[小初高学习]九年级化学上册 第三章 物质构成的奥秘 课题3 元素(第1课时)导学案 (新版)新人教
初中九年级上册化学课题3元素(第1课时)教案
813 初中九年级上册化学课题3元素（第1课时）教案第三单元 物质构成的奥秘课题3 元素（第1课时） 教案一、教学目标1、知识与技能①了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来②知道各种元素在地壳里的含量，知道元素的简单分类③了解物质、元素与微粒间的关系2、过程与方法通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结能力3、情感态度与价值观“石”固态非金属非金属元素： “气”气态非金属“氵”液态非金属稀有气体元素：如：氦（He ）、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙Xe 等学生：阅读教材，观察并回答。
【总结】在地壳中，含量占前四位的元素由多至少的顺序为氧、硅、铝、铁。
②生物体中含量前三位的元素分别是：氧、碳、氢③空气中含量由多到少的元素顺序：氮、氧【提问】构成物质的粒子有哪些？学生：思考并回答老师提出的问题。
【归纳】分子、原子、离子、元素、物质之间的关系 元素 组 成 物质 宏观概念，只讲种类，不讲个数构成 原子 构 成 分子 微观概念，既讲种类，又讲个数原子 总【讲解】从微观的角度，物质由是由分子、原子构成的；从宏观讲，物质由元素组成；分子和原子是微观概念，既讲种类，又讲个数，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数板书设计课题3元素一、元素1、元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
①元素的种类是由核内质子数决定的②元素和原子的对比2、元素的分类：①金属元素②非金属元素③稀有气体元素3、元素的分布4、分子、原子、离子、元素、物质之间的关系。
课题3 《元素》(第1课时)
在化学反应中，分子种类一定变， 原子、元素的种类不变！
复习原子结构示意图过渡元素分类
3、元素的分类：P62
1）金属元素：“钅”字旁（汞除外，俗称“水银”） 2）稀有气体元素：气字头（氦、氖、氩、氪、氙） 3）非金属元素： 固态非金属元素（“石”字旁）碳、磷 液态非金属元素（“氵”字旁） 溴 气态非金属元素（除稀有气体）氧、氢
含量最多 的非金属 元素 含量最多 的金属元 素
地壳中元素含 量前四位：
氧＞硅＞铝＞铁
生物细胞中含量最多的 非金属元素和金属元素？
氧元素
钙元素
自学指导（二）：P59讨论：化学反应中，分子是否发 生了变化？元素是否发生了变化？
硫+氧气 S O2 二氧化锰 过氧化氢 H2O2 点燃 二氧化硫 SO2 水+氧气 H2O+O2
3、市场上销售的加碘食盐中的”碘”指的（ C ） A、碘原子 B、碘离子 C、碘元素 D、碘分子 4、酚酞是一种常见的酸碱指示剂,其化学式是C20H14O4, 它是由____ 3 种元素组成的,每个分子中共有 38 个原子。 5*、CO2是由 二氧化碳分子 构成的， CO2是由 氧元素和碳元素 组成的。 1个二氧化碳分子是由 2个氧原子和1个碳原子 构成的，
当几种元素的拉丁文名称第一个字母相同时，就
附加一个小写字母 如：用S表示硫元素，Si表示硅元素; 用C表示碳元素，Ca表示钙元素 书写元素符号：第一个字母大写，第二个字母 小写（一大二小）
找出下列元素符号的错误
钡
BA
正确答案
Ba
金
au
银
Ag
Au
Ag
一些常见元素的名称及元素符号 P62表3-4 背住
（此外还可表示铁单质）
【新课堂】化学人教版九上课件：3.3 元素(第1课时)
课堂精练
4．判断下列说法是否正确，对的打“√”，错的打“×”。 （1）1个水分子由2个氢元素和1个氧元素组成。（ × ） （2）氨气（NH3）由1个氮原子和3个氢原子组成。（ × ）
（3）汞、金、钛都属于金属元素。（ √ ）
（4）质子数相同，中子数不相同的原子属于不同种元素。（ × ）
课堂精练
4．判断下列说法是否正确，对的打“√”，错的打“×”。 （5）若两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同一种 元素。（ × ） （6）若两种粒子属于同一种元素，则它们原子核中的质子数
第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元 素
第1课时
生活中的元素
加 食盐
含 牙膏
这里的“碘”“氟”“硒”指的是什么？
富 大米
生活中的元素
强化酱油
高片
无 电池
这里的“铁”“钙”“汞”指的是什么？
元素
表格中的原子有什么相同点和不同点？
原子名称 氢-1 (氕) 氢-2 (氘) 氢-3 (氚)
质子数 1 1 1
氢氧氮 磷 硫 铜铅碳 铁 锌 银铂铝 钠 钾
元素的分类
带“钅”旁，
； 金和汞例外
带“石”旁 固态非金属
元 素
带“气”旁 气态非金属
带“氵”旁 液态非金属
元素符号的书写
国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表
示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附
加一个小写字母来区别。
名称
一定相同。（ √ ）
（7）混合物中至少含有两种物质，所以混合物中至少含有两种 元素。（ × ）
课堂小结
概念
具有相同质子数的一类原子的总称
元素
特点
化学人教版(2024)版九年级上册3.3 元素 教案02
第三单元物质构成的奥秘课题3元素第1课时元素1．核心素养(1)知道元素的含义，了解元素符号所表示的意义。
(2)学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号。
(3)初步认识元素性质与原子核外电子的排布、特别是最外层电子数的密切关系。
2．教学重点了解元素的含义，元素符号所表示的意义。
3．教学难点分子、原子、元素、物质之间的关系。
4．教学建议元素概念的处理策略(1)教学时应从具体的物质入手，使学生知道不同的物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。
得出元素的概念后应及时进行元素与原子的比较，使学生清楚元素与原子的区别和联系。
(2)可以通过类比的事例进行讲解：26个字母就是英文的基本元素，目的是让学生知道元素是组成物质的基本成分，一切物质都是由元素组成的，建立世界的是物质，物质是由元素组成的科学观。
5．课前准备教师准备教学课件；学生预习背默手册。
(赠送)教学过程一、情景导入【提问】什么是元素？其实从前面的学习中我们已接触了一些元素如：氢、氧、碳、硫、铝、铁、镁、铜、磷等。
早在18世纪末，拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究，就已经确认水是由氢、氧两种元素组成的。
从古至今，人们一直在探索世上万物最基本的组成成分有哪些。
经过长期努力，终于知道丰富多彩的物质世界是由100多种元素组成的。
那么什么是元素呢？这些元素是如何存在的？二、合作探究探究点①元素1．元素的概念不同种元素之间是依据什么标准区分的呢？阅读表格1、2，你发现了什么？表格1【归纳总结】同种原子质子数相同，中子数不同。
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
如上述的碳原子都属于碳元素，氧原子都属于氧元素。
“一类原子”指的是质子数相同的一些原子，质子数决定元素的种类。
2．元素与原子的差别【小组讨论】阅读课本P73“思考与讨论”，思考：在下列化学反应中，反应物跟生成物相比较，元素是否发生了变化？分子、原子是否发生了变化？【归纳总结】元素、原子在化学反应中未发生变化，分子在化学反应中发生变化。
3.3.1 元素课件-九年级化学人教版(2024)上册
核电荷数
1 1 1
中子数
0 1 2
讲授新课 钠元素
质子数 11
11
电子数 11
10
改变 电子数
不变 质子数
不变 中子数
失去1个电子
Na
Na+
讲授新课 元素
原子名称 质子数 核电荷数 中子数
氢 氢1(氕 ) 1
1
0
元 氢2(氘 ) 1
1
1
素 氢3(氚 ) 1
1
2
失去1个电子
Na
Na+
碳12
6
6
6
➢人教版九年级上册
第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元素
第1课时 元素
学习目标
1 能说出元素的概念，认识物质的宏观组成与微观结构 2 了解各种元素在地壳中的含量及在生物细胞中的含量
讲授新课
?
组 成
氧气、氢气、氨等 铁、汞、金刚石等 硫酸铜、氯化钠等
构成 分子
分裂 构成
构成
原子
构 成
失得 得失
构成 电子 电子
氧元素组成的
构成
氧气、氢气、水等
分子
构成
铁、汞、金刚石等
原子
硫酸铜、氯化钠等 构成 离子
微观—原子—构成
1 个水分子是由 2 个氢原 子和 1 个氧原子构成的
讲授新课 元素和原子的比较
元素与原子等微观粒子间有什么联系与区别？
元素
概念
质子数（即核电荷数）相同的 一类原子的总称
区别 是宏观概念，只讲种类，不讲个数
原子 化学变化中的最小粒子 是微观概念，既讲种类，也讲个数
使用 范围
联系
描述物质的宏观组成，如水 是由氢元素和氧元素组成
2024年人教版九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘课题3 元素
课题3元素第1课时元素元素符号教材分析一、课标分析本课时的重点是元素概念的建立,引导学生初步认识描述物质组成的方式,逐步形成物质是由元素组成的认识观,为形成元素观打下基础,知道元素符号的意义,会正确书写元素符号。
二、内容和地位分析本课题是联系宏观世界与微观世界的联系的桥梁,总结元素、微观粒子等与物质的关系,使学生更深入的了解本单元的知识,本课题要求学生学习的概念比较抽象,常见的元素符号及元素名称也比较多。
学情分析学生对物质的宏观描述还不全面,不能准确地描述物质的组成。
已有知识及方法:物质是由微观粒子构成的;化学变化的本质是分子再分,原子重新组合的过程;原子的构成(质子、中子、电子);知道从微观的角度描述水等简单物质的组成的方法。
未知知识及方法:元素的概念;用元素表示物质;元素符号。
教学目标1.认识元素的存在,形成元素的概念。
2.了解化学反应前后元素种类不变。
3.初步认识元素性质与原子核外电子的排布,特别是与最外层电子数的密切关系。
4.了解元素概念及元素符号的表示意义,学会元素符号的正确写法。
核心素养1.通过元素概念的建构,学会从一类事物中得出共同特征,从而获取概念的能力。
2.通过元素与原子的区别,学会运用对比的方法分析问题,认识事物。
重点难点重点:元素的概念;元素符号的书写及含义。
难点:理解元素的概念和元素符号的含义。
教学过程教学环节教学内容学生活动教学意图环节一:导入新课展示含钙、锌的药物的图片。
提出问题:图片名称中的“钙”“锌”指的是什么?(分子,原子,还是……)【讲述】其中的“钙”“锌”到底指的是什么呢?就是今天这节课我们要研究的内容——元素。
那么什么是元素呢?学生观看图片,交流讨论,各自说出自己的答案。
通过生活情境,引发学生思考,激发学生的学习兴趣。
环节二:元素一、元素的概念来看一组数据。
【讲解】质子数都是8的氧原子统称为氧元素,质子数都是6的碳原子统称为碳元素,质子数都是1的氢原子统称为氢元素。
人教版九年级上册化学第3单元 课题3 元素
第1课时 元素
1、构成物质的微粒有 分子、原子、离子 。 2、二氧化碳、水、氧气由 分子 构成。铁、铜、汞由
原子 构成。氯化钠由 离子 构成。 3、二氧化碳分子由 碳原子 和 氧原子 构成。一个二氧化碳分 子由 1个碳原子 和 2个氧原子 构成。
4、一个过氧化氢分子由 2个氢原子 和 2个氧原子 构成。
法正确的是( B )
A.它由氢气和氧气组成 B.它由氢元素和氧元素组成 C.它由一个氢分子和一个氧分子构成 D.它由两个氢元素和一个氧元素构成
为了书写 和学术交 流的方便， 采用国际 统一的符 号来表示 各种元素。
二、元素符号
国际上，采用拉丁字母来表示元素；如：H，He; C ，Cl
1、元素符号的书写
（2）铜是由铜 原子 构成，由铜 元素 组成。
(3）氯化钠是由氯 元素
和钠 元素 组成，
由氯 离子 和钠 离子
构成的。
4、（2018益阳）下列有关元素的说法不正确的是（ D ） A．原子的质子数不同，则元素种类不同 B．Cl 与 Cl﹣可以相互转化 C．元素可分为金属元素和非金属元素 D．混合物中一定含有多种元素
地壳中含量前四的元素：氧 > 硅 > 铝 > 铁 O > Si > Al >Fe
人 体 细 胞 中 元 素 含 量
人体中
氧＞ 碳 ＞ 氢 ＞ 氮 ＞ 钙 O ＞ C ＞ H ＞ N ＞ Ca
5、化学变化中元素变化情况
讨论课本59页，下列化学反应分子、原子、元素种类是否发生改变。
S + O2 点燃 SO2
D.硒的相对原子质量为78.96g
5、（2016广东）钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素 的部分信息如图所示。请回答下列问题：
人教版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题3_元素-优课件
氧元素
铝元素
2. 下列关于二氧化碳的说法正确的是( A )
A.二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的
B.二氧化碳是由碳和氧气混合而成的
C.二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子组成的
D.二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的
画圆的 “氟” 、 “碘”、“钙”、 “铁”、“锌”表示什么呢？
还有哪些物质的分子中含有氧原子？
下列物质分子里氧原子相同吗？
物质的名称
氧气（O2) 水(H2O) 二氧化碳 1(、CO元2)素的概念
氧分子 +8 +8
原子的种类 其中氧原子的质子数
氧原子
8
氢、氧原子
8
碳、氧原子
8
水分子
+8
二氧化
碳分子 +8
+8
把质子数为8的氧原 子统称为氧元素
2.元素在自然界的存在
4.元素的化学性质与其原子的核外电子排布特别是最外层 电子数有关。
5.元素只讲种类，用于描述物质的组成；而原子既讲种类， 也讲个数。通常用于描述分子的构成。
复习巩固
1.什么叫元素？一种元素与另一种元素的区别是什么？ 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称； 一种元素与另一种元素的本质区别是是质子数不同。
和稀有气体元素。
元素符号的记忆
碳钙铜氯汞氦氢
C Ca Cu Cl Hg He H 氧硫硅氩铝银金
O S Si Ar Al Ag Au 氖钠氮磷 铂碘钾
Ne Na N P Pt I K 氟铁溴钡镁锰锌
F Fe Br Ba Mg Mn Zn
三、元素周期表
超级市场里有成百上 千种商品，为了便于 顾客选购，必须分门 别类、有序地摆放。 我们周围的物质世界 是由一百多种元素组 成的，为了便于研究 元素的性质和用途， 也要寻找内在的规律 性。为此科学家根据 元素原子结构和性质， 把它们科学有序地排 列起来，这样就得到 了元素周期表。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素教案(新版)新人教版
5.信息处理能力：
-查找元素：使用元素周期表查找特定元素的位置和性质
-应用能力：将元素周期表的信息应用到实际生活和学习中
6.团队合作能力：
-小组讨论：与他人合作，共同解决问题，提出创新性想法
-实验合作：分工合作，共同完成实验任务
7.创新思维能力：
4.探索元素性质的实验能力：学生通过实验操作，能够观察和分析元素性质的变化，提高实验技能和观察能力。
5.信息处理能力：学生能够从元素周期表中提取有用信息，理解元素的分类和性质，提高信息处理和应用能力。
6.团队合作能力：在小组讨论和实验活动中，学生能够与他人合作，共同解决问题，培养团队合作精神和沟通能力。
2.信息处理能力：学生需要掌握元素周期表的使用方法，能够从表格中提取有用信息，理解元素的分类和排列规律。
3.团队合作能力：在小组讨论中，学生需要与他人合作，共同解决问题，培养团队合作精神和沟通能力。
4.创新思维能力：鼓励学生在探索元素性质的过程中，提出新的假设和观点，培养学生的创新思维能力。
学习者分析
d.小组讨论：将学生分成小组，让他们讨论元素周期表的应用和元素的分类，促进学生之间的互动和合作。
3.教学媒体和资源：
a. PPT：制作精美的PPT，展示元素的概念、性质、周期表等信息，帮助学生直观地理解和记忆。
b.视频：播放相关元素的实验视频，让学生更直观地观察和理解元素的性质。
c.在线工具：利用在线化学工具，如元素周期表查询工具，让学生实时查询元素的性质和反应，提高学生的信息处理能力。
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科目
授课时间节次
--年—月—日（星期——）第—节
九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘 课题3 元素教案 (新版)新人教版
课题3 元素【知识与技能】(1)了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成。
(2)掌握元素符号的正确写法，知道元素符号的意义，记住一些常见的元素符号。
(3)初步认识元素周期表的结构(周期和族)，知道元素周期表提供的一些信息，如元素符号、原子序数、相对原子质量等。
【过程与方法】(1)通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号。
(2)通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物细胞和一些食品中元素的含量。
【情感态度与价值观】将对物质的宏观组成和微观结构的认识统一起来，形成世界是物质的，物质是由元素组成的认识观。
【重点】元素的概念；元素符号的意义。
【难点】元素概念的形成。
知识点一元素【自主学习】阅读教材第59～60页，完成下列填空：1．元素是__质子数(即核电荷数)__相同的一类原子的总称。
物质是由元素组成的，如氧气是由__氧__元素组成的，水是由__氢、氧__元素组成的，二氧化碳是由__碳、氧__元素组成的。
2．化学变化中，分子的种类改变，而原子的种类不变，因此元素的种类__不变__。
3．地壳里各种元素的含量从高到低位于前四位的是__氧、硅、铝、铁__；地壳中含量最多的非金属元素是__氧__；地壳中含量最多的金属元素是__铝__。
生物细胞中含量最多的元素是__氧__。
【合作探究】1．由元素的概念可知，不同元素之间最本质的区别是什么？答：质子数(即核电荷数)决定元素的种类，不同元素的本质区别是质子数(即核电荷数)不同。
2．元素和原子有何区别与联系？ 答： 元素元素的最小粒子一类原子的总称原子【教师点拨】1．元素概念中的“一类原子”包括两种情况：(1)质子数相同、中子数不同的原子，如碳12和碳14，它们都属于碳元素；(2)质子数相同、电子数不同的粒子，如钠原子和钠离子，它们都属于钠元素。
2．元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；原子、分子、离子是微观概念，既讲种类又讲个数。
元素说明物质的宏观组成，原子、分子、离子说明物质的微观构成。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素1素材新人教版(new)
3.3 元素（第一课时)教学目标知识目标1、了解元素的概念、元素的分类2、掌握常见元素的符号、名称、意义。
3、认识元素周期表。
能力目标1、根据化学反应前后元素种类不变，推断物质元素的组成。
2、通过学生查找元素周期表中一些常见元素。
让学生学会运用元素周期表。
情感目标认识元素周期表，组织好与本课有关的活动探究,发挥学生学习的积极性。
教学重点：常见元素的符号。
教学难点：元素符号的记忆、元素概念。
教学过程引言目前世界上发现的物质有3000多万种，这3000多万种是由100多种元素组成的，元素是组成物质的基本成分。
如平常所说：加碘食盐、高钙奶粉、加铁酱油里的碘、钙、铁都是指元素.那么，什么是元素呢?新课一、元素1. 物质是由元素组成的。
例如:氧气是由________组成的，水是由____________组成的，高锰酸钾是由___________组成的.如平常所说：加碘食盐、高钙奶粉、加铁酱油里的碘、钙、铁都是指元素。
那么，什么是元素呢？2．元素:具有相同核电荷数或核内质子数的一类原子的总称.（只讲种类，不讲个数）准确理解元素定义，应该注意以下几点：（1）前面讲过，在原子中：质子数 ==== 核电荷数 === 核外电子数能否将质子数(核电荷数）改为核外电子数呢？（不能)学生不知，老师讲解：因为原子在化学变化中构成分子时，会失去或得到电子,导致原子中电子数改变,所以只能是质子数或核电荷数(2)为什么是一类原子呢?定义相对原子质量时，以一种C—12原子的质量的1/12作为标准质子数中子数C—12 6 6碳元素 C———13 6 7C—-—14 6 8H—-—1 1 0氢元素 H———2 1 1H---3 1 2U——-232 92铀元素 U---235U———2383。
不同元素的根本区别:质子数或核电荷数不同观察书60页图3---—7，找出各种元素在地壳中的含量，发现：各种元素在地壳中的含量差异大（指导阅读P60）在地壳中含量最多的元素是什么？最多的金属元素是什么？最多的元素是氧,最多的金属元素是铝。
人教版九年级上册化学同步培优训练 第三单元 物质构成的奥秘 课题3 第1课时 元素 元素符号
课题3 元素第1课时元素元素符号一、判一判1．判断下列说法是否正确。
(1)加碘食盐中的“碘”指的是碘这种物质(×)(2)锌的元素符号为ZN(×)(3)二氧化碳是由两个元素组成的(×)二、选一选2．碳元素和硅元素的本质区别是(B)A．原子的电子数不同B．质子数不同C．原子的质量不同D．中子数不同【解析】碳元素和硅元素的本质区别是质子数不同，即元素种类决定于质子数。
【备选习题】下列物质中含金属元素的是(D)A．CO B．H2O 2C．HClO D．AgCl【解析】A、CO中含有碳元素和氧元素，均属于非金属元素；B、H2O2中含有氢元素和氧元素，均属于非金属元素；C、HClO中含有氢元素、氯元素和氧元素，均属于非金属元素；D、AgCl中含有银元素和氯元素，其中银带“钅”字旁，属于金属元素。
3．下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是(A)A．氯、碳、钙、铜 B．氢、汞、铁、银C．钠、镁、氧、氮 D．锰、硫、锌、钡【解析】A.氯元素符号为Cl，碳元素符号为C，钙元素符号为Ca，铜元素符号为Cu，第一个字母相同为C；B.氢元素符号为H，汞元素符号为Hg，铁元素符号为Fe，银元素符号为Ag，第一个字母不同；C.钠元素符号为Na，镁元素符号为Mg，氧元素符号为O，氮元素符号为N，第一个字母不同。
D.锰元素符号为Mn，硫元素符号为S，锌元素符号为Zn，钡元素符号为Ba，第一个字母不同。
4．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与该元素的质子数相等。
下列关于元素说法正确的是(D)A.2：00对应的元素不是稀有气体元素B．10：00对应的元素易发生化学反应C．9：00对应元素的离子符号为F＋D．硼元素的质子数是5【解析】A.2：00对应的元素为氦元素，属于稀有气体元素；B.10：00对应的元素为氖元素，是稀有气体元素，结构稳定，不易发生化学反应；C.9：00对应元素为F，其离子符号为F－；D.该钟表的整点时间小时数与该元素的质子数相等，则硼元素的质子数是5。
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课题3 元素（第一课时）课时目标1．认识元素的概念，区别物质的宏观组成与微观构成2．学会正确书写元素符号，记住一些常见的元素符号3．理解元素符号的意义课堂导学知识点一元素物质是由元素组成的，例如，水(H2O)是由氢元素和氧元素组成。
那么，什么是元素呢？阅读教材P59第三段，理解元素的概念。
1．元素概念元素是具有相同的①______________(即②____________)的一类原子的总称。
[概念外延](1)决定元素种类的是③______________；(2)不同元素之间的本质区别是④_______________________；(3)元素只讲种类，不讲⑤____________ ；(4)化学变化中，原子的种类不变，⑥____________也不会改变。
典例解析例1 下图是A，B，C，D四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：A. B. C. D.(1)上述粒子结构中，具有相对稳定结构的是__________________；(2)上述粒子中，属于阴离子的是____________；(3)上述粒子中，在化学反应中易失去电子的是__________；(4)上述粒子中，属于同种元素的是________________。
解析：最外层电子数为8(只有一层为2)，属于相对稳定结构；小于4时，易失去电子。
质子数小于核外电子数的属于阴离子结构。
质子数相同的一类原子属于同种元素。
答案：(1)ABD (2)A (3)C (4)BC变式训练1. 人们常说菠菜中富含铁质，这里所说的“铁质”应理解为( )A．铁元素 B．铁单质 C．铁离子 D．铁原子2．氢元素和氧元素的本质区别是( )A．电子数不同 B．相对原子质量不同C．质子数不同 D．中子数不同3．化学变化中，一定会发生变化的是( )A．原子种类 B．分子种类 C．元素种类 D．粒子个数4．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如136C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。
下列关于13153I和12753I的说法错误的是( ) A．各一个原子相比较，质子数相同 B．各一个原子相比较，中子数相同C．各一个原子相比较，核外电子数相同D．属于同种元素2．元素在自然界中的含量阅读教材P60，回答以下问题：(1)地壳中含量前四位的元素是⑦____________________________；(2)生物细胞中含量最多的非金属元素是⑧______，金属元素是⑨______；(3)海水中含量最多的非金属元素是⑩______，金属元素是⑪______；(4)空气中含量最多的非金属元素是⑫________。
3．物质的组成与构成的描述用元素描述物质的组成，用分子、原子、离子描述物质的构成，它们的关系如下图：利用上图的关系，完成以下问题：(1)水是由⑬______________________________组成，由⑭__________构成。
(2)水分子由⑮________________________构成；1个水分子由⑯________________________________构成。
(3)铁由⑰__________组成，由⑱__________构成。
(4)氯化钠由⑲____________________组成，由⑳____________________构成。
典例解析例2 下列关于甲烷(CH4)的说法正确的是( )A．甲烷由碳、氢两种元素组成B．甲烷由碳原子和氢原子构成C．甲烷分子由碳、氢两种元素组成D．甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成解析：甲烷是由碳、氢两种元素组成的，故A正确；分子构成的物质不能描述成由原子构成，故B错误；甲烷是由甲烷分子构成的，甲烷分子是由碳原子和氢原子构成，故C错误；1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，故D错误。
答案：A变式训练5．以下对O2、CO2、SO2三种物质的说法中，正确的是( )A．都含有氧分子 B．都含有2个氧原子C．都含有氧元素 D．每个分子都含有3个原子6．请用适当的化学用语填空。
(1)保持水化学性质的最小粒子____________ (2)氧化汞加热分解过程中的最小粒子____________ (3)构成氯化钠的粒子____________。
知识点二元素符号1．元素符号的书写：阅读教材P61第一至三段，了解元素符号的相关信息。
22(1)由一个字母表示的元素符号要○21________，由两个字母表示原元素符号，第一个要○________，第二个要○23__________。
(2)学会正确书写下列元素符号：2．元素符号的意义阅读教材P61第四段，写出H、Fe的含义小结：由原子构成的物质，其元素符号还可以表示一种物质。
典例解析例3 下列符号既能表示一种粒子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是( ) A．2H B．H2 C．Ne D．H2O 解析：既能表示物质又能表示元素的只能是由原子直接构成的物质。
答案：C变式训练7．下列符号只具有微观意义的是( )A．H B．3H2 C．H2 D．CO28．请用适当的化学用语填空。
2个水分子______ 2个氧原子______ 2个带1个单位正电荷的氢离子______拓展讲解：符号中数字的含义较多同学容易在符号意义和数字意义之间混淆，例如：Mg2＋的符号含义正确答案应该是1个镁离子，但有部分同学会答成1个镁离子带2个单位正电荷，这句表达的重心在符号中的数字意义上，而不是整个符号的含义。
课堂小结一、元素1．元素的概念2．元素在自然界的含量(地壳、人体、海水、空气)3．物质的组成与构成的描述(宏观和微观角度)二、元素符号1．元素符号的书写规则 2.元素符号的意义 3.元素种类与偏旁的关系课时达标1．由地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的物质是( )A．Fe2O3 B．SiO2 C．Al2O3 D．NO2．下列化学用语既能表示一种元素，也能表示一个原子，还能表示一种物质的是( )A．H B．O2 C．Ne D．Mg2＋3．过氧乙酸的化学式为C2H4O3，下列说法错误的是( )A．过氧乙酸由过氧乙酸分子构成 B．1个过氧乙酸分子由9个原子构成C．过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成 D．过氧乙酸中含有三个元素4．请用适当的化学用语填空。
(1)保持氢气化学性质的最小粒子________ (2)由三个氧原子构成的臭氧分子________ (3)组成水的元素____________课后作业1. 2013年5月16日，广州市食品药品监管公布的结果显示，抽检大米四成镉超标，这里的镉可理解为（）。
A. 镉元素B. 镉单质C. 镉离子D. 镉原子2. 决定元素种类的是（）。
A. 质子数B. 电子数C. 中子数D. 核外电子数3. 不同种元素的本质区别是（）。
A. 质子数B. 电子数C. 中子数D. 最外层电子数4. 下列结构示意图中的粒子，化学性质相似的是（）。
A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④5. 下列结构示意图中的粒子，属于同种元素的是（）。
A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④6. 在空气中含量最多的元素是（）。
A. 氧B. 氮C. 硅D. 铝7. 人体中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的物质为（）。
A. CaOB. Al2O3C. SiO2D. Fe3O48. 过氧化氢（H2O2）是隐形洗眼液的主要成分，下列有关它的说法正确的是（）。
A. 它是由氢气和氧气组成B. 它是由氢原子和氧原子构成C. 它是由氢元素和氧元素组成D. 过氧化氢分子由氢分子和氧分子构成9. O2、CO2、SO2三种物质的每个分子中含有相同的（）。
A. 氧分子B. 氧元素C. 氧原子D. 氧气10. 下列对H2O、H2O2两种物质的说法正确的是（）。
A. 都含有2个氢原子B. 都含有1个氢分子C. 都含有氢元素D. 都由氢原子和氧原子构成11. 氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为（）。
A. HB. HeC. ND. Cl12. 下列元素名称和符号均书写正确的是（）。
A. 镁：MGB. 铜：cUC. 氯：ClD. 氮：n13. 下列符号只具有微观意义的是（）。
A. HB. 3H2C. H2D. CO214. 下列符号中，表示2个氢分子的是（）。
A. H2B. 2HC. 2H2D. 2H+15. 用化学用语填空。
（1）钠元素_______；（2）2个氧原子_______；（3）1个水分子______；（4）氢离子________。
B能力提高16. 科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。
它一定是放射了（）。
A. 电子B. 中子C. 质子D. 该原子的原子核参考答案课堂导练①质子数②核电荷数③质子数④质子数不同⑤个数⑥原子的个数⑦氧、硅、铝、铁⑧氧⑨钙⑩氧⑪钠⑫氮⑬氢、氧两元素组成⑭氢、氧原子⑮水分子⑯一个氢原子和两个氧原子 ⑰ 铁元素 ⑱ 铁原子 ⑲ 钠、氯元素 ⑳钠离子、氯离子 ○21 大写 ○22 大写 ○23 小写 ○24 Si 、Al 、Cl 、Fe 、Mg 、Mn ○25 氢元素 ○26 一个氢原子 ○27 铁单质 ○28 铁元素 ○29 一个铁原子 变式训练1. A2. C3. B4. B5.C6. 水分子 氧原子、汞原子 Na ＋、Cl －7. B8. 2H 2O 2O 2H ＋课时达标1．C 2.C 3.D 4.(1)H 2 (2)O 3 (3)H 、O课后作业A 双基过关1. A2. A3. A4. C5. D6. B7. A8. C9. C10. C 11. B 12. C 13. B 14. C15. （1）Na （2）2O （3）H 2O （4）H +B 能力提高16. C。