江苏省扬州市中考化学真题试题(解析版)
江苏省扬州市2020年中考化学真题试题(含解析)(1)
2020年江苏省扬州市中考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．扬州创建成为“国家生态市”，下列做法与此不相符的是（）A．节能减排，利用太阳能光伏发电B．绿色出行，提倡乘坐公共交通工具C．方便生活，推广使用一次性塑料餐盒D．变废为宝，回收秸秆加工为生物柴油2．下列物质属于化合物的是（）A．硫B．水C．铜D．空气3．下列过程仅包含物理变化的是（）A．矿石粉碎 B．钢铁生锈 C．食物变质 D．葡萄酿酒4．下列物质由分子构成的是（）A．铁B．干冰 C．氯化钠D．金刚石5．下列食物富含淀粉的是（）A．青菜 B．大米 C．鸡蛋 D．猪肉6．下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是（）A．Zn B．Cu C．K2SO4 D．NaOH7． NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为（）A．﹣1 B．0 C．+3 D．+58．下列属于温室气体的是（）A．H2B．N2C．O2D．CO29．下列属于复分解反应的是（）A．2H2O2H2↑+O2↑B．H2+CuO Cu+H2OC．3Fe+2O2Fe3O4D．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO310．为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（）A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干C．洗净铁制品表面的油膜 D．在铁制品表面镀上一层锌11．下列为“禁止烟火”标志的是（）A．B． C．D．12．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（）A．用金刚石切割玻璃 B．用氢气作高能燃料C．用生石灰作干燥剂 D．用小苏打治疗胃酸过多13．阿司匹林的分子式为C9H8O4，下列关于阿司匹林的说法正确的是（）A．H、O原子个数比为1：8 B．相对分子质量为180C．阿司匹林中含21种元素D．氧元素的质量分数最小14．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．向酚酞试液中通入氨气，溶液变红B．向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变蓝C．向石蕊试液中通入二氧化碳，溶液变蓝D．灼烧羊毛，有灼烧羽毛的气味产生15．某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A．反应物与生成物共有5种物质B．反应后原子的个数增多C．该图可示意SO2与O2的反应D．该反应属于分解反应16．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是（）A．甲图表示称取7.5g氯化钠B．乙图表示量取42.5mL水C．丙图表示溶解氯化钠D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液17． KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液C．t1℃时，KNO3溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等D．用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO3从溶液中结晶析出18．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）序号物质杂质试剂操作A Cu（NO3）2溶液AgNO3溶液Cu 过滤B Na2CO3N aHCO3盐酸结晶C Fe Cu 稀硫酸过滤D CO2HCl NaOH溶液洗气A．A、B．B、C．C、D．D、19．某科学家除去空气中的O2与CO2得N2样品，并在相同条件下比较等体积的样品质量（m1）与纯N2质量（m2），重复多次，结果均为m1＞m2，样品中含哪种气体可解释该结果（）A．氖B．氩C．甲烷 D．水蒸气20．以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如图：“转化”过程的反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．若原料中含FeSO49.12t，下列说法正确的是（）A．理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8tB．理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为320kgC．该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64tD．若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小二、解答题（共6小题，满分60分）21．化学用语是学习化学的重要工具．（1）写出下列微粒的化学符号：①镁离子；②二氧化氮分子；③5个硅原子；④硝酸分子；（2）用下列字母序号填空：a．硫酸铜 b．氯化钠 c．氮气 d．石墨①用作调味品和防腐剂；②用作粮食保护气；③用语配制波尔多液；④用语生产铅笔芯；（3）写出下列反应的化学方程式：①盐酸与氢氧化钠溶液反应；②铝与氧气反应；③一氧化碳与氧化铁反应；④用高锰酸钾制取氧气．22．化学与生活密切相关．（1）如表为某女士一天的营养摄入量与推荐摄入量的比较（部分）．①蛋白质、油脂和葡萄糖中属于高分子化合物的是．②钙、铁、硒三种元素中，在人体内含量最高（填元素名称，下同），缺易得贫血症，该女士摄入的没有达到推荐摄入量．项目摄入量推荐摄入量蛋白质（g） 72.9 65脂肪（g） 65.1 48.2～72.3维生素C（mg） 176 100钙（mg） 807 800铁（mg） 21 20硒（mg） 0.037 0.05（2）制造汽车使用了镁铝合金、玻璃钢、聚氯乙烯等材料．①上述材料中属于金属材料的是，属于合成材料的是，属于复合材料的是．②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度铝的硬度（填“大于”或“小于”）．23．水是人类宝贵的资源．（1）下列物质加入水中能形成溶液的是，能形成乳浊液的是．（填序号）a．植物油 b．蔗糖 c．粉笔灰（2）下列溶液pH＞7的是，pH＜7的是．（填序号）a．食盐水 b．白醋 c．肥皂水（3）NaCl溶于水，难溶于植物油；NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大．这说明，物质的溶解能力与和有关．（4）净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏水，活性炭在净水器中能起到过滤和的作用，从盐水中获得饮用水，可采取的方法是．24． CO2的资源化利用日趋成为研究热点．（1）某小组查阅资料发现：①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；②CH4在高温下能与CuO反应．为探究上述反应，设计如下装置．①仪器M的名称是．装置B中反应的化学方程式为．②设计装置C的目的是，若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有溶液的洗气瓶．③一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组由此得出结论：以上实验证明CH4在高温条件下能与CuO反应．你是否同意他们的结论？（填“同意”或“不同意”），理由是．（2）CH4、乙炔（C2H2）和丙烷（CH3H8）都能在空气中燃烧，但是仅C2H2燃烧时有浓烟．试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因是：．CH4燃料电池具有洁净、高效的特点，其工作时主要是将能转化为电能．25． CaCO3在生产生活中有广泛的用途．（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为．为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示．可知：CaO与水反应会热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是．（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂志]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=×100%）．可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为；浸取时主要反应的化学方程式为．②流程中虚线内部分若改用溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物．③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点：a．NH3可循环利用；b．．26．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途．（1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜．①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置．反应的化学方程式为，采用水浴加热的优点是，多孔球泡的作用为．②工业生产时可用纯氧代替空气．这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是．③实验室用H2O2溶液和MnO2制备O2，反应的化学方程式为，在图2中，应选用的发生装置为（填序号，下同），收集装置为．（2）以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的过程如图3：①“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2+CO2↑②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是（填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为．③若所得产品的产率（产率=×100%）偏高，其可能的原因为（填序号）a．反应物为完全沉淀 b．过滤时滤纸破损c．Cu2（OH）2CO3未洗涤干净 d．Cu2（OH）2CO3为完全烘干④“沉淀”时若有少量3Cu（OH）2•2CuSO4生成，则产品中铜元素的质量分数（填“偏大”“不变”或“偏小”）（3）T℃时加热32.0g硫酸铜，一段时间后得到15.2gCuO和Cu2O的混合物，计算该混合物中CuO的质量（写出计算过程）2020年江苏省扬州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．扬州创建成为“国家生态市”，下列做法与此不相符的是（）A．节能减排，利用太阳能光伏发电B．绿色出行，提倡乘坐公共交通工具C．方便生活，推广使用一次性塑料餐盒D．变废为宝，回收秸秆加工为生物柴油【解答】解：A、利用太阳能发电可节约能源，减少化石能源的消耗，减少污染物的排放；故做法正确．B、提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行的方式绿色出行，可节约能源，减少化石能源的消耗，减少污染物的排放；故做法正确．C、一次性筷子、一次性塑料袋制作过程消耗能源和资源，推广使用一次性筷子、一次性塑料袋，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放，故做法错误．D、回收秸秆加工为生物柴油可以提高资源的利用率，故做法正确；故选C．2．下列物质属于化合物的是（）A．硫B．水C．铜D．空气【解答】解：A、硫由一种元素组成，属于单质，故A错；B、水由氢元素和氧元素组成，属于化合物，故B正确；C、铜由一种元素组成，属于单质，故C错；D、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物，故D错．故选B．3．下列过程仅包含物理变化的是（）A．矿石粉碎 B．钢铁生锈 C．食物变质 D．葡萄酿酒【解答】解：A、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．C、食物变质过程中有新物质生成，属于化学变化．D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．故选A．4．下列物质由分子构成的是（）A．铁B．干冰 C．氯化钠D．金刚石【解答】解：A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误．B、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确．C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．故选：B．5．下列食物富含淀粉的是（）A．青菜 B．大米 C．鸡蛋 D．猪肉【解答】解：A、青菜中富含维生素，故选项错误．B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确．C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误．D、猪肉中富含蛋白质，故选项错误．故选B．6．下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是（）A．Zn B．Cu C．K2SO4 D．NaOH【解答】解：碳酸盐和活泼金属都会与酸反应生成气体，Zn在氢前，会与酸反应生成氢气，铜在氢后，不与稀硫酸反应．故选A．7． NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为（）A．﹣1 B．0 C．+3 D．+5【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，设亚氯酸钠（NaClO2）中氯元素的化合价为x，则：（+1）+x+（﹣2）×2=0，解答x=+3．故选C．8．下列属于温室气体的是（）A．H2B．N2C．O2D．CO2【解答】解：化石燃料的过度燃烧产生大量的二氧化碳气体排放到大气中形成了温室效应，故温室气体主要是二氧化碳气体，与氢气、氮气、氧气等无关，故选D．9．下列属于复分解反应的是（）A．2H2O2H2↑+O2↑B．H2+CuO Cu+H2OC．3Fe+2O2Fe3O4D．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3【解答】解：A、2H2O2H2↑+O2↑是一种物质反应生成了两种物质，属于分解反应，故A错误；B、H2+CuO Cu+H2O是单质与化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，故B错误；C、3Fe+2O2Fe3O4是铁丝和氧气两种物质反应生成四氧化三铁一种物质．属于化合反应，故C错误；D、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物，则属于复分解反应，故D正确；故选D．10．为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（）A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干C．洗净铁制品表面的油膜 D．在铁制品表面镀上一层锌【解答】解：A、在车、船的表面喷涂油漆能够防止生锈，做法正确；B、将使用后的菜刀用布擦干，能减缓铁制品的锈蚀，做法正确；C、洗净铁制品表面的油膜，使铁与氧气和水接触，容易生锈，做法错误；D、在铁制品表面镀上一层锌，能够防止生锈，做法正确．故选C．11．下列为“禁止烟火”标志的是（）A．B． C．D．【解答】解：A、图中标志的含义是当心爆炸﹣﹣爆炸性物质，所以错误；B、图中标志的含义是节约用水，所以错误．C、图中标志的含义是图塑料包装制品回收，故错误；D、图中标志的含义是禁止烟火，所以正确；故选D．12．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（）A．用金刚石切割玻璃 B．用氢气作高能燃料C．用生石灰作干燥剂 D．用小苏打治疗胃酸过多【解答】解：A、用金刚石切割玻璃，是利用了金刚石的硬度大，属于物理性质，故A正确；B、氢气做高能燃料，是利用了氢气能够燃烧的性质，属于化学性质，故B错；C、用生石灰作干燥剂，是利用生石灰能与水反应的性质，属于化学性质，故C错；D、用小苏打治疗胃酸过多，是利用了小苏打能与盐酸反应的性质，属于化学性质，故D错．故选：A．13．阿司匹林的分子式为C9H8O4，下列关于阿司匹林的说法正确的是（）A．H、O原子个数比为1：8 B．相对分子质量为180C．阿司匹林中含21种元素D．氧元素的质量分数最小【解答】解：A、元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数，由阿司匹林的分子式为C9H8O4可知H、O原子个数比为2：1，．故选项错误；B、乙酰水杨酸的相对分子质量是12×9+1×8+16×4=180，故选项说法正确；C、元素只讲种类不讲个数，乙酰水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成．1个乙酰水杨酸分子由21个原子构成，故选项错误；D、在阿司匹林的分子式为C9H8O4中，碳的相对质量：12×9=108；氢的相对质量：1×8=8；氧的相对质量：16×4=64．故氢元素的质量分数最小，故选项错误．故选B14．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．向酚酞试液中通入氨气，溶液变红B．向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变蓝C．向石蕊试液中通入二氧化碳，溶液变蓝D．灼烧羊毛，有灼烧羽毛的气味产生【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；氨气的水溶液显碱性，则往滴有无色酚酞的蒸馏水中，通入氨气，溶液变红，故选项说法正确．B、常用碘来检验淀粉的存在，淀粉遇碘变蓝色，故选项说法正确；C、二氧化碳通入紫色石蕊试液，与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，会观察到试液变红，故选项说法错误．D、羊毛的成分含有蛋白质，故羊毛制品点燃后有烧焦羽毛气味产生，故选项说法正确．故选C．15．某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A．反应物与生成物共有5种物质B．反应后原子的个数增多C．该图可示意SO2与O2的反应D．该反应属于分解反应【解答】解：A、观察微观示意图可知，反应前的一种分子经过变化产生了两种新的分子，因此该反应涉及三种分子，共有3种物质，故A说法错误；B、由微粒的变化话可知，反应后原子的个数没有变化，故B说法错误；C、由微粒的构成及微粒的变化可知，该图不可示意SO2与O2的反应，故C说法错误；D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应．故选项为：D．16．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是（）A．甲图表示称取7.5g氯化钠B．乙图表示量取42.5mL水C．丙图表示溶解氯化钠D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．B、量取42.5mL水，应属于量筒，不能属于烧杯，图中所示操作错误．C、溶解时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确．D、向试剂瓶中转移溶液时，瓶塞要倒放，瓶口紧挨，图中所示操作错误．故选：C．17． KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液C．t1℃时，KNO3溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等D．用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO3从溶液中结晶析出【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确；C、t1℃时，饱和的硝酸钾、饱和的氯化钠溶质的质量分数相等，故C错误；D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO3从饱和溶液中结晶析出，故D错误．故选：B．18．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）序号物质杂质试剂操作A Cu（NO3）2溶液AgNO3溶液Cu 过滤B Na2CO3NaHCO3盐酸结晶C Fe Cu 稀硫酸过滤D CO2HCl NaOH溶液洗气A．A、B．B、C．C、D．D、【解答】解：A、Cu能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、Na2CO3和NaHCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：A．19．某科学家除去空气中的O2与CO2得N2样品，并在相同条件下比较等体积的样品质量（m1）与纯N2质量（m2），重复多次，结果均为m1＞m2，样品中含哪种气体可解释该结果（）A．氖B．氩C．甲烷 D．水蒸气【解答】解：因为空气中除了含有氮气、氧气之外，还含有稀有气体和二氧化碳等，除去空气中的O2与CO2得N2样品还含有稀有气体（氦氖氩等），故比纯N2质量大；答案：AB．20．以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如图：“转化”过程的反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．若原料中含FeSO49.12t，下列说法正确的是（）A．理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8tB．理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为320kgC．该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64tD．若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小【解答】解：在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀，反应化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe （OH）2↓+Na2SO4，氢氧化亚铁不稳定，很快被氧化成灰绿色，最终被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，A、设理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为xFeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，152 809.12t xx=4.8t故正确；B、理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为yt，则4FeSO4 ～O2608 329.12t yy=0.48t=480Kg故错误；C、该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为z9.12t×100%÷=4.64t故正确；D、若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小，故正确．答案：B二、解答题（共6小题，满分60分）21．化学用语是学习化学的重要工具．（1）写出下列微粒的化学符号：①镁离子Mg2+；②二氧化氮分子NO2；③5个硅原子5Si ；④硝酸分子HNO3；（2）用下列字母序号填空：a．硫酸铜 b．氯化钠 c．氮气 d．石墨① b 用作调味品和防腐剂；② c 用作粮食保护气；③ a 用语配制波尔多液；④ d 用语生产铅笔芯；（3）写出下列反应的化学方程式：①盐酸与氢氧化钠溶液反应HCl+NaOH=NaCl+H2O ；②铝与氧气反应4Al+3O22Al2O3；③一氧化碳与氧化铁反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2；④用高锰酸钾制取氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．【解答】解：（1）①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故镁离子可表示为：Mg2+；②据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，二氧化氮分子是多原子分子，氮为+4价，氧为﹣2价，氧化物中氧元素在后，二氧化氮分子可表示为：NO2；③原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以5个硅原子，就可表示为：5Si；④据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，硝酸分子可表示为：HNO3；（2）①氯化钠常用作调味品和防腐剂；②氮气化学性质稳定，常用作粮食保护气；③硫酸铜用于配制波尔多液；④石墨质软，常用于生产铅笔芯；（3）①盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；②铝与氧气在点燃的条件下反应，生成氧化铝（Al2O3），反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3．③一氧化碳与氧化铁在高温的条件下，生成铁和二氧化碳，配平即可．反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；④高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：（1）①Mg2+；②NO2；③5Si；④HNO3；（2）①b②c③a④d（3）①HCl+NaOH=NaCl+H2O；②4Al+3O22Al2O3；③3CO+Fe2O32Fe+3CO2；④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；22．化学与生活密切相关．（1）如表为某女士一天的营养摄入量与推荐摄入量的比较（部分）．①蛋白质、油脂和葡萄糖中属于高分子化合物的是蛋白质．②钙、铁、硒三种元素中，钙在人体内含量最高（填元素名称，下同），缺铁易得贫血症，该女士摄入的硒没有达到推荐摄入量．项目摄入量推荐摄入量蛋白质（g） 72.9 65脂肪（g） 65.1 48.2～72.3维生素C（mg） 176 100钙（mg） 807 800铁（mg） 21 20硒（mg） 0.037 0.05（2）制造汽车使用了镁铝合金、玻璃钢、聚氯乙烯等材料．①上述材料中属于金属材料的是镁铝合金，属于合成材料的是聚氯乙烯，属于复合材料的是玻璃钢．②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度大于铝的硬度（填“大于”或“小于”）．【解答】解：（1）①油脂、葡萄糖等物质虽然属于化合物，但是相对分子质量比较小，不属于高分子化合物；蛋白质属于化合物，相对分子质量从几万到几百万，属于高分子化合物．故填：蛋白质；②钙元素属于人体内的常量元素，铁和硒属于人体内的微量元素，所以三种元素中，钙元素的含量最高；故填：钙；铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁易患贫血；由表格信息可知，硒的摄入量不足；故填：铁；硒；（2）①金属材料包括纯金属和合金，镁铝合金属于金属材料；有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以聚氯乙烯有机合成材料；玻璃钢是由塑料和玻璃纤维符合而成的，属于复合材料；故填：镁铝合金；聚氯乙烯；玻璃钢；②将铝片和镁铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度比纯铝的大．故填：大于．23．水是人类宝贵的资源．（1）下列物质加入水中能形成溶液的是 b ，能形成乳浊液的是 a ．（填序号）a．植物油 b．蔗糖 c．粉笔灰（2）下列溶液pH＞7的是 c ，pH＜7的是 b ．（填序号）a．食盐水 b．白醋 c．肥皂水（3）NaCl溶于水，难溶于植物油；NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大．这说明，物质的溶解能力与溶剂种类和温度有关．（4）净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏水，活性炭在净水器中能起到过滤和吸附的作用，从盐水中获得饮用水，可采取的方法是蒸馏．【解答】解：（1）在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物属于溶液，蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液；（2）白醋属于酸，pH＜7；肥皂水显碱性，pH＞7；（3）水和植物油属于溶剂种类不同，热水和冷水温度不同；（4）活性炭的吸附性，所以活性炭在净水器中能起到过滤和吸附作用；从盐水中获得饮用水，可采取的方法是蒸馏．故答案为：（1）b；a；（2）c；b；（3）溶剂种类；温度；（4）吸附；蒸馏．24． CO2的资源化利用日趋成为研究热点．（1）某小组查阅资料发现：①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；②CH4在高温下能与CuO反应．为探究上述反应，设计如下装置．①仪器M的名称是酒精灯．装置B中反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ．②设计装置C的目的是除去气体中的水蒸气，若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有澄清的石灰水溶液的洗气瓶．③一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组由此得出结论：以上实验证明CH4在高温条件下能与CuO反应．你是否同意他们的结论？不同意（填“同意”或“不同意”），理由是氢气和甲烷气体都具有还原性．（2）CH4、乙炔（C2H2）和丙烷（CH3H8）都能在空气中燃烧，但是仅C2H2燃烧时有浓烟．试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因是：乙炔（C2H2）中含碳量高．CH4燃料电池具有洁净、高效的特点，其工作时主要是将化学能转化为电能．【解答】解：（1）①根据实验室常用仪器可知：M酒精灯；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②浓硫酸具有吸水性，CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O，所以应该先用洗气瓶C除去水，检验二氧化碳用澄清的石灰水，若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有澄清的石灰水溶液的洗气瓶．③D中的黑色固体变红，说明已被还原，氢气和甲烷气体都具有还原性，所以不同意他们的结论；（2）由于乙炔（C2H2）中含碳量高，它在空气中燃烧会产生黑烟，CH4燃料电池具有洁净、高效的特点，其工作时主要是将化学能转化为电能．答案：（1）①酒精灯；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②除去气体中的水蒸气澄清的石灰水；③不同意；氢气和甲烷气体都具有还原性；。
最新江苏省扬州市中考化学试题(word版,含解析)
江苏省扬州市中考化学试卷一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）5月11日，扬州市启动了城市节水宣传活动。
H2O属于（）A．单质B．氧化物C．混合物D．有机物2．（2分）6月5日为世界环境日。
下列行为有利于保护环境的是（）A．绿色低碳出行B．大量使用农药C．露天焚烧垃圾D．乱扔废旧电池3．（2分）下列过程涉及化学变化的是（）A．干冰升华B．氧气液化C．氢气燃烧D．矿石粉碎4．（2分）下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（）A．干冰：O2B．纯碱：CaCO3C．食盐：NaCl D．烧碱：Na2SO45．（2分）下列金属中，金属活动性最强的是（）A．钾B．铁C．铜D．金6．（2分）下列物质由分子构成的是（）A．金刚石B．铁C．氯化钠D．氧气7．（2分）下列溶液显碱性的是（）A．酸雨B．食醋C．NaOH溶液D．盐酸8．（2分）水是人类不可缺少的宝贵资源。
我国的“节水标志”是（）A．B．C．D．9．（2分）下列物质能为人们生命活动提供所需能量的是（）A．N2B．CO2C．淀粉D．氯化钠10．（2分）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A．集气瓶B．烧杯C．玻璃棒D．量筒11．（2分）2KI+H2SO4+O3═O2+M+K2SO4+H2O中M的化学式是（）A．H2B．KOH C．HI D．I212．（2分）下列属于复合肥的是（）A．NH4NO3B．KNO3C．K2SO4D．NaNO313．（2分）下列反应属于分解反应的是（）A．2H2+O22H2OB．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑C．2KClO3 2KCl+3O2↑D．KOH+HCl＝KCl+H2O14．（2分）维生素D2的化学式为C28H44O，下列关于维生素D2的说法正确的是（）A．碳元素的质量分数最大B．含有3个原子C．相对分子质量是73g D．H、O元素质量比为44：115．（2分）下列实验方案能达到目的是（）A．用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4B．用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液C．用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HClD．用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．16．（2分）实验室用KClO3和MnO2制O2，反应后分离KCl和MnO2（难溶于水）。
47.江苏省扬州市2020年中考化学试题(解析版)
C、1个甘油分子中碳、氢、氧3种原子的个数比为3:8:3，C选项说法正确，不符合题意；
D、甘油中碳元素的质量分数为 ，D选项说法不正确，符合题意。故选D。
【点睛】本题考查化学式的含义、根据化学式计算相对分子质量、计算某元素的质量分数，宏观方面物质由元素组成，微观方面，物质由分子等微粒构成，分子由原子构成，从化学式入手利用相关计算原则计算相对分子质量、计算某元素的质量分数。
D、O2的化学性质是能够支持可燃物的燃烧，因此O2能够支持可燃物的燃烧。
故选B。
7.对反应进行分类有助于认识与研究，下列反应属于化合反应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，选项A的反应符合化合反应的特征，符合题意。
B、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，选项B的反应是一种物质分解成两种新物质的反应属于分解反应，不符合化合反应的特征，不符合题意。
故选C。
12.粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是
A 量取10mL水 B. 溶解粗盐
C. 过滤悬浊液 D. 蒸发滤液
【答案】B
【解析】
【详解】A、用量筒量取10mL水，读数时要使凹液面最低处与刻度线相切，视线与刻度线平齐，不能仰视或者俯视读数，图中仰视读数，会使量取的水的体积比10mL大，A选项实验所用仪器正确，操作不正确，不能达到实验目的，不符合题意；
扬州市2020年初中毕业、升学统一考试化学试题
说明：
1.本试卷共6页，包含选择题（第1题一第20题，共20题）、非选择题（第21题一第25题，共5题）两部分，本卷满分100分，考试时间为100分钟，考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
江苏省扬州市中考化学真题及答案
A.糖类
B.油脂
C.蛋白质
②大煮干丝富含蛋白质。蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物,这类化合物称为。
③翡翠烧卖色泽翠润,所用天然色素来自新鲜绿色蔬菜。获取天然色素时,将菜渣与菜汁分离开可采用__________________的方法。
选项
实验操作和现象
结论
A
将铁钉放CuSO4溶液中,铁钉表面析出红色物质
Fe的金属活动性比Cu强
B
将燃着的木条伸入集气瓶中,木条熄灭
瓶中气体为CO2
C
将某布料置于酒精灯火焰上灼烧,闻到烧焦羽毛的气味
该布料中不含蛋白质
D
向某水样中加入适量皂水,振荡,产生白色的垢状物
该水样为软水
15.某反应前后分子变化的微观示意图如下,下列说法正确的是
江苏省扬州市中考化学真题及答案
说明:
1.本试卷共6页,包含选择题（第1题一第20题,共20题）、非选择题（第21题一第25题,共5题）两部分,本卷满分100分,考试时间为100分钟,考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前,考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上,同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好,在试卷第一面的右下角填写好座位号。
A.分子聚集形成物质,分子在不停地运动
B.在化学变化中原子既不会产生,也不会消失
C.原子内部结构复杂,原子不是构成物质的最小微粒
23.（12分）实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H2。
（1）用浓硫酸配制稀硫酸的操作为__________________（填字母）,用玻璃棒引流,并不断搅拌。
A.将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中
江苏省扬州市中考化学真题试题(含解析)
2019年江苏省扬州市中考化学试卷一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．1．2019年5月11日，扬州市启动了城市节水宣传活动。
H2O属于（）A．单质B．氧化物C．混合物D．有机物2．6月5日为世界环境日。
下列行为有利于保护环境的是（）A．绿色低碳出行B．大量使用农药C．露天焚烧垃圾D．乱扔废旧电池3．下列过程涉及化学变化的是（）A．干冰升华B．氧气液化C．氢气燃烧D．矿石粉碎4．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（）A．干冰：O2B．纯碱：CaCO3C．食盐：NaCl D．烧碱：Na2SO45．下列金属中，金属活动性最强的是（）A．钾B．铁C．铜D．金6．下列物质由分子构成的是（）A．金刚石B．铁C．氯化钠D．氧气7．下列溶液显碱性的是（）A．酸雨B．食醋C．NaOH溶液D．盐酸8．水是人类不可缺少的宝贵资源。
我国的“节水标志”是（）A．B．C．D．9．下列物质能为人们生命活动提供所需能量的是（）A．N2B．CO2C．淀粉D．氯化钠10．配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A．集气瓶B．烧杯C．玻璃棒D．量筒11．2KI+H2SO4+O3═O2+M+K2SO4+H2O中M的化学式是（）A．H2B．KOH C．HI D．I212．下列属于复合肥的是（）A．NH4NO3B．KNO3C．K2SO4D．NaNO313．下列反应属于分解反应的是（）A．2H2+O22H2OB．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑C．2KClO3 2KCl+3O2↑D．KOH+HCl＝KCl+H2O14．维生素D2的化学式为C28H44O，下列关于维生素D2的说法正确的是（）A．碳元素的质量分数最大B．含有3个原子C．相对分子质量是73g D．H、O元素质量比为44：115．下列实验方案能达到目的是（）A．用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4B．用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液C．用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HClD．用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．16．实验室用KClO3和MnO2制O2，反应后分离KCl和MnO2（难溶于水）。
扬州市中考化学试卷及答案
扬州市中考化学试卷及答案一、选择题1．下图是甲、乙两物质(均不含结品水)的溶解度曲线,下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙B．t2℃时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40%C．升温均可使甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液D．将180g甲的饱和溶液由t3℃降至t2℃,可析出40g甲2．某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（）A．一定含有H2 B．一定含有COC．可能含有HCl D．可能含有CO23．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2B．Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2C．AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2D．Na2CO3、AgNO3、BaCl24．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（）A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③5．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）A．CO（CO2）——通过足量的灼热氧化铜B．MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥C．FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤D．Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤6．有一包白色固体，可能含有FeCl3、 CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、 BaCl2、 Na2SO4中的几种。
为确定其组成，取适量试样进行下列实验。
请根据实验现象判断:.①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C;③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
2019-2020江苏省扬州市中考化学试题(含解析)
(4) 酸溶时， MnCO 3 6Mn OH 2 5H 2O 与足量稀硫酸反应的化学方程式为
MnCO 3 6Mn OH 2 5H 2O 7H 2SO4 7M nSO4 18H 2O CO2 。
蒸气，其中有一种相对分子质量为 128 的气体。 128=32× 4，说明该气体，每个分子中含有 4 个硫原子，该气体
的化学式为 S4。
24． (1) 烧杯、温度计 使物质受热均匀，便于控制加热温度
搅拌或提高温度等 ( 合理即可 )
(2) 加快反应速率 (3) 硫酸锰 引流
(4) MnCO 3 6Mn OH 2 5H 2O 7H 2SO4 7M nSO4 18H 2O CO2
催化剂
(2) 在高温、催化剂条件下， CO和 H2 可化合成燃料甲醇 (CH3OH)，化学方程式为 CO 2H 2 高温 CH 3OH ，在化学
方程式中分子的个数比等于化学计量数之比，所以该反应中
CO和 H2 的分子个数比为 1:2 。若 CO和 H2 中混有 H2S
气体， H2S 会与催化剂中的 Cu 在高温下发生置换反应，其中一种产物为
是聚乙烯，属于复合材料的是碳纤维增强复合材料。
(2) ①杨桃的主要成分是水，还含有糖类和蛋白质等。有机高分子化合物的相对分子质量很大，所以葡萄糖和蛋
白质中属于有机高分子化合物的是蛋白质， 能在人体内分解生成氨基酸的是蛋白质， 葡萄糖由碳氢氧三种元素组
成。② pH越小，酸性越强，酸杨桃的 pH 为 1.35 ＜甜杨桃的 pH 为 1.81 ，，其中酸性较强的是酸杨桃。
O3，也会使左右两侧试管
内气体体积比略大于 2:1 。
20． B
【解析】反应 I 只有 Cu 元素的化合价发生了变化，反应Ⅱ中 Cu、O元素的化合价发生了变化，所以反应 I 和Ⅱ
扬州市中考化学试卷及解析
2021 年江苏省扬州市中考化学试卷一、单项选择题：此题包括 15 小题，每题 2 分，共计 30 分，每题只有一个选项符合题意1〔．2 分〕2021 年 5 月，扬州市启动 “公众看环保 〞活动，以下做法不合理的是 〔A ．乱排废水 B ．垃圾分类 C ．节约用电 D ．增加植被〕2．〔2 分〕以下过程仅包含物理变化的是〔〕A ．光合作用B ．干冰升华C ．煤的燃烧D ．金属锈蚀3．〔2 分〕以下物质由离子构成的是〔〕A ．AlB ．H 2OC ．CO 2D ．NaCl4．〔2 分〕以下物质属于盐的是〔〕A ．FeB ．CuOC ．Na 2CO 3D ．H 2 SO 45．〔2 分〕以下物质溶于水，能使溶液温度降低的是〔A ．硝酸铵 B ．氧化钙 C ．氢氧化钠 D ．浓硫酸6．〔2 分〕以下为 “中国节能 〞标志的是〔 〕〕A ．B ．C ．D ．7．〔2 分〕以下属于置换反响的是〔〕A ．2H 2O2H 2↑+O 2↑B ．H 2+CuOCu+H 2OC ．S+O 2SO 2D ．NaOH+HCl=NaCl+H 2O8．〔2 分〕 “高钙牛奶 〞中的 “钙〞应理解为〔〕A ．单质B ．原子C ．分子D ．元素9．〔2 分〕以下物质可用作氮肥的是〔 〕A ．K SOB ．Ca 〔PO 〕 2C ．NH HCOD ． NaCl24344310．〔 2 分〕以下物质呈碱性的是〔〕A．血液， pH 为～7.45 B．胃液， pH 为～C．牛奶， pH 为～D．苹果汁， pH 为～11．〔 2 分〕瘦西湖工人将赤霉酸〔C19H22O6〕注入柳树，以减少柳絮，以下关于赤霉酸的说法正确的选项是〔〕A．C、H 原子个数比为12：1 B．相对分子质量为47gC．氢元素的质量分数最小D．赤霉酸中含 47 种元素12．〔 2 分〕以下说法正确的选项是〕〔A．粉笔灰分散到水中形成溶液B．自来水是纯洁物C．长期饮用硬水有益人体健康D．水是珍贵的资源13．〔 2 分〕以下鉴别方法可行的是〔〕A．用燃着的木条鉴别CO2和N2CaCO3固体B．用水鉴别NaOH固体和C．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D．用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸14．〔 2 分〕以下实验现象的描述正确的选项是〕〔A．灼烧棉纱线，有烧焦羽毛的气味B．铜片投入稀盐酸，产生大量气体C．铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体D．加热“铜绿〞，固体变黑15．〔 2 分〕某反响前后分子变化的微观示意图如下，以下说法正确的选项是〔〕A．反响物与生成物共有 3 种物质B．反响后原子个数增多C．该图可示意 CO与 O2的反响D．反响物中元素的化合价都为0二、不定项选择题：此题包括 5 小题，每题 2 分，共 10 分，每题只有一个0 分；假设或两个选项符合题意，假设正确答案只有一个选项，多项选择时，该小题得正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1 分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0 分16．〔 2 分〕以下操作正确的选项是〔〕A．点燃酒精灯 B．溶解 NaCl C．点燃镁条D．参加铜片17．〔 2 分〕物质甲与乙的溶解度曲线如下图，以下说法一定正确的选项是〔〕A．常温下，乙易溶于水B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C．从 t2℃降至 t 1℃，甲溶液中有晶体析出D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大18．〔 2 分〕除去以下物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的选项是〔〕序号物质杂质试剂操作A NaCl溶液CuCl2 NaOH 溶液洗气B MnO2 KCl 水过滤C CaCO3 CaO 稀盐酸过滤D CO2 HCl NaOH 溶液洗气A．A B．B C．C D．D19．〔 2 分〕某实验过程如下：取ag 锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为 bg，煅烧使锡粉与 O2充分反响；冷却后翻开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反响前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为 dg，那么 c 等于〔〕A．d+b+a B．d﹣b﹣a C．d﹣b+a D．d+b﹣a20．〔2 分〕分解水制氢的一种原理如图，以下关于该原理的说法正确的选项是〔〕A．反响过程中化合价改变的元素有H、O、S、IB．涉及的反响类型有分解反响和化合反响C．理论上，每生成16gO2，就能得到 2gH2D．理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO三、非选择题21．〔 12 分〕化学用语是学习化学的重要工具．〔 1〕写出以下微粒的化学符号：①钠原子②三氧化二氮分子③ 5个氢氧根离子④锌离子〔 2〕用以下字母序号填空：a．明矾①③b．碘水用于净水用于治疗胃酸过多c．氮气④d．碳酸氢钠②用于检验淀粉用作粮食保护气〔 3〕写出以下反响的化学方程式：①磷与氧气反响②硫酸铜溶液与氢氧化溶液反响③碳酸钙分解④铜与硝酸银溶液反响．22．〔 8 分〕化学与生活密切相关．〔 1〕每 100g 巧克力中营养成分的含量如表．蛋白脂肪 /g 糖类矿物质 /mg 维生维生素总能质/g /g 钙铁磷素C/mg 量/ 千B/mg 焦5 32 51 50 4 120 ﹣2142①表中 2142 千焦能量全部来自糖类吗？〔填“是〞或“不是〞〕，葡萄糖〔 C6H12O6〕完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含元素〔填元素符号〕．②摄入元素缺乏，会导致骨骼疏松，易得佝偻病．铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是．③补充维生素 C，选择为宜．〔填序号〕a．猪肉b．青菜c．纯洁水〔 2〕 2021 年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号〞顺利升空．①电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层．铜属于，聚乙烯属于．〔填序号〕a．金属材料b．合成材料c．复合材料②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为a．密度大b．色彩鲜艳．〔填序号〕c．导电能力强．23．〔 8 分〕能源和环境一直受到人们关注．〔 1〕太阳能和天然气中属于可再生能源的是，属于不可再生能源的是，天然气的主要成分是CH4， 4 中H 的质量分数为4 燃CH ．CH 烧主要是将化学能转化为能．〔 2〕造成大气中 CO 2 含量增加的主要原因是 ．〔填序号〕a ．动植物的呼吸作用b ．实验室逸出 CO 2c ．化石燃料的大量燃烧〔 3〕汽车尾气中的 CO 和 NO ，在催化剂作用下能转化为 CO 2 和 N 2，该反响中 CO 和 NO 的分子个数比为．〔 4〕以下可用来改进酸性土壤的是．〔填序号〕a ．熟石灰b ．氯化钠c ．稀硫酸〔 5〕以下做法会导致 “白色污染 〞的是．〔填序号〕a ．丢弃废旧电池b ．随意丢弃废旧塑料c ．使用含铅汽油．24．〔 11 分〕为测定钢铁中的含碳量，设计如图装置．钢铁样品在装置 A 中煅烧时，气体产物只有 CO 2 和 SO 2．〔 1〕钢样处理成粉末的主要目的是，钢样中的 Fe 3C 煅烧时的化学方程式为Fe C+3O+CO ．322〔 2〕实验室用 KClO 3 和 MnO 2 制备 2 的化学方程式为， MnO 2 中 Mn 的O化合价为．〔 3〕装置 B 的作用是，装置 B 中的现象是．〔 4〕装置 C 的作用是，假设无装置 C ，那么测定结果〔填 “偏大 〞“无影响 〞或 “偏小 〞〕．〔 5〕装置 D 的作用是，装置 E 的作用是 ．（ 6〕钢样中参加某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是．25．〔 9 分〕某工厂以含有 FeSO 4 和少量 H 2SO 4 的废水为原料制备 FeSO 4?7H 2O 的步骤如下：①调节废水pH；②过滤；③蒸发浓缩；④结晶池中结晶；⑤收集晶体，洗涤、枯燥．〔 1〕调节废水pH 时，适宜参加．〔填序号〕a．Fe b． Cu c．Ca〔OH〕2〔 2〕实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、和，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是、．〔 3〕结晶池底部有一定坡度的主要目的是．〔 4〕用冰水洗涤 FeSO4?7H2O 晶体的目的是．低温枯燥的目的是．〔 5〕结合如图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4?4H2O 的实验方案：蒸发浓缩，，过滤、洗涤、枯燥．26．〔 12 分〕碱式碳酸镁 [ Mg2〔OH〕2CO3] 和过氧化镁〔 MgO2〕都是重要化工原料．Ⅰ ．以 Mg2〔OH〕2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：〔 1〕煅烧：煅烧 Mg2〔OH〕2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反响的化学方程式为．〔 2〕转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反响MgO+H2 2 2 2 ，O =MgO +H O 温度升高，说明该反响热量〔填“放出〞或“吸收〞〕．其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO 对 MgO2产率〔产率= ×〕100%的影响分别如图 1 所示，那么最正确的煅烧温度为℃、煅烧时间为小时．（ 3〕别离：得到产品．（ 4〕测定：假设产品中仅少量 MgO ，某小组设计图 2 装置，通过测定生成 O 2体积，计算 MgO 2 的质量分数．： a ．MnO 2 与稀盐酸不反响b ． 2 2 2MgO +2HCl=MgCl+H O2MgO+O ↑d ．MgO+C Mg+CO ↑22①仪器 M 的名称是 ，MnO 2 的作用是．②相同条件下，能使测定结果更准确．〔填图 2 中“装置 A 〞或“装置 B 〞〕③实验室用溶质质量分数为37%、密度是 1.18g?mL ﹣1的浓盐酸配制 10%的稀盐酸 110g ，需要水 mL ．〔水的密度是 1g?mL ﹣ 1，计算结果保存一位小数〕④经讨论，该小组又设计了以下 3 种方案，分别取 5.0g 产品进行实验，能确定 MgO 2 质量分数的是 ．〔填序号〕a ．加热，使 MgO 2 完全分解，测出剩余固体的质量b ．与足量炭粉在高温下充分反响，测出生成Mg 的质量c ．先加足量稀盐酸，再加足量 NaOH 溶液，充分反响，测出 Mg 〔OH 〕2 质量Ⅱ ．MgCl 2 是制备 Mg 〔2OH 〕2CO 3 的原料，现用含碳酸镁 84%的菱镁矿制备 MgCl 2，反响如下： MgCO 3 222〔设杂质不参加反响〕．生产 19 吨+Cl +COMgCl +2COMgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？〔写出计算过程〕2021 年江苏省扬州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：此题包括15 小题，每题 2 分，共计 30 分，每题只有一个选项符合题意1．〔2 分〕〔2021?扬州〕 2021 年 5 月，扬州市启动“公众看环保〞活动，以下做法不合理的是〔〕A．乱排废水B．垃圾分类C．节约用电D．增加植被【分析】 A．根据造成水体污染的途径来分析；B．根据垃圾分类回收的意义来分析；C．根据节约用电的意义来分析；D．根据增加植被的意义来分析．【解答】解： A．废水中含有有害物质，不经处理就排放会造成水体污染，故做法不合理；B．垃圾分类回收处理既能节约资源，又保护了环境，故做法合理；C．节约用电可以减少化石燃料的燃烧，到达了节能减排的目的，故做法合理；D．增加植被对于改善环境质量有很大的意义，故做法合理．应选 A．【点评】此题考查了节能与减排、污染与环保的相关知识，难度不大．2．〔2 分〕〔2021?扬州〕以下过程仅包含物理变化的是〔〕A．光合作用B．干冰升华C．煤的燃烧D．金属锈蚀【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解： A、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、煤的燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．D、金属锈蚀过程中有新物质生成，属于化学变化．应选 B．【点评】此题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，假设没有新物质生成属于物理变化，假设有新物质生成属于化学变化．〕3．〔2 分〕〔2021?扬州〕以下物质由离子构成的是〔A．Al B．H2O C．CO2 D．NaCl【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解： A、Al 属于金属单质，是由铝原子直接构成的，应选项错误．B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，应选项错误．C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，应选项错误．D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，应选项正确．应选： D．【点评】此题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答此题的关键．4．〔2 分〕〔2021?扬州〕以下物质属于盐的是〔〕A．Fe B．CuO C．Na2CO3 D．H2 SO4【分析】根据盐是由金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子构成的化合物进行分析判断．【解答】解： A、铁是由一种元素组成的纯洁物，属于单质，应选项错误．B、氧化铜是由铜元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，应选项错误．C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，应选项正确．D、硫酸是由 H+和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，应选项错误．应选： C．【点评】此题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、单质、盐、氧化物的特征是正确解答此题的关键．5．〔2 分〕〔2021?扬州〕以下物质溶于水，能使溶液温度降低的是〔〕A．硝酸铵B．氧化钙C．氢氧化钠D．浓硫酸【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答．【解答】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故正确；B、氧化钙与水反响生成氢氧化钙，且放出热量，故错；C、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故错；D、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故错．应选 A．【点评】此题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答此题的关键．6．〔2 分〕〔2021?扬州〕以下为“中国节能〞标志的是〔〕A．B．C．D．【分析】根据已有的图标的意义进行分析解答即可．【解答】解： A．该图标是留神爆炸标志，故错误；B．该图标是中国节能标志，故正确；C．该图标是禁止吸烟标志，故错误；D．该图标是禁止烟火标志，故错误．应选 B．【点评】此题考查的是常见的化学图标的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行．7．〔2 分〕〔2021?扬州〕以下属于置换反响的是〔〕A．2H2O 2H2↑+O2↑B．H2+CuO Cu+H2OC．S+O2 SO2 D．NaOH+HCl=NaCl+H2O【分析】置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，据此进行分析判断．【解答】解： A、2H2O2H2↑+O2↑，该反响符合“一变多〞的特征，属于分解反响，应选项错误．B、 H2+CuO Cu+H2O，该反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，属于置换反响，应选项正确．C、S+O2SO2，该反响符合“多变一〞的特征，属于化合反响，应选项错误．D、NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反响是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反响，属于复分解反响，应选项错误．应选： B．【点评】此题难度不大，掌握置换反响的特征〔反响物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物〕是正确解答此题的关键．〕8．〔2 分〕〔2021?扬州〕“高钙牛奶〞中的“钙〞应理解为〔A．单质 B．原子 C．分子 D．元素【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙〞等不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量〔质量分数〕来描述．【解答】解：高钙牛奶，这里的“钙〞不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙〞是强调存在的元素，与具体形态无关．应选 D．【点评】此题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键9．〔2 分〕〔2021?扬州〕以下物质可用作氮肥的是〔〕A．K2SO4 B．Ca3〔PO4〕2 C．NH4HCO3 D． NaCl【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥【解答】解： A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故 A 错；B、Ca3〔PO4〕2中含有磷元素，属于磷肥，故 B 错；C、NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥，故 C 正确；D、NaCl不属于化肥，故 D 错．应选 C．【点评】此题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．10．〔 2 分〕〔2021?扬州〕以下物质呈碱性的是〔〕A．血液， pH 为～7.45 B．胃液， pH 为～C．牛奶， pH 为～D．苹果汁，pH 为～【分析】当溶液的pH 等于7 时，呈中性．当溶液的pH 大于7 时，呈碱性．当溶液的pH 小于7 时，呈酸性．【解答】解： A、血液， pH 为～，大于7，呈碱性；B、胃液， pH 为～，小于7，呈酸性；C、牛奶， pH 为～，小于 7，呈酸性；D、苹果汁的 pH 为～，小于 7，呈酸性；应选 A．【点评】解答此题要充分理解溶液的 pH 和溶液酸碱性方面的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．11．〔 2 分〕〔 2021?扬州〕瘦西湖工人将赤霉酸〔C19H22O6〕注入柳树，以减少柳絮，以下关于赤霉酸的说法正确的选项是〔〕A．C、H 原子个数比为12：1 B．相对分子质量为47gC．氢元素的质量分数最小D．赤霉酸中含 47 种元素【分析】 A．根据化学式的微观意义来分析；B．根据相对分子质量的单位来分析；C．根据化合物中元素的质量比来分析；D．根据化学式的宏观意义来分析．【解答】解： A．由赤霉酸〔 C19H22O6〕的化学式可知， C、H 原子个数比为 19：22，故错误；B．相对分子质量的单位不是“ g，〞而是“ 1，〞通常省略不写，故错误；C．赤霉酸〔 C19H22O6〕中碳、氢、氧三种元素的质量比为：〔 12×19〕：〔1×22〕：〔 16×6〕=228：22：96，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；D．由赤霉酸〔 C19H22O6〕的化学式可知，赤霉素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故错误．应选 C．【点评】根据化学式能表示物质的组成和构成，利用化学式可判断物质的组成元素、元素质量比、元素的质量分数、相对分子质量等．12．〔 2 分〕〔2021?扬州〕以下说法正确的选项是〔〕A．粉笔灰分散到水中形成溶液B．自来水是纯洁物C．长期饮用硬水有益人体健康D．水是珍贵的资源【分析】 A、根据溶液的特点进行分析；B、根据自来水的成分进行分析；C、根据硬水的危害来进行分析；D、根据水的重要作用进行分析．【解答】解： A、粉笔灰不能溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，所以不能形成溶液，应选项错误；B、自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，不是纯洁物，应选项错误；C、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，长期饮用硬水对人体的健康不利，如易患结石等疾病，应选项错误；D、水是生命之源，地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量分数一般都在60%以上，是一种珍贵的能源，应选项正确；应选 D．【点评】此题主要考查了有关水的知识，通过此题的练习，加深对水的重要性的认识．13．〔 2 分〕〔2021?扬州〕以下鉴别方法可行的是〔〕A．用燃着的木条鉴别CO2和 N2B．用水鉴别 NaOH固体和 CaCO3固体C．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D．用 Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸【分析】根据三种物质与同种试剂反响产生的不同现象来鉴别它们，假设两种物质与同种物质反响的现象相同，那么无法鉴别它们．【解答】解：A、CO2和 N2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，应选项错误．B、NaOH 固体易溶于水，形成无色溶液，且溶液的温度升高，碳酸钙难溶于水，可以鉴别，应选项正确．C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，应选项错误．D、Na2CO3溶液与稀盐酸和稀硫酸反响均生成二氧化碳气体，不能鉴别，应选项错误．应选： B．【点评】此题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反响并出现明显不同的现象．14．〔 2 分〕〔2021?扬州〕以下实验现象的描述正确的选项是〔〕A．灼烧棉纱线，有烧焦羽毛的气味B．铜片投入稀盐酸，产生大量气体C．铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体D．加热“铜绿〞，固体变黑【分析】 A．棉纱线的主要成分是纤维素；B．根据金属的化学性质来分析；C．根据铁丝在氧气中燃烧的现象来分析；D．根据加热铜绿所发生反响来分析．【解答】解： A．棉纱线的主要成分是纤维素，燃烧时有烧纸的气味，故错误；B．在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，所以不能与稀盐酸反响产生氢气，故错误；C．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体，故错误；D．铜绿在加热时会分解为氧化铜、水和二氧化碳，氧化铜是一种黑色固体，故正确．应选 D．【点评】掌握物质的性质、实验现象的描述方法、区分实验现象与实验结论，难度不大．15．〔 2 分〕〔2021?扬州〕某反响前后分子变化的微观示意图如下，以下说法正确的是〔〕A．反响物与生成物共有 3 种物质B．反响后原子个数增多C．该图可示意 CO与 O2的反响D．反响物中元素的化合价都为0【分析】 A、根据物质的微观构成分析物质的种类；B、根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；C、根据反响物、生成物的种类分析；D、根据化合物中元素的化合价不为0 分析．【解答】解： A、由物质的微观构成可知，反响物与生成物共有 3 种物质，故 A正确；B、由微粒变化可知，反响前后原子个数不变，故 B 错误；C、该反响是分解反响不能示意 CO与 O2的反响，故 C 错误；D、反响物属于化合物，元素的化合价都不为 0，故 D 错误．应选A．【点评】此题考查了化学反响与微观模拟图的关系，完成此题，可以依据图示结合具体的反响进行．注意同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子．二、不定项选择题：此题包括 5 小题，每题 2 分，共 10 分，每题只有一个或两个选项符合题意，假设正确答案只有一个选项，多项选择时，该小题得0 分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0 分16．〔 2 分〕〔2021?扬州〕以下操作正确的选项是〔〕A．点燃酒精灯 B．溶解 NaCl C．点燃镁条D．参加铜片【分析】 A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．B、根据溶解固体药品的方法进行分析判断．C、根据药品加热的方法进行分析判断．D、根据块状固体药品的取用的方法进行分析判断．【解答】解： A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可〞，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故该实验操作错误．B、溶解固体药品一般在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，故该实验操作正确．C、点燃镁条时，不能用手拿着加热，要用坩埚钳夹着加热，以防烫伤，故该实验操作错误．D、取用块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把药品送到试管口，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，故该实验操作错误．应选 B．【点评】此题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、掌握常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键．17．〔 2 分〕〔2021?扬州〕物质甲与乙的溶解度曲线如下图，以下说法一定正确的是〔〕A．常温下，乙易溶于水B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C．从 t2℃降至 t 1℃，甲溶液中有晶体析出D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的．【解答】解： A、乙物质在 0℃时的溶解度是，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时的溶解度也大于10g，属于易溶物质，故 A 正确；B、温度不确定，溶液的状态不能确定，所以甲、乙物质的溶质质量分数的大小也不能确定，故 B 错误；C、从 t 2℃降至 t 1℃，甲溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故 C 错误；D、甲物质的溶解度曲线比乙物质的溶解度曲线陡，所以甲物质的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故 D 正确．应选： AD．【点评】此题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．18．〔 2 分〕〔2021?扬州〕除去以下物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是〔〕序号物质杂质试剂操作A NaCl溶液CuCl2 NaOH 溶液洗气B MnO2 KCl 水过滤C CaCO3 CaO 稀盐酸过滤D CO2 HCl NaOH 溶液洗气A．A B．B C．C D．D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法，所谓除杂〔提纯〕，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：。
2023年江苏省扬州市中考化学试卷(含答案解析)101347
2023年江苏省扬州市中考化学试卷试卷考试总分：94 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、 选择题 （本题共计 17 小题 ，每题 2 分 ，共计34分 ）1. 世界权威科研类杂志《自然》评估显示，中国化学科研能力在年首次成为世界第一，下列不是化学研究范围的是（ ）A.开发高效低毒农药促进粮食增收B.研发新物质丰富我们的物质世界C.改进汽车尾气处理装置提高空气质量D.用射电望远镜观测天体运动2. 我省大同市云州区，是全国黄花主要生产基地，黄花中含有秋水仙碱，秋水仙碱对急性痛风性关节炎有选择性消炎作用。
下列对秋水仙碱的叙述正确的是 A.它属于氧化物B.它的分子内含有四种元素C.它的分子中碳、氢原子的个数比为D.它含有个氧分子3. 著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动放射出一些粒子。
一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，则此原子放射出的粒子一定是（ ）A.电子B.中子C.质子D.原子核4. 新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。
下列能源不属于新能源的是（ ）A.风能B.石油C.氢能2019(N )C 22H 25O 6()22:2535. 下列变化属于分解反应的是（ ）A.工业上用分离液态空气法制氧B.工业上煅烧石灰石制二氧化碳C.白磷自燃D.钠在氯气中燃烧6. 化学变化前后一定发生变化的是（ ）A.分子的种类B.分子的个数C.原子的种类和个数D.元素的种类和质量九.年级化学第页共页7. 为使苹果树茎叶茂盛，果实硕大，增强抗旱能力，可以施用的一种化肥是（）A.B.C.D.8. 下列物质中属于盐的是（ ）A.B.C.D.9. 下列物质由离子构成的是（ ）A.铝B.氯化钠C.二氧化碳16CO()NH 22NH 4H 2PO 4NH 4NO 3KNO 3C H 2O 3NaHCO 3P 2O 5Ba(OH)210. 实验课上，同学们设计了如下四个实验，其中能达到相应实验目的的是（ ） A.泥沙水的净化 B.验证质量变化 C.探究分子不断运动 D.测定空气中氧气的含量11. 下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）A.木炭在空气中燃烧时，发出白光，生成二氧化碳气体B.水通电时，正极产生的气体是氢气C.灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味D.打开浓盐酸瓶盖，瓶口会冒白烟12. 某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为；将液体倒出一部分后，仰视读数为。
江苏省扬州市2024年中考化学真题试题(解析版)
江苏省扬州市2024年中考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．（2分）（2024•扬州）2024世界绿色设计论坛在扬州实行．下列不符合绿色设计理念的是（）A．工业废水干脆排放B．竹篮替代塑料购物袋C．回收利用固体废物D．新能源替代化石燃料考点：绿色化学．专题：化学与环境爱护．分析：“低碳减排，绿色生活”是指削减化石燃烧的运用，降低二氧化碳和空气污染物的排放，防止环境污染，凡是能达到该目的措施均符合这一理念．解答：解：A、工业废水干脆排放会引起水污染，不符合绿色设计理念，故A正确；B、竹篮可以多次运用，所以用竹篮代替购物袋能够削减白色污染的产生，所以符合绿色设计理念，故B错误；C、回收利用废物能够削减污染，同时能够节约资源，所以符合绿色设计理念，故C错误；D、用新能源代替化石燃料，能够削减二氧化碳的排放，所以符合绿色设计理念，故D错误．故选A．点评：能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严峻的今日，它既是社会热点，也是化学考查的热点，主要侧重能源的分类、能源运用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等．2．（2分）（2024•扬州）如图是我国能源消费结构比例图．下列有关说法正确的是（）A．煤、石油是可再生能源B．化石燃料占能源消费比例68%C．应提倡以煤炭为主的能源消费D．应适度发展水电、风电、核电等考点：化石燃料及其综合利用；常见能源的种类、能源的分类．专题：化学与能源．分析：A、依据煤、石油形成特点分析；B、依据我国能源消费结构比例图分析；C、依据燃烧煤炭会引起温室效应；大气污染分析；D、依据节约能源、削减环境污染应发展的新能源的种类分析回答．解答：解：A、煤、石油是不行再生能源．故A错误；B、由我国能源消费结构比例图可知，煤炭占我国能源消费68%．故B错误；C、以煤炭为主的能源会引起温室效应、大气污染等，应削减运用．故C错误；D、为了节约能源、削减环境污染，应适度发展水电、风电、核电等．故D正确．故选D．点评：此题考查了同学们对可再生能源和不行再生能源的理解，同时也检测了同学们对核能的相识，是一道基础题．3．（2分）（2024•扬州）下列属于物理变更的是（）A．烟花燃放B．光合作用C．冰雪溶化D．食物变质考点：化学变更和物理变更的判别．专题：物质的变更与性质．分析：化学变更是指有新物质生成的变更，物理变更是指没有新物质生成的变更，化学变更与物理变更的本质区分是有无新物质生成，据此抓住化学变更和物理变更的区分结合事实进行分析推断即可．解答：解：A、烟花燃放的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变更．B、光合作用的过程中有新物质葡萄糖、氧气等生成，属于化学变更．C、冰雪溶化的过程中只是状态发生变更，没有新物质生成，属于物理变更．D、食物变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变更．故选C．点评：本题难度不大，解答时要分析变更过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变更前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变更，若有新物质生成属于化学变更．4．（2分）（2024•扬州）下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠考点：溶解时的吸热或放热现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：依据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变更状况进行分析解答即可．解答：解：物质在溶解时常常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度上升；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．A、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故选项错误．B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确．C、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显上升，故选项错误．D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显上升，故选项错误．故选B．点评：本题难度不大，驾驭常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变更状况是正确解答本题的关键．5．（2分）（2024•扬州）下列有关物质用途的叙述错误的是（）A．明矾可用于净水B．一氧化碳可用于灭火C．液氧可用于火箭助燃剂D．稀硫酸可用于除铁锈考点：常用盐的用途；氧气的用途；一氧化碳的化学性质；酸的物理性质及用途．专题：物质的性质与用途．分析：物质的性质确定物质的用途，明矾溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，可除去水中悬浮杂质；一氧化碳具有可燃性；液氧能支持燃烧；铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应；据此进行分析推断．解答：解：A、明矾溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，可除去水中悬浮杂质，可用于净水，故选项说法正确．B、一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火，故选项说法错误．C、液氧能支持燃烧，可用于火箭助燃剂，故选项说法正确．D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故选项说法正确．故选B．点评：本题难度不大，物质的性质确定物质的用途，驾驭常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．6．（2分）（2024•扬州）下列富含蛋白质的是（）A．大米B．青菜C．牛肉D．苹果考点：食品、药品与健康食品中的有机养分素．专题：化学与生活健康．分析：依据人体所需六大养分素的种类、食物来源，结合题中所给的食物推断所含的养分素，进行分析推断．解答：解：A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．B、青菜中富含维生素，故选项错误．C、牛肉中富含蛋白质，故选项正确．D、苹果中富含维生素，故选项错误．故选C．点评：本题难度不大，驾驭各种养分素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键．7．（2分）（2024•扬州）今年世界环境日的中国主题：同呼吸，共奋斗．下列不符合该主题的是（）A．废气随意排放B．净化汽车尾气C．大力植树造林D．禁止焚烧秸秆考点：防治空气污染的措施．专题：空气与水．分析：世界环境日的中国主题：同呼吸，共奋斗，说的是爱护环境，防止污染环境．解答：解：A、废气随意排放会造成环境污染，不符合该主题，故A正确；B、净化汽车尾气，削减尾气污染，符合该主题，故B错；C、大力植树造林能够净化空气，防止沙尘暴天气的发生，符合该主题，故C错；D、焚烧秸秆能产生大量的空气污染物，所以禁止焚烧秸秆，削减了环境污染，符合该主题，故D错．故选A．点评：解答本题关键是要知道防止空气污染的方法和途径，真正做到爱护环境人人有责！8．（2分）（2024•扬州）盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（）A．氢氧化钠B．浓盐酸C．浓硫酸D．生石灰考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变更及贮存法．专题：物质的变更与性质．分析：依据氢氧化钠能汲取空气中的水分而潮解，能与空气中的二氧化碳发生反应；浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性；生石灰能与空气中的水分反应；结合题意进行分析推断．解答：解：A、NaOH敞口放置在空气中，能汲取空气的水分发生潮解；能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水；使其质量增加，故选项错误．B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量削减，故选项错误．C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会汲取空气中的水分，使其质量增加，故选项错误．D、生石灰敞口瓶久置于空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙，使其质量增加，故选项错误．故选B．点评：本题难度不大，驾驭常见酸、碱、盐、生石灰的性质、在空气中的质量变更等是正确解答此类题的关键．9．（2分）（2024•扬州）下列属于置换反应的是（）A．制漂白粉 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OB．高炉炼铁3CO+Fe2O 32Fe+3CO2C．潜艇供氧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．焊接铁轨2Al+Fe2O 32Fe+Al203考点：置换反应及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变更．分析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析推断．解答：解：A、该反应的生成物是三种，且都是化合物，不属于置换反应，故选项错误．B、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误．C、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误．D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．故选D．点评：本题难度不大，驾驭置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．10．（2分）（2024•扬州）下列试验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．称量2.50gNaCl固体C．D．给液体加热滴加液体考点：加热器皿-酒精灯；称量器-托盘天平；液体药品的取用；给试管里的液体加热．专题：常见仪器及化学试验基本操作．分析：A、运用酒精灯时要留意“两查、两禁、一不行”．B、依据托盘天平的运用要遵循“左物右码”的原则进行分析推断．C、依据运用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析推断．D、依据给试管中的液体加热的方法进行分析推断．解答：解：A、运用酒精灯时要留意“两查、两禁、一不行”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．B、托盘天平的运用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；且托盘天平用于粗略称量药品的质量，能精确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称量2.50gNaCl固体；图中所示操作错误．C、运用胶头滴管滴加少量液体的操作，留意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．故选C．点评：本题难度不大，熟识各种仪器的用途及运用留意事项、驾驭常见化学试验基本操作的留意事项是解答此类试题的关键．11．（2分）（2024•扬州）下列物质由分子构成的是（）A．氯化钠B．金属铜C．金刚石D．干冰考点：物质的构成和含量分析．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：依据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析推断即可．解答：解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．B、金属铜属于金属单质，是由铜原子干脆构成的，故选项错误．C、金刚石墨属于固态非金属单质，是由碳原子干脆构成的，故选项错误．D、干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确．故选D．点评：本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的学问，驾驭常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．12．（2分）（2024•扬州）下列气体能用集气瓶开口向下法收集的是（）A．N2B．O2C．H2D．C O2考点：常用气体的收集方法．专题：常见气体的试验室制法、检验、干燥与净化．分析：本题考查气体的收集、存放与气体性质间的关系．不易溶或难溶性气体最好的收集方法为排水集气法，运用排水法收集的气体则说明气体不易溶或者是难溶；密度大于空气的气体用向上排空气法收集，密度比空气小的气体用向下排空气法收集．解答：解：能用集气瓶开口向下法收集，说明该气体的密度比空气小A、氮气密度与空气密度太接近不能用排空气法收集，要用排水法收集，故A错；B、氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，故B错；C、氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，故C正确；D、二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，故D错；故选C．点评：气体存放时的倒放、正放都是为了防止气体逸散，知道气体收集方法与气体密度大小、溶解性考虑．13．（2分）（2024•扬州）以玉米秸秆等富含纤维素的草本植物生产乙醇（可做生物汽油）被称为“其次代生物燃料”，俗称“草油”（prassoline）．下列说法正确的是（）A．纤维素、蛋白质均含有C、H、N等元素B．纤维素、淀粉遇到碘水均不变蓝C．“草油”可适当缓解石油的紧缺D．“草油”是利用草本植物提炼出来的石油考点：生命活动与六大养分素；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．专题：化学与生活．分析：A、依据纤维素、蛋白质的组成分析；B、依据淀粉的特性分析；C、依据乙醇的应用分析；D、草油不属于石油．解答：解：A、纤维素中主要含有碳、氢、氧元素，不含有氮元素．故A说法不正确；B、淀粉遇到碘水变蓝，故B说法不正确；C、在汽油中掺入肯定比例的乙醇，可以代替一部分汽油，可适当缓解石油的紧缺，故C说法正确；D、草油”是利用草本植物提炼出来，但不属于石油．故D说法不正确．故选C．点评：本题主要考查纤维素、淀粉、乙醇的有关性质，可以依据所学学问来回答，难度不大．14．（2分）（2024•扬州）某功能饮料含牛磺酸（C2H3NO3S），下列关于牛磺酸的说法正确的是（）A．共含有14种元素B．分子中O、S元素的质量比为3：2C．相对分子质量为125g D．含有臭氧（O3）分子考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素养量比的计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、依据牛磺酸化学式的含义进行分析推断．B、依据化合物中各元素养量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析推断．C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．D、依据牛磺酸的微观构成进行分析推断．解答：解：A、牛磺酸是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素、硫元素五种元素组成的，故选项说法错误．B、分子中O、S元素的质量比为（16×3）：32=3：2，故选项说法正确．C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．D、牛磺酸是由牛磺酸分子构成的，不含臭氧（O3）分子，故选项说法错误．故选B．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、敏捷运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的实力．15．（2分）（2024•扬州）下列试验现象描述正确的是（）A．将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体B．硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀C．充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质D．“铜绿”与盐酸混合，得到无色溶液考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．专题：试验现象的视察和记录．分析：A、依据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析推断．B、依据硫酸铜与氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析推断．C、依据加热碳酸氢铵固体生成氨气、水和二氧化碳进行分析推断．D、依据“铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳进行分析推断．解答：解：A、将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．B、硫酸铜与氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生蓝色沉淀，故选项说法错误．C、加热碳酸氢铵固体生成氨气、水和二氧化碳，没有黑色物质生成，故选项说法错误．D、“铜绿”（碱式碳酸铜）与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，则“铜绿”与盐酸混合得到蓝色溶液，故选项说法错误．故选A．点评：本题难度不大，驾驭常见物质燃烧的现象、碱的化学性质、常见盐的化学性质即可正确解答本题，解题时要留意生成的沉淀和溶液的颜色．二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）16．（2分）（2024•扬州）下列有关金属的描述不正确的是（）A．地壳中含量最多的金属元素是铝B．车船表面涂油漆可防止生锈C．废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸D．黄铜比纯铜的硬度大考点：地壳中元素的分布与含量；合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．专题：金属与金属材料．分析：地壳中前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙．依据防止生锈的方法考虑B答案；铜与酸不反应，合金要比组成成分金属的硬度大．解答：解：A、地壳中含量最高的金属元素是铝，铁次之，故A说法正确；B、车船表面涂油漆，隔绝了空气和水分，可防止生锈，故B说法正确；C、铜排在了氢的后面，所以铜与盐酸不反应，故C说法错误；D、合金要比组成成分金属的硬度大，熔点低，耐腐蚀性强，故D说法正确．故选C点评：本题主要考查合金与合金的性质和地壳中元素的含量，还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．本考点基础性强，比较好把握．17．（2分）（2024•扬州）甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．该反应前后原子个数保持不变C．甲和乙的相对分子质量肯定相等D．该图可示意H2与O2的反应考点：微粒观点及模型图的应用．专题：化学反应模拟图型．分析：分析反应的微观过程图可知，1个甲的分子（由同种原子构成的单质分子）和1个乙的分子（由同种原子构成的单质分子）反应生成2个化合物的分子，据此结合题意进行分析推断．解答：解：A、该反应的反应物为甲和乙，生成物为一种化合物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确．B、对比反应前后微粒的变更，分子的个数发生了变更，原子的个数没有发生变更，故选项说法正确．C、甲和乙的1个分子均是由2个原子构成的，但由于两种原子的相对原子质量不肯定相等，则甲和乙的相对分子质量不肯定相等，故选项说法错误．D、氢气和氧气反应生成水，水的化学式为H2O，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，而该微观示意图中生成的分子由2个原子构成，则该图不能示意H2与O2的反应，故选项说法错误．故选AB．点评：本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的相识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变更是正确解答此类题的关键．18．（2分）（2024•扬州）如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．t1°C时，KNO3的溶解度大于NH4ClB．t2°C时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等C．t3°C，两溶液中KHO3的质量分数肯定大于NH4ClD．N H4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、依据溶解度曲线可以比较同一温度下物质的溶解度大小；B、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；C、同一温度下的饱和溶液中溶解度越大则溶质的质量分数越大，若不知溶液状态，则无法比较溶质质量分数大小；D、据溶解度曲线可知物质的溶解度受温度影响状况．解答：解：A、t1°C时，KNO3的溶解度小于NH4Cl，故错误；B、t2°C时，KNO3和NH4Cl的溶解度交于一点，二者的溶解度相等，正确；C、不知溶液状态，则无法比较溶质质量分数大小，故错误；D、由图可知：NH4Cl的溶解度受温度的影响小于KNO3；故选B．点评：本题考查了学生依据溶解度曲线比较物质的溶解度大小、溶质的质量分数、物质的溶解度受温度影响状况等学问，能较好考查学生对学问的驾驭和应用．19．（2分）（2024•扬州）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）序号物质杂质试剂操作A FeCl2溶液CuCl2过量铁粉结晶B CO2H2O 浓硫酸洗气C NaNO3溶液Na2CO3适量CaCl2溶液过滤D 铜粉铁粉过量盐酸过滤A．A、B．B、C．C、D．D、考点：物质除杂或净化的探究．专题：物质的分别、除杂、提纯与共存问题．分析：依据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分别方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得变更．除杂质题至少要满意两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、过量铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去不溶物，故选项所实行的操作错误．B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂及操作都正确．C、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所实行的试剂错误．D、铁粉能与稀盐酸反应，铜粉不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂及操作都正确．故选BD．点评：物质的分别与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．20．（2分）（2024•扬州）将肯定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是（）A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：1考点：依据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：依据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，可以据此结合元素的质量比的计算方法列出等式，求出x、y的质量比即可．解答：解：据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：56x：（14×2）y=（2.0g××100%）：（0.85g××100%）解得：x：y=1：1故选A．点评：解得这类题目留意质量守恒定律的运用，同时假如能够正确的运用元素守恒的思想来解得类似题目能够起到事半功倍的效果．三、填空题（共3小题，满分29分）21．（12分）（2024•扬州）化学用语是学习化学的重要工具．（1）写出下列微粒的化学符号：铝原子Al ；氧气分子O2 ；二氧化碳分子CO2；镁离子Mg2+．（2）用下列字母序号填空：A．NaHCO3 B．Ca（OH）2 C．KMnO4 D．C2H5OH① D 属于有机物；② A 可用作治疗胃酸过多的药剂；③ B 可用作改良酸性土壤；④ C 可用作试验室制取氧气（3）写出下列反应的化学方程式：①碳酸钠溶液与石灰水Na2CO3+Ca（OH↓）2=2NaOH+CaCO3②铜与硝酸银溶液Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag③用双氧水制取氧气2H2O2 2H2O+O2↑④硝酸铵受热分解生成N2O气体和水NH4NO3N2O↑+2H2O ．考点：化学符号及其四周数字的意义；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；有机物与无机物的区分；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能依据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能娴熟精确的解答此类题目；（2）依据物质的性质进行分析，C2H5OH含有碳元素属于有机物；NaHCO3能和酸反应生成二氧化碳气体；Ca（0H）2具有碱性，能用于改良酸性土壤，KMnO4受热可分解出氧气．（3）化学方程式的书写必需符合客观事实，符合质量守恒定律，要注明反应条件和气体或沉淀符号，只有熟识质量守恒定律的两个原则和化学方程式的书写方法，就能。
江苏省扬州市中考化学真题试题(带解析)
扬州市2012年初中毕业、升学统一考试化学试题一、单项选择（每题2分）1、今年世界环境日主题为“绿色消费，你行动了吗？”下列行为不符合这一标准的是A、推广使用节能灯B、关闭待机电器电源C、少用一次性筷子D、尽量使用塑料包装袋答案：D【解析】绿色消费，保护环境是主题，具体做法是节约能源，减少污染，减少树木砍伐。
2、下列变化中属于物理变化的是A、水分蒸发B、菜刀生锈C、食品变质D、蜡烛燃烧答案：A【解析】水分蒸发是由液态变气态，分子结构分发生变化，属物理变化。
其它均有新物质生成，属化学变化。
3、对制碱工业做出重大贡献的科学家是答案：B【解析】制碱工业做出重大贡献的是侯德榜。
徐光宪为我国“稀土之父”。
张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
戴安邦是我国配位化学奠基人之一。
4、下列有关生活的化学知识，不正确的是A、纯水不含有任何化学物质B、大量使用化肥造成水体污染C、熟石灰可改良酸性土壤D、灼烧闻气味区分蚕丝和棉纱答案：A【解析】纯水是由水分子构成的，含有化学物质。
大量使用化肥会使过量的有机磷等溶于水中流入河流，造成赤潮、水华等现象，污染水体。
熟石灰可以中和酸性土壤的酸性。
蚕丝主要成分是蛋白质，含有N、S等元素，灼烧会放出难闻气味，棉花主要元素是C和H，灼烧无特殊气味。
5、下列实验现象的描述正确的是A、木炭在空气中燃烧产生蓝紫色火焰B、稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红C、镁条在氧气中燃烧，生成黑色固体D、氢氧化钠中滴加硫酸铜，产生白色沉淀答案：B【解析】木炭空气中燃烧火焰为红色。
硫酸显酸性，滴加石蕊会显红色。
镁条在氧气中燃烧产生白色固体主要成分是氧化镁，另外含有少量氮化镁。
氢氧化钠滴加硫酸铜产生氢氧化铜蓝色沉淀。
6、下列物质的用途不合理的是A、盐酸除铁锈B、尿素作钾肥C、食醋除水垢D、碱水除油污答案：B【解析】盐酸可以与氧化铁反应出去铁表面的铁锈。
2022年江苏省扬州市中考化学试卷真题(答案详解)
扬州市2022年初中毕业、升学统一考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．“航天点亮梦想”。
搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是A．H2B．CH4C．CO D．NH32．扬州中国大运河博物馆生动还原了大运河的历史场景。
下列过程涉及化学变化的是A．开凿河道B．裁制船帆C．炼铁铸锚D．伐木造桨3．节约用水是保护水资源的有效途径。
适合张贴在学校水龙头旁的标识是A．B．C．D．4．自热食品的发热包中含有CaO，它属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物5．下列物质由离子构成的是A．氮气B．硝酸钠C．二氧化碳D．金刚石6．室温时，下列液体的pH小于7的是A．白醋B．蒸馏水C．食盐水D．肥皂水7．防治空气污染，保护生态环境。
下列做法不．合理的是A．开发和使用清洁能源B．车辆尾气净化后排放C．工业废气排放到高空D．管理和控制工地扬尘8．从微观角度可以认识化学变化的实质。
下图所示化学反应的类型为A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应9．石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是A．CaCO3属于碳酸盐B．贝壳和珍珠中含有CaCO3C ．CaCO 3易溶于水D ．CaCO 3可用作补钙剂10．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A ．石墨能导电，可用于制作铅笔芯B ．氮气是无色气体，可用作保护气C ．一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁D ．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气11．北京冬奥会火种灯使用化合物X 作燃料，其燃烧反应方程式为2X+5O 点燃223CO +4H O 。
推断X 的化学式是A ．C 3H 8B ．C 3H 6C ．C 2H 6O 2D ．C 3H 8O 312．制取、收集CO 2并验证相关性质，下列做法不正确的是A ．检查装置气密性B ．加入石灰石C ．收集CO 2D ．验证CO 2不支持燃烧13．乳酸可用作饮料中的酸味剂，分子式为C 3H 6O 3.下列说法正确的是A ．分子中含12种元素B ．碳、氢元素质量比为1：2C ．每个乳酸分子中含有3个水分子D ．相对分子质量为(12×3+1×6+16×3)14．下列实验方案不能达到目的的是选项实验目的实验方案A 除去CO 2中的HCl 气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶B 鉴别氮气和氧气将带火星的木条分别伸入集气瓶C 鉴别NaOH 和NH 4NO 3固体分别溶于水，测溶解前后液体温度变化D从KCl 与MnO 2的混合物中回收MnO 2加水溶解、过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D15．将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。
(word版真题)2021年江苏省扬州市中考化学试题(附详解)
向NaOH溶液中滴加稀盐酸 ,无明显现象
该过程中未发生化学反响
D
向某溶液中滴加酚酞试液 ,有红色出现
该溶液显碱性
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A、将某气体通过灼热的黑色氧化固体,固体变红,该气体不一定是氢气,还可能是一氧化碳,A错误.
B、铜、银的金属活动性不相同,铜金属活动性大于银,B错误.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】金子被压成薄薄的金箔、被拉成几十上百倍长度的金丝 ,这些都说明金具有良好的延展性 .应选B.
6."平安重于泰山〞 .以下应张贴在 "防火〞场所的标志是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、 是防火标识,符合题意；
B、 是循环利用标识,不符合题意；
C、 是节能标识,不符合题意；
B、铝是由铝原子构成的,不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成的,不符合题意；
D、水由水分子构成的,符合题意；
应选D .
4.自然界中的物质大多数是化合物 .以下化合物属于酸的是
A.KClB.NaOHC.CuOD.HNO3
【答案】D
【解析】
【分析】酸:电离时产生的阳离子全部是H+的化合物为酸.
碱:电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物为碱.
【解析】
【详解】A、工业废气中二氧化硫氮的氧化物和水反响形成酸雨,A错误.
B、无机物和有机物可相互转化,如二氧化碳光合作用转化为葡萄糖,B错误.
C、植物光合作用吸收二氧化碳,植树造林有利于吸收CO2,C正确.
D、煤、石油和天然气是不可再生能源,D错误.
应选：C .
13.氯化钠是一种常见的化学物质 .以下说法不正确的选项是
2021年江苏省扬州市中考化学真题(解析版)
一、选择题（1-17 小题为单选，18-20 小题为多选，每小题 2 分，共 40 分）
1. 人体中含有多种元素。下铁
B. 碳
C. 氢
D. 氧
2. 下列过程中只发生物理变化的是( )
A. 高炉炼铁
B. 冰雪融化
C. 食物变质
D. 木材燃烧
3. 下列物质由分子构成的是( )
D. 氧元素的质量分数最小
12. 自然界碳循环如图所示。下列说法正确的是( )
第 1 页，共 21 页
A. 向空气中排放CO2会形成酸雨 C. 植树造林有利于吸收CO2
B. 无机物和有机物不可相互转化 D. 煤、石油和天然气是可再生能源
13. 氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是( )
“解离”时，结构被破坏的分子是______ (填化学式)。
(4)为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL 30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验数据如表所示：
氯化物
NaCl
放出氧气的体积/mL
2.0
MgCl2 4.0
双氧水的分解率/%
第 3 页，共 21 页
A. 反应过程中，S、O 和 Fe 的化合价发生了变化
B. 理论上每生成16g S，需补充200gFe2(SO4)3 C. 理论上每生成32g S，同时有16gO2参与反应 D. 理论上反应Ⅱ中每生成18gH2O，同时消耗152gFeSO4
二、填空题（共计 47 分） 21. 扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。
9. 测得 ― 些物质的 pH 如下，其中酸性最强的是( )
A. 肥皂水：pH = 10.2
2022年江苏省扬州市中考化学试卷和答案
2022年江苏省扬州市中考化学试卷和答案一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．（2分）“航天点亮梦想”。
搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是（）A．H2B．CH4C．CO D．NH32．（2分）扬州中国大运河博物馆生动还原了大运河的历史场景。
下列过程涉及化学变化的是（）A．开凿河道B．裁制船帆C．炼铁铸锚D．伐木造桨3．（2分）节约用水是保护水资源的有效途径。
适合张贴在学校水龙头旁的标识是（）A．B．C．D．4．（2分）自热食品的发热包中含有CaO，它属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物5．（2分）下列物质由离子构成的是（）A．氮气B．硝酸钠C．二氧化碳D．金刚石6．（2分）室温时，下列液体的pH小于7的是（）A．白醋B．蒸馏水C．食盐水D．肥皂水7．（2分）防治空气污染，保护生态环境。
下列做法不合理的是（）A．开发和使用清洁能源B．车辆尾气净化后排放C．工业废气排放到高空D．管理和控制工地扬尘8．（2分）从微观角度可以认识化学变化的实质。
如图所示化学反应的类型为（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应9．（2分）石灰石的主要成分是CaCO3。
下列说法不正确的是（）A．CaCO3属于碳酸盐B．贝壳和珍珠中含有CaCO3C．CaCO3易溶于水D．CaCO3可用作补钙剂10．（2分）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯B．氮气是无色气体，可用作保护气C．一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气11．（2分）北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为X+5O23CO2+4H2O。
推断X 的化学式是（）A．C3H8B．C3H6C．C2H6O2D．C3H8O3 12．（2分）制取、收集CO2并验证相关性质，下列做法不正确的是（）A ．检查装置气密性B ．加入石灰石C ．收集CO2D ．验证CO2不支持燃烧13．（2分）乳酸可用作饮料中的酸味剂，分子式为C3H6O3。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
江苏省扬州市2014年中考化学真题试题（解析版）相对原子质量： H: 1 C: 12 O: 16 Mg: 24 Cu: 64一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．2014年扬州市着力打造“七河八岛”生态旅游区，下列做法不符合．．．这一主题的是A．爱护花草树木 B．分类回收垃圾 C．随意排放废水 D．绿色低碳出行考点：化学与环保2．下列变化属于化学变化的是A．酒精燃烧 B．汽油挥发 C．风力发电 D．海水晒盐考点：化学变化和物理变化的判别3．以下物质由离子构成的是A．蒸馏水 B．氯化钠 C．金刚石 D．氧气【答案】B【解析】试题分析：构成物质的微粒包括分子、原子和离子。
A、蒸馏水是由水分子构成；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成；C、金刚石是由碳原子构成；D、氧气是由氧分子构成。
故选B考点：构成物质的微粒4．下列物质中氮元素的化合价最高的是A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O考点：化合价的计算5．制备氮化镁（MgF2）时有如下反应：X + 6HF = H2SiF6 + 2H2O，则X的化学式为A．SiF4 B．SiH4 C．SiHF3 D．SiO2考点：质量守恒定律6．不能用排水法收集的气体是A．氢气 B．二氧化碳 C．氮气 D．氧气考点：化学变化和物理变化的判别7．下列材料属于复合材料的是A．陶瓷 B．塑料 C．羊毛 D．汽车轮胎【答案】D【解析】考点：化学与材料8．以下各类物质中一定含有氢元素的是①酸②碱③盐④氧化物A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④考点：常见的酸和碱9．现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为A．②＜①＜③ B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．③＜①＜②10．下列实验操作正确的是A．实验室制取氢气 B．取用块状固体 C．稀释浓硫酸 D．气密性检查【答案】D【解析】试题分析：A、实验室制取氢气原料是锌与稀盐酸或稀硫酸，铜与稀硫酸不会发生反应无法制得氢气，A错误；B、取用块状固体应遵循“一平二放三慢竖”的原则，不能在直立的情况下把块状固体放入到试管中，B错误；C、稀释浓硫酸时应把浓硫酸倒入到大量的水中，同时并用玻璃棒搅拌及时散热，而图中是把水倒入到浓硫酸中，C错误；D、气密性检查利用手的温度形成装置内外的压强差的方法来检查装置的气密性，D 正确。
故选D考点：实验基本操作11．关于各元素相对含量说法正确的是A．地壳中含量最高的元素是氧 B．海洋中含量最高的元素是氯C．空气中含量最高的元素是碳 D．人体中含量最多的元素是氢考点：元素的分布12．有关物质用途正确的是A．氢氧化钠改良土壤酸性 B．干冰用于人工降雨C．碳酸钠治疗胃酸过多 D．氧气用作食品保护气考点：物质的性质和用途13．下列说法正确的是A．工业生产中都可以使用硬水 B．草木灰与氯化铵混合施肥C．洗洁精能除去餐具的油污 D．回收地沟油，用作食用油考点：化学与生活14．Vc泡腾片中含有柠檬酸（C6H8O7），关于柠檬酸的说法正确的是A．相对分子质量为192gB．碳元素质量分数小于氧元素质量分数C．一个分子中含有21个元素D．分子中C、H、O质量比为6:8:7考点：根据化学式的计算15．下述实验现象正确的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾B．稀硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色C．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成了白色固体考点：氧气的性质、酸的性质、碱的性质二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个该小题得0分。
）16．下列说法正确的是A．生石灰制成的干燥剂可以食用B．直接品尝实验室药品的味道C．误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒D．液化气起火，迅速关闭阀门，以断绝可燃物的来源考点：化学与健康、燃烧与灭火17．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是考点：物质的除杂18．甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则说法正确的是A．该反应前后原子个数保持不变B．该反应属于化合反应C．甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量D．甲和丙中同种元素的化合价均相等考点：质量守恒定律19．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是①C→CO→CO2 ②Cu→CuO→CuSO4③Na2CO3→NaCl→NaNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④考点：碳及其化合物、金属的性质、盐的性质20．向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为A．3.6 g B．8.0 g C．16.0 g D．18.0 g因为CuO + H2SO4 ==== CuSO4 +H2O考点：根据化学方程式的计算 三、（本题包括3小题，共28分）21．（12分）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。
（1）用文字描述下列化学符号的意义：①2H 2O ▲ ； ②5Na +▲ ； ③3C ▲ ； ④O ▲ ；（2）写出下列反应的化学方程式：①锌和硫酸铜溶液 ▲ ； ②铁丝在纯氧中燃烧 ▲ ； ③通电分解水 ▲ ； ④氯化钡溶液和硫酸钠溶液 ▲ ； （3）右图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图：c 点的意义是 ▲ ；表示硝酸钾溶解度曲线的是 ▲ （填“a”或“b”，下同）；t 3℃时溶解度较大的是 ▲ ；t 1℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是 ▲ 。
④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正-2 -2b；考点：化学符号及其周围数字的意义、固体溶解度曲线及其作用、溶质的质量分数、书写化学方程式（1）西瓜具有甜味，主要是因为含有▲ 的原因。
西瓜可食用部分中含量最多的物质是▲ ；（2）“钙、磷、铁、锌17.4mg”是指▲ （填“单质”或“元素”）的质量，其中不属于人体微量元素的是▲ （写出一种）。
缺铁元素可导致▲ ；缺▲ 元素可引起儿童发育停滞，智力低下，严重可导致侏儒症；（3）检验某种食物中是否含有淀粉可选用▲ （填试剂名称）滴在食物样品上，观察是否变成▲ 色。
23．（8分）“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气，被誉为未来能源的“明星”。
（1）天然气的主要成分是甲烷。
甲烷中碳元素的质量分数是▲ ，它是一种简单的▲ （填“无机化合物”或“有机化合物”）；（2）天然气属于▲ （填“可”或“不可”）再生能源。
为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是▲ （填字母序号）；a．煤 b．石油 c．氢能（3）CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为▲ 能，而CH4— O2燃料电池则是将化学能转化为▲ 能的装置；（4）天然气是重要的化工原料。
一定条件下CH4与CO2反应生成CO和H2，该反应化学方程式是▲ 。
CO和H2可合成液体燃料CH3OH，反应中的分子数之比为▲ 。
考点：化学与环保、根据化学式的计算、化学方程式的意义和书写四、（本题包括2小题，共20分）24．（10分）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置：（1）已知HCOOH CO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是▲ （填字母序号）；（2）装置中仪器①的名称是▲ ；装置B内所盛放的试剂是▲ ；E装置的作用为▲ ；（3）实验开始时应先点燃▲ （填“A”或“C”）的热源；反应后C装置的现象是▲ ，D装置中发生反应的化学方程式为▲ ；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是▲ ；（4）该装置有一个明显的缺陷是▲ 。
改进的方法为▲ 。
考点：气体的制取、净化和收集；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式25．（10分）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。
已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
方法1：由Ca(OH)2为原料最终制得，其制备流程如下：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下：（1）方法1中搅拌的目的是▲ 。
请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 ▲ = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。
制备过程中除水外可循环使用的物质是▲ （填化学式）；（2）方法2中气体X是▲ ，实验室常用▲ 溶液来吸收。
煅烧后的反应时化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为▲ 。
该反应需控制温度在0 ~ 2℃，可将反应器放置在▲ 中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是▲ （填化学式）；（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能▲ ；（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是▲ （填“方法1”或“方法2”）。
【答案】（1）使反应充分，提高原料利用率；H2O；NH4Cl；（2）CO2，NaOH，Ca（OH）2+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O，冰水中，Ca（OH）2；（3）使CaO2分解；（4）方法2．【解析】考点：碳及其化合物、碱的化学性质、质量守恒定律及其应用、书写化学方程式五、（本题包括1小题，共12分）26．（12分）碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。
（1）某碱式碳酸盐样品M(OH)2·MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。
①连接装置并▲ ；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算。
Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；Ⅱ．装置B的作用是▲ ，少量植物油的作用是▲ ，C中的试剂是▲ （填字母序号）；a．碱石灰 b．浓硫酸 c．硫酸铜Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管 ▲ （填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。
Ⅳ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使M 相对原子质量的测定结果偏大的是 ▲ （填字母序号）； a ．反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数b ．样品未分解完全即停止实验c ．量气管中未加植物油（2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)2·mCuCO 3，某研究小组仍使用上述装置测定m 的值，测得3组数据如下表所示。