课堂新坐标2016_2017学年高中化学专题4化学科学与人类文明第1单元化学是认识和创造物质的科学课件

【答案】 B
3．工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠和氯气，试回答下列问 题： (1)金属钠在________极上产生。 (2)写出产生Cl2的电极反应式：______________________。 (3)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应，如果是，请写出该反应 的离子方程式：___________________________(如果不是，则此空不填)。 (4)为何不采用电解食盐水来制取Na? _________________________________________________________ _________________________________________________________
【答案】 B
高温、高压 2．下列有关工业合成氨N2＋3H2 2NH3的叙述错误的是( 催化剂 A．N2是氧化剂，H2是还原剂 B．1 mol N2和3 mol H2组成的原料气发生反应生成2 mol NH3 C．催化剂只能改变反应的速率，不能提高N2的转化率 D．工业合成氨属于人工固氮
[题组· 冲关] 题组 化学与物质的制备 1．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确 的是( )
A．25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
高温 － 【解析】 Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2,1 mol Fe3O4→3Fe，转移8 mol e ， 选项C错误。
【答案】 C
2．(双选)下列冶炼金属与原料试剂正确的是( A．Fe—Fe3O4 C．Ag—Ag2O B．Mg—MgO D．Al—AlCl3
)
【答案】 AC
3．下列物质在冶炼金属的过程中，需加入还原剂的是(
高温、高压 (3)硝酸：N2＋3H2 2NH3， 催化剂 催化剂 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O， △ 2NO＋O2===2NO2， 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
催化剂 (5)聚乙烯：nCH2===CH2 ――→ CH2—CH2。 △ (6)纯碱：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3===== Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (7)制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
) )
(4)化学真正成为一门科学并较快发展，始于质量守恒定律的发展。( (5)Na、K等活泼金属可用CO还原法冶炼。( )
)
【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
[核心· 突破] 1．金属的冶炼方法 (1)热分解法 对一些不活泼的金属，可以直接用加热分解的方法使其从化合物中分离出 来。如排在Cu后面的Hg、Ag等。 △ △ 2Ag2O=====4Ag＋O2↑ 2HgO=====2Hg＋O2↑
【答案】 C
5．根据电离学说，下列物质不属于酸的是( A．H2SO4 C．HF B．HNO3 D．NaHSO3
)
－ － 【解析】 NaHSO3在水溶液中电离生成Na＋、H＋、SO 2 、 HSO 3 3 ，电离出的
阳离子全为H 的才是酸。
＋
【答案】 D
化学是人类创造新物质的工具
[基础· 初探] 1．惰性电极电解熔融NaCl与电解NaCl水溶液的比较
【解析】 离子反应发生的前提条件是电解质必须电离出自由移动的离子， 氯化钠在熔融状态下能够电离出自由移动的Na＋或Cl－，所以该反应是离子反应。 阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为2Na＋＋2e－===2Na，总反应为2Na＋＋
－ 通电 ＋ ＋ 2Cl ===== 2Na＋Cl2↑。由金属活动性顺序表知，H 的氧化性大于Na ，在NaCl
化学是打开物质世界的钥匙
[基础· 初探] 1．金属的冶炼 (1)金属使用的发展历程
2．化学科学理论的建立与发展 (1)19世纪时的化学科学理论。 ①以 道尔顿原子论 、分子结构和原子价键理论为中心内容的经典原子分子 论的建立。 ②1869年门捷列夫发现了 元素周期律 。 ③ 质量作用定律 的提出奠定了化学反应的动力学基础。 ④尿素的合成，彻底动摇了“生命力论”。
(2)热还原法 大多数金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应来完成的。 ①常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气、Al等。例如： 高温 Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 高温 WO3＋3H2=====W＋3H2O 高温 2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑。
②也可以用一些活泼金属作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换 出来。例如： 高温 铝热法：3Fe3O4＋8Al=====9Fe＋4Al2O3 湿法炼铜：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
2.合成氨
高温、高压 N2＋3H2 2NH3 催化剂 (1)反应原理： 。
(2)合成氨技术对人类的贡献： 哈伯等人于20世纪初发明的合成氨技术，使 世界粮食产量增长近一倍。 3．合成农药 (1)DDT：残留毒性，对环境危害大。 (2)发展方向：研制 高效 、 低残毒 、能够被生物降解的新型农药。
(3)电解法 对于一些非常活泼的金属(如钾、钙、钠、镁、铝等)，其还原性很强，都很 容易失去电子，采用一般还原剂很难将它们还原出来，工业上常用电解法冶炼。 例如： 通电 2Al2O3(熔融) ===== 4Al＋3O2↑ 冰晶石 通电 MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑。
2．人类对酸、碱理论认识的发展
)
【解析】 N元素的化合价从0降低到－3，H元素的化合价从0升高到＋1， 所以氮气作氧化剂，氢气作还原剂，A项正确；该反应为可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3，B项错误；催化剂同等程度的改变正、逆反 应的速率，所以平衡不移动，转化率也就不变，C项正确；固氮是指把游离态的 氮转变属的冶炼 1．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列说法不正确的是( )
A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化 B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e－ D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化
溶液中存在H ，因此Na 不会参与反应。
＋
＋
【答案】 (1)阴 (2)2Cl－－2e－===Cl2↑ 通电 (3)是 2Na ＋2Cl =====2Na＋Cl2↑
＋ －
(4)NaCl溶液中含有H ，H 氧化性大于Na ，因此Na 不会得电子生成Na
＋
＋
＋
＋
(2)20世纪时的化学科学理论。 ①化学家鲍林提出了 氢键 理论和 蛋白质 分子的螺旋结构模型，为DNA分 子双螺旋结构模型的提出奠定了基础。 ②扫描隧道显微镜的发展，实现了对 原子或分子的操纵。
(1)化合态的金属元素被还原时，一定得到相应的金属单质。( (2)金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原。( (3)据酸碱质子理论知(NH4)2CO3是酸碱两性物质。( )
)
【导学号：39700064】 A．HgO C．Fe2O3 B．Al2O3 D．Ag2O
【解析】 HgO、Ag2O利用热分解法冶炼Hg、Ag，Al2O3利用电解法冶炼 Al，Fe2O3应加入还原剂利用热还原法冶炼Fe。
【答案】 C
【易误警示】 (1)MgCl2、MgO都是离子化合物，在熔融时都可电离，通电 时都可电解生成Mg，但MgCl2的熔点比MgO的低，故冶炼镁时用MgCl2。 (2)AlCl3为共价化合物，熔融时不电离，冶炼Al时用电解熔融Al2O3的方法。
【解析】 本题考查元素化合物知识，意在考查考生综合运用元素化合物知 识的能力。A项，25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小，故不正确；C 项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温环境下反应速率较慢， 不正确；D项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故不正 确。
4．合成医药 (1)阿司匹林：
(2)青霉素：能抑制和杀死金黄色葡萄球菌。
(1)电解NaCl溶液可以制备Na。(
) )
(2)电解熔融NaCl的阴极反应为Na＋＋e－===Na。( (3)合成氨的反应是可逆反应。( )
【答案】 (1)× (2)√ (3)√ (4)√
[核心· 突破] 常见物质的工业制备方法和化学原理 化学科学的建立和发展，使人类从只能利用自然界中存在的物质，逐渐发 展到学会设计、制备具有特定性能的物质。以下为一些物质工业生产的化学原 理。 通电 (1)氯碱工业：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 高温 (2)硫酸：4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2， 催化剂 2SO2＋O2 2SO3， △ SO3＋H2O===H2SO4。
知 识 点 一 学 业 分 层 测 评
第一单元 化学是认识和创造物质的科学
知 识 点 二
1．能用化学发展史说明并体会人类对物质及其变化的认识是逐步发展和深 入的。 2．了解化学科学在人类认识物质世界方面的重要作用。 3．了解化学在合成新物质、提高人类生活质量方面的重要作用。 4．了解金属活动性与金属冶炼方法的联系，知道金属冶炼的本质。(重点)
题组2 酸、碱的认识 4．根据酸、碱质子理论，下列说法不正确的是( A．所有的弱酸根都是碱 B．弱酸酸式根既是酸又是碱 C．一种物质不可能既是酸又是碱 D．氢氧根是碱 )
【解析】 弱酸的电离是可逆的，其逆反应就是弱酸根或弱酸酸式根与氢离 子结合生成弱酸的反应，因为能够结合氢离子，所以它们都是碱，A选项正确； 同时，弱酸酸式根还可以进一步电离出氢离子，所以它又是酸，B选项正确；既 能给出质子又能接受质子的物质既是酸又是碱，故C选项错误；OH－＋H＋ ===H2O，D项正确。