化学复习资料汇编

第一部分基本概念 (2)第一讲氧化还原反应 (2)第二学时 (8)第二讲离子反应 (14)第三讲原子结构元素周期律 (22)第四讲化学键物质结构 (22)第五讲化学反应速率 (22)第六讲化学平衡 (22)第七讲电解质溶液 (22)第八讲电化学 (22)第九讲物质的量气体摩尔体积 (22)第十讲物质的量浓度 (22)第十一讲溶液胶体 (22)第十二讲化学反应中的能量问题 (22)第二部分元素化合物 (27)第一讲碱金属 (27)第二讲镁铝 (27)第三讲铁 (27)第四讲卤素 (28)第五讲氧族元素 (28)第六讲碳族元素 (28)第七讲氮族元素 (28)第三部分有机化学 (28)第一讲烃 (28)第二讲烃的衍生物 (28)第三讲营养物质合成材料 (28)第四讲有机化学反应类型 (28)第五讲同系物和同分异构体 (28)第六讲有机物分子式和结构式的确定 (28)第七讲有机合成与推断专题 (28)第四部分化学实验 (28)第一讲化学实验的基本操作 (28)第二讲物质的鉴别检验推断 (28)第三讲物质的分离提纯 (28)第四讲物质的制备 (28)第五讲性质实验 (28)第六讲实验设计与评价 (28)第五部分化学与STS (28)第一讲化学与生活 (28)第二讲化学与环境 (28)授人以鱼不如授人以渔编者王学文第三讲化学与科技 (28)第四讲化学与工业 (28)第一部分基本概念第一讲氧化还原反应【考点透析】:1.掌握氧化还原反应有关概念.氧化还原反应的概念包括氧化和还原氧化性和还原性氧化剂和还原剂氧化产物和还原产物等.命题多以选择题或填空题的形式出现.2.综合应用化合价变化和电子转移的观点分析判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,配平氧化还原反应方程式.命题常以填空题的形式出现,有时还需要判断反应物或生成物.3.会比较物质氧化性或还原性的强弱,其主要依据是:氧化(或还原)剂的氧化(或还原)性强于氧化(还原)产物的氧化(还原)性.4.利用氧化还原反应理论知识突破元素化合物知识难点,解决有关原电池和电解池的疑难问题.第一课时氧化还原反应概念规律第一学时【基础扫描】:（一）概念及实质1.氧化还原反应的本质及特征(1)定义凡是在反应中有电子得失(或有共用电子对偏移)的反应都叫氧化还原反应。

(2)本质:电子的转移(包括电子的得失和共用电子对的偏移)。

(3)特征:化合价的升降(判断氧化还原反应和非氧化还原反应的依据)。

2.氧化还原反应的判断凡是有元素化合价变化的反应就是氧化还原反应.元素化合价没有变化的的化学反应就不是氧化还原反应.【例1】:相等物质的量的KClO3分别发生下列反应:①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气②若不使用催化剂,加热至470℃左右,得到KClO4和KCl.下列关于①和②的说法不正确的是()A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素相同D．生成KCl的物质的量相同3.氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法——电子得失法：在化学方程式中表示原子或离子得失电子的结果，在线上标出得失电子的数目。

一般失电子的一方写在上面，得电子的一方写在下面，一定要写出得失电子总数。

箭头由反应物指向生成物，即氧化剂指向还原产物，还原剂指向氧化产物。

例：得或失电子的格式(2)单线桥法——电子转移法在化学方程式中表示原子或离子间电子转移情况，在线上标出电子转移总数，但不写得、失。

如：3======3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O箭头由反应物指向反应物，即箭头由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。

【练习】：K 2Cr 2O 7 + 14 HCl = 2 KCl + 2 CrCl 3 + 3 Cl 2 + 7 H 2O （1） Cl 元素被氧化， K 2Cr 2O 7 是氧化剂。

（2） Cl 2 是氧化产物， HCl 发生氧化反应。

（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为 3:4 （4）用单线桥标出电子转移方向和数目－失3×2e －(化合价升高被氧化)得2×3e －(化合价降低被还原)如：↑＋4H 2O当a=1 时 be－当a ≠1 b=1 时 a×e －当a ≠1 b ≠1时 a×be －(a)×(b)e －授人以鱼 不如授人以渔 编者 王学文4.氧化还原反应和四种基本类型反应的关系5.有关概念及其相互关系在氧化还原反应中，涉及的概念多、关系复杂，容易混淆，为方便记忆和运用，可用“六个一”来概括。

2.氧化还原反应中的“六个一” (1)一个实例：CuO ＋H 2△Cu ＋H 2O 对于这个反应的有关情况要熟记。

其它复杂的反应只要与这个反应进行类比即可得到正确答案。

(2)一对矛盾：主要矛盾是电子的得与失、化合价的升与降。

它揭示了相互对立的两个方面相互依存、不可分割(同时存在，同时消失)。

【例2】(NH 4)2CrO 4在加热条件下，可发生氧化还原反应，则生成的产物可能是( D ) A ．NH 3＋CrO 3＋H 2O B ．N 2＋CrO 3＋H 2O C ．NH 3＋Cr 2O 3＋H 2OD ．N 2＋Cr 2O 3＋H 2O (3)一对关系：电子得失(包括共用电子对的偏移)与化合价的升降的关系。

一般地：“得几降几，失几升几”。

(4)一个标准：电子得失的难易程度是决定氧化剂的氧化性和还原剂的还原性相对强弱的唯一标准。

如：Na 、Mg 、Al 在反应中，一个原子分别得到1、2、3个电子，但还原性:Na>Mg>Al 。

浓HNO 3与Cu 反应时，一个分子只得到一个电子；而稀HNO 3与Cu 反应时，一个HNO 3分子却能得到三个电子，但浓HNO 3的氧化性比稀HNO 3的氧化性强。

(5)一个总原则：反应中电子得失总数或化合价升降总数一定相等。

它是我们解决上述一对矛盾所必须遵循的总原则(电荷守恒定律)。

【例3】 在化学反应a Zn +b HNO 3（稀）= c Zn (N O 3)2 +d NO ↑+ e H 2O 中，若e 的值为4，则d 的值 ( B ) A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 (6)一句口诀：6.中学常见的氧化剂和还原剂【释疑解难】（一）氧化还原反应的规律 （1）、相等规律在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。

根据这个规律，我们可以进行氧化还原反应方程式的配平以及有关氧化还原反应的计算。

(2)性质表现规律：①某种元素处于最高价态时，则含有该元素的物质就具有氧化性。

因为在氧化还原反应中，该元素的化合价只能降低，不可再升高。

例如：KMn +7O 4、H 2S +6O 4、H N +5O 3、Fe +3Cl 3、F 02（无正价）等。

①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等 ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸,如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。

氧 化 剂①、活泼的金属，如Na 、Al 、Zn 、Fe 等；②、元素（如C 、S 等）处于低化合价的氧化物，如CO 、SO 2等 ③、元素（如Cl 、S 等）处于低化合价时的酸，如浓HCl 、H 2S 等 ④、元素（如S 、Fe 等）处于低化合价时的盐，如Na 2SO 3、FeSO 4等 ⑤、某些非金属单质，如H 2 、C 、Si 等。

授人以鱼 不如授人以渔 编者 王学文②某种元素处于最低价态时，则含有该元素的物质就具有还原性。

因为在氧化还原反应中，该元素的化合价只能升高而不可再降低。

例如：HCl -1、Na +1（无负价）、Na 2S -2等。

③某元素处于中间价态时，则含有该元素的物质，即具有氧化性又具有还原性。

因为在一定条件下，该元素的化合价可能升高或者降低。

例如：C 0、S 0、Fe 0、S +4O 2等。

④金属单质只具有还原性。

非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性。

少数只具有氧化性。

⑤含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。

例如：C 与CO 、CO 与CO 2、Cl 2与HCl 、浓H 2SO 4与SO 2等均不能发生氧化还原反应。

(3)性质强弱规律：氧化性：氧化剂强于氧化产物；还原性：还原剂强于还原产物。

例如：2FeCl 3＋Cu ===2FeCl 2＋CuCl 2，氧化性：Fe 3＋＞Cu 2＋，还原性：Cu ＞Fe 2＋。

(4)反应先后规律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。

根据这个规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序，写出相应的化学方程式。

例如：把Cl 2通入FeBr 2溶液中，Cl 2的强氧化性可将Fe 2+，Br —氧化，由于还原性Fe 2+>Br —，所以，当通入有限量Cl 2时，根据先后规律，Cl 2首先将Fe 2+氧化；但Cl 2足量时，方可把Fe 2+、Br —一并氧化。

离子方程式可分别表示为：2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl —，2Fe 2+ + 4Br — +3Cl 2 =2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl —。

（5）价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价 + 低价中间价”的规律。

也可归纳为：两相靠，不相交。

根据这个规律：便于我们判断氧化产物和还原产物，标明电子转移关系。

例如：) 得电子 还原反应(氧化产物)得5e －－--－而不是【例1】：G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）G Q + NaCl(2) Q + H 2O X + H 2(3) Y + NaOHG + Q + H 2O (4) Z + NaOH Q + X + H 2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 （B ）A ．QGZYXB ．GYQZXC ．GYZQXD ．ZXGYQ电解授人以鱼 不如授人以渔 编者 王学文第二学时【知识导引】（一）氧化性、还原性强弱的判断方法 1。

根据元素化合价价态高低判断：一般来说,氧化剂含有较高价态的元素,还原剂含有较低价态的元素,变价元素位于最高价态时,只有氧化性;处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时既有氧化性又有还原性.可记忆为:“高价氧化低价还，中间价态两边转”。