高考化学真题汇编常用化学计量

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高考化学真题分类汇编2 化学计量与化学计算(含解斩)试题

目夺市安危阳光实验学校专题二化学计量与化学计算题型一物质的量与阿伏加德罗常数 (1)题型二物质的量浓度及综合计算 (14)题型一物质的量与阿伏加德罗常数1.（2019全国Ι）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

如图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是A.冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl -【答案】D【解析】本题考查图像分析与化学计算等知识，考查的核心素养是证据推理与模型认知。

观察图示知，第一层只存在HCl分子，HCl没有电离，A项正确，D 项错误；在冰表面第二层中，假设H2O的物质的量为1 mol ，则n(Cl-)＝1×10-4mol，n(Cl-)＝n(H+)，冰的体积V ＝＝20.00 cm3，c(H+)＝1×10-4mol/20×10-3L＝5.0×10-3mol·L-1，B项正确；第三层中水分子结构不变，每个水分子与4个水分子形成氢键，氢键网络结构保持不变，C项正确。

2.（2019全国Ⅱ）已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A. 3 g 3He含有的中子数为1 N AB.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1 N AC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 N AD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 N A【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，考查的核心素养是宏观辨识与微观探析。

3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol 中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO43-水解，故溶液中PO43-的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为+6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3+时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，D项正确。

高考化学复习专题1常用化学计量(13页,含答案解析).docx

高中化学学习材料唐玲出品学案2 常用化学计量最新考纲展示1.了解相对原子质量，相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

2.理解质量守恒定律的含义。

3.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

4.能根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

5.了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

6.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

基础回扣1．有关物质的量与各物理量之间的转化关系若用N A表示阿伏加德罗常数，标准状况下有3.36 L NH3(1)该气体的物质的量为0.15_mol，质量为2.55_g，所含氨气分子数为0.15N A。

(2)若将该气体溶于水配成50 mL溶液，密度为0.9 g·cm－3，所得溶液的质量分数为5.67%，物质的量浓度为3_mol·L－1。

(3)若将上述所得溶液取出10 mL，其质量分数为5.67%，再加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为0.6_mol·L－1。

2．物质的量在化学方程式中的应用将15.6 g Na2O2固体加入足量的水中，制成200 mL溶液(1)收集到标准状况下气体的体积为2.24_L。

(2)反应过程中转移电子总数为0.2N A或1.204×1023。

(3)所得溶液的物质的量浓度为2_mol·L－1。

题型1 阿伏加德罗常数的广泛应用1．(2014·广东理综，10)设n A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( )A．1 mol甲苯含有6n A个C—H键B．18 g H2O含有10n A个质子C．标准状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子答案 B解析解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为宏观量之间的转换，即将质量和体积转化为物质的量；第二步为微观量之间的转换，即判断1分子该物质所含的微粒数；第三步为宏观量和微观量的对应，即一定物质的量的该物质含有的微粒数。

全国通用_三年高考化学真题分项汇编专题02化学计量与化学计算

选D。
9．（2021·浙江）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，中含有中子数为
B． (分子结构： )中的共价键数目为
C．的水溶液中含有氧原子数为
D．三肽 (相对分子质量：189)中的肽键数目为
【答案】C
【解析】A．标准状况下，的物质的量为：0.05mol，一个中含有中子数为：个，所以中含有中子数为，A正确；
B．没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；
C．分子中有6个中子，的物质的量为0.5mol，因此，含有的中子数为，C说法正确；
D．和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，D说法不正确。
D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下的物质的量为0.5mol，的物质的量为1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此和 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为，D正确；
B．溶液中含有的数为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．和 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【解析】A．的物质的量为 =0.9mol，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为，A错误；
B．未给溶液体积，无法计算，B错误；

全国高考化学试题分类解析汇编(第三期)A单元常用化学计量

量奋市例比阳光实验学校A单元常用化学计量目录A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 (1)A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗律 (6)A3 物质的量浓度及溶液的配制 (6)A4 常用化学计量综合 (12)A1 阿伏伽德罗常数和物质的量【题文】〔化学卷·高三第四次模拟考试〔2021.05〕〕8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

以下表达正确的选项是A．在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si－O键为2N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为N AD．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反，生成SO2的分子数为0.1N A【知识点】阿伏加德罗常数 A1 N2【答案解析】C解析：A、在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si－O键为4N A，故A错误；B、没说明溶液体积，无法计算OH－的数目，故B错误；C、乙烯和丁烯的最简式为CH2，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为N A，故C正确；D、含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反，H2SO4不能反完，生成SO2的分子数小于0.1N A，故D错误；故答案选C【思路】此题考查阿伏加德罗常数，涉及知识很广，尤其注意有一类问题，一种反物过量时，另一种反物也不会反完，注意积累。

【题文】〔化学卷·省一中高二下学期期末考试〔2021.07〕〕 A1 18．N A为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 ( ) A．1Llmol／L的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为N AB．1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为l0N AC．1 mol丙烯分子有2 mol σ 键，1 mol π 键D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A【知识点】阿伏伽德罗常数的用【答案解析】D 解析：A、碳酸根水解，故其数目小于N A，故A错误；B、1 mol 羟基(-OH)所含的电子数约为9N A，故B错误；C、1 mol丙烯分子有8 mol σ 键，1 mol π 键，故C错误；D、三种物质最简式均为CH2 ，相对分子质量为14，所以物质的量为1mol，一个CH2中有3个原子，所以，原子数目为3N A，故D正确；故答案选D【思路】此题考查阿伏伽德罗常数的用，是高考中最常见的考点，难度适中。

2020高考化学试题分类汇编化学计量

2020高考化学试题分类汇编化学计量1. 〔10 广东理综卷〕8.设n A 为阿伏加德罗常数的数值，以下讲法正确的选项是A. 16g CH 4中含有4n A个C-H键1B. lmol • L NaCl溶液含有n A个NaC. lmol Cu和足量稀硝酸反应产生n A个NO分子D. 常温常压下，22.4L CO2中含有n A个CO2分子解析：每个CH4中含有4个C-H键，故16g CH4〔1mol〕中含有4n A个C-H键， A 正确；没有告诉溶液的体积，无法明白NaCl的物质的量，故B错；依照关系式，1mol Cu~2mol NO，故C错；常温常压下，22.4L CO2不是1mol。

答案：A〔2018山东卷〕9.16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏伽德罗常数，以下讲法正确的选项是A. 16O2与18O2互为同分异构体B. 16O与18O核外电子排布方式不同C. 通过化学变化能够实现16O与18O间的相互转化D. 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1 N A个氧原子解析：A中的物质是同一种物质，差不多上氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，16O,18O是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下O2的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1 N A，故D正确。

答案：D〔2018 福建卷〕7．N A 表示阿伏伽德罗常数，以下判定正确的选项是A. 在18g18O2中含有N A个氧原子B. 标准状况下，22. 4L空气含有N A个单质分子C. 1 molCI 2参加反应转移电子数一定为2N AD. 含N A个Na的Na2。

溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为moI^L 1解析：此题考察阿弗加德罗常数的运算和判定A 18g18O2正好是0.5mol，—个氧分子正好含有两个氧原子，因此氧原子的物质的量为1mol, 即为1 N AB空气是混合物C在氯气与水的反应中，1moICl2就只转移1 N A的电子D所得溶液中含N A个Na，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，因此物质的量浓度不是1mol/L.答案：A〔2018上海卷〕7. 2表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A. 等物质的量的2和CO所含分子数均为2B. 1.7g H2Q中含有的电子数为0.9 N AC. 1mol Na z O固体中含离子总数为4 N AD. 标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A答案：B解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。

近六年高考化学经典真题精选训练：化学常用计量(含解析)

【备战2019年高考】近六年化学经典真题精选训练化学常用计量一．选择题（共11小题）1．（2018•海南）已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1．若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）A． 55kJ B． 220kJ C． 550kJ D． 1108kJ2．（2018•上海）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则（）A．被氧化的砒霜为1.98mg B．分解产生的氢气为0.672mLC．和砒霜反应的锌为3.90mg D．转移的电子总数为6×10﹣5N A3．（2018•重庆）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．﹣118 C． +350 D． +1304．（2018•海南）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A． 12△H3+5△H2﹣2△H1B． 2△H1﹣5△H2﹣12△H3C． 12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．△H1﹣5△H2﹣12△H35．（2018•重庆）向10mL 0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL．下列叙述正确的是（）A． x=10时，溶液中有、Al3+、，且c（）＞c（Al3+）B． x=10时，溶液中有、、，且c（）＞c（）C． x=30时，溶液中有Ba2+、、OH﹣，且c（OH﹣）＜c（）D． x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+）6．（2018•江西）下列叙述正确的是（）A． 1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B． 1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠7．（2018•上海）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A． 75.77%表示35Cl的质量分数B． 24.23%表示35Cl的丰度C． 35.453表示氯元素的相对原子质量D． 36.966表示37Cl的质量数8．（2018•四川）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A． 12.5% B． 25% C． 50% D． 75%9．（2018•上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ（ii） I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）﹣26.48kJ下列判断正确的是（）A． 254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJB． 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定D．反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低10．（2018•湖北）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A． 3：1 B． 5：3 C． 2：3 D． 1：211．（2018•海南）把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1【备战2019年高考】近六年化学经典真题精选训练化学常用计量一．选择题（共11小题）1．（2018•海南）已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1．若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）A． 55kJ B． 220kJ C． 550kJ D． 1108kJ考点：有关反应热的计算．分析：已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1，则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O （l）△H=﹣2215kJ•mol﹣1，根据生成水的质量计算放出的热量．解答：解：已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1，则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2215kJ•mol﹣1，一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为=55.375kJ≈55kJ；故选：A．点评：本题考查了燃烧热的概念、反应热的计算，题目难度不大，注意把握燃烧热的概念即1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．2．（2018•上海）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则（）A．被氧化的砒霜为1.98mg B．分解产生的氢气为0.672mLC．和砒霜反应的锌为3.90mg D．转移的电子总数为6×10﹣5N A考点：化学方程式的有关计算；真题集萃．专题：计算题．分析：A．反应中As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中﹣3价，砒霜发生还原反应；B．根据n=计算As的物质的量，根据原子守恒进而计算生成氢气的物质的量，氢气所处的状态不一定是标准状况；C．电子转移守恒计算参加反应Zn的物质的量，再根据m=nM计算Zn的质量；D．整个过程中，As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中﹣3价，AsH3中﹣3价升高为As中0价，据此计算转移电子数目．解答：解：A．反应中As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中﹣3价，砒霜发生还原反应，故A错误；B．生成As的物质的量==2×10﹣5mol，根据原子守恒可知分解的AsH3为2×10﹣5mol，由H原子守恒可知生成氢气为=3×10﹣5mol，故标况下，分解产生氢气体积为3×10﹣5mol×22.4L/mol=6.72×10﹣4L=0.672 mL，但氢气所处的状态不一定是标准状况，故其体积不一定是0.672 mL，故B错误；C．根据电子转移守恒，可知参加反应Zn的物质的量=2×10﹣5mol×[3﹣（﹣3）]÷2=6×10﹣5mol，故参加反应Zn的质量=6×10﹣5mol×65g/mol=3.9×10﹣3g=3.9mg，故C正确；D．整个过程中，As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中﹣3价，AsH3中﹣3价升高为As中0价，故整个过程转移电子总数为2×10﹣5mol×（6+3）×N A mol﹣1=1.8×10﹣4N A，故D错误，故选C．点评：本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算等，注意利用守恒思想进行的计算，B选项为易错点，学生容易忽略气体摩尔体积的使用条件．3．（2018•重庆）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．﹣118 C． +350 D． +130考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=H产物﹣H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答．解答：解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1＞0，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ•mol﹣1＞0，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，解得a=+130．故选D．点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．4．（2018•海南）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A． 12△H3+5△H2﹣2△H1B． 2△H1﹣5△H2﹣12△H3C． 12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．△H1﹣5△H2﹣12△H3考点：有关反应热的计算；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律，利用方程式的加减得出C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式．解答：解：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3由盖斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2﹣2△H1；故选A．点评：本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定律的概念是关键．5．（2018•重庆）向10mL 0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL．下列叙述正确的是（）A． x=10时，溶液中有、Al3+、，且c（）＞c（Al3+）B． x=10时，溶液中有、、，且c（）＞c（）C． x=30时，溶液中有Ba2+、、OH﹣，且c（OH﹣）＜c（）D． x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+）考点：离子方程式的有关计算．专题：离子反应专题．分析：当x=10时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH﹣量不足，OH﹣首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42﹣也有剩余，但此时不会有AlO2﹣生成，结合铵根离子水解解答；当x=30时，0.001 mol的NH4Al（SO4）2与0.003 mol Ba（OH）2反应，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol AlO2﹣、0.001 mol NH3•H2O，且剩余0.001 mol Ba 2+和0.001 mol OH﹣，由于NH3•H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，据此判断反应中c（OH﹣）与c（AlO2﹣）、c（Ba2+）的大小关系．解答：解：A、当x=10时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH﹣量不足，OH﹣首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42﹣也有剩余，但此时不会有AlO2﹣生成，溶液中c（NH4+）＞c（Al3+），故A正确；B、由A中分析可知，溶液中不会有AlO2﹣生成，溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣，参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO42﹣，溶液中NH4+未参加反应，但溶液中NH4+水解，故c（NH4+）＜c（SO42﹣），故B错误；C、当x=30时，0.001 mol的NH4Al（SO4）2与0.003 mol Ba（OH）2反应，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol AlO2﹣、0.001 mol NH3•H2O，且剩余0.001 mol Ba 2+和0.001 mol OH﹣，由于NH3•H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，使得溶液中c（OH﹣）大于0.001 mol，故c（OH﹣）＞c（AlO2﹣），故C错误；D、由C中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，其中溶液中c（OH﹣）大于0.001 mol，含有0.001 mol Ba2+，c（OH﹣）＞c（Ba2+），故D错误；故选A．点评：本题考查离子方程式的有关计算、过量计算等，难度中等，清楚氢氧根离子与铵根离子、铝离子反应的先后顺序是解题的关键．6．（2018•江西）下列叙述正确的是（）A． 1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B． 1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠考点：物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．分析：根据物质的构成、离子的电子排布来分析微粒的物质的量，并根据溶液的配制来分析溶液的体积，利用电解反应中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答．解答：解：A、因NaCl为离子化合物，则不存在NaCl分子，故A错误；B、因Na+的最外层电子总数为8电子稳定结构，则最外层电子的物质的量为8mol，其电子总数为8×6.02×1023，故B正确；C、欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于适量水中，配成1L溶液，而不是溶于1L 的水中，故C错误；D、NaCl的物质的量为=1mol，则电解58.5g熔融的NaCl，能产生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯气（标准状况），而不是22.4L氯气，故D错误；故选：B．点评：本题考查微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟悉物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答本题的关键．7．（2018•上海）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A． 75.77%表示35Cl的质量分数B． 24.23%表示35Cl的丰度C． 35.453表示氯元素的相对原子质量D． 36.966表示37Cl的质量数考点：相对原子质量及其计算；同位素及其应用；相对分子质量及其计算．分析：本题考查相对原子质量的求法，涉及到下列几个概念：同位素、丰度、质量数、元素的相对原子质量、原子的相对原子质量等．解答：解：A、75.77%表示35Cl的丰度，不是质量分数，故A错误；B、24.23%表示37Cl的丰度，不是35Cl的丰度，故B错误；C、氯元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，故C正确；D、36.966表示37Cl的相对原子质量，不是37Cl的质量数，故D错误．故选：C点评：此题需要学生对于某些容易混淆的基本概念有准确的理解，体现了高考立足于基础知识的特点．8．（2018•四川）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A． 12.5% B． 25% C． 50% D． 75%考点：化学方程式的有关计算．专题：压轴题；计算题；差量法．分析：根据有机物燃烧的化学反应方程式，分析反应前后气体体积的变化，利用气体体积缩小了72mL及混合气体的体积来列等式计算出乙炔的体积，最后计算乙炔的体积分数．解答：解：由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，C2H6+O2=2CO2+3H2O△V1 2 2.5C2H2+O2=2CO2+H2O△V1 2 1.5C3H6+O2=3CO2+3H2O△V1 3 2.5则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，则有，解得y=8mL，混合烃中乙炔的体积分数为，故选B．点评：本题考查学生利用有机物燃烧的化学反应方程式进行体积分数的计算，明确气体体积缩小的量及将乙烷和丙烯看成一种物质是解答的关键．9．（2018•上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ（ii） I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）﹣26.48kJ下列判断正确的是（）A． 254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJB． 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定D．反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低考点：有关反应热的计算；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、该反应是可逆反应，所以不能进行完全；B、根据盖斯定律，（Ⅰ）﹣（Ⅱ）得I2（g）=I2（S）+35.96kJ；C、反应（Ⅰ）、反应（Ⅱ）的产物都是HI（g）；D、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低．解答：解：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；B．由盖斯定律知（Ⅰ）﹣（Ⅱ）得I2（g）=I2（S）+35.96kJ，故1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误；C．反应（Ⅰ）、反应（Ⅱ）的产物都是HI（g），状态相同，稳定性一样，故C错误；D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低，故D正确；故选：D．点评：本题考查对于热化学方程式的理解、可逆反应特点、物质状态与能量关系等，难度不大，注意题目中“+”表示放热，“﹣”表示吸热．10．（2018•湖北）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A． 3：1 B． 5：3 C． 2：3 D． 1：2考点：化学方程式的有关计算．专题：压轴题；十字交叉法．分析：根据n=计算磷的物质的量，根据n=计算氯气的物质的量，进而计算产物中n（Cl）：n（P）的值，据此利用十字交叉法计算产物中PCl3与PCl5的物质的量之比．解答：解析：参加反应的P和Cl2的物质的量之比为：≈1：1.74．因此产物中n（Cl）：n（P）=（1.74×2）：1=3.48：1，则：即产物中PCl3和PCl5的物质的量之比1.52：0.48≈3：1，故选A．点评：考查化学有关计算，难度中等，本题采取十字交叉法解答，可以利用列方程计算产物中PCl3和PCl5的物质的量．11．（2018•海南）把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1考点：离子方程式的有关计算．分析：根据两等份中一份加氢氧化钠时发生Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，另一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，且两个反应中使镁离子、硫酸根离子完全转化为沉淀，利用物质的物质的量代入离子方程式来计算Mg2+和SO42﹣的物质的量，然后计算原混合溶液中钾离子的浓度．解答：解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则由Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓可知，1 2x amol，解得x=0.5amol，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知，1 1bmol y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH﹣由电荷守恒知，b×2=c（K+）+0.5a×2，溶液中K+的物质的量为（b﹣0.5a）×2mol=（2b﹣a）mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2b﹣a）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol•L﹣1，故选：D．点评：本题考查学生利用离子方程式进行计算，学生应明确信息中恰好使离子转化为沉淀，然后利用离子之间的反应、电荷守恒、物质的量浓度的计算即可解答．。

高考真题分类汇编(2019-2023年)---02化学计量与应用

2019-2023高考真题分类汇编---化学计量与应用2019年1、(2019·高考全国卷Ⅱ，T8)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2020年1．(2020·高考全国卷Ⅲ)N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28N A个电子2．(2020·浙江7月选考)N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．4MnO－4＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O，1 mol [4MnO－4＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20N AB．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2＋C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5N AD．1 L浓度为0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100N A3．(2020·高考江苏卷)次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。

NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。

(1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。

制备NaClO的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是__________________________________________ ________________________________________________________________________。

全国高考化学试题分类汇编(12月)A单元常用化学计量

量奋市例比阳光实验学校2021备考-解析〔化学〕分类汇编12月-A单元常用化学计量[1]A单元常用化学计量目录A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 .......................- 1 -A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗律......................- 6 -A3 物质的量浓度及溶液的配制.......................- 6 -A4 常用化学计量综合 ..............................- 7 -A1 阿伏伽德罗常数和物质的量【理综卷〔化学解析〕·高三上学期第四次模拟考试〔202112〕】设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是．．．．．．A．一量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反，那么被复原的氮原子数小于N AB．1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4N AC．常温常压下，质量的SO2、S2含有相同的分子数D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5N A个Cu2＋【知识点】阿伏加德罗常数A1【答案解析】B解析：金属与硝酸反时，硝酸显酸性和氧化性，即硝酸没有被复原，因此A正确；AlCl3在熔融时不能电离产生离子，B错误； SO2、S2的摩尔质量相同，质量时含有相同的分子数，C正确；125 g CuSO4·5H2O是0.5mol，含有0.5N A个Cu2＋，D正确。

【思路】硝酸与金属反时显酸性和氧化性，与非金属反显酸性。

8.【理综卷〔化学解析〕·高中高三上学期期中〔2021129〕】8.用N A表示阿伏加德罗常数。

以下说法中，正确的选项是( )A．2.0g重水〔2H2O〕中含有的质子数为1.0 N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A 0C．状况下，1 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为N AD．状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6N A【知识点】阿伏伽德罗常数A1D2K1【答案解析】【解析】A解析：A、2.0 g重水〔2H2O〕物质的量=0.1mol；分子中含有的质子数为1.0 N A，故A正确； B、丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A，故B错误； C、C、状况下，11.2 L Cl2物质的量为0.5mol，通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A，故C错误；D、状况下，苯不是气体，故D错误。

高三化学习题集：化学计量

高三化学习题集：化学计量高三化学学习题集：化学计量1. 铅酸（Pb(HSO4)2）经过加热，生成H2SO4和PbSO4。

如果2.0克铅酸完全分解，生成的硫酸的质量是多少？答案：铅酸的分子量为303.21 g/mol，其中1个分解会生成1个H2SO4，质量为98.09 g/mol。

因此，2.0克铅酸完全分解后，生成的硫酸质量为2.0克 × (98.09 g/mol ÷303.21 g/mol) = 0.645 g。

2. 某化合物含有44.0% 碳，6.17% 氢，以及剩余部分的氧。

这个化合物的分子式是什么？答案：假设该化合物的质量为100 g，则碳的质量为44.0 g，氢的质量为6.17 g。

氧的质量可以通过质量守恒法求得：氧的质量 = 100 g - 碳的质量 - 氢的质量 = 100 g - 44.0 g - 6.17 g = 49.83 g。

根据元素质量比例和化学计量法则，可以计算得到碳的摩尔数、氢的摩尔数和氧的摩尔数分别为1 mol，6.13 mol和3.11 mol。

化合物的分子式可以根据这些数值确定为C1H6.13O3.11。

3. 燃烧20.0 g 的甲烷（CH4）需要多少克的氧气？产物是二氧化碳和水蒸气。

答案：甲烷的分子量为16.04 g/mol，二氧化碳的分子量为44.01 g/mol，水蒸气的分子量为18.02 g/mol。

根据化学方程式和化学计量法则的配平，1 mol 的甲烷需要2 mol 的氧气来完全燃烧生成1 mol 的二氧化碳和2 mol 的水蒸气。

因此，20.0 g 的甲烷需要的氧气质量为20.0 g × (2 mol ÷ 1 mol) × (32.00 g/mol) = 128 g。

4. 氮氧化物（NOx）是空气污染物之一。

在大气环境中，NOx通常以NO的形式存在。

如果大气中NOx的浓度为15 ppm（质量浓度），那么在1000 L 的空气中含有多少克的NO?答案：ppm是质量浓度的单位，表示每百万份空气中含有多少份目标物质。

(完整版)专题1 常用化学计量

2018年高考化学真题分类汇编专题1 常用化学计量（必修1)Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量1。

［2018全国卷Ⅰ—10］N A是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A。

16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0。

1N AB。

22。

4L(标准状况）氩气含有的质子数为18N AC。

92。

0g甘油(丙三醇）中含有羟基数为1。

0 N AD。

1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A【答案】B【解析】A。

16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0。

1mol，由于氯化铁水解生成氢氧化铁胶体时,只有部分水解，且氢氧化铁胶粒是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数远小于0。

1 N A，A错误;B。

标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol,氩气分子是单原子分子,氩原子中有18个质子,故。

标准状况下22。

4L氩气的含有的质子数是18 N A，B正确；C。

丙三醇是三元醇,分子中含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 N A，C错误；D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃有四种，因此生成的CH3Cl分子数小于1。

0 N A，D错误。

【考点】水解平衡;胶体、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、羟基的概念；丙三醇的结构；甲烷的取代反应。

2。

[2018全国卷Ⅱ—11]N A代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含P-P键数目为4N AB。

100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下,11。

2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD。

密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】A.由于白磷(P4)是正四面体结构，分子中含有6个P－P键。

高考化学分类汇编(高考真题+模拟新题)常用化学计量

A 单元常用化学计量A1 阿伏伽德罗常数和物质的量5． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N AB ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A5．D [解析] 根据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，则0.2 mol Fe 参与反应生成415mol H 2 ，A 项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH －)＝0.1 mol/L ，c (H ＋)＝K W c （OH －）＝10－13 mol/L ，则水电离出来c (OH －)＝c (H ＋)＝10－13 mol/L ，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O 2 ＋ 4H ＋＋ 4e －===2H 2O ，则1 mol O 2被消耗，电路中有4N A 的电子通过，C项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。

＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol 氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol ，则生成28 g N 2(即1 mol 氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D 项正确。

7． [2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．2 L 0.5 mo l·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A7．D [解析] 1 mol FeI 2与足量Cl 2反应时，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，I －被氧化为I 2，转移电子3N A ，A 项错误；2 L0.5 mol·L －1的硫酸钾溶液中n (SO 2－4)＝1 mol ，所带电荷数为2N A ，B 项错误；Na 2O 2由Na ＋和O 2－2(过氧根离子)构成，1 mol Na 2O 2中的离子总数为3N A ，C 项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C 3H 6，最简式为CH 2，42 g 混合气中的氢原子个数为42 g 14 g·mol－1×2N A ＝6N A ，D 项正确。

高考化学复习高考化学试题分类汇编——化学计量(共计28页).docx

高中化学学习材料唐玲出品【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——专题1 化学计量1.（2013·上海化学·15）N A代表阿伏伽德罗常数。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A.所含公用电子对书目为（a/7+1）N AB.所含碳氢键数目为aN A/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aN A/14【答案】B2. （2013·新课标卷Ⅱ·9）N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N03.（2013·广东理综·9）设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子4.（2013·江苏化学·7）设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N AB.78g 苯含有C＝C双键的数目为3N AC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A【参考答案】C5、（2013·广西理综·8）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等【答案】C6. （2013·安徽理综·7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂 CO2+H2O。

历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学计量)汇编(附答案)

历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学计量)汇编考法01 有关阿伏加德罗常数的判断1. （2024ꞏ浙江卷）汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：222NO+2CO 2CO +N 催化剂，列说法不正确．．．的是(N A 为阿伏加德罗常数的值) A. 生成1molCO 2转移电子的数目为2N A B. 催化剂降低NO 与CO 反应的活化能 C. NO 是氧化剂，CO 是还原剂 D. N 2既是氧化产物又是还原产物2. （2024ꞏ安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X 、Y 均为氮氧化物)，羟胺(NH 2OH)以中间产物的形式参与循环。

常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH 3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。

已知25℃时，Ka(HNO 2)=7.2×10-4，Kb(NH 3•H 2O)=1.8×10-5，Kb(NH 2OH)=8.7×10-9。

N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L X 和Y 混合气体中氧原子数为0.1N AB. 1L0.1molꞏL -1NaNO 2溶液中Na +和NO 2-数均为0.1N A C. 3.3gNH 2OH 完全转化为NO 2-时，转移的电子数为0.6N A D. 2.8gN 2中含有的价电子总数为0.6N A3. （2024ꞏ黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。

设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，211.2L SO 中原子总数为A 0.5NB. -123100mL0.1mol L Na SO 溶液中，2-3SO 数目A 0.01NC. 反应①每消耗23.4gH S ，生成物中硫原子数目为A 0.1N为D. 反应②每生成1mol 还原产物，转移电子数目为A 2N4. （2024ꞏ河北卷）超氧化钾()2KO 可用作潜水或宇航装置的2CO 吸收剂和供氧剂，反应为222324KO +2CO 2K CO +3O =，A N 为阿伏加德罗常数的值。

高考化学复习《化学常用计量》知识点解析及练习题含答案

1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。

3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。

6．了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。

知识点一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。

同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。

1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。

2．物质状态问题。

考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。

3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。

4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。

此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na 2O 2(阴阳离子个数比)、SiO 2、Si 、P 4、CO 2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D 2O 、18O 2等。

5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。

高考化学复习《化学常用计量》知识点解析及练习题含答案6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。

【特别提醒】阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”。

全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总附详细答案

全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总附详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）写出下列各项操作的名称，并写出有标号的仪器名称。

A：操作名称______________；仪器名称______________B：操作名称______________；仪器名称______________C：操作名称______________；仪器名称___________、______________、____________ D：操作名称_____________；仪器名称________________（2）配制100ml、3.00mol/L NaCl溶液。

①计算需要NaCl固体的质量__________g。

②根据计算结果，用托盘天平称称量NaCl固体__________g。

③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水_________________2~3次，__________也都注入容量瓶。

轻轻摇动容量瓶，使溶液混均。

⑤将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用______________滴加蒸馏水使液面与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀。

⑥贮存溶液。

（3）实验中所用玻璃仪器除量筒外还有________________________________________。

（4）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？答：____________________________________________________________________。

【答案】过滤漏斗蒸发蒸发皿蒸馏温度计蒸馏烧瓶冷凝管萃取分液分液漏斗 17.55 17.6 洗涤烧杯内壁和玻璃棒洗涤液 1-2cm 胶头滴管 100ml容量瓶玻璃棒胶头滴管烧杯烧杯内壁粘有NaCl浓溶液，洗涤后并将洗涤液转入容量瓶，保证NaCl完全转入容量瓶，否则所配溶液偏低。

专题二化学计量-三年(2021-2023)新高考化学真题分项汇编(解析版)

专题二化学计量考点1物质的量1(2023·浙江6月选考，7)N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.4.4gC 2H 4O 中含有σ键数目最多为0.7N A B.1.7gH 2O 2中含有氧原子数为0.2N AC.向1L 0.1mol/LCH 3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N AD.标准状况下，11.2LCl 2通入水中，溶液中氯离子数为0.5N A 【答案】A【解析】1个C 2H 4O 中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC 2H 4O 的物质的量为0.1mol ，则含有σ键数目最多为0.7N A ，A 正确；1.7gH 2O 2的物质的量为 1.7g34g /mol =0.05mol ，则含有氧原子数为0.1N A ，B 不正确；向1L 0.1mol/LCH 3COOH 溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c (CH 3COO -)+c (OH -)=c (NH +4)+c (H +)，中性溶液c (OH -)=c (H +)，则c (CH 3COO -)=c (NH +4)，再根据物料守恒：n (CH 3COO -)+n (CH 3COOH )=0.1mol ，得出铵根离子数小于0.1N A ，C 不正确；标准状况下，11.2LCl 2的物质的量为0.5mol ，通入水中后只有一部分Cl 2与水反应生成H +、Cl -和HClO ，所以溶液中氯离子数小于0.5N A ，D 不正确。

2(2023·辽宁卷，5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S +2KNO 3+3C =K 2S +N 2↑+3CO 2↑。

设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.11.2LCO 2含π键数目为N AB.每生成2.8gN 2转移电子数目为N AC.0.1molKNO 3晶体中含离子数目为0.2N AD.1L 0.1mol ⋅L -1K 2S 溶液中含S 2-数目为0.1N A【答案】C【解析】CO 2分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A 项错误；2.8gN 2的物质的量n =m M=2.828mol =0.1mol ，1molN 2生成转移的电子数为12N A ，则0.1molN 2转移的电子数为1.2N A ，B 项错误；0.1molKNO 3晶体含有离子为K +、NO -3，含有离子数目为0.2N A ，C 项正确；因为S 2-水解使溶液中S 2-的数目小于0.1N A ，D 项错误。

全国高考化学试题分类汇编 A单元常用化学计量

业副市器成阳光实验学校A单元常用化学计量目录A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 (1)A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗律 (7)A3 物质的量浓度及溶液的配制 (10)A4 常用化学计量综合 (10)A1 阿伏伽德罗常数和物质的量【十校体高二下期末】26．A1 B4 〔4分〕孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：x CuCO3 •y Cu(OH)2〔x、y为正整数且x≤2，y≤2〕。

〔1〕孔雀石和石青分别与过量盐酸反时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4︰1；石青那么为3︰1。

请推算它们的化学组成(化学式)。

孔雀石：；石青：。

〔2〕现有孔雀石和石青混合样品，取两份质量的样品，在一份中参加过量盐酸，生成CO2 4.48L〔状况下〕；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO28g，试通过计算确该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为。

【知识点】物质之间的反，计算方法的运用。

【答案解析】〔1〕孔雀石CuCO3•Cu〔OH〕2，石青2CuCO3•Cu〔OH〕2〔2〕2:1解析：〔1〕根据反的化学方程式，盐酸与生成二氧化碳的物质的量的关系为xCuCO3•yCu〔OH〕2+〔2x+2y〕HCl═〔x+y〕CuCl2+xCO2↑+〔x+2y〕H2O〔2x+2y〕 x孔雀石耗用的盐酸与生成的CO2的物质的量之比为4：1，那么〔2x+2y〕/ x =4︰1，解得x：y=1：1，∵x、y为正整数且x≤2，y≤2∴孔雀石的化学式可表示为CuCO3•Cu〔OH〕2；石青耗用的盐酸与生成的CO2的质量比为3：1，那么〔2x+2y〕/ x =3：1，解得x：y=2：1∵x、y为正整数且x≤2，y≤2∴石青的化学式可表示为2CuCO3•Cu〔OH〕2；〔2〕设孔雀石和石青的物质的量分别为m，n，那么有CuCO3•Cu〔OH〕2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O1 1m m2CuCO3•Cu〔OH〕2+6HCl═3CuCl2+2CO2↑+4H2O1 2n 2nCuCO3•Cu〔OH〕2═2CuO+CO2↑+H2O1 2m 2m2CuCO3•Cu〔OH〕2═ 3CuO+2CO2+H2O1 3n 3nm+2n=8/22m+3n=28/80解之得m=1，y=0.05即该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为2：1【思路】此道题考查了物质之间的相互反，能够正确的书写化学反是此题的关键。