高考化学专题复习 化学键

沸点越高
物越稳定
2.极性键与非极性键比较
类型 比较
非极性键
极性键
本质
不同种原子形成的共价 同种原子形成的共价键。 键。由于不同种原子吸 两个原子吸引电子的能 引电子的能力不同，共 力相同，共用电子对不 用电子对偏向吸引电子 偏向任何一个原子，成 能力强的原子一方，其
键原子都不显电性 相对地显负电性，吸引 电子能力弱的一方相对 显正电性
【答案】 C
【解析】 H2O中各原子核外电子排布都已变为稀有气体型，但 H原子的最外层跟He一样，只有2个电子，因此A不是正确答案。 元素硼属元素周期表ⅢA族，其原子的最外层电子数为3，全部形 成共价键也只有6个电子。BF3属于缺电子化合物，所以B也不是 正确选项。 CCl4的每一个原子都已形成与Ne或Ar相同的电子层结构，最外层 都满足了8电子结构，所以选项C是正确答案。
来自百度文库、共价键
1．氯原子最外层有7个电子，要达到8个电子的稳定结构形成 氯气分子时，两个氯原子都需要获得一个电子，所以氯原子间 难以发生电子得失；如果两个氯原子各得一个电子，形 成 共用电子对 ，两个氯原子都形成了8个电子稳定结构。 2．原子间通过 共用电子对 所形成的 相互作用 叫做共价键。 3．以 共用电子对 形成的化合物叫做共价化合物。
2．有些分子间还存在着一种比 分子间作用力稍强 的相互作用，
这种相互作用叫做氢键。氢键比化学键 弱得多 ，但
比
分子间作用力稍强
。通常也可以把氢键看作
一种 较强的分子间作用力 。
1．(1)所有物质中都存在化学键吗？ (2)形成离子键的元素一定是金属和非金属元素吗？ 2．水分子内H与O之间存在氢键吗？ 【提示】 1.(1)不是，稀有气体中无化学键，仅有范德 华力。 (2)不一定，如铵盐中的离子键全是由非金属元素组成的。 2．水分子内H与O之间形成的是共价键，而非氢键。
元素磷属于元素周期表ⅤA族。磷原子的最外层电子数为5，若 是其中只有3个电子形成共价键，例如在PCl3中，则磷原子最外层 正好是8电子结构。但选项D是PCl5，磷的5个价电子都跟氯原子形 成共价键，所以最外层已达到了10个电子，因而D也不是正确选项。
综观有关的共价化合物中最外层不是8电子结构的原子，属于 少于8电子的，有的是第二周期的元素形成的化合物，例如同类的 试题中出现的BeCl2、BF3；属于多于8电子的，如属于10个电子的 XeF2、IF3、PCl5，属于12电子的SCl6等。
4．以H2、N2、Cl2这样的 单质 分子中，原子形成共价键时，两 个原子吸引电子的能力相同 ，共用电子对 不偏向任何一个原子， 成键的原子因此而 不显电性，这样的共价键叫 非极性共价键 ，
简称非极性键。 在HCl、H2O这样的 化合物 分子中，原子形成共价键时，因为 原子 吸引电子的能力不同 ， 共用电子对将 偏向吸引电子能力强的一方 ，这种有共用电 子对 偏移 的共价键叫做 极性共价键 ，简称极性键。
四、分子间作用力和氢键
1．在分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用叫做化学键，实际 上分子之间还存在一种把 分子聚集在一起 的作用力，叫做分子间作 用力，又叫做 范德华力 。分子间作用力比化学键 弱得多 ，它对物 质的 熔点 、 沸点 等有影响。NH3、Cl2、CO2等气体 在 降低温度 、 增大压强 能够凝结成液态或固态，就是由于存 在 分子间作用力 的缘故。一般来说，对 组成和结构相似 的物 质， 相对分子质量 越大，分子间作用力 越大 ，物质的熔、沸点 也 越高 。
离子键和共价键 1．离子键与共价键的对比
类型 比较
概念 组成粒子
离子键
使阴、阳离子结合成化 合物的静电作用 阳离子、阴离子
共价键
原子间通过共用电子对 形成的相互作用
原子
成键条件 得失电子
电子云重叠(电子对共 用)
MgCl2：
阴、阳离子的静电作用 原子间通过共用电子
作用方式
对作用
活泼金属与活泼非金属 化合时形成离子键 形成条件
非金属元素形成的单 质或化合物形成共价 键
用电子式 表示形成 过程
结构表示
离子化合物，如NaCl 存在(举例)
非金属单质，如H2； 共价化合物，如HCl； 离子化合物，如NaOH
键的强弱 判断
成键离子半径越小，离 原子半径越小，共用电
子所带电荷越高，离子 子对数越多，共价键越
键越强，离子晶体的熔 强。形成的单质或化合
三、化学键
1．化学键：使 离子相结合 或 原子相结合 的作用力叫做化学键。 2．一般化学物质主要由 离子键 或 共价键 结合而成。化学键的 形成与原子结构 有关，它主要通过原子的价电子之间的转移 或 者 共用 来实现。 表面看来，化学反应不过是反应物中的原子 重新组合 为产物的 一种过程，其实在这个过程中， 包含着 反应物化学键的断裂 和 产物化学键的形成 。
化学键
1．理解化学键、离子键、共价键、极性键、非极性键 的含义。 2．了解离子化合物、共价化合物。 3．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。 4．了解分子间作用力和氢键。
一、离子键
1．画出钠和氯元素的原子结构示意图 2．根据钠和氯元素的原子核外电子排布，要达到8个电子的稳定结 构，钠原子需要 失去1个电子 ，钠与氯气反应时， 钠原子的 最外电子层上的一个电子 转移到氯原子的 最外电子层 上， 形成 带正电的钠离子和 带负电的氯离子，带 相反 电荷的钠离子和 氯离子，通过 静电作用结合在一起，从而形成氯化钠， 这种带 相反电荷离子 之间的 相互作用 称为离子键。 3．由 离子键 构成的化合物叫做离子化合物。通常 活泼金属 与 活泼非金属 形成离子化合物。
存在 实例
非金属单质(单原子分子 共价化合物、某些离 除外)。某些共价化合物 子化合物 和离子化合物
H—H、Na2O2中O—O H—Cl、CO2中C===O、 NaOH中O—H
相互关系
下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．H2O C．CCl4
B．BF3 D．PCl5
【导航】 题旨在考查对共价分子中最外层8电子结构的辨认。解 答类似题目可用筛选法，此法适用于试题中的选项有3项是自己能 够判断的。