高考化学大一轮复习讲义 第五章 第三讲 化学键配套试题(含解析)(1)
2020年高考化学一轮复习专题5.3化学键(练)(含解析)
专题5.3 化学键1．（黑龙江省鸡东第二中学2018-2019期末）下列物质属于离子化合物的是（）A．HCl B．Na2O C．K D．CO【答案】B【解析】HCl为非金属氢化物，含有共价键，属于共价化合物，故A错误；Na2O为金属氧化物，含有离子键，属于离子化合物，故B正确；K为金属单质，故C错误；CO为非金属氧化物，含有共价键，属于共价化合物，故D错误。
故选B。
2．（湖北省襄阳市东风中学2018-2019学年期中）下列物质中，含有共价键的是（）A．KCl B．CaO C．CO2D．NaCl【答案】C【解析】KCl中只含离子键，故A错误；CaO中只含离子键，故B错误；CO2中只含共价键，故C正确；NaCl中只含离子键，故D错误，故选C。
3．（吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年期中）下列物质中属于共价化合物的是( ) A．Na2O2B．I2C．NaHSO4D．HNO3【答案】D【解析】Na2O2中既含共价键又含离子键，为离子化合物，A项错误；I2中含共价键，但不属于化合物，而是单质，B项错误；NaHSO4中既含共价键又含离子键，为离子化合物，C项错误；HNO3中只含共价键，为共价化合物，D项正确；答案选D。
4．（安徽省蚌埠市第二中学2018-2019学年期中）下列关于化学键的说法正确的是 ( ) A．有化学键断裂的变化一定是化学变化B．CaCl2晶体中含有离子键和非极性键C．共价化合物中一定只含有共价键D．只含非金属元素的物质一定不含离子键【答案】C【解析】只有旧化学键的断裂，没有新化学键的生成，则没有发生化学变化，如氯化钠晶体的熔化，故A错误；CaCl2晶体中只含有离子键，2个氯离子之间不存在共价键，故B错误；共价化合物中一定只含有共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，故C正确；铵盐为非金属元素形成的离子化合物，含有离子键，故D错误；答案选C。
5．（安徽省蚌埠市第二中学2018-2019学年期中）下列物质中不含非极性共价键的化合物是：①Na2O2②N2③CCl4④ H2O2⑤ NH4Cl ⑥NaOH( )A．③⑤⑥B．②④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤⑥【答案】A【解析】Na2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故①错误；N2中N原子与N原子之间以非极性共价键结合，故②错误；CCl4中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，不存在非极性共价键，故③正确；H2O2中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故④错误；NH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，不存在非极性共价键，故⑤正确；NaOH中含有离子键和O-H极性键，不存在非极性共价键，故⑥正确；符合题意的有③⑤⑥，故选A。
高考化学一轮复习 专题5.3 化学键(讲)(含解析)-人教版高三全册化学试题
专题5.3 化学键1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
3.掌握电子式的表示方法。
知识点一离子键与共价键1．化学键使离子相结合或原子相结合的作用力。
根据成键粒子和粒子间的相互作用，可分为离子键和共价键。
2．离子键与共价键(1)概念①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)对比项目离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子间的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件非金属性强的元素与金属性强的元素经得失电子，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等非金属单质如H2、Cl2、N2等；某些共价化合物如H2O2或离子化合物如Na2O2共价化合物如HCl、CO2、CH4或离子化合物如NaOH、NH4Cl3．化学键类型的判断(1)从物质构成角度判断(2)从物质类别角度判断物质类别含化学键情况非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有共价键非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有离子键含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有离子键又有共价键稀有气体，如Ne、Ar等没有化学键【特别提醒】①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。
③影响离子键强弱的因素是离子半径和所带电荷数：离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔、沸点越高。
4．电子式(1)电子式的书写概念：在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子 粒子的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标有价电子 价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布阳 离子单核离子符号右上方标明电荷Na ＋多核 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“[ ]”，并标明电荷阴 离子单核 元素符号周围合理分布价电子及所得电子用“[ ]”，右上方标明电荷多核元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子相同原子不得加和，用“[ ]”，右上方标明电荷单 质 及 化 合 物离子化合 物用阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布单质及共 价化合物各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况 原子不加和，无“[ ]”，不标明电荷(2)电子式书写的常见错误内容实例错误1漏写未参与成键的电子错误2化合物类型不清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数错误3 书写不规范，错写共用电子对错误4 不考虑原子间的结合顺序不考虑原子最外层有几个电子，均写错误5成8电子结构不考虑AB2型离子化合物中2个B是错误6分开写还是一起写(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。
高考化学一轮复习考点过关课件5.3化学键
(4)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。( × )
错因：如 NaOH 属于离子化合物，既含有离子键也含有共价键。
(5)化合物 Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3、SiO2 中化学键类型相同。( × )
错因：Na2O、MgO、Al2O3 仅含离子键。Na2O2 既含离子键又含共价
命题预测
MINGTIYUCE
化学键是高考的常见考点之一，题目以选择题的形式出现，考
查化学键类型的判断，离子化合物与共价化合物的判断。
知识梳理 ZHISHISHULI 1．化学键
化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静 电排斥力。
2．离子键 (1)概念： 01 __带___相__反__电__荷____的阴、阳离子之间强烈的相互作用。 (2)成键粒子： 02 __阴__、__阳___离__子____。 (3)成键实质： 03 __静__电__作___用___。 (4)形成条件：通常是 04 __活__泼__金__属____元素与 05 ___活__泼__非__金__属____元素 的原子相结合。
2．电子式书写的常见错误
(1)漏写未参与成键的电子，如：
N2：N⋮⋮N，正确应为
。
(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[
]及错写电荷数，如：
NaCl：
；HF：
，正确应为 NaCl：
，
HF：
。
(3)书写不规范，错写共用电子对，如 CO2 的电子式为
，
不能写成
；N2 的电子式为
，不能写成
。
(4)原子结合顺序写错，如 HClO 的电子式为
08 __非__极__性__键____。 ②极性共价键：09 __不__同__种___元素的原子间形成共价键时，电子对偏向
高考化学一轮复习 5-3 化学键与化学反应 鲁科版
第三讲 化学键与化学反应一、选择题1．化学键使得一百多种元素构成了世界万物。
关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( )A ．化学键是相邻原子或离子间的相互作用，它存在于分子、原子团中B ．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键C ．共价键只存在于共价化合物中D ．非金属元素的原子之间不可能形成离子键解析 A 项前半段的叙述不完全，应为强烈相互作用；B 项是对离子键形成原因的本质 概括；C 项忽视了共价单质分子或离子化合物中的原子团中也存在共价键；D 项只考虑 了一般情况而忽略了特殊情况，如NH 4Cl 等铵盐，则是全部由非金属元素形成的离子化 合物，即存在离子键。
答案 B2．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且 最外层电子数之和为15；X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L －1；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的12。
下列 说法正确的是 ( )A ．原子半径：W>Z>Y>X>MB ．XZ 2 、X 2M 2 、W 2Z 2均为直线型的共价化合物C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键解析 由M ＝ρ·V m ＝0.76 g ·L －1×22.4 L ·mol －1＝17.024 g ·mol －1，可知Y 与M 形成 的气态化合物为NH 3，又因H 所在的第一周期只有2种元素，因此可判断出Y 为N 元素、 M 为H 元素，易判断X 、Z 分别为C 元素和O 元素，C 、N 、O 、H 四种元素质子数之和的 12为11，即W 为Na 元素。
原子半径r (Na)＞r (C)＞r (N)＞r (O)＞r (H)；Na 2O 2为离子化合 物；CO(NH 2)2只含有共价键不含有离子键，因此A 、B 、D 都错误；C 60不是原子晶体， 因此C 正确。
高考化学一轮总复习 第5章 第3节化学键课件
切
2．元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y 和
脉 搏
Z 的原子序数之和为 26，Y 和 Z 在同一周期。下列有关推测
B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
提 升
提
练
素 养
C．Na2O、NaOH 和 Na2SO4 为离子化合物，HCl、NH3、
高
频 考
NH4NO3、H2SO4 为共价化合物
点
D．共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子
对形成的
菜单
高三总复习·化学
【解析】 NH4Cl 中既含有共价键，也含有离子键，A
练
养
高
频 考
【答案】 (1)√ (2)× (3)× (4)×
点
菜单
高三总复习·化学
[要点精析]
切
电子式书写的常见错误：
脉
搏 考
(1)漏写未参与成键的电子，如 N2：N⋮⋮N，应写为
点
突
破 ⋮N 。
提 素 养 高 频 考 点
N⋮
课 时 提 升 练
菜单
切 脉 搏 考 点 突 破
提 素 养 高 频 考 点
切 脉
错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如
搏
考 点
HCl，也可能为单质，如 H2、O2，B 错；NH4NO3 为离子化
突
课
破 合物，C 错；共价化合物，最少含有两种不同的非金属元素， 时
提
提 非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的，D 对。
升 练
素
养 高
【答案】 D
频
考
点
菜单
高三总复习·化学
升 练
2015届高考化学一轮复习名校模拟：专题5.3 化学键(解析版).pdf
2020版高考(山东)一轮复习：第5单元 第3节 化学键
考点一
考点二
(2)电子式的书写:
核心考点·分层突破
必备知识·自主预诊
-25-
关键能力·考向突破
··
[··C··l··]-
··
··
[··C··l··]-Mg2+[··C··l··]-
考点一
考点二
核心考点·分层突破
必备知识·自主预诊
-26-
关键能力·考向突破
核心考点·分层突破
-3-
考点一
考点二
必备知识·自主预诊
共价键
1.共价键
(1)共价键的本质和特征。
①本质:原子之间形成 共用电子对 。
②特征:具有 方向 性和 饱和 性。
(2)共价键类型。
σ π
σ
π大
关键能力·考向突破
非极性
双
考点一
考点二
(3)键参数。 ①概念:
核心考点·分层突破
必备知识·自主预诊
的原A.子x元序素数位之于和为Ⅵ1A5族,且原子半径r(y)>r(x),则x为氧元素,y为氮元素;a为
N2B与.aO难2化溶合于的b产中物NO,b为H2与O2化合的产物H2O,c为N2与H2化合的产 物价N,CDNH..Hab3和的3。中c沸氧N不元为点可素-高3能价位于发,于所c生的Ⅵ以氧沸AN族化O点,与A还项N原H正3反可确应能;N发O不生溶氧于化水还,原B项反正应确生;成NON中2和NH为2O+2,C关闭
非金属元素,二者易形成离子键,B项正确;水分子立体构型为V形,两个H—
O键的键角为105°,C项错误;断裂2 mol H—O键吸收2×462.8 kJ能量, 关闭
而B 不是H2O分解成H2和O2时消耗的能量,D项错误。
2015届高考化学大一轮复习 第5章 第3讲 化学键配套文档(含解析)鲁科版
第3讲化学键[考纲要求] 1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
考点一离子键和共价键1．离子键和共价键的比较离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合2．共价键的种类(1)非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。
(2)极性共价键：不同元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。
3．离子键的表示方法(1)用电子式表示离子化合物的形成过程①Na2S：；②CaCl2：。
(2)写出下列物质的电子式①MgCl2：；②Na2O2：；③NaOH：；④NH4Cl：。
4．共价键的表示方法(1)用电子式表示共价化合物的形成过程①CH4：；②CO2：。
(2)写出下列物质的电子式①Cl2：；②N2：；③H2O2：；④CO2：；⑤HClO：；⑥CCl4：。
(3)写出下列物质的结构式①N2：N≡N；②H2O：H—O—H；③CO2：O===C===O。
深度思考1．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？答案(1)既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。
(2)都不一定，如铵盐含有离子键，但它全是由非金属元素形成的。
1-5-3化学键 高考化学一轮
人
第一部分 必考部分
教 实
验
版
第5章 物质结构 元素周期律
高考化学总复习
人
第三节 化学键
教
实
验
版
第5章 物质结构 元素周期律
高考化学总复习
人 教 实 验 版
第5章 物质结构 元素周期律
高考化学总复习
本节重要知识有化学键、离子键、共价键、离子化
合物、共价化合物的概念、电子式的书写等。主要考查
教
项中 HCl 只有共价键，而 NaOH 中除有共价键(氢氧根离
实 验
版
子中)，还有离子键。
答案：C
第5章 物质结构 元素周期律
高考化学总复习
3．下列有关化学键的说法中正确的是( )
A．化学键主要包括离子键、共价键和氢键等
B．电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程
人
教
C．有化学键被破坏的变化一定是化学变化
高考化学总复习
3．化学反应的本质
反应物分子内 化学键的断裂 和生成物分子内
化学键的形成 。
人
教
实
验
版
第5章 物质结构 元素周期律
高考化学总复习
二、离子键
1．概念：带 相反电荷离子 之间的相互作用。
2．成键粒子： 阴、阳离子
人
3．成键实质： 静电作用 。
教 实
验
4．形成条件：通常 活泼金属(ⅠA、ⅡA族) 元素与 版
人
点、溶解度
，而化学键影响物质的化学性质和物
教 实
验
理性质。
版
③只存在于由共价键形成的多数 共价化合物 和绝
大多数 气态非金属单质 及稀有气体之间，如 CH4、
高考化学大一轮复习 第五章 第三讲 化学键与化学反应配套试题(含解析)鲁科版
高考化学大一轮复习第五章第三讲化学键与化学反应配套试题（含解析）鲁科版一、选择题1．化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。
关于化学键的下列叙述中，正确的是()。
A．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B错误；稀有气体分子之间只含范德华力，不含共价键，C错误；离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，D正确。
答案 D2．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是()。
A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确答案 C3．下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．二氧化氮被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水解析A、B、C三个过程中，分子没有改变，只是分子间距离发生了变化，D中HCl 分子发生了电离，共价键被破坏。
答案 D4．甲、乙、丙、丁四种物质均为只含两种元素的化合物，且均含18个电子。
下列有关这四种物质的推断，正确的是()A．可能在某种物质中含有离子键B．四种物质都是共价化合物C．四种物质都不可能具有强氧化性D．有一种物质是乙烷的同系物解析只含两种元素的18电子的化合物有SiH4、PH3、H2S、HCl、C2H6、N2H4、H2O2。
上述物质都是共价化合物，A错误，B正确。
H2O2具有强氧化性，C错误。
上述物质中有一种是乙烷，故D错误。
答案 B5．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()。
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2解析A中H2SO4内只有共价键；B中MgO内只有离子键；D中HCl内只有共价键，Al2O3、MgCl2内只有离子键。
高考化学大一轮复习讲义(知识梳理+基础验收+明确考向)第五章 第三节 化学键(含解析)
三节化学键化学键与化合物电子式与结构式1．写出下列粒子或物质的电子式(1)原子：Na Na·，。
(2)简单离子：Na＋ Na＋，F-。
(3)复杂离子：NH＋4：(4)离子化合物MgCl2，(5)非金属单质及共价化合物2．写出下列分子的结构式3．用电子式表示下列物质的形成过程化学键的分类和分子间作用力1．化学键分类化学键⎩⎪⎨⎪⎧离子键共价键⎩⎪⎨⎪⎧极性（共价）键：X —Y 非极性（共价）键：X —X 2．化学反应的本质反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。
3．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多。
②影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度，而化学键影响物质的化学性质和物理性质。
③存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等。
(3)规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。
例如：熔、沸点：HCl<HBr<HI。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在CO2分子中碳氧原子间共用两对电子，每个原子均达到8e－稳定结构( )(2)金属和非金属化合时一定形成离子键( )(3)离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力( )(4)根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键( )(5)H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程。
( )(6)CO2形成的固体干冰中既存在极性键又存在范德华力( )(7)共价键只存在于共价化合物中( )(8)含离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物可能含共价键( )【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(8)√2．现有以下物质：①NaCl ②Na2O ③Na2O2④NaOH⑤H2SO4⑥H2O ⑦N2⑧(NH4)2CO3⑨CO2⑩H2O2(1)只含离子键的物质有________，只含共价键的物质有________。
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真题演练 复习目标 知识回顾 重点解析 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 真题演练 复习目标 知识回顾重点解析 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 真题演练 复习目标 知识回顾 重点解析 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 真题演练 复习目标 知识回顾 重点解析 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 真题演练 复习目标知识回顾 重点解析 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 真题演练 复习目标 知识回顾 重点解析 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 真题演练 复习目标 知识回顾 重点解析 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 真题演练复习目标 知识回顾 重点解析 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 真题演练 复习目标 知识回顾 重点解析 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 真题演练 复习目标 知识回顾 重点解析 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲真题演练 复习目标 知识回顾 重点解析 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 真题演练 复习目标 知识回顾 重点解析 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 真题演练 复习目标 知识回顾 重点解析 探究拓展 第十六讲 第十七讲第十八讲 真题演练 复习目标 知识回顾 重点解析 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 真题演练 复习目标 知识回顾 重点解析 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 真题演练 复习目标 知识回顾 重点解析 探究拓展 第十六讲第十七讲 第十八讲 复习目标 知识回顾 重点解析 真题演练 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 复习目标 知识回顾 重点解析 真题演练 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 复习目标 知识回顾 重点解析 真题演练 探究拓展第十六讲 第十七讲 第十八讲 知识回顾 复习目标 重点解析 真题演练 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 知识回顾 复习目标 重点解析 真题演练 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 知识回顾 复习目标 重点解析 真题演练探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 知识回顾 复习目标 重点解析 真题演练 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 重点解析 复习目标 知识回顾 真题演练 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 重点解析 复习目标 知识回顾真题演练 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 重点解析 复习目标 知识回顾 真题演练 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 重点解析 复习目标 知识回顾 真题演练 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 重点解析 复习目标知识回顾 真题演练 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 重点解析 复习目标 知识回顾 真题演练 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 重点解析 复习目标 知识回顾 真题演练 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 重点解析复习目标 知识回顾 真题演练 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 重点解析 复习目标 知识回顾 真题演练 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 重点解析 复习目标 知识回顾 真题演练 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲重点解析 复习目标 知识回顾 真题演练 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 重点解析 复习目标 知识回顾 真题演练 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 重点解析 复习目标 知识回顾 真题演练 探究拓展 第十六讲 第十七讲第十八讲 重点解析 复习目标 知识回顾 真题演练 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 重点解析 复习目标 知识回顾 真题演练 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 重点解析 复习目标 知识回顾 真题演练 探究拓展 第十六讲第十七讲 第十八讲 重点解析 复习目标 知识回顾 真题演练 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 重点解析 复习目标 知识回顾 真题演练 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 探究拓展 复习目标 知识回顾 重点解析 真题演练第十六讲 第十七讲 第十八讲 探究拓展 复习目标 知识回顾 重点解析 真题演练 第十六讲 第十七讲 第十八讲 探究拓展 复习目标 知识回顾 重点解析 真题演练 第十六讲 第十七讲 第十八讲 探究拓展 复习目标 知识回顾 重点解析真题演练 第十六讲 第十七讲 第十八讲 真题演练 复习目标 知识回顾 重点解析 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 真题演练 复习目标 知识回顾 重点解析 探究拓展 第十六讲 第十七讲 第十八讲 全等三角形 课标要求 了解:全等三角形的概念;角平分线的性质;尺规作图. 掌握:探索并掌握两个三角形全等的条件. 能:作一条线段等于已知线段;作一个角等于已知角;作角平分线. 会:已知三边作三角形;已知两边及其夹角作三角形;已知两角及其夹边作三角形. 高频考点 1.全等三角形判定的条件. 2.利用三角形全等进行角、线段的有关计算和证明. 3.角平分线性质和三角形全等的应用. 4.尺规作图. 考向分析 结合近几年中考试题分析,全等三角形与尺规作图的内容考查主要有以下特点: 1.命题方式为三角形全等的判定与性质,全等三角形与平行四边形、梯形、圆甚至方程知识的综合应用,题型为选择题、填空题、解答题;尺规作图相关的考查主要是检测学生对几何知识的综合运用,其命题方式以解答题为主. 2.命题的热点为三角形全等的判定、全等三角形的性质及与其他图形有关知识的综合考查. 一、全等三角形的概念 能够 的两个三角形叫做全等三角形.? ?特别提示:全等三角形的面积相等,但面积相等的三角形不一定全等. 二、全等三角形的性质 1.全等三角形的对应边 ,对应角 .? 2.全等三角形的对应边的中线 ,对应角的平分线 ,对应边上的高 ,全等三角形的周长 ,面积 .? 三、三角形全等的条件 1.三边对应 的两个三角形全等(简写为“边边边”或“ ”).? 2.两边和它们的夹角对应 的两个三角形全等(简写为“边角边”或“ ”).? 3.两角和它们的夹边对应 的两个三角形全等(简写为“角边角”或 ).? 4.两个角和其中一角的 对应相等的两个三角形全等(简写为“角角边”或“ ”).? 5.斜边和一条直角边对应相等的两个直角三角形全等(简写为“斜边、直角边”或“ ”).? ?特别提示:两边和一个角(SSA)对应相等和三角(AAA)对应相等的两个三角形不一定全等. 四、角平分线的性质 1.角的平分线上的点到角的两边的距离 .? 2.角的内部到角的两边的距离相等的点在 .? 【答案】一、完全重合 二、1.相等 相等 2.相等 相等 相等 相等 相等 三、1.相等 SSS 2.相等 SAS 3.相等 ASA 4.对边 AAS 5.HL 四、1.相等 2.角的平分线上 知识考点01探索三角形全等的条件 1.证明一般的三角形的全等主要依据“SAS”“ASA”“AAS”“SSS”,其中直角三角形,还有特殊的判定条件即“HL”; 2.寻找对应角的方法一般为全等三角形的对应边所对的角为对应角、两条对应边的夹角为对应角;公共角一定为对应角;顶角为对应角;全等三角形中的最大角、最小角分别是对应角; 3.寻找对应边的方法一般为全等三角形的对应角所对的边为对应边;两个对应角的夹边为对应边;公共边为对应边;全等三角形中最大边、最小边分别为对应边. 例1 (2012·漳州中考)在数学课上,林老师 在黑板上画出如图所示的图形(其中点B、F、C、E在同一直线上),并写出四个条件:①AB=DE;②BF=EC;③∠B=∠E;④∠1=∠2,请你从这四个条件中选出三个作为题设,另一个作为结论,组成一个真命题,并给予证明. 题设: ;结论: .(均填写序号)? 证明: 【自主解答】 情况一:题设:①②③;结论:④. 证明:∵BF=EC, ∴BF+CF=EC+CF,即BC=EF. 在△ABC和△DEF中, ∵,∴△ABC≌△DEF. ∴∠1=∠2. 情况二:题设:①③④;结论:②. 证明:在△ABC和△DEF中, ∵ , ∴△ABC≌△DEF.∴BC=EF. ∴BC-FC=EF-FC,即BF=EC. 情况三:题设:②③④;结论:①. 证明:∵BF=EC, ∴BF+CF=EC+CF,即BC=EF. 在△ABC和△DEF中, ∵ ∴△ABC≌△DEF,∴AB=DE. 1.(2012·海南)下图是一个风筝设计图,其主体部分(四边形ABCD)关于BD所在的直线对称,AC与BD相交于点O,且AB≠AD,则下列判断不正确的是( ) A.△ABD≌△CBD B.△ABC≌△ADC C.△AOB≌△COB D.△AOD≌△COD 【答案】 B 2.(2011·福州中考)如图,AB⊥BD于点B,ED⊥BD于点D,AE交BD于点C,且BC=DC. 求证AB=ED. 【证明】 ∵AB⊥BD,ED⊥BD, ∴∠ABC=∠D=90°. 在△ABC和△EDC中, ∴△ABC≌△EDC. ∴AB=ED. 3.(2011·三明中考)如图,AC=AD,∠BAC=∠BAD,点E在AB上. (1)你能找出 对全等的三角形;? (2)请写出一对全等三角形,并证明. 【解析】 (1)3 (2)如证△ABC≌△ABD. 证明:在△ABC和△ABD中, ∴△ABC≌△ABD(SAS). 知识考点02全等三角形的性质的应用 全等三角形的性质主要是指全等三角形的对应边、对应角、对应中线、对应高、对应角平分线、周长、面积等之间的等量关系; 全等三角形的性质常用以证明线段与线段、角与角相等或倍数关系. 例2已知:如图,AD=BC,AC=BD.求证OD=OC. 【思路点拨】 要证OD=OC,可证OD、OC所在的△ODA与△OCB全等,而△ODA与△OCB只有AD=BC,∠AOD=∠BOC,全等的条件不具备,因此需证∠D=∠C,而∠D与∠C在△DAB与△CBA中,故可连接AB,证△DAB≌△CBA即可.同理也可连接DC证出. 【自主解答】 证明:连接AB, 在△ADB与△BCA中, ∴△ADB≌△BCA(SSS). ∴∠D=∠C. 在△AOD和△BOC中, ∴△AOD≌△BOC(AAS). ∴OD=OC. 4.(2012·呼伦贝尔)如图,△ACB≌△A1CB1, ∠BCB1=30°,则∠ACA1的度数为( )A.20°B.30°C.35°D.40° 【答案】 B 5.(2013·漳州中考)如图,在△ABC中,点D是BC的中点,作射线AD,在线段AD及其延长线上分别取点E、F,连接CE、BF.添加一个条件,使得△BDF≌△CDE,并加以证明.你添加的条件是 .(不添加辅助线)? 【答案】 DE=DF或∠DBF=∠DCE等,不唯一 6.(2010·四川凉山)如图所示,∠E=∠F=90°,∠B=∠C,AE=AF,结论:①EM=FN;②CD=DN;③∠FAN=∠EAM;④△ACN≌△ABM.其中正确的有( )A.1个B.2个C.3个D.4个 【解析】 选C.易证正确的结论是①③④. 知识考点03角平分线性质的应用 角平分线的性质的应用主要是指用来证明角与角相等、线段与线段相等. 有角平分线时常添加过角平分线上一点作角的两边的垂线或把与角平分线垂直的线段延长与角的两边相交构造等腰三角形,因此角平分线的性质常与等腰三角形及轴对称结合在一起进行考查. 例3 (2012·梅州)如图,∠AOE=∠BOE=15°,EF∥OB,EC⊥OB,若EC=1,则EF=.? 【自主解答】 过点E作EG⊥OA于F, ∵EF∥OB, ∴∠OEF=∠COE=15°. ∵∠AOE=15°, ∴∠EFG=15°+15°=30°. ∵EG=CE=1, ∴EF=2×1=2. 故答案为2. 7.(2013·莆田质检)如图,OP平分∠MON,PA⊥ON于点A,点Q是射线OM上一个动点, 若PA=2,则PQ的最小值为( ) A.1 B .2C.3D.4 【答案】 选B. 8.如图,已知CD⊥AB,BE⊥AC,垂足分别为D、E,BE、CD交于点O, 求证:若AO平分∠BAC,则OB=OC. 【证明】 ∵AO平分∠BAC,CD⊥AB,BE⊥AC, ∴OD=OE,∠ODB=∠OEC=90°. 又∵∠BOD=∠COE, ∴△BOD≌△COE(ASA). ∴OB=OC. 尺规作图即用直尺和圆规作图,可以用作叠合法进行线段、角的大小的比较和依据全等三角形的判定条件作三角形全等于已知三角形.尺规作图有以下基本作图:作线段等于已知线段、作角等于已知角、作角平分线、作线段的垂直平分线、作三角形等,进而利用基本作图可以作出许多复杂的几何图形. 例 作图:请你作出一个以线段AB(如图)为一边的等边三角形ABC.(要求:用尺规作图,并写出已知、求作,保留作图痕迹,不写作法和结论) 已知: 求作: 【思路点拨】 作等边△ABC需确定顶点C的位置,因顶点C到顶点A、B距离等于AB,故分别以A、B为圆心,以AB长为半径画弧,交点即为点C. 【自主解答】 已知:线段AB. 求作:等边三角形ABC. 作图如下: 如图 ,已知线段a. (1)只用直尺(没有刻度的尺)和圆规,求作一个直角三角形ABC,以AB和BC分别为两条直角边,使AB=a,BC=a(要求保留作图痕迹,不必写出作法); (2)若在(1)作出的Rt△ABC中,AB=4 cm,求AC边上的高. 【解析】 (1)作图如下,△ABC即为所求的直角三角形; (2)由勾股定理得,AC=2 cm, 设斜边AC上的高为h,△ABC面积等于 ×4×2=×2×h,∴h=cm. ∴AC边上的高是 cm. (时间:60分钟 分数:100分) 一、选择题(每小题6分,共30分) 1.如图,将Rt△ABC(其中∠B=34°,∠C=90°)绕A点按顺时针方向旋转到△AB1C1的位置,使得点C、A、B1在同一条直线上,那么旋转角最小等于( )A.56°B.68°C.124°D.180° 【解析】 选C.∵△AB1C1是由Rt△ABC绕A点按顺时针旋转而得到的, ∴∠BAB1=∠C+∠B=90°+34°=124°.∠CAC1=124°,∴旋转最小角为124°. 2.(2012·巴中)如图,已知AD是△ABC的BC边上的高,下列能使△ABD≌△ACD的条件是( )A.AB=ACB.∠BAC=90°C.BD=ACD.∠B=45° 【答案】 A 3.(2013·遂宁)如图,在△ABC中,∠C=90°,∠B=30°,以A为圆心,任意长为半径画弧分别交AB,AC于点M和N,再分别以M,N为圆心,大于MN的长为半径画弧,两弧交于点P,连接AP并延长交BC于点D,则下列说法中正确的个数是( ) ①AD是∠BAC的平分线; ②∠ADC=60°; ③点D在AB的中垂线上; ④S△DAC∶S△ABC=1∶3.A.1B.2C.3D.4 【答案】 D 4.如图,在△ABC中,∠C=90°,AC=BC,AD平分∠CAB,交BC于D,DE⊥AB于E,且AB=6 cm,则△DEB的周长为( )A.4 cmB.6 cmC.10 cmD.以上都不对 【解析】 选B.∵AD平分∠CAB,且∠C=90°,DE⊥AB,∴DE=DC, ∴BD+DE=BD+DC=BC,∵BC=AC,∴DE+DB=BC=AC,而AC=AE, ∴BD+DE+BE=AE+BE=AB=6 (cm). 5.(2012·贵阳)如图,已知点A、D、C、F在同一条直线上,AB=DE,BC=EF,要使△ABC≌△DEF,还需要添加一个条件是( )A.∠BCA=∠FB.∠B=∠EC.BC∥EFD.∠A=∠EDF 【答案】 B 二、填空题(每小题6分,共24分) 6.(2012·蚌埠实验中学模拟)如图,∠ACB=90°,AC=BC,BE⊥CE,AD⊥CE 于D,AD=6 cm,DE=4 cm,则BE=.? 【解析】 根据BE⊥CE,AD⊥CE得∠E=∠ADC, 则∠CAD+∠ACD=90°,再由∠ACB=90°,得∠BCE+∠ACD=90°, 则∠BCE=∠CAD,从而证出△BCE≌△CAD,进而得出BE=CD,CE=AD=6 cm. ∴BE=CD=CE-DE=6-4=2 cm. 【答案】 2 cm 7.如图,点B在AC上,点D在CE上,AC=CE=5 cm,∠A=∠E,CD=3 cm,则AB=.? 【解析】 由ASA得△ACD≌△ECB,∴BC=CD=3 cm, ∴AB=AC-BC=5-3=2 (cm). 【答案】 2 cm 8.(2010·珠海中考)如图,P是菱形ABCD对角线BD上一点,PE⊥AB于点E,PE=4 cm,则点P到BC的距离是 cm.? 【解析】 ∵四边形ABCD是菱形,∴BD是∠ABC的角平分线, 由于点P在BD上,且PE⊥AB,∴点P到BC的距离等于PE等于4 cm. 【答案】 4 9.如图,在△ABC中,∠BAC=90°,AB=AC,AE是过A的一条直线,且B、C在AE两侧,BD⊥AE于D,AE⊥CE于E,DE=4 cm,CE=2 cm,则BD=cm.? 【解析】 ∵∠BAC=90°,AE⊥CE,∴∠ECA=∠BAD,又∵AB=AC, ∴△ABD≌△CAE, ∴AD=CE=2 cm,∵DE=4 cm, ∴AE=6 cm,∴BD=AE=6 cm. 【答案】 6 三、解答题(共46分) 10.(10分)(2012·莆田中考)如图,四边形ABCD是平行四边形,连接AC. (1)(5分)请根据以下语句画图,并标上相应的字母(用黑色字迹的钢笔或签字笔画). ①过点A画AE⊥BC于点E; ②过点C画CF∥AE,交AD于点F; (2)(5分)在完成(1)后的图形中(不再添加其它线段和字母),请你找出一对全等三角形,并予以证明. 【考点】 作图,平行四边形的性质,全等三角形的判定. 【分析】 (1)根据语句要求画图即可. (2)首先根据平行四边形的性质和AE∥CF,可得①△ABC≌△CDA,②△AEC≌△CFA,③△ABE≌△CDF.下面给出其它两个的证明: ②△AEC≌△CFA.证明如下: ∵四边形ABCD是平行四边形,∴AD∥BC.∴∠DAC=∠ACE. ∵AE∥CF,∴∠EAC=∠ACF. ∵AC=CA,∴△AEC≌△CFA(ASA). ③△ABE≌△CDF.证明如下: ∵四边形ABCD是平行四边形,∴AD∥BC,∠B=∠D,AB=CD. 又∵AE∥CF,∴四边形AECF是平行四边形. ∴∠AEC=∠AFC.∴∠AEB=∠CFD.∴△ABE≌△CDF(AAS). 【答案】 (1)画图如下: (2)△ABC≌△CDA.证明如下: ∵四边形ABCD是平行四边形,∴AB=CD,BC=DA. 又∵AC=CA,∴△ABC≌△CDA(SSS). 11.(12分)(2012·云南中考)如图,在△ABC中,∠C=90°,点D是AB边上一点,DM⊥AB,且DM=AC,过点M作ME∥BC交AB于点E.求证:△ABC≌△MED. 【证明】 ∵DM⊥AB,∠C=90°, ∴∠C=∠MDE=90°. ∵ME∥BC,∴∠B=∠MED. 在△ABC和△MED中, ∴△ABC≌△MED. 12.(12分)(2012·泉州中考)如图,正方形ABCD中,E是CD上一点,F在CB的延长线上,且DE=BF. (1)求证:△ADE≌△ABF; (2)问:将△ADE顺时针旋转多少度后与△ABF重合,旋转中心是什么? 【解析】 (1)证明:在正方形ABCD中 ∠D=∠ABC=90°,AD=AB ∴∠ABF=90°,∴∠D=∠ABF 又DE=BF ∴△ADE≌△ABF (2)将△ADE顺时针旋转90°后与△ABF重合,旋转中心是点A. 12.(12分)(2012·泉州中考)如图,正方形ABCD中,E是CD上一点,F在CB的延长线上,且DE=BF. (1)求证:△ADE≌△ABF; (2)问:将△ADE顺时针旋转多少度后与△ABF重合,旋转中心是什么? 【解析】 (1)证明:在正方形ABCD中 ∠D=∠ABC=90°,AD=AB ∴∠ABF=90°,∴∠D=∠ABF 又DE=BF ∴△ADE≌△ABF (2)将△ADE顺时针旋转90°后与△ABF重合,旋转中心是点A. 【探究创新】 13.(12分)如图,已知△ABC为等边三角形,D,E,F分别在边BC,CA,AB上,且△DEF也是等边三角形. (1)除已知相等的边以外,请你猜想还有哪些相等线段,并证明你的猜想是正确的; (2)你所证明相等的线段,可以通过怎样的变化相互得到?写出变化过程. 【解析】 (1)图中还有相等的线段是:AE=BF=CD,AF=BD=CE,∵△ABC与△DEF都是等边三角形,∴∠A=∠B=∠C=60°, ∠EDF=∠DEF=∠EFD=60°,DE=EF=FD, 又∵∠CED+∠AEF=120°,∠CDE+∠CED=120°, ∴∠AEF=∠CDE,同理,得∠CDE=∠BFD, ∴△AEF≌△BFD≌△CDE(AAS),∴AE=BF=CD,AF=BD=CE. (2)线段AE,BF,CD它们绕△ABC的内心按顺时针(或按逆时针)方向旋转120°,可互相得到,线段AF,BD,CE它们绕△ABC的内心按顺时针(或按逆时针)方向旋转120°,可互相得到.。
2018届高考化学大一轮复习讲义：第5章 第3节 化学键 含解析
第三节 化学键[基础知识自查]1．化学键(1)概念与分类(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2．离子键和共价键(1)概念①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)比较4．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质、微粒之间不存在分子间作用力。
(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。
例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
(4)特例：分子间存在氢键的物质(如H2O、HF、NH3)在同族氢化物中熔沸点反常的高，如H2O>H2S，HF>HCl。
[应用体验]现有以下物质：①NaCl②Na2O③Na2O2④NaOH⑤H2SO4⑥H2O⑦N2⑧(NH4)2CO3⑨CO2⑩H2O2⑪Ne⑫C2H4(1)只含离子键的物质有________，只含共价键的物质有________，不含化学键的有________。
(2)属于离子化合物的有________；其中含有非极性键的是________，其中含有极性键的是________。
(3)属于共价化合物的有________，其中含有非极性键的是________。
[提示](1)①②⑤⑥⑦⑨⑩⑫⑪(2)①②③④⑧③④⑧(3)⑤⑥⑨⑩⑫⑩⑫[考点多维探究]角度1化学键与化合物的判断1．下列说法正确的是()【导学号：95812121】①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A．③④⑦⑧B．①③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨D．①④⑦⑨A[稀有气体元素为非金属，其单质中无共价键，①错；NH4Cl为离子化合物，②错；AlCl3为共价化合物，⑤错；NaOH中存在2种化学键，⑥错；NaCl 为离子化合物而HCl为共价化合物，电离时克服的化学键不同，⑨错。
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第三讲化学键一、选择题1．据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述“结合力”的实质是()A．离子键B．共价键C．一种静电引力D．一种静电斥力解析“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。
答案 B2．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。
新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。
一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。
下列关于小分子团水的说法正确的是()。
A．水分子的化学性质改变B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小D．水分子间结构、物理性质改变解析水的化学性质、化学键不可能改变，改变的是水分子间的结构，使水更易被人体吸收。
水分子间的作用力是不会改变的，仍然是范德华力。
故D项正确。
答案 D3．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是( )A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子 (如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析 A项，NH4Cl中存在共价键；B项，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键；C项，共价化合物一定不含离子键；D项，H2O2、C2H6等都存在非极性键。
答案 C4．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。
下列有关叙述正确的是()。
A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液解析NO2是共价化合物，N与O原子序数相差1，A不正确；XY2是离子化合物有MgCl2、MgF2、BeCl2、BeF2。
原子序数差值都不是8，B不正确；X与Y原子序数相差5，如MgCl2是离子化合物但溶于水，C不正确；X与Y原子序数相差6时，XY2为SiO2是共价化合物，可溶于强碱溶液，故D正确。
答案 D5．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是()。
①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和N aOHA．①②B．②③C．①③D．②④解析①CaCl2和Na2S中都仅含离子键，③CO2和CS2中都仅含共价键，但②Na2O中仅含离子键而Na2O2中还含有O—O共价键，④HCl中无离子键而NaOH中既有离子键又有共价键。
答案 C6．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()。
A．将SO2通入水中B．火碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水解析将SO2通入水中，只破坏共价键，A错误；火碱溶于水，只破坏离子键，B错误；HCl通入水中，只破坏共价键，C错误；硫酸氢钠溶于水，发生NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，既有离子键的破坏又有共价键的破坏。
D正确。
答案 D7．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )A．X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞ZB．Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定C ．Z 、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强D ．X 、W 的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键解析：由Y 的信息可知Y 为氧元素，则Z 为硫元素，X 、W 分别为N 、Cl ，原子半径Z ＞Y ，故A 错；HClO 4酸性强于H 2SO 4， C 错；NH 3与HCl 反应生成NH 4Cl 中既含有离子键，又含有共价键，D 错。
答案：B 二、非选择题8．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，其中X 、Z 、W 与氢元素可组成XH 3、H 2Z 和HW 共价化合物；Y 与氧元素可组成Y 2O 和Y 2O 2离子化合物。
(1)写出Y 2O 2的电子式：__________________________________________， 其中含有的化学键是______________。
(2)用电子式表示Y 2O 的形成过程___________________________________。
(3)X 、Z 、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。
(4)XH 3、H 2Z 和HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是______________(填化学式)。
(5)由X 、W 组成的化合物分子中，X 、W 原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式___________________________________________________________。
解析 根据短周期元素Y 可形成Y 2O 和Y 2O 2两种离子化合物可判断Y 为Na ，由分子式XH 3、H 2Z 和HW 可知X 、Z 、W 分别属于ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 三个主族，再由原子序数的关系不难判断：X 、Z 、W 分别为N 、S 、Cl 。
答案 (1)Na ＋[··O ······O ······]2－Na ＋ 离子键、共价键 (2)(3)HNO 3 (4)NH 3(5)NCl 3＋3H 2O===3HClO ＋NH 39．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。
B 的化合物种类繁多，数目庞大；C 、D 是空气中含量最多的两种元素，D 、E 两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F 为同周期半径最小的元素。
试回答以下问题：(1)写出D 与E 以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：________。
F 的原子结构示意图为：________。
(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。
A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。
则甲、乙反应的离子方程式为：_______________________________________。
(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析解答该题应该注意以下三点：(1)根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素。
(2)根据C、D为空气中含量最多的两种元素和D、E形成两种不同的离子化合物，确定C、D、E。
(3)根据C与Cl联系非金属性的强弱比较可以使用的反应。
答案(1)(2)共价离子(3)OH－＋HCO－3===CO2－3＋H2O(4)Na＞N＞O＞H(5)弱Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2N aClO4或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO410．为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2。
X 原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。
元素Z、W 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W 能形成一种WZ2型分子。
(1)m＝________，该融雪剂的化学式为________________________________________。
(2)Z、W元素的名称为________、________。
(3)下列说法正确的是________。
A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是________。
A．XY2的电子式：X2＋[ )]2－B．WZ2的结构式：Z===W===ZC．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－===2Y＋Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程为：解析 Y阴离子为Y－，应具有三个电子层结构：，故Y为Cl元素，X的阳离子为X2＋，与Cl－电子层结构相同，故X为Ca元素。
Z、W只能为中的一种，由于Z与Y(Cl)相邻，Z为S元素，则W为C 元素。
答案 (1)20 CaCl2(2)硫碳(3)B (4)B、D11．A、B、C、D是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。
已知其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的一半，B 元素原子的最外层电子数比D元素原子的最外层电子数少2个。
E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。
(1)写出F2E2的电子式：_________________________________________，其化学键类型为____________________。
(2)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是______________________________________________________________(写化学式，写一个即可，下同)，能抑制水电离的物质N是________。
25 ℃时，pH ＝a的M溶液中由水电离出的H＋浓度与pH＝a的N溶液中由水电离出的H＋浓度之比为________。
(3)甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙的用量不同，反应的产物不同。
回答下列问题：①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________。
②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为______________________。
答案 (1)Na ＋[··O ······O ····]2－Na ＋离子键和非极性共价键 (2)Al 2(SO 4)3 H 2SO 4(其他合理答案也可) 1014－2a(3)①AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ②先无明显现象，后产生大量无色气泡。