酸碱盐测试题(一,有答案)
酸碱盐综合训练 含答案
酸碱盐综合训练（周末练习）班级________ 姓名_____________一、选择题（每小题只有1个正解答案）1．把一定量的铜粉投入硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（C）A．Zn B．Cu C．Ag D．Cu和Ag2. 把足量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（ B ）A．ZnSO4、CuSO4 B．H2SO4、CuSO4 C．HCl、CuSO4 D．Mg(NO3)2、Hg(NO3)2 3．在AgNO、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，3在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
则下列结论正确的是（ C ）A．滤液中一定有Fe(NO3)3 B．滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn【解析】解此题的关键是看哪种物质有剩余，与这种剩余物质反应的物质将均不能与此共存。
铁粉与Zn(NO3)2溶液不反应，故滤渣中不会有金属单质锌，在滤渣中加入稀盐酸，有气体生成测滤渣中则一定含铁粉，因Fe＋Cu(NO3)2==Fe(NO3)2＋Cu；Fe＋2AgNO3==Fe(NO3)2＋2Ag，则滤渣中除Fe外，还应有Cu和Ag。
滤液中应含有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2。
4．下列各物质的溶液，能分别和盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并可观察到不同现象的是（B）A．Na2CO3 B．Ba(OH)2 C．Na2SO4 D．KOH【解析】此题中发生的酸、碱、盐之间的反应，即考查的是复分解反应发生的条件，若符合复分解反应发生的条件，则反应能发生，否则就不能发生反应。
A中的Na2CO3虽与盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液匀能反应，但与盐酸、稀硫酸的现象相同，均是有无色气体生成，即A 不可选。
而C中的Na2SO4与提供的三种物质均不反应。
因不符合复分解反应发生的条件，即C也不可选。
初中酸碱盐测试题及答案
初中酸碱盐测试题及答案一、选择题1. 以下物质属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸钙C. 硫酸D. 氯化钠答案：A2. 盐类物质在水溶液中电离出的阳离子全部是：A. 氢离子B. 金属离子C. 氢氧根离子D. 酸根离子答案：B3. 以下物质属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 硫酸铜C. 盐酸D. 氢氧化钾答案：C4. 以下物质属于盐的是：A. 硝酸B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 碳酸答案：C二、填空题5. 酸的共性是能够使紫色石蕊试液变______色。
答案：红6. 碱的共性是能够使无色酚酞试液变______色。
答案：红7. 盐的共性是能够使紫色石蕊试液和无色酚酞试液都保持______色。
答案：原8. 酸和碱发生中和反应生成______和水。
答案：盐三、判断题9. 所有盐类物质都是由金属离子和酸根离子构成的。
（对/错）答案：错10. 酸和碱都能使石蕊试液发生变色。
（对/错）答案：对四、简答题11. 请简述什么是酸碱盐，并举例说明。
答案：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，例如盐酸（HCl）；碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，例如氢氧化钠（NaOH）；盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，例如氯化钠（NaCl）。
12. 请解释为什么酸和碱可以发生中和反应。
答案：酸和碱可以发生中和反应是因为酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）可以结合生成水分子（H2O），同时酸中的酸根离子和碱中的金属离子（或铵根离子）结合生成盐，这个过程称为中和反应。
酸碱盐练习试卷
酸碱盐练习１．下列物质均属于碱类的是（）Ａ．熟石灰、纯碱、烧碱Ｂ．氨水、石灰水、火碱Ｃ．生石灰、熟石灰、石灰石Ｄ．Cu(OH)2、Ba(OH)2、Cu2 (OH)2CO3 2．下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4 = H2 +（SO4）B．KClO3 = K + Cl +3O3C．AlCl3 = Al +3Cl D．K2CO3 = 2K + CO33．能使酚酞和石蕊试液都变色的是（）A．HCl B．CH3COOH C．NaOH D．BaCl2 4．区别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，可选用（）A．二氧化碳气体B．碳酸钠溶液C．酚酞试液D．稀盐酸5．可由金属和盐酸直接反应而制取的物质是（）Ａ．氯化铁Ｂ．氯化锌Ｃ．氯化铜Ｄ．氯化银６．下列化学式表示的物质一定是一种酸的是（）Ａ．ＨCl Ｂ．H2SO4Ｃ．NaHCO3Ｄ．H2O7．下列各组物质或主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是( ) Ａ．纯碱、火碱、NaOHＢ．蓝矾、胆矾、Ｃu SO4 5 H2O Ｃ．盐酸、氢氯酸、ＨClＤ．消石灰、熟石灰、Ca(OH)2８．下列各组物质中，按氧化物、正盐、酸式盐、混合物顺序排列的是( ) Ａ．氧化汞、碳酸钠、硫酸氢钠Ｂ二氧化锰、硫化钾、硫酸氢钠、空气Ｃ干冰、硫酸铵、硝酸镁、自来水Ｄ氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、甲烷９．下列化学方程式正确的是（）Ａ．２Na +Ｃu SO4== Na2SO4+Cu B.ZnCO3+ BaCl2== ZnCl2+ BaCO3↓C.2H NO3+Fe== Fe(NO3) 2+ H2↑ D. 2 NaOH +SO2== K2SO3+ H2O 10．在下列用pH表示的四种溶液中，溶液酸性最强的是（）A．pH = 0 B。
pH =1 C。
pH =13 D。
pH =9.5 11．把下列各组物质的溶液相混合，再加入足量的稀硫酸，只有气体而无沉淀生成的是（）A．FeCl3和NaOH B。
初二酸碱盐试题及答案
初二酸碱盐试题及答案一、选择题1. 酸的共性包括以下哪些特点？A. 都能使紫色石蕊试液变红B. 都能与碱反应生成盐和水C. 都有酸味D. 以上都是答案：D2. 下列物质中属于盐的是：A. 碳酸氢铵B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氧化钙答案：A3. 盐的化学性质包括：A. 能与酸反应B. 能与碱反应C. 能与金属反应D. 以上都不是答案：A4. 以下哪个物质不是碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 碳酸钠D. 氢氧化钾答案：C5. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合生成水C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合生成水D. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合生成氢气答案：A二、填空题6. 酸的化学性质包括：能使______变红，能与______反应等。
答案：紫色石蕊试液；活泼金属7. 碱的化学性质包括：能与______反应，能与某些盐反应等。
答案：酸8. 盐的化学性质包括：能与______反应，能与某些碱反应等。
答案：酸9. 酸、碱、盐的溶液的导电性是由于溶液中存在带______的粒子。
答案：电荷10. 酸碱指示剂的变色原理是：指示剂分子在不同pH值下呈现不同的______。
答案：颜色三、简答题11. 请简述酸碱中和反应的特点。
答案：酸碱中和反应是指酸与碱在一定条件下发生反应，生成盐和水。
这种反应的特点是反应物是酸和碱，生成物是盐和水，反应过程中会释放能量，通常表现为放热现象。
12. 为什么说酸碱指示剂是酸碱反应的“信号兵”？答案：酸碱指示剂是一类能够根据溶液的酸碱性改变颜色的有机化合物。
它们在不同pH值下呈现不同的颜色，因此可以用来判断溶液的酸碱性，从而在酸碱反应中起到信号传递的作用。
四、实验题13. 请设计一个实验来验证盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应。
答案：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色。
然后逐滴加入盐酸溶液，边加边振荡，直到溶液颜色由红色变为无色，说明盐酸和氢氧化钠发生了中和反应。
(完整版)酸碱盐测试题附答案
《酸碱盐》测试题附答案1、下列说法正确的是（）A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（）A、HClB、HNO3C、NaHSO4D、H2SO43、下列物质中属于碱的是（）A、KOHB、Cu(OH)2CO3C、KHCO3D、K2SO44、下列物质属于盐的是（）A、CuOB、Cu(OH)2C、(NH4)2SO4D、H2SO45、下列关于盐酸的叙述正确的是（）A、盐酸就是液态氯化氢B、纯净的盐酸是浅黄色液体C、浓盐酸在空气里会冒白烟D、盐酸有腐蚀性6、下列物质中不属于酸类的是（）A、硫酸B、硝酸银C、硝酸D、盐酸7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（）A、铁B、氯化镁C、氢氧化钠D、硝酸银8、下列化学反应方程式中正确的是（）A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2OC、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O9、下列不属于复分解反应的是（）A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2OD、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓10、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（）A、氯化钠溶液B、氯化氢气体的水溶液C、氢氧化钠溶液D、硝酸钾溶液11、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（）A、AgNO3B、Fe2O3C、CuOD、Na2CO312、下列关于酸的叙述中，正确的是（）A、电离时能产生氢离子的化合物B、能与金属反应生成氢气的化合物C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物13、下列金属中，活动性最强的分别是（）A、AgB、ZnC、CuD、Fe14、能与酸反应，并放出可燃性气体的是（）A、AuB、AlC、Fe2O3D、BaCO315、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是（）A、MgB、ZnC、CaD、Fe16、下列说法中错误的是（）A、凡有盐和水生成的反应就是中和反应B、中和反应属于复分解反应C、酸跟碱作用，生成盐和水的反应一定是中和反应D、可以利用中和反应原理来改良土壤17、往某溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明（）A、该溶液的PH=7B、该溶液的PH＜7C、该溶液的PH＞7D、该溶液一定是酸18、某溶液的PH值是5，若将该溶液的PH值上升到8,应采取措施是加入适量( )A、紫色石蕊试液B、酸溶液C、碱溶液D、蒸馏水19、下列液体中，PH值小于7的是（）A、氯化氢水溶液B、蒸馏水C、石灰水D、二氧化碳水溶液20、某溶液的PH值等于0，则该溶液一定（）A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定21、区分盐酸和硫酸最好选用的试剂是（）A、硝酸银溶液B、硝酸钡溶液C、碳酸钠溶液D、PH值试纸22、不能用金属跟酸直接反应得到的是（）A、FeCl3B、FeCl2C、ZnCl2D、MgCl223、酸都具有一些相似的化学性质，这是因为（）A、酸溶液的PH值都小于7B、酸溶液中都有酸根离子C、酸都能跟活泼金属反应放出氢气D、酸溶液中的阳离子都是氢离子24、下列反应中，既是复分解反应又是中和反应的是（）A、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OB、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OC、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑D、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl25、能使紫色石蕊试液变红的溶液，PH值一定（）A、等于7B、大于7C、小于7D、无法确定26、下列关于碱的叙述中，不正确的是（）A、含有氢氧根离子的化合物B、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝C、碱能跟酸反应生成盐和水D、电离出阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱27、下列物质属于碱类的是（）A、纯碱B、生石灰C、石灰石D、熟石灰28、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变蓝色的是（）A、石灰水B、食盐水C、蒸馏水D、溶有CO2的水29、下列反应能发生且化学方程式正确的是（）A、CaCO3+Cu(OH)2==Ca(OH)2+CuCO3↓B、Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑C、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2OD、NaOH+KNO3==KOH+NaNO330、下列气体中可用固体氢氧化钠做干燥剂的是（）A、氯化氢B、氢气C、二氧化碳D、二氧化硫31、能将烧碱溶液和澄清石灰水区别开来的物质是（）A、盐酸B、石蕊试液C、二氧化碳D、硝酸钠溶液32、只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水一一区别开来的试剂是（）A、石蕊试液B、碳酸钾溶液C、二氧化碳D、硝酸银溶液33、能区别稀硫酸、水和烧碱三种溶液的试剂是（）A、锌粒B、氯化钡C、无色酚酞试液D、紫色石蕊试液34、下列物质与氢氧化钠溶液作用，生成红褐色沉淀的是（）A、氯化铁B、二氧化碳C、硝酸铜D、盐酸35、下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟碳酸钠溶液反应的是（）A、氯化铜B、氢氧化钠C、氢氧化钙D、稀硫酸36、某溶液的PH值为9，为了使PH值降到6以下，应滴加（）A、石灰水B、盐酸C、水D、取出1/337、下列说法中正确的是（）A、盐都能食用，故称食盐B、盐就是食盐，化学式为NaClC、盐都有咸味，都是白色晶体D、盐是能电离出金属离子和酸根离子的一类化合物的总称38、下列物质长期暴露在空气中会变质的是（）A、食盐B、硫酸C、浓盐酸D、氢氧化钠39、下列物质属于混合物的是（）A、CuSO4 5H2OB、Na2CO3 10H2OC、NaClD、波尔多液40、下列物质中，不属于盐的是（）A、NaClB、Na2CO3C、NaOHD、Na2SO441、下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是（）A、氯化钠、食盐、NaClB、硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4.5H2OC、碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3.10H2OD、氯化钙、熟石灰、CaCO342、纯碱晶体中Na2CO3与H2O的质量比为（）A、1:10B、10:1C、83:180D、53:9043、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是（）A、盐酸B、硫酸C、氢氧化钠溶液D、氯化钠溶液44、下列物质中，不能跟盐酸反应放出二氧化碳气体的是（）A、碳酸钠(Na2CO3)B、大理石(主要成份是CaCO3)C、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]D、氢氧化钠45、下列各组物质不能发生复分解反应的是（）A、碳酸钙跟盐酸B、氯化钡溶液跟稀硫酸C、硝酸钾溶液跟氢氧化钠溶液D、硝酸银溶液跟盐酸46、下列物质中不溶于水的是（）A、Na2SO4B、K2CO3C、Cu(NO3)2D、CaCO347、下列化肥中属于磷肥的是（）A、硫酸铵[(NH4)2SO4]B、氯化钾(KCl)C、尿素[CO(NH2)2]D、重过磷酸钙[Ca(H2PO4)]48、下列各组物质的溶液发生反应时，生成物都沉淀的是（）A、Ba(OH)2和CuSO4B、Ca(OH)2和Na2CO3C、AgNO3和NaClD、NaOH和Fe(NO3)249、能与Na2CO3发生复分解反应的物质是（）A、KOHB、KNO3C、CaCO3D、H2SO450、能将NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液一一区别开来的试剂的是（）A、盐酸B、稀硫酸C、氢氧化钠溶液D、石蕊试液51、下列物质不能与硝酸汞溶液发生反应的是（）A、银B、锌C、铁D、铜52、下列各组物质中，能相互反应并生成无色透明溶液的是（）A、氧化铜和稀盐酸B、铜和稀硫酸C、氢氧化铜和稀硫酸D、碳酸钠溶液与盐酸53、下列各组物质中，都易溶于水的一组是（）A、氯化镁、氯化银B、硫酸钠、硫酸钡C、碳酸钠、碳酸钙D、硝酸银、硝酸钡54、有X、Y、Z三种金属，将Z和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解；将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，这三种金属的活动顺序是（）A、X＞Z＞YB、Y＞X＞ZC、X＞Y＞ZD、Y＞Z＞X55、把下列化合物投入水中，能使酚酞变红的是（）A、氯化钠B、生石灰C、氧化铁D、二氧化碳56、下列物质电离时，能电离出氢离子的是（）A、KOHB、HNO3C、KClD、KClO357、要除去铜粉里混有的少量锌粉可加（）A、硫酸镁溶液B、稀硫酸C、水D、碳酸铜58、下列各组物质中，能在溶液里共存的是（）A、NaCl和KNO3B、BaCl2和Na2SO4C、Ca(OH)2和Na2CO3D、CuO和H2SO459、下列物质中能与盐酸反应放出气体，并且属于复分解反应的是（）A、锌B、氯化银C、熟石灰D、石灰石60、下列溶液中，能与铜发生置换反应的是（）A、稀盐酸B、硫酸钾溶液C、硝酸汞溶液D、石灰水61、能与碳酸钠溶液反应制取烧碱的物质是（）A、Ca(OH)2B、Cu(OH)2C、KOHD、Fe(OH)362、能将KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三种无色溶液一一区别开来的试剂是（）A、盐酸B、硝酸银C、硫酸D、氯化钡63、有三种金属A、B、C，实验证明，B能从C的硝酸盐溶液中置换出C，B不能从A的硝酸盐溶液中置换出A，三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A、A＞B＞CB、B＞A＞CC、C＞A＞BD、A＞C＞B64、H2SO4溶液、NaOH溶液和食盐水，其中PH值由大到小的正确顺序是（）A、H2SO4＞NaOH＞NaClB、H2SO4＞NaCl＞NaOHC、NaOH＞NaCl＞H2SO4D、NaOH＞H2SO4＞NaCl65、10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是（）A、CuSO4溶液B、CO2C、CuOD、H2SO466、制氢氧化铜可用下列哪种方法（）A、氧化铜和水B、氧化铜和氢氧化钠溶液C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液D、铜和氢氧化钠溶液67、下列各组物质加水充分搅拌，只得到无色溶液的是（）A、BaCl2 AgNO3B、CuSO4 NaClC、Na2CO3 KOHD、CaCl2 K2CO368、一种无色溶液和氯化钡溶液反应，生成白色沉淀不溶于稀硝酸，则这种溶液一定是（）A、可溶性银盐B、硫酸或可溶性硫酸盐C、硫酸、可溶性硫酸盐或可溶性银盐D、前三种答案均不可69、下列化学方程式正确的是（）A、Zn+MgCl2==ZnCl2+MgB、2Fe+6HCl==2FeCl3+2H2↑C、2NaCl+CaCO3==Na2CO3+CaCl2D、2AgNO3+BaCl2==2AgCl↓+Ba(NO3)270、要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（）A、Ba(OH)2→BaCl2B、Fe2O3→FeC、CuO→Cu(OH)2D、BaCl2→Ba(NO3)271、可以把盐酸、水、石灰水三种溶液区分开来的试剂是（）A、酚酞试液B、石蕊试液C、氯化钡溶液D、二氧化碳72、将下列物质放入水中，PH值＞7的是（）A、CO2B、Na2OC、Fe2O3D、NaCl73、采用下列哪种方法可除去金属铜中含有的少量氯化铜（）A、加热B、水，过滤C、硝酸银溶液，过滤D、稀硫酸，过滤74、鉴别盐酸和稀硫酸应选用的试剂是（）A、石蕊试液B、酚酞试液C、氯化钡溶液D、硝酸银溶液75、能用NaOH固体干燥的气体是（）A、CO2B、HClC、H2D、SO276、下列物质长期暴露在空气中，因变质而质量增加的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、热饱和硫酸铜溶液D、氢氧化钠固体77、有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液跟K2SO4溶液反应，乙溶液跟KCl溶液反应，丙溶液跟KOH溶液反应，均可生成KNO3，那么甲、乙、丙是下列各组溶液中的哪一组（）A、甲为稀HNO3溶液、乙为AgNO3溶液、丙为NaNO3溶液B、甲为稀Ba(OH)2溶液、乙为NaNO3溶液、丙为HNO3溶液C、甲为稀Ba(NO3)2溶液、乙为AgNO3溶液、丙为HNO3溶液D、甲为稀NaNO3溶液、乙为HNO3溶液、丙为AgNO3溶液78、在溶液中不能共存的一组物质是（）A、盐酸和硝酸B、氯化钙和碳酸钾C、氢氧化铜和三氧化二铁D、硝酸钾与硝酸铝79、同质量的下列金属与足量的稀HCl反应，生成H2最多的是（）A、NaB、MgC、AlD、Fe80、有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种，下表是它们两间反应的现象：a b c db 无明显现象————有气体产生有沉淀生成c 有气体产生有气体产生————有沉淀生成试判断：a、b、c、d依次是（）A、H2SO4 Na2CO3 BaCl2 HClB、HCl H2SO4 Na2CO3 BaCl2C、Na2CO3 H2SO4 HCl BaCl2D、BaCl2 HCl Na2CO3 H2SO481、下列物质分别溶于水，所得溶液PH值最大的是（）A、HNO3B、H2OC、NaOHD、SO382、除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试剂是（）A、AgNO3溶液B、Ba(OH)2溶液C、Ba(NO3)2溶液D、BaCl2溶液83、将含少量氯化铜的锌粉放入水中，待充分反应后过滤，滤纸上剩下的是（）A、ZnB、CuC、Cu和ZnD、Zn和CuCl284、要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（）A、Fe2O3→FeB、BaCl2→Ba(NO3)2C、CuO→Cu(OH)2D、AgNO3→Ag85、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是( )A、氯化钠溶液B、氢氧化钠溶液C、盐酸D、硫酸86、下列化学方程式正确的是（）A、2NaOH==Na2O+H2OB、Fe+3H2SO4==Fe2(SO4)3+H2↑C、CuS O4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4D、Cu+2AgCl==CuCl2+Ag87、实现下列变化后，溶液的PH值变小的是（）A、蒸发海水析出食盐B、稀硫酸跟铁片反应C、向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳D、向硫酸钠溶液中加入氢氧化钡88、下列各组金属活动性符合由强到弱顺序排列的是（）A、Zn、Fe、HgB、Zn、Al、MgC、Ag、Zn、MgD、Cu、Fe、Zn89、下列名称或俗称与括号内的化学式表示同一种物质的是（）A、胆矾(CuSO4)B、火碱(NaOH)C、生石灰[Ca(OH)2]D、绿矾[ZnSO4．7H2O]90、有三种金属A、B、C经实验证明，B能从C的硝酸盐溶液中置换出C，B、A与盐酸反应，只有A能置换出盐酸中的氢产生氢气，三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A、A＞B＞CB、B＞A＞CC、C＞A＞BD、A＞C＞B91、酸的通性主要决定于（）A、都含有氢元素B、能使紫色石蕊试剂变红C、能和碱反应生成盐和水D、电离出的全部阳离子是氢离子92、有Ca2+、Cu2+、Cl—、H+、CO32—、六种离子，可形成常见的盐的种类有( )A、4种B、5种C、6种D、7种93、有一包固体粉末，可能含有FeCl3，CuSO4，BaCl2，Na2SO4中的一种或几种，为鉴别它们做如下实验：取少量该固体粉末溶于适量的水中，得到蓝色溶液，那么在此固体粉末中肯定有及可能有的物质是（）A、FeCl3、BaCl2B、CuSO4、Na2SO4C、CuSO4、BaCl2D、FeCl3、CuSO494、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）A、Na2SO4、BaCl2、NaOHB、Na2SO4、CuCl2、HNO3C、Na2SO4、CuCl2、NaOHD、Na2CO3、CuSO4、H2SO495、欲证明生石灰中含有石灰石，最简便的方法是（）A、加热B、加水通入二氧化碳C、加碳酸钠溶液D、滴加稀盐酸96、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A、HClB、NH3C、H2D、SO297、下列各组物质的溶液混合后，如果酸过量，最后仍有沉淀生成的是（）A、NaOH，Mg(OH)2，HClB、BaCl2，AgNO3，HNO3C、CaCl2，K2CO3，HClD、CuSO4，NaOH，H2SO498、下列各组中的两种物质，前者不能由化合反应直接制取，后者可由分解反应直接制取的是（）A、Fe(OH)3，NaOHB、HCl，H2C、MgO，CO2D、Cu(OH)2，CuSO499、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钙溶液反应的物质是（）A、二氧化碳B、硝酸银溶液C、碳酸钠D、硝酸钡100、纯净的锌粒投入下列溶液中，能使溶液质量减少又不放出气体的是（）A、硝酸银B、硫酸C、氯化镁D、氯化铜参考答案：1—10 A C A C D B A D A B11—20 D C B B C A C C A A21—30 B A D B C D D A C B31—40 C B D A C B D D D C41—50 D D A D C D D A D B51—60 A D D D B B B A D C61—70 A C A C C C C C D C71—80 B B B C C D C B C B81—90 C D C C D C C A B A91—100 D C B B D B B D C A。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 以下物质属于碱的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 碳酸钠2. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 酸式盐B. 碱式盐C. 正盐D. 复盐3. 以下物质中属于盐的是：A. 碳酸氢铵B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 盐酸4. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的H+与碱中的OH-反应B. 酸中的H+与水反应C. 碱中的OH-与水反应D. 酸和碱的物理混合5. 以下物质属于弱酸的是：A. 硫酸B. 硝酸C. 碳酸D. 盐酸二、填空题1. 酸的定义是能够_________（电离出）H+的化合物。
2. 碱的定义是能够_________（电离出）OH-的化合物。
3. 强酸和弱碱反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
4. 强碱和弱酸反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
5. 酸碱指示剂在不同的酸碱环境中会显示不同的颜色，这是因为酸碱指示剂在不同pH值下会发生_________。
三、简答题1. 请解释什么是酸碱中和反应，并举例说明。
2. 什么是缓冲溶液？请简述其在生物体中的作用。
3. 请解释什么是水解反应，并举例说明水解反应的过程。
四、计算题1. 已知某酸的pH值为3.5，求该酸溶液的H+浓度。
2. 已知某碱的pOH值为9.0，求该碱溶液的OH-浓度。
3. 已知某酸与某碱的摩尔浓度分别为0.1M和0.05M，求它们完全中和后生成的盐的摩尔浓度。
五、实验题1. 请设计一个简单的实验来验证酸碱中和反应。
2. 请设计一个实验来测定某未知溶液的pH值。
答案：一、选择题1. B2. C3. A4. A5. C二、填空题1. 电离出2. 电离出3. 酸4. 碱5. 化学平衡三、简答题1. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成水和盐的过程。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
酸碱盐测试题(一-有答案)
酸碱盐测试题(一-有答案)酸碱盐测试题(一)一、选择题1、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（ C ）A、硝酸钠B、氢氧化钾C、氢氧化铁D、硝酸2、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（C ）A、复合肥B、磷肥C、钾肥D、氮肥3、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（ B ）A、铁屑B、氯化钡C、硝酸银D、氢氧化钾4、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（ B ）A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl固体5、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（B ）A、K2SO4、HNO3、BaCl2B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量）C、CaCl2、KOH、Na2CO3D、CuSO4、FeCl3、NaOH6 、在下列物质的溶液中滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（ A ）A、氯化铜B、氯化铁C、硝酸镁D、硫酸7、下列各组物质均能在NaOH溶液中共存的是（ B ）A.BaCl2,KNO3,KClB. NaCl,CuSO4,HClC.Na2CO3,NH4Cl,CaCl2D. CaO,CO2,HNO38、如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，A ）A B C DX CO CO2HCl SO2Y Ca(OH)2NaOH Ba(OH)2NaOH9.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有:①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti下列叙述正确的是( AD )A . 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素的化合价升高C. 反应③是复分解反应D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子10.下列制取物质的设计中，不可能实现的是( CD )11.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。
初中酸碱盐测试题及答案
初中酸碱盐测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中属于酸的是（）。
A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B2. 碱溶液中都含有（）。
A. 氢离子B. 氢氧根离子C. 金属离子D. 非金属离子答案：B3. 盐是指（）。
A. 金属离子和非金属离子的化合物B. 金属离子和酸根离子的化合物C. 非金属离子和酸根离子的化合物D. 金属离子和氢氧根离子的化合物答案：B4. 酸碱中和反应的实质是（）。
A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的金属离子结合生成盐C. 酸中的氢离子与碱中的非金属离子结合生成盐D. 酸中的非金属离子与碱中的金属离子结合生成盐答案：A5. 下列物质中属于盐的是（）。
A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：C6. 酸的通性包括（）。
A. 都能使紫色石蕊试液变红B. 都能和活泼金属反应生成氢气C. 都能和碱反应生成盐和水D. 以上都是答案：D7. 碱的通性包括（）。
A. 都能使紫色石蕊试液变蓝B. 都能和非金属氧化物反应生成盐和水C. 都能和酸反应生成盐和水D. 以上都是答案：D8. 盐的通性包括（）。
A. 都能和酸反应生成新盐和新酸B. 都能和碱反应生成新盐和新碱C. 都能在溶液中电离出金属离子和酸根离子D. 以上都是答案：C9. 下列物质中不属于碱的是（）。
A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化铜D. 硫酸铜答案：D10. 下列物质中属于酸的是（）。
A. 硫酸铜B. 硫酸C. 硫酸钠D. 硫酸铵答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
2. 碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
3. 盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
4. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。
5. 酸的化学性质包括使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱反应生成盐和水。
(完整版)初中化学酸碱盐测试题和答案
酸碱盐测试题一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分)1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于 ( )A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( )A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。
下列说法错误的是（）A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（）①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（）A．发明黑火药 B．创造湿法冶金C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( )A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧②8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( )A．1种 B．2种 C 3种 D 4种9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( )A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( )A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是（）A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是（）A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:1314．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是 ( ) A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S0415．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( )A．NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸· B．C(CuO)选用稀硫酸C．NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液 D．MnO2(KCl)选用水二、选择题（以下各题各有一个符合要求的答案，每题2分，本题共10分)16．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有的是 ( )A．Na2S04 CuSO4， B．H2SO4 CuS04 C．HCl H2SO4 D．CuCl2 Cu(N03)217．在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是A．Fe B．Fe2O3 C．CuO D．FeO18．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（）A．CaCl2、KOH、Na2C03 B．NazC03、BaCl2、HCI C．K2SO4、HCI、NaOH D．CuS04、HCl、NaCl 19．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；⑧铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是 ( ) A．①②⑧ B．①⑧④ C。
酸碱盐综合训练题(含解析)
酸碱盐综合训练题1.下列物质能与NaOH反应的是（）A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl答案：B解析：NaOH物质分类属碱，碱的化学性质有四点，其中一点是与非金属氧化物反应，CO2属于非金属氧化物，故选择B。
2.下列有关实验方案设计正确的是（）【答案】A【解析】NaOH与稀盐酸反应无现象，Na2CO3与稀盐酸反应有气泡产生；鉴别纯棉线和羊毛线，用燃烧闻气味的方法；Na2SO4 +Ba(NO3)2 ==BaSO4↓+ 2NaN O3，引入杂质NaNO3；二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来。
故选A。
3.氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（）A.H+B.OH-C.H2OD.H【答案】B【解析】碱性溶液可以使无色酚酞溶液变红的主要原因是溶液中均含有氢氧根离子（OH-）。
故选B。
3.下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（）A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应B. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合C. 将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应D. 将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液【答案】CD【解析】一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应，所得溶液显中性，不能使酚酞溶液变红；相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合，盐酸有剩余，所得溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红；将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应，所得溶液是氢氧化钾溶液，显碱性，能使酚酞溶液变红；碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。
故选CD。
4.“蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验：盛有氢氧化钠、亚甲蓝（C16H18N3SCl）、葡萄糖混合液的试管，经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化（如图1）。
某兴趣小组开展如下探究，回答下列问题。
（1）混合液中属于人类基本营养物质的有水和______________________________。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于酸的是：A. 纯净水B. 醋C. 纯碱D. 铁2. 酸的酸度可以用pH值来表示，pH值越小表示酸度越强。
以下pH值中，表示强酸的是：A. 3B. 6C. 7D. 93. 下列物质中，属于碱的是：A. 柠檬汁B. 酒精C. 醋D. 氢氧化钠4. 酸和碱中和反应的产物是：A. 水B. 沙C. 氧气D. 石膏5. pH值为7的物质是：A. 强酸B. 强碱C. 中性物质D. 酸碱都不是二、填空题1. 酸和金属反应会产生氢气和相应的________盐。
2. 碱和酸中和反应会产生________和相应的盐。
3. 硝酸为________酸。
4. 酸的化学式中通常含有________元素。
5. 碱的溶液呈________味。
三、判断题1. 酸性溶液导电，碱性溶液不导电。
2. 绿色菜叶变黄是因为土壤酸性过高。
3. 消化液中含有大量的酸。
4. 酸可以腐蚀金属。
5. 酸碱溶液中，pH值越大表示酸度越高。
四、解答题1. 请简要解释酸性物质和碱性物质的特点及区别。
2. 请说明酸性溶液和碱性溶液的电导性质。
3. 请列举三种常见的酸性物质和碱性物质，并写出它们的化学式。
答案：一、选择题1. B2. A3. D4. A5. C二、填空题1. 金属2. 水3. 无机4. 非金属5. 苦三、判断题1. 正确2. 正确3. 正确4. 正确5. 错误四、解答题1. 酸性物质具有酸味，可以腐蚀金属，酸性溶液可以导电，pH值小于7。
碱性物质具有苦味，可以中和酸，碱性溶液可以导电，pH值大于7。
酸和碱的化学性质相互对立，可以发生中和反应。
2. 酸性溶液可以导电，碱性溶液也可以导电。
导电的原因是其中含有可离解的离子，可以形成电流。
3. 三种常见的酸性物质是硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)；三种常见的碱性物质是氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3)。
文章到此结束。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 下列物质属于酸的是：A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B2. 盐是由以下哪些离子构成的：A. 金属离子和酸根离子B. 金属离子和氢氧根离子C. 氢离子和酸根离子D. 氢离子和非金属离子答案：A3. 碱具有以下哪种性质：A. 能与酸发生中和反应B. 能与金属发生置换反应C. 能与盐发生复分解反应D. 能与非金属发生氧化还原反应答案：A4. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 酸性盐B. 中性盐C. 碱性盐D. 无法确定答案：B5. 以下哪种物质不能与氢氧化钠反应：A. 硫酸B. 氯化钠C. 碳酸氢铵D. 氢氧化钙答案：B二、填空题6. 酸的化学性质包括____、____、____。
答案：使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱发生中和反应7. 碱的化学性质包括____、____、____。
答案：使无色酚酞试液变红、与酸发生中和反应、与某些非金属氧化物反应8. 盐的化学性质包括____、____。
答案：与酸发生复分解反应、与碱发生复分解反应9. 强酸和强碱反应生成的盐溶液呈____性。
答案：中10. 强酸和弱碱反应生成的盐溶液呈____性。
答案：酸三、判断题11. 所有的酸都能使紫色石蕊试液变红。
（对/错）答案：错12. 所有的碱都能使无色酚酞试液变红。
（对/错）答案：对13. 所有的盐溶液都呈中性。
（对/错）答案：错14. 强酸和强碱反应生成的盐一定是中性盐。
（对/错）答案：对15. 强酸和弱碱反应生成的盐溶液一定呈酸性。
（对/错）答案：对四、简答题16. 请简述酸、碱、盐的化学性质。
答案：酸具有使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱发生中和反应等性质。
碱具有使无色酚酞试液变红、与酸发生中和反应、与某些非金属氧化物反应等性质。
盐具有与酸发生复分解反应、与碱发生复分解反应等性质。
17. 为什么强酸和强碱反应生成的盐溶液呈中性？答案：强酸和强碱反应生成的盐溶液呈中性是因为强酸中的氢离子和强碱中的氢氧根离子在反应中完全中和，生成的水是中性的，因此溶液整体呈中性。
初三酸碱盐试题及答案
初三酸碱盐试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氯化钠2. 酸和碱发生反应生成盐和水，这种反应称为（）A. 置换反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应3. 碳酸钠的水溶液呈（）A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法确定4. 以下化合物中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钾C. 氯化钠D. 碳酸5. 氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为（）A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. NaOH + H2O → NaCl + H2C. NaCl + H2O → NaOH + H2D. HCl + NaCl → NaOH + H2O6. 以下物质中，不能与酸发生反应的是（）A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 铜D. 氧化铁7. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的沉淀是（）A. 氢氧化铜B. 硫酸钠C. 硫酸铜D. 氢氧化钠8. 以下物质中，属于酸的是（）A. 碳酸钙B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠9. 以下物质中，属于碱的是（）A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠10. 以下物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸二、填空题（每题4分，共20分）1. 酸的共性之一是能与______发生反应。
2. 碱的共性之一是能与______发生反应。
3. 盐是由金属离子和______离子组成的化合物。
4. 酸碱中和反应的实质是______离子与氢离子结合生成水。
5. 碳酸钠的化学式为______。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述酸和碱的化学性质。
2. 描述盐的分类及其性质。
四、实验题（每题10分，共30分）1. 描述如何通过实验区分盐酸和氢氧化钠溶液。
2. 说明如何制备硫酸铜晶体。
3. 写出实验步骤，验证碳酸钠溶液的碱性。
答案：一、选择题1. A2. D3. B4. C5. A6. C7. A8. B9. C10. C二、填空题1. 金属2. 酸3. 酸根4. 氢氧根5. Na2CO3三、简答题1. 酸的化学性质包括与金属反应生成氢气，与碱反应生成盐和水，与某些盐反应生成新酸和新盐等。
(完整版)初中化学专题__酸碱盐的测试题[含答案及解析]
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酸、碱、盐测试题一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.电解水时，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是( )A.它们是水分解反应的催化剂B.可以增加水的导电性C.可以更多地生成H2和O2D.可以用它们除掉水中的有害物质2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( )A.氢原子B.氢元素C.氢离子D.酸根离子3.下列物质组成中一定含有氧元素的是( )A.化合物B.酸C.碱D.盐4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有( )A.3个B.4个C.5个D.6个5.下列含氧酸中，易挥发的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.稀硫酸6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( )A.NaCl、KNO3、NaOHB.NaOH、KOH、HClC.H2SO4、HCl、NaOHD.NaOH、H2SO4、NaCl7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中( )A.一定含有硫酸根离子B.一定含有银离子C.既含有硫酸根离子又含有银离子D.一定不含有碳酸根离子8.下列溶液的pH值小于7的是( )A.K2O的水溶液B.NaCl的水溶液C.CO2的水溶液D.蔗糖的水溶液9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是( )A.CuSO4和NaOHB.浓盐酸和浓硫酸C.NaHCO3和HClD.NaOH和HCl10.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是( )A.KClB.尿素C.(NH4)3PO4D.CO211.下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是( )A.二氧化硫B.一氧化碳C.二氧化碳D.氨气12.下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是( )A.Al2(SO4)3B.CaSO4C.Fe2(SO4)3D.HgSO413.某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为( )A.ab／2B.2b／aC.2a／bD.b／2a14.下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是( )A.CuSO4B.(NH4)2CO3C.Na2CO3D.AgNO315.下列说法中错误的是( )A.胆矾受热失去结晶水的变化是化学反应B.可用铁制容器配制波尔多液C.白色的CuSO4溶于水生成蓝色溶液，从这种溶液中析出的晶体呈蓝色，俗称蓝矾D.硫酸铜在工业上常用于精炼铜，镀铜和制造各种铜的化合物16.在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A.Cu和MgB.Fe(NO3)2和Mg(NO3)2C.Fe和CuD.Cu二、多选题 (每小题有1—2个选项符合题意)17.固体物质A与盐酸反应生成物为C，C的溶液中加入火碱，生成物为D，D受热后又得到固体 A，则A可能是( )A.Fe2O3B.CO2C.CuOD.Na2O18.要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活泼性强弱，可选用的一组试剂是( )A.Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液19.不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液：①NaOH、②MgSO4、③Ba(NO3)2、④Cu(NO3)2、⑤KNO3.被鉴别出来的正确顺序是( )A.⑤④③②①B.④①②③⑤C.②③①④⑤D.④①②⑤③20.某溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+现有①碳酸钠溶液②氢氧化钠溶液③盐酸，将它们逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是( )A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②三、填空题21.有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四种溶液，分别与某些物质反应都可以生成化合物A，则A是________。
初中化学酸碱盐测试题
初中化学《酸碱盐》试题一、选择题一(只有一个正确答案)(每道小题 1分共 40分 )1. 下列物质中属于正盐的是 [ ]A.Na2CO3B.NaHSO4C.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO32. 下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是[ ]A.NaOHB.CuOC.Cu(OH)2 D.H2O3. 下列物质能导电的是 [ ]A.酒精B.冰醋酸C.烧碱固体D.氯化钾溶液4. 某溶液的pH值＝10，若将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的措施是加入适量的 [ ]A.蒸馏水B.pH值＝1的溶液C.pH值＝14的溶液D.食盐水5. 下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有 [ ]A.食盐、氯化钠、NaClB.纯碱、碳酸钠、Na2CO3C.胆矾、硫酸铜、CuSO4D.盐酸、氢氯酸、HCl6. 稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是[ ]A.浓硫酸的量小，水的量大B.浓硫酸容易溶在水中C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅D.浓硫酸是油状的粘稠液体7. 下面金属排列顺序，前者能把后者从某溶液里置换出来是[ ]A.Zn、Al、MgB.Fe、Zn、AlC.Ag、Cu、HgD.Zn、Cu、Hg8. 下列物质能与水反应的是 [ ]A.SiO2 B.MnO2C.CaOD.CuO9. 对于盐酸，下列说法错误的是 [ ]A.它是一种挥发性酸B.工业上用的盐酸往往带黄色C.它是氯化氢的水溶液D.紫色石蕊使盐酸变蓝色10. 现有五种物质：1.二氧化硅，2.氧化铜，3.金属铁，4.碳酸钾，5.碳酸钡．其中不溶于水．但能与稀盐酸反应，并生成无色气体的是[ ]A.1和4B.1和3C.3和5D.4和511. 不能用硝酸银溶液检验含氯元素的化合物是 [ ]A.盐酸B.氯化钙C.氯化钾D.氯酸钾12. 不能用稀酸和金属单质直接反应制得的物质，有下列中的 [ ]A.MgCl2 B.Al2(SO4)3C.ZnCl2D.Fe2(SO4)313. 对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的 [ ]A.①和③B.②和④C.①、②和④D.①、②和③14. 下列各组反应中，都属于复分解反应的是 [ ]①碳酸钠溶液加入石灰水②氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液③大理石与盐酸反应④灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳⑤灼热的木炭通入硫的蒸气A.①②④B.①③④C.①②③D.②③⑤15. 要除掉二氧化硅中所含的杂质氧化镁，应采用的方法是 [ ]A.加冷水使杂质溶解，经过滤去掉滤液B.加酸使杂质溶解，经过滤去掉滤液C.加碱使杂质溶解，经过滤去掉滤液D.加热水使杂质溶解，经过滤去掉滤液16. 下列氧化物中属于碱性氧化物，且能与水反应，水溶液pH＞7[ ]A.CuOB.Fe2O3C.ZnOD.CaO17. 下列四种物质中，在一定的条件下，其中一种与其它三种物质都能发生反应的是 [ ]A.氯化铜B.二氧化碳C.氢氧化钠D.硝酸18. 下列哪一组物质全都不溶于水 [ ]A.CaO、CaCl2、CaCO3B.Cu、CuO、Cu(OH)2C.SiO2、Fe(OH)3、AgNO3D.Fe2O3、Mg(OH)2、K2SO419. 下列物质中，与盐酸，氯化铁溶液，碳酸钾溶液都能反应的是[ ]A.氢氧化钠B.硝酸钡C.金属铝D.氢氧化钡溶液20. 下列各组中的两种物质相互反应时，可得到烧碱的一组是 [ ]A.NaCl和Ca(OH)2 B.NaCl和CO2C.Na2CO3和Ba(OH)2D.AgCl和NaNO321. 下列物质不能和Hg(NO3)2溶液发生反应的是 [ ]A.AgB.ZnC.FeD.Cu22. 下列潮湿的气体能被固体氢氧化钠干燥的是 [ ]A.CO2B.COC.SO2D.H2S23. 某溶液的pH值＝6，要使pH值增大，可采用的方法是 [ ]A.加浓盐酸B.加入pH＝2的溶液C.蒸发水使溶液浓度增大D.加氢氧化钠溶液24. 下列各气体：①二氧化碳②氯化氢③氢气④氧气，其中不能用氢氧化钠进行干燥的有 [ ]A.①和②B.①和④C.③和④D.①和③25. 下列各组中两物质的溶液混合恰好完全反应并生成沉淀，将沉淀滤去后的溶液蒸发，可得到食盐晶体的是 [ ]A.硫酸钠和氢氧化钡B.氢氧化钡和氯化钾C.硝酸银和氯化钡D.氯化钡和硫酸钠26. 下列物质中，能跟AgNO3溶液.CuSO4溶液．Na2CO3溶液反应，并都能生成白色沉淀的是 [ ]A.盐酸B.澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液27. 用实验证明铜、银两种金属的化学活动性顺序，应选用的试剂是[ ]A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.硫酸锌溶液D.稀硫酸28. 有甲、乙、丙三种物质的溶液，甲与K2SO4溶液反应、乙与KCl溶液反应，丙与KOH溶液反应均可生成KNO3，那么，甲、乙、丙应是下列各组中的[ ]A.甲为Ba(NO3)2，乙为AgNO3，丙为稀HNO3B.甲为稀HNO3，乙为AgNO3，丙为NaNO3C.甲为Ba(NO3)2，乙为NaNO3，丙为稀HNO3D.甲为NaNO3，乙为稀HNO3，丙为AgNO329. 下列四种物质中，在一定情况下能与其它三种物质发生反应的是[ ] A.氯化铜 B.二氧化硅C.氢氧化钠 D.硫酸30. 金属元素M的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价．已知它的磷酸盐的相对分子质量为165，则它的硫酸盐的相对分子质量是[ ]A.166B.236C.428D.无法计算31. 下列各组变化中，后者一定包括前者的是： [ ]A.化学变化、物理变化B.还原反应、置换反应C.氧化反应、化合反应D.中和反应、复分解反应32. 下列物质间不能发生复分解反应的是 [ ]A.MgCO3＋HCl B.KNO3＋BaSO4C.AgNO3＋HCl D.NaOH＋NH4Cl33. 氯化钠溶液中混有少量氯化钙杂质，除去此杂质可选用适量的[ ]A.稀盐酸B.碳酸钠溶液C.氯化钡溶液D.硝酸银溶液34. 下列物质中，能跟BaCl2、Al2O3、(NH4)2CO3都发生反应的是[ ]A.CO2 B.H2SO4C.CuSO4D.KOH35. 根据化学方程式：①Ni＋CuSO4＝NiSO4＋Cu②Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，可知Cu、Ag、Ni（镍）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 [ ]A.Ni、Cu、AgB.Cu、Ag、NiC.Ag、Cu、NiD.Ag、Ni、Cu36. 欲使溶液中含有大量的Mg2+，K+，Cl－，NO3－，SO42－，（除去水电离出的微量H+和OH－外）不含其它离子，在蒸馏水中应加入 [ ]A.AgCl、K2CO3、MgSO4B.Na2SO4、Mg(OH)2、KClC.MgCl2、KNO3、K2SO4D.AgNO3、KCl、MgSO437. 下列各组物质在水中大量共存的是： [ ]A.MgCl2、HCl、Na2SO4、AgNO3B.Ma2CO3、HCl、NaOH、CaCl2C.NaCl、KNO3、NaOH、CaCl2D.Ba(OH)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CaCO338. 下列各组物质混合在一起能进行反应，但不产生沉淀和气体的是[ ]A.生石灰和盐酸B.氯化铁溶液和烧碱溶液C.纯碱和硝酸D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液39. 能把Na2CO3、Ba(OH)2、BaCO3、Mg(OH)2四种白色粉末一次区别开的试剂是A.石灰水B.稀硝酸C.稀盐酸D.稀硫酸 [ ]40. 下列叙述正确的是 [ ]A.制糖工业用活性炭使糖浆脱色的过程是化学变化B.O2和O3（臭氧）是同种元素组成的不同单质C.有多种物质生成的反应都是分解反应D.构成离子化合物的阴、阳离子的总数一定相等二、选择题二(有一个或二个正确答案)(每道小题 2分共 10分 )41. 既可以与盐酸反应，又可以与石灰水反应的物质有［］A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.Na2CO3溶液 D.AgCl42. 相同浓度，相同质量的下列溶液，吸收CO2最多的是 [ ]A.Ca(OH)2 B.Ba(OH)2溶液 C.NaOH溶液 D.KOH溶液43. 最外电子层有3个电子的某金属M元素A克，使它与足量的稀硫酸反应，生成B克氢气，该金属元素的原子量为 [ ]A、3A/BB、A/BC、A/3BD、3B/A44. 某二价金属氧化物6.18克与足量稀硫酸完全反应后得到15克硫酸盐，则该金属氧化物的式量是 A.40 B.56 C.80 D.72 [ ]45. 在稀硫酸中加入下列固体物质后，溶液的酸性不会显著减弱的是 [ ]A.氧化镁B.碳酸钾C.氯化钡D.二氧化硅三、填空题(1-4每题 2分, 5-6每题 6分, 共 20分)46. 碳酸钠晶体(Na2CO3…10H2O)中，结晶水的质量分数是 ____________．47. 既要除去氯化钾溶液中含有的少量碳酸钾，又不引入其它杂质，可加适量的____________，其化学方程式为 ___________________________．48. 取少量白色的晶体放入一干燥试管内加热，试管壁上出现水珠．用湿润红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝色；把试管内产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑，此白色晶体名称为__________，白色晶体受热反应的化学方程式为___________ .．49. 将有一氧化碳、氯化氢和氮气的混合气体，先通过足量的氢氧化钙溶液，充分反应后剩余 ___________气体．再通过足量灼热的氧化铁，充分反应后还有____________气体．50. 把两根铜丝分别放在酒精灯上加热使其表面变黑，这黑色物质是______，将其中一根插入盛有稀硫酸的试管里，溶液变成 __________色，化学方程式为_______；将另一根重新灼烧到红热，迅速插进盛有少量石灰水和 _____气的集气瓶里（用纸盖盖严瓶口，以免气体外逸）；看到表面变黑的铜丝又恢复了原来的红色，同时石灰水变浑浊，化学方程式为 ______和 ______．四、简答题(第1小题 4分, 第2小题 6分, 共 10分)51. 有硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钾、氯化钾四种无色溶液，都可以和某些物质反应生成化合物X，X是______．写出各反应的化学方程式．______ ________，________ ______，_______ ____，_________ ______．52. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应类型：⑴氢氧化铁加热生成氧化物和水：____________________ ( )⑵硫酐跟水：______________________ ( )⑶铜片跟硝酸银溶液：________________________ ( )⑷二氧化硫跟烧碱溶液：__________________________ ( )⑸氢气跟灼热四氧化三铁：__________________________ ( )⑹硝酸铜加热生成氧化铜、二氧化氮和氧气______________________________________________ ( )五、计算题(1-2每题 5分, 第3小题 10分, 共 20分)53. 欲制得12.8克铜，需要用硫酸铜与多少克含杂质2％的锌反应？（反应在溶液中进行）54. 5克胆矾完全溶解在50克水中，所得溶液的质量分数是多少？55. 取表面被氧化成氧化镁的镁片1.4克，跟53.9克10％的硫酸溶液恰好完全反应，在标准状况下生成1.12升氢气（已知氢气密度是0.09克／升），求：（1）镁片上有氧化镁多少克？（2）反应后溶液的质量分数是多初中化学单元练习试题答案一、选择题一(只有一个正确答案)1. A2. D3. D4. B5. C6. C7. D8. C9. D 10. C 11. D 12. D 13. B 14. C 15. B 16. D 17. C 18. B 19. D 20. C 21. A 22. B 23. D 24. A 25. D 26. D 27. B 28. A 29. C 30. C31. D 32. B 33. B 34. B 35. A 36. C 37. C 38. 39. D40. B二、填空题1. 62.9％2. 盐酸（或HCl）；K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑3. A4. N2，CO；N2，CO25. FeCl3 FeCl3＝Fe3+＋3Cl-A 6. CuO，蓝，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O；CO；A CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O三、选择题二(有一个或二个正确答案)1. AC2. A3. C4. B5. CD四、简答题1. X是KNO3K 2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2KNO3KOH＋HNO3＝KNO3＋H2OK 2CO3＋2HNO3=2KNO3＋H2O＋CO2↑K 2CO3＋Ba(NO3)2＝BaCO3↓＋2KNO3KCl＋AgNO3＝AgCl↓＋KNO32. A⑵SO3＋H2O＝H2SO4化合反应⑶Cu＋2AgNO3 ＝Cu(NO3)2＋2Ag 置换反应⑷SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 复分解反应A五、计算题1. 设x为需要纯锌的质量Zn＋CuSO=ZnSO＋Cu65 64x 12.8克A需要含杂质2％的锌13.3克2. 解：5克胆矾中含无水CuSO4的质量为：A 所得溶液的百分比浓度为：A 3. （1）0.2克（2）12％初中化学单元练习试题答案一、选择题一(只有一个正确答案)1. A2. D3. D4. B5. C6. C7. D8. C9. D 10. C 11. D 12. D 13. B、14. C15. B 16. D 17. C 18. B 19. D 20. C 21. A 22. B 23. D 24. A 25. D 26. D27. B 28. A M29. C 30. C 31. D 32. B 33. B 34. B 35. A 36. C 37. C 38. A39. D 40. B二、填空题1. 62.9％2. 盐酸（或HCl）；K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑3. A4. N2，CO；N2，CO25. FeCl3 FeCl3＝Fe3+＋3Cl-A 6. CuO，蓝，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O；CO；A CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O三、选择题二(有一个或二个正确答案)1. AC2.A3. C4. B5. CD四、简答题1. X是KNO3K2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2KNO3KOH＋HNO3＝KNO3＋H2OK2CO3＋2HNO3=2KNO3＋H2O＋CO2↑K2CO3＋Ba(NO3)2＝BaCO3↓＋2KNO3KCl＋AgNO3＝AgCl↓＋KNO32. A⑵SO3＋H2O＝H2SO4 化合反应⑶Cu＋2AgNO3 ＝Cu(NO3)2＋2Ag 置换反应⑷SO2＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O 复分解反应A五、计算题1. 设x为需要纯锌的质量Zn+CuSO=ZnSO＋Cu65 64x 12.8克A需要含杂质2％的锌13.3克2. 解：5克胆矾中含无水CuSO4的质量为：A所得溶液的百分比浓度为：A3. （1）0.2克（2）12％标签: 教研 .分类: 试题。
初三科学酸碱盐试卷(含答案)
酸碱盐一、选择题1. 火碱的化学式是A．NaCl B．NaOH C．Mg(OH)2D．Na2SO42. 下列化合物中，属于酸式盐的是A．NaCl B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．H2SO43. 下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是A．Fe B．Ba(NO3)2C．Na2CO3D．NaOH4. 某溶液的pH=9.6，则该溶液A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．无法判断5. 下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A．石灰水B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．盐酸6. 下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是A．稀硫酸B．水C．氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液7. 下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是A．Na2CO3B．CuO C．FeCl3D．KNO38. 大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，不正确的是A．在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生B．大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂C．实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳D．大理石雕像不易受酸雨侵蚀9. 下列各组物质均能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是A．酸和碱B．酸和盐C．碱和盐D．盐和盐10. 某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹A．浓硫酸B．食醋(pH=3) C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水(pH=9-10)11.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是A．向pH=3的溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石12. 53gNa2CO3和42gNaHCO3分别与过量的盐酸完全反应，则A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3和Na HCO3放出的CO2一样多D．Na2CO3和Na HCO3放出的CO2无法比较13. 硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐14. 一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是A. 二氧化碳气体B. 无色酚酞试液C. 氯化钡溶液D. 碳酸钠溶液15. 小刚同学在做有关NaOH溶液性质的实验时，向NaOH溶液中滴加过量的4CuSO溶液。
完整版)初中化学酸碱盐综合练习题(一)及答案
完整版)初中化学酸碱盐综合练习题(一)及答案酸碱盐综合训练题（一）及答案一.选择题1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要，它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。
该盐是（）A.氯化钙B.氯化钠C.硝酸钾D.碳酸钠2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是（）A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右B.医用生理盐水是0.9%的氯化钠溶液C.当空气中的二氧化碳的体积分数达到1%时，对人体就有害D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）A.Na2CO3、NaNO3、K2SO4B.CuSO4、MgSO4、KClC.Ba(OH)2、H2SO4、NaClD.NaCl、AgNO3、HNO34.（2007，烟台）下列推论正确的是（）A.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B.酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C.燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现象的就是燃烧D.碱性溶液能使酚酞溶液变蓝，所以能使酚酞溶液变蓝的溶液呈碱性5.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）A.SO42-B.NO3- XXX6.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（）圆号甲乙丙丁A NaOH NaNO3 Na2SO4B Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3C Fe2O3 Fe FeCl2D Cu CuO Cu(OH)27.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用的是（）A.Na2CO3B.Ca(OH)2C.Fe2O3D.CuSO48.我国化学家XXX改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种酚酞生产技术用于（）A、生产烧碱B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素答案解析：1.该盐可维持血液中适当的酸碱度，且通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。
酸碱盐鉴别试题及解析答案
酸碱盐鉴别试题及解析答案一、选择题1. 下列物质中，属于酸的是（）。
A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O答案：B2. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后，会生成的物质是（）。
A. 硫酸钠B. 硫酸钠和水C. 硫酸钠、水和氢氧化铜D. 硫酸钠和氢氧化钠答案：C3. 以下哪种物质是盐？A. H2SO4B. NaOHC. NaClD. H2O答案：C二、填空题4. 酸的定义是：电离时生成的阳离子全部是________的化合物。
答案：氢离子5. 碱的定义是：电离时生成的阴离子全部是________的化合物。
答案：氢氧根离子6. 盐的定义是：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
答案：非金属三、简答题7. 请简述酸、碱、盐的鉴别方法。
答案：鉴别酸的方法是将待测物质滴在pH试纸上，如果pH值小于7，则为酸；鉴别碱的方法是将待测物质滴在pH试纸上，如果pH值大于7，则为碱；鉴别盐的方法是将待测物质溶解在水中，然后加入可溶性的酸或碱，观察是否生成沉淀。
四、实验题8. 实验室中鉴别硫酸钠和硫酸铵的实验步骤是什么？答案：取少量待测物质溶于水中，然后加入硝酸钡溶液，如果生成白色沉淀，则为硫酸铵；如果没有沉淀生成，则为硫酸钠。
五、计算题9. 已知某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，计算该溶液中HCl的摩尔质量。
答案：HCl的摩尔质量为36.5g/mol。
六、论述题10. 论述酸碱中和反应的原理。
答案：酸碱中和反应的原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O），同时酸中的酸根离子（如Cl-）与碱中的金属离子（如Na+）结合生成盐（如NaCl）。
反应方程式一般为：H+ + OH- → H2O。
化学初三酸碱盐练习题以及答案
化学初三酸碱盐练习题以及答案一、选择题1. 酸的定义是指物质在溶液中能释放出（ A ）.A. H+离子B. OH-离子C. Cu2+离子D. O2-离子2. 下列物质中，属于酸性物质的是（ B ）.A. NaOHB. HClC. NH3D. KNO33. 下列物质中，属于强碱的是（ A ）.A. NaOHB. CH3COOHC. HClD. H2SO44. 下列物质中，属于盐的是（ C ）.A. HClB. H2SO4C. NaClD. HF5. 盐的水溶液能导电的原因是（ A ）.A. 盐溶解时产生离子B. 盐溶解时产生气体C. 盐会变成液体D. 盐会变成固体二、填空题1. NaOH溶液中含有的离子是（ OH- ）。
2. 盐的化学名称是（氯化钠）。
3. 酸性溶液中的pH值小于（ 7 ）。
4. 强酸与强碱中所含的离子分别是（ H+ ）和（ OH- ）。
5. Na2CO3溶液中共有（ 3 ）种离子。
三、解答题1. 写出NaOH溶液的电离方程式。
答：NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 解释什么是酸碱中和反应。
答：酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。
在中和反应中，氢离子（H+）和氧化氢离子（OH-）结合生成的水分子中和酸和碱之间的酸碱特性。
3. 下列物质中，哪些是酸？哪些是碱？写出它们的化学式。
答：酸：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）碱：NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、NH3（氨气）4. NaOH与HCl反应生成的产物是什么？写出化学方程式。
答：NaOH + HCl → NaCl + H2O5. 什么是中性溶液？中性溶液的pH值是多少？答：中性溶液是指酸性溶液和碱性溶液完全中和后，pH值为7。
在中性溶液中，氢离子（H+）和氢氧化物离子（OH-）的浓度相等，即溶液中酸和碱的离子浓度相等。
四、答案选择题答案：1. A 2. B 3. A 4. C 5. A填空题答案：1. OH- 2. 氯化钠 3. 7 4. H+、OH- 5. 3解答题答案：1. NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。
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酸碱盐测试题(一)一、选择题1、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（ C ）A、硝酸钠B、氢氧化钾C、氢氧化铁D、硝酸2、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（ C ）A、复合肥B、磷肥C、钾肥D、氮肥3、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（ B ）A、铁屑B、氯化钡C、硝酸银D、氢氧化钾4、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（ B ）A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸 D、NaCl固体5、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ）A、K2SO4、HNO3、BaCl2B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量）C、CaCl2、KOH、Na2CO3D、CuSO4、FeCl3、NaOH6 、在下列物质的溶液中滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（ A ）A、氯化铜B、氯化铁C、硝酸镁D、硫酸7、下列各组物质均能在NaOH溶液中共存的是（ B ）A.BaCl2,KNO3,KClB. NaCl,CuSO4,HClC.Na2CO3,NH4Cl,CaCl2D. CaO,CO2,HNO38、如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，A ）9.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有:①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti下列叙述正确的是( AD )A . 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素的化合价升高C. 反应③是复分解反应D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子10.下列制取物质的设计中，不可能实现的是( CD )11.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。
下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是( C)A. H2S2O7B. H2S3O10C. H2S2O8D. H2S4O1312.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
常利用NaOH 溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是( B )A.该方法的优点是能耗小B.该方法可减少碳排放C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用D.“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶13.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。
在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。
依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是( A )A. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOC. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCND. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa14.为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。
开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。
气球内可能的气体是( B )A. 甲烷B. 氧气C. 氯气D. 氢气15.在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则错误的叙述是( BD )A. 不溶物中一定有铜B. 不溶物可能全部是铁C. 滤液是硫酸亚铁溶液D. 滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液16.某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份100mL溶液进行如下实验:(1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
(2) 第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生。
根据上述实验，以下推测正确的是( BC )A. Cl-一定存在B. 100mL溶液中K+的质量不小于2.34gC. K+一定存在D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在17.己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21:8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是( AB )A. 9:20:5B. 18:40:33C. 2:5:3D. 5:6:318. Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀，则a的数值为( C )A. 7.41B. 3.59C.3.21D.2.4619.我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为:原子利用率=(目标生成物的质量/参加该反应所有反应物的总质量)x100%下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂Cl2O的反应原理：①电解氯化钠溶液NaCI+3H2O电解 NaC1O3+3H2↑;②氢气与氯气合成氯化氢③生成二氧化氯 2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O此方法的原子利用率最大为( D )A.37.6%B.53.6%C.62.2%D.94.4%20．在加热的条件下，用氢气还原ag氧化铜至剩余固体为bg时，参加反应的氢气的质量为(B )A．a40 g B．a－b8 g C．b32 g D．a－b9 g21．KClO3和KCl的混合物中含KCl ag，加热分解完全后，KCl的质量是2ag，则原混合物中KClO3和KCl 的质量比约是（C）A．1∶1 B．2∶1 C．1.64∶1 D．1.5∶122．已知同温、同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子。
现有a升H2与CO的混合气体，完全燃烧后用去a/2升O2，则H2与CO混合气体中，两种气体的体积比是（ D ）A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．任意比值23．向量筒中注入水,仰视读数为amL,倒出一部分水后,俯视，读数为bmL，则倒出水的实际体积为（B）A．（a－b）mL B．大于(a－b)mL C．小于（a－b）mL D．大于、等于或小于（a－b）mL 24．10g混合物与足量盐酸充分反应后，有可能产生4.4g二氧化碳的是（AC）A ．K 2CO 3和MgCO 3B ．Na 2CO 3和CaCO 3C ．MgCO 3和BaCO 3D ．Na 2CO 3和K 2CO 3二、填空题1.（1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有__氢氧根_ 离子。
因此，酸溶液与碱溶液反应一定能生成 H 2O ，例如：（写化学方程式）__HCl+NaOH==NaCl+H 2O_ 。
2、在某些食品的包装袋内，有一个盛有白色颗粒状的小纸袋，上面写着“干燥剂”主要成分为“生石灰”，生石灰能做干燥剂，其理由是 CaO+H 2O=Ca(OH)2 (用化学方程式表示)，如果将小纸袋拿出来，放在空气中，经过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起，用化学方程式解释这一现象：___CaO+H 2O=Ca(OH)2 _，Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O _3、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。
前人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，即可得氢氧化钾。
(1) 上述过程中发生反应的基本类型共有__3__种。
(2) 发生复分解反应的化学方程式是：__Ca(OH)2+K 2CO 3=CaCO 3↓+2KOH_。
(3) 如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过过滤 操作。
4.小红同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石样品，他查阅资料知道其成分为Cu 2(OH)2CO 3。
小红以孔雀石（不考虑其中的杂质参与反应）为原料设计了两种途径制取铜，其制备流程如下图所示（部分生成物略⑴无色气体A 是 CO 2 （填化学式），固体D 的成分为 Fe ，Cu （用符号表示）。
⑵写出下列反应的化学方程式：① Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑；②2CO Cu CO CuO +==+高温 .⑶操作a 的名称是 过滤 ；⑷小红同学设计的两种途径中 ，你认为途径 I 更合理（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），其理由是途径II 需要加热,需要较多能量 。
5.有一包固体粉末，可能由CuSO 4、CaCO 3、Na 2SO 4中的一种或几种所组成．小文为了确定它的成分，进行了如下实验：（1）操作a 的名称是 过滤 （填“蒸发”或“过滤”），其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 ．（2）写出蓝色沉淀的化学式：Cu(OH)2．（3）白色固体是CaCO 3 ，它与盐酸反应化学方程式CaCO 3 +HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O ,该反应所属基本反应类型为 复分解反应 ．（4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是错误（填“正确”或“错误”）的，理由是无法判断是否存在Na 2SO 4 ．6.右图表示的是物质A ～G 相互间的关系（“ →” 表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）A 、F 都是单质；F 是使用最多的金属材料； B 是导致温室效应的主要气体；在工业上，C 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E 是一种蓝色溶液。
请回答：Na 2CO 3，___HCl____配制农药波尔多液___化学反应方程式①Na 2CO 3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO 3↓。
②Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ，反应的类型属于置换反应_CO 2（填化学式，下同），属于盐类的是__Na2CO3,CuSO4_。
7.TiO2TiO2的方法是:2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeC13+3CO2，X的化学式是TiCl4 ;X再与氧气反应生成TiO2和氯气,该反应的化学方程式是:TiCl4 + O2== TiO2+ 2 Cl2。
AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式 2AsH3+3O2=As2O3+3H2O9.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中的高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体:两种气体是空气中的主要成分,一种气体是Cl2,还有一种气体是化合物（常温下是液态）,因而产生巨大的推动力.试写出涉及的化学方程式4Al+3O2∆=2Al2O3⑵高氯酸铵受热分解2NH4ClO4∆=Cl2↑+4H2O↑+2O2↑+N2↑），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。