2018届上学期海南省琼山华侨中学高三化学第五周周考试题(国庆作业)一

琼山华侨中学2017-2018学年高三化学第5周周考
第Ⅱ卷
班级姓名座号成绩
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 N14 Ca40 Cl35.5 Mg24 Al27 13．（7分）F、G都是常见的高分子材料，以下是由丙烯合成F、G的流程图。

(1)E的化学名称是____________________，所含官能团是__________。

(2)由CH3CH—CH2生成F的化学方程式是______________________________________，
(3)在一定条件下，两分子E脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构
简式是________________________________。

14．（8分）研究发现，含PM2.5的雾霾主要成分有SO2、NO x、C x H y及可吸入颗粒等。

(1)雾霾中能形成酸雨的物质是________________。

(2)为消除NO x对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。

已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=－905.48 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH=＋180.50 kJ·mol－1
①下列表示NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：__________(填字母)。

②图2是反应4NH3(g)＋6NO(g)
5N2(g)＋6H2O(g)过程
中NH3的体积分数随X变化的示意图2，X代表的物理量可能
是________________________，原因是____________________
_________________________________________________。

15．（12分）氯气和漂粉精是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。

(1)某课外活动小组利用如图所示装置制取并收集氯气。

提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。

反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

①装置H中盛放的试剂是_____________________。

②处理尾气时关闭弹簧夹a和弹簧夹________(填字母代号，下同)，打开弹簧夹________。

(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂粉精的化学反应方程式______________________________________________。

(3)实验室有一瓶密封不严的漂粉精样品，其中肯定存在CaCl2，现进行实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质。

①提出合理假设。

假设1：该漂粉精未变质，只含__________________；
假设2：该漂粉精全部变质，只含__________________；
假设3：该漂粉精部分变质，既含Ca(ClO)2又含CaCO3。

②设计实验方案进行实验。

请写出预期现象与结论。

实验步骤预期现象与结论
a 加入适量1 mol·L－1盐酸溶解后，再将产生的气体导入澄清石灰水中
b 向步骤a反应后的试管中滴入1～2滴品红溶液，振荡(或另外取样操作)
16．（11分）“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
(1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是__________。

A．水B．泡沫灭火器C．干粉灭火器D．细沙盖灭
(2)硝酸铵在常温下比较稳定，但在强热的条件下会发生爆炸．可以得到一种无色气体和另一种红棕色的气体等物质，请写出该反应的方程式_____________________________；若标况下产生13mol的气体生成，则转移的电子的物质的量为_________。

(3)硝酸铵和碱溶液反应生成的氨气，可以形成氨气﹣空气燃料电池．其反应原理为NH3+O2→N2+H2O（未配平），则电解质溶液应显_________性（填“酸性”、“中性”或者“碱性”，负极的电极方程式为：_____________________________________________。

(4)以TiO2为催化剂，可以用NaClO将CN﹣离子氧化成CNO﹣．在酸性条件下，NaCNO 继续与NaClO反应生成N2、CO2、NaCl等．请写出NaCNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式__________________________________________________。

17．（8分）某活动小组进行碳酸氢钠的制备实验．有关反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
(1)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：
①实验室制氨气的化学方程式
__________________________________________________。

②乙装置中的试剂是_______________，丁装置中稀硫酸的作用是
____________________。

③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_________（填分离操作的名称）。

(2)碳酸氢钠受热所得固体12.28g 与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥．质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为_____________。

【有机化学基础】
18—Ⅰ（6分）某有机化合物的结构简式为，下列关于该化合物的说法不正确的是（）
A．该有机物的分子式为C23H24O6
B．1 mol该化合物最多可以与9 mol H2发生加成反应
C．既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．可以与FeCl3溶液发生显色反应，但不与Na2CO3溶液反应
18—Ⅱ（14分）芳香族化合物X是一种天然食用香料，可以从某些植物中提取。

X能发生下列转化：
已知：①A的核磁共振氢谱有6个峰；②H为酯类结构，结构中除苯环外还含有一个六元环；③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志
请回答下列问题：
(1)反应①～⑥中，属于加成反应的是________(填序号)，③的反应条件是____________。

(2)反应①的化学方程式为______________________________________。

检验A中非含氧官能团所用的试剂为_________________________________________。

(3)D的结构简式为________________________________。

(4)F的同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为________种，写出所有的同分异构体结构简式为：________________________、________________________。

琼山华侨中学高三化学第5周周考答案
13．(1)2-羟基丙酸 羧基、羟基
(2)n CH 3CH==CH 2―――――→一定条件
(3)
14．(1)SO 2和 NO x (2)①a ②温度或压强 因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH 3的体积分数增大
15．(1)①饱和食盐水 ②b ； c
(2)2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O
(3)①Ca(ClO)2 CaCO 3
② 实验步骤 预期现象与结论
a 若澄清石灰水未变浑浊，则假设1成
立；若澄清石灰水变浑浊，则假设2
或假设3成立
b
若品红溶液褪色，则假设3成立；若品红溶液不褪色，则假设2成立
16．(1)D
(2)4NH 4NO 3=3N 2↑+2NO 2↑+8H 2O ；31.2mol ；
(3)碱性；
2NH 3﹣6e ﹣+6OH ﹣=N 2+6H 2O ；
(4)2 CNO ﹣+3ClO ﹣+2H +=N 2↑+2CO 2↑+3Cl ﹣+H 2O ．
17．(1)①Ca （OH ）2+2NH 4Cl 2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O ； ②饱和碳酸氢钠溶液；吸收未反应完的 NH 3；
③过滤
(2) 86.3%
18—ⅠBD
18—Ⅱ (1)② ； 浓硫酸、170℃ (2)＋H 2O ――――→稀硫酸△＋CH 3CH 2OH ；；
溴水或溴的四氯化碳溶液
(3)
(4) 2 ；。