高中化学 4.3.1二氧化硫和三氧化硫练习 新人教版必修1
2019-2020化学新航标导学人教必修一讲义+练习：4.3.1第1课时 二氧化硫和三氧化硫和答案
第1课时 二氧化硫和三氧化硫课程目标1．了解硫在自然界的存在形态，硫单质的性质和用途。
2．掌握SO 2的化学性质及检验方法，学会设计实验验证SO 2的还原性及漂白性。
3．了解SO 3的主要性质。
4．了解可逆反应的特点。
图说考点,[新知预习]一、硫1．硫的存在(1)游离态：火山喷口附近、地壳的岩层内。
(2)化合态⎩⎪⎨⎪⎧硫化物：硫铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)硫酸盐：石膏(CaSO 4·2H 2O )芒硝(Na 2SO 4·10H 2O )2．物理性质俗称 色、态 溶解性硫黄 黄色晶体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 23.H 2S －2、Fe S －2← S 0 ―→S ＋4O 2、S ＋4O 2－3 (1)氧化性(2)还原性硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧，产生蓝紫色火焰，燃烧产物为SO 2，化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2。
二、硫的氧化物1．二氧化硫(SO2)(1)物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性无气体刺激性比空气大易溶于水有毒(2)化学性质(3)SO2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
②用于杀菌、消毒。
2．三氧化硫(SO3)三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)自然界中不存在游离态的硫单质。
()(2)S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物。
()(3)S在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯O2中燃烧生成SO3。
()(4)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别。
()(5)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。
()(6)SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应。
() 答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√2.关于SO2的说法中，不正确的是()A．使某些有色物质褪色B．无色，有刺激性气味，无毒C．既有氧化性，又有还原性D．既可溶于水，又可与水反应答案：B3．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()A．饱和食盐水B．NaOH溶液C．足量澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液解析：CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应；因为H2SO3的酸性强于H2CO3，故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体。
4.3.1二氧化硫和三氧化硫课时练习(人教版必修1)
必修1 第四章第三节第1课时二氧化硫和三氧化硫课时练习1. (2011·三明高一检测)“飘尘”是可燃物燃烧时产生的颗粒状飘浮物，其颗粒很小(一般直径在100 nm以下)，不易沉降。
它与空气中的SO2、O2接触时，会使部分SO2转化为SO3，从而提高空气酸度，这时“飘尘”所起的主要作用是()A. 氧化剂B. 还原剂C. 分散剂D. 催化剂[答案] D[解析]由题意可得“飘尘”参与了化学反应，但质量和性质都没有改变，所以飘尘所起的主要作用为催化剂。
2. (2011·重庆高一检测) 不能由单质直接化合而得到的化合物是()A. FeCl3B. SO2C. CuSD. FeS[答案] C[解析]氯气能把金属氧化为较高的价态，而硫只能把金属氧化为较低的价态，所以硫和铜反应生成的应该是硫化亚铜，而不是硫化铜。
3. (2011·南京高一检测)下列反应中会有沉淀产生的是( )A. 将二氧化硫气体通入酸性KMnO4溶液中B. 将二氧化硫气体通入碘水中C. 将二氧化硫气体通入BaCl2溶液中D. 将少量二氧化硫气体通入Ba(OH)2溶液中[答案] D[解析]A项，SO2具有还原性，与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，无沉淀产生；B项，反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI；C项，SO2与BaCl2溶液不反应；D项，反应的化学方程式为SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，有沉淀产生。
4. 若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00mol(已知：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O)，且知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是()A. 1∶1B. 1∶2C. 2∶1D. 1∶3[答案] D[解析](差量法)H2S和SO2的反应方程式如下：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OΔm(氧化、还原产物之差)1 mol 32 gn(SO2) 8.0 gn(SO2)＝0.25 mol，n(SO2)∶n(H2S)＝0.25 mol∶(1.00 mol－0.25 mol)＝1∶3。
高中化学 431 二氧化硫和三氧化硫课时作业 新人教版必修1
二氧化硫和三氧化硫一、选择题1．关于SO2的说法中，正确的是( )①使某些有色物质褪色②无色，有刺激性气味，无毒③既有氧化性，又有还原性④既可溶于水，又可与水反应A．①②B．②③C．②④ D．①③④解析：SO2能使品红溶液褪色；SO2是无色，有刺激性气味的有毒气体；SO2中硫元素为＋4价，既具有氧化性，又具有还原性；SO2易溶于水，并与H2O发生反应SO2＋H22SO3。
答案： D2．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色解析：标准状况下，SO3处于固态，故1 mol SO3的体积远小于22.4 L，B错误；硫粉在纯氧中燃烧只生成SO2，C错误；SO3不具有漂白性，SO3溶于水生成H2SO4会使石蕊试液变红，SO2不能漂白酸碱指示剂，D错误。
答案： A3．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是( )①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A．①④ B．②④C．①③ D．②③解析：①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；②酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；③溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，故选D。
答案： D4.CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是( )A．(1)NaOH (2)浓H2SO4 B．(1)浓H2SO4(2)NaOHC．(1)饱和NaHCO3(2)浓H2SO4 D．(1)浓H2SO4(2)Na2CO3解析：要得到干燥纯净的CO2，应将干燥放在后面。
SO2、CO2都与NaOH反应，所以除CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液。
高中化学 4.3.1二氧化硫和三氧化硫优化训练 新人教版必修1
4.3.1二氧化硫和三氧化硫优化训练) A．FeCl3B．Na2SC．Cu2S D．SO3解析S与O2反应生成SO2，故D选项不能由单质直接化合而成。
答案 D2．[2014·石家庄市第一中学高一期末]下列说法正确的是( )A．SO2能使KMnO4水溶液褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析SO2有还原性，可以将酸性KMnO4还原而褪色，A正确；CO2和SO2均使澄清石灰水变浑浊，现象相同，无法鉴别，B错；S粉在纯氧中燃烧也是生成SO2，C错；SO2与CaCl2不反应，D错。
答案 A3．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是( ) A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化成SO3，再与水反应答案 D4．下列反应中，通入的气体只作还原剂的是( )A．SO2通入溴水中B．Cl2通入NaOH溶液中C．SO2通入KOH溶液中D．O2通入亚硫酸溶液中解析A项，SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；B项，2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2既做氧化剂又做还原剂；C项，非氧化还原反应；D项，氧气只做氧化剂。
答案 A5．下列说法中，不正确的是( )A．硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析A项，S不能溶于水，D项S在纯氧中燃烧产物也是SO2。
答案 D6．下列离子方程式正确的是( )A ．向NaOH 溶液中通入少量的SO 2：SO 2＋OH －===HSO －3B ．向新制氯水中通入少量的SO 2：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4 C ．将SO 2通入饱和NaHCO 3溶液：2H ＋＋CO 2－3===H 2O ＋CO 2↑ D ．将SO 2通入BaCl 2溶液：SO 2＋H 2O ＋Ba 2＋===BaSO 3↓＋2H ＋解析 A 项应为SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2O ；C 项应为2HCO －3＋SO 2===SO 2－3＋2CO 2＋H 2O ；D 项中的物质不发生反应。
【教育资料】人教版高一(必修一)化学第四章4.3.1二氧化硫和三氧化硫(含答案解析)学习专用
人教版高一（必修一）化学第四章4.3.1二氧化硫和三氧化硫（含答案解析）一、选择题1．常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是()A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2【解析】A．物理变化是没有新物质生成的变化，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，故A错误；B.不论哪种硫分子，组成元素只有硫元素，燃烧产物都是二氧化硫，故B正确；C.S8、S6、S4、S2均属于单质，故C错误；D.硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应，不会得到纯净的硫单质，故D错误，故选B。
【答案】 B2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部【解析】①硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态化合物，硫和铜反应生成Cu2S不是CuS，所以CuS不能通过单质直接化合生成；②硫和铁反应能生成FeS，故FeS能通过单质直接化合生成；③硫和氧气反应生成SO2而不是SO3，故SO3不能由单质直接化合生成；④硫和氢气反应生成H2S，故H2S 能通过单质直接化合生成；⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态化合物，氯气和铁反应生成FeCl3，而不是FeCl2，故FeCl2不能由单质直接化合生成。
【答案】 A【点评】本题考查了物质的变化，硫单质、氯气单质的性质，难度不大。
解题的关键是掌握好硫单质、氯气单质的氧化性的强弱不同。
3．下列说法不正确的是()A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀【解析】A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，A正确；B.SO2能使品红溶液褪色，CO2不能，可以用品红溶液鉴别SO2和CO2，B正确；C.SO2能使品红溶液，酸性KMNO4溶液褪色，但褪色原理不同，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确；D.SO2与CaCl2溶液不反应，D错误，答案选D。
人教版高中化学必修一课后提升训练： 十九 4.3.1二氧化硫和三氧化硫 Word版含解析
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课后提升训练十九二氧化硫和三氧化硫(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题，每小题5分，共25分)1.(2017·商丘高一检测)加热硫酸亚铁固体可发生反应：2FeSO 4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将此反应生成的气体通入浓BaCl2溶液中，则( )A.析出BaSO3沉淀B.未析出BaSO4沉淀C.逸出SO3气体D.逸出SO2气体【解析】选D。
SO3+H2O H2SO4，H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl，A、B、C错误。
在酸性条件下，SO2不被吸收，也不会生成BaSO3沉淀。
2.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具备的性质是( )A.都能使品红溶液褪色B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C.都有刺激性气味D.常温下都是气体【解析】选B。
三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。
3.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是( )A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D.滴加KI溶液时，转移2 mol电子时生成1 mol白色沉淀【解析】选A。
根据现象和氧化还原反应规律知首先生成CuI和I2，而后二氧化硫还原I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知A正确；通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，还原剂是二氧化硫，B、C错误；根据2Cu2++4I-2CuI+I2，转移2 mol 电子时生成2 mol白色沉淀，D错误。
2019_2020学年高中化学4.3.1二氧化硫和三氧化硫学案含解析新人教版必修1
第1课时二氧化硫和三氧化硫学习目标1.掌握二氧化硫、三氧化硫的性质。
2.了解可逆反应的特点和表示方法。
3.了解硫的氧化物对大气的污染,树立环保意识。
学习过程一、硫1.硫的物理性质:硫是一种粉末,俗称。
2.硫的化学性质(1)与金属反应:①与铁反应:;②与铜反应:。
【思考】回忆并对比铁、铜与氯气的反应,你得出什么结论?_________________________________________________________________(2)与氧气反应:_______________________________。
二、二氧化硫1.物理性质在通常情况下,二氧化硫是色、有气味、有的气体。
密度比空气,在常温常压下,1体积水大约能溶解体积二氧化硫,溶于水。
2.化学性质【思考1】可以从哪些角度研究二氧化硫的化学性质,依次进行下列实验,填写下表。
(1)SO2具有氧化物的通性:①与水反应:。
②与碱性氧化物:。
③与碱溶液(量多与量少):、。
可逆反应:在相同条件下,既能向进行,同时又能向进行的化学反应。
(2)SO2的特性——性。
【思考2】长时间放置的书籍和草帽为什么会变黄?(3)SO2的氧化性:。
(4)SO2的还原性:①与O2反应:。
②与氯水反应:。
③与酸性KMnO4溶液反应:。
【小结】SO2集、、、四性于一身。
三、三氧化硫1.物理性质标准状况下,SO3是一种色体,熔点(16.8 ℃)、沸点(44.8 ℃)较低。
2.化学性质:SO3是性氧化物。
①与水反应:。
②与碱性氧化物反应:。
③与澄清石灰水反应:。
随堂检测1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是( )A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒2.SO2溶于水后所得的溶液的性质是( )A.有氧化性、无还原性、无酸性B.有氧化性、有还原性、有酸性C.无氧化性、有还原性、无酸性D.有氧化性、无还原性、有酸性3.下列说法中正确的是( )A.可用澄清石灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳B.二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,因其有漂白性C.二氧化硫能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D.二氧化硫的漂白性与过氧化钠、氯水、臭氧的漂白原理不同4.将SO2通入品红溶液中,红色消失的原因是( )A.SO2的漂白性B.SO2的还原性C.SO2溶于水显酸性D.SO2的氧化性5.具有漂白作用的物质有:①氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠。
2020—2021学年人教版必修一章节专题 4.3.1二氧化硫和三氧化硫(A)卷
2020—2021学年人教版必修一章节专题 4.3.1二氧化硫和三氧化硫（A）卷1.下列说法不正确的是（）A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.能证明SO2具有漂白性的是( )A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色B.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失C.品红溶液中通入SO2气体红色消失D.溴水中通入SO2气体后溶液褪色3.下列关于自然界中硫元素的叙述正确的是( )①主要以游离态存在②主要以化合态存在③存在于海洋中④存在于地壳中⑤存在于地球大气中A.①③④B.②③④⑤C.①②③④D.①②④⑤4.常温下，下列实验中能证明有SO气体存在的是（）2①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量NaOH 溶液中，再滴加2BaCl 溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入 溴水中能使溴水褪色，且滴加2BaCl 溶液有白色沉淀产生 ⑥通入()32Ba NO 溶液中有白色沉淀产生，该沉淀不溶 于稀盐酸 A.都能证明 B.只有⑤⑥能证明 C.③④⑤能证明 D.都不能证明5.检验SO 2气体中是否混有CO 2气体,可采用的方法是( ) A.通过品红溶液B.通过盐酸,再通过BaCl 2溶液C.先通过NaOH 溶液,再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO 4溶液,再通过澄清石灰水6.2SO 通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明2SO 具有漂白作用的组合是（ ）①+4MnO H aq （，）②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤()3+Fe aqA.①⑤B.②③④C.全部D.都不是7.用某溶液浸湿滤纸后，将滤纸置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满2SO 气体，则该溶液是（ ） A.2BaCl 溶液 B.酸性4KMnO 溶液 C.淀粉-KI 溶液 D.澄清石灰水8.下列对2SO 和3SO 的叙述正确的是（ ） A.标准状况下，都是无色气体，都易溶于水 B.都是酸性氧化物，其水化物都是强酸 C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D.都能跟碱溶液反应9.将2SO 气体通入2BaCl 溶液，无明显现象，然后再通入X 气体或加入X 溶液，有白色沉淀生成，不可能是（ ） A. 2Cl B. 2CO C. 22H O D.32NH H O10.如图所示的实验中，通入足量的2SO 后，试管①和②中溶液的颜色分别是（ ）A.①为红色，②为红色B.①为蓝色，②为无色C.①为无色，②为蓝色D.①为红色，②为无色11.下列有关三氧化硫的说法中，正确的是（ ） A.三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成24H SO B.标准状况下，1 mol 3SO 的体积约为22.4L C.硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成3SOD.23SO SO 、均具有漂白性，二者都能使石蕊试液褪色 12.二氧化硫是引起酸雨的一种物质,二氧化硫属于( )A.电解质B.酸性氧化物C.含氧酸D.混合物 13.下列说法正确的是( )A.因为SO 2有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2、H 2O 2、O 3都能使红墨水褪色且其原理相同D.SO 2和Cl 2同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好 14.下列制取2SO 、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A.B.C.D.15.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部16.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )A.能表明I -的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液褪色B. 装置C 的作用是吸收SO 2尾气,防止污染空气C. 为了验证A 中发生了氧化还原反应,加入KMnO 4溶液,紫红色褪去D. 为了验证A 中发生了氧化还原反应,加入用盐酸酸化的BaCl 2溶液,产生白色沉淀17.下列有关SO 3的说法正确的是( ) A.SO 3极易溶于水,且与水反应生成H 2SO 4 B.SO 3不属于酸性氧化物C.硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO 3D.SO 3具有漂白性,能使石蕊试液褪色18.下列气体中,有毒且污染大气,但可以用碱液吸收的是( ) A.CO B.CO 2 C.SO 2 D.N 2 19.检验2SO 气体中是否混有2CO 气体,可采用的方法是( ) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH 溶液,再通过澄清石灰水D.先通过足量酸性4KMnO 溶液,再通过澄清石灰水20.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
高中化学第四章非金属及其化合物4.3.1二氧化硫和三氧化硫测试新人教版必修1
第四章非金属及其化合物第三节硫与氮氧化物(第1课时)1．以下说法正确是()A．硫可溶于水B．硫易溶于二硫化碳C．硫单质在与Cu、Fe、O2反响中均做氧化剂D．硫在自然界中仅以化合态存在【答案】B【解析】此题考察硫单质性质。
硫元素在自然界存在形式既有游离态，又有化合态。
硫(俗称硫磺)为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2〔用于洗去试管壁上硫〕。
2．某气体水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是()A．HBr B．SO2C．H2S D．CO2【答案】C【解析】能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色有SO2与H2S，但与溴水反响出现浑浊就只有H2S。
3．SO2是常见大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。
以下措施中能够减少SO2排放量是〔〕①用天然气代替煤炭作民用燃料；②提高热能利用率；③使用CS2萃取煤炭中硫；④燃煤中参加石灰后使用A．全部B．①②④ C．①②③ D．①③④【答案】B【解析】题中要求选出“能够减少SO2排放量〞措施。
煤炭中含有一定量硫，用煤炭作民用燃料会向大气中排放出较多SO2，改用天然气做民用燃料可减少SO2排放量；提高热能利用率，可以降低煤炭用量，减少SO2排放量；用CS2作萃取剂来除去煤炭中硫是不符合实际；燃煤中加石灰脱硫是工业上常用比拟有效方法，用这种方法可以减少燃煤过程中SO2排放量。
综合以上分析可得出正确答案B。
4．不能用来漂白织物是()A．次氯酸B．臭氧C．二氧化硫D．硫化氢【答案】D【解析】次氯酸与臭氧具有强氧化性，可以用于漂白。
二氧化硫能与有机色素化合，是物质褪色。
5．以下变化不属于化学变化是()A．使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．水溶液使染料褪色【答案】C【解析】活性炭是利用吸附作用。
6．飘尘是物质燃烧时产生粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中SO2与O2接触时，SO2会局部转化为SO3，使空气酸度增加，环境污染更为严重。
高中化学 4.3.1二氧化硫和三氧化硫练习 新人教版必修11
4.3.1二氧化硫和三氧化硫
1.关于二氧化硫的说法中，不正确的是( )
A．使某些有色物质褪色
B．无色，有刺激性气味，无毒
C．既有氧化性，又有还原性
D．既可溶于水，又可与水反应
解析SO2为无色、有刺激性气味、有毒的气体，能溶于水，并能与H2O反应生成H2SO3。
由于SO2中S显＋4价，为中间价态，故SO2既有氧化性，又有还原性。
SO2还具有漂白性。
故选项B错误。
答案B
2．能用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )
A．澄清石灰水B．品红溶液
C．紫色石蕊试液D．氯化钡溶液
解析SO2和CO2为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，均可使紫色石蕊试液变红色，都不能与BaCl2溶液反应；而SO2能使品红溶液褪色，而C O2不能。
答案 B
3．下列说法中，不正确的是( )
A．硫是一种淡黄色的能溶于二硫化碳的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中
C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
解析硫在空气中和在纯氧中的燃烧产物均为SO2，故D项不正确。
答案 D
4．下列对S O2和SO3的叙述正确的是( )
A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能跟碱溶液反应
解析通常条件下SO2是无色气体，SO3为无色晶体，A项错；SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，B项错；SO3不具有漂白性，C项错；S O2、SO3均为碱性氧化物，均能与碱反应生成盐和水。
答案 D。
2019秋高一化学必修1练习：4.3.1 二氧化硫和三氧化硫(人教版)
第三节 硫和氮的氧化物第1课时 二氧化硫和三氧化硫硫广泛存有于自然界：(1)游离态：火山喷口附近或地壳的岩石中。
火山喷出物中含H 2S 、SO 2和SO 3等。
(2)化合态⎩⎪⎨⎪⎧硫化物：硫铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)硫酸盐：石膏(CaSO 4·2H 2O )、 芒硝(Na 2SO 4·10H 2O )石油、天然气、煤等化石燃料2．硫单质的性质(1)物理性质①色态：黄色晶体，质脆。
②溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
(2)化学性质： H 2S －2、Fe S －2 ――→被还原S 0 ――→被氧化S ＋4O 2、S ＋4O 2－3 ①氧化性。
a ．与金属反应：硫在一定条件下可与绝大部分金属反应生成相对应的硫化物，当与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物。
如与Na 、Fe 、Cu 反应为2Na ＋S=====△Na 2S ， S ＋Fe=====△FeS ， S ＋2Cu=====△Cu 2S 。
b ．硫蒸气与H 2反应：化学方程式为S ＋H 2=====△H 2S 。
②还原性：硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，燃烧产物为SO 2，化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2。
③硫与碱反应：硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。
如3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
3．二氧化硫 (1)(2)相关反应方程式或反应现象： ①漂白性a ．作用原理：能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质加热容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
食用用二氧化硫增白的食品对人的肝、肾脏有严重损害，并有致癌的作用。
b ．SO 2和氯水漂白性比较②与O 2反应：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
③与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3。
④与NaOH 反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。
高中化学人教版必修1学业分层达标训练：4.3.1二氧化硫和三氧化硫(含解析)
高中化学人教版必修1学业分层达标训练4.3.1二氧化硫和三氧化硫A[练基础]1．一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。
下列关于NO的说法正确的是( )A．NO是酸性氧化物B．NO只能通过人工合成C．NO是大气污染物，会形成酸雨D．NO可以用向下排空气法收集解析：选C。
A中，NO是不成盐氧化物，它不能与水反应生成酸；B中，NO可由N2和O2在雷雨天气获得；C中，由于2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故NO是大气污染物，能形成酸雨；D中，因NO 易与O2反应，不可用排空气法收集。
2．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2解析：SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀；H2SO3属于中强酸，不能与BaCl2溶液反应；H2SO3中S元素呈＋4价，因此H2SO3在反应中既可表现酸性，又可表现还原性与氧化性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4,3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。
答案：D3．下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是( ) A．CO B．CO2C．SO2 D．N2解析：CO和SO2是大气污染物，但CO不能和碱液反应，SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。
答案：C4．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入( ) A．溴水B．NaHSO3饱和溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3饱和溶液解析：除杂的原则“不增不减”。
即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。
答案：B5．用某溶液浸湿滤纸后，将滤纸置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是( )A．BaCl2溶液B．酸性KMnO4溶液C．淀粉KI溶液D．澄清石灰水解析：SO2与BaCl2溶液、淀粉KI溶液都不发生反应；SO2与滤纸上的澄清石灰水反应能生成少量的CaSO3白色沉淀，但此现象并不明显；酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身被还原，使溶液的紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。
人教版高中化学必修一课时达标训练： 4.3.1二氧化硫和三氧化硫 Word版含解析
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课时达标训练1.(2017·昆明高一检测)下列关于SO2的说法不正确的是( )A.能使某些有色物质褪色B.无色，有刺激性气味，无毒C.既有氧化性，又有还原性D.既可溶于水，又可与水反应【解析】选B。
SO2为有毒气体。
2.(2017·洛阳高一检测)下列实验中能证明一种气体为SO2的是( )①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤能证明D.只有⑤能证明【解析】选D。
①CO2也使石灰水变浑浊，②HCl等酸性气体可使蓝色石蕊试纸变红，③Cl2也可使品红褪色，④CO2也可以。
⑤使溴水褪色，证明具有还原性，加Ba(NO3)2有白色沉淀，沉淀为BaSO4，该气体为SO2。
【补偿训练】如图装置可用于收集SO 2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()【解析】选B 。
高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，体现二氧化硫的还原性，A 错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，B 正确；二氧化硫是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，C 错误；二氧化硫可以使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫溶液具有酸性，但二氧化硫不能使变红后的石蕊试液褪色，D 错误。
3.下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其原理相同D.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好【解析】选B。
A项中SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色才体现其漂白性；B项中能使品红溶液褪色的物质有很多，不仅仅是SO2；C项中漂白原理不相同；D项中SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl，从而失去漂白能力。
2020-2021学年人教版必修1 第4章 第3节 第1课时 二氧化硫和三氧化硫 作业
第四章第三节第1课时一、单项选择题1．下列说法中错误的是()A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但不能使之褪色C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色【答案】A【解析】SO2的漂白作用不同于HClO，不是利用其强氧化性而是与有色物质化合生成无色不稳定物质，A错误，D正确；二氧化硫水溶液显酸性但不具有漂白石蕊试液的能力，B正确；SO2具有还原性，能被KMnO4氧化，C正确。
2．下列有关二氧化硫说法中正确的是()A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B．二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收【答案】A3．(2019年江西赣州期中)向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
下列说法正确的是()A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强【答案】D【解析】SO2具有还原性，铁离子具有氧化性，能被SO2氧化生成硫酸，进而和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，答案选D。
4．下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥Na2SO4⑦Na2SO3A．只有①B．①④⑤C．④⑥⑦D．①④⑦【答案】D【解析】①溴水与SO2的反应为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；②Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2＋SO2===BaSO3↓＋H2O，生成沉淀；③石灰水与SO2的反应为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O，生成沉淀；④Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2；⑤⑥稀硫酸、Na2SO4与SO2不反应；⑦Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，所以符合要求的是①④⑦。
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第三节硫和氮的氧化物
第1课时二氧化硫和三氧化硫
水平测试
1．用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体。
则该溶液是( )
A．BaCl2溶液 B．酸性KMnO4溶液
C．KI淀粉溶液 D．澄清的石灰水
解析：SO2与BaCl2溶液、KI溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水反应生成少量的白色CaSO3沉淀，现象不明显，只有酸性KMnO4溶液氧化SO2后，紫色变淡或褪去，现象明显。
答案：B
2．(双选题)下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是( )
A．H2S B．S C．H2SO4 D．SO2
解析：硫元素既有氧化性又有还原性必须处于中间价态，S有－2、0、＋4、＋6价，标出化合价就可以得出答案。
答案：BD
3．(双选题)下列变化不能通过一步反应实现的是( )
A．SO2→H2SO3 B．SiO2→H2SiO3
C．SO2→S D．S→SO3
ƒ
解析：SO2＋H2O H2SO3,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，故A、C两项能实现；SiO2难溶于水，也不与水反应，硫燃烧生成二氧化硫，故B、D两项都不能一步实现。
答案：BD
4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液
B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
C．通过澄清石灰水
D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水
解析：本题主要考查SO2和CO2在性质上的相似点与不同点。
它们在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反应生成白色沉淀。
不同点主要表现在：SO2具有漂白性，可使品红褪色，CO2不具有漂白性；通过NaHCO3饱和溶液时，由于H2SO3＞H2CO3(酸性)，所以SO2能与NaHCO3反应放出CO2，但CO2不反应；SO2中S 为＋4价，未达到最高价态，故SO2有还原性，但CO2不具有还原性。
由以上知识对题目逐项分析即得答案。
A项检验的是SO2；B项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C项，不管有没有CO2都会产生白色沉淀，均不能验证有无CO2；D项，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明一定有CO2，若无沉淀，则无CO2。
答案：D
5．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是( )
A．澄清石灰水 B．品红溶液
C．NaOH溶液 D．饱和NaHCO3溶液
答案：D
6．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )
A．都能使品红试液褪色
B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C．都有刺激性气味
D．常温下都是气体
解析：二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫都是酸性氧化物，都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故B项正确。
答案：B
7．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水
A．①②④⑥ B．①②③⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥
答案：C
8．二氧化硫分别通入下表所列溶液(装入试管)中至现象明显，下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
解析：二氧化硫不能漂白紫色石蕊试液。
答案：B
9．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO2－4、SO2－3、S2－、CO2－3、Cl－。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有________________存在。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则不可能有__________________存在。
(3)当溶液中有________和________等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
(4)当向溶液中通入足量的Cl2时，__________________离子在溶液中不可能存在。
解析：离子通常因发生化学反应而不能大量共存。
(1)当H＋存在时，可与H＋反应的SO2－3、S2－、CO2－3离子就不可能存在。
(2)当有Ba2＋存在时，可与Ba2＋反应的SO2－3、SO2－4、CO2－3就不可能存在。
(3)选择的阳离子一般是易与阴离子结合生成沉淀的离子，所以本题选Ag＋、Ba2＋(或Ca2＋)。
(4)当通入氯气时，与氯气直接发生氧化还原反应的离子SO2－3、S2－不能存在；同时，Cl2与水反应会产生HCl和HClO，可与其中的HCl反应的CO2－3就不可能存在。
答案：(1)SO2－3、S2－、CO2－3
(2)SO2－4、SO2－3、CO2－3
(3)Ag＋Ba2＋(或Ca2＋)
(4)SO2－3、S2－、CO2－3
能力提升
10．某化学学习小组为探究SO2的性质进行了如下实验：向BaCl2溶液中通入SO2气体，无明显现象，将溶有SO2的BaCl2溶液分成两等份。
其中一份加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。
试回答下列问题：
(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。
此处应为
________________________________________________________________________。
原因是
________________________________________________________________________。
(2)沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。
(3)写出生成沉淀B的离子方程式：________________________________________________________________________。
(4)生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2______mL。
解析：
加入NaOH溶液发生的反应为：
Ba2＋＋SO2＋2OH－===BaSO3↓＋H2O①
通入Cl2发生的反应为：
Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋②由方程式②：BaSO4↓～Cl2
233 g 22 400 mL
2.33 g V(Cl2)
解得V(Cl2)＝224 mL。
答案：(1)不反应弱酸不能制强酸
(2)BaSO3能
(3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋
(4)224。