，为了证明气体中含有氢气，装置E 和F中加入的试剂分别为 氧化铜 、 无水硫酸铜 ．（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是 浓硫酸中的水很少 ．【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；PR：物质分离、提纯的实验方案设计；U3：制备实验方案的设计．【分析】Ⅰ（1）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀；（2）经分析沉淀为Al（OH）和Mg（OH）2，高温焙烧备MgAl2O4时发生反应的化学方程式2Al（OH）3+Mg（OH）23MgAl2O4+4H2O，洗涤沉淀时的方法是向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2﹣3次；（3）氯化氢抑制氯化铝溶Ⅱ（1）如果没有G装置，水蒸气进入F装置干扰实验，（2）二氧化硫有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氢气有还原性能和氧化铜在加热条件下发生置换反应生成铜单质，生成的水遇无水硫酸铜时白色固体变蓝色；（3）因为浓硫酸中的水很少，反应后生成的硫酸铜大多没有溶解出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体．【解答】解：Ⅰ（1）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，已知25℃时K sp=1.8×10﹣11，K sp=3×10﹣34，氢氧化铝先沉淀，故答案为：Al（OH）3；（2）经分析沉淀为Al（OH）3和Mg（OH）2，高温焙烧备MgAl2O4时发生反应的化学方程式2Al（OH）+Mg（OH）2MgAl2O4+4H2O，洗涤沉淀时的方法是向漏斗中加水至浸没沉淀，3待水自然流干后，再重复2﹣3次，故答案为：2Al（OH）3+Mg（OH）2MgAl2O4+4H2O；向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2﹣3次；（3）氯化铝在溶液中存在溶解平衡，通入氯化氢后溶液中氯离子浓度增大，抑制氯化铝溶解，所以促进氯化铝晶体析出，故答案为：AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3•6H2O（s）⇌Al3+（aq）+3Cl﹣（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl﹣）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体．Ⅱ（1）如果没有G装置，水蒸气进入F装置干扰实验，所以G的作用是：防止空气中的H2O进入F，故答案为：防止空气中的水进入F；（2）二氧化硫有还原性，酸性高锰酸钾有强氧化性，二者能发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色；氢气有还原性能和氧化铜在加热条件下发生置换反应生成铜单质，生成的水遇无水硫酸铜时白色固体变蓝色，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为氧化铜、无水硫酸铜，故答案为：酸性高锰酸钾溶液颜色褪色；氧化铜；无水硫酸铜；（3）因为浓硫酸中的水很少，反应后生成的硫酸铜大多没有溶解出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，故答案为：浓硫酸中的水很少．9．硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．生产硫酸的主要反应为：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）．（1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数和y与SO2、O2的物质的量之比[]的关系如图1：则b[= 2 ；y为 D （填编号）．A．平衡常数 B．SO3的平衡产率C．O2的平衡转化率 D．SO2的平衡转化率（2）K p是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400～650℃时，K p与温度（）的关系为lgK p=﹣4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H ＜0 （填“＞0”或“＜0”）．（3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：SO2+V2O5⇌SO3+V2O4K1O2+V2O4⇌V2O5K2则在相同温度下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡常数K= K1×K2）2 （以含K1、K2的代数式表示）．②V2O5加快反应速率的原因是 降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高 ，其催化活性与温度的关系如图（左）．（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图（右）：则460℃、1.0atm下，SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的K p= （各气体的分压=总压×各气体的体积分数）．（5）压强通常采用常压的原因是 常压下SO2的平衡转化率已经很大，再增大压强，对设备要求较高 ，综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围400℃﹣500℃，你认为最主要的原因是 C ．A．原料转化率最大B．已达到反应装置所能承受的最高温度C．催化剂的活性最高．【考点】CP：化学平衡的计算；CB：化学平衡的影响因素．【分析】（1）当二氧化硫的量与氧气的物质的量之比等于系数之比时三氧化硫的体积分数最大；图2表示随着二氧化硫量的增加而逐渐减小的量；（2）根据lgKp=﹣4.6455知，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动；（3）①将方程式2（①+②）得2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），据此计算化学平衡常数；②催化剂通过降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高，从而增大反应速率；（4）混合气体中7.0% SO2、11% O2、82% N2，假设有混合气体100mol，则二氧化硫为7mol、氧气11mol、氮气82mol，460℃、1.0atm下二氧化硫转化率为97%，则参加反应的n（SO2）=7mol ×97%=6.79mol，剩余的n（SO2）=7mol×3%=0.21mol，剩余的n（O2）=11mol﹣×6.79mol=7.605mol，生成的三氧化硫物质的量=6.79mol，反应后混合气体总物质的量=0.21mol+7.605mol+6.79mol+82mol=96.605mol，反应前后物质的量之比等于其压强之比，则反应后压强=×1atm=0.9579atm，二氧化硫的分压=×0.9579atm，氧气分压=×0.9579atm，三氧化硫分压=×0.9579atm，化学平衡常数Kp=；（5）根据工业生产既要考虑转化率又要考虑反应速率还要考虑对设备的要求等，据此分析．【解答】解：（1）当二氧化硫的量与氧气的物质的量之比等于系数之比时三氧化硫的体积分数最大，b点三氧化硫体积分数最大，此点处n（SO2）/n（O2）=2：1；由图象可知，n（SO2）/n（O2）越大，y值越小，A．平衡常数仅与温度有关，所以n（SO2）/n（O2）变化，平衡常数不变，不符合图象，故错误；B．n（SO2）/n（O2）越大，二氧化硫物质的量越大，则SO3的平衡产率越大，不符合图象，故错误；C．n（SO2）/n（O2）越大，二氧化硫物质的量越大，则O2的转化率越大，不符合图象，故错误；D．n（SO2）/n（O2）越大，二氧化硫物质的量越大，则SO2的平衡转化率越小，符合图象，故正确；故答案为：2；D；（2）根据lgKp=﹣4.6455知，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动，正反应是放热反应，焓变小于0，故答案为：＜0；（3）①将方程式2（①+②）得2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），方程式相加平衡常数相乘，方程式扩大2倍，平衡常数变为原来的平方，所以该反应化学平衡常数K等于（K1×K2）2，故答案为：（K1×K2）2；②催化剂通过降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高，从而增大反应速率，故答案为：降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高；（4）混合气体中7.0% SO2、11% O2、82% N2，假设有混合气体100mol，则二氧化硫为7mol、氧气11mol、氮气82mol，460℃、1.0atm下二氧化硫转化率为97%，则参加反应的n（SO2）=7mol×97%=6.79mol，剩余的n（SO2）=7mol×3%=0.21mol，剩余的n（O2）=11mol﹣×6.79mol=7.605mol，生成的三氧化硫物质的量=6.79mol，反应后混合气体总物质的量=0.21mol+7.605mol+6.79mol+82mol=96.605mol，反应前后物质的量之比等于其压强之比，则反应后压强=×1atm=0.9579atm，二氧化硫的分压=×0.9579atm，氧气分压=×0.9579atm，三氧化硫分压=×0.9579atm，化学平衡常数Kp===，故答案为：；（5）根据图知，在400～500℃时二氧化硫转化率较大，反应速率快，所以工业生产最适宜的温度范围为400～500℃，又常压下SO2的平衡转化率已经很大，再增大压强，对设备要求较高，工业生产最适宜的温度范围400℃﹣500℃，此时催化剂的活性最高，故答案为：常压下SO2的平衡转化率已经很大，再增大压强，对设备要求较高；C．10．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：。
2017高考全国一卷化学真题(图文清晰版)
2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分可能遇到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为 C6H6，下列说法正确的是A．b 的同分异构体只有 d 和 p 两种B．b、d、p 的二氯代物均只有三种C．b、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面10．实验室用 H2 还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装 KMnO4溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D．装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11．支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12．短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
江西省2017年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷文科综合能力测试(六)化学试题含解析
绝密★启用前江西省2017年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷理科综合能力测试(六）化学试题本试卷共32页,38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55Ge 73 Ag 108第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是（)【解析】A．由于加热条件下，浓硝酸与碳粉、与铁都能反应，故A错误；B．由于过量的NH3与Cl2反应生成NH4Cl，有白烟产生，因此可用于检验氯气管道泄漏，故B正确；C．由于冶炼Mg时应该是电解熔融的MgCl2，故C错误；D．由于葡萄糖是单糖，不能水解,故D错误。
【答案】B8．下列除去杂质的方法正确的是（)①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰,蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③【解析】①光照条件下通入Cl2,氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则,故①错误；②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应,但是和乙酸乙酯是互不相溶的,分液即可实现分离,故②正确；③二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，将原物质除掉了,不符合除杂原则，故③错误；④乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发,而乙酸钙为离子型化合物,沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏,故④正确；故选B。
【答案】B9。
一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：Fe3S4 + 4Mg 3Fe + 4MgS，装置如图所示.下列说法不正确的是( ) A．放电时，镁电极为负极B．放电时，正极的电极反应式为Fe3S4 + 8e—3Fe + 4S2—C．充电时，阴极的电极反应式为MgS+2e—Mg+S2—D．充电时，S2-从阴离子交换膜左侧向右侧迁移【解析】二次电池放电时为原电池原理,充电时为电解池原理.根据化合价升降,放电时Mg转化为MgS，化合价升高,故为负极,则Fe3S4为正极，其电极反应式为Fe3S4 + 8e-3Fe + 4S2—,因此A、B正确;充电时，MgS化合价降低为Mg，故为阴极，其电极反应式为MgS+2e-Mg+S2-,因此C正确；充电时，阴离子向阳极移动，则S2—从阴离子交换膜右侧向左侧迁移，故D错误。
2017高考仿真试卷(二轮复习)化学试题Word版含解析
2017高考仿真卷·化学(一)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:C12N14O16Na23一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列关于物质性质的认识错误的是()A.燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是()A.12 g由C60和C60组成的固体中的原子数为N AB.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2N AC.常温常压下22.4 L NH3中所含的共价键数为3N AD.1 L 1 mol·L-1次氯酸溶液中的ClO-数为N A9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS+NC.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N Ag++NO↑+H2O10.青蒿酸的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是()A.青蒿酸的分子式为C15H20O2B.1 mol青蒿酸最多可与3 mol H2发生加成反应C.青蒿酸与互为同分异构体D.苯环上连有—CHO和—OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。
下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
2017年高考真题：化学试卷(新课标ⅱ)【含答案及解析】
2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列说法错误的是（）A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2．（6分）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 3．（6分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强4．（6分）下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能生成的氯甲烷具有酸性使湿润的石蕊试纸变红A．A B．B C．C D．D5．（6分）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4﹣H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是（）A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：Al3++3e﹣═AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6．（6分）改变0.1mol•L﹣1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA﹣、A2﹣的物质的量分数δ（x）随pH的变化如图所示[已知δ（x）=]．下列叙述错误的是（）A．pH=1.2时，c（H2A）=c（HA﹣）B．lg[K2（H2A）]=﹣4.2C．PH=2.7时，c（HA﹣）＞c（H2A）=c（A2﹣）D．pH=4.2时，c（HA﹣）=c（A2﹣）=c（H+）7．（6分）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A．向2mL0.1mol/LFeCl 3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象K sp（AgI）＜K sp（AgCl）A．A B．B C．C D．D二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）水泥是重要的建筑材料。
2017高考化学仿真卷六
①装置B中盛放的试剂是,装置C的作用是。
②装置A中发生反映的离子方程式为。
(2)乙组同窗选用甲组实验中的装置A、B、C和以下装置(装置可重复利用)制取BCl3并验证反映中有CO生成。
①乙组同窗的实验装置中,依次连接的合理顺序为A→B→C→→→→→→F→D→I。
13.A 解析向蒸馏水中加入Na2O,Na2O与水反映生成NaOH,碱会抑制水的电离,A项正确;醋酸溶液中, =
,K和KW只受温度阻碍,温度不变那么 不变,B项错误;无穷稀释后相当于只有水,但体积增加,醋酸根离子浓度减小,氢离子浓度大体不变,因此 增大,C项错误;将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,增进醋酸电离,溶液的pH<4,D项错误。
T/℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
①焓变ΔH0(填“>”“<”或“=”)。
②在必然温度和压强下,假设原料气中的NH3和CO2的物质的量之比[氨碳比: ]为x,如图是氨碳比(x)与CO2平稳转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的缘故是。图中A点处,NH3的平稳转化率为。
A.充电时阳极反映式为Zn-2e-+2OH- Zn(OH)2
B.0.1 mol K2FeO4发生反映,转移电子数约为1.806×1024
C.充电时K2FeO4发生氧化反映
D.放电时正极反映为2Fe +6e-+8H2O 2Fe(OH)3+10OH-
12.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子确实是一个质子;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素。以下说法正确的选项是( )
2017高考仿真卷 化学(五)含答案
2017高考仿真卷·化学(五)(满分100分)可能用到的相对原子质量O 16 Na 23 Al 27 Cu 64 n 65一、选择题本题共7小题,每小题6分。
在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是( )A.葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B.将草木灰和硫酸铵混合施用,肥效更高C.用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放,以减缓温室效应D.棉花的主要成分是纤维素,石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品8.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中含C数目为0.1N AB.含2.3 g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中,阴离子总数等于0.05N AC.2.7 g铝投入到一定量的稀盐酸中,一定产生0.15N A个H2D.Fe在足量Cl2中燃烧,转移电子数为3N A9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.1.0 mol·L-1 NO3溶液H+、Fe2+、SCN-、SB.=10-10的溶液+、Ba2+、N、Cl-C.pH=0的溶液Al3+、Cl-、S、CD.c(ClO-)=1.0 mol·L-1的溶液Na+、I-、、S10.乙烯的相关转化关系如图。
下列有关说法正确的是( )A.聚乙烯是纯净物B.为Cl2C.CH3OCH3与甲互为同分异构体D.甲→乙反应类型为取代反应11.锌—空气燃料电池可作电动车动力电,电解质溶液为OH溶液,反应为2n+O2+2H2O+4OH-2n(OH。
下列说法正确的是( )A.放电时,电解质溶液中+移向负极B.放电时,电解质溶液的pH不变C.充电时,阴极的反应为n(OH+2e-n+4OH-D.充电时,当有4.48 L氧气(标准状况下)释放出时,则析出固体n为13 g12.短周期主族元素、Y、、W的原子序数依次增大,原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍;Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;液态可作为核反应堆的热传导剂;W 与原子最外层电子数之比为3∶2。
2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题解析(正式版)(解析版)
2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】CaCO3受热分解生成CO2和CaO，燃煤中加入CaCO3不能减小温室气体CO2的排放，故选C。
8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物【答案】A【解析】A．植物油氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故A正确；B．淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子量不等，所以不是同分异构体，故B错误；C．环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；D．溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误。
答案选A。
9．下列实验操作规范且能达到目的的是溶液中，加水溶解并稀释至刻度【答案】B10．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个HC．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键【答案】A【解析】A．11B中含有6个中子，0.1 mol 11B含有6N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L苯完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，所以1 molPCl3与1 molCl2反应制备PCl5，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误。
2017高考仿真试卷(二轮)——化学试题(三)含解析
2017高考仿真卷·化学(三)（满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35。
5 Ni 59 Cu 64一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关,下列对应关系正确的是( ）热量 贴D 氧化铝是两性氧化物作耐高温材料8。
设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A.23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成N A 个H 2分子B 。
1 mol 乙烯分子含有2N A 个碳碳双键C 。
标准状况下,22。
4 L N 2和H 2的混合气中含N A 个原子D.标准状况下，22。
4 L Cl 2与足量Fe 和Cu 混合物点燃,反应后转移的电子为2N A 个9.下列化学反应的离子方程式正确的是（ )A.Cu 溶于稀硝酸：Cu+2H ++NCu 2++NO 2+H 2O B.NaAlO 2溶液中通入过量CO 2气体：Al+CO 2+2H 2OAl （OH)3↓+HCC 。
用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3+2H +Ca 2++H 2O+CO 2↑D.NH 4HCO 3溶液与足量的NaOH 溶液反应：HC+OH -C+H 2O 10.在下列物质中,不能与发生化学反应的是( )①浓硫酸和浓硝酸的混合物 ②CH 3CH 2OH （酸催化） ③CH 3CH 2CH 2CH 3 ④Na ⑤CH 3COOH （酸催化）A.①③B.②⑤C.③D.③④11。
科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高。
一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸气,其中电池的电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2(Zr为锆)晶体,它在高温下能传导O2-，若以丁烷（C4H10）代表汽油,电池总反应为2C4H10+13O28CO2+10H2O。
有关该电池说法错误的是( )A。
该电池负极的电极反应式为C4H10+13O2—-26e—4CO2+5H2O B。
2017年天津市高考化学答案解析
2017年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）【考点】FE："三废"处理与环境保护．【分析】A．石灰、碳酸钠都可与酸反应；B．可溶性的铝盐和铁盐可水解生成具有吸附性的胶体；C．氯气不能与Cu2+、Hg2+反应生成沉淀；D．烧碱可与铵根离子反应生成氨气．【解答】解：A．石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳，故可用于处理废水中的酸，故A正确；B．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故B正确；C．氯气可用于水的消毒杀菌，不能与Cu2+、Hg2+反应生成沉淀，对重金属离子没有作用，故C错误；D．烧碱可与铵根离子反应产生氨气，则可用烧碱处理高浓度的NH4+的废水并回收利用氨，故D正确．故选C．【点评】本题考查废水的处理，为2017年天津考题，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握物质的性质，难度不大．2．（6分）【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】由结构可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、羰基及醚键，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答．【解答】解：A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故A错误；B．含酚﹣OH，遇FeCl3溶液显色，故B正确；C．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2，故C错误；D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意H原子数的判断及官能团的判断，题目难度不大．3．（6分）【考点】B1：氧化还原反应；BB：反应热和焓变．【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故A选；B．发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故B不选；C．发生电解反应，为氧化还原反应，故C不选；D．发生氧化反应，故D不选．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应本质为解答关键，注意能量变化的形式，题目难度不大．4．（6分）【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，且利用溶解度受温度影响的差异分离；D．氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同．【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在HCl气流中蒸发结晶，故B错误；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故C错误；D．氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水后，用CCl4萃取后观察颜色可鉴别，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的鉴别为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项C 为解答的难点，题目难度不大．5．（6分）【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物；C．发生强酸制取弱酸的反应，且HCl不是最高价含氧酸；D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8．【解答】解：A．非金属性O＞N＞Si，气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正确；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确；故选C．【点评】本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C为解答的易错点，题目难度不大．6．（6分）【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】A．平衡常数与温度有关；B．Ni（CO）4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni（CO）4；C．由加热至230℃制得高纯镍分析；D．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比．【解答】解：A．平衡常数与温度有关，则增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故A错误；B．Ni（CO）4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni（CO）4，则一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃，故B正确；C．加热至230℃制得高纯镍，可知第二阶段，Ni（CO）4分解率较大，故C错误；D．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时4v生成[Ni（CO）4]=v生成（CO），故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握K与温度的关系、温度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意习题中的信息，选项C为解答的难点，题目难度不大．二、本卷共4题，共64分．7．（14分）【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；DI：电解原理．【分析】℃．（1）固体混合物含有Al（OH）3、MnO2，加入NaOH溶液，过滤，可得到滤液A为NaAlO2，通入二氧化碳，生成B为Al（OH）3，固体C为Al2O3，电解熔融的氧化铝可得到Al；固体D为MnO2，加热条件下与浓盐酸反应可生成氯气；（2）题中涉及因素有温度和浓度；（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，由质量守恒可知还原性气体为CO，反应的化学方程式为2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g），以此可计算反应热并写出热化学方程式；℃．（4））电解时，CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极移动，阴极发生还原反应生成氢气和NaOH，以此解答该题．【解答】解：（1）NaOH为离子化合物，电子式为，B为Al（OH）3，在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝，故答案为：；加热（或煅烧）；电解法；（2）反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为：ac；（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，由质量守恒可知还原性气体为CO，反应的化学方程式为2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g），则2mol氯气反应放出的热量为 4.28kJ=85.6kJ，所以热化学方程式为2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣85.6kJ•mol ﹣1，故答案为：2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣85.6kJ•mol﹣1；（4）电解时，CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，因存在2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，则分离后含铬元素的粒子是CrO42﹣、Cr2O72﹣，阴极发生还原反应生成氢气和NaOH，故答案为：在直流电场作用下，CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液；CrO42﹣、Cr2O72﹣；NaOH和H2．【点评】本题为2017年天津考题，侧重考查物质的制备、分离以及电解知识，解答本题，注意把握物质的性质，能正确分析试验流程，把握电解的原理，题目难度不大，有利于培养学生的分析能力和实验能力．8．（18分）【考点】HC：有机物的合成．【分析】（1）甲苯含有1个甲基，苯环左右对称；苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上；（2）B为邻硝基甲苯，对应的同分异构体：a．苯环上只有两个取代基且互为邻位，b．既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明应含有酯基，且为甲酸酯，另外一种官能团为氨基；（3）如采用甲苯直接硝化的方法制备B，硝基可取代甲基对位的H原子；（4）由结构简式可知反应⑥为取代反应，可避免氨基被氧化；（5）⑧为苯环的氯代反应，应在类似苯与溴的反应；F含有羧基、氨基和氯原子；（6）可水解生成，含有氨基、羧基，可发生缩聚反应生成高聚物．【解答】解：（1）甲苯含有1个甲基，苯环左右对称，则分子中不同化学环境的氢原子共有4种，苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，结合三点确定一个平面，甲基上可有1个H与苯环共平面，共13个，故答案为：4；13；（2）B为2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯，对应的同分异构体：a．苯环上只有两个取代基且互为邻位，b．既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明应含有酯基，且为甲酸酯，另外一种官能团为氨基，可能为，故答案为：2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯；；（3）如采用甲苯直接硝化的方法制备B，硝基可取代甲基对位的H原子，目的是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代，故答案为：避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代；（4）由结构简式可知反应⑥为取代反应，反应的方程式为，该步反应的主要目的是避免氨基被氧化，故答案为：；保护氨基；（5）⑧为苯环的氯代反应，应在类似苯与溴的反应，反应条件为Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe），F 中含氧官能团的名称为羧基，故答案为：Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe）；羧基；（6）可水解生成，含有氨基、羧基，可发生缩聚反应生成高聚物，反应的流程为，故答案为：．【点评】本题为2017年天津考题，为有机物合成题目，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系、常见反应类型及反应条件是解本题关键，注意题给信息的灵活运用，题目难度不大．9．（18分）【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管；（2）硝酸银见光分解；（3）滴定应注意防止铁离子的水解，影响滴定结果；（4）铁离子与碘离子发生氧化还原反应；（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为10.00mL，结合c（AgNO3）×V（AgNO3）=c（NH4SCN）×V（NH4SCN）+c（I﹣）×V（I﹣）计算；（6）装入NH4SCN标准溶液，应避免浓度降低，应用NH4SCN标准溶液进行润洗；（7）反应的原理为c（AgNO3）×V（AgNO3）=c（NH4SCN）×V（NH4SCN）+c（I﹣）×V（I ﹣），如操作导致c（NH4SCN）×V（NH4SCN）偏小，则测定结果偏大，以此解答该题．【解答】解：（1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL （棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管，故答案为：250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管；（2）硝酸银标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存是因为硝酸银见光分解，故答案为：避免AgNO3见光分解；（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，原因是抑制铁离子的水解，防止因铁离子的水解而影响滴定终点的判断，故答案为：防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）；（4）b和c两步操作不能颠倒，若颠倒，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，指示剂耗尽则无法判断滴定终点，故答案为：否（或不能）；若颠倒，Fe3+与I﹣反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点；（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为10.00mL，n（AgNO3）=25.00×10﹣3L×0.1000mol•L﹣1=2.5×10﹣3mol，n（NH4SCN）=0.1000mol•L﹣1×10.00×10﹣3L=1.00×10﹣3mol，则c（I﹣）×0.25L=2.5×10﹣3mol﹣1.00×10﹣3mol，c（I﹣）=0.0600mol•L﹣1，故答案为：10.00；0.0600；（6）装入NH4SCN标准溶液，应避免浓度降低，应用NH4SCN标准溶液进行润洗，故答案为：用NH4SCN标准溶液进行润洗；（7）反应的原理为c（AgNO3）×V（AgNO3）=c（NH4SCN）×V（NH4SCN）+c（I﹣）×V（I ﹣），①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则导致溶质的物质的量减小，浓度偏低，则n（NH4SCN）偏小，测定c（I﹣）偏大，故答案为：偏高；①若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，造成读数偏小，则n（NH4SCN）偏小，测定c（I﹣）偏大，故答案为：偏高．【点评】本题为2017年天津考题，涉及物质含量的测定，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的操作方法和注意事项，把握反应的原理和误差分析的角度，难度中等．10．（14分）【考点】F6：二氧化硫的污染及治理；D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；FE："三废"处理与环境保护．【分析】（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，说明硫杆菌做反应的催化剂加快反应速率；（2）从图象中分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，反应温度过高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性；（3）当n（H2O2）/n（H2S）=4时，结合氧化还原反应电子守恒，4H2O2～4H2O～8e﹣，电子守恒得到H2S变化为+6价化合物；（4）过程①是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；过程②NaOH再生是平衡CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）正向进行；氢氧根离子浓度增大；（5）NH3•H2O的K b=1.8×10﹣5，若氨水的浓度为2.0mol•L﹣1，可结合K b=计算c（OH﹣），H2SO3的K a2=6.2×10﹣8，结合K a2=计算c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）．【解答】解：（1）4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O，硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是做催化剂降低反应的活化能，故答案为：降低反应活化能（或作催化剂）；（2）从图象中分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，需要的温度和溶液PH分别为：30℃、pH=2.0，反应温度过高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性，催化剂失去生理活性，故答案为：30℃、pH=2.0；蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）；（3）当=4时，结合氧化还原反应电子守恒，4H2O2～4H2O～8e﹣，电子守恒得到H2S变化为+6价化合物，H2S～H2SO4～8e﹣，氧化产物的分子式为H2SO4，故答案为：H2SO4 ；（4）过程①是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH ﹣+SO2=SO32﹣+H2O，过程②加入CaO，存在CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），因SO32﹣与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成，故答案为：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O；SO32﹣与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH 生成；（5）NH3•H2O的K b=1.8×10﹣5，若氨水的浓度为2.0mol•L﹣1，由K b=可知c（OH﹣）=mol/L=6.0×10﹣3mol/L，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 mol•L﹣1时，c（H+）=1.0×10﹣7 mol•L﹣1，H2SO3的K a2=6.2×10﹣8，由K a2=可知c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）==0.62，故答案为：6.0×10﹣3；0.62．【点评】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离以及二氧化硫的污染和治理，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握题给信息的分析，掌握电离平衡常数的运用，难度中等．。
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2017高考仿真卷·化学(六)(满分100分)可能用到的相对原子质量H 1 C 12O 16Al 27S 3239一、选择题本题共7小题,每小题6分。
在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是()8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.将1 mol明矾晶体完全溶于水制成胶体,其中所含胶体粒子数目为N AB.在反应IO3+6HI I+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5N AC.0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有Cl-的数目为0.2N AD.136 g熔融的HSO4中含有2N A个阳离子9.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、SiC.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O10.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.2-甲基丙烷()也叫异丁烷B.蛋白质和糖类均为天然高分子化合物C.乙烯和丙烯只能发生加成反应,不能发生取代反应D.苯使溴水褪色的原因是发生加成反应11.高铁电池是以高铁酸盐(2FeO4)和锌为电极材料,具有能量密度大、体积小、质量小、寿命长、无污染等优点。
该电池的总反应为3n+22FeO4+8H2O3n(OH)2+2Fe(OH)3+4OH。
下列说法正确的是()A.充电时阳极反应式为n-2e-+2OH-n(OH)2B.0.1 mol 2FeO4发生反应,转移电子数约为1.806×1024C.充电时2FeO4发生氧化反应D.放电时正极反应为2Fe+6e-+8H2O2Fe(OH)3+10OH-12.、Y、、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知、Y、、W是短周期元素中的四种非金属元素,元素的原子形成的离子就是一个质子;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是()A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是M>W>>Y>B.、两元素能形成原子个数比(N∶N)为3∶1和4∶2的化合物C.化合物YW2、W2都是酸性氧化物D.用M单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀13.室温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向蒸馏水中加入Na2O,水的电离程度变小B.向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中变小C.向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中不变D.将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4二、非选择题(一)必考题26.(13分)三氯化硼的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5 ℃,易水解生成硼酸和氯化氢,可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。
实验室制取三氯化硼的原理为B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。
(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。
①装置B中盛放的试剂是,装置C的作用是。
②装置A中发生反应的离子方程式为。
(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A→B→C→→→→→→F→D→I。
②实验开始时,先通入干燥N2的目的是。
③能证明反应中有CO生成的现象是。
27.(15分)肼(N2H4)和氨是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有广泛应用。
回答下列问题(1)N2H4中氮原子核外最外层达到8电子稳定结构。
写出N2H4的结构式。
(2)实验室用两种固体制取NH3,该反应的化学方程式为。
(3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为。
(4)肼—空气燃料电池是一种碱性环保电池,该电池放电时,负极的反应式为。
(5)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素,该反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l),该反应的平衡常数和温度关系如下①焓变ΔH0(填“>”“<”或“=”)。
②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比[氨碳比]为,如图是氨碳比()与CO2平衡转化率(α)的关系。
α随着增大而增大的原因是。
图中A点处,NH3的平衡转化率为。
(6)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),的平衡转化率为40%。
①判断乙容器中反应开始进行的方向是(填“正向”或“逆向”)。
②达平衡时,甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为。
(7)一定条件下,某密闭容器中发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0。
在一定体积的密闭容器中,为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动,下列措施中可采用的是(填字母代号)。
A.增大压强B.适当升高温度C.增大O2的浓度D.选择高效催化剂(8)如果一定条件下某氨水的电离程度为1%,向浓度为0.01 mol·L-1 MgCl2溶液中滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化),溶液中的NH3·H2O的浓度为{已知[Mg(OH)2]=4.0×10-12}。
sp28.(15分)FeCO3与砂糖混用可作补血剂。
以黄铁矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)为主要原料制备FeCO3的流程如下(1)质量分数为30%(密度是1.176 g·cm-3)的稀硫酸的物质的量浓度为。
(2)检验滤液A中存在Fe2+的试剂是。
(3)加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀外,还有两个作用,写出其中一个反应的离子方程式。
(4)写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式。
(5)FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。
已知25 ℃,101 Pa时4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH=-1 648 J·mol-1C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393 J·mol-12Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1 480 J·mol-1写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式。
(6)某兴趣小组为充分利用副产品,欲利用滤渣D为原料制取Al2O3,请补充完成实验步骤向滤渣D中加入适量NaOH溶液,。
(二)选考题35.[化学——选修3物质结构与性质](15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成。
回答下列问题(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态铁原子有个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为。
三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好,原因是。
(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身被还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为;乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是。
(4)在硫酸铜溶液中加入过量CN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,在形成配位键时,孤对电子由(写名称)元素提供。
(5)氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。
(6)铝单质为面心立方结构的晶体,其晶胞边长a=0.405 nm,晶胞中铝原子的配位数为。
列式表示铝单质的密度为g·cm-3(设N A 为阿伏加德罗常数的值,不必计算出结果)。
36.[化学——选修5有机化学基础](15分)已知可由乙烯合成高分子材料G。
F的质谱图中最大质荷比为86,其C、H、O的原子个数之比为2∶3∶1,F在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物,其中一种为D。
请回答下列问题(1)B的分子式为,F分子含氧官能团的名称为。
(2)E的结构简式为,G的结构简式为。
(3)反应①、⑥的反应类型均是。
(4)反应②的化学方程式为。
(5)在F的同分异构体中,核磁共振氢谱有三个峰,三个峰的面积之比为1∶1∶1,任意写出其中一种满足上述条件的结构简式。
参考答案2017高考仿真卷·化学(六)7.C解析乙烯具有催熟作用,可被高锰酸钾氧化,则用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂,A项正确;二氧化硅为酸性氧化物,能与氢氟酸反应,则用氢氟酸蚀刻玻璃,B项正确;过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,过氧化钠为氧化剂、还原剂,则过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂,C项错误;Al(OH)3受热分解生成氧化铝的熔点高,分解反应为吸热反应,则Al(OH)3用作塑料的阻燃剂,D项正确。
8.B解析一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体,故形成胶粒的个数小于N A,A项错误;反应IO3+6HI I+3I2+3H2O中1 mol IO3完全反应转移5 mol电子,生成3 mol碘,故当生成3 mol碘单质时转移5N A个电子,B项正确;溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,C项错误;硫酸氢钾在熔融状态下只能电离为钾离子和硫酸氢根,故136 g硫酸氢钾即1 mol 硫酸氢钾在熔融状态下含N A个阳离子,D项错误。
9.C解析Mn是紫色的,A项错误;Si和H+反应生成硅酸沉淀,B项错误;硫酸与氢氧化钡反应的正确离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,D项错误。
10.A解析2-甲基丙烷也叫异丁烷,A项正确;糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物,B项错误;丙烯上的甲基在光照时能发生取代反应,C项错误;苯使溴水褪色的原因是发生了萃取,D 项错误。
O2Fe(OH)3+10OH-,则充电的阳极反应为11.D解析放电时,正极反应为2Fe+6e-+8H+10OH--6e-2Fe+8H2O,A项错误,D项正确;根据反应关系Fe~3e-可知0.12Fe(OH)mol 2FeO4转移电子物质的量为0.1 mol×3=0.3 mol,则转移电子数约为0.3×6.02×1023=1.806×1023,B项错误;放电时,正极2FeO4发生还原反应,充电时,2FeO4是氧化产物,C项错误。
12.B解析元素的原子形成的离子就是一个质子,应为氢元素;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,应为碳元素;、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,则为氮元素、W为氧元素;M是地壳中含量最高的金属元素,应为铝元素。