中考科学培优讲义专题集训第22讲酸与碱试题

第22讲酸与碱知识梳理【复习重点】一、溶液酸碱度的表示法——pH1.溶液酸碱性用石蕊试液、酚酞试液等指示剂来测定。

2.pH（酸碱度）的测定：使用pH试纸。

3.pH的范围：0～14。

pH越小,溶液中H+浓度越大,酸性越强；pH越大,溶液中OH-浓度越大,碱性越强。

4.酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH<5.6的雨水称为酸雨。

二、酸的通性酸具有相似性质的原因：酸在水中电离时，所生成的阳离子全部是H+。

酸能分别与指示剂、某些金属、某些金属氧化物、碱、某些盐发生反应。

三、常见的酸1.盐酸：无色液体,工业盐酸因含有Fe3+和Fe2+呈黄色或黄绿色,有刺激性气味,易挥发。

盐酸是重要的化工产品,用于除锈、制药等；胃酸中含有少量盐酸,可帮助消化。

浓盐酸具有挥发性,会在空气中形成白雾，即浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，会形成盐酸小液滴，须密封保存。

浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液的质量减小,溶剂的质量不变,溶质质量分数减小。

稀盐酸不具有挥发性。

2.硫酸：无水硫酸是无色、油状、黏稠的液体，能与水以任意比例互溶。

硫酸是重要的化工原料，常用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

在实验中常用作干燥剂。

硫酸不易挥发。

浓硫酸的特性：(1)吸水性：可吸收气体中含有的水分。

(常用作不与它反应的气体的干燥剂，如CO2、CO、H2、O2、HCl、CH4、N2、SO2等，不可以用于干燥NH3、H2S等气体)(2)脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2∶1的比例从该化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。

(3)强氧化性：浓硫酸的氧化性很强。

常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化；加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应。

(4)稀释浓硫酸会放出大量的热。

注意该实验操作为把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。

切不可把水直接倒入浓硫酸里。

浓硫酸须密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸气。

浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质的质量不变,溶剂、溶液的质量增加,溶质质量分数减小。

稀硫酸不具有吸水性。

如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上3%~5%的碳酸氢钠(小苏打)溶液。

注意：浓硫酸的脱水性是指它能将木材、纸张、蔗糖等物质中的氢、氧元素按水的组成比例夺去，而使它们变黑、碳化的过程，是化学变化；而吸水性是将被干燥物质中现成的水分吸收，因此是物理变化。

3.硝酸：无色、具有刺激性气味的液体，易挥发。

浓硝酸在空气中易形成硝酸小液滴进而形成白雾，须密封保存。

硝酸有强氧化性，与金属反应不产生H2；具有很强的腐蚀性，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时应小心。

四、碱的通性碱具有相似性质的原因：在水中电离时，所生成的阴离子全部是OH-。

碱与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、某些盐等会发生化学反应。

五、常见的碱1.氢氧化钠：俗称烧碱、火碱或苛性钠，白色固体，极易溶于水形成碱性溶液，同时强烈放热，易潮解（某些固态物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解），常用作干燥剂、制肥皂、造纸、除油污等。

固体NaOH、碱石灰（固体NaOH与CaO的混合物)、生石灰(主要成分为CaO)均可作为干燥剂，常用作不与它们反应的气体的干燥剂，如H2、O2、N2、CO、CH4、NH3等气体，不可以用于干燥CO2、SO2、HCl等气体。

氢氧化钠须密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

氢氧化钠敞口放置在空气中会变质属于化学变化,因为它会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。

氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能与有机物反应，使用时必须十分小心。

氢氧化钠会与玻璃的主要成分二氧化硅反应，生成硅酸钠。

硅酸钠是一种良好的玻璃黏合剂，故盛放NaOH溶液的瓶子要使用橡胶塞而不能用玻璃塞。

2.氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰，白色粉末，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水。

氢氧化钙也具有一定的腐蚀性，腐蚀性弱于氢氧化钠。

常用来制漂白粉、改良酸性土壤、配波尔多液、作建筑材料等。

六、中和反应1.中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。

中和反应一定是复分解反应，而复分解反应不一定是中和反应。

中和反应是放热反应。

2.中和反应的本质是酸里的H+与碱里的OH-结合生成水。

【复习难点】1.酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如KHSO4（盐）溶液显强酸性；同理碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液。

2.酸性溶液加水稀释,溶液的pH不断增大,接近于7,但始终pH<7；同理碱性溶液加水稀释,溶液的pH不断减小,但始终pH>7。

3.普通pH试纸测pH值的注意点：只能为正整数,不能为小数及零。

不能先用蒸馏水润湿pH试纸,否则酸性溶液测得的pH偏大,碱性溶液测得的pH偏小。

4.酸的通性复习中,要注意有些明显的反应现象,如产生气体（H2、CO2等）、沉淀及其颜色,如Fe3+、Fe2+、Cu2+等的颜色,Fe（OH）3、Cu（OH）2等的特殊颜色。

5.氢氧化钠的潮解属于物理变化。

【易考点】1.酸与碱中的所有内容都是初中化学的重点,几乎所有基础知识点都为中考的易考点,要求重点对本块知识内容进行复习。

2.根据酸与碱的化学反应方程式进行相关计算。

3.根据酸与碱的化学性质进行探究。

考点精析考点一酸碱性与pH例1、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中，正确的是（）A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸B．氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水，所以属于中和反应C．碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以它属于碱D．氧化物有两种元素组成，其中一种元素为氧元素，所以水属于氧化物【解题思路】能使石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，酸的溶液显酸性，但显酸性的不一定是酸的溶液，有些盐的溶液也会显酸性。

中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，二氧化碳不属于酸。

碱性溶液的pH大于7，pH大于7的有可能不是碱性溶液，有些盐的溶液也显碱性。

由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，则水是氧化物，故选项D正确。

【参考答案】D【方法归纳】此题是对酸与碱方面多个知识点的考查，主要是能对相关的知识有较全面的了解，属基础性识记知识考查题。

【易错误区】如果对酸碱性与酸和碱的关系一知半解，容易错选A或C。

考点二探索酸的性质例2、【乌鲁木齐】构建知识网络是一种重要的学习方法。

如图所示为关于硫酸化学性质的知识网络：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是()A.NaOH、CuSO4、Na2CO3B.KOH、HNO3、K2CO3C.Ba（OH）2、CuSO4、CuOD.NaOH、HCl、Ba（NO3）2【解题思路】由酸的通性可知：酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应。

由硫酸的化学性质的知识网络图可知，B是由硫酸与其他物质反应制取的，且能与A、C反应，A、B、C分别属于不同类别的化合物。

CuSO4、Na2CO3均属于盐，故选项A不符合要求。

选项B中，KOH能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且稀硝酸能与K2CO3反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，而稀硫酸能与K2CO3反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，且KOH、HNO3、K2CO3分别属于碱、酸、盐，故选项B符合要求。

选项C 中，Ba（OH）2能与稀硫酸发生中和反应，能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，但CuSO4不能与CuO发生化学反应，故选项C不符合要求。

选项D中，NaOH能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但Ba（NO3）2不能与稀盐酸发生化学反应，故选项D不符合要求。

【参考答案】B【方法归纳】本题有一定难度，熟练掌握酸的化学性质、硫酸的特性是正确解答本题的关键，采用代入验证法是正确解答本题的捷径。

【易错误区】未通过硫酸的特性来进行分析，从而得出错误的答案。

考点三探索碱的性质请结合碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。

（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）（1）碱溶液能使无色酚酞试液变。

（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为，所以氢氧化钠必须保存。

（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是（填“酸”“碱”或“盐”）。

（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（填化学符号）。

【解题思路】（1）碱性溶液能使无色酚酞试液变红。

（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存。

（3）非金属氧化物、酸会与碱反应生成盐和水。

（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-。

【参考答案】（1）红（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封（3）酸（4）OH-【方法归纳】在解此类题时，首先分析图示所表示的反应的实质，然后结合学过的知识进行解答。

【易错误区】需要对碱的性质有全面的了解，才能正确地解答。

考点四酸与碱的中和反应例4、室温下,将盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，其关系如图所示,请回答：(1)由图可知,盐酸与氢氧化钠发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。

(2)从a到b的过程中,pH逐渐 ,点b表示的含义为。

(3)在点m时溶质有 ,在点n时pH (填“大于”“小于”或“等于”)7。

【解题思路】(1)根据图像可以看出随着稀盐酸的加入,温度在逐渐地升高,故盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应。

(2)烧杯中原来装的是氢氧化钠溶液,向其中滴入盐酸,所以a到b过程中,氢氧化钠逐渐减少,溶液的pH逐渐下降。

在b点,温度不再上升,故在b点时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,生成氯化钠和水,化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。

(3)点m在a、b之间,此时氢氧化钠没有完全反应,所以此时溶液中的溶质有未反应完的氢氧化钠和反应生成的氯化钠。

点b时氢氧化钠已完全反应,所以接着加入盐酸,溶液的pH会降低,故点n时溶液的pH小于7。

【参考答案】(1)放热 (2)减小盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 (3)氢氧化钠和氯化钠小于【方法归纳】本题考查了酸与碱的中和反应,碱的pH大于7,酸的pH小于7。

应学会从图像中获取各个点表示的有效信息并正确解题。

【易错误区】考虑点m时的溶质有哪些时,容易忽略未反应完的原有物质氢氧化钠。

考点五利用酸碱发生的化学反应及图表信息进行计算例5、取50.00g某质量分数的NaOH溶液,向其中通入CO2气体后,再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸,产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸质量之间的关系如下图所示。