完整word版,高中化学总复习《氯气》教学案
江苏省邳州市第二中学高中化学总复习教学案：《氯气》
新课指南
1.掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法.
2.掌握氯离子的检验方法.
3.了解氯气的物理性质和用途.
本节重点：氯气的化学性质及实验室制法；氯离子的检验.
本节难点：氯气与水的反应及氯水中各成分的性质；氯气与碱的反应；氯气的实验室制法.
教材解读精华要义
相关链接
1.氧气的化学性质
4
3222242
22222223222222O Fe O Fe O H CO O CH CO O CO O H O H CO O C 点燃点燃点燃点燃
点燃
=++=+=+=+=+
2.氧化还原反应
(1)定义：有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应. (2)实质：电子转移<得失或偏移). (3)特征：化合价升降.
分析氧化还原反应，要根据反应特征，抓住反应实质，并掌握有关概念(氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应等)、分析方法(如双线桥法). 3.实验室制取气体的装置
(1)固一液不加热装置，如制取H 2、CO 2等. (2)固一固加热装置，如制取O 2等. (3)启普发生器，如制取H 2、CO 2等. 知识详解
知识点1 氯气的性质和用途 Ⅰ氯的原子结构
Ⅱ氯气的物理性质 在常温(25℃)、常压(101 kPa)下，氯气是一种黄绿色而有剧烈刺激性气味的气体.比空气重，有毒，在压强为101 kPa ，温度为-34.6℃时，氯气液化为液氯，将温度继续冷却到-101℃时，液氯变为固态氯.氯气可溶于水，在常温下，1体积水中能溶解约2体积的氯气. 思维拓展
1.由于物质的状态都与温度和压强有关，因此在描述物质的状态时，一定要说明温度、压强.通常易液化的气体有Cl 2、CO 2、NH 3等.
2.氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会使人中毒死亡.在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔(如图4-1所示).闻其他气体的气味时，也应采取这种方法.
3.对于任何气体在标准状况下的密度，都有ρ＝
m
V M
，如ρ（Cl 2）=
./17.3·4.22/711
L g mol
L mol
g =- 所以，对于气体密度的数值，一般不作记忆要求，但需知当M>29时，比空气重(如O 2、CO 2等)；当M<29时，比空气轻(如H 2、N 2等).
4.由氯气的密度、溶解度、毒性和颜色等知识可知：在实验室里收集氯气，可采用向上排空气法，不能用向下排空气法，也不能用排水法，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，实验室中可用排饱和食盐水法收集氯气；在收集和应用氯气时，要防止使人中毒或污染环境；多余的Cl 2可用NaOH 溶液除去，一般不用石灰水(为什么?)；可通过气体的颜色判断氯气是否充满集气瓶.
Ⅲ 氯气的化学性质(重点)
由氯元素的原子结构示意图可知：氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构.因此，氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物起反应. (1)与金属反应
实验4-1：氯气与铜反应的实验 实验目的：探究氯气与铜的反应. 实验原理：Cu+Cl 2点燃
=CuCl 2.
实验用品：铜丝、氯气(盛在集气瓶中，用磨砂玻璃片盖瓶口)、水、坩埚钳、酒精灯、火柴.
实验步骤：用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里(如图4-2所示).观察发生的现象.然后把少量
的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡.观察溶液的颜色. 实验现象：铜丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟.加水后形成了蓝绿色溶液.浓度不同，溶液颜色就有所不同，其浓溶液为绿色.
实验结论：在点燃的条件下，氯气与铜剧烈反应生成氯化铜，氯化铜分散成棕黄色的烟.
【注意】 ①为了使实验能够顺利进行并观察到棕黄色的烟，要注意：a.氯气要尽可能干燥、纯净；b.所用铜丝最好是剥去导线绝缘层的多股细铜丝；c.在酒精灯上加热时间略长些，将灼热的铜丝移入氯气瓶中的动作要快，要使铜丝在氯气瓶口慢慢向下伸入，以保证反应能持续、稳定地发生.
②铜丝要用坩埚钳夹持：不能直接用手拿，以免被烫伤.
③在反应时，集气瓶口的大部分要用玻璃片盖住，以防止污染空气.
④为了防止集气瓶炸裂，可在集气瓶底加入少量洗净的、干燥的细沙.燃着的铜丝不要靠
近集气瓶瓶壁.
[说明] CuCl 2简介：
氯化铜(CuCl 2)固体呈棕黄色，二水合氯化铜(CuCl 2·2H 2O)晶体呈蓝绿色. 氯化铜浓溶液显绿色，稀溶液显蓝绿色. 思维拓展
1.向CuCl 2溶液中加入AgNO 3溶液，有什么现象发生?写出有关反应的化学方程式. 点拨 溶液由绿色变为蓝色，同时有沉淀生成.有关反应的化学方程式为： CuCl 2+2AgNO 3＝Cu(NO 3)2+2AgCl ↓
2.向CuSO 4浓溶液中加入BaCl 2溶液，有什么现象发生?写出有关反应的化学方程式. 点拨 溶液由蓝色变为绿色，同时有沉淀生成.有关反应的化学方程式为： CuSO 4+BaCl 2=CuCl 2+BaSO 4↓
小结 在一定条件下，Cl 2能跟绝大多数金属发生化合反应. ①Cl 2与金属反应的一般形式. 2R+nCl 2?
=2RCl n (n 为奇数时)
R+2
n
Cl 2?=RCl n (n 为偶数时)
②常见的化学反应. a.反应的化学方程式： 2Na+Cl 2点燃
=2NaCl
现象：产生黄色火焰和大量的白烟. b.反应的化学方程式： Cu+Cl 2点燃=CuCl 2
现象：产生棕黄色的烟，但无火焰. c.反应的化学方程式： 2Fe+3Cl 2点燃=2FeCl 3
现象：产生棕褐色的烟，但无火焰.
[说明] ①火焰是气态物质燃烧时的特有现象，只有常温下的气体或在高温条件下产生的可燃性气体燃烧时才能观察到火焰，如Na 在Cl 2中燃烧；否则无火焰，如 Cu 、Fe 在Cl 2中燃烧，固体Fe 、Cu 难挥发，所以无火焰. ②由于氯气的氧化性很强，当金属元素有多种化合价时，该金属跟氯气反应一般生成高价金属氯化物，无论氯气过量与否.如Fe 、Cu 跟Cl 2反应，其产物是FeCl 3、 CuCl 2，而不是FeCl 2、CuCl.
③值得说明的是，在常温下，干燥的氯气不能跟铁发生化学反应，所以大量的液态氯常常被干燥后用钢瓶贮存. (2)与非金属反应
实验4-2：氢气在氯气中燃烧的实验 实验目的：探究氯气与氢气的反应. 实验原理：H 2+Cl 2点燃
=2HCl.
实验用品：盛在集气瓶中的氯气，能产生氢气的启普发生器、火柴.
实验步骤：在空气中点燃H2,然后把导管伸人盛有Cl2的集气瓶中(如图4-3所示).观察H2在Cl2中燃烧时的现象.
实验现象：氢气在氯气中继续燃烧，发出苍白色火焰.氢气燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到集气瓶口上方出现白雾.
实验结论：纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，生成HCl.
【注意】①为了保证实验安全，氢气在点燃之前必须先检验其纯度，只有纯度符合点燃的纯度要求的氢气才能点燃.
②为了使氢气持续地燃烧下去：a.氯气要不含氯化氢杂质，浓度大；b.氢气导管要从集气瓶瓶口慢慢地逐渐伸向瓶底.
③为了减少环境污染，氢气燃烧后应立即用玻璃片盖住集气瓶瓶口，然后向集气瓶中加入少量氢氧化钠稀溶液并振荡，吸收氯化氢气体.
[说明] 燃烧：一切发光、发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧.也就是说，燃烧不一定有氧气参加.
实验4-3：氢气跟氯气混合爆炸的实验
实验目的：探究氯气与氢气混合气体发生爆炸的反应.
实验原理：H2+Cl2光照
2HCl.
实验用品：盛在集气瓶中的氢气与氯气，镁条、酒精灯、
坩埚钳、薄塑料片.
实验步骤：把新收集到的一瓶Cl2和一瓶H2口对口地放置，
抽去瓶口间的玻璃片，上下颠倒几次，使H2和Cl2充分混合.
取一瓶混合气体，用塑料片盖好，在距瓶约10 cm处点燃镁
条(如图4-4所示).观察有什么现象发生.
实验现象：当镁条燃烧所产生的强光照射到混合气体时,瓶中的H2和Cl2迅速化合而发生爆炸，把塑料片向上弹起(如图4-4所示).集气瓶口上方产生大量白雾.
实验结论：在光照条件下，Cl2与H2发生剧烈反应，生成HCl.
【注意】①为了使爆炸反应的实验成功：a.氯气和氢气要纯；不含空气和氯化氢等杂质；
b.氢气与氯气要以体积比1:1现混现用、混合均匀再用；
c.将塑料片的一面涂上薄薄的一层凡士林后再盖在集气瓶口上，并用手心轻轻压严塑料片，将集气瓶口封严；
d.镁条要用砂纸打磨光亮，以双股、10 cm～15 cm长为宜，燃着的镁条以距离集气瓶5 cm～10 cm为宜.
②为了实验安全：a.集气瓶口的盖片绝不能用玻璃片或金属片，除了可以用薄塑料片以外，还可以用0.5 mm～1 mm厚的纸片；b.实验操作者和观察者都要与待爆炸的集气瓶保持一定的距离.
③为了减轻环境污染，可向爆炸以后的集气瓶内倒入少量的NaOH等碱性溶液吸收HCl气体.
小结烟、雾、气的区别
①烟——大量细小固体颗粒分散在气体中的现象.如铜在氯气中燃烧会产生棕
黄色的烟——CuCl2固体；浓氨水与浓盐酸相遇会产生白色的烟——NH4Cl固体.
②雾——大量细小液滴分散在气体中的现象.如打开浓盐酸的瓶盖会看到大量的白雾，这是浓盐酸中挥发出的氯化氢吸收空气中的水所形成的盐酸小液滴.
③气——是指通常状况下为气态的物质.若气体为无色，那么用肉眼就看不见，如H2、O2、N2；只有那些有颜色的气体用肉眼才能观察到.
(3)与水反应(难点)
氯气可溶于水，常温下1体积水可溶解约2体积的氯气，溶于水的氯气中有一小部分跟水
反应.
Cl2+H2O=HCl+HClO
[说明] ①氯气的水溶液叫做氯水.Cl 2使氯水显黄绿色，且有刺激性气味，HCl使溶液显强酸性；HClO为弱酸，具有强氧化性和漂白性，也具有不稳定性，见光或受热时易分解<如图4-5所示).
2HclO 光照
2HCl+O2↑
氯水久置时，其颜色逐渐变浅，强氧化性逐渐减弱，酸性逐渐
增强，最终形成稀盐酸，所以实验室中用氯水需现用现配，且要
装于棕色试剂瓶中，置冷暗处.
②氯水中的微粒：氯水中存在着三种分子(H2O、Cl2、HClO)和四
种离子(H+、Cl-、ClO-、OH-)，其浓度大小依次为：
H2O>Cl2>H+>Cl->HClO>ClO->OH-.
③氯水的性质与组成的关系.
a.由于H+的存在显酸性.
b.由于HClO的存在，具有不稳定性和强氧化性(杀菌、消毒、漂白等).
c.由于Cl2的存在，具有部分氯气的性质.
d.由于Cl-的存在，能形成某些沉淀.
在不同的环境中，氯水表现出不同的性质(见下表)
试剂现象有关微粒淀粉KI溶液显蓝色Cl2
FeCl2溶液显黄色(Fe3+) Cl2
AgNO3溶液白色沉淀Cl-
NaOH溶液褪色H+、Cl2
品红溶液褪色HclO
石蕊试液先变红，后褪色H+、HclO 实验4-4：HClO的漂白性实验
实验目的：探究Cl2，HClO的漂白性.
实验原理：HClO具有强氧化性和漂白性.
实验用品：本实验中的主要仪器和药品如图4-6所示.
实验步骤：取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入 Cl2(如
图4-6所示).观察发生的现象.
实验现象：干燥的有色布条a没有褪色，而湿润的有色布条b却褪色了.
实验结论：Cl2无漂白性，HClO有漂白性，HClO比Cl2的氧化性更强.
【注意】①有色布条a和Cl2都必须是干燥的，将Cl2进行干燥,可按图4-7中Ⅰ或Ⅱ所示
方法操作：
②尾气（多余的Cl 2）必须用碱溶液除去，以防止污染环境. ③装置的气密牲要好；以防止Cl 2泄漏前污染环境. 小结 HClO 的重要性质 ① 不稳定性
次氯酸不稳定，见光或加热时易分解.
↑+===?
222O HCl HClO 光照或
②弱酸性
碳酸的酸性很弱，而次氯酸的酸性比碳酸还弱.因此，向次氯酸盐溶液中通入CO 2气体可生成次氯酸.
Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓++2HClO
Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClO NaClO+CO 2+H 2O ＝NaHCO 3+HClO
应用“较强酸+较弱酸盐→较弱酸+较强酸盐”的复分解反应规律进行判断， HCl 、H 2SO 4等强酸更容易将次氯酸盐转化为次氯酸. Ca(Cl0)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO 2NaClO+H 2SO 4＝Na 2SO 4+2HClO
ClO -+H +
＝HClO ③强氧化性
氯气的氧化性很强，而次氯酸的氧化性比氯气还强.
如：a.干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气或氯水有漂白性.
b.Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝2Cl 2↑+CaCl 2+2H 2O ，氧化性Ca(ClO)2>Cl 2.
对于次氯酸的应用主要是利用其强氧化性，常用于漂白、杀菌、消毒等.由于次氯酸的不稳定性给次氯酸的贮存和运输带来了很大的困难，所以工业上不制备次氯酸，而是以氯水或次氯酸的盐来代替次氯酸，工业上将Cl 2通入石灰乳中来制取漂白粉. 2Ca(OH)2+2Cl 2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O
或2Ca(OH)2+2Cl 2＝2Ca 2++2Cl -+2ClO -+2H 2O
Ca(ClO)2的氧化性不及HClO 强，所以漂白粉在使用时，可向其中加入少量的盐酸，以增强漂白粉的漂白效果.漂白粉露置在空气中时，空气中的CO 2也能将 Ca(ClO)2转化为HClO ，从而产生漂白作用.HClO 也具有消毒、杀菌的作用. 例如：下列说法中，正确的是 ( ) A.久置的氯水和新制的氯水颜色相同 B.久置的氯水和新制的氯水pH 相同
C.久置的氯水和新制的氯水都能与AgNO 3溶液反应生成AgCl
D.由于次氯酸盐比次氯酸稳定，因此漂白粉可以露置在空气中 答案：C
(4)与碱反应(难点)
氯气与碱溶液起反应，生成次氯酸盐、金属氯化物和水.如： Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
[说明] ①在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式的一般模式为： Cl2+碱→次氯酸盐+金属氯化物+水
但在加热的条件下Cl2与碱反应的产物有所变化.如：
3Cl2+6KOH ?
=KClO3+5KCl+3H2O
②Cl2与碱的反应还是氧化还原反应，其电子转移和元素化合价变化情况为：
在此反应中Cl2既得到电子，又失去电子，既是氧化剂，又是还原剂.
③实验室中常用NaOH溶液除去多余的Cl2，以防止污染环境.工业上将Cl2通入石灰乳中以制取漂白粉，所以漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2.
④由于HClO的酸性比H2CO3的酸性还弱，所以NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐易跟包括碳酸在内的其他酸发生反应.在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸，所以漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用.
Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
由于Ca(Cl O)2易与CO2、H2O反应，生成的HClO不稳定，所以漂粉精要密封包装，避光、隔潮存放.
⑤Cl2与碱在溶液中反应：
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
2OH-+Cl2＝ClO-+Cl-+H2O
2Ca(OH)2(aq)+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
2OH-+Cl2＝ClO-+Cl-+H2O
思维拓展
1.实验室中要除去多余的Cl2，为什么用NaOH溶液而不用石灰水?
点拨因为石灰水中的主要成分是Ca(OH)2，Ca(OH)2微溶于水，所以石灰水中Ca(OH)2的浓度很低，吸收Cl2的效果不及NaOH溶液好.
2.工业上制取漂白粉为什么用石灰乳而不用石灰水?
点拨因为Ca(OH)2微溶于水，所以石灰水中Ca(OH)2的浓度很低，不利于提高产量；又因为石灰乳中含有较多未溶解的Ca(OH)2，且Ca(OH)2
=Ca2++2OH-，这样既保证了Cl2与Ca(OH)2迅速反应，又便于提高产量和生产效率.
(5)与某些盐反应
2KBr+Cl2=2KCl+Br2(溶液变为橙色)
2KI+Cl2=2KCl+I2(溶液变为褐色)
以上反应都属于置换反应，由于Cl2的氧化性较强，所以能将Br-、I-氧化为相应的单质. Ⅳ氯元素的存在
由于氯气性质活泼，所以氯气在自然界中只能以化合态存在.如海水中含有大量的NaCl. Ⅴ氯气的用途
(1)作消毒剂.自来水常用氯气(在1L 水中通入约0.002g Cl 2)来杀菌消毒. (2)制造盐酸.H 2+Cl 2点燃
=2HCl.
(3)制造漂白粉.2Cl 2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2 +CaCl 2+2H 2O ，该漂白剂可用于棉、麻和纸张等的漂白.
(4)制造氯仿等有机溶剂和多种农药. 总之，氯气是一种重要的化工原料.
知识点2 氯气的实验室制法(重点、难点)
实验4-5：氯气的制取实验
实验目的：①掌握实验室制备Cl 2的化学反应原理. ②掌握实验室制备Cl 2的常用装置和实验方法.
③掌握实验室中收集Cl 2的方法和尾气的处理方法.
实验原理：在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰起反应来制取.这个反应的化学方程式是：
↑++=+?
22222)(4Cl O H MnCl MnO HCl 浓
MnO 2+4H +
+2Cl -
?
=Mn 2+
+Cl 2 ↑+2H 2O
[说明] ①浓盐酸一般为12 mol/L ，密度为1.19g/mL,稀盐酸不能发生该反应. ②从反应物、生成物的状态和反应条件分析，该反应具有以下特征： 粉末状固体+液体?
→气体
可见宜采用固—液加热制气装置作为气体发生装置. 实验装置： ①气体发生装置
固一液加热制气装置.首先选择反应容器，由于盐酸必须在反应中保证一定的浓度，所以用量较大，因而宜采用容积较
大的圆底烧瓶而不宜用大试管；其次，对于添加液体的容器，采用分液漏斗(不用长颈漏斗)能有效地防止Cl 2逸出，且便
于控制盐酸的用量；对于圆底烧瓶，通常用酒精灯加热而且需放上石棉网，以防止圆底烧瓶受热不均而炸裂，圆底烧瓶中液 体的盛装量，一般以液体占圆底烧瓶球部容积的
41～2
1
为宜.实验装置如图4-8所示. ③ 气体净化装置
气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，选择适当的装置来除去杂质.用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl 和H 2O(g)等杂质，除去氯气中的HCl 可用饱和食盐水洗气(如图4-9Ⅰ所示)；除去氯气中的H 2O(g)可用浓硫酸洗气(如图4-9Ⅱ所示)
或用干燥的CaCl2.
③气体收集装置
气体收集装置的设计必须考虑气体和被排对象(如空气、水)的性质和欲收集气体的纯度要求，由于Cl2的密度比空气的密度大且不与空气反应，所以可以用向上排空气法收集(如图4-10Ⅰ)；又因为Cl2在饱和食盐水中的溶解度不大，所以可以用排饱和食盐水法收集(如图4-10Ⅱ)，但此法收集的Cl2中含有水蒸气；还可将Cl2直接收集在橡皮球囊中.
④尾气处理装置
化学实验中，凡是有毒或易燃的尾气，都要进行适当的尾气处理，使之不会造成环境污染或形成安全隐患.对于Cl2，可以用NaOH溶液吸收而除去(如图4-11所示).
综合以上分析结果，实验室用MnO2和浓盐酸加热制取Cl2，并收集干燥纯净的 Cl2，可采用如图4-12所示的装置.
实验步骤：“连—检—装—制—集”.
①“连”——将所需仪器按图4-12所示的顺序连接.即如图4-12所示，依从下到上、从左到右的顺序连接仪器，组装成制取气体装置.
②“检”——检查装置的气密性.即关闭分液漏斗的活塞，向F中加水至浸没玻璃导管，用酒精灯微热圆底烧瓶，若玻璃导管内有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内液体回流形成一段液柱，说明装置的气密性良好.
[说明] ①检查装置的气密性必须在连接装置之后，添加药品之前进行.
②检查装置的气密性通常包括“形成水封→微热并观察→冷却并观察”三个步骤.
③对于气密性不合格的仪器或装置，要查出原因，修复或更换.若橡皮塞不密封，可涂上少量凡士林后再重新检查气密性.
③“装”——装药品或试剂.将装置拆开，分别向B、C、D、F中加入适当的药品或试剂，重新连接后，再向分液漏斗A中加入浓盐酸，然后塞好玻璃塞以防止盐酸挥发.
④“制”——加热制气.用分液漏斗向圆底烧瓶内加入适量浓盐酸，点燃酒精灯加热，使反应平稳地进行.要通过观察装置C、D中的气泡产生的快慢判断反应进行的快慢，并通过控制浓盐酸的用量或利用酒精灯来调节反应速率，使反应连续、平稳地发生.
⑤“集”——收集气体，当装置E内充满黄绿色气体时，表示氯气已收集满，可更换集气瓶继续收集，收集满氯气的集气瓶要盖严，瓶口朝上放置.
实验完毕后，先熄灭酒精灯，当装置C、D中无气泡冒出时，将装置F中的玻璃导管取出，装置B、C中的氯气可向其中加入少量NaOH溶液除去，装置D中的氯气可用空气将其“吹”入NaOH溶液中除去.
[说明] ①当实验室没有MnO2时，可用KMnO4和浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式为：2KMnO4+“HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
此反应较剧烈，需将浓盐酸缓缓地滴到KMnO4固体上，不需加热.
当实验室没有浓盐酸时，可用NaCl和浓H2SO4替代浓盐酸与MnO2制取Cl2，其反应的化学方程式为：
MnO2+2NaCl+3H2SO4?
=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑
②盐酸和MnO2反应时，盐酸表现出酸性和还原性，表现还原性的标志是-1价的Cl--变成了。价的Cl2而如何判断酸在某些反应中除表现氧化性或还原性外还是否表现出酸性呢?主要标志是生成物中有无酸根离子.若有酸根离子就说明除表现氧化性或还原性外，还表现出酸性，如：
a.Cu+2H2SO4(浓) ?
=CuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性.
b.NaClO3+6HCl=NaCl+3H2O+3Cl2↑HCl既表现出还原性，又表现出酸性.
③验满方法：a.可用湿润的碘化钾淀粉斌纸接近集气瓶口，若试纸变蓝，则证明氯气已收集满了.
b.也可用湿润的蓝色石蕊试纸接近集气瓶口，若试纸先变红后褪色，则证明氯气已收集满了.
思维拓展
1.怎样根据反应原理设计气体发生装置?试举例说明.
点拨固体+固体
?
→气体(实验室制取氧气)；
块状固体+液体→气体(实验室制取氢气、二氧化碳)；
粉末状固体(或液体)+液体
?
→气体(实验室制取氯气)，
2.工业上如何制Cl2?
点拨工业上用电解饱和食盐水的方法制Cl2：
2NaCl+2H2O 电解
==2NaOH+H2↑+Cl2↑
例如：实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；
②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈放好石棉网；
③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放人集气瓶中；
④检查装置的气密性；
⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管.
正确的实验操作顺序是：_________.
答案：②①⑤④③
知识点3 氯离子的检验
实验4-6：氯离子的检验实验
实验目的：掌握氯离子检验的化学原理和方法.
实验原理：Ag++Cl-＝AgCl↓(白)
2Ag++C O2-3＝Ag2CO3↓(白)
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O
实验用品：稀盐酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，试管、胶头滴管.
实验步骤：向分别盛有稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液的三支试管里，各加入几滴AgNO3溶液，观察发生的现象.再滴入几滴稀硝酸，观察现象.
实验现象：滴入A2NO3溶液后，三支试管里都有沉淀生成.再滴入稀硝酸后，前两支试管里的沉淀无变化，第三支试管里的沉淀消失了，同时有无色气泡从溶液里逸出.
实验结论：在溶液里，Cl-与Ag+反应生成AgCl沉淀，AgCl沉淀不溶于稀HNO3溶液.
在溶液里，CO2-3与Ag+反应生成Ag2CO3沉淀，Ag2CO3很容易与稀HNO3溶液反应.
小结溶液中Cl-的检验方法
试剂：AgNO3溶液和稀HNO3.
原理：Ag++Cl-=AgCl↓(白).
操作及现象：向待测液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，滴加稀HNO3，沉淀不溶解. 结论：待测液中含有Cl-.
[说明] ①在溶液里，有多种阴离子，都能与Ag+结合生成沉淀.在这些沉淀中，呈白色且
不溶于HNO3溶液的只有AgCl沉淀.所以加入稀HNO3的目的，是为了排除其他阴离子(如CO2-3、PO3-4等)对实验的干扰.
②
1+
Cl O-、
5+
Cl O-3、C
1-
C l4等微粒中的非阴离子型氯，不能与Ag+结合生成沉淀，也就不能用
AgNO3溶液直接检验.
思维拓展怎样用实验方法证明KClO3中含有氯元素?
点拨将KClO3跟MnO2混合并加热，再将残余固体溶于水，过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成，则说明KClO3中含有氯元素.
例如：向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色沉淀的是 ( )
A.氯水 D.氯酸钾
C.氯化钠
D.四氯化碳
〔分析〕凡含有Cl-的物质，均可与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀.A 项中Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HCl可电离出Cl-；B项中KClO3溶于水后发生电离；KClO3=K++ClO-3，故KClO3中只含有ClO-3而无Cl-；C项中NaCl是离子化合物，在溶液中能电离出Cl-；D项中CCl4不溶于水，更不能电离出Cl-.
答案：AC
浅谈高中化学有效课堂教学策略
浅谈高中化学有效课堂教学策略 作者：王继明 来源：《神州·中旬刊》2013年第06期 摘要：高中生学习时间紧、学习任务重，在有效时间内产生最大效益是高中化学教师共同追求的目标。新课程理念的“有效”更强调高中化学的学习是一个主动建构知识，发展能力，形成正确的情感态度与价值观的过程。本文就“高中化学课堂如何进行有效性教学”谈谈自己的看法。 关键词：高中化学有效教学策略 实施有效教学是教学实现课堂教学效益最大化的重要途径。有效教学是指教师在保证教学任务、遵循教学活动的客观规律下，花尽可能少的时间，投入尽可能少的精力，取得尽可能多的教学效果。这就要求教师拥有有效的教学理念，掌握有效的教学策略，引导学生进行有效学习。高中化学教学的“有效”，更强调高中化学的学习是一个主动建构知识，发展能力，形成正确的情感态度与价值观的过程。 一、利用兴趣化教学策略，促使学生主动学习。 传统教学单纯关注学生的认知，忽视学生兴趣的培养和学习效果。课堂教学中把反复练习、训练的方式作为学习知识的重要手段。加上迫于高考的压力，教师在教学过程中往往单纯重视学生知识的传授，不注重学习兴趣等非智力因素的培养。其结果就是学生厌学，教师厌教，教师教得辛苦，学生学得也不轻松。学生没有学习兴趣，不能积极主动地去发现问题，造成教学效率低下。兴趣是最好的老师，在新课程理念下，根据青少年心理特点和教材特点，都需要运用兴趣化教学策略，从而调动学生学习化学的积极性，培养学生创新能力。教师要精心设计一些教学活动，来培养学生学习化学兴趣。 如：实验法。化学是一门以实验为基础的学科，利用鲜明的实验现象激发学生的求知欲，提高学习兴趣。我们应该倡导自由追问的教学环境，同时培养学生的问题意识，进行启发式教学。在探究过程中，经常会出现实际的实验现象与预测的实验现象或理论知识并不相符的情况，这往往能激发学生很强烈的求知欲。随之学生会积极思考、不断提问，加以教师的引导，积极讨论，然后总结完整的知识体系。例如：在进行Fe2+检验的教学时，我们通常采用的方法是：先取少量FeSO4溶液向其中加入少量KSCN溶液，观察无现象，再加入氯水，出现血红色。那么，教师引导学生先自己动手做实验，于是大部分的同学都能得到预想的现象，可是有几组同学的溶液并没有变红，这是为什么呢？教师就请这几组学生到前面给大家演示，再请其他学生观察问题在哪？大家很踊跃，有的说是：滴加顺序错了，有的说是：滴加的量不对。滴加顺序问题好解决，可滴加的量如何控制呢？让学生们继续做实验并做出总结出：氯气先氧化Fe3+后再氧化SCN-，在滴加的时候不能过量的结论。
高中化学教学案例
高中化学教学案例 --酚的性质和应用 晋江平山中学黄文姣 [案例课题]酚的性质和应用 [案例背景] 本节课是安排在苯及其同系物、乙醇的知识点后的一节内容，因此学生已对苯环、羟基这两种重要基团有了一定的认识，已初步掌握了官能团对有机物主要性质的决定性作用。再来学习苯酚已不是难题，而且学生已具备一定的实验设计能力，已经具备自主探究的能力。所以让学生通过多种方法去学习和探究。通过实验探究学习苯酚的性质。但要强调的是学习过程中应注意启发学生如何通过分析苯酚的结构理解苯酚和苯、醇的区别，理解官能团的性质与所处“氛围”有一定的相互影响，让学生学会全面的看待问题，能更深层次的掌握知识。 [案例主题] 本节课是首先介绍了自然界中的酚类化合物，然后介绍最简单的酚类化合物---苯酚，由醇类作对比让学生分析苯酚分子结构特点，通过实验来学习苯酚的性质，通过比较苯和苯酚、以及醇和苯酚的性质来学习羟基和苯环之间的相互影响。要求学生通过本次探究实验，掌握苯酚的主要化学性质，掌握一定的实验技能技巧。同时通过分析苯酚的结构，联系有关有机化合物的知识推测苯酚可能具有的化学性质，再通过实验验证自己的结论是否正确，并给出相应的解释，达到培养学生实验、分析和归纳问题的能力。 [案例设计] 【引入】通过前面几节课的学习，大家知道：醇是链烃的羟基衍生物，其结构特点是羟基与链烃基直接相连接。 【设问】羟基与苯基直接相连接的化合物，是否也是醇呢？ 【讲解】请同学们比较黑板上这几种有机物的结构简式，总结醇、酚的结构特点。 【小结】羟基与苯基直接相连接的化合物是酚类。苯酚是最简单的酚。 【板书】一、酚
1．概念：分子中的羟基与苯环（或其他芳环）碳原子直接相连的有机物。 二、苯酚 1．苯酚的结构 化学式：结构式：结构简式： 【师】引导学生看P71苯酚分子的比例模型，寻找苯酚分子和苯分子之间的区别与联系。【板书】2.苯酚的物理性质 【活动与探究】 P72 （实验1）观察苯酚的颜色、状态，闻一闻苯酚的气味 生：观察，并闻药品的气味。有的同学提出疑问：“我观察到药品有一点红色？”讨论。师：苯酚部分被氧化时会呈红色。 追问：那苯酚应如何保存呢？ 生：隔绝空气，密封保存。 （实验2）在试管中加入少量水，逐渐加入苯酚晶体，不断振荡试管。继续向上述试管中加入苯酚晶体至有较多量晶体不溶解，不断振荡试管，静置片刻。（提醒同学实验过程中接触苯酚一定要注意安全及出现情况的处理方法） （实验3）将上述试管放在水浴中加热。从热水浴中拿出试管，冷却静置。 师：清洗内壁沾有苯酚的试管用热水还是冷水？为什么？ 生：用高于65℃的热水，因为苯酚能与高于65℃的热水互溶。 （实验4）将苯酚晶体分别加入到苯和煤油中，并与实验2作比较。
高中化学新课程教学对教师的要求
高中化学新课程教学对教师的要求 邵东十中谭慎之 新课程标准指出；“高中化学课程在九年义务教育的基础上，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊重和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力；在实践中增强学生的社会责任感，培养学生热爱祖国、热爱生活、热爱集体的情操；引导学生认识化学对促进社会进步和提高人类生活质量方面的重要影响，理解科学、技术与社会的相互作用，形成科学的价值观和实事求是的科学态度；培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力。”由是可知，标准着眼于提高全体学生的科学素养和培养终身学习的能力。于是，新课程化学教学对我们教师提出了新的要求。 一、认真钻研新教材，准确把握教学要求 新教材重视化学与人类生活、社会的关系，所以它比原教材的化学知识量虽然减少了，但课本的“厚度”却反而增加了。鉴于教学计划给予《化学》教学课时的限制，为了不加重课堂教学课业的负担，而且为使教学内容更具弹性，所以新教材贴近生活、贴近社会的绝大部分知识，都以“科学视野”、“科学史话”、“资料卡片”、“科学探究”、“思考与交流”、“实践活动”等形式出现，不作为教学基本要求的内容。教材内容包括五个层次：知识层次、能力层次、情感层次、认知层次、教学思想及方法层次。从教材的结构上，应突破重点，以重点带全面。比如对重点知识，结合科学发现的过程及化学史，讲清来源和应用范围，使学生掌握学习思路和方法，提高举一反三、触类旁通的能力。 这就要求教师在教学时，要努力学习课程标准，全面了解新教材的内容，严格把握教学内容的深广度和教学要求，克服传统惯性和“一步到位”的思想，不要随意提高难度。事实上，新课程标准中有些知识的教学要求，在教材中不是首次出现时一下子达到的，而是通过内容的延续逐步完成。如“化学反应速率”的学习，在必修2中只做一般常识性的了解，能用来解释一些粗浅的化学问题；系统的学习则要在选修4（化学反应原理）中，从而完成课标的教学要求。
浅谈新课标下高中化学有效教学的实施策略
浅谈新课标下高中化学有效教学的实施策略 裴泓莉 新课程改革是一次全面而深刻的变化，是时代前进和社会发展的需要。高中阶段又是学生知识增长与思维能力形成的关键阶段。因此，高中化学教学寻求教学效率，提高教学质量应是每位教师追求的根本目标。笔者拟就新课程理念下,对高中化学有效教学的实施策略谈谈自己的看法。 一、更新教学理念，提高教学能力 教学理念是指教师在理论学习过程中和教学实践过程中形成的，对自己所教课程、教学方式、教学能力和所教学生的个体性认识。教师的教学理念反映在教师自身的专业素养和实践能力上，对教师的教育行为起决定性作用，是新课程改革成败的关键。 转换课堂角色。传统的课堂教学主要是以教师为中心，以教材为中心，强调通过课堂教学对学生进行系统的文化知识教育。新课标则要求教师在教学过程中不断更新理念，转变角色。要求“以学生为本”，让学生成为课堂的主人，学习的主体。教学过程不仅仅是教师教、学生学的简单过程，更是一种师生相互交流、积极互动、共同发展的双边活动过程。在实际教学过程中，教师要始终贯彻“以学生为本”的思想，注意培养学生的学习习惯，注意培养学生的学习品质和学习能力。 尊重学生个性。《普通高中新课程方案（实验）》指出：“普通高中新课程应适应社会需求的多样化和学生全面而有个性的发展”。因而，高中化学教学要以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，以更具弹性和更丰富的课程内容，使“不同的学生学习不同的化学”，尊重和促进学生的个性发展。在实际教学过程中，教师应该把促进全体学生的可持续发展以及学生有个性地发展作为出发点，把学生终身学习必备的基础知识、基本技能和方法的学习，以及创新精神和实践能力的培养作为重点。 更新知识储备。新课标的开放性特征对教师提出了新的要求，教师不仅应有精深的专业知识、广博的化学科学知识，还应广泛涉猎其他学科知识，改善自己的知识结构。新课标要求化学教师要有复合型的知识素养，也就是说，教师除了具备更加扎实的专业知识外，还必须具备：①化学与STS相关的知识。当代化学教育发展的新方向是化学与科学、技术、社会的相互联系，其核心是全面反映科学技术的本质及
高中化学教学案例
高中化学教学案例分析 ——弱电解质的电离 【案例课题】弱电解质的电离 【案例背景】 本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。 【案例描述】 教学目的与要求： 1．了解强、弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的判断。 2. 掌握弱电解质的电离方程式的书写。 3.了解弱电解质的电离平衡及能从化学平衡移动的角度理解电离平衡移动。 教学重点： 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 教学难点： 弱电解质的电离平衡 教学方法： 讲述法、比较法、实验法、启发引导发 教学过程： 一、知识回顾 1、电解质： 非电解质： 2、电解质与非电解质比较
①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦SO2⑧乙醇⑨水⑩CaO ____________ 是电解质__________ 是非电解质_________ 两者都不是【思考】：酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？你能否举出生活中的例子证实你的想法? 提示学生从生活情景题思考： 1）．盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸，是用哪一种酸除铁钉的铁锈？ 2）．如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢，常用盐酸还是醋酸？ [设计意图] 从初中和高中必修内容的衔接中，从感性知识的认识中，减少学生的陌生感，做好知识的铺垫。 新课引入： 活动与探究： 1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，它们在水溶液中的电离程度是否一样呢?请说出你的理由。2．你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与同学交流。 3．完成教材第40页实验3-1并记录实验现象。 (1)测量物质的量浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸的pH。 (2)如图3－1所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol·L－1 的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对实验现象的解释填入表3－1。
浙江省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见
浙江省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见 为了贯彻落实教育部《基础教育课程改革纲要（试行）》、《普通高中课程方案（实验）》以及《浙江省普通高中新课程实验第一阶段工作方案》等文件的精神，便于广大教师更好地理解和把握《普通高中化学课程标准（实验）》（以下简称《高中化学课程标准》），积极稳妥地推进我省普通高中第一阶段化学新课程实验，以学生发展为本，切实减轻学生的学业负担，提高我省高中化学新课程的教学质量，特制定《浙江省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见》（以下简称《化学教学指导意见》）。 《化学教学指导意见》是浙江省普通高中新课程实验工作专业指导委员会化学学科组在分析浙江高中化学教学实际和总结其他省新课程实验经验的基础上，通过对《高中化学课程标准》和高中化学新课程实验教科书的研究制定的，是确定高中化学教学内容、教学深广度、学分认定、学业评价以及升学考试的基本依据。教师应认真学习，准确把握。 《化学教学指导意见》以专题为单位，分“课标内容”、“教学要求”、“教学建议”三个栏目编写。“课标内容”是教学的目标源头，按专题直接从《高中化学课程标准》摘录，便于教师检索。“教学要求”以单元为单位，分“基本要求”、“发展要求”与“说明”三部分。提出学生学习中要达成的三维目标，帮助教师把握教学的尺度。其中“基本要求”是指全体学生在模块学习中要达到的要求；“发展要求”是部分学生在模块学习后可以达到的较高要求；“说明”是对教学深广度的界定。“教学要求”表述中的行为动词与《高中化学课程标准》所采用的行为动词相同，“教学建议”则按专题对如何实施教学和达成教学目标提出指导性建议，供教师参考。 《化学教学指导意见》是提纲挈领式的，对关键问题作了简要说明，也有一些具体明确的规定，教师应当根据教学实际，充分发挥自主创新的精神，积极推进普通高中化学课程改革。 《化学2》 《化学2》是高中化学必修部分的第二个模块，该模块的四个专题，既有《化学1》相关内容的深化和拓展，又较好地揭示了化学反应的基本原理。在继承传统学科体系的基础上，更好地融合了学生的认知特征和化学学科发展的线索，建构了新的内容体系，阐述了核心的化学概念和原理，揭示了化学与社会发展的相互关系。《化学2》为学生进一步认识化学、学习化学提供了更为深刻和翔实的素材和途径。
优化高中化学课堂教学研究 谷旺强
优化高中化学课堂教学研究谷旺强 发表时间：2018-12-26T16:55:30.277Z 来源：《基础教育课程》2018年12月23期作者：谷旺强[导读] 学校和高中化学教师必须想方设法的去提高高中化学课堂教学效率，不断改善自身的教学方法，利用一些有益的教学手段，创新教学模式优化其教学。 谷旺强（四川省武胜县烈面中学校四川武胜 638400） 摘要：根据新课改的要求和高中化学新课标的要求，化学教学必须采取有效措施，优化其教学，实现高效的化学教学。学校和高中化学教师必须想方设法的去提高高中化学课堂教学效率，不断改善自身的教学方法，利用一些有益的教学手段，创新教学模式优化其教学。本文针对这一问题，展开分析，希望对高中化学教学能具有一点意义。 关键词：优化；高中；化学教学； 中图分类号：G623.8 文献标识码：A 文章编号：ISSN1672-6715 （2018）12-002-01 新课程改革的深入,我们不由对在新课程实践中存在的一些困惑进行深深地反思:由于存在着教学内容面面俱到而又面面浮浅、知识很难形成体系、课时不够用和课后练习与教学进度脱节等来自教材和课程的困惑;存在着没有现成的经验和方法导致惯性教学、学生活动影响教学进度、探究难以建构知识体系等来自教师的困惑:存在着实验室建设、教学资源、网络资源跟不上课改步伐等来自教学资源的困惑。只有对教师的教学理念、教学设计、教学方法、课堂教学结构、教学资源的运用进行深入的反思、总结和改进,才能真正提高新课程化学课堂教学的有效性,化学课堂才能焕发出生命的活力。 1 转变教学理念是优化课堂教学的前提 新课程教学的依据是课程标准,教师是新课程实施的重要课程资源,因为教材的缺憾与空白靠教师去圆满,教材的运用与开发靠教师去创造。教师要从“教教材”转变为“用教材”,通过有效的校本教研活动,根据学情融入自己的科学精神和智慧,进行重组、活用,使预设进尽可能得到精彩的生成。因为预设与生成都是精彩的课堂教学不可或缺的两个方面,预设水平高且能不断生成的课,才算是精彩的。过分强调预设缺乏必要的开放和不断的生成,就会使课堂教学变得机械、沉闷,使师生生命力得不到充分发挥:单纯依靠开放和生成,缺乏精心的准备和充分的预设,课堂教学则会变得无序、缺乏目标和计划,也不会有良好的生成效果。因此,教师只有在精心预设的基础上,针对教学实际进行灵活调控,追求动态生成,课堂教学的有效性才能在预设与生成的融合中达成。 2 选择适应课改的教学方法是优化课堂教学的关键 教学有法,教无定法,重在得法,贵在用活,课堂教学是一门极其复杂、内涵非常丰富的艺术。教学是个千变万化的动态系统,不能刻意追求和照搬某一种模式。只有科学性、灵活性、创造性使用教法,才能适应课改要求。新课程提倡自主学习、合作学习、探究学习方式,但并没有否认传统的启发式、讲授式教学等方式,只是以往的教学方式太单一,不能满足不同特点、不同学生发展的要求。任何教学方式本身都是中性的,用得好是好方法,用得不好就是坏方法,它的功效发挥取决于多种因素的和谐,所以要克服形式主义。教师的教学方式在新课程教学中是否适用,一要看是否体现了新课程理念;二要看是否有利于实现教学目标;三要看是否与教学内容的性质相符:四要看是否调动了学生学习的积极性;五要看教学技术手段的使用是否得当;六要看是否有利于教师发挥自己的教学优势。 3 教学过程必须凸现三维目标是优化课堂教学的根本 (1)创造和谐的学习环境、进行良好的情感教育。给知识注入生命,知识因此而鲜活;给生命融入知识,生命因此而厚重。新课程首先要致力于营造一种平等、和谐、支持性的学习氛围。要激发学生的主体功能,教师要善于为学生创设学生心理自由、愉悦、健康、安全的学习环境,给学生以友爱、平等、快乐、成功的享受,营造出具有真诚接受和理解为特征的课堂教学氛围,使学生意识到自己在一个群体中存在的价值。这就要求在师生互动时,教师积极鼓励学生参与学习,鼓励质疑问难,发表不同意见,让学生能够充分的倾述,教师表现出热情、信任,在充分倾听的基础上进行有效指导、有效激励,形成师生“互动流”,并在知识与技能、过程与方法目标的达成中体现情感、态度与价值观目标。 (2)设置良好的教学情景、合理开展适度教学。学生有效学习的必要条件是学生具有一定的学习心向。创设优良的学习情景就是把学生的注意力全部集中到当前所要解决的问题上来,一方面为学生指明学习的方向,明确学习的目标;另一方面,激发学生的学习动机,唤醒学生的学习需求,变被动学习为主动学习。学习情景通常以问题形式体现,好问题的要求是:一是问题有价值。问题对达成目标有贡献,有必要,有价值。教学中千万不能由“满堂灌”变为“满堂问”。二是问题具有挑战性。问题能引发学生的认知冲突,如设计知识陷阱、设置知识墙等。教学中要克服“填鸭式”的随口问。三是问题符合可行性原则。问题的难度应控制在学生学习的最近发展区,即“跳一跳能摘到挑子”,满足学生的成功感。四是问题要接问题,问题要套问题,形成问题链,引导学生思维不断深入发展:同时要给学生留足思考的时间和空间,并恰当地运用实验与现代技术等手段。提问技巧贵在以人为本、把握好度。 (3)创造有效的学生思维、提倡学生积极参与。学习论认为:学习是无序到有序的结构化了的过程。建构主义理论认为:学习是不断顺应和同化的建构过程。教学过程好不好的标准,主要是:一看课堂师生互动是否有效、学生是否人人参与、教学流程是否有创意、学生的思维是否产生碰撞和智力是否得到挑战、师生的个性是否张扬等;优良的教学过程是以有效实现“过程与方法”课程目标为前提的,要求教师是学生学习的合作者、引导者和参与者,是“平等中的首席”;教学过程是师生交往、共同发展的互动过程,教师教和学生学彼此形成一个“学习的共同体”。二看学生的智力是否集中在教学重心相关的重要观点上。 总之,化学是一门以实验为基础的学科,教材中的实验不可能面面俱到。我们可以对教材上一带而过的实验,进行深入地研究。引导学生充分关注自然环境、人文环境以及现实的生产,生活问题,让化学的学习“活”起来。 参考文献： [1]李绍杰.浅谈如何优化高中化学课堂教学[J].教育实践与科研,2012（2） [2]宋玉芳.高中化学学习方法的选择与优化[J].教育教学论坛,2010（3）
浅谈高中化学概念教学的运用策略
浅谈高中化学概念教学的运用策略 作者：黄学敏 来源：《学习周报·教与学》2020年第40期 摘; 要：深刻地理解和掌握化学概念是学好高中化学的基本要求，是学生分析、解决问题的基础和依据。如何更好地讲授化学概念呢？很多新的概念对学生来说看似陌生，实则似曾相识。在讲授新概念时，通过不同的教学策略，更容易让学生接受新知识。 关键词：高中;化学概念;教学策略 基于课程标准的教学既给教师指明的方向，又要求教师要根据新课程理念选择有效的教学策略。本文将不同的教学策略运用到不同的化学概念教学中，从而为高效课堂教学提供参考。 一、基于同化理论的概念教学策略 所谓同化就是让学生运用认知结构中的已有知识吸收并固定新学习的知识的过程。同化理论不仅是一种学习理论，同时也是一种教学理论。它能为提高教师教学质量提供有效途径。同化的过程，学生既巩固了原有概念，也对新概念有了全面的认识，丰富了概念的意义。 案例1.氧化还原反应概念的教学策略：在教学过程中可能遇到的疑难之处：第一，因为化合价与氧化还原反应没有明显可以建立的联系，导致概念难被学生接受;第二，学生根据已有知识只认得得失氧为氧化还原反应，不能深刻理解反应的特征以及本质。所以要想让学生全面了解氧化还原反应，那还得从“氧化—还原”反应概念的形成和发展说起。“氧化”起初只是认为跟氧气的反应，氧气也是人们认识最早和研究得最多的一种物质。而在英文“氧化”一词中就有生锈的意思，后来逐步扩大到对硫、氯等的研究，发现很多物质跟硫、氯反应也有相似的现象（硫化、氯化）。这也就说明了氧化反应并不局限于物质和氧发生的反应，只是人们为了方便研究，现仍以氧化—还原来代表有化合价升降、电子得失一类的反应。化学概念是发展的，学生的已有概念对新内容的融入也有一个发展的过程。教师应该引导学生深入了解化学概念的演化，帮助学生理解概念的内涵。 二、基于建构主义理论的概念教学策略
(word完整版)高中化学教学案例分析
高中化学教学案例分析《原电池》课堂教学设计 高三化学孙永平 1、分析本节内容的地位和作用 本节内容为高中化学新课程(人教版)选修4的第四章电化学的重要内容之一。该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。掌握本节知识，对指导学生了解生活中电池使用原理、金属腐蚀和防护，研究探索发明新电池有重要意义。 2、了解学情底码 已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。 局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。 发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高探索解决问题的能力。 3、明确教学目标 知识与技能：深入了解原电池的工作原理。对原电池的形成条件有更完整的认识。学会书写电极反应式和电池总反应。能根据反应设计简单的原电池。 电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会过程与方法：通过Pb-CuSO 4 控制变量在科学探究中的应用。 情感态度与价值观：通过设计原电池，激发学生学习兴趣，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。 4、研究教学重点和难点 教学重点：原电池工作原理和形成条件 教学难点：氧化还原反应完全分开在两极（两池）发生及盐桥的作用。 5、确定教学方式与教学手段 以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的学习方式学习。在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。 6、教学设计过程和意图 （1）情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。 （2）回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。 学生回忆原电池的有关内容，调动学生思考，回忆概念为后期探究作准备。
高中化学教学设计的一般原则
高中化学教学设计的一般原则 关于教学设计，中外许多专家、学者都提出过自己的看法，可谓仁者见仁，智者见智。 加涅1988年曾在《教学设计原理》界定为：“教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。教学系统本身是对资源和程序作出有利于学习的安排。任何组织机构，如果其目的旨在开发人的才能均可以被包括在教学系统中。” 美国学者肯普给教学设计下的定义是：“教学设计是运用系统方法分析研究教学过程中相互联系的各部分的问题和需求。在连续模式中确立解决它们的方法步骤，然后评价教学成果的系统计划过程。” 皮连生曾在2000年对教学设计这样定义，“教学设计是运用现代学习与教学心理学、传播学、教学媒体等相关的理论与技术，来分析教学中的问题和需要，设计解决方法、试行解决方法、评价试行结果，并在评价基础上设计一个系统过程。它既有设计的一般性质，又必须遵循教学的基本规律。” 梅里尔等人在发表的《教学设计新宣言》一文中指出：“教学是-门科学，而教学设计是建立在这一科学基础上的技术，因而教学设计也可以被认为是科学型的技术。” 北京师范大学何克抗先生在2001年给出的教学设计定义：“教学设计是运用系统方法，将学习理论与教学理论的原理转换成对教学目标（或教学目的）、教学条件、教学方法、教学评价……等教学环节进行具体计划的系统化过程。” 1.教学设计应体现新课程理念 高中化学教学设计要充分体现新课程理念，发挥学生在教学中的主体地位，通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化 —1 —
学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。教学设计紧紧围绕“从生活走向化学，从化学走向社会；从自然走进实验室，从实验室走向应用”“问题情境化，知识系列化，解决问题自主化”的学科理念进行。 2.教学设计应符合课程标准的要求 高中化学课程是科学教育的重要组成部分，它对提高学生的科学素养、促进学生全面发展有着不可替代的作用。高中化学教学过程应紧紧围绕课程标准设计，立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高学生的科学素养，实现“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程三维目标体系。 3.教学设计应符合学生的认知规律 教学过程设计应充分考虑学生的认知规律，符合学生的认知特点，问题设置要有层次性，层层递进，设计在学生的最近发展区，既不能过高，也不能过低，使学生“跳一跳，够得着”，使其学有所长。 4.教学设计应充分考虑教师的个性特点 教师的个性特色不同，在教学设计过程中充分考虑个人特点，扬长避短，选择最优教学方法，进行最佳教学设计。 5.教学设计应结合教学实际 各校学情、教情、教学条件各不相同，在教学设计过程中充分考虑教学设备、地区差异等实际的教学因素，设计要具有可行性和可操作性，教学设计时可参考一些优秀的教学资源，选择性吸收其先进的教学理念和方法，但不可完全照搬。 6.教学设计应体现化学的学科美。化学教学是一门艺术，它处处体现化学学—2 —
浅谈高中化学课堂中有效教学
浅谈高中化学课堂中有效教学 发表时间：2012-05-29T16:27:35.280Z 来源：《现代教育科研论坛》2012年第4期供稿作者：李中杰[导读] 高中化学教学必须注重课堂教学的有效性，在教与学的方式改革上进行有效性思考。李中杰（邯郸县一中河北邯郸 056100）为了很好适应新的高中化学课程改革，实现学生知识能力发展的全面性和学生素质发展的差异性目标，作为教学活动中最基本构成部分的课堂教学，是实施素质教育和学生获取知识及提高能力的主要渠道。因此，高中化学教学必须注重课堂教学的有效性，在教与学的方式改革上进行有效性思考。为此，教师要树立有效教学的理念，掌握有效教学的策略，建有效教学的框架；学生要发挥自身学习主体作 用，采取多种有效学习方式，在对教师有效教的基础上能够有效地学，从而整体提高教学有效性。现就高中化学课堂有效教学作一简单探讨。 提高教师课前备课的有效性；有效的课前备课，是实现有效课堂教学的前提和关键。新课改下的化学课堂教学要求结合实际，改革备课形式，丰富备课内容，进行有效备课。其中备课包括备教材、备学生、备板书、备教具等。教师在备课时，在确定课堂教学目的和要求的基础上，首先要备教材，即要从整体上认识教材，并用联系的观点分析教材，在理解的基础上读懂教材，通过反复阅读教材并查阅有关资料，了解教材编写的指导思想，主要特点，结构体例，了解教材的每个单元和每节课的教学目标，重点、难点。其次要备学生，从学生角度来设计课程，要考虑学生的年龄特点、个性特点和已有知识水平，考虑到学生的接受能力，激发学生的学习兴趣。最后教师备课时要特别注意板书及教具的提前构思和准备，确定板书及教具的书写和使用，有效提高课堂效果。 课堂有效教学要注重多环节激发学生的学习兴趣；教师教学课题导入要注重有效性；“良好的开端是成功的一半”，好的教学课题导入方法，能激发学生的学习兴趣，凝聚学生的注意力，发挥较强的思维启发性作用。例如，高二化学课程中“原电池原理及其应用”教学课题的导入，可从伏特发明电池的经过开始，从伏特用青蛙做实验，找到“动物肌肉里贮存着电”的秘密所在，再以伏特用两片不同的金属在自己的舌头上做实验、体味口中的滋味的事例为例证，以讲故事的方法引入课题，可以比较有效地激发学生的求知欲，使学生对后面的演示实验格外有兴趣，同时也真正理解了原电池产生电流的原理，这样使教学充满趣味性，在生动的演示与讲解中进行教学，就能引起学生的求知欲，以便提高课堂教学有效性。 教师要充分利用现代化教学工具，激发学生的学习动机现代教育注重以培养创新精神和实践能力为核心的素质教育。因此，课堂教学要根据由具体到抽象的认知规律和中学生的心理特点，充分利用投影仪、录像、计算机等现代教学设备以图像、动画、影像、声音等多种媒体来辅助教学，逼真地表现事物的存在和动态变化，以吸引学生的听觉和视觉，帮助学生由感性认识向理性认识过渡，达到激发学生学习动机的目的。例如，在学习“原子结构”时，可以先播放一段原子弹爆炸的录相，然后引导学生：原子核能威力强大，要了解原子核能首先得知道原子及原子核的结构，之后用多媒体模拟原子及原子核的结构，再用动画模拟原子核外电子的运动，最后用动画方式模拟氢核聚变和重核裂变的过程。 高中化学课堂有效教学要充分发挥实验的有效性；演示实验是化学课堂教学的重要组成部分，化学课堂讲授的有效性主要依赖实验功能的发挥；是学生获取知识、活跃思维、激发兴趣、培养能力的重要手段。因此，教师要充分重视实验功能的有效发挥，充分利用实验教学以发挥课堂教学的有效性。例如，在学习“盐的水解”时，首先安排学生做了在醋酸钠、氯化铵、氯化钠三种盐的水溶液中分别滴入石蕊试液的分组实验，让学生仔细观察颜色的变化。酸和碱能使指示剂变色，有些盐为何也能使指示剂变色？实验可以使学生情绪高涨、兴趣油然而生，教师便可以因势利导，让学生继续探索新问题。 发挥学生“学”的有效性；有效教学理念下学生的“学”当然不能一成不变。在对教师“教”的有效性认识和策略有所理解的同时，更要发挥学生的学习主体作用，探索学生“学”的有效途径。 学生要学会在研究中学习——研究性学习方式的探索；研究型学习方式主要是学生通过联系社会实际，通过亲身体验进行学习，以培养学生的创新能力和实践能力。高中新教材第一册、第二册附加了5-6个选做实验，这些实验的共同特点是实验用品都来源于生活中常见的物质，比如天然水的净化、海带成分的检验、化学肥料的鉴别等。从实际生活出发，从身边熟悉的物质入手，激发学生浓厚的兴趣，提出问题，亲自设计实验过程，再通过自己多种多样解决问题的方法展开研究性学习，获得直接知识和情感经验。相信在这个过程中，不仅仅是让学生学会了知识，更多的是培养学生解决问题能力、与人交流和合作的能力、总结归纳能力、养成科学的学习态度和研究态度，因此研究性学习应该是值得我们探讨的一种学习方式。 学生要学会在实践中学习——实践性学习方式的探索；现行的高中化学新教材编排中增加了“家庭小实验”环节，是为了进一步培养学生的实践能力。这些小实验的设计非常简单，实验材料也非常简单，学生在家里就很容易找到原材料而设计好每个小实验，这些小实验既有趣味性，又有实践性。锻炼学生用学过的知识去解释生活中的现象，生活中的问题。学生在做实验的过程中求知欲很容易满足，这样更增强学生的信心，鼓励学生去做更多的类似实验，真正体会到学习化学的乐趣。收稿日期：2012-03-02
初高中化学衔接教学案82584
·第一讲物质的组成和分类 关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方 法，分类标准（依据）与示例，分类应用 一、物质的组成与结构 所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种元素）。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。 1.元素概念 。 【课堂练习】 (1)写出1-18号元素名称、符号 (2)元素符号的意义 (3)H、H2、H+、H-的共同点是什么？ 2.原子 。 它由和构成。原子核由和构成，带正电荷，不带电，核所有电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数= 核电荷数；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。 思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？ 原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越，越稳定，离核越远，能量越越不稳定。最外层电子能量最，故化学变化常层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。 【课堂练习】 （1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排个电子；②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。③当最外层电子达到个时，达到稳定结构。 (2)画出下列元素的原子结构示意图： ①氢原子②氧原子③硅原子 ④氯原子⑤钾原子⑥镁原子 ⑦氦原子⑧氩原子 (3)电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。请写出下列原子的电子式： ①氢原子②钙原子③铝原子 ④碳原子⑤氮原子⑥氧原子⑦氯原子
学科教学基本要求(高中化学)
专题一化学物质 第一单元一些元素的单质和化合物 第一讲氯、溴、碘及其重要化合物的性质和用途。 【内容及要求】 二、学习要求 1．知道氯气的颜色、状态、水溶性和毒性；知道漂粉精的主要成分、制法和漂白原理；了解溴和碘的物理性质；知道碘与淀粉的显色特点。 2．理解氯气与铁、氢气、氢氧化钠、水的反应；能从原子结构的角度来分析氯、溴、碘单质的非金属性差异；理解海带中提取碘的原理；认识海水提取溴和海带提取碘的主要原理和步骤。 第二讲硫及其重要化合物的性质和用途 【内容及要求】 二、学习要求 1．知道硫酸与硫酸盐的用途。 2．理解硫单质的物理性质和化学性质；掌握硫化氢的毒性、气味、强还原性；理解二氧化硫的氧化性和还原性；理解二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性；理解浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性；认识二氧化硫形成酸雨的化学原理。 第三讲氮及其重要化合物的性质和用途 【内容及要求】
二、学习要求 1．NO、NO2的性质。 2．理解硝酸与硝酸盐的性质。 第四讲铁及其重要化合物的性质和用途 【内容及要求】 二、学习要求 1．知道铁的物理性质，知道合金的概念、优良特点及其与用途的关系。 2．理解铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水等的反应；理解铁在浓硫酸中的钝化现象。 第五讲铝及其重要化合物的性质和用途 【内容及要求】 二、学习要求 1．知道铝的物理性质，铝及其合金的用途。 2．理解铝的原子结构及其化学性质，理解铝和氧气、盐酸、水及氢氧化钠溶液的反应，理解氧化铝、氢氧化铝与盐酸或氢氧化钠溶液的反应。 第二单元常见的有机化合物 第一讲有机化学的基本概念 【内容及要求】 一、内容提要 二、学习要求 1．知道有机物的特点。 2．理解同系物化学性质的相似性；学会书写C4~C5烷烃的同分异构体；理解结构式、结构
新高考背景下化学教学的对策与思考
新高考背景下化学教学的对策与思考 孔令周（浙江省瑞安市第十中学温州 325200） 【摘要】在新高考方案实施的背景下，化学教学的外部与内部环境已经发生了很大的变化，“化学教学走向何方”，成为一大重要的命题。只有转变观念，与时俱进，才能适应当今教学。本文就此背景下化学教学的具体对策作了研究并对实施过程中需要注意的问题进行了思考。 【关键字】新高考化学教学对策与思考 随着高中课程改革的不断深化和高考招生制度的改革，从2014级高一学生开始，浙江省已经成为新高考方案的试点省份。新高考采取高考与高中学考相结合的办法，增强高考与高中学习的关联度，有效分散和缓解学生的考试压力。坚持自主选择，促进学生在共同基础上的个性发展。坚持统筹兼顾，促进高中改进教学和高校科学选拔学生。坚持科学规范，确保考试公平公正。在这个改革形势的背景下，研究化学学科的变化特点以及应对方法，对提高化学教学效率尤 显重要。 1 变化特点 与此相适应的是，化学学科出现了以下几点变化： 1.1考试的形式。化学学科不再以高考理科综合组成部分的形式出现，而是作为学考选考中“7选3”科目之一，选考的学生在学考“必考题”基础上增加“加试题”，一年安排两次，分别在4月和10月与高中学考同期进行，考试时间在高中学考基础上加长30分钟，为90分钟；成绩按等级赋分，以当次高中学考合格成绩为赋分前提，高中学考不合格不赋分，起点赋分40分，满分100分，共分21个等级，每个等级分差为3分，计入个人高考总分。 1.2教材的改革。苏教版化学教材在内容要求上也相应地由过去7个模块减为5
个模块，其中必修模块为3个，分别为《化学1》《化学2》《化学反应原理》，选修模块为2个，分别为《有机化学基础》《实验化学》。学考考查的内容仅限于必修模块中的“基本要求”部分与一个基本操作的综合实验，满分70分，选考学生加试题部分包括必修模块的“发展要求”部分与选修模块，并适当考虑其它化学学科类选修课程的内容，满分30分。 1.3学生的选择。根据改革精神，学生拥有自主选择的权利，从选择的结果来看，自然划分为学考生（即非选考生）与选考生两类，由于是“7选3”，相信其中学考生会占大多数。这两部分学生在教学要求与教学进度上都有很大的不同， 在教学上必须统筹安排，区别对待。 2 教学对策 在这次力度空前的新课改中，没有先前的经验可以借鉴，很多学校也都是“摸着石头过河”，联系教学实践，应该在以下几方面展开： 2.1以学习目标为领，安排教学 2.1.1学生学习目标定位 按照新课改要求，不同类别的学生，其教学要求是截然不同的。所以，不同学校在安排教学时，及早根据学生的选择对学生进行分流是很重要的。只有这样，教学才不会被动，对学生的发展也有好处。但这里有一个矛盾，凭高一学生的年龄与阅历要做出关系人生发展方向的重大选择是比较困难的，所以需要教师与家长的配合引导。在引导时，可以采取以下的一些方法：①开出学生生涯规划类的选修课程，帮助学生选择②利用导师制或通过讲座形式，教师有意识引导、与学生个别交流等多种形式③通过家长会、家长学校等多种形式对家长进行宣传与培训，请家长协助学生等。这些必要的工作之后，学生在学习的过程中，根据其自身实际发展情况，才能做出学习目标的准确定位，自然分流
浅谈关于高中化学有效教学
浅谈关于高中化学有效教学 化学是一门很有魅力的学科。但由于高中化学具有“繁，难，乱”的特点，所以不少同学对学习高中化学感到困难。那么如何才能学好高中化学呢？关键是给予学生更多的自主活动的机会，重点考虑相关的因素，利用高中化学课本上的相关知识板块安排学生活动，才能确保学生活动的有效性。要想弄清楚这些问题，就必须探索化学世界的奥妙。而我们通过学习化学，掌握化学知识，就可以揭开化学世界的奥妙。 标签：新课程理念；高中化学有效教学；教学策略 新课程必须面对的一个问题就是如何使课堂教学效益最大化，有效教学是一重要途径。有效教学是指教师在遵循教学活动的客观规律下，以尽可能少的时间，精力和物力投入，取得尽可能多的教学效果，以满足社会和个人的教育价值需求而组织实施的活动。它要求教师拥有有效的教学理念，掌握有效的教学策略，引导学生的有效学习.教师的教学活动要有效果，有效率，有效益.高中化学教学的“有效”，更强调高中化学的学习是一个主动建构知识，发展能力，形成正确的情感态度与价值观的过程。 一、传统教学中影响有效教学的因素分析 1、教学目标单纯关注学生的认知，忽视情感、态度、价值观。教师在教学过程中往往单纯重视学生知识和技能的培养，忽视学生情感、态度和价值观的培养。由于教学目标的偏差，“熟能生巧”的理念逐渐演变成“熟能生厌”的现实，其结果就是学生厌学，教师厌教，。学生的积极性很难被调动，课堂教学死气沉沉，教学效率低下。 2、不能以学生的发展为中心，教学的基本着眼点是促进学生的发展，这是教师组织教学的核心观念。传统的课堂教学以教师、书本和课堂为中心，学生不是自主发展，往往是教师“强制”下的一种发展，学生始终处于一种被动发展状态。这种发展压抑学生学习的自主性和积极性。 3、师生互动性不强。通过教师与学生之间的活动实现知识信息和各种情感的交流，实现促进学生发展的目标。从当前的课堂教学来看，师生互动仍然是一个薄弱环节。在课堂教学中，教师与学生之间的互动仍然是单向的，即教师——学生。它的一个弊端是忽视课堂教学中其他知识信息的传递，忽略了课堂教学中人际交往因素对学生发展的促进作用。它使本来应该鲜活的课堂教学变得枯燥死板。实现课堂教学中师生的单向互动向多向互动的转换是课堂教学改革中一个值得关注的问题。 4、不能促进学生学习方式的转换，在课堂教学中，教师讲学生听的固定教学方式，学生被动接受的学习方式，严重制约了学生的发展，影响了学生的创新精神和创新意识的形成。学习方式的转变不是一朝一夕就能完成的，它需要一个
(完整word版)教育机构实习日记
教育机构实习日记 篇一：教育机构实习日记 实习日记 3月5日星期一天气：晴 今天是我实习的第一天，早上醒的特别早，也有些兴奋，因为很早以前就盼着这么一天。公司八点上班，我七点半就到了。我所实习的公司在江南水都，全名是尚学教育机构。我任职于数学老师。带着些几许敬畏和几缕不安，我踏进了总公司二楼的办公室（教育部）。跟部门经理（李经理）和各位同事简单的介绍了一下自己的基本情况。下午，一个人静静地坐着看看经理给我的相关数学的课件。 第一天上班，感觉蛮轻松的，所做的事情就是熟悉教育里的一些工作章程，教育人员的一些职责，整理一些存档的相关客户设计图，大致上熟悉教学的理念。
3月6日星期二天气：晴 刚走出学校，踏上了工作岗位，一切都是那么的新鲜，然而新鲜过后却感到非常困惑——公司里要用的东西学校里都没有学过。发现有很多东西自己都不会，甚至都没有接触过。面对太多的疑问自己的内心产生了很大的压力。“我是否能够胜任这里的工作，会不会因为太多东西不懂而受到别人的嘲讽”。内心充满了矛盾，然而事实证明我多虑了，这里有和蔼的领导和友好的同事，他们给了我极大的帮助和鼓励，在最初的一个周里通过和同事们的交流我获得最多的是鼓励和信任，使自己逐渐有了信心和勇气，能够勇敢的去面对任何挑战。相信自己，我能行的！ 3月7日星期三天气：晴 经过了差不多三天的适应期后，我慢慢的熟悉了公司的各种规章制度和运作流程，更明确了自己的工作内容。接下来的时间便开始为正式投入工作进行了大量的准备，通过上网查资料、看书、
向同事请教等等多种途径在一个周的时间内我补充了大量实际工作中所需要的知识。然而等真正投入到工作中后发现自己要准备的东西还远远不够。大学生活让我对计算机理论知识有了一定的了解，但实践出真知，唯有把理论与实践相结合，才能更好地为我今后在工作及业务上能力的提高起到促进的作用，增强我今后的竞争力，为我能在以后立足增添了一块基石。 3月8日星期四天气：晴 这是进入公司的第四天，从刚参加工作时的激动和盲目到现在能够主动合理的安排自己的各项工作进程，感觉自己成长了很多，更重要的是学会了很多新的知识和一些处世的道理。走到了工作岗位，走向了纷杂的社会，好比是从一所大学迈进了另外一所更大的大学。人生就是这个样子，一个人的一生好比是一个求学的过程，从一个学校走向另外一个学校，我们只有努力的学习、虚心求教，到最后才能获得一份合格的毕