高考化学二轮复习 专题6 原子结构 化学键课件
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第6讲 原子结构和化学键
第6讲原子结构和化学键一、原子组成1．电量关系在呈电中性的原子中：核电荷数= __________= __________= __________在阳离子中：质子数______核外电子数在阴离子中：质子数______核外电子数2．质量关系质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。
由于一个质子和一个中子相对质量取整数值时均为1，所以：质量数（A）=二、概念辨析元素包括2．同位素的性质：①在天然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百分含量（也叫元素的丰度）一般是不变的。
②同一种元素的各种同位素原子的化学性质______________，因为各同位素原子结构几乎相同（除中子数）。
但由不同的同位素构成的物质，其物理性质不同。
例如，H2的沸点是-252.4℃，D2为-249.3℃，T2为-248.0℃。
③某元素同位素可形成3种分子量不同的双原子分子，则该元素有_____种同位素。
三、核外电子排布规律要求掌握前18号元素的原子和简单离子的核外电子排布。
N Si Na+ Al3+四、微粒半径大小的比较1．同周期，从左向右，随核电荷数的递增，原子半径________，到稀有气体原子半径突然增大。
2．同主族，从上向下，随电子层数递增，原子半径、离子半径__________。
3．同种元素的不同微粒，核外电子数越多，半径_______，即：阳离子半径＜原子半径、阴离子半径＞原子半径。
4．核外电子层结构相同的不同微粒，核电荷数（即质子数）越多，对电子的吸引力越强，微粒半径________。
例1．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C五、电子层结构相同的微粒电子层结构相同指_______________________________________________相同。
高考化学二轮复习课件：专题6物质结构和元素周期律
高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
专题六 物质结构和元素周期律
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
栏 目 链 接
(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11
专题六 物质结构和元素周期律
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
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(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
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H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11
高考化学总复习课件专题五原子结构化学键
复杂物质结构中化学键数目计算技巧
对于复杂离子，如$NH_{4}^{+}$、$H_{3}O^{+}$等，在计算其离子中化学键数时，同样 要依据其结构，不能简单的将其视为一个整体。如$NH_{4}^{+}$中有4个$N - H$键； $H_{3}O^{+}$中有3个$O - H$键。
对于某些复杂分子或离子中的化学键数计算，要充分利用其对称性，这样可以起到事半功倍 的效果。例如C60分子中每个碳原子只形成两个半键，因此60个碳原子形成60个C=C，即 C60分子中有60个C=C。
晶体性质
各类晶体具有不同的物理性质。离子晶体硬度较大、熔沸点较高；原子晶体硬度大、熔沸点高；分子 晶体硬度小、熔沸点低；金属晶体具有导电性、导热性和延展性。晶体的性质与其内部结构密切相关 ，不同类型的晶体在导电性、导热性、硬度等方面表现出不同的特点。
03
物质结构中化学键数目的计算
化学键数目的确定方法
通过实验探究可以加深对相关知识的 理解和掌握，提高解题能力和思维水 平；
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氢键
一种特殊的分子间作用力，由氢原子与电负性大、半径小的原子（如F、O、N等）之间的相互作用形成。氢键具 有方向性和饱和性，对物质的熔沸点、溶解度等性质有显著影响。例如，HF、H₂O、NH₃等物质的熔沸点异常高 ，就是由于氢键的存在。
晶体类型与性质
晶体类型
根据构成晶体的粒子类型和粒子间相互作用的不同，晶体可分为离子晶体、原子晶体、分子晶体和金 属晶体四类。
元素周期表与元素周期律
元素周期表
将元素按照原子序数递增的顺序 排列而成的表，横行为周期，纵
列为族。
元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增 而呈现周期性变化，包括原子半
2022届高三化学高考备考二轮复习专题：物质结构与性质综合题课件
(
)，三种分子中键角由大到小的顺序为________________。
[解析] N、P、As 属于同一主族元素，其电负性：N＞P＞As，因三种氢化 物分子中的中心原子电负性逐渐减弱，则分子中成键电子对逐渐远离中心原子， 致使成键电子对的排斥降低，键角逐渐减小，即键角由大到小的顺序为 NH3＞PH3 ＞AsH3。
的沸点比
高，原因是_______________。
(4)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在 热水中较大，原因是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)HF、C2H2 都是由分子构成的分子晶体，分子晶体的熔、沸点受分子间作用力的影响，由于 在 HF 分子之间除了存在范德华力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质气化需 要消耗的能量比一般的普通分子消耗的能量高，即 HF 的沸点比乙炔的高。在 BF3 分子中的 B 原子上有空轨道，而 HF 分子中的 F 原子上有孤电子对，当 BF3 与 HF 靠近时，HF 分子中 F 原子的孤电子对填充 BF3 分子中 B 原子的空轨道，二者形成配位键，从而结合形成 HBF4。
间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是______________。
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________
高考化学基本理论专题复习——《原子结构 化学键》课件
碘 水 硫化氢
氨
：I·····＋ ···I··： → ：I····：·I···：
2 H· 2 H·
3
＋ ·O·····→
＋
·· · ·S · ·
→
＋
· ·N
··
→
﹕﹕﹕﹕
H ﹕O﹕ H
H ﹕S ﹕H H
H ﹕N﹕
﹕﹕
H·
·
H
﹕﹕
二氧化碳
· ·C
·＋
·
2
·O·····→
O﹕﹕
C ﹕﹕O
﹕﹕
常见物质中的化学键分布规律: 1、只含有非极性键的物质： 2、只含有极性键的物质： 3、只含有离子键的物质： 4、既含有极性键又含有非极性键的物质： 5、既含有离子键又含有极性键的物质： 6、既含有离子键又含有非极性键的物质： 7、无化学键的物质：
2）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
3）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层 时不能超过 2 ）。
4）次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层 电子数不能超过 32 。
注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤
立地理解。（会画原子结构示意图）
练习一下： 画出原子序数为7、
15、35、55、84的元 素的原子结构示意图
2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素 就是一种原子（到2001年底已发现114种 元素的3070种核素）。
3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳 定存在（如2411Na）
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同 一元素的不同原子互称为同位素。如11H、12H、 31 H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素 具有如下特点：
高考化学专题复习6原子结构化学键(共75张PPT)
2021届高考新课改化学一轮复习 全程考点透析
（6）原子结构 化学键
教材研读
一 原子结构、核外电子排布 二 化学键
核心突破
突破一 核外电子排布规律的应用 突破二 化学键与物质类别、电子式
教材研读
一 原子结构、核外电子排布
化学
元素 原子
质子数
核外电子数 中子数
阳离子所带的电荷数 阴离子所带的电荷数
(4)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al； 最外层电子数是电子层数2 倍的原子：He、C、S； 最外层电子数是电子层数3 倍的原子：O。 (5)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子：Li、Si。 (6)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子：Li、P。
教材研读
二 化学键
阴、阳离子
比 L 层多 10 个电子。
答案：C
题后反思： 寻找“10 电子”微粒和“18 电子”微粒的思维方法
(1)“10 电子”微粒
(2)“18 电子”微粒
5、两种元素原子 X 和 Y，X 原子的 M 层比 Y 原子的 M 层 少 3 个电子，Y 原子的 L 层电子数恰好是 X 原子 L 层电子数的 两倍，则 X、Y 分别是（ ）
能力提升
1、重水(D2O)主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷 却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机 理等。下列说法正确的是( )。
A.D 是氢的一种核素，原子核内有 2 个中子
D.通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化
题后反思：
同位素的“六同三不同”
3、在第 n 电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳
答案：D
题后反思：质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系
核心突破
（6）原子结构 化学键
教材研读
一 原子结构、核外电子排布 二 化学键
核心突破
突破一 核外电子排布规律的应用 突破二 化学键与物质类别、电子式
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一 原子结构、核外电子排布
化学
元素 原子
质子数
核外电子数 中子数
阳离子所带的电荷数 阴离子所带的电荷数
(4)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al； 最外层电子数是电子层数2 倍的原子：He、C、S； 最外层电子数是电子层数3 倍的原子：O。 (5)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子：Li、Si。 (6)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子：Li、P。
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二 化学键
阴、阳离子
比 L 层多 10 个电子。
答案：C
题后反思： 寻找“10 电子”微粒和“18 电子”微粒的思维方法
(1)“10 电子”微粒
(2)“18 电子”微粒
5、两种元素原子 X 和 Y，X 原子的 M 层比 Y 原子的 M 层 少 3 个电子，Y 原子的 L 层电子数恰好是 X 原子 L 层电子数的 两倍，则 X、Y 分别是（ ）
能力提升
1、重水(D2O)主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷 却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机 理等。下列说法正确的是( )。
A.D 是氢的一种核素，原子核内有 2 个中子
D.通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化
题后反思：
同位素的“六同三不同”
3、在第 n 电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳
答案：D
题后反思：质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系
核心突破
高考化学总复习 第12章 原子结构 化学键课件
1.化学键类型(lèixíng)的判断方法
(1)若是金属单质，就存在金属键。
(2)若是非金属单质(稀有气体除外(chúwài))，就存在非极性共价键。 (3)若是化合物，化学式中有金属离子或 ，常有离子键。
2021/12/11
第二十三页，共三十八页。
➢考法4 化学键类型(lèixíng)的判断
2.共价键极性的判断
第二页，共三十八页。
1．原子(yuánzǐ)构成
(1)原子(yuánzǐ)的微粒构成
(2)微粒(wēilì)构成的表示
2021/12/11
第三页，共三十八页。
2．核外电子(hé wài diàn zǐ)排布
(1)核外电子(hé wài diàn zǐ)排布规律 ①电子总是(zǒnɡ shì)按能量由低到高的顺序排布。 ②每个电子层最多容纳2n2个电子(n为电子层数)。 ③最外层电子数最多不超过8 (若最外层是K层，最多不超过2)。 ④次外层电子数最多不超过18，倒数第三层电子数最多不超过32。
D 四种元素中d(Cl)的非金属性最强，A项正确；四种元素中存在Na2O和
Na2O2、CO和CO2、SO2和SO3、ClO2和Cl2O7等氧化物，B项正确；a(Na)与 其他元素生成的化合物都是离子化合物，但b(C)、c(S)、d(Cl)三者相 互结合形成的化合物为共价化合物，C项正确；CHCH、CH3CH3中含有非
2021/12/11
第十二页，共三十八页。
例3
［课标Ⅱ理综2015·9,6分］原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们 的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的 次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误(cuòwù)的是
(1)若是金属单质，就存在金属键。
(2)若是非金属单质(稀有气体除外(chúwài))，就存在非极性共价键。 (3)若是化合物，化学式中有金属离子或 ，常有离子键。
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➢考法4 化学键类型(lèixíng)的判断
2.共价键极性的判断
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1．原子(yuánzǐ)构成
(1)原子(yuánzǐ)的微粒构成
(2)微粒(wēilì)构成的表示
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2．核外电子(hé wài diàn zǐ)排布
(1)核外电子(hé wài diàn zǐ)排布规律 ①电子总是(zǒnɡ shì)按能量由低到高的顺序排布。 ②每个电子层最多容纳2n2个电子(n为电子层数)。 ③最外层电子数最多不超过8 (若最外层是K层，最多不超过2)。 ④次外层电子数最多不超过18，倒数第三层电子数最多不超过32。
D 四种元素中d(Cl)的非金属性最强，A项正确；四种元素中存在Na2O和
Na2O2、CO和CO2、SO2和SO3、ClO2和Cl2O7等氧化物，B项正确；a(Na)与 其他元素生成的化合物都是离子化合物，但b(C)、c(S)、d(Cl)三者相 互结合形成的化合物为共价化合物，C项正确；CHCH、CH3CH3中含有非
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例3
［课标Ⅱ理综2015·9,6分］原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们 的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的 次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误(cuòwù)的是
原子结构 化学键课件 高考化学复习课件PPT11
考点二 原子核外电子排布
1.电子层的表示方法
电子层数(n) 符号
1234567 K LMNO P Q
2.电子的能量
在多电子原子中，电子的能量是不相同的，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核 较远的区域内运动的电子能量较高。即n越大，能量越高，电子离核越远。
原子结构 化学键
继续学习
高考复习讲义
高考复习讲义
考情精解读 2
考纲解读
命题规律 命题趋势
知识体系构建
原子结构 化学键
考查内容
原子的组成、表示方法，质量数与 质子数和中子数之间的换算
原子核外电子排布在元素推断题中 的应用
考查频次 5年9考 5年11考
化学键的存在与类型
5年5考
电子式的书写、8电子稳定结构的 判断
5年10考
考查题型 选择题 选择题
共价键
原子结构 化学键
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高考复习讲义
考点全通关 13
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【通关秘籍】
(1)非极性共价键:即A—A型键, 要求成键的原子相同,共用电 子对不偏向任何一方。如H— O—O—H中的O—O键。它 可以存在于单质分子中,也可 以存在于共价化合物分子中, 在离子化合物分子中也可能存 在。
(2)极性共价键:即A—B型键, 要求成键的原子不同,共用电 子对偏向吸引电子能力较强 的一方。原子吸引电子的能 力相差越大,该共价键的极性 越强。
如过氧根离子:
原子结构 化学键
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考点全通关 3
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原子结构 化学键
2.元素、核素、同位素
元素 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 核素 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 同位素 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素
化学二轮复习专题限时集训6分子结构含化学键与晶体结构及其性质含解析
专题限时集训（六）分子结构（含化学键）与晶体结构及其性质（限时：45分钟)1．下列叙述错误的是（)A．C2H4分子中有π键B．CH4的中心原子的杂化方式为sp3杂化C．HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同D．键角：CH4<NH3〈H2OD［杂化类型相同时，孤电子对越多,键角越小，D项错误。
] 2．(2020·济宁模拟）下列说法正确的是()A．甲醛（HCHO）和光气(COCl2）分子中：键角∠H—C—H<∠Cl—C—ClB．基态氮原子的价电子排布图：C．3p x所代表的含义是:第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道D．四硼酸根离子X m－(含B、O、H）的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之间C[H的电负性比Cl小,HCHO中H—C的共用电子对比COCl2中Cl—C的共用电子对靠近碳原子，H—C中C的两对成键电子对排斥力大，键角大，故键角∠H—C—H〉∠Cl—C-Cl，A项错误；B项所示价电子排布图违反了洪特规则，正确的价电子排布图是,B项错误；能级前的数字代表能层，p能级有x、y、z三个不同伸展方向的轨道，C项正确；4号B原子形成4个化学键，其中包括3个共价键和1个配位键，即4、5号原子之间为配位键，其他为共价键，D项错误。
］3．下列有关微粒性质的排列顺序错误的是(）A．GeX4(X表示Cl、Br或I）为分子晶体，熔沸点：GeCl4〈GeBr4<GeI4B．共价键的极性：H2O2〉CO2〉NOC．还原性：H2O<H2S〈H2SeD．中心原子的孤电子对数:BeCl2〈H2S<OF2D[A项，GeX4（X表示Cl、Br或I)为分子晶体,GeCl4、GeBr4、GeI4结构相似，随相对分子质量增大,分子间作用力增大，熔沸点为GeI4>GeBr4>GeCl4，正确；B项,两元素电负性差值越大，形成共价键的极性越强,正确；C项,非金属性O〉S>Se，还原性H2Se>H2S〉H2O，正确；D项，BeCl2、H2S、OF2的中心原子分别为Be、S、O，孤电子对数S与O相等，错误。
2023届高考化学复习专题课件★★ 原子结构、分子结构与性质的基础考查(选考)(共118
由题给信息知，A项和D项代表Mg＋，B项和C项代表Mg。A项， Mg＋再失去一个电子较难，即第二电离能大于第一电离能，所以电 离最外层一个电子所需能量A大于B；3p能级的能量高于3s,3p能级 上电子较3s上易失去，故电离最外层一个电子所需能量：A>C、 A>D，选A。
8.[2019·全国卷Ⅱ，35(2)(3)](2)Fe成为阳离子时首先失去___4_s __轨道电子， Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为__4_f_5__。
2.表示方法
表示方法 电子排布式 简化电子排布式 价电子排布式
电子排布图(轨道表示式)
举例 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
Cu：[Ar]3d104s1 Fe：3d64s2
3.特殊原子的核外电子排布式 (1)Cr的核外电子排布 先按能量从低到高排列：1s22s22p63s23p64s23d4，因3d5为半充满状态，比较稳 定，故需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道，得到1s22s22p63s23p64s13d5， 再将同一能层的排到一起，得到该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1。 (2)Cu的核外电子排布 先按能量从低到高排列：1s22s22p63s23p64s23d9，因3d10为全充满状态，比较 稳定，故需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道，得到1s22s22p63s23p64s13d10， 再将同一能层的排到一起，得到该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1。
13.[2020·全国卷ⅱ，35(3)]钙钛矿(catio3)型化合物是一类可用于生产太阳 能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题： catio3的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是____O_＞__T_i_＞__C_a_； 属离子与氧离子间的作用力为____离__子__键，ca2＋的配位数是____1_2_。
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立意与点拨：本题考查核素和同位素，意在考查考生对原 子结构的理解能力。同位素是指同种元素不同种核素的互称。
解析：4He的质子数为2，A项错误；3He和4He为氦元素的 两种不同原子，互为同位素，B项正确；3He的中子数为3－2＝ 1，C项错误；4He的最外层电子数为2，为稀有气体元素，性质 稳定，而Mg为ⅡA族元素，性质活泼，二者性质不同，D项错 误。
考题引路
考例1：(2015·西安八校联考)据科学家预测，月球土壤中 吸附着数百万吨的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存 在，下列说法中正确的是( )
A．4He原子核内含有4个质子 B．3He和4He互为同位素 C．3He原子核内含有3个中子 D．4He的最外层电子数为2，与镁相同，故4He与镁性质 相似
答案：B
考例2：(2015·洛阳一中月考)下列关于化学键的说法，正 确的是( )
A．化合物中一定没有非极性键 B．单质中不可能含有离子键 C．金属元素与非金属元素间形成的键均是离子键 D．CO2、CH4分子中每个原子最外层均形成了8电子结构
立意与点拨：本题考查化学键的有关概念，意在考查考生 对相关知识的掌握情况和推断能力。
第一部分
微专题强化练
第一部分 专题六 原子结构 化学键
1 考向分析 2 考题引路 3 强化训练
考向分析
本专题知识内容丰富，规律性强，是中学化学重要的基本 理论之一，也是学习化学必须掌握的基础知识，它在整个中学 化学教材中占有重要的地位，所以在高考中占有较大的比重。
预计2016年的高考仍会以元素及其化合物知识为载体，用 物质结构理论来解释现象、定性推断、定量计算，向多方位、 多角度、多层次方向发展。
解析：C2H4、H2O2等化合物中均含有非极性键，A错误； 离子键只存在于化合物中，B正确；AlCl3，中Al元素和Cl元素 间形成的化学键是共价键，C错误；CH4分子中的氢原子成键 后最外层只有2个电子，D错误。
答Hale Waihona Puke ：B