最新人教版高中化学必修2《乙烯》课堂互动(第1课时)
高中化学必修二《乙烯》教案-新版
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯教材分析本节课选自人教版高中化学必修二第三章第二节《来自石油和煤的两种基本化工原料》第一课时的内容-乙烯，在学习乙烯前学生们已经学习了甲烷和烷烃(饱和烃)的有关知识，通过甲烷和烷烃性质的学习，初步了解到结构决定性质，在此基础上，乙烯这节课讲学习碳碳双键的性质，进一步巩固深化学生们对结构决定性质的认识，使学生认识到饱和烃和不饱和烃结构的不同而引起的性质上的差异，也为以后学习选修五《有机化学基础》中更复杂的烃及烃的衍生物的性质打下良好的基础。
按照“用途-结构-性质”的思路，先介绍乙烯的用途，通过介绍用途激发学生学习兴趣。
本节课在有机化学中既是敲门砖，又是铺路石。
学情分析已有知识：·学生已经了解了甲烷、烷烃的结构和主要化学性质，以及烷烃在物理性质方面的递变规律，并在一定程度上初步学习了某一类烃的方法；·掌握了碳的四价理论，理解了饱和烃的概念；·能从组成和结构的角度认识烷烃的性质，初步了解有机物结构与性质之间的关系。
存在障碍：·刚开始接触有机化学，对一些有机名词不了解，有机分子结构也比较陌生、难理解，无法建立空间结构与物质性质、化学反应的联系；·对有机反应方程式、结构式、结构简式的书写都存在困难。
待建构发展能力：·培养学生结构决定性质的思想；·利用分子的空间结构思考问题能力教学目标1. 利用乙烯的分子式和球棍模型探究乙烯分子的结构。
通过对结构的推理，对学生对其微观结构有三维想象能力，培养学生的抽象思维能力，从中体会到严谨求实的科学态度。
2. 观看视频和分组实验，小组分析实验现象并解析乙烯的化学性质，利用球棍模型和视频动画分析并说出加成反应的概念，提高学生对有机物性质的分析能力以及解决问题的能力。
3. 通过对生活小妙招—水果催熟的解密，了解乙烯在生活中的作用；图片展示乙烯用途的学习让学生领会化学知识来源于生活，服务于生活，进一步认识到学习化学的实用性和重要性。
高中化学人教版(2019)必修第二册学案第1课时乙烯
第二节乙烯与有机高分子材料第1课时乙烯课程解读课标要点学科素养掌握乙烯的分子结构，初步体会分子结构对其性质的影响从微观碳原子的成键角度，分析乙烯的结构特点掌握乙烯的化学性质，认识加成反应、加聚反应的特点结合化学实验，从分子的结构理解实验现象的本质了解乙烯的主要用途和工业制取原理从生活中乙烯及其产品的用途，体会化学在改善生活中的重要作用(见学生用书P65)知识点一乙烯的组成与结构组成分子式电子式结构式只有__碳__、__氢__两种元素__C2H4____H··C··H__····C··H__··H____CHHCHH__结构简式球棍模型空间充填模型空间构型CH2===CH2__平面__结构知识点二乙烯的性质和用途1．乙烯的物理性质颜色状态气味水溶性密度__无__色__气__体稍有气味__难__溶于水比空气的__略小__2．乙烯的化学性质(1)实验探究实验实验内容实验现象实验结论1火焰__明亮__且伴有__黑烟__乙烯易燃烧2酸性KMnO 4溶液__褪色__乙烯易被酸性KMnO 4溶液氧化3溴的四氯化碳溶液__褪色__ 乙烯易与溴反应(2)氧化反应(3)加成反应 ①概念：有机物分子中的__不饱和__碳原子与其他__原子或原子团__直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯的加成反应(4)聚合反应①乙烯能发生自身的加成反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式为__nCH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2__。
②聚合反应：由相对分子质量小的__化合物分子__互相结合成相对分子质量大的__聚合物__的反应。
乙烯的聚合反应同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称__加聚反应__。
③链节、聚合度、单体：聚合反应生成的高分子是由较小的结构单元重复连接而成的。
在聚乙烯分子中“__—CH 2—CH 2—__”称为链节，链节的数目n 称为聚合度。
《乙烯与有机高分子材料 第1课时》示范公开课教学设计【化学人教版高中必修(新课标)】
第二节乙烯与有机高分子材料第1课时一、教学目标1.以不饱和烃的代表物——乙烯的结构和性质为模型，认识不饱和烃的结构和性质。
2.认识乙烯的结构，通过书写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，初步研究其结构特点对性质的影响。
3.通过认识乙烯的化学性质，知道乙烯能够发生氧化反应、加成反应和聚合反应。
二、教学重难点重点：从宏观和微观两个方面研究乙烯的结构如何决定其性质。
难点：乙烯加成反应、加聚反应的基本规律。
三、教学准备教学PPT；标准球棍模型，乙烯、酸性高锰酸钾溶液，溴的四氯化碳溶液（或溴水），集气瓶，试管，导管。
四、教学过程三、乙烯的化学性质【过渡】乙烷可以发生氧化反应和取代反应，那么乙烯能发生哪些化学反应呢？【演示】点燃纯净的乙烯，学生观察燃烧时的现象。
【提问】回忆甲烷燃烧时的现象，二者有什么区别？造成区别的原因是什么呢？【总结】实验现象是乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，放出大量的热。
乙烯燃烧比甲烷燃烧时火焰更明亮且黑烟更多，原因是乙烯和甲烷相比，乙烯的含碳量更高。
发生的化学方程式是：五、板书设计第二节乙烯与有机高分子材料第1课时一、乙烯的物理性质无色、稍有气味的气体，密度比空气的略小，难溶于水。
二、乙烯的结构分子式：C2H4电子式：结构式：结构简式：乙烯为平面结构，2个C原子和4个H原子共平面。
三、乙烯的化学性质1.氧化反应（1）燃烧（2）乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2.加成反应（与X2、HX、H2、H2O）3.聚合反应四、用途植物生长调节剂——催熟果实。
石油化工生产的重要基本原料。
第七章 第二节 第一课时《乙烯》教学设计 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
《乙烯》教学设计——基于“教、学、评”一体化思路学习乙烯的结构、性质与应用一、教材分析“乙烯”是《新课标》中必修课程主题4“简单的有机化合物及其应用”中二级标题“有机化合物的结构特点”和“典型有机化合物的性质”的内容。
本节课的内容主要分为两个方面：一是帮助学生认识乙烯的物理性质、分子结构化学性质和用途，帮助学生构建有机物的认知模型，使学生进一步认识有机物的结构特点，体会物质结构对性质和用途的决定作用；二是对比乙烯和甲烷的结构和性质并总结异同，锻炼学生分析、归纳、总结的能力。
本节课在新人教版教材中位于第七章“有机化合物”的第二节“乙烯与有机高分子材料”。
与旧人教版相比，新人教版在知识点设置上会有所变化，如：删除了关于乙烯的用途的讨论，删除了石蜡油分解制乙烯的实验，增加了乙烯参与的聚合反应和加聚反应的介绍，增加了聚乙烯的分子结构模型（局部）示意图，对乙烯参与的有机化学反应类型有了更详细的介绍等等。
这意味着本节课的教学重点更为突出，更有利于学生核心素养的发展。
二、学情分析学生在上一节课已经学习了乙烷的物理性质、分子结构化学性质和用途，对认识有机物的一般流程已经建立了模糊的认知模型。
因此，课堂学习活动可围绕学生的问题展开，问题可集中在乙烯和乙烷的结构和性质的对比方面，帮助学生认识有机化合物的结构决定性质的学科思想。
初中化学曾简单介绍过小分子相互连接形成高分子的聚合反应，因此教材在这里侧重通过化学方程式、结构式和分子结构模型具体展示化学键与有机物的分子结构在聚合反应前后的变化，使学生初步认识加成反应与聚合反应的关系，了解聚合物的分子结构，深化对结构决定性质这化学基本观念的理解。
同时，教材还以聚乙烯为例介绍了链节、单体、聚合度等高分子基本概念，以利于接下来学习合成高分子与生物高分子。
三、素养目标【教学目标】1．以不饱和烃的代表物—乙烯的结构和性质为模型，帮助学生认知不饱和烃的结构和性质。
2．通过介绍乙烯和水的加成反应和乙烯的加聚反应，让学生知道合成新物质是有机化学研究价值的重要体现，也让学生体会到合成高分子材料让我们的生活更美好。
高中化学必修2《乙烯》教学设计(新课)
[教学设计]第二节来自石油和煤的两种基本化工原料（第一课时乙烯）一．教材分析本节课的内容位于化学必修2第三章第二节—-来自石油和煤的两种基本化工原料。
教材介绍了乙烯是一种重要的基本化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，从乙烯用途的角度激发学生的学习兴趣，着重介绍乙烯分子的组成和结构，乙烯的性质和重要的有机反应——加成反应。
强化理论与实际的联系，使学生能学以致用。
乙烯的分子结构是掌握乙烯化学性质的基础，乙烯性质的重点放在化学性质上。
而在讲解乙烯的化学性质时，紧紧围绕乙烯的结构展开，强调乙烯分子中碳碳双键有一个键容易断裂的特点，使学生更深刻地理解结构与性质的关系。
二、学生分析：在本节课之前，学生已经学习了甲烷和烷烃的性质，对有机化合物有了初步的认识，能初步从组成和结构的角度认识物质的性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步深化认识。
乙烯和苯的教学就能起到这种作用。
三、教学目标：知识与技能：1．掌握乙烯的分子组成、结构特征2．掌握乙烯的化学性质过程与方法：1．从生活实际出发，认识乙烯在化工生产中的作用，激发学生的兴趣。
2．展示乙烯分子结构模型增加感性认识，强化理论与实际的联系。
情感态度与价值观：1．通过乙烯分子结构的有序推理，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力，利用乙烯和乙烷之间的比较，培养学生的思辨能力。
2．探究乙烯结构的推理过程中，使学生体会科学研究的方法四、教学重点：乙烯的结构与性质的关系五、教学难点：乙烯的加成反应六、教学方法实物展示、实验探究、设疑启发、对比归纳，多媒体辅助等。
七、教具准备多媒体、石蜡油、试管、水槽、碎瓷片、石棉网、酒精灯、铁架台、酸性KMnO4溶液、溴水。
八、教学过程教学过程设计教师活动学生活动设计意图[引入]上节课我们学习了一种最简单的有机物——甲烷，这节课我们接着来学习另外两种来自石油和煤重要的化工原料，首先请同学们思考：工业的血液指的是什么？工业的粮食指的又是什么？学生回答：工业血液是指石油，工业的粮食是指煤从常识引入，提起学生学习热情，降低内容起点。
人教版高中化学 必修第2册 学案设计 第七章 第二节 第一课时《乙烯》
第七章有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第一课时《乙烯》学案【学习目标】1.从生活和生产实际出发，了解乙烯的来源，知道乙烯的物理性质。
2. 通过对乙烯的组成和分子结构模型的学习，了解乙烯分子中的碳原子的成键特点，构建常见有机物分子3. 的认知模型。
学会用分子式、结构式、结构简式、电子式、球棍模型和空间填充模型表示乙烯分子。
4. 了解乙烯的主要化学性质，分析乙烯的性质与其结构中碳碳双键（官能团）的关系。
通过学习乙烯的加聚反应，体会合成高分子材料与我们生活的关系。
【学习过程】【任务一】阅读材料，完成填空乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。
通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，无色气体，熔点-169.4 ℃，沸点-103.80 ℃。
略具烃类特有的臭味。
密度为1.178 g/L，比空气的密度略小，难溶于水，几乎不溶于水，难溶于乙醇，易溶于乙醚、丙酮和四氯化碳等有机溶剂。
乙烯是最简单的烯烃，少量存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟。
【任务二】回忆之前所学知识，结合乙烯分子的球棍模型和空间充填模型，比较乙烷和乙烯的组成和结构，完成以下表格球棍模型空间充填模型思考：乙烯和乙烷的组成和结构有什么相同点和不同点？ 【任务三】阅读以下资料，分析乙烯分子中的碳碳双键的特点思考：乙烯分子中的碳碳双键有什么特点？【任务四】用乙烯进行如下实验，将实验现象填写在表格中思考：乙烯和酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液的实验现象可能的产生原因？【任务五】乙烯在一定条件下，可以与Cl 2、H 2、HCl 、H 2O 等物质发生加成反应，请根据这些反应总结加成反应的反应规律CH 2===CH 2＋Cl 2―→CH 2ClCH 2Cl CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2ClCH 2===CH 2＋H 2O――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH【任务六】查阅教材，完成填空。
乙烯与有机高分子材料(第1课时+乙烯)-高一化学备课精选课件(人教版2019必修第二册)
第二节 乙烯与有机高分子材料
第1课时 乙烯
学习目标
学习目标
1．学会书写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式。 2．认识官能团——碳碳双键与性质的关系，知道乙烯能发生氧化反应、加成反应、加聚反应。 3．理解加成反应、加聚反应的概念。
素养目标
1．通过了解乙烯的结构，进一步认识乙烯的性质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 2．通过日常生活、工业农业生产中乙烯的用途让学生体会化学与生活的联系，培养学生“科学态度与 社会责任”的学科素养。 3．通过实验，推测乙烯重要的化学性质，培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。
【答案】C 【解析】碳碳双键(
)键长比碳碳单键(
)键长短。
教学过程
二、乙烯的物理性质
颜色 气味
状态
无色 稍有气味 气体
密度
溶解性
比空气小 难溶于水
颜色 无色
实验探究
三、乙烯的化学性质
1．氧化反应[
实验 点燃纯净的乙烯
现象 火焰明亮且伴有黑烟，同时放出大量的热
通入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色
你知道青香蕉变熟的原理吗？高锰酸钾硅土为什 么能延长水果的保鲜期？
乙烯是植物生长的调节剂 和果蔬的催熟剂
情境引入
乙烯是石油化学工业重要的基本原料，通过一系列化学反应，可以从乙烯 得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。
乙烯产量是衡量一个国家石油 化学工业发展水平的重要标志。
情境引入
教学过程
情境引入
南方的香蕉在未成熟时采摘下来（青香蕉）运到 北方后，有经验的消费者常把购回家的青香蕉同几个 熟透的苹果一起放入塑料袋中，放一段时间后就会吃 上金黄的、香喷喷的香蕉；同样在一些水果存贮库及 花店里，人们常把水果或花朵密封好后再放入一些浸 泡过高锰酸钾溶液的硅土，就大大提高了它们的保鲜 期，延长了销售期，获得了很好的经济效益。
人教课标版高中化学必修2《乙烯》名师教案2
第三章第2节第1课时乙烯【教材分析】本节课的内容位于化学必修2的第三章的第二节——来自石油和煤的两种基本化工原料。
教材介绍了乙烯是一种重要的基本化工原料，从乙烯用途的角度激发学生的学习兴趣，着重介绍乙烯分子的组成和结构，乙烯的性质和重要的有机反应——加成反应。
乙烯的分子结构是掌握乙烯化学性质的基础，乙烯性质的重点放在化学性质上。
而在讲授乙烯的性质时，又紧紧围绕乙烯的结构展开，强调乙烯分子中碳碳双键有一个键容易断裂的特点，因此本节课在介绍性质之前，先从乙烯分子结构入手，使学生更深刻地理解结构与性质的关系。
本节课与生产生活结合紧密，具有STS教育价值。
【学情分析】在本节课之前，学生已经学习了甲烷、乙烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，通过乙烯能强化“结构、性质与用途”的关系。
另外，学生能从生活实际出发，认识乙烯应用，探究结构，再回归性质和用途，初步学习如何进行理论与实际转换与结合，使学生能够学以致用。
在前一节课，学生也掌握了碳的四价理论，理解了饱和烃的概念，为本节课不饱和烃的引入铺垫基础。
【教学目标】知识与技能：了解乙烯的来源。
认识乙烯的结构特点。
认识乙烯的主要物理性质和化学性质。
了解乙烯在生产生活中的应用。
过程与方法：提高学生分析、类比、迁移以及概括的能力。
认识有机化合物的存在—结构—性质—用途的主线。
培养学生抽象、概括形成规律性认识的能力。
深化学习具体物质的科学方法。
情感态度与价值观：通过有机化学中结构决定性质的思想，领悟内外因的辩证关系；结合加成反应强化对化学反应本质的辩证认识。
通过乙烯性质实验培养学生严谨求实的科学态度和探索创新品质。
【教学重点和难点】乙烯的结构特点和主要性质。
乙烯的加成反应。
【教学策略】自主实验、合作学习、交流讨论、对比归纳。
【教学过程】比找出不同点。
（解释）双键两侧的碳原子分别与溴原子相连，像乙烯这样，有机物分子中双键（或三键）两侧的碳原子分别与其他原子或原子团相连形成新的化合物的反应，叫加成反应。
第七章 第二节 第1课时乙烯 课件 高一化学 人教版必修第二册
3.加聚反应 例如丙烯生成聚丙烯的化学方程式：
【典例】[情境素材]乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实。 实验 1：集气瓶中放入青苹果，在空气中盖上玻璃片； 实验 2：集气瓶中放入青苹果，通入一定量的乙烯盖上玻璃片； 实验 3：集气瓶中放入青苹果，瓶底放少量 KMnO4 固体，通入一定量的乙烯盖上 玻璃片； 实验 4：集气瓶中放入青苹果，瓶底放少量 KMnO4 固体，在空气中盖于乙烯碳碳双键中的两个碳碳键不完全相同，其中一个键不稳定，发生化学反 应时易断裂，因此乙烯的化学性质活泼。 1．乙烯的氧化反应 (1)燃烧：C2H4＋3O2―点―燃→ 2CO2＋2H2O (2)被强氧化剂氧化：将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾的试管中，观察到紫红色褪去。
2．加成反应
[问题探究] (1)预测四个实验中青苹果成熟最快的是哪个实验的集气瓶？成熟最慢的是哪个实 验的集气瓶？ 提示：实验 2；实验 4。 (2)思考实验中 KMnO4 固体的作用是什么？ 提示：与乙烯反应。KMnO4 固体吸收苹果释放出的乙烯，乙烯的减少使青苹果的 成熟时间变长，证明乙烯有催熟作用。
(3)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，二者的褪色原理相同吗？ 提示：不相同。乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化还原反应，高锰酸钾将乙 烯氧化成 CO2；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是与单质溴发生了加成反应，生成了无 色的 1，2-二溴乙烷。 (4)丙烯与 H2O 发生加成反应时，得到的产物有几种？写出发生反应的化学方程式。
第二节 乙烯与有机高分子材料 第1课时 乙 烯
乙烷与乙烯的结构与性质比较 1．乙烯的组成和结构
2．乙烷、乙烯的结构和性质
烃的氧化反应 (1)乙烯、乙烷的燃烧都属于氧化反应。 (2)乙烯能被强氧化剂氧化，所以乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，利用该性质可 鉴别甲烷和乙烯。
(人教版)高中必修2化学：3.2(第1课时)乙烯
• ●自主探究
• 1．乙烯既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可 使溴水褪色，二者原理是否相同？
• 提示：不相同，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色， 发生的是氧化反应，乙烯被氧化；而乙烯使 溴水褪色，发生的是加成反应，乙烯与溴加 成生成了1,2-二溴乙烷。
• 3有．_乙__烯__在_，空C反气H2应=中==的燃CH化烧2＋学，3O方火2―明程点焰―亮燃式→__2为C_O_2_＋_2_H黑_2O烟且伴 ______________石__油_化_工_________________ 调_节。剂
• 乙烯是一种重要的_______双_键__原料，还是一 种植物生长_直_接__结_合___。
红棕色 褪去
的产 物中 不只 含烷
• 温馨提示：①试管中碎瓷片的作用是作催化 剂。
• ②高锰酸钾溶液中常加入少量稀硫酸，以增 强其氧化性。
• ③酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的 量不宜太多，浓度也不宜太大，否则溶液褪 色现象不明显。
• 2．乙烯的分子结构
乙烯分子内含有一个碳碳双键，是一种不饱和烃。 化学式 电子式 结构式 结构简式 空间构型
• 不饱和烃与烯烃 • ●思维导图
• ●教材点拨
• 1．不饱和烃：碳原子所结合的氢原子数少于 饱和烃里的氢原子数的碳氢化合物属于不饱 和烃。
• 2．烯烃：分子中含有碳碳双键的烃叫做烯烃。 乙烯是最简单的烯烃。
• 3．饱和烃与不饱和烃的结构特点
• (1)饱和烃的结构特点
• 碳原子之间以单键结合，碳原子的其余价键 与氢原子结合。烷烃属于饱和烃。
第三章 有机化合物
7.2.1乙烯2023-2024学年新教材高一化学必修2同步课堂高效讲义配套教学设计(人教版)
1. 教学组织方面：在小组讨论和实验操作过程中，部分学生参与度不高，可能是因为教学引导不足，未能充分调动每位学生的积极性。
2. 教学方法方面：讲授环节可能过于依赖多媒体演示，缺乏足够的师生互动，导致学生对知识的深入理解不够。
（三）改进措施
针对教学组织的问题，我将在未来的教学中更加注重学生的个体差异，通过设置不同难度的讨论题目和实验任务，确保每位学生都能参与到课堂活动中来。同时，我将增加课堂提问的频次，鼓励学生主动表达自己的观点，以提高他们的参与度。
- 角色扮演：模拟工业生产，提高学生的参与感和实践经验。
3. 教学媒体：使用多媒体演示、实验器材和互动白板，增强课堂互动性和学生的学习兴趣。
五、教学过程设计
1. 导入环节（5分钟）
- 创设情境：展示日常生活中的塑料制品，如塑料袋、饮料瓶等，提问学生这些物品的共同成分是什么，引出乙烯在塑料工业中的重要地位。
7. 核心素养能力拓展（5分钟）
- 科学探究：鼓励学生课下查阅资料，了解乙烯在环境保护、可持续发展等方面的作用。
- 科学态度：强调实验操作的规范性和数据准确性，培养学生严谨的科学态度。
8. 总结与反思（5分钟）
- 教师总结：概括本节课的重点内容，强调乙烯在化学工业中的重要性。
- 学生反思：让学生谈谈对本节课乙烯相关知识的理解和收获，为下一节课做好准备。
- 知识点1：乙烯的结构特点
- 碳碳双键
- 平面结构
- 知识点2：乙烯的化学性质
- 燃烧反应
- 加成反应
- 知识点3：乙烯的工业应用
- 聚乙烯
- 塑料工业
② 简洁明了：
- 关键词：双键、平面结构、燃烧、加成、聚乙烯、塑料
- 公式/方程式：乙烯加成反应示例
7.2课时1乙烯教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
在讲解乙烯的应用时，我列举了乙烯在不同领域的应用，比如塑料、橡胶、纤维、燃料等。但是学生们似乎对这些应用并没有太深的理解。我想，我可以在下节课中，引入一些实际的产品，比如用乙烯制成的塑料袋、橡胶轮胎等，让学生们直观地看到乙烯在日常生活中的应用，这样可能更容易引起他们的兴趣和理解。
7.2课时1乙烯教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
科目
授课时间节次
--年—月—日（星期——）第—节
指导教师
授课班级、授课课时
授课题目
（包括教材及章节名称）
7.2课时1乙烯教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
课程基本信息
1.课程名称：乙烯
6.作业布置：提前布置与本节课内容相关的作业，如乙烯结构模型制作、实验报告撰写等，以便于巩固所学知识。
7.网络资源：提前为学生收集一些可供自主学习的网络资源，如乙烯相关的研究论文、科普文章等，以便于学生课后拓展学习。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解乙烯的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
3.情感态度与价值观：培养学生对化学科学的兴趣和好奇心，使学生认识到化学在生活中的重要性，培养学生的社会责任感。
重点难点及解决办法
1.重点：乙烯的结构、性质、制备方法和应用。
解决办法：通过讲解、示例、讨论等方式，让学生深入了解乙烯的结构特点，掌握其物理和化学性质，了解乙烯的制备方法及应用领域。
7.2.1乙烯教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
1. 学生已经掌握了哪些相关知识：在学习乙烯这一课时，学生需要已经掌握了有机化学的基本概念，如烷烃、烯烃等有机物的结构特点，以及基本的化学反应类型。此外，学生应了解原子结构和化学键的知识，以便能够理解乙烯分子中碳碳双键的特殊性质。
2. 学生的学习兴趣、能力和学习风格：学生们对于生活中常见的有机物和其应用通常比较感兴趣，因此，在教学过程中可以结合乙烯的应用实例来激发学生的学习兴趣。在能力方面，学生应具备一定的实验操作能力和观察能力，能够进行简单的实验操作和结果分析。在学习风格上，学生们可能更倾向于通过实验和实际操作来学习，因此在教学过程中应注重实验演示和小组讨论，以满足学生的学习需求。
学生活动：
- 完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。
- 拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。
- 反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。
教学方法/手段/资源：
- 自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。
- 反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。
2. 规范实验操作：教师需要加强实验指导和监督，确保学生能够规范地进行实验操作，提高实验效果。
3. 提高课堂互动：教师需要设计更多的课堂活动，如小组讨论、实验操作等，以提高学生的参与度和互动性。同时，教师需要积极回应学生的提问，与学生保持良好的互动和沟通。
教学方法/手段/资源：
- 自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。
- 信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
- 帮助学生提前了解乙烯的结构和性质，为课堂学习做好准备。
- 培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
高一化学必修2学案：课堂互动 第三章第2节第1课时石油
课堂互动三点剖析一、乙烯1.结构（1）乙烯是平面型分子，其含有的两个碳原子和四个氢原子位于同一个平面内；（2）乙烯的平面型分子结构，是由其含有的碳原子的成键情况决定的。
只要两个碳原子之间形成一个C==C双键并各自另外形成两个单键，那么这两个碳原子就会跟与其成键的四个原子位于同一平面内。
2.性质（1）乙烯的主要化学性质都与它所含的C==C双键有关，也就是说，乙烯的化学性质主要是由其所含的C==C双键决定的。
（2）乙烯发生加成反应的实质是C==C双键中一个化学键断开，两个双键碳原子各自带上一个单电子，然后两个双键碳原子分别结合上一个原子或原子团。
（3）C==C双键能与H2、X2、HX、H2O等物质发生加成反应。
所有含有C==C双键的有机物都能表现出C==C双键的这一性质。
二、蒸馏与分馏利用混合物中组分的沸点不同，控制温度和压强只让组分中的一种（或几种）变成气体挥发后冷凝。
1.蒸馏不变换温度和压强，只让一种组分变成气体挥发出来，只得到一种分离出来的物质，分离出来的该组分只经历了一次“挥发-冷凝”的过程。
2.分馏（1）或者变换多个温度和压强，让多种组分逐次挥发出来，得到多种馏分，或者让同时挥发出来的多种组分在上升过程中因温度降低而逐级冷凝，从而得到多种馏分。
（2）分馏实际上是多种组分在不同时段挥发和冷凝，或者多种组分同时挥发而逐级冷凝。
（3）分馏可以利用同一装置同时分离出多种物质。
（4）分馏分离混合物的效率比蒸馏高，通常所得馏分的纯度也比蒸馏高。
三、加成反应和取代反应都是从有机物结构发生变化的角度定义的。
1.加成反应（1）是含有C==C、C≡C、C==O等不饱和键的有机物的特征反应。
只要是含有上述官能团中的某一种，相应有机物就能发生加成反应。
（2）发生加成反应时，有机物含有的不饱和键中的一个化学键断开，两个不饱和键原子上各自加上一个原子或原子团。
特点是加而成之，有进无出。
2.取代反应（1）是含有C—H、O—H等饱和键的有机物在某些条件下发生的一种反应。
7.2.1乙烯教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
- 化学教学软件和应用程序，用于模拟化学反应和演示实验过程。
- 在线化学教育资源库，用于查找相关的教学视频和文章。
4. 教学手段：
- 实验教学：通过实验室操作让学生亲自体验乙烯的制备和性质验证。
- 讨论教学：通过小组讨论引导学生主动探究乙烯的性质和应用。
- 案例分析：通过分析实际案例，让学生了解乙烯在工业和生活中的应用。
7.2.1 乙烯 教学设计 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教材分析
标题：“7.2.1 乙烯 教学设计 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册”
本节课的主要内容是乙烯的结构、性质和制备方法。乙烯是高中化学的重要知识点，也是高考的热点，对于学生来说，理解和掌握乙烯的相关知识对于后续学习有机化学有很大的帮助。
3. 教学评价：在课后作业的布置上，我过于注重知识点的巩固，忽视了学生能力的培养。
（三）改进措施
1. 优化教学管理：在课堂讨论环节，我将更加合理地安排时间，确保每个学生都有机会参与到讨论中。
2. 丰富教学方法：在讲解乙烯的制备方法时，我将采用更多的互动式教学方法，如小组讨论、实验操作等，引导学生主动探究和思考。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解乙烯的多样性或复杂性。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用乙烯解决实际问题。
4. 学生小组讨论（10分钟）
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与乙烯相关的主题进行深入讨论。
高中化学3.2.1乙烯学案新人教版必修2(1)[精品教案]
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高中化学3.2.1乙烯学案新人教版必修2(1)[精品教案] 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯[学习目标定位] 1.会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的结构特点，了解烯烃的概念。
2.知道乙烯能够发生氧化反应和加成反应。
3.知道乙烯发生加成反应时的断键和成键情况，会写乙烯与H2、HCl、Cl2、H2O发生加成反应的化学方程式。
1．有机物种类繁多的原因是碳原子____________的多样化和____________现象： (1)碳原子最外层有四个电子，可以和其他原子形成________共价键。
(2)碳原子与碳原子之间结合的方式可有______、________、三键。
(3)碳链可以是直链也可以有________结构。
(4)含有相同原子种类和数目的分子又可能具有不同的结构，即____________现象。
2．烷烃的分子结构特点是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，主要化学性质是________________________________________________________________________。
3．工业上生产乙烯的主要途径是从石油中获得，乙烯是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
乙烯是一种________色、________味的________，密度比空气________，________溶于水。
知识点一乙烯的分子结构 [探究活动]1．下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。
小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
(1)它们同属于有机物中的______类，其中烷烃有______。
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课堂互动
三点剖析
一、烯烃和不饱和烃
1.烯烃：分子中含有碳碳双键的烃类。
（1）烯烃是链烃，分子中无环状结构，且必须是烃。
（2）烯烃分子中含有双键。
①双键只能是碳碳双键，不能是其他双键。
若某分子中含有C==O 双键，则该分子已不属于烃，更不是烯烃。
②分子内碳碳双键只能有1个。
若某分子内有2个C==C 双键，则该烃应叫二烯烃。
③烯烃同系物的通式为C n H 2n （n 为正整数，n≥2；下同），但具有这一通式的有机物不一定是烯烃。
事实上，环烷烃的通式也是C n H 2n 。
2.不饱和烃：C 原子所结合的H 原子数少于饱和烃里H 原子数的碳氢化合物，叫做不饱和烃。
二、乙烯的加成反应
有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成其他物质的反应叫做加成反应。
1.乙烯与X 2的加成反应
乙烯能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
乙烯与Br 2的加成反应：
1，2-二溴乙烷
2.乙烯与H 2的加成反应
CH 2==CH 2+H 2 CH 3—CH 3
该反应既是加成反应、化合反应，也是还原反应。
3.乙烯与HX 的加成反应
CH 2==CH 2+HCl −−
−→−一定条件
CH 3—CH 2Cl 4.乙烯与H 2O 的加成反应 CH 2==CH 2+H 2O −−
−→−一定条件
CH 3—CH 2OH 5.乙烯的自身加成反应
nCH 2==CH 2−−
−→−一定条件
聚乙烯
三、烯烃的结构和同分异构
1.乙烯的分子结构 乙烯的空间结构为
，分子中的2个碳原子和4个氢原子处于同一平面内，它
们彼此之间的键角是120°。
2.烯烃的同分异构现象
除烯烃以外，分子组成符合C n H2n的烃，还有等叫做环烷烃的一类烃，所以分子组成为C n H2n的烃的同分异构现象较烷烃更加突出。
对这种同分异构现象分析认识的方法，以C5H10的各同分异构体加以说明：
各个击破
【例1】下列说法正确的是( )
A.乙烯为不饱和烃，乙烷为饱和烃
B.烃分子中每增加1个C==C双键就减少2个H原子
C.通式为C n H2n+2的烃一定是烷烃，通式为C n H2n的烃一定是烯烃
D.分子中有碳碳双键、三键的烃是烯烃
解析：只有烷烃的通式是C n H2n+2，符合通式C n H2n+2的烃一定是烷烃。
烯烃和环烷烃的通式都是C n H2n，符合通式C n H2n的烃不一定是烯烃。
通常所说的烯烃分子中只含有1个C==C双键，其余的碳碳键只能是C—C单键，含有C≡C 三键的烃不是烯烃。
答案：AB
类题演练1
由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（）
A.分子中三个碳原子在同一条直线上
B.分子中所有原子都在同一平面上
C.能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.能发生聚合反应
解析：丙烯CH2==CH—CH3结构中可看作CH2==CH2结构中一个氢原子被甲基所代换，显然3个碳原子不在同一条直线上。
由于甲基中4个原子不在同一平面上，所以CH2==CH—CH3分子中不可能所有原子都在同一平面上，丙烯能发生加聚反应。
丙烯是不饱和烃，能使溴的CCl4溶液褪色。
答案：CD
【例2】下列反应属于加成反应的是( )
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C.乙烯使溴水褪色
D.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
解析：A项是为乙烯的氧化反应;B项不是化学反应;D项是取代反应。
答案：C
类题演练2
既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯以得到纯净乙烷的方法是（）A.通过足量的NaOH（aq） B.通过足量的溴水
C.在Ni催化、加热条件下通入H2
D.通过足量的KMnO4（H+，aq）
解析：（性质判定法）乙烷是饱和烃，不与溴水及KMnO4（H+，aq）反应（不能使它们褪色，而乙烯能）。
乙烯通过溴水与Br2发生加成反应生成液态的1，2-二溴乙烷（CH2BrCH2Br）留在溴水中，B项中的方法可行。
而乙烯通过KMnO4（H+，aq），将被氧化成CO2逸出，这样乙烷中乙烯虽被除去，却混入了CO2，D项中的方法不可行。
C项中的方法也不可取，因为通入的H2的量不好控制。
少了，不能将乙烯全部除去；多了，就会使乙烷中混有H2。
而且该反应条件要求高。
由于乙烯与NaOH（aq）不反应，故A项中的方法不可取。
答案：B
【例3】已知乙烯为平面结构，因此1，2-二氯乙烯可以形成
两种不同的空间异构体。
下列各物质中能形成类似上述两种空间异构体的是（）
A.CH2==CCl2
B.CH3CH==CH2
C.CH3CH==CHCH3
D.CH2==CHCH2CH3
解析：解这种题可采用换元法，即将两种1，2-二氯乙烯中的每个Cl原子都换为其他原子或原子团，即可得到答案。
答案：C
类题演练3
在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计如下图所示实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2。
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛入的试剂是Ⅰ__________、Ⅱ__________、Ⅲ__________、Ⅳ__________。
（将下列有关试剂的序号填入空格内）
A.品红溶液
B.NaOH溶液
C.浓H2SO4
D.KMnO4酸性溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是_______________________________________________。
（3）使用装置Ⅱ的目的是_______________________________________________________。
（4）使用装置Ⅲ的目的是_______________________________________________________。
（5）确定含有乙烯的现象是_______________________________________________________。
解析：C2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但C2H4不与NaOH溶液反应，也不与品红溶液反应。
利用NaOH溶液来除去SO2，用品红溶液是否褪色来检验SO2是否除尽。
除尽SO2后，才能用酸性溶液来验证乙烯的存在。
答案：（1）A B A D
（2）装置Ⅰ中品红溶液褪色
（3）除去SO2气体，以免干扰乙烯的检验
（4）检验SO2是否除尽
（5）装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性KMnO4溶液褪色。