高中化学氯气第二课时教案

第一节 氯气（第二课时）［引言］上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质，本节课我们来继续学习有关氯气的知识。

［板书］第一节 氯 气（第二课时）一、氯气的性质和用途［教师］请大家根据上节课所观察到的和学到的知识，总结出氯气的物理性质。

［学生总结，教师板书］［板书］1.氯气的物理性质①黄绿色有刺激性气味的有毒气体②易液化(氯气 液氯)③密度比空气大④能溶于水［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构示意图来分析和预测氯气的化学性质。

［学生思考］［板书］2.氯气的化学性质［师］请大家口答下列填空［投影］氯原子的最外电子层上有 个电子，在化学反应中极易 电子形成8电子稳定结构而显示 价，故氯气有强的 性（填“氧化”或“还原”） ［答案］7 得一个 －1 氧化［设问］在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应?(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)［答］氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H 2反应生成氯化氢。

［过渡］下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。

［板书］(1)氯气与金属的反应 2Na ＋Cl 2====== 2NaCl［设问］从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属。

对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢?［展示铜丝］［师］这是一束铜丝，请同学们根据初中所学金属活动顺序表，判断铜是活泼金属还是不活泼金属？［生］属不活泼金属！［师］请大家仔细观察以下实验现象：［演示实验4—1，铜丝在氯气中燃烧］［请一位同学描述实验现象］［生］红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，冒出大量棕色的烟，向集气瓶中注水后，浓烟消失，得到绿色溶液。

［讲解］大家看到的棕黄色浓烟是CuCl 2固体小颗粒分散在集气瓶中所致。

CuCl 2溶于水时因所得溶液的浓度大小不同而会分别呈现出黄绿、绿、蓝等颜色。

［板书］Cu+Cl 2======CuCl 2［问］若把刚才的铜丝换成铁丝，能反应吗？依据是什么？［生］能，因为铁的活动性比铜强，铜在点燃的条件下能与氯气反应，铁在同样的条件下也一定能反应。

常压，－34°C 点燃 点燃［师］推测得很好！请大家写出铁与氯气在点燃条件下的反应方程式。

［学生活动，教师巡视，并让两名学生把具有代表性的方程式写于黑板上］［学生板书］2Fe ＋3Cl 2======2FeCl 3Fe ＋Cl 2======FeCl 2［在第一个方程式旁边画“√”，第二个方程式旁边画“×”］［师］为什么会是这样的呢？这是由于氯气的氧化性较强，和变价金属反应时，总是生成高价氯化物之故。

［问］氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯气时（此时，氯气以液态存在，即液氯），却用主要成分是铁的钢瓶，这是为什么呢?请大家参考课本有关内容回答。

［学生看课本后答］因为在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，故可用钢瓶储运液氯。

［师］很好，这也提醒我们，在学习有关物质的性质时，一定要注意反应发生的条件。

［过渡］初中我们学过氯气和氢气反应可生成氯化氢气体，那么，它们反应时的现象 如何呢?下面，我们一试即知。

［板书］(2)氯气与非金属的反应［演示实验4—2，氢气在氯气中燃烧］［请一位同学描述实验现象］［生］氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。

［讲解］实验时我们在瓶口观察到的白雾就是氢气与氯气反应生成的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴分散在空气中之故。

此反应也是工业制盐酸的主要反应。

［板书］H 2＋Cl 2======2HCl［讲述］氢气和氯气不但能在点燃的条件下发生反应，在光照时也能发生上述反应。

［演示实验4—3，氢气与氯气的混合爆炸］［板书］H 2＋Cl 2======2HCl［问］工业上制盐酸能否在上述条件下反应？为什么？［生］不能，因H 2与Cl 2在光照时发生反应要爆炸，有危险！［师］很正确！［问］通过刚才铜在氯气中燃烧和氢气在氯气中燃烧的实验，想一想，燃烧是否必须有氧气参加?［生］不一定！［师］对！事实上，任何发光发热的化学反应都可以叫燃烧。

这也是为什么初中课本对燃烧的定义是：通常．．说的燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

［讲解］氯气不但能与氢气反应，在一定条件下，还可与磷、硫、碳等非金属直接化合。

以下是磷与氯气反应的有关知识，供同学们参考。

［投影］把点燃的磷伸入盛有氯气的集气瓶中，磷在氯气里继续燃烧，出现白色的烟雾．．，它是三氯化磷液体和五氧化磷固体的混合物，反应方程式为：2P+3Cl 2======2PCl 3 PCl 3+Cl 2====PCl 5PCl 3为无色液体，是一种重要的化工原料，可用来制造许多磷的化合物，广泛用在制农药领域。

［师］回忆上节课内容，氯气还有哪些性质?［学生回答，教师板书］(3)氯气与水的反应(4)氯气与碱的反应点燃 点燃 点燃 光照 点燃［总结］氯气是一种化学性质很活泼的非金属，在化学反应中易得电子而形成－1价的氯化物，表现出较强的氧化性。

［师］请大家根据我们学过的氯气的性质，并参照课本提供信息，总结出氯气的用途。

［学生活动，教师板书］3.氯气的用途［请一位同学回答］［生］氯气是一种重要的化工原料，除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。

［师］很好！这也说明物质的用途都是由其性质决定的。

［过渡］氯气与金属及某些化合物反应时，往往生成氯化物。

其中大多数氯化物能溶于水电离出氯离子，在初中我们曾学过检验盐酸的方法，对于可溶性氯化物中的氯离子，我们也可采取类似的方法检验。

［板书］二、氯离子的检验［师］请大家仔细观察下面的实验［演示实验4—6：在HCl、NaCl、KCl溶液中滴入AgNO3溶液，均有白色沉淀生成］［师］上述反应的实质是：［板书］Ag＋+Cl－====AgCl↓［问］是不是滴加AgNO3有白色沉淀生成就一定能断定溶液中有氯离子呢?［演示实验：Na2CO3溶液与AgNO3溶液反应，也有白色沉淀生成］［问］刚才得到的白色沉淀是什么？［生］是Ag2CO3沉淀。

［师］这说明加AgNO3有白色沉淀生成的溶液中不一定就有氯离子。

的干扰呢？那么，应怎样才能防止检验Cl－时CO-23［演示实验：在上述有白色沉淀的试管中滴加稀硝酸］［问］由刚才的实验可得出什么结论？［生］Ag2CO3可溶于稀硝酸，并有气体生成，AgCl不溶于稀硝酸。

［师］因此，检验溶液中的Cl－时，我们常用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验。

请大家写出生成Ag2CO3沉淀和Ag2CO3溶于稀硝酸的离子反应方程式。

［学生活动，请一位同学上黑板写出］====Ag2CO3↓［学生板书］2Ag＋＋CO-23Ag2CO3+2H+====2Ag++CO2↑+H2O［小结］本节课在上节课的基础上，使我们对Cl2的性质有了更全面的认识：Cl2是一种黄绿色有毒的气体，化学性质活泼，显示出较强的氧化性，有着广泛的用途。

检验溶液中的Cl－时，我们可用硝酸酸化的AgNO3溶液做试剂。

课后思考题：液氯与氯水是否为同一种物质？［答案］不是，构成液氯的粒子是氯气分子，而氯水中却含有H2O、Cl2、HClO、Cl－、ClO－、H+等多种离子，液氯是纯净物、氯水是混合物。

［布置作业］习题：二、1. 4. 四、五、［参考练习］1.下列物质属于纯净物的化合物是（）A.四氧化三铁B.液氯C.漂白粉D.氯气与红磷的反应产物解析：液氯和氯气是不同状态的同一种单质；漂白粉是CaCl 2和Ca(ClO)2的混合物；Cl 2与磷反应的产物是PCl 3和PCl 5的混合物；四氧化三铁是一种纯净的化合物。

答案：A2.下列关于氯的叙述中，正确的是（ ）A.氯原子是黄绿色的B.氯元素能溶于水C.氯气具有氧化性D.氯离子在水溶液中具有漂白作用解析：氯气的物理性质应是大量的氯气分子聚集在一起所呈现出的性质。

颜色和溶解性是具体物质的性质，而不是氯原子或氯元素，次氯酸有漂白性，而Cl －无，Cl 2单质有强氧化性。

答案：C3.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性等性质。

在题中所给的物质①②中只存在Cl 2分子，其既无酸性，又无漂白性。

④中存在的是Cl 2分子和乙醇分子，也没有酸性和漂白性。

⑤中只存在H +和Cl －及水分子，其只能使试纸变红，却不能使之褪色。

只有③新制氯水和⑥盐酸酸化的漂白粉溶液中，因溶液中存在H +和HClO ，故符合要求。

答案：③⑥●板书设计第一节 氯 气（第二课时）一、氯气的性质和用途1.氯气的物理性质①黄绿色，有刺激性气味的有毒气体②易液化(氯气 液氯)③密度大于空气④能溶于水2.氯气的化学性质①氯气与金属的反应2Na ＋Cl 2======2NaCl Cu ＋Cl 2======CuCl 2 2Fe ＋3Cl 2======2FeCl 3②氯气与非金属的反应H 2+Cl 2======2HClH 2+Cl 2======2HCl③氯气与水的反应④氯气与碱的反应3.氯气的用途二、氯离子的检验Ag ＋＋Cl －====AgCl ↓2Ag ＋＋CO 23====Ag 2CO 3↓ Ag 2CO 3＋2H ＋====2Ag ＋+CO 2↑＋H 2O●教学说明对于元素化合物知识的教学，如若仅仅是介绍性的讲解，则所学知识对学生来说，很容易成常压，－34°C 点燃 点燃 点燃 点燃 光照为过眼烟云。

故教学的重点应放在培养学生的分析、归纳、推埋等能力上面，应力争使学生对所学知识能举一反三，触类旁通，即学会学习的方法，从而促使其综合素质能力的提高。