化学用语汇总

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化学用语汇总范文

化学用语汇总范文下面是一些化学用语的汇总：1. 元素（Element）：指的是一种由相同类型的原子组成的物质，例如氧气（O2）。

3. 分子（Molecule）：由两个或更多原子通过共享或连接的化学键结合而成的化合物。

4. 原子（Atom）：由质子（正电荷）和中子（中性）构成核心，围绕核心运动的带有电子（负电荷）的基本粒子。

5. 化学键（Chemical bond）：将原子结合在一起的力量。

常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

6. 共价键（Covalent bond）：通过共享电子对而形成的化学键，常见于非金属元素之间。

7. 离子键（Ionic bond）：由正负电荷之间的吸引力形成的化学键，常见于金属和非金属元素之间。

8. 金属键（Metallic bond）：由金属原子之间的电子云形成的化学键，常见于金属元素之间。

9. 反应（Reaction）：化学物质之间发生的变化，包括反应物转化为产物和能量的转化。

10. 催化剂（Catalyst）：可以加速化学反应速率的物质，但本身在反应过程中不被消耗。

11. 中和反应（Neutralization reaction）：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

12. 氧化还原反应（Redox reaction）：涉及电子转移的化学反应，包括氧化剂和还原剂的反应。

13. 酸（Acid）：以释放氢离子（H+）为特征的化合物，常常具有酸性和呈酸味。

14. 碱（Base）：以释放氢氧根离子（OH-）为特征的化合物，常常具有碱性和呈苦味。

15.pH值：用来表示溶液酸碱性的指标。

pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。

16. 摩尔质量（Molar mass）：一个化学物质的摩尔质量是以克/摩尔（g/mol）来表示的，等于该物质的质量除以摩尔数。

17. 摩尔数（Mole）：化学反应中物质的计量单位，表示化学物质的数量。

18. 反应速率（Reaction rate）：化学反应中物质转化的速度。

化学用语总结

化学用语总结1、元素符号：气态非金属元素：氧 O 氢 H 氯 Cl 氮 N 氟 F固态非金属元素：碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I金属元素：钙 Ca 铁 Fe 钾 K 钠 Na 镁 Mg 铝 Cl 铜 Cu 锌 Zn 锰 Mn 银 Ag 汞 Hg 钡 Ba 金 Au 铂 Pt稀有气体元素：氦 He 氖 Ne 氩 Ar2、离子：硫酸根离子SO42-碳酸根离子 CO32- 氢氧根离子 OH-硝酸根离子 NO3- 铵根离子 NH4+钠离子Na+ 氯离子Cl- 氧离子O2- 硫离子S2- 铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+3、物质的化学式：单质：氧气 O2氢气 H2 氯气 Cl2氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe氧化物：二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5四氧化三铁 Fe3O4 氧化铁Fe2O3二氧化锰 MnO2过氧化氢 H2O2 氧化铜 CuO 氧化镁 MgO 氧化铝 Al2O3其他化合物：氯酸钾 KClO3氯化钾 KCl 锰酸钾 K2MnO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4 硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 Ca（OH）2硫酸铜CuSO4碳酸钙 CaCO3碳酸 H2CO3 盐酸的主要成分 HCl 高锰酸钾 KMnO4酒精C2H5OH 甲烷CH4 氯化钙 CaCl24、化学方程式总结一、物质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O二．分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2通电 2H2↑+ O2 ↑14.用双氧水制氧气：2H2O二氧化锰2H2O+ O2 ↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO二氧化锰2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四、其他反应26 实验室制CO2大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O +CO2↑27. CO2与水反应：H2O + CO2 === H2CO328 检验二氧化碳的方法：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。

常见的化学用语

点燃点燃点燃点燃
1、金属活动性越强，越易与酸反应，反应速度越快，即单位时间内生成的氢气质量 H2 质越多。量 2、等质量的不同金属分别与足量的酸反应，生成氢气质量的多少可由“金属的化合价/ 相对原子质量”比值大小来确定。比值大的生成氢气多，比值小的生成氢气少。 3、足量的不同金属与等质量的等质量分数的同种酸反应，生成氢气的质量相等。
5、盐+盐——新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
判断下列反应能否发生
①BaCl2 + H2SO4 ②Na2CO3 +HCl ③FeCl3+NaOH ④CuCO3+Ba(OH)2
× ×
⑤K2SO4+ Ba(NO3)2
⑥Na2CO3+ K2SO4
化合物化学式：氯酸钾 KClO3 氯化钾 KCl 锰酸钾 K2MnO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4 硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 Ca（OH）2 硫酸铜CuSO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 高锰酸钾 KMnO4 酒精C2H5OH 甲烷CH4 氯化钙 CaCl2
13.设问：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，那么氧化铜能否和水反应得到氢氧化铜呢。如不能则怎样设计实验使氧化铜变成氢氧化铜，写出有关反应的图示式。方案一： CuO CuCl2 Cu(OH)2
方案二：
CuO
CuSO4
Cu(OH)2
14.讨论：1.怎样从氧化铁制得氢氧化铁？
2.从氧化铜制取铜可以用几种方法？
“四不像”反应它不符合四种基本反应类型中任意一种的特征，故不属于四种基本反应类型: 点燃 1、有机化合物的燃烧点燃 CH4+2O2 CO2+2H2O C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 高温 2、一氧化碳与金属氧化物的反应 CO+CuO 高温Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 3、酸性氧化物与碱的反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

100个化学用语

100个化学用语1. 元素 (element)2. 化合物 (compound)3. 反应 (reaction)4. 摩尔质量 (molar mass)5. 离子 (ion)6. 氧化还原反应 (redox reaction)7. 酸 (acid)8. 碱 (base)9. pH值 (pH)10. 比例 (proportion)11. 溶解度 (solubility)12. 摩尔浓度 (molar concentration)13. 反应速率 (reaction rate)14. 电子 (electron)15. 原子 (atom)16. 分子 (molecule)17. 质子 (proton)18. 中子 (neutron)19. 原子核 (atomic nucleus)20. 化学键 (chemical bond)21. 氧化物 (oxide)22. 同位素 (isotope)23. 共价键 (covalent bond)24. 电离 (ionization)25. 酸碱中和反应 (acid-base neutralization)26. 氧化剂 (oxidizing agent)27. 还原剂 (reducing agent)28. 化学平衡 (chemical equilibrium)29. 气体 (gas)30. 液体 (liquid)31. 固体 (solid)32. 晶体 (crystal)33. 溶液 (solution)34. 溶剂 (solvent)35. 溶质 (solute)36. 气相反应 (gas phase reaction)37. 液相反应 (liquid phase reaction)38. 固相反应 (solid phase reaction)39. 热力学 (thermodynamics)40. 热化学 (thermochemistry)41. 反应热 (heat of reaction)42. 反应速率常数 (rate constant)43. 化学平衡常数 (equilibrium constant)44. 摩尔吸光度 (molar absorptivity)45. 粒子 (particle)46. 势能 (potential energy)47. 动能 (kinetic energy)48. 熵 (entropy)49. 热力学第一定律 (first law of thermodynamics)50. 热力学第二定律 (second law of thermodynamics)51. 热力学第三定律 (third law of thermodynamics)52. 混合物 (mixture)53. 纯净物 (pure substance)54. 气压 (pressure)55. 温度 (temperature)56. 焓 (enthalpy)57. 熵变 (entropy change)58. 反应机制 (reaction mechanism)59. 活化能 (activation energy)60. 化学反应速率方程式 (chemical reaction rate equation)61. 反应物 (reactant)62. 生成物 (product)63. 离子键 (ionic bond)64. 配位化合物 (coordination compound)65. 配位数 (coordination number)66. 配位键 (coordination bond)67. 有机化合物 (organic compound)68. 脂肪酸 (fatty acid)69. 酶 (enzyme)70. 催化剂 (catalyst)71. 氧化数 (oxidation number)72. 核磁共振 (nuclear magnetic resonance)73. 质谱 (mass spectrometry)74. 紫外可见光谱 (UV-Visible spectroscopy)75. 傅里叶变换红外光谱 (Fourier-transform infrared spectroscopy)76. 光谱学 (spectroscopy)77. 色谱法 (chromatography)78. 离子交换 (ion exchange)79. 电解质 (electrolyte)80. 燃烧 (combustion)81. 氧化 (oxidation)82. 还原 (reduction)83. 烷烃 (alkane)84. 烯烃 (alkene)85. 炔烃 (alkyne)86. 醇 (alcohol)87. 酮 (ketone)88. 醛 (aldehyde)89. 酯 (ester)90. 脂肪 (fat)91. 蛋白质 (protein)92. 糖 (sugar)93. 碳水化合物 (carbohydrate)94. 脂质 (lipid)95. 核酸 (nucleic acid)96. 聚合物 (polymer)97. 合成 (synthesis)98. 分解 (decomposition)99. 双键 (double bond) 100. 三键 (triple bond)。

常见的高中化学用语及解析讲解

常见的高中化学用语及解析讲解化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质和变化规律。

在高中化学学习中，我们会接触到许多常见的化学用语，这些用语不仅仅是一些名词，更是化学知识的基础。

下面，我们来逐一解析这些常见的高中化学用语。

1. 元素：元素是构成物质的基本单位，它由一种类型的原子组成。

目前已知的元素有118种，其中最简单的是氢元素，它的原子只由一个质子组成。

元素可以通过化学符号进行表示，比如氢元素的化学符号是H。

2. 化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素通过化学键结合而成的物质。

化合物的化学式可以用来表示化合物的组成。

比如水是由氢和氧元素组成的化合物，它的化学式是H2O。

3. 分子：分子是由两个或两个以上原子通过共价键结合而成的最小粒子。

分子的化学式可以用来表示分子的组成。

比如水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，它的化学式是H2O。

4. 离子：离子是带电的原子或分子。

当原子或分子失去或获得一个或多个电子时，会形成带正电荷或带负电荷的离子。

带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。

比如氯原子失去一个电子后形成的离子是氯离子，它的化学式是Cl-。

5. 酸：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质。

酸可以与碱发生中和反应，产生盐和水。

常见的酸有硫酸、盐酸等。

6. 碱：碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。

碱可以与酸发生中和反应，产生盐和水。

常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。

7. 盐：盐是由酸和碱中和反应所得到的物质。

盐的化学式由阳离子和阴离子组成。

比如氯化钠是由钠离子和氯离子组成的盐，它的化学式是NaCl。

8. 摩尔质量：摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与物质的质量之比。

摩尔质量的单位是克/摩尔。

比如氢气的摩尔质量是2克/摩尔。

9. 摩尔体积：摩尔体积是指一个物质的摩尔体积与物质的体积之比。

摩尔体积的单位是升/摩尔。

比如氢气的摩尔体积是22.4升/摩尔。

10. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的原子发生电荷转移的反应。

初中化学用语全

初中化学用语总结一、单质1、由原子直接组成的单质：2、由分子组成的物质（ 1）金属单质，如：（2）非金属固体：H2氢气Na 钠Cu铜C碳N2氮气Mg镁Zn锌S硫O2氧气Al 铝Ag银P磷O3臭氧K钾Ba钡（3）罕有气体：Cl 2氯气Ca钙Pt铂He氦气Mn锰Hg汞Ne氖气Fe铁AuAr氩气金二、化合物阴离——Cl —2—2—OH NO3 SO4 3CO 子阳离( 氢氧根离( 硝酸根离( 氯离( 硫酸根离( 碳酸根离子子)子)子)子)子)H+H2O HNO3HCl H2 SO4H2 CO3H2 O 水硝酸盐酸硫酸碳酸水NH4+NH3·H2O NH4NO3NH4Cl（NH4)2SO4（NH4)2CO3氨水硝酸铵氯化铵硫酸铵碳酸铵+ KOH KNO KCl K SO K2 CO K2 O K3 24 3氢氧化钾硝酸钾氯化钾硫酸钾碳酸钾氧化钾+ NaOH NaNO NaCl NaSO NaCO NaO Na3 24 2 3 2氢氧化钠硝酸钠氯化钠硫酸钠碳酸钠氧化钠Ba2+ Ca2+2+ MgAl 3+Ba(OH)2Ba(NO3) 2BaCl2BaSO4BaCO3BaO 氢氧化钡硝酸钡氯化钡硫酸钡碳酸钡氧化钡Ca(OH)2Ca(NO3) 2CaCl2CaSO4CaCO3CaO 氢氧化钙硝酸钙氯化钙硫酸钙碳酸钙氧化钙Mg(OH)2Mg(NO3) 2MgCl2MgSO4MgCO3MgO 氢氧化镁硝酸镁氯化镁硫酸镁碳酸镁氧化镁Al(OH) 3 Al(NO3) 3 AlCl 3 Al 2(SO4 ) 3 此物质不存Al 2O3在氢氧化铝硝酸铝氯化铝硫酸铝氧化铝Zn2+ Fe 2+ Fe 3+ Cu2+Zn(OH)2Zn(NO3) 2ZnCl2、ZnSO4ZnCO3ZnO 氢氧化锌硝酸锌氯化锌硫酸锌碳酸锌氧化锌Fe(OH)2Fe(NO3) 2FeCl2FeSO4FeCO3FeO 氢氧化亚硝酸亚铁氯化亚硫酸亚铁碳酸亚铁氧化亚铁铁铁3 Fe(NO3) 3 FeCl3 Fe2(SO4 ) 3此物质不存Fe2O3Fe(OH)在氢氧化铁硝酸铁氯化铁硫酸铁氧化铁Cu(OH) Cu(NO)2CuCl CuSO CuCO CuO2 3 2 4 3氢氧化铜硝酸铜氯化铜硫酸铜碳酸铜氧化铜Ag+此物质不AgNO3AgCl Ag2SO4Ag2CO3Ag2O存在硝酸银氯化银硫酸银碳酸银氧化银三、化学反响（一）、化合反响：“多变一”1、氯化氢和氨气反响：氯化氢氨气氯化铵2、红磷焚烧：磷氧气点燃五氧化二磷点燃3、硫的焚烧：硫氧气二氧化硫4、铁在氧气中焚烧：铁氧气点燃四氧化三铁点燃5、镁的焚烧：镁氧气氧化镁点燃6、铝的焚烧：铝氧气氧化铝7、铜在空气中加热：铜氧气加热氧化铜8、氢气的焚烧：氢气氧气点燃水HCl NH 3 NH 4 Cl 4P 5O点燃2P O52 2S O2点燃SO23Fe 2O点燃Fe O42 32Mg点燃O 2 2Mg O 4Al 3O2点燃2Al 2O3 2Cu O2△2CuO2H 2 O2点燃2H2O9、木炭焚烧：点燃C O 2点燃CO2 碳氧气二氧化碳10、碳在不足量氧气中焚烧：碳氧气点燃一氧化碳2C O2点燃2CO11、一氧化碳的焚烧：一氧化碳氧气点燃二氧化碳2CO O 2点燃2CO212、二氧化碳溶于水：二氧化碳水碳酸13、生石灰遇水反响：氧化钙水氢氧化钙（二）、分解反响：“一变多”1、氧化汞加热分解：2、过氧化氢催化分解：加热△氧化汞汞氧气 2 H gO 2 Hg O 2过氧化氢二氧化锰水氧气2H 2O2Mn2O2H 2 O O23、高锰酸钾加热分解：4、氯酸钾与二氧化锰混淆加热：5、电解水：通电通电水氧气氢气2H2O2H2O26、碳酸分解：碳酸水二氧化碳7、碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：8、电解熔融氧化铝制铝：通电2A l 2 O3通电4Al 3O2 氧化铝铝氧气9、碳酸钙高温分解：高温CaCO3高温CaO CO 2 碳酸钙氧化钙二氧化碳（三）、置换反响：“单质 +化合物—化合物+单质A+BC—AC+B”1、氢气复原氧化铜：氢气氧化铜加热水铜2、碳复原氧化铜：碳氧化铜高温二氧化碳铜金属活动次序：3、镁与稀盐酸反响：镁盐酸氯化镁氢气4、铝与稀盐酸反响：铝盐酸氯化铝氢气5、锌与稀盐酸反响：锌盐酸氯化锌氢气6、铁与稀盐酸反响：铁盐酸氯化亚铁氢气7、镁与稀硫酸反响：镁稀硫酸硫酸镁氢气8、锌与稀硫酸反响：锌稀硫酸硫酸锌氢气9、铝与稀硫酸反响：铝稀硫酸硫酸铝氢气10、铁与稀硫酸反响：铁稀硫酸硫酸亚铁氢气11、铝与硫酸铜反响：铝硫酸铜硫酸铝铜12、铁与硫酸铜反响：铁硫酸铜硫酸亚铁铜13、铁与氯化铜反响：铁氯化铜氯化亚铁铜（四）、复分解反响：1、氯化钾与硝酸银反响：氯化钾硝酸银硝酸钾氯化银2、盐酸与硝酸银反响：盐酸硝酸银硝酸氯化银3、氧化铜与硫酸反响：氧化铜硫酸硫酸铜水4、氧化镁与硫酸反响：氧化镁硫酸硫酸镁水5、氧化铁与盐酸反响：氧化铁盐酸氯化铁水6、盐酸与氢氧化钠反响：盐酸氢氧化钠氯化钠水7、硫酸与氢氧化钠反响 : 硫酸氢氧化钠硫酸钠水8、硝酸与氢氧化铜反响 :9、氯化钡与硫酸反响：氯化钡硫酸硫酸钡水9、氯化钡与碳酸钠反响 :10、氢氧化钠硫酸铜反响：氢氧化钠硫酸铜氢氧化铜硫酸铜11、氢氧化钙与氯化铁反响：氢氧化钙氯化铁氢氧化铁氯化钙（五）、其余反响：1、汽车尾气催化变换：2、二氧化碳与氢氧化钙反响（澄清石灰水变污浊）：3、大理石与盐酸反响：4、甲烷（天然气的主要成分）焚烧：5、一氧化碳复原氧化铁：6、一氧化碳复原氧化铜：10、碳酸氢铵与氢氧化钙混淆：碳酸氢铵氢氧化钙碳酸钙水氨气11、硫酸铵与氢氧化钠溶液混淆加热：硫酸铵氢氧化钠△硫酸钠水氨气(NH4) 2SO4+2NaOH Na 2SO4+ H2O+ NH3·H2O 7、葡萄糖在酶作用下的反响：葡萄糖氧气酶二氧化碳水。

化学用语

Ⅰ、化学用语一、元素名称、符号：1、O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫2、K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba 钡二物质的化学式：1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3 碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素三、元素在化合物中的化合价（1）+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3)（2）-2 -1 -2O Cl S（3）+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1NH4 OH NO3 ClO3MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3SO4SO3 PO4HCO3四、常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3 紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液五、物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH 乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl氢氯酸（盐酸）CuSO4•5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）II 化学方程式一、化学反应类型1、化合反应：A+B→C2、分解反应：C→A+B3、置换反应：A+BC→B+AC4、复分解反应：AB+C D→AD+CB二、化合反应（1）物质在空气中燃烧：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O13. 葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2＝＝6CO2 + 6H2O二．分解反应：14. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑15. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑16. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气： 2 H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑17. 加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑18. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑19. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑20. 加热碳酸氢铵：NH4HNO3△H2O + CO2↑+NH3↑三．氧化还原反应：21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO226. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO227. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）28. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑29. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑30. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑31. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3 H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3 H2↑32. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑33. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑34. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑35. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2====CaSO3↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O59．氨水和硫酸反应：2NH3•H2O+H2SO4==== (NH4)2SO4+2H2O （6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．（灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl ==== MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3==== AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4==== Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ====Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2====Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ====BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O △CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O复分解反应整理1、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑2、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO43、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑4、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl====2KCl+H2O+CO2↑5、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH====NaCl+H2O6、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O7、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl8、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3====AgCl↓（白）+HNO39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl10、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3====Ba(NO3)2+CO2↑+H2O11、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl12、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO313、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH14、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O15、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH △NaNO3+H2O+NH3↑16、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4====Fe2(SO4)317、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O18、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试液无无红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘ ←————————————中性——————————————→酸性增强碱性增强pH试纸红黄蓝。

化学用语汇总

一、物质的化学名称、俗名和化学式汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO 固体二氧化碳（干冰）CO2氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2 O 3 碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3碱式碳酸铜（铜绿）Cu2 (OH)2 CO3氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气）CH4乙醇（酒精）C2 H5 OH 乙酸（醋酸）CH3 COOH碳酸钠（纯碱）Na2 CO3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4·5H2O氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2水煤气：氢气和一氧化碳的混合物爆鸣气：氢气和氧气的混合物二、物质的化学式A 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

1、金属单质钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au2、非金属单质氢气H2 氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气（F2）溴（Br2 ) 碘（I2）碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（O3）3、稀有气体氦气He 氖气Ne 氩气ArB 化合物：由不同种元素组成的纯净物。

（一）有机物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32－的化合物）甲烷 CH4 乙醇C2H5OH 甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2 H2尿素CO（NH2）2（二）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

1、非金属氧化物（大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的含氧酸）水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫H2 O CO CO2 SiO2 P2 O5 SO2 SO32、金属氧化物氧化钡氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌BaO K2 O CaO Na2 O MgO Al2 O3 ZnO 氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化亚铜氧化汞氧化银二氧化锰Fe2 O3 FeO Fe3 O4 CuO Cu2 O HgO Ag2 O MnO2（三）酸：名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”硫酸盐酸硝酸磷酸氢硫酸碳酸亚硫酸H2 SO4 HCl HNO3 H3 PO4 H2 S H2 CO3 H2 SO3（四）碱：由金属离子和氢氧根离子构成，碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的最后面是“OH”（五）盐:由金属离子和酸根离子构成碱 1、碳酸盐 2、硫酸盐 3、硝酸盐 4.氯化物 5.亚硫酸盐氢氧化钾碳酸钾硫酸钾硝酸钾氯化钾亚硫酸钾KOH K2 CO3 K2SO4 KNO3 KCl K2SO3氢氧化钠碳酸钠硫酸钠硝酸钠氯化钠亚硫酸钠NaOH Na2 CO3 Na2SO4 NaNO3 NaCl Na2SO3碳酸银硫酸银硝酸银氯化银Ag2 CO3 Ag2 SO4 AgNO3 AgCl氨水碳酸铵硫酸铵硝酸铵氯化铵NH3 ·H2 O NH4）2 CO3（NH4）2SO4 NH4 NO3 NH4 Cl氢氧化钙碳酸钙硫酸钙硝酸钙氯化钙亚硫酸钙Ca(OH)2 CaCO3 CaSO4 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO3氢氧化钡碳酸钡硫酸钡硝酸钡氯化钡Ba(OH)2 BaCO3 BaSO4 Ba(NO3 )2 BaCl2氢氧化镁碳酸镁硫酸镁硝酸镁氯化镁Mg(OH)2 MgCO3 MgSO4 Mg(NO3 )2 MgCl2氢氧化铜碳酸铜硫酸铜硝酸铜氯化铜Cu(OH)2 CuCO3 CuSO4 Cu(NO3 )2 CuCl2氢氧化锌碳酸锌硫酸锌硝酸锌氯化锌Zn(OH)2 ZnCO3 ZnSO4 Zn(NO3 )2 ZnCl2硝酸汞氯化亚铜Hg（NO3）2 CｕCl氢氧化亚铁碳酸亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁氯化亚铁Fe(OH)2 FeCO3 FeSO4 Fe(NO3 )2 FeCl2氢氧化铁硫酸铁硝酸铁氯化铁Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3 )3 FeCl3氢氧化铝硫酸铝硝酸铝氯化铝Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(NO3 )3 AlCl36、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）碳酸氢钠NaHCO3，碳酸氢钙Ca(HCO3 )2磷酸二氢钠NaH2 PO4磷酸二氢钾KH2 PO4硫酸氢钠NaHSO4，硫酸氢钾KHSO47、碱式盐（化学式的中间有“OH”）：碱式碳酸铜Cｕ2（OH）2 CO38、其他盐高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3硫化钠Na2 S碘酸钾 KIO3亚硝酸钠NaNO2硫化钾K2S初中化学方程式一、化合反应1、木炭在氧气中燃烧（氧气充足）：C+O2CO22、木炭在氧气中燃烧（氧气不充足）：2C+ O2 2CO3、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O44、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、硫在空气中燃烧： S+O2SO26、磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57、镁带在空气中燃烧：2 Mg+O22MgO 8、铜在空气中加热： 2Cu＋O2 2CuO9、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+ O2 2CO2 10、铝与氧气反应形成保护膜：4Al+3O2===2Al2O311、二氧化碳与水的反应：CO2+H2O=== H2CO3 12、二氧化硫与水的化合：SO2+H2O=== H2SO3 （亚硫酸）13、生石灰与水化合：CaO+H2O===C a(O H)2（放热）二、分解反应14、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO32KCl+3O2↑15、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑实验室制取氧气MnO216、用过氧化氢制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑18、碳酸不稳定分解：H2CO3 === H2O+CO2↑ 19、电解水：2H2O 2H2↑+O2↑三、置换反应20、锌和稀硫酸反应（实验室制取氢气）：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑21、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑22、镁和稀硫酸：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑23、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑24、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑25、铁和稀盐酸：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑26、镁和稀盐酸：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑27、铝和稀盐酸：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑28、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O29、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑30、铁和蓝色硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu31、铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2四、复分解反应32、用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取二氧化碳）33、稀盐酸和碳酸钠反应：2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑34、稀盐酸和碳酸氢钠反应：HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑35、稀盐酸和碳酸钾（草木灰的成分）：2HCl+K2CO3===2KCl+H2O+CO2↑36、稀盐酸和氢氧化钠：HCl+NaOH===NaCl+H2O37、稀盐酸和氢氧化钙：2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O38、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O39、稀硫酸和氢氧化钠：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O40、硫酸和氢氧化钙：H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O41、稀盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O42、氧化铜与稀盐酸反应：2HCl+CuO===CuCl2+H2O43、稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O44、硫酸和硝酸钡：H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO345、硫酸和碳酸钾：H2SO4+K2CO3===K2SO4+H2O+CO2↑↓+2KNO346、硝酸钡和碳酸钾：Ba(NO3)2+K2CO3=== BaCO347、氢氧化钠与硫酸铜溶液：CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓（蓝色）+Na2SO448、氢氧化钠与氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl49、碳酸钠与石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH50.硝酸银溶液与盐酸： AgNO3 + HCl ===AgNO3↓+HNO351、硝酸铵与氢氧化钠：NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 ↑ + H2O五、其他类型反应52、二氧化碳与澄清石灰水的反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O53、苛性钠在空气中变质：2NaOH+CO2===H2O+Na2CO354、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2===H2O+Na2SO3 (亚硫酸钠)55、烧碱溶液和三氧化硫反应：2NaOH+SO3===H2O+Na2SO456、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO257、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO258、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO259、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O60、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O一、化合反应1、木炭在氧气中燃烧（氧气充足）：2、木炭在氧气中燃烧（氧气不充足）：3、铁丝在氧气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、硫在空气中燃烧：6、磷在空气中燃烧：7、镁带在空气中燃烧：8、铜在空气中加热：9、一氧化碳在空气中燃烧：10、铝与氧气反应形成保护膜：11、二氧化碳与水的反应：12、二氧化硫与水的化合：13、生石灰与水化合：二、分解反应141516、用过氧化氢制氧气：氧气17、高温煅烧石灰石：18、碳酸不稳定分解：19、电解水：三、置换反应20、锌和稀硫酸反应（实验室制取氢气）：21、铁和稀硫酸：22、镁和稀硫酸：23、铝和稀硫酸：24、锌和稀盐酸反应：25、铁和稀盐酸：26、镁和稀盐酸27、铝和稀盐酸：28、氢气还原氧化铜：29、木炭还原氧化铜：30、铁和蓝色硫酸铜溶液反应：31、铜与硝酸银溶液反应：四、复分解反应32、用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳：（实验室制取二氧化碳）33、稀盐酸和碳酸钠反应：34、稀盐酸和碳酸氢钠反应：35、稀盐酸和碳酸钾（草木灰的成分）：36、稀盐酸和氢氧化钠：37、稀盐酸和氢氧化钙：38、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：39、稀硫酸和氢氧化钠：40、硫酸和氢氧化钙：41、稀盐酸除铁锈：42、氧化铜与稀盐酸反应：43、稀硫酸除铁锈：44、硫酸和硝酸钡：45、硫酸和碳酸钾：46、硝酸钡和碳酸钾47、氢氧化钠与硫酸铜溶液：48、氢氧化钠与氯化铁溶液：49、碳酸钠与石灰水：50.硝酸银溶液与盐酸：51.硝酸铵与氢氧化钠：五、其他类型反应52、二氧化碳与澄清石灰水的反应：53、苛性钠在空气中变质54、苛性钠吸收二氧化硫气体：55、烧碱溶液和三氧化硫反应：56、一氧化碳还原氧化铜57一氧化碳还原氧化铁：58、一氧化碳还原四氧化三铁：59、甲烷在空气中燃烧60、酒精在空气中燃烧：。

常见的化学用语

13.设问：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，那么氧化铜能否和水反应得到氢氧化铜呢。如不能则怎样设计实验使氧化铜变成氢氧化铜，写出有关反应的图示式。方案一： CuO CuCl2 Cu(OH)2
方案二：
CuO
CuSO4
Cu(OH)2
14.讨论：1.怎样从氧化铁制得氢氧化铁？
2.从氧化铜制取铜可以用几种方法？
② BaCl2 Na2CO3
③ CaCO3 Na2CO3 BaCl2
1、一种单质和一种化合物反应生成另外两种物质一定是置换反应吗？ CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 2、两种物质反应生成另外两种化合物一定是复分解反应吗？ 3、两种化合物反应生成另外两种化合物，一定是复分解反应吗？ SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 3、两种物质反应生成一种单质和一种化合物，一定是置换反应吗？高温 3CO+Fe O 2Fe+3CO2 2 3 4、生成盐和水的反应一定是中和反应吗？金属氧化物+酸/非金属氧化物+碱
化合物化学式：氯酸钾 KClO3 氯化钾 KCl 锰酸钾 K2MnO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4 硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 Ca（OH）2 硫酸铜CuSO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 高锰酸钾 KMnO4 酒精C2H5OH 甲烷CH4 氯化钙 CaCl2
分别用简单图示你设计的变化途径
1. Fe2O3 FeCl3 Fe(OH) 3
Fe2(SO4)3
2.(1) CuO (2) CuO Cu CuCl2 CuSO4
Fe(OH) 3
Cu
4、在CaCO3 → CaO → Ca(OH)2→NaOH的各步转化中，所属的基本反应类型不包括（ A） A、置换反应 B、分解反应 C、化合反应 D、复分解反应

基本化学用语

基本化学用语基本化学用语包括：元素符号、化学式、化合价和化学方程式。

一、有关原子、原子结构的符号(1) 粒子符号①元素符号②原子符号(同位素表示法，原子组成符号)③质子(p)、中子(n)、电子(e)；质子数(P)、中子数(N)、电子数(E)④核电荷数＝原子序数＝Z⑤离子符号⑥价标符号⑦质量数(A)(2) 原子结构符号①电子层符号：n(K、L、M、N、O、P、Q)②原子(离子)结构示意图③电子式④电子层结构⑤电子云图强调：“2O”元素符号前面的数字表示没有发生化学结合的原子个数(独立存在)。

例：说出下列符号或物质名称中“2”代表的意义：表1 下列符号或物质名称中“2”代表的意义二、物质组成的符号：化学式，包括分子式、最简式、结构式、结构简式和电子式。

例：写出异戊二烯、乙酸乙酯、苯酚、草酸的分子式、最简式、结构式、结构简式和电子式。

三、化学反应的符号(一)化学方程式化学方程式是化学中最重要的用语，它包括：概念、书写、计算。

1、概念(1)定义：是什么，用什么，表示什么？符号“”表示“生成”，“＋”表示“与”。

(2)质：生成新物质。

(3)量的关系：四等四比。

(4) 类型：①分子方程式：一般化学反应。

②电极方程式：表示原电池和电解池的电极反应(半反应方程式)。

③氧化还原方程式：表示氧化还原反应。

④可逆方程式：表示可逆反应。

⑤电子式方程式：用电子式表示分子的形成过程。

⑥热化学方程式：表示热效应。

⑦电离方程式：表示电解质(强弱电解质、络盐、络离子、复盐)的电离。

⑧ 离子方程式：表示离子反应。

2、书写(1) 书写化学方程式要注意的原则：① 客观性原理：必须以客观事实为依据，不能主观臆造。

② 等量性原理：必须遵守质量守恒定律。

③ 离子电荷守恒。

(离子方程式)。

④ 得失电子数相等关系(氧化还原反应方程式)。

(2) 书写化学方程式的问题乱写 — 这是主观主义的表现。

乱套 — 这是教导主义的表现。

乱改 — 这是无知的表现。

初中化学用语总结

初中化学用语总结
固体的颜色
红色固体：铜，氧化铁
绿色固体：碱式碳酸铜
蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
无色固体：干冰，金刚石
黑色固体：铁，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁
紫黑色固体：高锰酸钾
银白色固体：银，镁，铝，汞
红褐色固体：氢氧化铁
白色固体：氯化钠，碳酸铜，氢氧化钠，氢氧化钙，氧化钙氧化镁，五氧化二磷气体颜色
无色气体：氧气，氮气，氢气，一氧化碳，二氧化碳，二氧化硫
红棕色气体：二氧化碳
黄绿色气体：氯气
液体颜色
无色液体：水，双氧水
蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
紫红色溶液：高锰酸钾溶液
紫色溶液：石蕊溶液
1、元素符号的意义。

2、离子符号的意义：
3、化学式的意义。

4. 化学方程式的意义。

5、原子、离子结构示意图的意义；6. 化学符号周围数字与符号的意义。

化学用语~知识总结.doc

九年级化学必须掌握的化学用语一、元素符号氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖---- ---- ----钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锌铁锡铅氢铜汞银铂金----钡锰碘二、离子符号氢离子氧离子氟离子钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子钾离子钙离子锌离子铜离子铁离子亚铁离子银离子钡离子汞离子硫酸根离子碳酸根离子硝酸根离子氢氧根离子铵根离子氯酸根离子高锰酸根离锰酸根离子子三、化合价+1+2K 、Na、 H、 Ag Ca、 Mg 、 Ba、Zn+1、+2+2、 +3+3+4-1-2 Cu Fe Al Si F O口诀：钾钠氢银 +1 价；钙镁钡锌 +2 价。

铜 1、 2，铁 2、 3；还有铝 3 硅 4 为正价。

氟-1，氧 -2；碳氮磷硫氯锰等，化合价在化合物里寻。

寻的方法：用“正负化合价的代数和 =O”列方程，用固定化合价找未知化合价※写出下列原子团的化合价：SO4：，CO3：，OH：NO3：MnO 4（高锰酸根），MnO4（锰酸根），NH 4：，ClO3,四、化学式特殊：氧气O2 、氢气 H2、氮气 N2 、臭氧 O3 单质碳-60 C60 氯气 Cl 2 碘 I2 等其它：全部用元素符号表示。

如铁 Fe 、氩气 Ar 等氧化物：氧化钠氧化钾氧化镁氧化钙氧化铝氧化锌氧化铜氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化汞氧化钡二氧化锰水二氧化碳一氧化碳二氧化氮二氧化硅五氧化二磷二氧化硫过氧化氢酸：盐酸硫酸硝酸碳酸化碱：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙合氢氧化镁氢氧化钡氢氧化铜物盐：硫酸钠硫酸钾硫酸钙硫酸镁硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁硫酸锌硫酸钡氯化亚铁氯化银氯化钡氯化钠氯化钾氯化钙氯化镁氯化铝氯化锌氯化铜氯化铁硝酸钠硝酸钾硝酸钙硝酸镁硝酸铜硝酸锌硝酸钡硝酸银氯酸钾高锰酸钾锰酸钾碳酸氢铵硝酸铵硫酸铵氯化铵温馨提示：以上物质的化学式要用化合价的知识“推”哟！！※ 特殊的化合物：（要记牢哈！！）双氧水 H2O2 甲烷 CH4 酒精 C2H5OH醋酸 CH3COOH 尿素 CO(NH 2)2五、化学方程式（一）化合反应1、木炭的燃烧完全燃烧不完全燃烧2、硫的燃烧3、磷的燃烧4、铁丝在氧气中燃烧5、氢气的燃烧6、镁条的燃烧7、一氧化碳的燃烧8、氧化钙和水的反应9、铜和氧气加热10、铝和氧气反应11、二氧化碳和水的反应（二）分解反应1、过氧化氢和二氧化锰反应2、氯酸钾和二氧化锰加热3、高锰酸钾加热4、水通电5、碳酸钙高温6、碳酸分解（三）置换反应1、氢气和氧化铜加热2、木炭和氧化铜高温3、木炭和氧化铁高温4、锌和稀盐酸反应5、锌和稀硫酸反应6、铁和稀盐酸反应7、铁和稀硫酸反应8、镁和稀盐酸反应9、镁和稀硫酸反应10、铁和硫酸铜反应11、铝和硫酸铜反应12、铜和硝酸银反应（四）复分解反应1、盐酸和氢氧化钠反应2、盐酸和氢氧化钙反应3、盐酸和碳酸钙反应4、盐酸和碳酸钠反应5、盐酸和碳酸氢钠反应6、盐酸和硝酸银反应7、盐酸和铁锈反应7、硫酸和氢氧化钠反应8、硫酸和氢氧化钙反应9、硫酸和氯化钡反应10、硫酸和铁锈反应11、碳酸钠和氢氧化钙反应12、硫酸铜和氢氧化钠反应（五）特殊反应1、甲烷燃烧2、酒精燃烧3、一氧化碳和氧化铜高温4、一氧化碳和氧化铁高温5、二氧化碳和石灰水（氢氧化钙）6、二氧化碳和氢氧化钠〔六〕两个顺序1、1-20 号元素（每五种一组）；；2、金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au注意金属活动顺序的应用哟！。

初中化学用语全

初中化学用语全WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】初中化学用语总结一、单质1、由原子直接构成的单质： 2、由分子构成的物质（1）金属单质，如：Na 钠 Cu 铜Mg 镁 Zn 锌Al 铝 Ag 银K 钾 Ba 钡Ca 钙 Pt 铂Mn 锰 Hg 汞Fe 铁 Au 金（2）非金属固体：C 碳S 硫P 磷（3）稀有气体：He 氦气Ne 氖气Ar 氩气H2氢气N2氮气O2 氧气O3臭氧Cl2氯气二、化合物三、化学反应一、（1）3个碳原子；（2）2个硫酸根离子；（3）臭氧分子；（4）人体中含量最多的物质；（5）氧化铝中铝元素的化合价；（6）空气中含量最多的元素；（7）氯离子；（8）氧化镁；（9）2个氮原子；（10）碳酸根离子。

（11）n个水分子_______二、①2N2；②5Na ；③3个铝离子；④氧化钙中钙元素为+2价⑤盐酸⑥三个磷原子⑦二个亚铁离子⑧铁锈的主要成分⑨天然气的主要成分是(1)2个汞原子； (2) 氧化铝中铝元素显+3价；(3)2个硝酸根离子； (4) 4个镁离子；(5)石灰浆的主要成分；（6）铁在氧气中燃烧的产物；（7）地壳中含量第二位的元素是；（8）导致温室效应的气体主要是。

三、(1)氧元素；(2)四氧化三铁； (3)氢氧化钾；(4)3N ；(5)CO 32－；（6）氯化钡的化学式_______；四、写化学式(1) 最轻的气体是；(2) 在空气中体积分数最大的气体是_______；(3)绿色植物进行光合作用吸收的气体是_______；放出的气体是_______；（4）2个磷原子；（5）氢氧根离子；（6）生活中常做调味品的盐；（7）最简单的有机物。

（一）、化合反应：“多变一”1、氯化氢和氨气反应：氯化铵氨气氯化氢−→−+ Cl NH NH HCl 43===+ 2、红磷燃烧：五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+ 522O P 2O 5P 4点燃+ 3、硫的燃烧：二氧化硫氧气硫点燃−−→−+ 22SO O S 点燃+ 4、铁在氧气中燃烧：四氧化三铁点燃氧气铁−−→−+ 432O e F O 2e F 3点燃+5、镁的燃烧：氧化镁氧气镁点燃−−→−+ O Mg 2O 2Mg 2点燃+ 6、铝的燃烧：氧化铝氧气铝点燃−−→−+ 322O Al 2O 34Al 点燃+ 7、铜在空气中加热：氧化铜氧气铜加热−−→−+ O Cu 2O Cu 22△+ 8、氢气的燃烧：水氧气氢气点燃−−→−+ O H 2O 2H 222点燃+ 9、木炭燃烧：二氧化碳氧气碳点燃−−→−+ 22CO O C 点燃+ 10、碳在不足量氧气中燃烧：一氧化碳氧气碳点燃−−→−+ CO 2O C 22点燃+ 11、一氧化碳的燃烧：二氧化碳氧气一氧化碳点燃−−→−+ 22CO 2O CO 2点燃+12、二氧化碳溶于水：碳酸水二氧化碳→+ 13、生石灰遇水反应：氢氧化钙水氧化钙→+ （二）、分解反应：“一变多”1、氧化汞加热分解：氧气汞氧化汞加热+−−→− ↑+2O Hg 2O g H 2△2、过氧化氢催化分解：氧气水过氧化氢二氧化锰+−−−−→− ↑+22O Mn 22O O H 2O 2H 2 3、高锰酸钾加热分解： 4、氯酸钾与二氧化锰混合加热：5、电解水：氢气氧气水通电+−−→− ↑+↑222O H 2O 2H 通电6、碳酸分解：二氧化碳水碳酸+→7、碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：8、电解熔融氧化铝制铝：氧气铝氧化铝通电+−−→− ↑+232O 3Al 4O l A 2通电9、碳酸钙高温分解：二氧化碳氧化钙碳酸钙高温+−−→− ↑+23CO O a C aCO C 高温（三）、置换反应：“单质+化合物 — 化合物+单质 A+BC — AC+B ”1、氢气还原氧化铜：铜水氧化铜氢气加热+−−→−+ 2、碳还原氧化铜：铜二氧化碳氧化铜碳高温+−−→−+ 金属活动顺序：3、镁与稀盐酸反应：氢气氯化镁盐酸镁+→+4、铝与稀盐酸反应：氢气氯化铝盐酸铝+→+5、锌与稀盐酸反应：氢气氯化锌盐酸锌+→+6、铁与稀盐酸反应：氢气氯化亚铁盐酸铁+→+7、镁与稀硫酸反应：氢气硫酸镁稀硫酸镁+→+ 8、锌与稀硫酸反应：氢气硫酸锌稀硫酸锌+→+ 9、铝与稀硫酸反应：氢气硫酸铝稀硫酸铝+→+ 10、铁与稀硫酸反应：氢气硫酸亚铁稀硫酸铁+→+ 11、铝与硫酸铜反应：铜硫酸铝硫酸铜铝+→+ 12、铁与硫酸铜反应：铜硫酸亚铁硫酸铜铁+→+ 13、铁与氯化铜反应：铜氯化亚铁氯化铜铁+→+ （四）、复分解反应：1、氯化钾与硝酸银反应：氯化银硝酸钾硝酸银氯化钾+→+2、盐酸与硝酸银反应：氯化银硝酸硝酸银盐酸+→+3、氧化铜与硫酸反应：水硫酸铜硫酸氧化铜+→+4、氧化镁与硫酸反应：水硫酸镁硫酸氧化镁+→+5、氧化铁与盐酸反应：水氯化铁盐酸氧化铁+→+6、盐酸与氢氧化钠反应：水氯化钠氢氧化钠盐酸+→+7、硫酸与氢氧化钠反应:水硫酸钠氢氧化钠硫酸+→+8、硝酸与氢氧化铜反应:9、氯化钡与硫酸反应：水硫酸钡硫酸氯化钡+→+ 9、氯化钡与碳酸钠反应:10、氢氧化钠硫酸铜反应：硫酸铜氢氧化铜硫酸铜氢氧化钠+→+ 11、氢氧化钙与氯化铁反应：氯化钙氢氧化铁氯化铁氢氧化钙+→+（五）、其他反应：1、汽车尾气催化转换：2、二氧化碳与氢氧化钙反应（澄清石灰水变浑浊）：3、大理石与盐酸反应：4、甲烷（天然气的主要成分）燃烧：5、一氧化碳还原氧化铁：6、一氧化碳还原氧化铜：10、碳酸氢铵与氢氧化钙混合：氨气→++碳酸钙水氢氧化钙碳酸氢铵+11、硫酸铵与氢氧化钠溶液混合加热：氨气−→−++水硫酸钠氢氧化钠硫酸铵△+(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+ H2O+ NH3·H2O7、葡萄糖在酶作用下的反应：水−+−→葡萄糖酶+二氧化碳氧气一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3⋅10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4⋅5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3⋅H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

最常见的化学用语及定义

最常见的化学用语及定义化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学。

在化学领域中，有许多常见的用语和定义，这些术语和概念对于理解化学原理和进行实验非常重要。

本文将介绍一些最常见的化学用语及其定义，帮助读者更好地理解化学知识。

一、元素元素是构成物质的基本单位，无法通过化学反应分解成更简单的物质。

元素由具有相同原子序数的原子组成，每个元素都有独特的原子结构和化学性质。

目前已知的元素有118种，其中最常见的元素包括氧、碳、氢和氮。

二、化合物化合物是由两种或更多种不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。

化合物具有独特的化学性质和组成比例。

例如，水是由氢和氧元素组成的化合物，其化学式为H2O。

三、分子分子是化合物中最小的可独立存在的粒子。

分子由两个或更多个原子通过共价键结合而成。

例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

四、离子离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。

正离子带有正电荷，负离子带有负电荷。

离子通常形成于化学反应中，通过电离过程生成。

例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子组成的化合物。

五、酸碱酸和碱是化学反应中常见的概念。

酸是能够释放出氢离子（H+）的物质，而碱是能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。

酸和碱的反应产生盐和水，这种反应称为中和反应。

六、pH值pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。

pH值的范围从0到14，其中7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。

pH值越低，溶液越酸性；pH值越高，溶液越碱性。

七、氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，而物质获得电子的过程称为还原。

氧化还原反应是化学反应中最常见的类型之一，也是许多生物过程和工业过程中不可或缺的反应。

八、物质的状态物质在常温下可以存在于固态、液态和气态。

固态物质具有固定的形状和体积，分子之间紧密排列；液态物质具有固定的体积但无固定形状，分子之间相对较松散排列；气态物质具有无固定形状和体积，分子之间间隔较大。