高中化学沉淀符号用加吗

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人教版高中化学必修一2.1物质的分类知识点梳理

第二章化学物质及其变化第一节物质的组成、性质及分类考点 1物质的组成1.元素:具有相同的一类原子的总称。

2.原子是化学变化中的最小微粒。

3.分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过键构成，但稀有气体是单原子分子。

4.离子是带电荷的。

一、构成物质的微粒二、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物1H、2H、3H 3 种原子,即 3 种核素。

同位素同素异形体同分异构体同系物概念数相同，数由同种元素组成分子式相同，结构结构相似，分子组成不同的原子（核素）的不同不同的化合物相差一个或多个-CH2的化合物化学式元素符号表示不同元素符号相同，相同不同分子式不同对象原子单质化合物化合物举例1H、2H、3H03、02 P（红磷）正丁烷异丁烷苯和苯的同系物P4（白磷）考点 2物质的分类一、分类方法：交叉分类法、树状分类法二、纯净物和混合物的分类纯净物混合物有固定的熔、沸点无固定的熔、沸点常见混合物:①分散系(如溶液、胶体、浊液等); ②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等); ③常见特殊名称的混合物:石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。

注意:分子式为 C5H10的物质可能是纯净物,也可能是混合物。

(1)由相同元素组成的物质不一定是纯净物,如 O2、O3。

由不同原子构成的物质不一定是混合物，如12C 和13C 组成的石墨是纯净物。

(2)溶液呈酸性的物质不一定是酸,溶液呈碱性的物质不一定是碱。

①NaHSO4、CuSO4、NH4Cl 的溶液呈酸性,这些物质均属于盐。

②Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性,这些物质均属于盐。

(3)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物,如 Na2O2不属于碱性氧化物。

三、氧化物的分类酸性氧化物：的氧化物碱性氧化物：的氧化物注意：Na2O2不是碱性氧化物，NO2 不是酸性氧化物。

四、酸和碱的分类酸：碱：五、盐的分类六、电解质及其分类1.电解质：在水溶液里熔融状态下导电的化合物2.非电解质：在水溶液熔融状态下导电的化合物注意：CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们是非电解质。

高中化学竞赛基础知识点归纳

高中化学竞赛基础知识点归纳高中化学竞赛基础知识点归纳在我们的高中阶段，化学竞赛是很受学生欢迎的，很多喜欢化学的学生都很积极参加比赛，可是想要赢得胜利，我们需要掌握哪些化学知识呢?下面是店铺为大家整理的高中化学知识点，希望对大家有用!高中化学竞赛知识一、物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。

如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

高考化学选择题的答题技巧大全

高考化学选择题的答题技巧大全化学与我们的日常生活息息相关，化学分数总是不高不是因为知识点掌握的不牢固，而是因为考生平时不细心所致的，下面给大家分享一些关于高考化学选择题的答题技巧大全，希望对大家有所帮助。

高考化学选择题的答题技巧1.排除法：排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解高考化学题意的基础上通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。

运用排除法的应该注意：(1)不能漏选，因为有时可供筛选的选项较多，并且文字叙述似是而非，则筛选要逐一处理。

(2)已筛选掉的就不要再拎起来，以免重复。

(3)此法多用于单项选择题。

2.筛选法：将高考化学题目所提供的备选答案进行比较，将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。

对提供的备选答案具有两重以上的前提条件或正确答案和错误答案彼此相似的题目宜用此法。

3.直选法：对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。

4.推理法：高考化学解题时从已知条件出发，正确运用概念和原理进行步步逼近的逻辑推理，进而求得正确答案。

5.综合分析法：高考化学对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选择题多用此法。

高考化学大题的答题技巧1.化学方程式的书写要完整无误：没配平、条件错、有机反应少写物质(水等)会造成该空不得分。

反应物和产物之间的连接，无机反应用等号、有机反应用箭头，气体符号和沉淀符号要标清，点燃、加热、高温有区别，催化剂不能简写为“催”，这些问题出现会被扣分。

2.专业用语不能错：化学上常用的专业词汇是绝对不能写错别字的，一字之差会使整个空不得分。

3.当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。

能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。

4.对于语言叙述性题目作答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。

高中化学--物质的组成-性质和分类

专题二物质的组成、性质和分类课标要求1.认识元素可以组成不同种类的物质,根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。

2.同类物质具有相似的性质,一定条件下各类物质可以相互转化。

3.认识元素在物质中可以具有不同价态,可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。

4.认识胶体是一种常见的分散系。

物质的组成、性质和分类物质的组成、分类与用途(热点角度)2020浙江7月选考,9生活实践理解与辨析结合中华民族优秀文化考查物质的分类及性质(热点角度)2020全国卷Ⅱ,7学习探索归纳与论证结合科研成果等考查物质的组成、性质和变化(热点角度)2019北京,6学术探索分析与推测核心考点核心命题角度考题取样命题情境素养能力高考怎么考物质的组成、性质和分类多结合化学与STSE进行考查,体现化学的实用性;或以前沿科技为载体进行命题,体现化学的创新性;或以古代科技文明、古诗词等为载体进行命题,推介传统文化,增强文化自信。

预计2022年高考会结合与社会热点相关的物质、材料、工艺流程等对物质的性质、应用以及物质之间的相互转化进行考查。

考点1 物质的组成、性质和分类考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法1 物质的性质和变化考点2 分散系及其分类　胶体考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法2 胶体的性质、制备和应用1.物质的组成2.物质的分类(1)常见物质分类标准及分类结果(2)常见的分类方法①树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类,各层之间属于包含关系高中阶段,无机化合物的分类中常涉及的元素有H、O、Na、Mg、Al、K、Ca、Ba、S、N、C、Si、Cl、Br、I等,这些元素的常见化合物分类如下:②交叉分类法——从不同角度对物质进行分类③“价—类”二维图法——从元素在不同化合物中呈现的化合价进行分类。

碳及其化合物的“价—类”二维图如下。

(3)有关物质分类中的易混易错点①纯净物和混合物的区别a.只含一种元素的物质不一定是纯净物。

化学沉淀知识点总结高中

化学沉淀知识点总结高中1. 化学沉淀的基本原理化学沉淀是指在溶液中发生的沉淀反应。

在化学反应中，离子通过化学反应生成不溶于溶液的固体沉淀物。

例如，加入氯化银溶液和氯化钠溶液混合，会生成氯化银的沉淀。

化学沉淀的基本原理是溶液中存在不溶于溶解的固体沉淀物，并且生成沉淀的反应是一个可逆反应。

2. 化学沉淀的条件化学沉淀发生的条件主要有溶液中含有沉淀物的阳离子和阴离子，以及溶液中的离子浓度达到一定程度。

当溶液中的阳离子和阴离子浓度达到一定程度时，离子之间发生的化学反应就会生成不溶于溶液的沉淀物。

此外，溶液的pH值也会影响化学沉淀的过程。

3. 化学沉淀反应的类型化学沉淀反应主要分为两种类型，一种是阳离子和阴离子反应生成的沉淀，另一种是双离子交换反应生成的沉淀。

在阳离子和阴离子反应生成的沉淀中，阳离子和阴离子通过化学反应生成不溶于溶液的沉淀物，例如氯化铅和硫化镉的沉淀反应。

在双离子交换反应生成的沉淀中，双离子通过交换反应生成不溶于溶液的沉淀物，例如硫酸钡和硫酸钠的沉淀反应。

4. 化学沉淀实验的常见试剂和方法进行化学沉淀实验时常用的试剂有氯化铅溶液、硫化钠溶液、氧化镉溶液等。

常用的方法有分步法、直接法等。

分步法是将试剂分步加入反应中，观察每一步生成的沉淀情况。

直接法是将所有试剂一次性加入反应中，观察生成的沉淀情况。

5. 化学沉淀反应的应用化学沉淀反应在实验室和工业生产中有着重要的应用价值。

在实验室中，化学沉淀反应常用于分析离子成分、提取目标物质等。

在工业生产中，化学沉淀反应常用于废水处理、金属提取、纯化等领域。

6. 化学沉淀反应的注意事项在进行化学沉淀实验时需要注意以下几点，一是要遵守实验室操作规程，注意安全操作。

二是要严格控制试剂的用量和浓度，避免试剂的浪费和污染。

三是要对生成的沉淀物进行分离和纯化，确保实验结果的准确性。

综上所述，化学沉淀是化学实验和工业生产过程中常见的反应类型，具有重要的应用价值。

通过对化学沉淀的基本原理、条件、反应类型、应用以及注意事项的了解，可以更好地掌握化学沉淀的知识，提高实验操作能力和工业生产效率。

高中化学常见的沉淀物

高中化学常见的沉淀物1. 什么是沉淀物？嘿，大家好，今天咱们来聊聊沉淀物。

你知道，化学里有一些神奇的东西叫沉淀物，它们就像调皮的小孩子，在液体中冒出来，往往会让人啼笑皆非。

想象一下，液体里混着许多化学物质，它们在一起，有的像水中漂浮的小鱼，有的却开始“呜呜”地聚集在一起，形成了沉淀。

这就是沉淀物啦！简单来说，沉淀物就是在液体中不溶解的固体部分。

就像你喝的果汁，底下有沉淀，喝的时候可得小心了！2. 沉淀物的形成2.1 反应中的魔法沉淀物的形成可是个有趣的过程。

想象一下，咱们把两种化学溶液混合在一起，比如说氯化钠和硝酸银。

哇，瞬间就会看到白色的沉淀物——氯化银！这就像是化学界的魔法表演，没想到液体中竟然冒出了固体。

说到这里，可能有人会问，为什么会有沉淀呢？其实，这主要是因为反应生成的物质不溶于水，聚集在一起，就形成了沉淀。

2.2 生活中的例子其实，沉淀物在我们生活中随处可见。

比如，水里如果有很多矿物质，长时间不换水，底下就会沉淀一层白色的“沉淀泥”，这就是水里的矿物质聚集的结果。

再比如，家里的洗碗水长时间放着，底下也可能有些小白点，这些小白点就是沉淀物哦。

它们就像小调皮蛋，总是想在水里找个安身之处。

3. 常见的沉淀物3.1 碳酸钙提到沉淀物，咱们不得不说说碳酸钙。

它可是个大明星，很多地方都能见到。

比如，石灰石、白垩土，都是它的家族成员。

它在水中不溶，所以当水里含有钙离子和碳酸根离子时，哗啦一声，就能生成白色的沉淀物，看上去特别像小雪花，真是可爱！3.2 硫酸钡再来看看硫酸钡，哇，这也是个有意思的家伙。

它在水中几乎不溶解，所以医学上常常用它来做造影剂，帮助医生查看肠道情况。

想象一下，医生在用这个“沉淀小助手”来帮病人检查，真是又神奇又好玩。

不过，硫酸钡的白色沉淀在水里也是个“小恶霸”，常常霸占着底部的位置。

4. 沉淀物的应用4.1 工业应用沉淀物的应用可不仅仅局限在化学实验室里，它在工业上也是个大忙人。

化学方程式表示除去杂质括号内为杂质的方法

化学方程式表示除去杂质括号内为杂质的方法化学方程式可以用来表示化学反应的过程，包括除去杂质的方法。

这些方法可以通过反应方程中的反应物和生成物来描述。

在化学方程式中，反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。

下面将详细介绍一些化学方程式表示除去杂质的方法。

1.沉淀反应沉淀反应是一种通过加入适当的试剂来使杂质生成不溶于溶液的沉淀物，从而将其除去的方法。

沉淀反应的方程式可以用来描述其中所涉及的化学反应。

例如，钠离子和氯化银反应生成氯化钠的沉淀：2Na⁺(aq) + 2AgCl⁻(aq) → 2NaCl(aq) + Ag₂Cl(s)在上述方程式中，氯化银充当了试剂，将其添加到钠离子溶液中。

根据方程式，氯化银反应生成了氯化钠的沉淀。

2.酸碱中和反应酸碱中和反应是一种将酸和碱反应生成盐和水的反应。

酸碱反应可以用来除去溶液中的酸或碱杂质。

方程式可以描述酸碱反应过程。

例如，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)根据上述方程式，盐酸和氢氧化钠反应生成了盐和水。

3.氧化还原反应氧化还原反应是指在化学反应中原子的氧化态发生变化的反应。

氧化还原反应可以用来除去溶液中的一些杂质。

方程式可以描述氧化还原反应过程。

例如，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠和水：NaOH(aq) + Cl₂(g) → NaClO(aq) + H₂O(l)根据上述方程式，氯气和氢氧化钠反应生成了次氯酸钠和水。

4.气体抽提气体抽提是一种通过引入另一种气体来将杂质移除的方法。

方程式可以描述气体抽提的过程。

例如，通过通入气体来从溶液中除去二氧化碳，可以使用以下方程式来描述：H₂O(l) + CO₂(g) → H₂CO₃(aq)在上述方程式中，溶液中的水和二氧化碳反应生成碳酸。

总结：化学方程式可以用来表示除去杂质的方法，如沉淀反应、酸碱中和反应、氧化还原反应和气体抽提等。

通过化学方程式，可以了解到发生了什么化学反应和生成了什么物质，从而实现杂质的去除。

写不写气体沉淀号

情况很多：1 就是一般情况，书上写着的，当反应物中也存在气体或固体时 2 水解方程式，生成氢氧化铝什么的，不加沉淀号3 写氢氧化铁胶体那个方程式4 电解反应中，阴极上生成的（附着）Cu（书上有），这时不加沉淀号
注意:第二点中,当反应物中也有气体或有时气体溶于水中则不写气体符号，如生成少量氨气，水解反应生成的难溶物和气体大多不用写气体符号和沉淀符号，只有极个别双水解反应，题目明确表示生成大量气体或难溶物，或水解完全才写明符号。

中考化学方程式中“↑”和“↓”的用法

中考化学方程式中“↑”和“↓”的用法
二、表示不溶性固体生成物
1．反应在溶液中进行，生成不溶性沉淀物，则在这种沉淀物质的化学式后边用“↓”表示。

如：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
这里生成的HC1存在于溶液中，不用“↑”表示。

Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O
生成物中的沉淀和气体分别用“↓”和“↑”表示。

2．如果反应物本身是固态，生成物虽是不溶性固体，也不用“↓”表示。

3．在溶液中反应的生成物虽然是可溶的，但在特定的条件下呈晶体析出，也应用“↓”表示。

如联合制碱法生产纯碱中发生这样的反应：
N aCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
4．反应物中的不溶性固体，也一律不用“↓”表示。

什么是沉淀指示剂

什么是沉淀指示剂
沉淀指示剂是沉淀滴定中常用的指示剂，主要用于指示滴定终点。

以下是关于沉淀指示剂的介绍：
1. 氯化银指示剂：在滴定过程中，当滴定剂与待测物反应生成沉淀时，氯化银指示剂会与沉淀中的氯离子反应生成白色沉淀，从而指示滴定终点。

其优点是灵敏度高，可以检测微量的氯离子，但缺点是容易受到光线的影响，需要在避光条件下使用。

2. 硫代乙酸钠（Na2S2O3）：通常用于测定含有氯离子的溶液的浓度。

当氯离子与硫代乙酸钠反应时，会生成沉淀，沉淀的形成会使溶液的浑浊度增加。

当滴加的硫代乙酸钠量与溶液中氯离子的量相等时，溶液中的氯离子会被完全沉淀，此时加入的硫代乙酸钠量即为溶液中氯离子的浓度。

此外，指示剂的颜色变化是在滴定到一定程度时，加入淀粉溶液，淀粉会与残余的碘形成蓝色复合物，此时溶液呈现出深蓝色。

以上信息仅供参考，如需了解更多信息，建议查阅相关书籍或咨询专业人士。

八大沉淀及颜色

八大沉淀及颜色
八大沉淀及颜色为AgCl，BaSO4，CaCO3，BaCO3，Al(OH)3 和 Mg(OH)2为白色沉淀，Cu(OH)2为蓝色絮状沉淀， Fe(OH)3为红褐色沉淀。

八大沉淀及颜色
1.Fe(OH)3 氢氧化铁，红褐色沉淀。

2.Cu(OH)2 氢氧化铜，蓝色沉淀。

化学方程式
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
3.CaCO3碳酸钙，白色沉淀。

化学方程式
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
4.BaCO3 碳酸钡，白色沉淀。

5.AgCl 氯化银，白色沉淀。

6.BaSO4 硫酸钡，白色沉淀。

化学方程式
Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓
7.Mg(OH)2氢氧化镁，白色沉淀。

化学方程式
MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓
8.Al(OH)3氢氧化铝，白色沉淀。

化学方程式
AICI3 + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4CI
AI3+ + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4+
沉淀记忆口诀
1.酸类大多都可溶，铵钾钠钡碱可溶
钾钠铵盐全都溶，氯化物只银不溶
硫酸铅钡不怕水，硝酸银见水影无踪
2.钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪
氯化物中除去银亚汞，硫酸盐中除去钡铅都可溶若问碳酸磷酸其他盐，钾钠铵外都不溶。