近三年关于电化学的新课标高考题的变化
新高考电化学试题考查特点及解题模型
新高考电化学试题考查特点及解题模型电化学是化学中的一个重要子学科，与电池、电解池等密切相关。
新高考电化学试题一般要求考生掌握电化学的基本概念和实验操作技能，能够分析复杂的电化学现象并运用所学知识解决问题。
下面是十道典型的新高考电化学试题，包括考查特点和解题模型：1.电化学基础概念题题目：下面哪种物质可以同时起到电解质和导电材料的作用？A.非金属固体B.有机化合物C.无机盐溶液D.金属固体考查特点：考察电解质和导电材料的概念和区别。
解题模型：选择C，因为无机盐溶液既可以离解成离子导电，也可以形成导电电子。
2.电池反应平衡常数计算题题目：若标准电动势为0.34V的电池温度升高10℃，对电池的电动势产生了几倍的影响？A.几十倍B.几百倍C.几千倍D.几万倍考查特点：考察电化学反应随温度变化的规律和计算。
解题模型：使用Nernst方程和温度对等式进行计算。
3.电量计算题题目：用恒流充电方式充电，电流强度为2A，充电时间为2小时，计算充电电量。
A.4CB.6CC.8CD.10C考查特点：考察电量的概念和计算。
解题模型：使用电量公式Q=I*t进行计算。
4.电解反应产生的化学计算题题目：熔融的氯化钠在电解质溶液中电解，生成了 1.0mol的钠金属，电解液中Cl-离子减少了多少摩尔？A. 0.5molB. 1.0molC. 2.0molD. 2.5mol考查特点：考察电解反应的化学计算。
解题模型：根据电解反应方程式和摩尔比例进行计算。
5.极化现象及解极化方法题题目：电池在使用过程中，正极会出现极化现象，导致电池工作不正常，下列哪种方法可以解极化？A.增加正极材料的含量B.减小正极与负极之间的距离C.更换电解液D.加入合适的解极化剂考查特点：考察电池极化的原因和解极化方法。
解题模型：选择D，因为加入合适的解极化剂可以降低电池极化，恢复电池正常工作。
6.电解质溶液中气体电极反应题题目：在铜离子溶液中，铜钢丝作为阴极，氧气作为阳极，若阴极反应为还原反应，阴极上出现红色沉淀，氧气电极反应为氧气低线性反应，电极反应方程式为Cu2++2e-→Cu，若氧气阴极在一段时间后完全消耗，并在阴极上生成了5.0g的铜，铜离子溶液中Cu2+减少了多少？A. 0.2molB. 0.1molC. 0.05molD. 0.01mol考查特点：考察气体电极反应和化学计算。
电化学在近年高考题中的体现
电化学在近年高考题中的表达 201226.（4）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4,其反应的离子方程式为______答案：2Fe(OH)3+3ClO -+4OH -=2FeO 42-+5H 2O+3Cl -与MnO 2-Zn 电池类似，K 2FeO 4-Zn 也能够组成碱性电池，K 2FeO 4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。
答案：FeO 42-+3e -+4H 2O= Fe(OH)3+5OH -；2FeO 42-+8H 2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH -36.（3）粗铜的电解精炼如右图所示。
在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极____（填图中的字母）；在电极d 上发生的电极反应式为______；若粗铜中还含有Au 、Ag 、Fe ，它们在电解槽中的存有形式和位置为_____。
下方，Fe 以Fe 2+的形式进入电解液中2011 课标7．以下表达准确的是A ．1．00mol NaCl 中含有6．02×1023个NaCl 分子B ．1．00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6．02×1023C ．欲配置1．00L ,1．00mol ．L -1的NaCl 溶液，可将58．5g NaCl 溶于1．00L 水中D ．电解58．5g 熔融的NaCl ，能产生22．4L 氯气（标准状况）、23．0g 金属钠11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe （OH ）2+2Ni （OH ）2以下相关该电池的说法不．准确．．的是 A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB ．电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe （OH ）2C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D ．电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O27.（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。
新高考电化学试题考查特点及解题模型
新高考电化学试题考查特点及解题模型2020年全国新高考化学试卷中，电化学部分考查了多种题型，包括
选择题、判断题和计算题等。
电化学部分主要考察学生对电解质溶液的性质、电化学反应的原理及应用、电化学能的计算等知识点的掌握程度。
1.选择题：
选择题在电化学部分主要考查学生对于电化学反应原理及应用、电解
质的性质等基本知识的理解和掌握程度。
一般来说，选择题的难点在于题
干中的关键信息的提取和分析，以及选项的区分。
解题方法包括：根据题
干信息判断正负反应；根据反应物和产物的性质判断反应类型；根据电解
质的性质选出合适的结论等。
2.判断题：
判断题在电化学部分主要考查学生对于电化学反应原理及应用、电解
质的性质等基本知识的理解和掌握程度。
判断题的难点在于明确关键信息，并根据该信息进行判断。
解题方法包括：根据题干中的正负反应进行判断；从化学式中判断反应物和产物的性质；根据电解质的性质选出合适的结论等。
3.计算题：
计算题在电化学部分主要考查学生对于电极电位、电子转移数、电量、电流等概念的理解和计算能力。
计算题的难点在于明确题目求解的目标以
及需要用到的计算公式和数据。
解题方法包括：根据题目给出的数据结合
计算公式进行计算；从计算结果中推断出化学反应的性质等。
总之，电化学部分的解题方法主要包括信息提取、关键部分的分析和计算。
通过反复练习和总结，可以提高对电化学原理的认识和掌握程度，从而在考试中获得更好的成绩。
电化学基础考题分析与解题方法
电化学基础考题分析与解题方法一、课程标准、考试说明的要求1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
二、近三年高考有关电化学知识考题分析（一）原电池及原理其综合考查1、在书本锌铜原电池原理基础上稍有变化的原电池：从原电池的组成、电极反应（或原电池反应）、电流方向（或电子流向）、盐桥的作用等多方面来考查原电池的基本原理，在多年来高考题中时有出现，体现了对基础知识和能力的考查。
（见附件1）【复习建议】复习原电池要从氧化还原反应开始。
有电子转移的反应叫氧化还原反应，若能使氧化还原反应发生在两类导体的界面上，并使转移的电子从导线中流过就会有电流产生。
Zn跟稀H2SO4制H2的反应可分解为Zn－2e-=Zn2+，2H++2e-=H2↑的两个半反应。
这两个半反应就是原电池的电极反应。
真正想懂原电池等自发电池中发生的电极反应与氧化还原反应的关系。
象把FeCl3溶液与Cu的反应设计成自发电池的题目就很容易答出来。
对于各种电池中发生的电极反应和总的氧化还原反应都不要去死记硬背，都要引导学生自己分析自己写出。
2、扩展到其他自发电池：①能分析一次电池（碱性锌锰电池）、可充电电池（铅蓄电池）的充放电情况：正负极、阴阳极的判断及电极反应式。
（见附件2）②常见燃料电池（氢氧燃料电池，甲烷、乙醇等燃料电池）的正负极判断，能写出在酸性/碱性条件下的电极反应式及总反应，并能从电极反应物、得失电子判断电极反应式的正误。
（见附件3）【复习建议】教学中应把选修四第四章第2节给出的碱性锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池的正负极材料、电极反应及总反应作为重点分析。
虽然课本中只给出氢氧燃料电池一个例子，但课本还提了一句“除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂”。
近几年的高考化学试题分析报告
近几年的高考试题分析（化学试题）万通文有研究才有突破，只有熟悉，才能精益求精。
因此作为高三的老师，很有必要研究历年高考试题，研究高考试题怎么考，考什么，以及这几年来高考命题的趋势。
我个人对近几年高考试题的阅读与分析，初步得出或是发现这样的规律：第一部分：对于选择题部分分析高考卷的化学部分选择题占七道题，这七道题大体的规律或是基本题型：化学与生活→有机化合物的结构与性质→化学基础实验操作与现象→有关阿伏伽德罗常数的计算→电化学（电解池与原电池的组合）→有关元素周期表中元素的推导→溶液中离子浓度大小比较及其变化情况。
其中“化学与生活”部分如：2014年全国化学2卷2015年全国化学2卷2016全国化学3卷2017年全国化学3卷从这部分的题型来看，难度不算大，主要看学生平时知识的收集与积累，是否关注身边的化学，收集当时比较热门的化学与生活的相关信息，而且这一部分的题目对于了解生活、解决生活很有帮助。
也体现了化学这门学科是来自于生活，用于生活，服务社会。
认识化学，就了解生活，认识社会。
因此在平时众多化学习题中，鼓励学生关注生活，发现化学问题，解释生活现象。
体现化学与生活的紧密性，培养学生热爱生活的同时也热爱化学。
“有机化合物的结构与性质”部分，一是考查有机物结构中的共面与共线的问题，在这方面，要求学生记住“四个基本空间构型”，即甲烷结构、乙烯结构、乙炔结构、苯环结构，掌握这几种结构并会用就可以解决问题；二是考查同分异构体，作为同分异构体的书写对于学生而言相对较难，因为掌握不好规律，就有可能漏泄或是重写，因此掌握好书写规律很重要；三是官能团的性质，如能发生加成反应的官能团有哪些、能发生水解反应、取代反应等的官能团分别有哪些，考查这方面主要看学生对有机物官能团性质的归纳。
“化学基础实验操作与现象”部分，考查内容以中学化学课本中出现的相关实验为题材，考查实验正确操作步骤、现象分析、得出结论。
既然是从课本中取材，在复习和教学过程中，更应该回归课本，重视课本，要求学生熟悉课本中出现的、而且比较常见的实验。
专题08_电化学及其应用——三年(2019-2021)高考真题化学分项汇编(全国通用)(原卷版)
专题08 电化学及其应用1．（2021·山东）以KOH 溶液为离子导体，分别组成CH 3OH —O 2、N 2H 4—O 2、(CH 3)2NNH 2—O 2清洁燃料电池，下列说法正确的是A ．放电过程中，K +均向负极移动B ．放电过程中，KOH 物质的量均减小C ．消耗等质量燃料，(CH 3)2NNH 2—O 2燃料电池的理论放电量最大D ．消耗1molO 2时，理论上N 2H 4—O 2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L 2．（2021·全国高考甲卷）乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。
图中的双极膜中间层中的2H O 解离为+H 和-OH ，并在直流电场作用下分别问两极迁移。
下列说法正确的是A ．KBr 在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B ．阳极上的反应式为：+2H ++2e -=+H 2OC ．制得2mol 乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol 电子D ．双极膜中间层中的+H 在外电场作用下向铅电极方向迁移3．（2021·全国高考乙卷）沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。
下列叙述错误的是A ．阳极发生将海水中的Cl -氧化生成2Cl 的反应B ．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC ．阴极生成的2H 应及时通风稀释安全地排入大气D ．阳极表面形成的2Mg(OH)等积垢需要定期清理4．（2021·广东）火星大气中含有大量2CO ，一种有2CO 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。
该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时A ．负极上发生还原反应B ．2CO 在正极上得电子C ．阳离子由正极移向负极D ．将电能转化为化学能5．（2021·广东）钴(Co )的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。
2016-2020高考化学试题分类汇总- 电化学及其应用(原卷版)
2016-2020高考化学试题分类汇总- 电化学及其应用（原卷版）【2020年】1.（2020·新课标Ⅰ）科学家近年发明了一种新型Zn−CO 2水介质电池。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是A. 放电时，负极反应为24Zn 2e 4OH Zn(OH)−−−−+=B. 放电时，1 mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 molC. 充电时，电池总反应为24222Zn OH) 2Zn O 4OH O(2H −−=+↑++D. 充电时，正极溶液中OH −浓度升高2.（2020·新课标Ⅱ）电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
下图是某电致变色器件的示意图。
当通电时，Ag +注入到无色WO 3薄膜中，生成Ag x WO 3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是A. Ag 为阳极B. Ag +由银电极向变色层迁移C. W 元素的化合价升高D. 总反应为：WO 3+x Ag=Ag x WO 33.（2020·新课标Ⅲ）一种高性能的碱性硼化钒(VB 2)—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：--3--2442VB +16OH -11e =VO +2B(OH)+4H O 该电池工作时，下列说法错误的是A. 负载通过0.04 mol 电子时，有0.224 L(标准状况)O 2参与反应B. 正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高C. 电池总反应为3222444VB 11O 20OH 6H O 8B(OH)4VO −−−+++=+D. 电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、KOH 溶液回到复合碳电极4.（2020·江苏卷）将金属M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是A. 阴极的电极反应式为2Fe 2e Fe −+−=B. 金属M 的活动性比Fe 的活动性弱C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快5.（2020·山东卷）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
全国卷电化学模块知识点命题特点和趋势
全国卷电化学模块知识点命题特点和趋势成都七中嘉祥外国语学校高中化学组程静20XX年6月，我们四川省的一线教师和学生一起经历了新课改后第一次高考。
一晃3年过去了，经历了新课改后4次高考，我们一线教师大部分已经适应新的教学模式和高考模式。
可是，20XX年，我们被通知20XX年高考将不再有四川卷，统一使用全国卷，而且还不知道考哪套全国卷，于是我作为一名高三教师，开始对近三年全国卷进行深入的研究。
在此主要对全国卷电化学知识点的命题特点和趋势做一点个人的分析。
一、20XX年全国卷考试大纲对电化学模块知识点的要求与20XX年的对比高考命题对知识内容的要求分三个层次：了解——理解（掌握）——综合应用，其中了解是指对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
而理解（掌握）是指领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。
能“知其然”，还能“知其所以然”。
所以我们可以看出今年的新高考增加了对原电池和电解池的构成和应用知识点的考察，加大了对原电池、电解池的工作原理的要求，降低了金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施知识点的要求。
所以我们在复习时一定要把握好各个知识点的难度和深度，不要给学生额外的负担。
二、近三年全国卷中电化学模块知识点的命题特点的试题，7卷有5次选择题，4次填空题，其中有4次只已选择题形式出现，2次只以填空题形式出现，1次既有选择题又有填空题，但分值很集中，几乎都是6分，只有20XX 年全国I 卷是8分。
命题方向基本都是以原电池和电解池的工作原理立题，考查原电池、电解池的基本构造，新情景化学电源的工作原理和电解原理的应用，从盐桥→交换膜的衍变多角度进行。
三、近三年全国卷电化学模块知识点的命题趋势全国卷电化学模块的命题趋势倾向于要求学生运用所学知识解决化学问题，主要考查学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。
1、结合STSE ，利用现代新科技新成果为背景，以社会生产生活内容为题材进行命题 化学新情境试题由于设题背景新、设问角度新、解答方式新等特点而受到高考命题专家的青睐。
新课标三年高考化学试题分类解析电化学
新课标三年高考化学试题分类解析——电化学1．（07年广东化学·9）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为：A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2＝2H＋＋2e－D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－答案：C解析：难度：易，电解液为酸性，故A错，负极通入氢气，正极通入氧气，故B、D错。
2．（07年广东化学·12）为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜答案：BD解析：铜绿是生活中常见现象，反应原理为2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2CO3(OH)2，故青铜器应保存在干燥的环境中或表面覆盖一层防渗的高分子膜防止被腐蚀。
A可能发生原电池反应而被腐蚀。
3．（07年广东文基·62）下列说法正确的是A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程答案：B解析：需要加热的化学反应也可能是放热反应，如可燃物的燃烧反应，A选项错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，故C选项错误；水力发电是将机械能转化为电能的过程，故D选项错误。
正确选项为B4．（07年广东理基·25）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－。
以下说法正确的是A．负极发生的反应为：Fe－2e－Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀答案：A解析：钢铁在潮湿的环境中发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－2e－Fe2＋，正极反应为：2H2O＋O2＋4e－4OH－，在空气与水交界处溶液中的氧气不断溶解，因此在空气与水交界处钢铁更容易腐蚀。
近三年高考化学(1、2、3卷)真题考点分析
近三年高考化学（1、2、3卷）真题考点分析！本文通过对2016—2019年高考化学各个题目考点、考法的拆解分析、横向对比，总结了近些年的热门考点、命题规律。
希望对你有所帮助！12016、2017、2018年选择题横向对比分析规律总结：（1）I、II、III卷都有的考点为：与生活相联系的化学物质常识、电化学、周期律周期表、有机物常识或是同分异构或空间构型、基本实验操作、NA或相当于NA的计算；（2）只有Ⅰ卷中有无机工业流程题；（3）I、II、III卷近3年都没有考查电解质溶液离子浓度关系或曲线分析。
22016、2017、2018年实验题对比分析规律总结：2016年Ⅰ卷采用装置图提问，Ⅱ卷直接给物质，有回归旧题的感觉。
Ⅲ卷有流程，提问以性质为基础的方程、选装置、作用、目的、原因等。
2017年实验题素材都来自于工业生产，都针对仪器名称及作用、操作方法、某操作原因或目的、写离子方程式等提问，前两套卷还有误差分析或滴定计算。
2018年实验题素材都针对仪器名称及作用、操作方法、某操作原因或目的、写离子方程式等提问，后II、III卷考查了滴定计算。
32016、2017、2018年无机题对比分析规律总结：2016年I、II、III卷都是流程图题。
除结合性质为基础的知识提问以外，还穿插了化学反应原理提问和简单计算。
2017年I、II、III卷都是工业流程图题，6-9空，条件、原因、转化率变化、调pH数值或原因分析，写化学方程或离子方程式；加某试剂的目的，溶度积、含量或转化率计算。
2018年I、II、III卷卷都是工业流程图题，7-8空，条件、原因、调pH数值或原因分析，写电极反应、化学方程或离子方程式；加某试剂的目的，残留量计算。
42016、2017、2018年化学反应原理题对比分析规律总结：2016年Ⅰ卷一改往年气体设问，变为溶液中离子浓度为素材设问，简答减少。
I、II、III卷都有计算。
以判断现象、分析曲线、列表达式、说明原因（或理由）为主。
近三年辽宁高考电化学内容分析
近三年辽宁高考电化学内容分析一、考查题型通过对试题的分析，发现近几年的高考试卷中，电化学的考查几乎是以选择题的形式进行的，如18年的全国卷，二、考查方向新型化学电源是高考中每年必考的知识点，随着全球能源逐渐枯竭，研发、推广新型能源迫在眉睫，因此，化学中的新型电源成为科学家研究的重点方向之一，也成了高考的高频考点。
比如18年全国卷III和浙江卷的锂—空气电池，18年全国卷II的Na—CO2二次电池，19年全国卷I 生物燃料电池，19年天津卷高比量锌—碘溴液流电池等都是新型电池。
该类试题题材广、信息新、陌生度大，但应用的解题原理还是原电池的知识，只要细心分析，实际上得分相对比较容易。
金属的腐蚀与防护也是最近的高频考点之一。
17年全国卷I、18年北京卷、19年江苏卷和上海卷都考查了相关内容。
19年的各地高考试卷中发现，对于书本中出现的原理示意图也进行了考查，如全国卷III以Zn—NiOOH二次电池为出题方向，浙江卷则在选择题中将书本上出现的Cu—H2SO4—Zn原电池、纽扣电池、锌锰干电池、铅蓄电池四种化学电源一起进行考查。
该类试题内容与书本紧密结合，说明复习时要回归课本，充分掌握课本中出现的例子。
三、解题思路电化学的考查既然以选择题为主，那么复习时，也应该以选择题出题的方向为复习重点。
1、判断电池种类。
这个很简单，看看有没有外接电源或者用电器即可。
特别注意，光照也可以看成是外部提供的能量，应该当做电解池理解。
2、判断电池的电极。
根据题中给出的反应物和生成物，根据口诀“负失正得，阳氧阴还”，可从化合价的升降判断电极名称。
特别注意，有时反应物和生成物不是在题干中出现，而是在图中，需要学生对图进行分析，根据图中给出的信息进行判断。
同时也可以给学生总结一些常见的规律，帮助他们快速解题，比如：通常O2为正极，二次电池中，放电时的正极在充电时做阳极。
新课标高考化学试题分析及启示
新课标高考化学试题分析及启示摘要：新课标实施以来，高考化学题发生了显著的变化。
本文分析了近几年高考化学试题的基本特点，并提出了在新课标下高中化学备考的几点启示。
关键词：高考化学；分析；启示一、新课标高考化学试题的特点1. 重视考查学生的能力新课标高考化学试题形式上是考查学生化学基本原理和反应规律的掌握情况，本质上是考查学生的化学学科科学素养和所掌握的基本思想方法，也就是考查学生获取和解读信息的能力、调动和运用知识的能力、知识的重组和推理能力、化学实验探究能力。
高考化学试题以图像、表格、工业生产流程、实验装置选择和连接、实验设计和评价等多样化形式呈现新信息，考查学生获取知识的能力以及将新信息和原有知识整合、重组为新信息块的能力。
如2012年高考新课标理科综合化学27题，试题中给出光气(COCl2)分解反应达到化学平衡时各物质浓度在不同条件下的变化图像，要求学生从图像中捕捉答题信息，真正考查学生的知识迁移能力和接受、吸收信息的能力。
试题有新意，体现了新课标高考试题考查能力的要求。
2.化学基础知识常考常新重视基础知识的考查是高考永远不变的着眼点。
化学基础知识试题考查分数在高考试卷中占60%左右。
考查的基础知识比较全面。
高考化学学科试题主要考查化学概念、原理等基础知识，如氧化还原、离子反应、阿伏伽德罗常数、物质的量、化学反应速率和平衡、盖斯定律、物质结构和元素周期律、电解质、电化学、反应热、元素化合物知识及与实验、计算的融合、有机物代表物的分子组成、结构、性质及用途等。
3.重视实验探究新课标高考化学实验试题源于教材，小中见大，重点考查仪器的选择和使用、实验探究方案的设计、实验步骤的表述、实验现象的分析和解释、实验方案的改进、实验方案的评价和误差分析等。
试题综合了化学基本概念和理论、元素化合物知识，定性与定量相结合。
新课标高考化学实验试题通过过程、方法、目标的考查，进而考查学生的实验探究能力。
4.试题情景更加真实新课标高考试题淡化了传统的单一从化学反应视角、微观视角呈现的形式，密切联系生活、科技、生产实际，试题情境更加丰富、多样。
专题07 电化学及其应用-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)(学生卷)
专题07电化学及其应用考点三年考情（2022-2024）命题趋势考点1电化学及其应用◆原电池、化学电源：2024安徽卷、2024全国甲卷、2024新课标卷、2024河北卷、2024江苏卷、2024北京卷、2023广东卷、2023全国乙卷、2023新课标卷、2023山东卷、2023辽宁卷、2022全国甲卷、2022全国乙卷、2022福建卷、2022广东卷、2022浙江卷、2022辽宁卷、2022山东卷、2022湖南卷◆电解池的工作原理及应用：2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024山东卷、2024湖南卷、2024甘肃卷、2024广东卷、2023全国甲卷、2023湖北卷、2023辽宁卷、2023北京卷、2023广东卷、2023湖南卷、2023浙江卷、2022广东卷、2022天津卷、2022海南卷、2022辽宁卷、2022重庆卷、2022湖北卷、2022北京卷、2022河北卷、2022浙江卷◆金属的腐蚀与防护：2024浙江卷、2024广东卷、2022辽宁卷、2022河北卷、2022湖北卷、2022广东卷高考对于电化学板块内容的考查变化变化不大，主要考查陌生的原电池装置和电解池装置的分析，对于电解池的考查概率有所提高，特别是利用电解池生产化工品和处理环境污染物成为命题特点。
问题的落脚点主要是在电极的极性判断、两极发生的反应情况和电解液成分的参与情况这些问题上。
考法01原电池、化学电源1.(2024·安徽卷)我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。
该电池分别以Zn-TCPP(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn 为电极，以ZnSO 4和KI 混合液为电解质溶液。
下列说法错误的是A.标注框内所示结构中存在共价键和配位键B.电池总反应为：-2+-3I +Zn Zn +3I 放电充电C.充电时，阴极被还原的Zn 2+主要来自Zn-TCPPD.放电时，消耗0.65gZn ，理论上转移0.02mol 电子2.（2024·全国甲卷）科学家使用δ-MnO 2研制了一种MnO 2-Zn 可充电电池(如图所示)。
新课程高考电化学试题的特点及解题策略
新课程高考电化学试题的特点及解题策略作者：张晓璞来源：《中学生数理化·教与学》2015年第11期摘要：随着新课程改革的不断深入，高中化学在授课方法以及教学内容等方面都发生了变化，而高考化学试题的特点也随之发生改变.本文主要从高考中电化学试题的特点以及解题的策略进行简要分析.关键词：新课程高考电化学特点解题策略高中化学的重要组成部分之一就是电化学知识.这部分知识点常常会与现实生活相联系，从而对学生的学习情况进行考查.该部分知识点也是高考考试的重点内容之一.因此，熟悉电化学知识出题特点，掌握其解答方式，对于学生提高高考成绩具有重要意义.一、电化学的主要内容电化学的主要内容可以简单概括为四个极和四个池，这四个极和四个池是电化学知识的重要组成内容，也是电化学学习的基础.其具体的含义为：1.电化学中的四个极电化学中主要有四个极，即正极和负极，阴极和阳极.正极是流向电子的电极，电极的电势高，负极是流出电子的电极，电极电势低，正负极主要应用于原电池中.阴极和阳极主要用于电镀池或者电解池之中，阴极主要指与电源负极连接的一端，是发生还原反应的电极，阳极与之相反，它是与电源正极相连接的一端，是发生氧化反应的电源.2.电化学中的四个池电化学中主要有四个池，即原电池、电解池、电镀池和电解精炼池.原电池是一种将化学能转化为电能的装置，通常是由活泼金属作为负极，燃料电池除外；电解池与原电池原理相反，是一种由电能转化为化学能的装置；电镀池主要根据电解原理，在金属表面镀金的一种装置；第四，电解精炼池是利用电解原理对某些金属进行提纯的一种装置.二、原电池电极的判断方法原电池电极的判断方法主要有：第一，根据原电池的电极材料进行判断.通常情况下，活泼金属都是负极的，而不活泼的金属、金属氧化物、能够导电的非金属都为正极；第二，根据电子或者电流的流向判断.通常情况下，电流流入的电极或者电子流出的电极是负极，与之相反的则为正极；第三，根据电极的反应加以判断，发生氧化反应的就是负极，发生还原反应的就是正极；第四，根据离子的情况进行判断.向阳离子移动的则是正极，向阴离子移动的则为负极；第五，根据两极现象进行判断.通常情况下，质量减少或者发生溶解的一端为负极，而质量增加有气泡产生的一端为正极；第六，根据酸碱情况进行判断，pH变大的是负极，相反的是负极.三、高考中电化学的命题趋势1.对当前新科技、新产品的联系当前高考在电化学方面的命题趋势，主要是通过联系当下最新的科技产品以及最新成果对学生加以考查.例如，对铁镍蓄电池放电反应（Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2）的考查，该题主要是想通过原电池的知识点，让学生对其他知识进行解答.学生只要对该化学方程式进行了解，就可以将答案选出.根据铁镍电池放电的反应方程式可知，在发生放电时，铁是作为负极发生氧化还原反应的，铁作为还原剂在此次反应中变成了正二价，最终生成了氢氧化亚铁.作为正极的三氧化二镍，在此次反应中发生了还原发生，成为了氧化剂，最终生成了氢氧化亚镍.通过排除法的方式，将错误答案剔除，获取正确答案.2.对学生知识迁移能力的考查当前高考考查的不仅有学生的知识学习情况，还对于学生的知识应用以及迁移情况进行检测.例如，下列有关说法正确的是（）.A.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△HB.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△HD.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应该题主要考查的是电化学知识与热效应和化学反应的关系，对学生的原电池电解、水解反应、化学反应等知识点进行检测.A选项，由选修四化学方向的判断这节内容可知，分解反应通常情况下都是吸热反应，焓变和熵变在高温情形下都是大于0的，所以该选项是错误的.B选项，由已学知识可知，铁与铜相比是活泼金属，因此在氧化还原反应中容易被氧化，所以该选项是正确的.C选项，由平衡移动原理可知，升高温度平衡向逆反方向移动，平衡转化率会减小，所以该选项不正确；D选项，水离子的积常数与温度成正比，则表示水的电离是吸热反应，因此该选项是错误的.综上所述，电化学是高中化学知识一个非常重要的模块.随着新课改的深入，电化学的出题方式和出题内容也发生了变化，教师要根据其变化的特点，找到相应的解决对策，从而提高学生的学习效果.。
浅谈电化学复习策略
浅谈电化学复习策略太和中学高三化学组马亚杰摘要：电化学是中学化学中的一个重要知识点，在每年的高考中都占有一定比重，所以电化学的复习也就成为一个无法回避的知识板块。
本文对电化学这一知识点的复习作了简要叙述。
关键词：电化学原电池电解池高考电化学历年来都是高考的一个重要考点，几乎年年必考。
通过对2010年的18套各考区的试题进行统计，发现除了全国Ⅱ卷没有考查电化学外，各考区都对电化学进行了考查。
题型为选择题和填空题两种。
在各考区总共20个电化学试题中，有12道题为选择题，8道题为填空题。
所以掌握电化学命题的大致方向对复习电化学应该有重要的指导作用。
本人把对电化学这一知识点复习的粗浅看法做了一下简单的总结。
一、电化学知识点的命题大致方向1. 高考大纲全国统一考试大纲：（1）理解原电池原理。
初步了解化学电源。
了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
（2）理解电解原理。
了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
全国新课标高考大纲：（1）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及工作原理。
（2）理解金属发生电化学2的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
2、2010年试题特点：（1）结合新材料、新科技及环保理念进行命题是2009年电化学命题的主要特点。
如安徽卷11题、江苏卷11题、浙江卷12题、海南卷15题、四川卷29题、天津卷10题等。
这些题都涉及到一些新材料新科技。
（2）旧题新考。
有几个考区的电化学知识考点都涉及到金属的腐蚀，如北京卷6题、广东A卷10题、广东理科基础化学卷 25题、这种命题方式是在历年考卷基础上作了变换，这类题紧扣课本，所以也提醒了我们复习时不能脱离课本。
（3）结合课本上的原理示意图进行命题。
如山东卷29题（锌锰干电池）、宁夏卷37题［化学—选修化学与技术］和重庆卷26题（离子交换膜法电解饱和食盐水）、天津卷10题（氢氧燃料电池）等。
（4）与其他部分知识点综合命题。
近三年山东高考化学试卷分析
相应降低了试题难度。
三个选做模块在能力要求、知识点数量等方面基本相同，特别是有机化学和物质结构模块难度相当，体现了选择不同模块的公平性。
2、考点明确，知识覆盖面广试卷突出强调化学在生产、生活中的应用，注重考查运用所学知识解决化学问题的能力，注重学科内各部分知识本质区别和内在联系的考查，起点较高，但落脚点均为高中化学科的基本概念、基本原理、基本技能，做到了高起点、低落点。
如7、8题，以物质分类、化学反应类型等为题材，考查考生对化学基本概念的理解；10、12题，以高中阶段学生所学典型物质的重要性质为主题，考查考生对物质化学性质特征和规律的掌握；11、12、30题是实验题，考查考生对实验基础知识和基本操作的掌握，要求考生能够综合应用实验基础知识与基本技能解决化学问题，能够根据实验现象获得相应结论。
28题（1）以SO2为代表，考查元素化合物知识，28（4）、（5）以电解精炼铜、设计原电池为代表，考查电化学原理，29（4）将弱电解质的电离与盐类水解融合在一起，考查电离平衡、水解平衡的基本原理。
3、重视能力，关注化学素养试题内容涉及生活、环保、能源、化工、医药、科研等各方面，充分体现化学的实际应用价值。
如28题以工业冶炼金属的实际作为情境，引导学生关注能源与环境；29题涉及航天科技；30题围绕实验室制备MgAl2O4展开；31题着眼煤炭、石油等化石能源；32题涉及金属材料的应用；33题围绕抗氧化剂的合成等。
立足于学科基础，以生产、生活及科研中的化学现象为问题情境，实现对考生各方面能力的综合考查。
如13题考查读图获取信息、加工信息并与已有知识结合解决问题的能力，整体思维容量大，较好地实现了对考生思维品质的深度考查；28题对考生观察图形、图表，进行逻辑推理的能力提出了较高要求；29题要求考生深入理解化学原理，运用相关知识，采用分析、综合等方法解决实际问题；30题将气体制备与检验、除杂、尾气处理、仪器选择和装配、沉淀过滤与洗涤等基本实验原理和操作相融合，综合性强，实现了对考生审题能力、观察能力、创新思维能力、实验与探究能力的综合考查。
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【教学课题】电化学【考纲展示】1：了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式2：了解常见化学电源的种类及工作原理3：理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害及防止金属腐蚀的措施【命题趋势】：电化学是高考命题的热点之一，试题多以选择题为主，也有以填空、简答、实验、计算等形式命题，电化学电路、电子电量等于物理学科联系紧密，既可以综合学科内知识，也可以涉及学科间知识，还可以与生产、生活、新科技及新技术等问题相联系，是不可忽视的知识点，2014年仍是命题热中之热，在题型上还会以选择题为主，知识点上还仍会考查电池的原理，电极产物，书写电极方程式，离子的转移及溶液PH的变化等，特别还需要注意的是原电池、电解池的绘图，金属腐蚀和绿色电源的开发等。
【教学目的】：1：通过专题复习使学生掌握电化学的原理，考点的应用。
2：通过课堂的生生学习，师生学习以及对高考试题的分析，培养学生的合作与探究能力。
3：通过对高考题型变化及不变的思考，尤其是电化学与生活技术、物理学科的联系，培养学生综合能力和学习化学的兴趣。
【教学重难点】1：解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式2：了解常见化学电源的种类及工作原理3：理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害及防止金属腐蚀的措施【教学方法】：讲解、讨论、总结、练习【教学内容】一：（ppt展示）近三年关于电化学的新课标高考题的变化一：（2011年）11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确．．．的是（C）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O二：（2012年）26（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______ 答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。
三：（2012年36（3））（3）粗铜的电解精炼如右图所示。
在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极____（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为______；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____。
答案：c；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中四：（2013年）10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl27.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。
充点时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=Li x C6。
（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式__________________________________。
28.（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新能源。
（4）1、二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW ·h·kg-1)。
若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为__________________________________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生___________个电子的电量:该电池的理论输出电压为1.20 V,能址密度E=_____________________________(列式计算。
能盘密度=电池输出电能/燃料质盒，1kW·h=3.6x106J)。
二（ppt展示）分析高考可知：命题形式：选择为主，向填空与计算发展。
命题分数：有增加的趋势，从6分到14分命题考点：不变的是原电池和电解池原理、电极名称和电极产物判断，电流、电子、离子流向、PH的变化及常见得失电子守恒的计算。
变化的是与生产、生活、科技、物理学科的联系增加。
三（ppt展示基础知识，万丈高楼平地起）1：原电池的工作原理1；转变成的装置，是反应。
2，原电池的组成条件。
3，原电池负极发生反应，判断负极的方法有.4,原电池中电子流向,离子流向.5.常见原电池的两种绘图：请将图改成双液原电池6；钢铁的腐蚀，请写出电极方程式和电池方程式。
负极：，发生反应。
正极：，发生反应。
总反应方程式。
发生腐蚀。
7；燃料电池通可燃物的是极，发生反应，通空气的是级，发生反应。
请写出甲烷碱性燃料电池负极电极反应方程式。
氢氧酸性燃料电池电极方程式，负极，正极。
一氧化碳在熔融碳酸盐燃烧电极方程式，负极，正极。
8：金属腐蚀包括和，金属防护的方法有和。
二：电解池的工作原理1；电解池是将能转变成能的装置。
2：电解池的组成条件. 3：电解池的电极名称是，判断方法。
4；电解池电子的流向，离子流向。
5：用石墨电极电解饱和食盐水的电极方程式及总方程式阳极，阴极。
总离子方程式。
6：粗铜的提纯阳极材料，阴极材料，电解质溶液浓度。
7：电镀池的阳极材料，阴极材料，电解质溶液的浓度。
8：请绘制电解池的简图：三：2013年部分高考题电极方程式的书写1：银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
请写出正极电极反应方程式。
2：普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是________。
3：铜作电极电解饱和食盐水的阳极电极方程式。
4：电解精炼银，阴极反应式。
5：通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下:①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式: .6：以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是。
（ppt展示）电极反应式的书写1：遵循氧化还原原理，是氧化还原的半反应。
1，根据电极的反应要求找出：剂和产物2，根据化合价找得失电子3，根据电荷守恒找离子4，最后原子守恒找其他的物质四高考练习1.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2C l－D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动2解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O 72－被还原 13电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知:3I 2+6OH —==IO 3—+5I —+3H 2O下列说法不正确的是A ．右侧发生的电极方程式：2H 2O+2e —==H 2↑+2OH —B ．电解结束时，右侧溶液中含有IO 3—C ．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H 2O======KIO 3+3H 2↑D ．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 1． 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO 4+2LiCl+Ca =====CaCl 2+Li 2SO 4+Pb 。
下列有关说法正确的是A.正极反应式：Ca+2Cl - - 2e - ===== CaCl 2B. 放电过程中，Li +向负极移动C.每转移0.1mol 电子，理论上生成20.7Pb6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
反应原理如下：电池：pb （s ）+pbO 2（s ）+2H 2SO 4（aq ）=2pbSO 4（s ）+2H 2O （l ）电解池：2Al+3H 2O 电解Al 2O 3+3H 2↑ 电解过程中，以下判断正确的是二；填空题28、（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a.Fe 2O 3b.NaClc.Cu 2Sd.Al 2O 3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。
向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为Ag，食盐水的作用为2新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH 溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。
回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；(3)若每个电池甲烷通如量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数F=9.65×l04C · mol-1列式计算)，最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。