广东省中考化学复习第一部分考点复习第一单元第7讲常见的盐化学肥料试题12
2024年中考化学一轮复习专题归纳与练习—盐、化肥(含解析)
2024年中考化学一轮复习专题归纳与练习—盐、化肥（含解析）知识01常见的盐-NaCl及粗盐的制取一、盐的定义盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
二、氯化钠（NaCl）的用途1.医疗：配制生理盐水，用于医疗、消毒；2.农业：氯化钠溶液可以用来选种；3.生活：作调味品，防腐剂；4.交通：用氯化钠来消除公路上的积雪；5.工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；三、粗盐的制取方法通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。
【例1】（2023·山东淄博·中考真题）从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是（）A ．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐B ．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C ．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料【答案】B【详解】A 、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用光照和风力等使水分蒸发，得到粗盐，不符合题意；B 、在蒸发池中，水分被蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠的质量不变，符合题意；C 、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，故海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液，不符合题意；D 、海水晒盐析出粗盐后的母液中含有氯化镁等多种化学物质，可用于提取多种化工原料，不符合题意。
故选B 。
知识02常见的碳酸盐一、碳酸盐的比较二、碳酸盐和酸的反应1.常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水2.实验步骤：【例2】（2023·江苏常州·统考中考真题）被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是（）A ．纯碱溶液呈中性B ．熟石灰遇酸会吸热C ．烧碱又称苛性钠D ．烧碱不具有腐蚀性【答案】C【详解】A 、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，不符合题意；B 、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙遇酸发生中和反应，放出热量，不符合题意；C 、烧碱是氢氧化钠的俗称，又称火碱、苛性钠，符合题意；D 、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，不符合题意。
中考化第一部分第一单元第7讲常见的盐化肥料复习课件
•是( •)。 •A.氢氧化钾 •C.硝酸钾 •答案：A
•B.硫酸钾 •D.草木灰
•题型三 铵态氮肥的检验 • [例3](2014年广州)同学们在实验室用混合两种固体药品的 办法自制“钾氮复合肥料”，使用到的药品有KCl、K2SO4、 NH4HCO3、NH4Cl。同学们制得了成分不同的“钾氮复合肥料 ”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题： •限选试剂：稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、AgNO3溶液、蒸 馏水
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ K2SO4＋BaCl2===____•_B_a_S_O_4_↓_＋__2_K__C_l_
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
置换反应 复分解反应 复分解反应
复分解反应
•2.盐的特性 • 向碳酸钠溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液会变红，说明碳 •酸钠溶液呈__•_碱____性；我们前面学过用小苏打溶液处理浓硫酸 •事故，说明碳酸氢钠溶液也呈_•_碱_____性。胃酸过多的人可以吃 •小苏打片，原因是(写化学方程式)____•_N_a_H_C__O_3_＋__H_C__l=_=_=_____ •__•N__a_C_l_＋__H_2_O_＋__C_O__2_↑___。
中考化第一部分第一单元第 7讲常见的盐化肥料复习课
件
近三年广东中考考点分布及分值 2012 年 2013 年 2014 年 难易度
1.食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐
在日常生活中的用途(理解)
选择 2 分
选择 4 分 较难
2.一些盐的重要化学性质(理解)
推断 8 分 推断 8 分 推断 2 分 难
3.一些常见化肥的名称和作用(了解) 填空 1 分
•考点四 常见酸、碱和盐的溶解性规律 •要熟悉下册课本附录中常见酸、碱和盐的溶解性表。 •温馨提示 •溶解性记忆口诀：钾钠硝酸铵，都是可溶盐，盐酸不溶银， •硫酸有钡铅，碳盐多不溶，只溶钾钠铵。 • 解释：钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都能溶于水；氯化物中 •只有氯化银是沉淀；硫酸盐中硫酸钡、硫酸铅是沉淀(硫酸铅未 •列在溶解性表上)；碳酸盐中除钾、钠、铵之外都是沉淀。
2014年中考化学 第一部分 第一单元 第7讲 常见的盐 化学肥料 配套课件
3 ．下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是
( A )。
A．高锰酸钾(KMnO4) C．硫酸铁(FeSO4) B．熟石灰(CaO) D．烧碱(Na2CO3)
4．(2013 年陕西)在农业生产中，土壤的改良，化肥、农药的合理施 用，对农作物的高产丰收具有重要作用。
酸性 (1) 农业生产中常用熟石灰改良__________( 选填“酸性”或“碱
调味剂、生 发酵粉、治 补钙剂、建筑材 制玻璃、造纸 理盐水 疗胃酸过多 料
考点二 盐的化学性质 1．盐的化学共性
盐的化学性质 化学方程式 基本反应类型 置换反应 复分解反应
FeSO4＋Cu (1)盐与金属反 Fe＋CuSO4===____________________ 应 Cu＋AgNO3===Ag＋CuNO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)盐与酸反应 CaCO3＋HCl===____________________ CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋Ca(OH)2===_________________ (3)盐与碱反应 CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ BaSO4↓＋2KCl K2SO4＋BaCl2===____________________ (4)盐与盐反应 AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ _________________________________ 。
温馨提示
盐的通性：(1)与金属发生置换反应；(2)与酸反应生成盐和 弱酸；(3)与碱反应生成新碱和新盐；(4)与盐反应生成两种新盐。
考点三 1．原理
碳酸盐(CO3 )的检验
－ －
选择 2 分 填空 1 分
中考化学一轮复习盐和化肥考点讲解含解析
盐和化肥一、盐1、盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类（1）根据阳离子的不同,盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
（2）根据酸根的不同,盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。
3、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵,剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水,而且不溶于稀硝酸。
七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓4、几种常见的盐（1）、氯化钠（NaCl）1）氯化钠是食盐的主要成分。
白色固体,熔、沸点较高,易溶于水,其溶解度受温度的影响不大。
2）用途：调味、腌渍食品,生理盐水,制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛,海水中含有大量氯化钠。
（2）碳酸钠（Na2CO3）1）俗名：纯碱、苏打2）纯碱不是碱,是盐；白色粉末、易溶于水,水溶液显碱性。
我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面,作出了巨大贡献,创立侯氏制碱法（联合制碱法）。
3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（3）、碳酸氢钠（NaHCO3）1）俗名：小苏打。
2）又称为酸式碳酸钠,白色粉末状晶体,能溶于水,受热易分解。
3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多,灭火器里二氧化碳发生剂。
（4）、碳酸钙（CaCO3）1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
2）用途：建筑材料、补钙剂二、粗盐提纯1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。
2、过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法,操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁,中间不要留有气泡；二低：液面低于滤纸边缘,滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒要紧靠3层滤纸,漏斗的末端靠在烧杯内壁。
中考化学总复习 第7讲 盐、化学肥料
__CuSO4＋2NaOH__===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4；
__Na2CO3＋Ca(OH)2__===CaCO3↓＋
2NaOH
④可溶性盐＋可溶性盐 NaCl＋AgNO3===__AgCl↓＋NaNO3；
→新盐＋新盐
CuSO4＋BaCl2===__BaSO4↓＋CuCl2
⑤酸＋金属氧化物→盐 Fe2O3＋6HCl===__2FeCl3＋3H2O__；
④碳酸盐中除____碳__酸__钾__、__碳__酸__钠__、__碳__酸__铵______易溶，
M⑤gC碱O3类微物溶质外中其除他均_氢_不_氧_溶_化_于_钾_水_、_；_氢__氧__化__钠__、__氢__氧__化__钡___易溶
，氢氧化钙微溶外，其余均不溶于水。
(4)复分解反应可以细分为以下五个小类型
＋2NaOH__
(5)可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2===__CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2===__BaCO3↓＋2NaCl
2.复分解反应及其应用
(1)定义：两种__化__合__物___相互交换成分，生成另外两种 新的__化__合__物___的反应叫做复分解反应。
Na2CO3＋2HCl===__2NaCl＋H2O＋CO2↑ __；NaHCO3＋HCl===__NaCl＋H2O＋CO2↑ __；CaCO3＋2HCl===__CaCl2＋H2O＋CO2↑
__ CuSO4＋2NaOH===__Cu(OH)2↓＋
(4)可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱
Na2SO4__；Na2CO3＋Ca(OH)2===__CaCO3↓
转移固体
化学肥料
• 1．化肥种类及作用 • (1)可用作氮肥的化合物有__尿__素_____、液态的__氨__水_____、
中考总复习初中化学同步练习 第7讲 盐、化学肥料(答案版)
中考总复习初中化学同步练习第7讲盐、化学肥料第1课时盐一、选择题1．(2013，南宁)下列说法错误的是(A)A．碳酸钙不能用作补钙剂B．氯化钠可用于配制生理盐水C．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等2．(2014，苏州)下列有关纯碱的说法正确的是(C)A．纯碱难溶于水B．纯碱是碱而不是盐C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去3．(2015，重庆)下列各组物质能够在溶液中大量共存的是(A)A.KCl、NaNO3 B．HCl、NaHCO3C.NaCl、AgNO3 D．H2SO4、NaOH4．(2013，上海)X可以发生如下反应：①X＋盐酸→盐＋水；②X＋非金属氧化物→盐＋水。
X可能是(C)A．氧化铜 B．盐酸C．氢氧化钠 D．碳酸钠5．(2015，南宁)下列各组物质在水中能大量共存的是(B)A.NaOH Na2CO3H2SO4B.NaCl Na2SO4Na2CO3C.NaCl Ba(NO3)2K2SO4D.CuSO4Na2SO4NaOH6．(2014，安顺)下列推论正确的是(D)A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性7．(2015，玉林)俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。
以下溶液中能进我家门的一组是(C)A．KNO3、Na2SO4、HCl、KClB．KNO3、NaCl、NH4Cl、Na2SO4C．KOH、BaCl2、KCl、NaNO3D．K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO38．甲、乙两个化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。
2024年中考化学一轮复习考点突破七：常见的盐 化学肥料
3. 物质（离子）共存：酸、碱、盐在水溶液中是以离子形式存在的，所以水
溶液中的物质（离子）能否共存，关键还是看离子之间能否两两结合生成沉
淀或气体或水，能反应则不共存，不反应则能共存。
常见的能反应（不能共存）的离子对如下：
2＋
S O2−
Cl－＋Ag＋→AgCl↓
4 ＋Ba →BaSO4↓
＋
C O2−
生CaCO3沉淀和NaCl，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl。C
（×），Na2CO3溶液显碱性，能和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减
弱。D（√），根据B项分析可知，反应过程中Cl－数目没有改变。
6. （2023南通）某学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。
实验Ⅰ：把一根用砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到
增强
D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl－
数目保持不变
解析：A（×），根据题意可知，滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离
子含Ca2＋、H＋。B（×），向稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶
液，Na2CO3先和盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，Na2CO3再和CaCl2反应产
NaCl溶液都有能够自由移动的离子，溶液都能导电，所以在反应过程中，烧
杯内溶液会一直能导电。
8. 完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。
试管序号
甲
乙
丙
红色溶液
白色沉淀
无色气体
实验操作
实验现象
实验结论
该盐是 Na2CO3 （填“NaCl”“Na2CO3”或
“Na2SO4”），其水溶液呈 碱 性
实验解释
中考化学精练本 第一部分 考点过关练 模块一 身边的化学物质 主题七 盐 化肥
过滤
B
CO
O2
CuO 粉末
加热
C
Ag 粉
Cu 粉 过量 AgNO3 溶液 过滤、洗涤、干燥
D
NH3
水蒸气
浓硫酸
干燥
11.★(2021·德阳)在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂
的实验设计不合理的是
( B)
选项 物质 杂质
实验设计
A N2 O2
通过灼热的足量铜网，充分反应
B CaO CaCl2
根据上述实验现象，下列推测合理的是 A．一定存在 Na＋ B．一定存在 CO23－，可能存在 Ba2＋ C．一定存在 Cl－ D．一定存在 SO24－，可能存在 Ca2＋
( A)
9．★(2019·眉山)除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法
均正确的是
( A)
选项 物质 杂质
试剂
除杂操作方法
质，以下方案及结论有误的是
( C)
A．观察固体颜色能区分出磷矿粉
B．取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种
C．取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵
D．用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质
8．★(2021·达州)某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种： Na＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、SO24－、CO23－，现取两份等质量的溶液进行如下实 验： (1)第一份加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀； (2)第二份加足量的 Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸， 沉淀部分溶解。
12．盐中含有金属离子(或 NH＋4 )和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似
的化学性质。 (1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 蓝蓝色，因为它们都具有相同
2023年中考广东专用化学一轮复习考点透析盐化肥
（1）物理方法：①比较颜色：氮肥、钾肥为 白 色晶体，磷肥为 灰
白 色粉状；②比较溶解性：氮肥、钾肥 溶 于水，大多数磷肥 不
溶 于水。
【注意】氮肥中的氨水（NH3·H2O）呈液态，碳酸氢铵（NH4HCO3）有强
烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。
（2）化学方法：
①铵态氮肥：加熟石灰，研磨，放出具有刺激性气味且能使湿润的红色石
）、硝酸铵
（
NH4NO3
）。
作用：促进植物茎、叶生长茂盛， 叶色浓绿 ，提高植物蛋白质的
含量。
（2）磷肥：只含有营养元素中 磷 元素的化肥，例如：磷矿粉[Ca3 （PO4）2]、钙镁磷肥、过磷酸钙。
作用：促进作物生长，增强作物的 抗寒、抗旱 能力。
（3）钾肥：只含有营养元素中 钾 元素的化肥，例如：硫酸钾
学式）。
复分解反应（10年10考）
1.概念：由两种 化合物 互相 交换成分 ，生成另外两种 化合物
的反应。
2.表达式：AB＋CD→AD＋CB
3.反应条件：反应物有酸可不溶，无酸必都溶；生成物中有沉淀、气体或
水，满足一个条件即可。
4.常见盐的溶解性：难溶性盐酸盐： AgCl ；难溶性硫酸
3.（2022扬州）石灰石的主要成分是CaCO3，下列说法不正确的是 （C）
A.CaCO3属于碳酸盐 B.贝壳和珍珠中含有CaCO3 C.CaCO3易溶于水 D.CaCO3可用作补钙剂
盐的化学性质（10年10考）
1.与某些金属反应：盐＋金属→ 新盐＋新金属
条件：盐必须可溶，金属单质的活动性要强于盐中的金属（K、Ca、
2024年广东省中考化学一轮复习盐+化肥+课件
(2)产率偏高:①提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量;②过滤时滤纸
破损,滤液中进入部分难溶性固体杂质。
二、粗盐中可溶性杂质的去除(选学)
1.实验原理
粗盐中的可溶性杂质:CaCl2、MgCl2以及Na2SO4,因为粗盐中含有NaCl,
2+、Mg2+、S 2−
+
Ca
有大量的Na 和Cl ,故需用化学方法除去
(2)磷肥(壮根、果):促进作物生长、根系发达,增强作物抗寒、抗旱能
力,促进作物穗粒增多,籽粒饱满。
(3)钾肥(壮茎):促进植物茎秆粗硬、增强抗病虫害和抗倒伏能力。
(4)复合肥:同时均匀地供给作物几种养分,充分发挥营养元素间的相互
作用,有效成分高。
3.合理使用化肥和农药,既能为农作物增产,也可避免环境污染问题。
(3)除杂过程没有损耗,最终得到精盐NaCl的质量会比粗盐中NaCl的质
量要 多 。(填“多”或“少”)
实验过关练
(2023永州)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分,得
到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、
Na2SO4等)和不溶性杂质(泥沙等)。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯
重难点1❘复分解反应的本质分析
【例1】如图是NaCl溶液与AgNO3溶液反应的微观示意图:从离子角度
看,该反应的本质是 Cl和 Ag+ 结合生成沉淀;请写出与此反应有
相同离子变化的另一反应的化学方程式: HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3。
【解题要点】盐溶于水后以离子形式存在,通过观察反应前后离子变化,
用于生产玻璃、造纸、
纺织、洗涤剂等
中考化学复习第一部分考点复习第一单元第7讲常见的盐化学肥料试题
第7讲常见的盐化学肥料一、选择题1．(年天津)下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是( ).A．磷矿粉 B．硝酸铵 C．硫酸钾 D．氯化钾2．(2014年广东)下列物质的名称和俗名相对应的是( ).A．碳酸钙－纯碱 B．氯化钠－食盐 C．碳酸钙－小苏打 D．氧化钙－熟石灰3．(年桂林)下列有关NaCl的叙述,错误．．的是( ).A．不溶于水 B．溶液呈中性C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水4．(年广州)化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用.下列有关说法错误．．的是( ).A．KNO3是复合肥料 B．残留农药可通过农作物转移到人体中C．熟石灰可用于改良酸性土壤 D．化肥能提高粮食产量,施用越多越好5．(年宜昌)“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具,下表是截取溶解性表中的一部分,有关①处物质的说法不正确．．．的是( ).阴离子OH－Cl－阳离子………Fe2＋不①………A.①处物质的化学式是2C．①处物质可溶于水 D．①处物质类别属于盐6．(2014年佛山)下列各组物质分别加入足量的水中,能得到无色透明溶液的是( ).A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2C．CuSO4、KCl 、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4二、填空题7．(2015年揭阳)物质的用途与其性质密切相关.(1)铜常用于制作导线,因为其有良好的延展性和____________性.(2)氢氧化钙常用于建筑材料,因为其吸收二氧化碳变成坚固的____________.其反应的化学方程式为：____________________________________.(3)NaHCO3用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多,其原因是(用化学方程式表示)__________________________________.8．(年济宁)阳台无土栽培蔬菜,已成为城镇居民“亲近自然,享受绿色生活”的家庭时尚,既可缓解工作、学习的疲劳,还可收获安全、新鲜的蔬菜,集观赏、休闲于一体.绿叶菜营养液配方主要成分有：Ca(NO3)2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、(NH4)2SO4.请阅读上述信息后回答：(1)营养液配方分析,绿叶菜生长需要的主要营养元素有____________(填元素符号).(2)营养液配方中属于复合肥料的是__________(填化学式).9．在粗盐的提纯过程中,其中有下列几项操作：①过滤②溶解③蒸发④计算(1)正确的先后操作顺序应是______________(填序号).(2)在以上四项操作中都需用玻璃棒吗？________(填“是”或“否”).(3)在第③操作中,玻璃棒的作用是______________________.10．(年聊城)多角度看物质,有助于加深对物质的认识.Na2CO3是一种常见的盐,请回答：(1)Na2CO3溶液显碱性,其pH______7(填“＜”“＞”或“＝”).(2)Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物,写出反应的化学方程式____________________________________.(3)Na2CO3作为反应物之一,写出一个符合A＋B→C＋D的化学方程式_____________________________.11．(2014年揭阳)下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是( ).A．Na2CO3、NaHCO3、HCl B．NaCl、AgNO3、HNO3C．KNO3、KCl、NaOH D．NaOH、BaCl2、H2SO412．(2014年佛山,双选)下列各组物质中都有三种溶液,只用Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是( ).A．CuSO4、H2SO4、NaNO3 B．NaCl、CaCl2、Ba(NO3)2C．HNO3、H2SO4、NaHCO3 D．HNO3、BaCl2、Na2SO413．实验室有三瓶化肥未贴标签,只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种.为鉴别三种化肥,某同学分别取少量样品编号为A、B、C,并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论).根据上述实验回答：(1)写出三种化肥的名称：A.__________；B.__________；C.__________.(2)如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取,对实验结果________(填“有”或“无”)影响.(3)常温下如要鉴别B、C两种样品,________(填“能”或“不能”)采取闻气味的方法.(4)由实验和查阅资料可知,人们在施用铵态氮肥时,若遇到碱性物质,会使铵态氮肥转化为氨气,氨气进入大气后与雨水作用,可能形成“碱雨”.“碱雨”中碱的化学式为：____________.14．(2015年茂名)某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取少量氢氧化钠.(1)该复分解反应能发生的理由是____________________.(2)有人提出：实验时没有注意药品的用量,所得到的氢氧化钠溶液可能不纯.猜想一：只含NaOH；猜想二：含有NaOH和Na2CO3；猜想三：______________________.(3)为了验证猜想一成立,请你根据可选用的试剂,完成实验设计方案并填写以下表格.实验步骤实验操作预期现象及结论1取少量所得溶液于试管中,________________________________________________证明原溶液中不含有Na2CO32另取少量所得溶液于试管中,____________________________________________________结合步骤1,猜想一成立233(已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2).(1)称取两种固体各1 g分别放入两支试管中,再加入5 mL水,振荡.固体充分溶解,并恢复至室温.①发现Na2CO3完全溶解,而NaHCO3有剩余.由此得出结论：在相同温度下,________________________________________________________________________.②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后,溶液均呈________色.(2)①取少量NaHCO3按如图装置进行实验,可观察到的现象是：大试管口有水珠生成,________________.②用____________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3.(3)测定Na2CO3样品(含NaCl杂质)中Na2CO3的质量分数：①称取m g样品放入烧杯中加水溶解.②加入过量的CaCl2溶液充分反应,反应的化学方程式为：_________________________________；证明反应后CaCl2有剩余的方法是____________________________.③过滤、洗涤、干燥,称量测定的质量为n g.则样品中Na2CO3的质量分数为____________.第7讲 常见的盐 化学肥料【演练·强化巩固】1．A 2.B 3.A 4.D 5.B 6.D7．(1)导电(2)CaCO 3 Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O(3)NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑8．(1)N 、P 、K (2)KH 2PO 49．(1)②①③④ (2)否 (3)搅拌,防止液滴飞溅10．(1)＞ (2)CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O(3)Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH(合理均可)11．C 12.AD13．(1)尿素 碳酸氢铵 氯化铵(2)无 (3)能 (4)NH 3·H 2O14．(1)有沉淀生成,符合复分解反应发生的条件(2)含有NaOH 和Ca(OH)2(3)滴入过量的稀盐酸 没有气泡产生滴入碳酸钠溶液 没有沉淀生成,证明原溶液中不含有氢氧化钙15．(1)①同质量的两种固体在同体积的溶剂中,Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水②红 (2)①澄清石灰水变浑浊 ②加热(3)②Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl再加入碳酸钠,有白色沉淀生成 ③106n m %。
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第7讲常见的盐化学肥料
一、选择题
1．(2016年天津)下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是( )。
A．磷矿粉 B．硝酸铵 C．硫酸钾 D．氯化钾
2．(2014年广东)下列物质的名称和俗名相对应的是( )。
A．碳酸钙－纯碱 B．氯化钠－食盐 C．碳酸钙－小苏打 D．氧化钙－熟石灰
3．(2016年桂林)下列有关NaCl的叙述，错误
．．的是( )。
A．不溶于水 B．溶液呈中性
C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水
4．(2016年广州)化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。
下列有关说法错误
．．的是( )。
A．KNO3是复合肥料 B．残留农药可通过农作物转移到人体中
C．熟石灰可用于改良酸性土壤 D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好
5．(2016年宜昌)“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是( )。
阴离子
OH－Cl－
阳离子
………
Fe2＋不①
………
2
C．①处物质可溶于水 D．①处物质类别属于盐
6．(2014年佛山)下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是( )。
A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2
C．CuSO4、KCl 、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
二、填空题
7．(2015年揭阳)物质的用途与其性质密切相关。
(1)铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和____________性。
(2)氢氧化钙常用于建筑材料，因为其吸收二氧化碳变成坚固的____________。
其反应的化学方程式为：____________________________________。
(3)NaHCO3用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，其原因是(用化学方程式表示)__________________________________。
8．(2016年济宁)阳台无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚，既可缓解工作、学习的疲劳，还可收获安全、新鲜的蔬菜，集观赏、休闲于一体。
绿叶菜营养液配方主要成分有：Ca(NO3)2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、(NH4)2SO4。
请阅读上述信息后回答：
(1)营养液配方分析，绿叶菜生长需要的主要营养元素有____________(填元素符号)。
(2)营养液配方中属于复合肥料的是__________(填化学式)。
9．在粗盐的提纯过程中，其中有下列几项操作：
①过滤②溶解③蒸发④计算
(1)正确的先后操作顺序应是______________(填序号)。
(2)在以上四项操作中都需用玻璃棒吗？________(填“是”或“否”)。
(3)在第③操作中，玻璃棒的作用是______________________。
10．(2016年聊城)多角度看物质，有助于加深对物质的认识。
Na2CO3是一种常见的盐，请回答：
(1)Na2CO3溶液显碱性，其pH______7(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式__________________
__________________。
(3)Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A＋B→C＋D的化学方程式________________ _____________。
11．(2014年揭阳)下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是( )。
A．Na2CO3、NaHCO3、HCl B．NaCl、AgNO3、HNO3
C．KNO3、KCl、NaOH D．NaOH、BaCl2、H2SO4
12．(2014年佛山，双选)下列各组物质中都有三种溶液，只用Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是( )。
A．CuSO4、H2SO4、NaNO3 B．NaCl、CaCl2、Ba(NO3)2
C．HNO3、H2SO4、NaHCO3 D．HNO3、BaCl2、Na2SO4
13．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种。
为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)。
根据上述实验回答：
(1)写出三种化肥的名称：A.__________；B.__________；C.__________。
(2)如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，对实验结果________(填“有”或“无”)影响。
(3)常温下如要鉴别B、C两种样品，________(填“能”或“不能”)采取闻气味的方法。
(4)由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。
“碱雨”中碱的化学式为：____________。
14．(2015年茂名)某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取少量氢氧化钠。
(1)该复分解反应能发生的理由是____________________。
(2)有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯。
猜想一：只含NaOH；
猜想二：含有NaOH和Na2CO3；
猜想三：______________________。
(3)为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成实验设计方案并填写以下表格。
实验步骤实验操作预期现象及结论
1
取少量所得溶液于试管中，
__________________________
______________________证明原溶液
中不含有Na2CO3
2 另取少量所得溶液于试管中， __________________________结合步
233
这两种物质的性质(已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2)。
(1)称取两种固体各1 g分别放入两支试管中，再加入5 mL水，振荡。
固体充分溶解，并恢复至室温。
①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。
由此得出结论：在相同温度下，________________________________________________________________________。
②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈________色。
(2)①取少量NaHCO3按如图装置进行实验，可观察到的现象是：大试管口有水珠生成，________________。
②用____________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。
(3)测定Na2CO3样品(含NaCl杂质)中Na2CO3的质量分数：
①称取m g样品放入烧杯中加水溶解。
②加入过量的CaCl2溶液充分反应，反应的化学方程式为：___________________
______________；证明反应后CaCl2有剩余的方法是____________________________。
③过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为n g。
则样品中Na2CO3的质量分数为____________。
第7讲 常见的盐 化学肥料
【演练·强化巩固】
1．A 2.B 3.A 4.D 5.B 6.D
7．(1)导电
(2)CaCO 3 Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O
(3)NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑
8．(1)N 、P 、K (2)KH 2PO 4
9．(1)②①③④ (2)否 (3)搅拌，防止液滴飞溅
10．(1)＞ (2)CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O
(3)Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH(合理均可)
11．C 12.AD
13．(1)尿素 碳酸氢铵 氯化铵
(2)无 (3)能 (4)NH 3·H 2O
14．(1)有沉淀生成，符合复分解反应发生的条件
(2)含有NaOH 和Ca(OH)2
(3)滴入过量的稀盐酸 没有气泡产生
滴入碳酸钠溶液 没有沉淀生成，证明原溶液中不含有氢氧化钙
15．(1)①同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水
②红 (2)①澄清石灰水变浑浊 ②加热
(3)②Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl
再加入碳酸钠，有白色沉淀生成 ③106n m %。