2017年成人高考高起点升本科《理化综合》知识点整理
成人高考高中起点升本科《物理化学综合》考点精讲及典型题(含历年真题)详解-化学-化学基本计算【圣才出
二、有关溶液浓度的计算 1．有关溶质的质量分数 （1）溶液质量计算公式
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 （2）溶液组成的表示方法
【例】若使 100g15％NaNO3 溶液的浓度变为 30％，可使用的方法是（ ）。 A．蒸发掉 50g 溶剂 B．蒸发掉溶剂质量的 50％ C．蒸发掉 25g 溶剂
2．物质的量和粒子数目的换算 物质的量和粒子数目之间有以下关系即 n N 。 NA
【例】下列物质中，分子数一定相同的是（ ）。
1 / 34
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
A．11.2LH2 和 0.5molN2 B．2molCO 和 88gCO2 C．4℃时 18mLH2O 和 2×105Pa、27℃时 32gO2 D．27℃、1×105Pa 时，22.4LCl2 和含 4mol 氧原子的 H2SO4 【答案】B 【解析】A 项，只有在标况下讨论气体的体积与物质的量才有意义；B 项，具有相同的 物质的量分子数一定相同；C 项，4℃时，水的密度为 1g/mL，18mLH2O 的物质的量为 1mol， 该状况下 32g 的氧气的物质的量并不是 1mol；D 项，在该条件下，氯气的物质的量并不是 1mol，而硫酸的物质的量为 1mol，因此其分子数不同。
3．标准状况下，有关气体体积的计算
在标准状况（STP）0℃（273K）、1.01×105Pa 下，1mol 任何理想气体所占的体积都
约为 22.4L，这个体积叫做该气体的摩尔体积，单位是 L/mo（l 升/摩尔），即标准状况下（STP）
气体摩尔体积为 22.4L/mol。在 25℃、1.01×105Pa 时，气体摩尔的体积约为 24.5L/mol。
成人高考高起点升本科理化综合知识点
成人高考高起点升本科理化综合知识点1.力学(1)牛顿三定律：惯性定律、动量定律、作用与反作用定律；(2)运动学：匀速直线运动、匀速圆周运动、变速运动等；(3)质点动力学：牛顿第二定律、摩擦力、重力、弹力；(4)刚体力学：平衡条件、质心、力矩、力矩平衡条件；(5)万有引力：引力定律、行星运动规律、开普勒行星定律。
2.热学(1)热力学基本概念：温度、热量、内能、热容等；(2)理想气体定律：卡诺循环、理想气体状态方程、理想气体的内能变化；(3)热平衡与热传导：热平衡条件、热传导的基本规律、导热系数；(4)热机与热效率：热机的基本工作原理、热功定理、热效率的计算、热力循环；(5)热力学第一定律：内能和热交换、物质的内能与外界的能量交换。
3.电磁学(1)电场和电势：库仑定律、电场强度和电势、电势能、静电场的性质；(2)电容和电容器：电容的定义、平行板电容器的电容、串联电容和并联电容；(3)电流和电路：电流的定义、欧姆定律、电阻和电阻器、串联电阻和并联电阻；(4)磁场和电磁感应：安培定律、磁感应强度和磁感应线、法拉第电磁感应定律、楞次定律；(5)交流电路：交流电的基本概念、交流电压和电流的关系、交流电路中的电压、电流和功率。
4.光学(1)光的传播：光的直线传播、光的反射、光的折射、光的色散；(2)光的干涉和衍射：光波的干涉、杨氏双缝干涉、光的衍射；(3)光的偏振：光的偏振现象、偏振光的产生与检测、偏振器的应用；(4)光与物质的相互作用：光的吸收和辐射、透明介质的折射和全反射、光的散射。
5.现代物理(1)光的粒子性和波动性：光的双重性、光子的能量与频率；(2)原子物理学：电子的波动性、波尔模型、玻尔理论；(3)相对论：相对论的基本原理、相对论的物理量变换、相对论的质能关系；(4)量子力学：波粒二象性、薛定谔方程、量子力学的基本概念、波函数、算符、量子力学的观测。
以上是成人高考高起点升本科中的理化综合知识点。
通过系统地学习这些知识点，可以培养学生的科学思维和解决问题的能力，为其在高起点升本科考试中取得优异成绩提供有力的理论支持和实践指导。
成人高考高中起点升本科《物理化学综合》考点精讲及典型题(含历年真题)详解-化学-化学实验基础知识【圣
第11章化学实验基础知识11.1考点精讲一、化学实验常用仪器1．化学实验常用仪器的识别和主要用途（1）能加热的仪器①试管用于少量物质发生的化学反应。
②烧杯主要用于固体的溶解。
③烧瓶分为平底烧瓶、圆底烧瓶。
较大量液体物质参加反应或生成物中有气体（含蒸汽）且要导出收集的，用平底或圆底烧瓶。
④蒸发皿主要用于溶液的浓缩或蒸干。
⑤锥形瓶常用于滴定反应。
图11-1（2）量器①量筒量取液体用。
②容量瓶用于配置一定浓度的溶液，如图见图11-2所示。
（3）其他仪器①托盘天平使用时先调零点；被称物放在左盘，不允许直接放在托盘上；取砝码时应使用镊子，最大准确度为±0.1g。
②干燥管用于干燥气体。
干燥剂是块状或粒状固体时使用。
③温度计用于测量物质的温度，水银球应与被测物质接触。
④酒精灯化学实验室常用热源。
⑤漏斗a．普通漏斗：用于过滤，也用于向试剂瓶注入液体；b．长颈漏斗：用于向反应器中注入液体；c．分液漏斗：用于分离两种不相溶的液体混合物或用于向反应器滴加液体。
⑥集气瓶用于收集气体（向上排空气法和向下排空气法；排水法）。
⑦洗气瓶用于气体的洗涤和干燥。
⑧胶头滴管用于滴加液体试剂。
⑨滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管。
此外，对药匙、试管夹、玻璃棒、试管架、石棉网、铁架台的使用方法也应了解，如图图11-3所示。
图11-2图11-3【例】下列仪器中，刻度“0”在上端的是（）。
A．量筒B．水银温度计C．滴定管D．容量瓶【答案】C【解析】因为滴定时需要知道用去了多少体积的液体，0刻度在上面能直接读出用去的液体体积，这样方便读数。
2．常用仪器的使用方法和注意事项（1）容器与反应器①可直接加热a．试管主要用途：常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器；收集少量气体和气体的验纯；盛放少量药品。
使用方法及注意事项：可直接加热，用试管夹夹住距试管口1/3处；试管的规格有大有小；加热时，试管内盛放的液体不超过容积的1/2，加热时不超过1/3；加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷，以防止试管破裂；加热时，试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜；不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。
成人高考高中起点升本化学知识点总结
成人高考高中起点升本化学知识点总结1.化学反应
-化学反应的定义、反应类型和化学方程式
-化学方程式的平衡和平衡常数
-反应速率和反应速率方程
-化学平衡和平衡常数的应用
2.化学元素和周期表
-元素的原子结构、原子序数和核电荷
-元素周期表的组成、特点和应用
-元素的离子价、化合价和价电子数
-元素的周期性规律，包括周期性趋势和周期性周期
3.化学键和化合物
-化学键的类型和性质，包括离子键、共价键和金属键
-化合物的命名规则和化合式的写法
-化合物的分子式、化学式和结构式
-化合物的性质和化学反应
4.溶液和溶解度
-溶液的概念和溶解度的定义
-溶液的浓度表示方法，如摩尔浓度、质量浓度和体积浓度
-溶液的稀释和浓缩
-溶液的溶解过程、溶解度曲线和溶解度的影响因素5.氧化与还原反应
-氧化和还原的定义和氧化态的判断
-氧化剂和还原剂的概念和判断
-氧化还原反应的化学方程式和电子方程式
-氧化还原反应的应用，如电池和电解池
6.酸碱反应和盐类
-酸碱的定义和酸碱指示剂的选择
-酸碱中和反应的化学方程式
-酸碱反应的计算，如酸碱中和反应的滴定方法
-盐的命名规则和合成方法
7.化学能和化学动力学
-化学能的定义和化学反应中的能量变化
-化学动力学的研究对象和内容
-化学反应速率的定义和测定方法
-化学反应速率和因素的关系
8.化学实验与实验室安全
-化学实验的基本操作和常用仪器
-化学实验的常见实验方法和技巧
-实验室安全的基本规范和安全防护措施-化学废物的处理和环境保护。
成人高考高起点化学复习要点
成人高考高起点化学复习要点成人高考高起点化学复习要点归纳物质的性质1、紫色石蕊遇酸液变红色，遇碱液变蓝色，酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红色，指示剂遇中性试剂不变色2、酸的性质：①酸和指示剂反应②酸和活泼金属反应入出氢气(注：酸只能是稀盐酸和稀硫酸，不能是浓硫酸和硝酸)③酸和碱发生中和反应④酸和某些盐反应⑤酸和金属氧化物发生复分解反应3、碱的性质：①碱和指示剂反应②CO2 、SO2 、SO3和可溶性碱反应③碱溶液和某些盐溶液反应④盐溶液和某些碱溶液反应成考化学必备知识点1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
成人高考高中起点升本化学知识点总结
成人高考高中起点升本化学知识点总结一、常见的重要氧化剂、还原剂某些非金属单质： C 、H 2、S高价金属离子：3+、4+不活泼金属离子：2+(3)2］+、新制()2 低价金属离子：2+、2+ 非金属的阴离子及其化合物：S 2-、H 2S 、I -、、3、、、、 含氧化合物：2、N 2O 5、2、2O 2、H 2O 2332322二、反应条件对氧化－还原反应的影响．1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同83(稀)＋32↑＋2(3)2＋4H 2O 63(浓)24+62↑+2H 2O43(浓)＋22↑＋(3)2＋2H 2O 34 3(稀)32+4↑+2H 2O2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同2+22O32+653+3H 2O 3．溶液酸碱性. 2S 2- ＋32-＋6＝3S ↓＋3H 2O 5＋3-＋6＝32↑＋3H 2O S 2-、32-，、3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. 2+与3-共存,但当酸化后即可反应.32+＋3-＋4＝33+＋↑＋2H 2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性4溶液氧化性较强.三、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.冷、稀4高温一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如3+、3+、2+、2+、4+、等均与不能大量共存. 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如3、、32-、32-、S 2-、43-、 2-均与不能大量共存.3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（）会生成弱 酸分子；遇强碱（）生成正盐和水. 如：3-、3-、、H 24-、42-等4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：2+、2+与32-、 32-、 43-、42-等；与、、 等；2+与，C 2O 42- 等 5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：3+与3-、32-、、S 2-、2-、、 32- 等3+与3-、32-、2-、、32-、C 6H 5等；4+与2-、32-、、32-等6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：3+与、S 2-；4-（）与、、 、S 2-、32-、2+等；3-（）与上述阴离子；S 2-、32-、7．因络合反应或其它反应而不能大量共存如：3+与、、等； H 24-与43-会生成42-，故两者不共存四、中学化学实验操作中的七原则1．“从下往上”原则。
成人高考高中起点升本科《物理化学综合》考点精讲及典型题(含历年真题)详解-化学-有机化学基础知识【圣
第9章有机化学基础知识9.1考点精讲一、烃1．有机物的结构特征和反应特点（1）溶解性大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，如乙醇、乙醚等。
（2）热稳定性绝大多数有机物受热易分解，易燃烧。
（3）熔点绝大多数有机物熔点低。
（4）导电性绝大多数有机物是非电解质，不易导电。
（5）化学反应有机物参加的化学反应比较复杂，一般比较慢，常伴有副反应，常常需要加热或使用催化剂来促进反应的进行。
有机物的许多物理性质和化学性质的特点跟有机物的结构密切相关。
大多数有机物分子里的碳原子跟其他原子通常以共价键相结合，这些分子聚集时形成分子晶体。
【例】下列反应中，属于加成反应的是（）。
A．乙烯使溴水褪色B．甲烷和氯气在光照下反应C．乙炔使酸性KMnO 4溶液褪色D．苯与液溴在铁作催化剂条件下的反应【答案】A【解析】A 项，22222CH CH Br CH Br CH Br =+=-，属于加成反应；B 项，反应不是同步进行的，最先发生的是423CH Cl CH Cl HCl +=+，然后是3222CH Cl Cl CH Cl HCl +=+，接着是2223CH Cl Cl CHCl HCl +=+，最后是324CHCl Cl CCl HCl +=+，属于取代反应；C 项，酸性高锰酸钾有强氧化性，把乙炔氧化成二氧化碳和水，而酸性高锰酸钾由于氧化还原反应而褪色；D 项，液溴是和铁反应的，生成的溴化铁，催化苯和和溴发生取代，实质上是在溴化铁催化作用下的取代反应。
2．饱和烃、不饱和烃、芳香烃（1）有机化合物的分类（2）饱和烃、不饱和烃、芳香烃①饱和烃是指分子中只含有单键（碳碳单键和碳氢单键），不含有双键或三键的烃。
②不饱和烃含有双键或三键的烃，不饱和烃中有双键的叫“烯”；有三键的叫“炔”；另外还包括芳香烃。
不饱和烃的双键和三键不太牢固，比较容易断裂，易发生亲电取代反应和亲电加成反应。
③芳香烃简称“芳烃”，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，如“苯”。
成考理化综合蒙题技巧
成考理化综合蒙题技巧
成人高考中的理化综合科目是考生们的一大难点，需要综合运用理化知识来解答综合题。
为了应对这一难题，考生们可以采取一些技巧来提高解题能力。
首先，考生在备考理化综合科目时，应该重点掌握整体知识框架。
理化综合科目要求考生能够将不同知识点进行结合和应用，所以要了解整体的知识框架，明确各个知识点之间的联系和相互作用。
可以通过查阅教材、参考书籍和相关资料来了解知识的整体框架，同时要注意掌握理化知识的基本概念和基本规律。
其次，考生要注重理解题意。
在解答理化综合题时，首先要仔细阅读题目，理解题意，确定解题思路。
可以将题目进行拆解，将问题细化为一个个小问题，逐一解答。
要注意理解题目中的条件和要求，以便有针对性地解答问题，提高解题效率。
第三，考生在解答综合题时，应该注重运用所学的理化知识进行分析。
综合题通常会涉及多个知识点，需要考生能够将多个知识点进行结合运用，进行综合分析。
因此，在解答综合题时，可以先将问题进行分解，将问题拆分成小问题，然后逐一解答。
可以应用已学的理化知识进行问题分析，并结合题目中的条件和要求进行推理和判断。
最后，考生还可以进行一些练习题的积累和总结，提高解题能力。
可以选择一些典型的综合题进行解答，并总结解题思路和方法。
通过大量的练习，可以熟悉各种类型的综合题，加深对理化知识的理解和应用能力。
综上所述，成人高考理化综合科目的解题技巧包括掌握整体知识框架，注重理解题意，运用所学的理化知识进行分析以及进行大量的练习。
通过多方面的积累和提高，考生们可以在理化综合科目中取得更好的成绩。
2017年成人高考化学知识点总汇
2017年成人高考化学知识点总汇2017年成人高考化学知识点总汇1、分子是保持物质化学性质的一种粒子2、分子是原子构成的考试用书3、分子、原子的体积和质量都很小4、分子、原子都不断运动5、分子、原子间有一定间隔，可以压缩6、同种物质的分子化学性质相同7、在物理变化中，分子本身不变，只是间隔改变8、在化学变化中，分子组成和种类都改变9、分子和原子的本质区别是在化学变中是否可以再分10、离子是带电的原子或原子团11、原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结不一定是稀有气体原子14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素15、同种元素的核电荷数或质子数相同16、不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同17、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系18、地壳中元素的含量为：O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人体中前四位的元素的含量：O C H N元素活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au19、原子的相对原子质量=质子数+中子数20、单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零21、元素只讲种类不讲个数22、原子是化学变化中的最小粒子，不能再分23、有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变24、元素周期表中，原子序数=质子数25、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变或三态转变26、化学变化是有新物质生成的变化27、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成(判断依据)28、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质29、氧化物要满足两个条件：①两种元素②其中一种是氧元素30、燃烧的三个条件是：①可燃物②有空气或氧气③温度达到着火点31、可燃性气体+助燃性气体+点燃……可能会发生爆炸32、提高燃烧效率的两种方法：①有充足的空气②增大可燃物和空气的接触面积33、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有：①都和氧气反应②都放出热量③都是氧化反应34、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解35、特别的化学变化有：煤的干馏，物质变质，风化36、特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物37、六大营养物质：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。
成人高考物理化学知识汇总
成人高考物理化学知识汇总成人高考中，物理化学是难度比较大的科目，该如何复习总结呢。
以下是由编辑为大家整理的“成人高考物理化学知识汇总”，仅供参考，欢迎大家阅读。
成人高考物理化学知识汇总一、力学和电磁学这两部分内容各占考试的40℅，这些内容主要出现在计算题和实验题中。
力学的重点是：①力与物体运动的关系;②万有引力定律在天文学上的应用;③动量守恒和能量守恒定律的应用;④振动和波等等。
⑤解决力学问题首要任务是明确研究的对象和过程，分析物理情景，建立正确的模型。
解题常有三种途径：①如果是匀变速过程，通常可以利用运动学公式和牛顿定律来求解;②如果涉及力与时间问题，通常可以用动量的观点来求解，代表规律是动量定理和动量守恒定律;③如果涉及力与位移问题，通常可以用能量的观点来求解，代表规律是动能定理和机械能守恒定律(或能量守恒定律)。
后两种方法由于只要考虑初、末状态，尤其适用过程复杂的变加速运动，但要注意两大守恒定律都是有条件的。
电磁学的重点是：①电场的性质;②电路的分析、设计与计算;③带电粒子在电场、磁场中的运动;④电磁感应现象中的力的问题、能量问题等等。
二、热学、光学、原子和原子核这三部分内容在考试中多以选择、实验的形式出现。
不能因为但这部分内容分值不高而不重视，相反，往往复习好这三部分内容，得分率是最高的。
二、必考公式大全1、万有引力公式F=Gm1m2/r2，其中G=6.67*10-11N*m2/kg2重力G=mg，其中g=9.8N/Kg 弹力F=kx，其中k为倔强系数，x为形变量摩擦力F=μFN，其中μ为滑动摩擦因数2、匀变速直线运动加速度公式a=vt-v0/t，位移公式S=v0t+1/2at2，速度与位移的关系推论vt2-v02=2aS3、牛顿第二定律F合=ma4、动能定理Fs=1/2mv22-1/2mv125、动量定理Ft=mvt-mv0=Pt-P06、动量守恒定律m1v1+m2v2=m1v1ˊ+m2v2ˊ7、电阻定律R=ρL/S 。
成人高考高升本理综知识点总结
成人高考高升本理综知识点总结许多小伙伴在工作后会通过成考高升本提升自己的学历，那么理综知识点有哪些呢。
以下是由编辑为大家整理的“成人高考高升本理综知识点总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。
成人高考高升本理综知识点总结直流电路1、电流的定义：I = (微观表示：I=nesv，n为单位体积内的电荷数)2、电阻定律：R=ρ (电阻率ρ只与导体材料性质和温度有关，与导体横截面积和长度无关)3、电阻串联、并联：串联：R=R1+R2+R3 +……+Rn并联：两个电阻并联：R=4、欧姆定律： (1)部分电路欧姆定律：U=IR(2)闭合电路欧姆定律：I =路端电压：U = e -I r= IR电源输出功率：= Iε-I r =电源热功率：电源效率： = =RR+r(3)电功和电功率：电功：W=IUt 电热：Q= 电功率：P=IU对于纯电阻电路：W=IUt= P=IU =对于非纯电阻电路：W=Iut > P=IU>(4)电池组的串联：每节电池电动势为 `内阻为，n节电池串联时：电动势：ε=n 内阻：r=n力学1、胡克定律：F = kx (x为伸长量或压缩量;k为劲度系数，只与弹簧的原长、粗细和材料有关)2、重力：G = mg (g随离地面高度、纬度、地质结构而变化;重力约等于地面上物体受到的地球引力)3 、求F 、的合力：利用平行四边形定则。
注意：(1) 力的合成和分解都均遵从平行四边行法则。
(2) 两个力的合力范围：ú F1-F2 ú ￡ F￡ F1 + F2(3) 合力大小可以大于分力、也可以小于分力、也可以等于分力。
4、两个平衡条件：(1) 共点力作用下物体的平衡条件：静止或匀速直线运动的物体，所受合外力为零。
F合=0 或：Fx合=0 Fy合=0推论：[1]非平行的三个力作用于物体而平衡，则这三个力一定共点。
[2]三个共点力作用于物体而平衡，其中任意两个力的合力与第三个力一定等值反向(2 )有固定转动轴物体的平衡条件：力矩代数和为零。
成人高考理化知识点提纲
成人高考理化知识点提纲一、导言- 概述成人高考及其重要性- 理化学科在成人高考中的地位和作用二、物理学知识点1. 力学- 牛顿三大定律及其应用- 力的合成分解- 力的作用点、作用线与转动力矩- 弹性力学和弹性系数- 质点和刚体的运动2. 热学- 热量、温度和热能- 热传导、热辐射和热对流- 理想气体定律和气体状态方程- 热力学定律和热机效率- 相变和热力学循环3. 光学- 光的传播和光的直线传播定律- 光的反射和折射- 光的干涉、衍射和偏振- 光的色散和光的波粒二象性- 光的成像和光学仪器的工作原理4. 电磁学- 电荷、电场和电势- 电流、电阻和电功率- 电路中的欧姆定律和基尔霍夫定律- 磁场与电磁感应- 电磁波和电磁谱三、化学知识点1. 基础化学- 原子结构和周期表- 化学键和分子结构- 化学反应和化学方程式- 化学平衡和化学反应速率- 氧化还原反应和电化学反应2. 无机化学- 无机化合物的命名和常见性质- 酸碱中和反应和盐的性质- 高分子化合物和生物无机化学基础- 金属元素和合金的性质- 无机物的工业应用和环境污染控制3. 有机化学- 有机化合物的结构和命名规则- 有机化学反应和官能团的活性- 烃、醇、醛酮、酸、酯和胺的性质与反应- 生物大分子和生物有机化学- 有机物的合成与应用四、知识点的学习方法和应试技巧1. 学习方法- 制定学习计划和时间安排- 善用教材、参考书和学习资源- 积极参加实验操作和学科竞赛- 注重理论和实践结合2. 应试技巧- 了解考试要求和考试形式- 完善自我评估和答题技巧- 针对性复习重点知识点- 注意技巧性题目的解题方法- 充分利用考前调整状态五、结语- 总结成人高考理化学科知识点的重要性- 强调学科学习的持续性及跨学科的综合运用- 对学习理化学科的启发和意义的总结这是一个简要的成人高考理化知识点提纲，旨在帮助考生在备考过程中更好地进行学习和复习。
其中的每个知识点都有其独立的学习内容和考察重点，考生可以根据需要深入学习和理解。
成人高考的理化知识点
成人高考的理化知识点随着社会的发展，越来越多的成年人选择通过成人高考来提升自己的学历。
而理化科目是成人高考的一大重点，其涵盖了许多基础的理论知识和实践技能。
本文将为大家介绍成人高考中理化学科的知识点，帮助大家更好地备考。
一、物质与能量物质与能量是理化学科的基础知识，了解物质的组成和性质，以及能量的转化和传递是理解化学和物理现象的关键。
1. 物质的组成：了解物质由原子和分子组成，不同物质由不同种类的原子和分子组成。
2. 物质的性质：了解物质的物理性质和化学性质，如颜色、形状、密度等。
3. 能量的转化和传递：了解能量的形式和转化，如热能、化学能、电能等的相互转化和传递。
二、化学反应化学反应是理化学科的重要内容，它描述了物质之间的转化过程。
在成人高考中，对常见的化学反应及其机理和条件要有一定的了解。
1. 酸碱中和反应：了解酸碱反应中的物质转化和生成的盐的性质。
2. 氧化还原反应：了解氧化还原反应中电子的转移和氧化态的变化。
3. 酸碱中和和氧化还原反应的应用：了解酸碱和氧化还原反应在生活中的应用，如电镀、腐蚀等。
三、化学元素与化合物化学元素与化合物是化学学科的基础，了解元素周期表的结构和元素间的化学反应是理解化学和理化现象的基础。
1. 元素周期表：了解元素周期表的结构和规律，如原子序数、元素周期和族等。
2. 元素间的化学反应：了解元素间的化学反应，如金属与非金属的反应、同一族元素的反应等。
3. 化合物的性质：了解化合物的性质，包括酸碱性、溶解性等。
四、物理力学物理力学是物理学的基础学科，它主要研究物体的运动和力的作用。
在成人高考中，对物理力学的基本概念和数学方法要有一定的掌握。
1. 运动的基本概念：了解物体的位置、位移、速度、加速度等基本概念。
2. 牛顿力学定律：了解牛顿三定律的基本原理和应用。
3. 力的作用：了解力的作用和力的分解，如重力、摩擦力、弹力等。
五、热学热学是物理学的一门重要分支，研究热现象和热量的传递。
成人高考物理化学要点
成人高考《物理化学》要点物理、化学综合考试是报考理工科本科院校考生的必考科目。
2006年物理科新大纲兼顾了成人高考各类生源，既考虑了具有高中学习背景的考生，也兼顾了具有中职教育背景的中专、职高、技校等三校毕业生，既考虑了高中的教学要求，也考虑了三校的教学要求，以鼓励更多的社会人员通过成人高考继续学习深造。
此外，新大纲充分考虑了成人考生的特点（工作和家庭负担重、基础差、年龄大等）减少了纯记忆的内容。
大纲传递的信息表明，成人高考将更注重考查考生中等学校物理的基础知识和基本技能，考查知识的同时注重考查能力。
今年理、化综合考试方法仍然是闭卷、笔试，考试时间是120分钟，共150分（其中物理和化学两科各占75分），但物理与化学两科之间并无相互渗透，以下从三个方面来说明2006年考生应注意的问题。
突出重点带动全面复习结合历届成人高考物理试题和2006年新大纲进行分析，可以预测今年成人高考物理试题将依然体现知识覆盖面大的重要特征，因此考生复习时强调根据考试大纲突出重点来带动全面的复习，千万不能随意放弃某一部分内容。
从1988年至2005年，历届成人高考试卷内容都涉及到力学、热学、电磁学、光学、原子物理学、物理实验六大部分内容，而另一个重要特点是重点突出。
历届物理试题的重点内容都是力学和电磁学，这两部分内容各占40（30分），共计60分。
热学、光学、原子物理学三部分共占20（15分）。
应该注意的是力学和电磁学中又有重点，根据新大纲的规定，力学和电磁学中的重点内容是：匀变速直线运动、牛顿运动定律的应用、动量定理和动量守恒定律、动能定理和机械能守恒定律、欧姆定律、磁场对通电导体的作用力———安培力、电磁感应等内容，这些内容占了力学和电磁学的80，即占了全部试卷75分中的约48分。
力学和电磁学中的其他部分内容：振动和波、静电场、交流电等内容约占12分。
显然，考生在复习过程中，按照考试大纲的要求，应该突出重点，带动全面、不要平均使用力量，但非重点内容切不可轻易放弃。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
质量守恒定律
1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和
2、化学反应中“三个不变”原子(元素)种类不变，原子数目不变，质量不变
“一个一定变”分子种类(分子组成)一定变
“一个不一定变”分子数目不一定变
元素化合物
1、氧气具有氧化性，常见的氧化剂
2、碳在氧气燃烧放出白光，产物能使石灰水变浑浊(二氧化碳CO2)
3、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰，产物都有刺激性气味
4、磷在氧气中产生大量的白烟
5、镁燃烧产生耀眼的白光，产物为白色的固体
6、铝在氧气燃烧产生白光，产物为白色固体，不能在空气中燃烧
7、铁在氧气燃烧火星四射，放出大量的热，产物为黑色固体。
瓶底要放点水或铺些砂，铁丝要缚在一条小木条上
8、铜在空气中加热由红色变黑色
9、氢气，一氧化碳，甲烷燃烧都产生蓝色的火焰，鉴别应看产物
10、鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水或加热
11、水净化的方法有：沉淀，过滤，吸附，蒸馏
12、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色
13、二氧化碳能使石灰水变浑浊
归纳物质的性质
14、紫色石蕊遇酸液变红色，遇碱液变蓝色，酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红色，指示剂遇中性试剂不变色
15、酸的性质：
①酸和指示剂反应
②酸和活泼金属反应入出氢气(注：酸只能是稀盐酸和稀硫酸，不能是浓硫酸和硝酸)
③酸和碱发生中和反应
④酸和某些盐反应
⑤酸和金属氧化物发生复分解反应
物质变化、物质性质、物质分类：
1、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变或三态转变考试用书
2、化学变化是有新物质生成的变化
3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据）
4、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质
5、氧化物要满足两个条件：①两种元素②其中一种是氧元素
6、燃烧的三个条件是：①可燃物②有空气或氧气③温度达到着火点
7、可燃性气体+助燃性气体+点燃……可能会发生爆炸
8、提高燃烧效率的两种方法：
①有充足的空气②增大可燃物和空气的接触面积
9、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有：
①都和氧气反应②都放出热量③都是氧化反应
10、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解
11、特别的化学变化有：煤的干馏，物质变质，风化
12、特别的混合物：
溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物
13、六大营养物质：
糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。
其中前四位是有机物
14、三大合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料
化学用语：
1、元素符号表示意义有：
①表示某种元素
②表示该元素的一个原子
③有些还可以表示单质的化学式(金属和稀有气体)
2、化学式表示的意义有：
①表示某物质
②表示该物质的一个分子(想一想哪些不符合)
③表示该物质由何种元素组成
④表示一个某某分子由几个某某原子构成
3、离子符号表示某离子
4、化学方程式可知：
①该化学反应的反应物和生成物，以及反应条件
②各物质间的质量比
③参加反应的粒子数(计量数)
5、活用：
①元素符号前的数字表示原子的个数
②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成(即原子的个数比)
③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正(或负)电荷
④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价
6、化学式前的数字表示分子的个数
7、离子符号前的数字表示离子的个数
8、化学方程式的书写原则：①以客观事实为基础②遵守质量守恒定律
物理题目如下
1.同温同压下同体积的各种气体具有相同的分子数”这一著名假设，最先提出者是
A、波义尔(Boyle)
B、盖·吕萨克(Gay-Lussac)
C、道尔顿(Dalton)
D、阿伏加德罗(Avogadro)
2.对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近?
A、高温高压;
B、高温低压;
C、低温高压;
D、低温低压。
3.若空气的组成是21.0%(体积)的O2 及79%的N2，大气压力为740 mmHg。
那么O2 的分压力最接近的数值为
A、300 mmHg;
B、550 mmHg;
C、155 mmHg;
D、284mmHg。
4.通用摩尔气体常数R的取值是
A、82.06 L·atm·K-1·mol-1;
B、8.314 J·K-1·mol-1;
C、1.987 cal·atm·K-1·mol-1;
D、0.082 cal·K-1·mol-1。
5.当用压缩因子来讨论实际气体时，若Z>1则表示该气体
A、易于压缩;
B、不易压缩;
C、易于液化;
D、不易液化。
6.双参数普遍化压缩因子图的建立是基于
A、范德华方程;
B、理想气体状态方程;
C、对应状态原理;
D、不同物质的特征临界参数。
7.若某实际气体的体积小于同温同压同量的理想气体的体积，则其压缩因子Z应为
A、等于零;
B、等于1;
C、小于1;
D、大于1。
8.在范德华(van der Waals)方程式中，把实际气体作为理想气体处理时，应引入的校正因子的数目为
A、4 ;
B、3;
C、2 ;
D、1。
9.气体的压力可以用不同的单位表示。
在换算中，与1 atm相当的哪个换算系数不对?
A、101325 Pa ;
B、1.01325 bar;
C、76 Torr;
D、760 mmHg。
10.在1 atm下，当1 L气体从0℃升温到273℃时，其体积将变为
A、2.5 L ;
B、2.0 L;
C、3.0 L;
D、0.5 L。
参考答案：DBCBB CCCCB
1.在0℃某气体1 mol占有体积为1 L，则其压力近似为D
A、1 atm;
B、76 mmHg;
C、273 atm;
D、22.4 atm。
2.对比温度是代表温度T和下列哪个温度的比值?A
A、临界温度TC;
B、沸腾温度Tb
C、波义尔温度TB;
D、273 K。
3.当物系的压力高于大气压力时，则应采用哪一式子?B
A、绝对压= 大气压-表压;
B、绝对压= 大气压+ 表压;
C、绝对压= 大气压-真空度;
D、绝对压= 大气压+ 真空度。
4.体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：C
(A) T，p，Q ; (B) m，Qp，V ;
(C) T，p，U ; (D) T，p，W 。
5.体系的下列各物理量中哪个不是状态函数。
C
(A) H ; (B) G; (C) Q ; (D) U。
6. 下列各物理量中，哪一组皆属体系的强度性质?C
(A) H 、Vm (B) Cp 、T (C) Vm、T (D) V、r
7.热力学第一定律的数学表达式只适用于：B
(A) 理想气体(B) 封闭体系(C) 孤立体系(D) 敞开体系
8.工作在100 °C和25°C的两个大热源间的卡诺热机的效率为：A
(A) 20% (B) 25% (C) 75% (D) 100%
9.H2和O2在绝热的钢瓶中反应生成水，在该过程中B
(A) DH=0 (B) DU=0 (C) DT=0 (D) Dp=0
10.反应H2(g)+O2(g)=H2O(g) 的恒压热效应为DH，则该反应热为：B
(A) H2(g)的燃烧热(B) H2O(g)的生成热
(C) H2O(l)的生成热(D) H2O的生成热。