2014-2015学年河北省石家庄市高一(下)期末化学试卷(Word版含解析)
河北省石家庄市2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷(扫描版)
2014-2015学年度第二学期期末高一化学试题参考答案一、选择题1-10 C A C A B A B A D B11-20 D D B C C D C A D B二、填空题21．(9分)（除特殊标注每空1分）(1)第三周期第ⅥA族(2) 614C(3) NH 3+H2O NH3·H2O NH4++OH—（2分）(4) Cl d （5）离子键共价键22．(12分)(1)CH3CHO（1分）(2) 羧基（1分）用pH试纸测定D溶液的pH，若pH小于7则证明该官能团具有酸性（答案合理即给分 2分）(3)④CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O（2分）⑤nCH2CH2（2分）（4）①加成反应②氧化反应（4分）23．(9分)（除特殊标注每空1分）(1)NaOH④(2) Fe2O3颜料等(3)54 (4)CaO和CO2（2分）(5) CO2+ AlO2-+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-(2分)24．(8分)(1)2N M（2分）(2)0.5mol/(L·min) （2分）(3)5：2（2分）(4)ac（2分）三、实验题25.(4分)(1)放热（1分） B（1分） (2) 反应放热，温度升高，速率增大（2分）26． (8分)（1）①冷凝（2分）②防止环己烯挥发（2分）（2）①上 C（各1分）② 83℃ C（各1分）四、计算题27．(4分)n（C2H4）=5.6 g/(28g/mol)=0.2mol; n（C2H6）=0.5mol -0.2mol=0.3mol n（C2H4）: n（C2H6）= 2：328.（6分）根据反应过程，可得Sn与K2Cr2O7的关系式为3Sn～ K2Cr2O7n(Sn)=0.016×0.1×3=0.0048mol质量分数w%=0.0048×119÷0.613=93.2%。
2014河北正定高一化学第二学期期末试题有答案
2014 河北正定高一化学第二学期期末试题（有答案）（满分100 分）可能用到的相对原子量H 1 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 Ni 59一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题2 分，共40分） 1 ．宣传科学知识，介绍高新科技，揭示伪科学是科学工作者的义务，以下各项表达中属于伪科学的是( ) A ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 B ．凡含有食品增添剂的食品对人体健康均有害，不行食用C．与豆科植物共生的根瘤菌可以将空气中游离态的氮转变成含氮的化合物D．在高温、高压和催化剂条件下，将石墨转变成金刚石2 ．以下关于化学用语的表示正确的选项是( ) A ．过氧化钠的电子式： B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 Br C ．硫离子的结构表示图：D．HClO的结构式：H―Cl―O3 ．以下离子方程式错误的选项是( ) A ．向Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba2 ＋＋2OH－＋2 H＋＋SO42 －=BaSO↓4＋2H2O B．Cl2通入NaOH溶液：Cl2 ＋2OH一＝Cl? D ＋ClO? D＋H2O C．AlCl3 溶液中加入过分稀氨水:Al3 ＋＋4NH3? H2O＝AlO? D 2 ＋4NH＋4＋2H2O D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O －2e- = PbO2 ＋4H＋＋SO42－4 ．W、X 、Y、Z 均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17 ；X 与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色。
以下判断正确的选项是( ) A ．金属性：Y ＞Z B ．氢化物的沸点：X ＞W C．离子的还原性：X ＞W D．离子半径：Z ＞Y ＞X 5 ．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W的原子序数挨次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－拥有同样的电子层结构，W与Y 同主族。
2014—2015学年高一年级期末化学试题
2014——2015学年高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡。
满分100分，考试用时100分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名填写在答题卡的左上角。
3．将答案填写在答题卡上，并保持答题卡清洁、完整。
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27Cu—64 S—32 N—14 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65第I卷选择题（40分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每题1分，11-25每题2分，共40分）1、下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2、下列说法错误的是A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．硅是信息技术的关键材料C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．水晶镜片所用原料为硅酸盐3、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO24、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、铁矿石B．硫磺、白磷、熟石灰C．干冰、铜、氯化氢D．空气、氮气、胆矾5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6、奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应是化学变化D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7、判断下列概念及说法正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象8、下列溶液中Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是A．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 KClO3溶液C．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9、在反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的物质的量的比是A、2:1B、1:2C、3:1D、1:310、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl311、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42- 、Al3＋、NO3- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-12、N A代表阿伏加德常数的值，下列说法中，正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g NH3所含电子数目为9 N A13、下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子14、下列说法正确的是A．因为SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好15、下列关于氯水的叙述，正确的是A．氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强16、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是A、分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B、洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C、两只玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打D、将样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打17、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是A、铁元素在反应①和③中均被氧化B、反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化C、氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D、还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－18、下列反应的离子方程式书写正确的是A、钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H＋== Ca2＋+ H2O + CO2↑D、铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑19、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤20、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba（OH）2 B.AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO 4 D．Na2CO3和盐酸21、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸铜B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸22、下述实验设计能够达到目的是A．检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液B．除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤C．用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液D．除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液23、NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子浓度为0.1mol/L，Mg2+离子浓度为0.25 mol/L，Cl－离子浓度为0.2 mol/L，则SO42－离子物质的量的浓度为A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L24、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。
2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷
2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷I卷（50分）★请同学们将试题答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质属于纯净物的是A.漂白粉B．盐酸C．氯水 D.液溴2-下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2C. Na2O2和CO2 D．AlCl3溶液和NaOH溶液3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸4．要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是A. BaCl2溶液B．蔗糖C．铜片 D. Al2O3粉末5．“纳米材料”是粒子直径为1nm～l00nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥6．下列离子能大量共存的是7．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水，产生的Fe3＋是A.①④B．②④C．只有④ D.①③8．在反应中，氧化剂和还原剂的质量比为A. 36: 30B. 60: 36C.2：1D. 1:29．下列试剂的保存方法，错误的是A.把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B．把AgNO3放在棕色瓶中保存C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D.把氢氟酸放在玻璃瓶中，把Na保存在煤油中10. 45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为A. CO2为30mL，为15mL B．NH3为30mL，O2为15mLC．CO2为15mL，O2为30mL D.CO2 为30mL，O2为15mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
河北省石家庄市高一下学期期末化学试卷
河北省石家庄市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分）已知115号元素的一种核素为289X，下列有关115号元素的有关叙述正确的是（）A . 115号元素位于周期表第八周期B . 该115号的元素的这种核素的原子中，中子数与电子数之差为174C . 1个115号元素的原子与1个12C原子质量之比为115：12D . 115号元素可显+5价2. （2分） (2017高一下·射洪期中) 下列化学用语使用正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C . 氧化钠的电子式：D . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为： R3. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列实验，能达到目的是（）A . 用图装置检验乙炔的还原性B . 先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，鉴别己烯中是否混有少量甲苯C . 用裂化汽油从溴水中提取溴D . 将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，除去甲烷中混有的乙烯4. （2分） (2019高二上·佛山月考) 一定条件下，C(s)＋CO2(g) 2CO (g) ΔH>0。
下列有关叙述正确的是（）A . 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小B . 增大压强，v(正)增大，v(逆)增大C . 恒温恒压，再充入N2 ，反应速率不变D . 增加炭的用量，v(正)增大5. （2分） (2015高一下·番禺期中) 第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2 ，下列有关判断错误的是（）A . 原子半径X＜Y＜ZB . 三种元素中X的金属性最强C . Y（OH）3能与NaOH溶液反应D . ZO2可制造光导纤维6. （2分） (2019高二上·涡阳开学考) 某鱼雷采用Al-AgO动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO2+H2O，下列说法错误的是（）A . AgO为电池的正极B . Al在电池反应中被氧化C . 电子由AgO极经外电路流向Al极D . 溶液中的OH-向Al极迁移7. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（）A . 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO4溶液B . 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C . 淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解D . 可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸8. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 由苯作原料不能经一步化学反应制得的是（）A . 硝基苯B . 环己烷C . 苯酚D . 溴苯9. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（）A . S既作氧化剂又作还原剂B . 消耗12gC时，反应转移5mol电子C . 还原产物只有K2SD . KNO3只发生氧化反应10. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 已知反应：①101kP a时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝-221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3kJ/mol。
2014-2015学年河北省石家庄市高一(下)期末考试化学试题及答案
2014-2015学年河北省石家庄市高一（下）期末化学试卷一、选择题：共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项正确．1．（2分）（2015春•石家庄期末）下列化学用语不正确的是（）和乙醇分子的比例模型：结构示意图：2．（2分）（2015春•石家庄期末）C+CO2⇌2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是（）3．（2分）（2015春•石家庄期末）下列说法不正确的是（）4．（2分）（2015春•石家庄期末）下列叙述正确的是（）5．（2分）（2015春•石家庄期末）下列说法不正确的是（）6．（2分）（2015春•石家庄期末）下列叙述不正确的是（）7．（2分）（2015春•石家庄期末）下列叙述正确的是（ ） 8．（2分）（2015春•石家庄期末）a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的实验装置现象如表所示：由此判断这四个电极对应的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ）9．（2分）（2015春•石家庄期末）X 、Y 、Z 、W 、M 均为短周期元素且原子序数依次增大，X 、M 同主族；Z +、W 3+与Y 2﹣具有相同的电子层结构；M 是地壳中含量占第二的元素．下列说法正确的是（ ）10．（2分）（2015春•石家庄期末）下列说法不正确的是（ ）11．（2分）（2015春•石家庄期末）下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（）（2015春•石家庄期末）已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（）12．（2分）13．（2分）（2015春•石家庄期末）下列分值中，所有原子的最外层均满足8电子稳定结构的是（）14．（2分）（2015春•石家庄期末）已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）15．（2分）（2015春•石家庄期末）用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（）（2分）（2015春•石家庄期末）如图表示a～g七种烃分子中4个碳原子相互结合的方式．小16．球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都是与氢结合．下列说法正确的是（）的是（）18．（2分）（2015春•石家庄期末）用铝热法还原下列化合物，当各制得1mol金属单质时，消耗铝的质量最少的是（）19．（2分）（2015春•石家庄期末）CH4燃料电池应用广泛，以KOH溶液为电解质溶液，使用时电极反应如下：X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；Y极：4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣．下列说法不正确的是（）20．（2分）（2012•安徽）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）二、填空题：本题包括4小题，共38分．21．（9分）（2015春•石家庄期末）部分短周期元素的原子结构及相关性质如表所示：请回答：（1）T在元素周期表中的位置为．（2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为（用原子符号表示）．（3）Z单质的电子式为；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为（用离子方程式表示）．（4）Z与T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项字母）a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强c．Z的最高正价比Y高d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强（5）Z的氢化物与Y的氢化物发生化合反应，产物中含有的化学键类型为．22．（12分）（2015春•石家庄期末）已知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六中有机物，它们的转化关系如图所示（部分物质已省略）．其中A是一种生物生长调节剂，E具有水果香味，F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物．请回答：（1）C的结构简式为．（2）D分子中官能团的名称为，证明该官能团具有酸性的方法为．（3）写出下列转化过程中的化学反应方程式④；⑤．（4）写出下列有机反应类型①；②．23．（9分）（2015春•石家庄期末）工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：请回答：（1）试剂1为（填化学式），①～④转化过程中消耗能量最多．（2）沉淀B的化学式为，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作．（3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝g．（4）生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有（填化学式）．（5）②中发生反应的离子方程式为．24．（8分）（2015春•石家庄期末）在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为2L的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示．请回答：（1）该反应的化学反应方程式为．（2）0～2min内，用M表示的平均反应速率为．（3）平衡时，M与N的物质的量之比为．（4）不能说明该反应已经达到平衡状态的标志是（填选项字母）．a．生成2molM的同时生成1molN b．混合气体的平均相对分子质量保持不变c．混合气体的密度保持不变 d．N的转化率不变．三、实验班：本题包括2小题，共12分．25．（4分）（2015春•石家庄期末）某同学在烧杯中加入5mL，1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，产生H2的速率水时间变化的关系，如图A所示．（1）该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的（填“B”或“C”）表示．（2）图A中0﹣t1段化学反应速率变化的原因为．26．（8分）（2015春•石家庄期末）化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），用环己醇制备环己烯．已知：（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片（防止暴沸），缓慢加热至反应安全，在试管C内得到环己烯粗品．①导管B除了导气外还具有的作用是．②试管C置于冰水浴中的目的是．（2）①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静止、分层，环己烯在层（填“上”或“下”），分液后用（填选项字母）洗涤．A、KMnO4溶液B、稀H2SO4C、Na2CO3溶液②蒸馏收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（填选项字母）．A、蒸馏时从70℃开始收集产品B、环己醇实际用量多了C、制备粗品时环己醇随产品一起蒸出．四、计算题：本题包括2小题，共10分．27．（4分）（2015春•绵阳期末）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g．求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比．28．（6分）（2015春•石家庄期末）金属锡的纯度可以通过下述方法测定，步骤为：①将样品溶于盐酸，发生反应：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2；③最后用一定浓度的K2Cr2O7溶液氧化Fe2+，还原产物为Cr3+．现有金属锡样品0.613g，经上述步骤后，用去0.1mol/L的K2Cr2O7的溶液16.0mL．求样品中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）．2014-2015学年河北省石家庄市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项正确．1．（2分）（2015春•石家庄期末）下列化学用语不正确的是（）和乙醇分子的比例模型：结构示意图：、比例模型主要体现出原子的相对体积大小，为乙醇的球棍模型；、，故个负电荷的氯离子，结构示意图为：2．（2分）（2015春•石家庄期末）C+CO2⇌2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是（）3．（2分）（2015春•石家庄期末）下列说法不正确的是（）4．（2分）（2015春•石家庄期末）下列叙述正确的是（）5．（2分）（2015春•石家庄期末）下列说法不正确的是（）6．（2分）（2015春•石家庄期末）下列叙述不正确的是（）7．（2分）（2015春•石家庄期末）下列叙述正确的是（）8．（2分）（2015春•石家庄期末）a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置现象如表所示：由此判断这四个电极对应的金属活动性由强到弱的顺序为（）9．（2分）（2015春•石家庄期末）X、Y、Z、W、M均为短周期元素且原子序数依次增大，X、M同主族；Z+、W3+与Y2﹣具有相同的电子层结构；M 是地壳中含量占第二的元素．下列说法正确的是（）10．（2分）（2015春•石家庄期末）下列说法不正确的是（）11．（2分）（2015春•石家庄期末）下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（）12．（2分）（2015春•石家庄期末）已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（）13．（2分）（2015春•石家庄期末）下列分值中，所有原子的最外层均满足8电子稳定结构的是（）14．（2分）（2015春•石家庄期末）已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）15．（2分）（2015春•石家庄期末）用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（）16．（2分）（2015春•石家庄期末）如图表示a～g七种烃分子中4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都是与氢结合．下列说法正确的是（）17．（2分）（2015春•石家庄期末）从海水中提取镁，主要步骤如图所示：下列说法不正确的是（）18．（2分）（2015春•石家庄期末）用铝热法还原下列化合物，当各制得1mol金属单质时，消耗铝的质量最少的是（）；19．（2分）（2015春•石家庄期末）CH4燃料电池应用广泛，以KOH溶液为电解质溶液，使用时电极反应如下：X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；Y极：4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣．下列说法不正确的是（）20．（2分）（2012•安徽）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）22二、填空题：本题包括4小题，共38分．21．（9分）（2015春•石家庄期末）部分短周期元素的原子结构及相关性质如表所示：请回答：（1）T在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．（2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为614C （用原子符号表示）．（3）Z单质的电子式为；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣（用离子方程式表示）．（4）Z与T相比，非金属性较强的是Cl （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 d （填选项字母）a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强c．Z的最高正价比Y高d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强（5）Z的氢化物与Y的氢化物发生化合反应，产物中含有的化学键类型为离子键、共价键．故答案为：22．（12分）（2015春•石家庄期末）已知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六中有机物，它们的转化关系如图所示（部分物质已省略）．其中A是一种生物生长调节剂，E具有水果香味，F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物．请回答：（1）C的结构简式为CH3CHO ．（2）D分子中官能团的名称为羧基，证明该官能团具有酸性的方法为用pH试纸测定D溶液的pH，若pH小于7则证明该官能团具有酸性．（3）写出下列转化过程中的化学反应方程式④CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O ；⑤nCH2=CH2．（4）写出下列有机反应类型①加成反应；②氧化反应．，据此解答．为COOH2，CH2；23．（9分）（2015春•石家庄期末）工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：请回答：（1）试剂1为NaOH （填化学式），①～④转化过程中④消耗能量最多．（2）沉淀B的化学式为Fe2O3，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作颜料等．（3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝54 g．（4）生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO和CO2（填化学式）．（5）②中发生反应的离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．334Al+3O34Al+3O24．（8分）（2015春•石家庄期末）在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为2L的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示．请回答：（1）该反应的化学反应方程式为2N⇌M ．（2）0～2min内，用M表示的平均反应速率为0.5mol/（L•min）．（3）平衡时，M与N的物质的量之比为5：2 ．（4）不能说明该反应已经达到平衡状态的标志是ac （填选项字母）．a．生成2molM的同时生成1molN b．混合气体的平均相对分子质量保持不变c．混合气体的密度保持不变 d．N的转化率不变．计算得到；=0.5mol/三、实验班：本题包括2小题，共12分．25．（4分）（2015春•石家庄期末）某同学在烧杯中加入5mL，1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，产生H2的速率水时间变化的关系，如图A所示．（1）该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的 B （填“B”或“C”）表示．（2）图A中0﹣t1段化学反应速率变化的原因为反应放热，温度升高，速率增大．26．（8分）（2015春•石家庄期末）化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），用环己醇制备环己烯．已知：（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片（防止暴沸），缓慢加热至反应安全，在试管C内得到环己烯粗品．①导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．②试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发．（2）①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静止、分层，环己烯在上层（填“上”或“下”），分液后用 C （填选项字母）洗涤．A、KMnO4溶液B、稀H2SO4C、Na2CO3溶液②蒸馏收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 C （填选项字母）．A、蒸馏时从70℃开始收集产品B、环己醇实际用量多了C、制备粗品时环己醇随产品一起蒸出．四、计算题：本题包括2小题，共10分．27．（4分）（2015春•绵阳期末）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g．求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比．n=计算物质的量、n==0.5moln==0.2mol28．（6分）（2015春•石家庄期末）金属锡的纯度可以通过下述方法测定，步骤为：①将样品溶于盐酸，发生反应：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2；③最后用一定浓度的K2Cr2O7溶液氧化Fe2+，还原产物为Cr3+．现有金属锡样品0.613g，经上述步骤后，用去0.1mol/L的K2Cr2O7的溶液16.0mL．求样品中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）．×100%=93.2%，。
河北省石家庄市高一下学期化学期末考试试卷
河北省石家庄市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）煤炭燃烧的过程中会释放大量的SO2 ，严重破坏生态环境，采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放，但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ•mol﹣1（反应Ⅰ）,CaSO4(s)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO2(g) △H2=﹣175.6kJ•mol﹣1（反应Ⅱ）,假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高一下·大名月考) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A . 元素原子半径大小呈周期性变化B . 元素相对原子质量依次递增C . 元素原子最外层电子排布呈周期性变化D . 元素的最高正化合价呈周期性变化3. （2分） (2017高二上·济南期末) 以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（）①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e﹣=Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A . ②③B . ②④C . ③④D . ①③4. （2分）(2017·虹口模拟) 下列变化需要克服共价键的是（）A . 干冰的升华B . 硅的熔化C . 氯化钾的溶解D . 汞的气化5. （2分） (2019高一上·哈密期末) 下列物质的分类合理的是（）A . 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OB . 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C . 氧化物：CO2、NO、SO2、H2OD . 碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O36. （2分）下列物质中，能用于厨房除水垢的是（）A . 乙醇B . 乙酸C . 乙酸乙酯D . 苯7. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B . 戊烷（C5H12）有两种同分异构体C . 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D . 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应8. （2分） (2019高三上·安顺期末) 下列说法正确的是：（）A . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B . 天然植物油常温下一般呈液态，有恒定的熔点、沸点C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D . 氯化钠是生活中常见的调味品和防腐剂9. （2分）下列制备物质的工业生产流程合理的是（）A . 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 AlB . 制硫酸：硫铁矿 SO2 H2SO3 H2SO4C . 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) Cl2 漂白粉D . 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体 NH3 纯净干燥的氨气10. （2分）下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（）A . 甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应B . 往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性C . 乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应D . 食醋可用于除水垢，是利用了乙酸的酸性。
【解析】河北省石家庄十五中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析[ 高考]
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2014-2015学年河北省石家庄十五中高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．“促进低碳经济”是世界环境日的主题，《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议也商讨了2012年至2020年的全球减排协议．下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（）A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）2．下列各组元素性质递变错误的是（）A．P、S、Cl原子半径依次减小B．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强C．N、O、F最高正价依次升高D．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多3．下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是（）A．CH3Cl B．CCl4 C．CH2Cl2D．CH44．X+和Y2﹣具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X和Y原子的电子层数相等D．X的原子半径比Y的大5．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理6．实验室制取氮气的一种方法是在实验装置中引发下列反应：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O，反应开始时需要加热，然后停止加热反应仍能进行．下列关于该反应的说法正确的是（）A．该反应是放热反应B．该反应是吸热反应C．开始时该反应吸热，后来该反应放热D．上述观点都不正确7．下列反应中，反应物总能量一定低于产物总能量的是（）A．铁在氧气中燃烧B．氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]与氯化铵晶体混合C．锌与稀硫酸反应D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液混合8．在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．A．①②③ B．②③④⑤C．①②③④D．②③④9．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH410．下列说法正确的是（）A．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B．所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素D．化学变化一定有化学键的断裂和形成11．某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，其式量有2n﹣2、2n、2n+2三种（n 为正整数），以下各值中肯定是该元素同位素质量数的是（）A．n﹣2 B．n C．n﹣1 D．2n12．下列说法不正确的是（）A．原电池负极发生氧化反应B．原电池工作时溶液中的阳离子向正极移动C．原电池工作时电子由负极沿导线流向正极，再经电解质溶液流回负极D．原电池反应一定属于氧化还原反应13．下列分子中存在同分异构体的是（）A．C2H4B．C4H10C．CH3Cl D．C3H814．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A．OH﹣和NH4+B．H2O和NH3C．F和OH﹣ D．O2﹣和NH4+15．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2﹣1．下列有关X的说法中不正确的是（）A．X均能形成化学式为HXO3的酸B．X均能与某些金属元素形成化合物C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X不可能形成化学式为KXO4的盐16．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═OH﹣17．以下关于甲烷分子说法中错误的是（）A．甲烷分子是由非极性键构成的分子B．甲烷分子具有正四面体结构C．甲烷分子中四个C﹣H键是完全相同的键D．甲烷分子和CCl4分子具有相同的空间结构18．可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡的标志是（）①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变．A．①②B．①③C．只有③D．只有①19．可逆反应2A （气）+3B （气）⇌2C （气）+D（气），在四种不同条件下反应速率最快的是（）A．V A=0.5mol/（L•min）B．V B=0.6mol/（L•min）C．V C=0.35mol/（L•min） D．V D=0.4mol/（L•min）20．A，B两元为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是（）①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25．A．①③B．②④C．①③⑤ D．②③④⑤二、填空题21．写出下列物质的电子式：（1）MgCl2；（2）NaOH；（3）N2；（4）H2O2．22．有A、B、C三种元素．已知：①4g A元素的单质与水作用，标准状况下放出氢气2.24L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含42个电子．据此填写下列空白：（1）写出元素符号：A，B，C．（2）C的气态氢化物在催化剂作用下与氧气反应的化学方程式．（3）用电子式表示B的气态氢化物的形成过程．（4）写出B的气态氢化物与C的气态氢化物反应生成物中所含化学键种类（填离子键，极性共价键或非极性共价键）．23．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．（1）阴影部分元素P在元素周期表中的位置为．根据元素周期律，预测：酸性强弱H3PO4H3AsO4．（用“＞”“＜”或“=”表示）（2）已知阴影部分As元素的原子核内质子数为33，则Sn2+的核外电子数为．（3）下列说法正确的是．A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而增大B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强C．对于短周期元素，两种简单离子不可能相差3个电子层D．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱．24．在离子RO3n﹣中含有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子中子数是．25．写出下列烷烃的分子式：（1）室温下相对分子质量最大的气态烷烃F是；（2）烷烃B的分子中含有100个氢原子；（3）1L烷烃C的蒸汽完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气；（4）烷烃A在同温同压下蒸汽的密度是H2的43倍；（5）0.2mol 烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的O2 22.4L．三、实验题26．（2015春•石家庄校级期中）化工厂生产盐酸的主要过程是：（1）上述方法流程复杂而且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能．假设这种设想可行，下列说法中不正确的是．A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液B．通入氢气的电极为原电池的正极C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D．通氯气的电极反应为：Cl2﹣2e﹣=2Cl﹣（2）H2与O2也能在碱性介质中设计成燃料电池，请写出电池中两极反应式：负极：正极：．（3）甲烷和氧气也能在酸性环境下设计成原电池，则电池中的负极反应式为：．四、计算题27．（2015春•石家庄校级期中）已知可逆反应N2O4（无色）⇌2NO2（红棕色），某温度时，把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行了4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍，则：（要求写出计算过程）（1）前4s时的NO2平均反应速率是多少？（2）在4s末时容器内的压强为开始时的多少倍？（3）在平衡时容器内N2O4的浓度是多少？2014-2015学年河北省石家庄十五中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．“促进低碳经济”是世界环境日的主题，《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议也商讨了2012年至2020年的全球减排协议．下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（）A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】“促进低碳经济”意思是节能、减排、不产生对环境有污染的物质，只要能节能、减排、不产生对环境有污染的物质的做法就符合题意，据此分析解答．【解答】解：A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料能起到节能、减排、环保作用，符合题意，故A正确；B．将煤进行“气化”处理，提高煤的综合利用效率，能达到节能目的，符合题意，故B正确；C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，增大能源浪费且增大产生污染的物质，不符合题意，故C错误；D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）起到节能作用，增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）增大原料利用率，能起到节能、减排、环保作用，符合题意，故D正确；故选C．【点评】本题考查环境污染与治理等有关知识，正确理解题给信息是解本题关键，开发使用清洁能源有利于保护环境也是最终解决环境污染的根本方法，用化学知识为生产生活服务，难度不大．2．下列各组元素性质递变错误的是（）A．P、S、Cl原子半径依次减小B．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强C．N、O、F最高正价依次升高D．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增大；C．主族元素，元素最高正化合价等于其族序数，但O、F元素除外；D．同一周期元素，原子最外层电子数随着原子序数增大而增大．【解答】解：A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，P、S、Cl属于同一周期且原子序数依次增大，所以其原子半径依次减小，故A正确；B．同一主族元素原子核对最外层电子吸引力逐渐减小，所以同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增大，则Li、Na、K、Rb的金属性依次增强，故B正确；C．主族元素，元素最高正化合价等于其族序数，但O、F元素除外，故C错误；D．同一周期元素，原子最外层电子数随着原子序数增大而增大，所以Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多，故D正确；故选C．【点评】本题考查同一周期同一主族元素周期律，为高频考点，明确同一周期同一主族原子结构、元素性质递变规律是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是C．3．下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是（）A．CH3Cl B．CCl4 C．CH2Cl2D．CH4【考点】取代反应与加成反应．【分析】卤代烃与卤素单质发生取代反应时，分子中必须含有氢原子．【解答】解：氯代烃与氯气单质发生取代反应时，分子中必须含有氢原子，无氢不原子能发生取代，故选B；【点评】本题主要考查了取代反应的条件，难度不大，注意知识的总结与归纳．4．X+和Y2﹣具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X和Y原子的电子层数相等D．X的原子半径比Y的大【考点】原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X+和Y2﹣具有与氩原子相同的电子层结构，则X为K、Y为S．A．K的原子序数为19，S的原子序数为16；B．K原子最外层电子数为1，S原子最外层电子数为6；C．K处于第四周期，而S处于第三周期；D．同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．【解答】解：X+和Y2﹣具有与氩原子相同的电子层结构，则X为K、Y为S．A．K的原子序数为19，S的原子序数为16，X的原子序数比Y的大，故A错误；B．K原子最外层电子数为1，S原子最外层电子数为6，X原子的最外层电子数比Y的小，故B错误；C．K处于第四周期，原子电子层数为4，而S处于第三周期，原子电子层为3，二者电子层数不相等，故C错误；D．同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径K ＞S，故D正确，故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，明确元素种类是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．5．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应；B、铝离子在过量的碱性溶液中不会产生氢氧化铝沉淀；C、电池的外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流；D、铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应．【解答】解：A、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故A错误；B、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al（OH）3白色沉淀生成，故B错误；C、该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流，故C错误；D、由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理，故D正确．故选D．【点评】本题是一道有关原电池工作原理的综合题目，要求学生熟悉教材基本知识，知道原电池正负极的判断方法和工作原理，具备分析和解决问题的能力．6．实验室制取氮气的一种方法是在实验装置中引发下列反应：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O，反应开始时需要加热，然后停止加热反应仍能进行．下列关于该反应的说法正确的是（）A．该反应是放热反应B．该反应是吸热反应C．开始时该反应吸热，后来该反应放热D．上述观点都不正确【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据信息：反应开始时需要加热，然后停止加热反应仍能进行来判断反应是一个放热反应．【解答】解：根据提意信息：反应开始时需要加热，这说明反应发生的条件需要加热，然后停止加热反应仍能进行，说明无需加热，反应本身释放的热量就可以满足反应的需要，所以表明反应是一个放热反应，加热时反应发生的一个条件而已．故选A．【点评】本题考查学生反应吸放热的判断知识，注意有的放热反应也得需要一定的条件才能发生的情况，难度不大．7．下列反应中，反应物总能量一定低于产物总能量的是（）A．铁在氧气中燃烧B．氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]与氯化铵晶体混合C．锌与稀硫酸反应D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液混合【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据能量守恒可知：生成物总能量高于反应物总能量为吸热反应，生成物总能量小于反应物总能量为放热反应；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应等；常见的吸热反应有：大多数的分解反应、以C、CO、H2作还原剂的氧化还原反应、强碱和铵盐的复分解反应等．【解答】解：A．铁在氧气中燃烧是放热反应，故A错误；B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应，是吸热反应，故B正确；C．锌与稀硫酸反应是放热反应，故C错误；D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液混合属于放热反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查吸热反应的含义的理解，当反应物的能量低于生成物总能量时，反应是吸热反应，属于教材知识的考查，难度不大．8．在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．A．①②③ B．②③④⑤C．①②③④D．②③④【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大反应物浓度、升高温度、增大压强（仅限于有气体参与的化学反应）、加入催化剂等加快反应速率，据此分析解答．【解答】解：该反应是有气体参加的吸热的反应，增大压强、升高温度、通入二氧化碳都增大反应速率，增加C的量不影响反应速率，降低压强减小反应速率，故选A．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，明确外界影响因素有哪些是解本题关键，注意：压强并不影响所有反应的反应速率，为易错点．9．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH4【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为﹣2价，以此来解答．【解答】解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6﹣8=﹣2价，即元素的气态氢化物中的化合价为﹣2价，A、HX中X的化合价为﹣1价，故A不选；B、H2X中X的化合价为﹣2价，故B选；C、XH3中X的化合价为﹣3价，故C不选；D、XH4中X的化合价为﹣4价，故D不选；故选B．【点评】本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价﹣8是解答本题的关键，难度不大．10．下列说法正确的是（）A．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B．所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素D．化学变化一定有化学键的断裂和形成【考点】化学键；元素．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、离子化合物中也可能含有共价键；B、铵盐中全部为非金属元素，但含有离子键；C、电子数相同的微粒可能为离子、原子、分子等；D、化学反应的实质为旧键断裂和新键生成．【解答】解：A、离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH等，故A错误；B、铵盐中全部为非金属元素，但铵根离子与酸根离子之间以离子键结合，故B错误；C、电子数相同的微粒可能为离子、原子、分子等，如HF、Ne、Na+都为10电子微粒，则不一定为同种元素，故C错误；D、化学反应的实质为旧键断裂和新键生成，则化学变化中一定有化学键的断裂和形成，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学键，明确化学键的形成及特例是解答本题的关键，学生应学会利用举例的方法来解答，题目难度不大．11．某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，其式量有2n﹣2、2n、2n+2三种（n 为正整数），以下各值中肯定是该元素同位素质量数的是（）A．n﹣2 B．n C．n﹣1 D．2n【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】设该元素的质量数种类为x，利用排列组合方法进行确定质量数种类，再结合相对分子质量计算其质量数．【解答】解：设该元素的质量数种类为x，且该元素的单质是双原子分子，其相对分子质量种类=C x1+C x2=x+x（x﹣1）（x取正整数），解得x=2，所以其同位素有两种，双原子分子的相对分子质量有2n﹣2，2n，2n+2三种，相对分子质量的一半为该原子的相对原子质量，则其同位素的质量数为n﹣1 和n+1，故选C．【点评】本题考查质量数和相对原子质量的关系、同位素的概念等知识点，会运用排列组合的方法解答，化繁为简，难度不大．12．下列说法不正确的是（）A．原电池负极发生氧化反应B．原电池工作时溶液中的阳离子向正极移动C．原电池工作时电子由负极沿导线流向正极，再经电解质溶液流回负极D．原电池反应一定属于氧化还原反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，B、原电池中，溶液中的阳离子向正极移动；C、原电池中电子由负极流出，经导线流向正极；D、原电池是将化学能转化为电能的装置，反应中一定伴随电子的转移．【解答】解：A、原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，故A正确，B、原电池中，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B正确；C、原电池中电子由负极流出，经导线流向正极，电子不会经过电解质，故C错误；D、原电池是将化学能转化为电能的装置，反应中一定伴随电子的转移，原电池反应一定属于氧化还原反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查原电池工作原理，比较基础，注意对基础知识的理解掌握，侧重于电极反应和电子流向的考查．13．下列分子中存在同分异构体的是（）A．C2H4B．C4H10C．CH3Cl D．C3H8【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】根据烷烃中碳原子数目≤3，不存在同分异构体现象，从丁烷开始才出现同分异构现象．根据烯烃中碳原子数目≤2，不存在同分异构体现象，从丙烯开始才出现同分异构现象；一氯代物的种类取决于氢原子的种类；【解答】解：烷烃中碳原子数目≤3，不存在同分异构体现象，即CH4、C2H6、C3H8都无同分异构体，从丁烷开始才出现同分异构体，C4H10既可表示正丁烷，也可表示异丁烷，烯烃中碳原子数目≤2，不存在同分异构体现象，从丙烯开始才出现同分异构体，C3H6既可表示丙烯，也可表示环丙烷；CH4中只有1种氢原子，所以CH3Cl只有1种结构，无同分异构体；故选B．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度较小，同分异构体一般考虑碳链异构、官能团位置异构、官能团种类异构．14．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A．OH﹣和NH4+B．H2O和NH3C．F和OH﹣ D．O2﹣和NH4+【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数等于电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数．【解答】解：A、OH﹣的质子数为8+1=9，OH﹣的电子数为9+1=10，NH4+的质子数为7+4=11，NH4+的电子数为11﹣1=10，故A错误；B、H2O的质子数等于电子数等于1×2+8=10，NH3的质子数等于电子数等于7+1×3=10，故B正确；C、F的质子数等于电子数等于9，OH﹣的质子数为8+1=9，OH﹣的电子数为9+1=10，故C 错误；D、O2﹣的质子数为8，电子数为8+2=10，NH4+的质子数为7+4=11，NH4+的电子数为11﹣1=10，故D错误；故选B．【点评】本题考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数．15．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2﹣1．下列有关X的说法中不正确的是（）A．X均能形成化学式为HXO3的酸B．X均能与某些金属元素形成化合物C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X不可能形成化学式为KXO4的盐【考点】物质的组成、结构和性质的关系；原子结构与元素的性质．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1．假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意；以此来解答．【解答】解：根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1．假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意；A、由于元素X可能为氮元素或氯元素，能形成化学式为HXO3的酸，故A正确；B、元素X可能为氮元素或氯元素，与某些金属元素形成化合物，故B正确；C、当n=1时，没有此元素存在；当n=2时，最外层电子数为5，核电荷数为7，该元素X 为氮元素；当n=3时，最外层电子数为7，核电荷数为17，该元素X为氯元素，故C正确；D、元素X可能为氮元素或氯元素，若X为Cl，可形成KClO4，故D错误；故选D．【点评】本题考查原子结构中电子层数、最外层电子数、质子数的关系，利用假设法令n分别为1、2、3来讨论即可解答，难度不大．16．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动。
石家庄市高一下学期化学期末考试试卷C卷
石家庄市高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料B . 含有磷元素的生活污水排人江河易引起水体富营养化，造成藻类过度繁殖影响水质导致环境污染C . “食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”在某些食品添加剂中允许含有，但符合限量是不会引起中毒的D . 实行“汽车下乡”政策、大力推广使用家用小轿车不利于节能减排2. （2分） (2016高一下·吉林期末) 下列说法正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C . NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应3. （2分） (2016高三上·滕州期中) 东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（）A . 氧化还原反应B . 化合反应C . 分解反应D . 置换反应4. （2分） (2017高二上·昌平期末) 下列反应中一定属于吸热反应的是（）A . 需加热或点燃才能引发的反应B . 氧化还原反应C . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌D . 一氧化碳和氧气反应5. （2分） (2017高一上·昆明期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 溶液上层无色，下层紫红色B . 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C . 装置③可用于制取蒸馏水D . 装置④b口进气可收集H2、CO2等气体6. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 下列各组离子能大量共存的是（）A . “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+B . pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+C . 加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-D . 无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-7. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列气体主要成分是CH4的是（）A . 水煤气B . 裂解气C . 焦炉气D . 天然气8. （2分）关于能源的叙述正确的是（）A . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程B . 氢气属于理想的二次能源，可以寻找催化剂使水分解，同时释放能量C . 化石燃料属于一次能源，属于不可再生能源，属于来自太阳的能源D . 大力开发丰富的煤炭资源，将煤进行气化处理提高煤的利用率，可减少对石油的依赖9. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列有关表述正确的是（）（1）﹣OH与组成元素相同，含有的电子数也相同（2）次氛酸的电子式为：（3）Mg2+的离子结构示意图：（4）CO2的球棍模型示意图：（5）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4 ．A . （1）（2）B . （3）（5）C . （4）（5）D . （1）（5）10. （2分） (2018高二上·九江开学考) 下列比较中中正确的是（）A . 氧化性：Mg2+＞Al3+＞Fe2+ ＞Cu2+B . 熔沸点：Li＞Na＞K＞RbC . 稳定性：H2O<NH3<CH4<HFD . 原子半径：Cl＞Si＞F＞H11. （2分） (2018高一下·晋江期末) 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶（）A . 澄清石灰水，浓硫酸B . 酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸C . 溴水，烧碱溶液，浓硫酸D . 浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液12. （2分）化学与社会、生活密切相关．下列说法错误的是（）A . 碘酒是指碘单质的乙醇溶液B . 浓硫酸可以刻蚀石英制艺术品C . 84消毒液的有效成分是NaClOD . 氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多13. （2分） (2017高一下·周口期末) 下列对元素周期表说法错误的是（）A . 在第VIB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料B . 在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料C . 如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置D . 目前已知发现的第IVA族元素为5种，所以该族元素共5种单质14. （2分） (2015高一上·广安月考) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2OC . 钠和冷水反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑D . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓15. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 铁镍蓄电池又称爱迪生电池。
石家庄市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
石家庄市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务．下列举措不符合这一要求的是（）A . 推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料B . 洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂C . 尽量减少塑料购物袋的使用D . 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石的供应量2. （2分）下列化学用语的表示正确的是（）A . CS2的比例模型：B . 乙醇的结构简式：C2H6OC . 核内有8个中子的碳原子：86CD . HClO的结构简式：H﹣Cl﹣O3. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列叙述正确的是（）A . NaHSO4固体融化时破坏的是离子键B . 含有共价键的化合物都是共价化合物C . Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键D . 强电解质都是离子化合物4. （2分） (2017高二下·孝感期中) 共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是（）①NaOH②SiO2③NH4Cl④金刚石⑤NaCl⑥白磷．A . ①③⑥B . ①②④C . ②④⑤D . ③④⑤5. （2分） 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面关于13C、15N叙述正确的是（）A . 13C与15N有相同的中子数B . 15N与14N互为同位素C . 13C与C60互为同素异形体D . 15N的核外电子数与中子数相同6. （2分） (2017高一上·天水开学考) 在①浓盐酸②浓硝酸③浓硫酸④稀硫酸⑤稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是（）A . ①②③B . ②③C . ②④D . ③⑤7. （2分） (2018高三上·唐县期中) 下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是（）A . 酸与碱的中和反应B . 石灰石高温分解反应C . 镁和盐酸的反应D . 氧化钙和水反应8. （2分）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的二大营养物质，以下叙述正确的是（）A . 植物油不能使溴的四氯化碳褪色B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D . 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水9. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（）A . K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣B . Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣C . Cu2+、SO42﹣、Na+、CO32﹣D . Ba2+、OH﹣、Mg2+、NO3﹣10. （2分） (2018高三上·包头期中) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子B . 34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NAC . 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等D . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA11. （2分）下面关于实验操作、现象或原理的叙述中正确的是（）A . 在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率B . 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小C . 牙膏中的保湿剂（甘油），可用氢氧化铜浊液根据产生的绛蓝色沉淀来检验D . 在试管中将一定量的浓硝酸、浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯12. （2分）(2016·深圳模拟) 与下列事实对应的化学用语不正确的是（）A . 用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B . 配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C . 向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2OD . 铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑13. （2分） (2019高一下·深圳期中) 现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别于X、Y、 Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。
石家庄市高一下学期化学期末考试试卷
石家庄市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）小明上次考试化学没考好，很沮丧．班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质．听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（）①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中④离子化合物在融化时破坏离子键，共价化合物在融化时只破坏范德华力⑤冰可以浮在水面上以及乙醇能够跟水任意比互溶都跟氢键有关⑥氮的非金属性比磷的强，且分子间作用力较小，所以氮气比磷活泼⑦虽然燃料电池的能量转化率理论上是100%，但实际上只达到40%﹣60%⑧无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快⑨化学键可分为离子键、共价键和氢键⑩在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．A . ①④⑥⑦⑧B . ②③⑤⑧⑩C . ①③④⑥⑨D . ②⑤⑦⑨⑩2. （2分）(2017·江苏模拟) 下列说法正确的是（）A . H2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒B . 热的碳酸钠溶液去污能力强，所以蒸干碳酸钠溶液得到NaOH固体C . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者混合可以增强漂白能力D . 油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂3. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）A . 石油的分馏、裂化、裂解，煤的干馏、气化、液化均属于化学变化B . 苯与氢气生成环己烷的反应属于加成反应C . 将3 mol Cl2与1mol乙烷混合光照，可以得到1molC2Cl6D . 乙醛可以被氧气氧化为乙酸，乙酸又能被氢气还原成乙醛4. （2分）(2018·石景山模拟) 在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3 ，下列表述正确的是（）A . 中子数为32，质子数为27的钴原子：B . H2O2的电子式：C . NH3和NH4Cl化学键类型相同D . [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+35. （2分）重庆市铜梁区锶矿资源丰富，锶被广泛应用于电子、化工、冶金、轻工、医药和光学等领域．下列关于锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中，不正确的是（）A . 锶（Sr）位于周期表中第5周期第IIA族B . 金属锶单质呈银白色，具有良好的导电性C . 氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性D . 硝酸锶是离子化合物，易溶于水6. （2分） (2016高一上·福建期中) 如图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b 为分液漏斗的活塞，通过Y 型管和止水夹分别接c．d 两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（）A . 饱和NaHCO3 溶液、12mol•L﹣1盐酸、18.4mol•L﹣1H2SO4B . 饱和Na2CO3 溶液、2mol•L﹣1 H2SO4、饱和NaOH 溶液C . 饱和NaOH 溶液、2mol•L﹣1 H2SO4、18.4mol•L﹣1H2SO4D . 18.4mol•L﹣1H2SO4、饱和NaOH 溶液、18.4mol•L﹣1H2SO47. （2分） X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
石家庄市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
石家庄市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）(2011·铁岭) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是（）A . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B . 光导纤维是由高纯度的硅制成的通信材料C . 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物D . 绿色食品是指不含任何化学物质的食品2. （2分） (2019高三上·唐山月考) 某微粒的结构示意图为，当x-y=10时，该微粒为（）A . 原子B . 阳离子C . 阴离子D . 无法判断3. （2分）下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A . sp杂化轨道的夹角最大B . sp2杂化轨道的夹角最大C . sp3杂化轨道的夹角最大D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等4. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 生活处处有化学，下列说法正确的是（）A . 裂化汽油可使溴水褪色B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖5. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列描述与元素周期律不相符的是（）A . 随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化B . 随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（惰性气体除外）C . 随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从+1〜+7、最低化合价从﹣7〜﹣1的变化D . 随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化6. （2分） (2017高一下·唐山期中) 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B . 该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC . 该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD . 同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等7. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列说法中正确的是（）A . .苯及其同系物没有官能团B . 卤代烃中至少含有3种元素C . .醛的官能团为CHO﹣D . 羧酸和酯的官能团相同8. （2分）下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（）A . Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3B . NaOH、NaCl、K2SO4、FeCl3C . HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2D . K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO39. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图），苯不属于（）A . 环烃B . 芳烃C . 不饱和烃D . 烃的衍生物10. （2分）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A . ①③④⑤B . 只有①④C . 只有③④⑤D . 只有②③11. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 化学与生产和日常生活有着密切的关系，下列说法不科学或做法不正确的是（）①明矾净水和漂白粉净水的原理相同②电解MgCl2饱和溶液可以制得金属镁③工厂里用静电除尘的原理与外科用FeCl3溶液应急止血的原理都与胶体的性质有关④水玻璃是纯净物，是制造硅胶和木材防火剂的原料⑤小苏打在医疗上常用作胃酸中和剂⑥水晶项链和太阳能光电池的成分都是二氧化硅．A . ①③④B . ②③⑤⑥C . ①②④⑥D . ①③⑥12. （2分）如图所示与对应叙述相符合的是（）A . 反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B . 反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡后，缩小容器容积时各成分的物质的量随时间的变化C . 反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在恒温条件下，反应速率与压强的关系D . 反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＞0水蒸气含量随时间的变化二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分）(2018·重庆模拟) 一种可连续使用的锂电池结构如图所示，下列有关该电池放电时的说法正确的是A . 电子由Li电极经Li+透过膜进入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti电极B . Ti电极上发生的电极反应为：Fe3+ + e- ＝ Fe2+C . Li+透过膜除允许Li+通过外,还允许H2O分子通过D . 贮罐中发生的离子反应为：S2O82- + 2Fe3+ ＝ 2Fe2+ + 2SO42-14. （3分）短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之和为18．依此推断正确的是（）X YW ZA . X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B . W、X、Y的原子半径依次减小C . W、Z的单核离子均能促进水的电离D . W的氧化物能溶解在氨水中．15. （3分） (2018高一上·江苏开学考) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，若氯气与KOH恰好完全反应，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。
河北省石家庄市高一下学期化学期末考试试卷
河北省石家庄市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4。
下列关于O4说法正确的是（）A . 一个分子O4有两个分子O2构成B . O4是一种单质C . 等质量的O4和O2含有相同数目的分子D . O4是一种化合物2. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 冰水混合物B . 矿泉水C . 盐酸D . 漂白粉3. （2分） (2019高一上·喀什期末) 下列叙述错误的是（）A . 试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗涤B . 溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应C . 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水D . 玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料4. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A . 二氧化氮B . 钠C . 硫酸镁D . 二氧化硅5. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列关于Fe(OH)3 胶体的叙述中，正确的是（）A . Fe(OH)3 胶体的胶粒直径大于100nmB . 在制备Fe(OH)3 胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C . 用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3 胶体时，产生的现象相同D . Fe(OH)3 胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜6. （2分）下列反应是氧化还原反应的是A . CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B . CaO＋H2O===Ca(OH)2C . 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D . CaCO3CaO＋CO2↑7. （2分）下列事实能说明甲酸(HCOOH)属于弱酸的是（）①1mol/LHCOOH的pH=2②甲酸能与水以任意比互溶③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和④HCOONa溶液的pH>7A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④8. （2分） (2019高二下·浙江期末) 下列表示错误的是（）A . Na+的结构示意图B . 水分子的结构式：C . 乙烯的球棍模型D . CO2的电子式9. （2分）生成两种一氯代烃的是（）A . CH3CH2CH2CH2CH3B .C .D .10. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）A . 由矿盐生产食盐，除去SO42﹣最合适的试剂是Ba（NO3）2B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液11. （2分） (2018高一下·盐城期末) 某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如右图所示，它们可能位于周期表（）A . ⅠA族B . ⅡA族C . 第二周期D . 第三周期12. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B . 过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC . 少量Cl2进入FeBr2溶液中：2Br-+Cl2=2C1-+Br2D . 少量AlCl3溶液谪入到氮水中：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O13. （2分）已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（）选项W XA盐酸Na2CO3溶液B Cl2FeC CO2Ca（OH）2溶液D NaOH溶液AlCl3溶液A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高一下·遂宁期末) 下列说法正确的是（）A . 石油的分馏、煤的干馏都是化学变化B . PCl3分子中各原子属于8电子结构C . 海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取单质溴D . 用电解氯化钠饱和溶液制取钠15. （2分） (2018高二上·吉林月考) 在过去，糖尿病的检测方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（）A . 食醋B . 白酒C . 食盐D . 葡萄糖16. （2分） (2018高一下·上海期中) 决定化学反应速率的主要因素是（）A . 参加反应物质的性质B . 催化剂C . 浓度和压强D . 温度17. （2分） (2019高二上·杭州月考) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A . 甲烷的燃烧热△H=−890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：（）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=−890.3 kJ/molB . 铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO4＋2e－ = Pb＋SO42－C . 用铜作两电极电解KCl溶液：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－D . 氯化铜溶液pH＜7 的原因是：Cu2+＋H2O=Cu (OH)2＋2H+18. （2分）(2017·合肥模拟) 常温下，向1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O 的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（）A . M点溶液中水的电离程度比原溶液小B . 在M点时，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）molC . 随着NaOH的加入，不断增大D . 当n（NaOH）=0.1mol时，c（OH﹣）＞c（Cl﹣）﹣c（NH3•H2O）19. （2分） (2018高二下·宾阳期末) 下列各项所述的数字不是6的是（）A . 在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl―的个数B . 在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C . 在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D . 采纳简单立方堆积的金属晶体的配位数20. （2分）表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是（）A . C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3 540 kJ·mol－1B . C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3 540 kJ·mol－1C . C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋3 540 kJ·mol－1D . C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝＋3 540 kJ·mol－121. （2分）向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是（）A . Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B . 该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3C . b点的数值为0.6D . b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol22. （2分） (2016高二上·琼海期中) 对已达化学平衡的反应3H2（g）+N2 （g）⇌2NH3（g）△H＜0，降低温度对化学平衡的影响是（）A . 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动B . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C . 逆反应速率増大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D . 逆反应速率减小，正反应速率増大，平衡向正反应方向移动23. （2分） (2019·湖南模拟) 下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是（）A . COB . SO2C . NH3D . HCl24. （2分） (2019高一上·吉林期末) 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 CO2（标准状况）与加入的盐酸的体积有如图所示的关系（不考虑 CO2 在水中的溶解）。
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2014-2015学年河北省石家庄市高一（下）期末化学试卷一、选择题：共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项正确．2．（2分）（2015春•石家庄期末）C+CO2⇌2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2+3H2⇌2NH38．（2分）（2015春•石家庄期末）a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置现象如表所示：由此判断这四个电极对应的金属活动性由强到弱的顺序为9．（2分）（2015春•石家庄期末）X、Y、Z、W、M均为短周期元素且原子序数依次增大，X、M同主族；Z+、W3+与Y2﹣具有相同的电子层结构；M 是地壳中含量占第二的元素．下11．（2分）（2015春•石家庄期末）下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是．13．（2分）（2015春•石家庄期末）下列分值中，所有原子的最外层均满足8电子稳定结构14．（2分）（2015春•石家庄期末）已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）．形成原电池除去乙烯中混有的SO2．16．（2分）（2015春•石家庄期末）如图表示a～g七种烃分子中4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都是与氢结合．下列说法正确的是（）17．（2分）（2015春•石家庄期末）从海水中提取镁，主要步骤如图所示：下列说法不正确的是（）18．（2分）（2015春•石家庄期末）用铝热法还原下列化合物，当各制得1mol金属单质时，19．（2分）（2015春•石家庄期末）CH4燃料电池应用广泛，以KOH溶液为电解质溶液，使用时电极反应如下：X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；Y极：4H2O+2O2+8e﹣═8OH ﹣20．（2分）（2012•安徽）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）二、填空题：本题包括4小题，共38分．（1）T在元素周期表中的位置为．（2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为（用原子符号表示）．（3）Z单质的电子式为；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为（用离子方程式表示）．（4）Z与T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项字母）a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强c．Z的最高正价比Y高d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强（5）Z的氢化物与Y的氢化物发生化合反应，产物中含有的化学键类型为．22．（12分）（2015春•石家庄期末）已知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六中有机物，它们的转化关系如图所示（部分物质已省略）．其中A是一种生物生长调节剂，E具有水果香味，F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物．请回答：（1）C的结构简式为．（2）D分子中官能团的名称为，证明该官能团具有酸性的方法为．（3）写出下列转化过程中的化学反应方程式④；⑤．（4）写出下列有机反应类型①；②．23．（9分）（2015春•石家庄期末）工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：请回答：（1）试剂1为（填化学式），①～④转化过程中消耗能量最多．（2）沉淀B的化学式为，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作．（3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝g．（4）生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有（填化学式）．（5）②中发生反应的离子方程式为．24．（8分）（2015春•石家庄期末）在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为2L的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示．请回答：（1）该反应的化学反应方程式为．（2）0～2min内，用M表示的平均反应速率为．（3）平衡时，M与N的物质的量之比为．（4）不能说明该反应已经达到平衡状态的标志是（填选项字母）．a．生成2molM的同时生成1molN b．混合气体的平均相对分子质量保持不变c．混合气体的密度保持不变d．N的转化率不变．三、实验班：本题包括2小题，共12分．25．（4分）（2015春•石家庄期末）某同学在烧杯中加入5mL，1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，产生H2的速率水时间变化的关系，如图A所示．（1）该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的（填“B”或“C”）表示．（2）图A中0﹣t1段化学反应速率变化的原因为．26．（8分）（2015春•石家庄期末）化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），用环己醇制备环己烯．已知：（防止暴沸），缓慢加热至反应安全，在试管C内得到环己烯粗品．①导管B除了导气外还具有的作用是．②试管C置于冰水浴中的目的是．（2）①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静止、分层，环己烯在层（填“上”或“下”），分液后用（填选项字母）洗涤．A、KMnO4溶液B、稀H2SO4C、Na2CO3溶液②蒸馏收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（填选项字母）．A、蒸馏时从70℃开始收集产品B、环己醇实际用量多了C、制备粗品时环己醇随产品一起蒸出．四、计算题：本题包括2小题，共10分．27．（4分）（2015春•绵阳期末）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g．求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比．28．（6分）（2015春•石家庄期末）金属锡的纯度可以通过下述方法测定，步骤为：①将样品溶于盐酸，发生反应：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2；③最后用一定浓度的K2Cr2O7溶液氧化Fe2+，还原产物为Cr3+．现有金属锡样品0.613g，经上述步骤后，用去0.1mol/L的K2Cr2O7的溶液16.0mL．求样品中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）．2014-2015学年河北省石家庄市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项正确．、比例模型主要体现出原子的相对体积大小，为乙醇的球棍模型；，故个负电荷的氯离子，结构示意图为：2．（2分）（2015春•石家庄期末）C+CO2⇌2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是（）8．（2分）（2015春•石家庄期末）a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置现象如表所示：由此判断这四个电极对应的金属活动性由强到弱的顺序为9．（2分）（2015春•石家庄期末）X、Y、Z、W、M均为短周期元素且原子序数依次增大，X、M同主族；Z+、W3+与Y2﹣具有相同的电子层结构；M 是地壳中含量占第二的元素．下11．（2分）（2015春•石家庄期末）下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是．13．（2分）（2015春•石家庄期末）下列分值中，所有原子的最外层均满足8电子稳定结构14．（2分）（2015春•石家庄期末）已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）．形成原电池除去乙烯中混有的SO2．16．（2分）（2015春•石家庄期末）如图表示a～g七种烃分子中4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都是与氢结合．下列说法正确的是（）17．（2分）（2015春•石家庄期末）从海水中提取镁，主要步骤如图所示：下列说法不正确的是（）18．（2分）（2015春•石家庄期末）用铝热法还原下列化合物，当各制得1mol金属单质时，；19．（2分）（2015春•石家庄期末）CH4燃料电池应用广泛，以KOH溶液为电解质溶液，使用时电极反应如下：X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；Y极：4H2O+2O2+8e﹣═8OH ﹣20．（2分）（2012•安徽）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）22二、填空题：本题包括4小题，共38分．（1）T在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．（2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为614C（用原子符号表示）．（3）Z单质的电子式为；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣（用离子方程式表示）．（4）Z与T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是d（填选项字母）a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强c．Z的最高正价比Y高d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强（5）Z的氢化物与Y的氢化物发生化合反应，产物中含有的化学键类型为离子键、共价键．故答案为：22．（12分）（2015春•石家庄期末）已知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六中有机物，它们的转化关系如图所示（部分物质已省略）．其中A是一种生物生长调节剂，E具有水果香味，F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物．请回答：（1）C的结构简式为CH3CHO．（2）D分子中官能团的名称为羧基，证明该官能团具有酸性的方法为用pH试纸测定D溶液的pH，若pH小于7则证明该官能团具有酸性．（3）写出下列转化过程中的化学反应方程式④CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；⑤nCH2=CH2．（4）写出下列有机反应类型①加成反应；②氧化反应．2，2；23．（9分）（2015春•石家庄期末）工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：请回答：（1）试剂1为NaOH（填化学式），①～④转化过程中④消耗能量最多．（2）沉淀B的化学式为Fe2O3，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作颜料等．（3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝54g．（4）生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO和CO2（填化学式）．（5）②中发生反应的离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．334Al+3O324．（8分）（2015春•石家庄期末）在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为2L的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示．请回答：（1）该反应的化学反应方程式为2N⇌M．（2）0～2min内，用M表示的平均反应速率为0.5mol/（L•min）．（3）平衡时，M与N的物质的量之比为5：2．（4）不能说明该反应已经达到平衡状态的标志是ac（填选项字母）．a．生成2molM的同时生成1molN b．混合气体的平均相对分子质量保持不变c．混合气体的密度保持不变d．N的转化率不变．计算得到；=0.5mol/三、实验班：本题包括2小题，共12分．25．（4分）（2015春•石家庄期末）某同学在烧杯中加入5mL，1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，产生H2的速率水时间变化的关系，如图A所示．（1）该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的B（填“B”或“C”）表示．（2）图A中0﹣t1段化学反应速率变化的原因为反应放热，温度升高，速率增大．26．（8分）（2015春•石家庄期末）化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），用环己醇制备环己烯．已知：（防止暴沸），缓慢加热至反应安全，在试管C内得到环己烯粗品．①导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．②试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发．（2）①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静止、分层，环己烯在上层（填“上”或“下”），分液后用C（填选项字母）洗涤．A、KMnO4溶液B、稀H2SO4C、Na2CO3溶液②蒸馏收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C（填选项字母）．A、蒸馏时从70℃开始收集产品B、环己醇实际用量多了C、制备粗品时环己醇随产品一起蒸出．四、计算题：本题包括2小题，共10分．27．（4分）（2015春•绵阳期末）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g．求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比．=计算物质的量、==0.5moln==0.2mol28．（6分）（2015春•石家庄期末）金属锡的纯度可以通过下述方法测定，步骤为：①将样品溶于盐酸，发生反应：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2；③最后用一定浓度的K2Cr2O7溶液氧化Fe2+，还原产物为Cr3+．现有金属锡样品0.613g，经上述步骤后，用去0.1mol/L的K2Cr2O7的溶液16.0mL．求样品中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）．×。