优秀老师推荐化学复习必备 一轮复习必备专题十四电化学基捶.docx
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电化学基础知识点总结装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。
池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。
原电极反应方程式：电极反应、总反应。
理失e-,沿导线传递，有电流产生氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理： Zn-2e-=Zn2+不溶阳2H ++2e-=2H 2↑移断解离电解质溶液子向电极反应：负极（锌筒） Zn-2e-=Zn2+正极（石墨） 2NH 4++2e-=2NH 3+H2↑①、普通锌——锰干电池总反应： Zn+2NH 4+=Zn2++2NH3+H2↑干电池：电解质溶液：糊状的NH4Cl特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液②、碱性锌——锰干电池电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。
正极（ PbO2） PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O负极（ Pb）Pb+SO42--2e-=PbSO4铅蓄电池：总反应：PbO2+Pb+2H2 SO4放电充电2PbSO4+2H2O电解液： 1.25g/cm3~1.28g/cm3的 H 2SO4溶液蓄电池特点：电压稳定。
化Ⅰ、镍——镉（ Ni —— Cd）可充电电池；学电其它蓄电池Cd+2NiO(OH)+2H 2 O放电Cd(OH)2+2Ni(OH) 2源放电 `简Ⅱ、银锌蓄电池介锂电池①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料电极反应产物不断排出电池。
电池②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
负极： 2H2 +2OH--222O+4e-=4OH--4e =4H O ；正极： O +2H③、氢氧燃料电池：总反应： O2 +2H2 =2H2O特点：转化率高，持续使用，无污染。
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Li+
4.07
HCO写3— ，结合电化4.61学知识综合性
Na+
5.19
NO3考— 查实验、离7.40子检验以及计
Ca2+
6.59
Cl−
算等7.91知识
K+
7.62
SO42—
8.27
（3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入_______ 电极溶液中。
（4）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1。石墨 电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。
命题意图：考查生物燃料电池的工作原 理，涉及酶的特性、电极反应式书写和 电解质中离子的迁移方向等知识。
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[2020年山东省第10题]微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利 用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟 海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含 CH3COO-的溶液为 例）。下列说法错误的是
4、5）
电极反应式的书写及其工作
原理。通过电解质溶液考查
盐桥、电极反应的书写、计
算，以及实验探究。
山东省学业水 第10，13题 微生物电池，质子交换膜装 6分
平考试
置，考查电极反应式、原电
池工作原理以及相关计算
北京市学业水 15题（2）16题 电极反应式的书写以及电化 6分
平考试
学原理
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《电化学基础专题复习》第二课时 教学设计鹿泉一中冯文娟教学目标：1. 学生能熟练解决电化学工作原理相关问题。
2 .能够快速的写岀陌生的电极反应式。
3. 克服学生对陌生的电化学装置和电极反应式的恐惧心理。
教学过程： 环节一：近三年高考电化学考点剖析1. 基本原理考察（如电极反应类型、得失电子情况、电子流向、溶液中阴阳离子的移动方向）2. 质量变化、气体产生、颜色变化、pH 变化、离子交换膜等3. 转移电子数、电极质量、产物的定量计算4. 电极反应式的书写及判断5. 电化学腐蚀与防护相关内容A. ①区Cu 电极上产生气泡，Fe 电极附近滴加K? [Fe （CN ）6]后出现蓝色，Fc 被腐蚀本节课主要是解决上述考点中的1、2、4。
环节二：归纳电化学原理一类题目的解题步骤展示例1 （2014•广东卷）某同学组装了图4所示的电化学 装置，电极I 为A1,其它均为Cu,贝lj （） A. 电流方向：电极IV-A-电极I B. 电极I 发生还原反应 C. 电极II 逐渐溶解D. 电极HI 的电极反应:Cu 2+ + 2e = CuAl” SCU2・ni1Cu 2*SOQ ・-son从这道较为简单的高考题入手，归纳此类题目的解题思路1 .判断装置是原电池还是电解池 2. 判断电极（正负极或阴阳极） 3. 解决与工作原理相关的问题 4. 解决与反应式相关的问题并且总结电极的判断方法，并用这种方法处理习题中出错较多的问题。
5、（福建卷2015.T ） 11.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示, 该装置能将出0和CO?转化为。
2和燃料（C3HQ ）。
下列说法正确的A. 该装置将化学能转化为光能和电能B. 该装置工作时，H*从b 极区向a 极区迁移 D. a 电极的反应为:3C02+18H +-18e=C 3H 80+5H 20 Li|-x CoO 2+xLi + xe =LiCoO 29.某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。
电化学专题复习教案.doc
电化学专题复习一、电化学基础知识[规律总结]：1、原电池、电解池、电镀池判定（1）若无外接电源，可能是原电池，然后根据原电池的形成条件判定；（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属离子相同则为电镀池；（3）若为无明显外接电源的串联电路，则应利用题中信息找出能发生自发氧化还原反应的装置为原电池。
2、可充电电池的判断放电时相当于原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；充电时相当于电解池，放电时的正极变为电解池的阳极，与外电源正极相连，负极变为阴极，与外电源负极相连。
二、原电池的分类及电极反应的书写(一) [规律总结]：1、原电池电极名称的判断方法（1）根据电极材料的性质确定金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极；金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。
（2）根据电极反应的本身确定失电子的反应—氧化反应—负极；得电子的反应—还原反应—正极2、原电池电极反应式书写关键（1）明确电池的负极反应物是电极本身还是其他物质、反应产物及化合价的变化；（2）确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离子，还是其他物质（如溶有或通入的氧气）；（3）判断是否存在特定的条件（如介质中的微粒H+、OH-非放电物质参加反应），进而推断电解质溶液的酸碱性的变化；（4）总的反应式是否满足质量守衡、得失电子守衡、电荷守衡。
（二）中学化学常见原电池分为三大类。
1、仅有一电极材料参与反应在这类原电池中，参与反应的电极失去电子、被氧化，是负极，一般为金属；不参与反应的另一电极为正极，正极周围的离子或分子（如：H+、Cu2+、O2、Cl2等）得电子、被还原。
例：教材上介绍的以Zn和Cu为电极材料，H2SO4溶液为电解质的原电池属于这一类。
钢铁的电化腐蚀过程中形成的许多微小的原电池也属于这一类。
例：以铜和石墨为电极材料，①硝酸银溶液为电解质的原电池负极反应式为：；正极电极反应式为：。
电化学基础知识一轮复习资料教师版
电化学基础知识整理（一轮复习）1.原电池原电池是将化学能转化为电能的装置1.1 原电池原理①、原电池：将化学能转变成电能的装置②、形成条件：①活动性不同的两电极（连接）；②电解质溶液（插入其中并与电极自发反应）；③电极形成闭合电路④能自发的发生氧化还原反应③、电极名称：负极：较活泼的金属（电子流出的一极）正极：较不活泼的金属或能导电的非金属（电子流入的一极）④、电极反应：负极：氧化反应，金属失电子正极：还原反应，溶液中的阴离子得电子或氧气得电子（吸氧腐蚀）⑤、电子流向：由负极沿导线流向正极锌-铜电池，负极-Zn，正极-Cu。
负极：Zn-2e=Zn2+，电解质溶液——稀硫酸。
正极：2H++2e=H2↑总反应：2H++Zn=H2↑+Zn2+注意：如果在铜锌的导线中加一个电流计，电流计指针会发生偏转。
随时间的延续，电流计指针的偏转角度逐渐减小。
盐桥的作用：沟通内电路，稳定电流例如:铜锌原电池中用到了盐桥现象:⑴、检流计指针偏转，说明有电流通过。
从检流计指针偏转的方向可以知道电流的方向是Cu极→Zn极。
根据电流是从正极流向负极，因此，Zn极为负极，Cu极为正极。
而电子流动的方向却相反，从Zn极→Cu极。
电子流出的一极为负极，发生氧化反应；电子流入的一极为正极，发生还原反应。
一般说来，由两种金属所构成的原电池中，较活泼的金属是负极，较不活泼的金属是正极。
其原理正是置换反应，负极金属逐渐溶解为离子进入溶液。
反应一段时间后，称重表明，Zn棒减轻，Cu棒增重。
⑵、取出盐桥，检流计指针归零，重新放入盐桥，指针又发生偏转，说明盐桥起到了使整个装置构成通路的作用。
盐桥是装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动。
盐桥是怎样构成原电池中的电池通路呢？Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+过多，带正电荷。
Cu2+获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2+过少，SO42-过多，溶液带负电荷。
高考化学一轮复习电化学基次件
一、考纲要求及命题趋向
2.高考试题特点
(1)体现教材的基础作用
教材是教师施教和学生学习的主要依据，也是高考试题的来源 ，高考首先要考查学生基础知识、基本技能掌握情况，命题往往“源于 教材而又高于教材”，应重视回归教材，认真研究高考试题在教材中的 显性和隐性呈现。
一、考纲要求及命题趋向
一、释疑难
对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已 经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。
二、补笔记
上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一 遍自己写的笔记，既可以起到复习的作用，又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全，错别字要纠正，过于潦草的字要写清楚。同时，将自己 对讲课内容的理解、自己的收获和感想，用自己的话写在笔记本的空白处。这样，可以使笔记变的更加完整、充实。
一、考纲要求及命题趋向
2.高考试题特点
(2)注重图表，巧设情景，考察化学核心素养
高考化学许多试题的情境源于社会生活和科技前沿等热点问题；注重 考查 化学五大核心素养中的“证据推理与模型认识 ” ，“科学探究与创新 意识”，“宏观辨识与微观探究” ，“科学精神与社会责任” 。
一、考纲要求及命题趋向
目录
一
考纲及命题趋向
二
学情分析
三
教学内容设计
四
教学反思
二、学情分析
1学生学习电化学时疑点及难点
新
情 景 实
？ ①两极判断（基础） ②两极反应物及产物判断 （重难点） ③介质离子判断（易错点）
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专题十四电化学基础课前小练习1. （09广东理科基础34）下列有关电池的说法不正确的是A ・手机上用的锂离了电池属于二次电池B. 铜锌原电池工作时，电了沿外电路从铜电极流向锌电极C ・甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌猛干电池屮，锌电极是负极2. （09安徽卷12） CihO 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.CgO 的电解池示 意图如下，点解总反应：2C U +H 2O==C U 2O+H 2OT o 下列说法正确的是A. 石墨电极上产生氢气B. 铜电极发生还原反应C. 铜电极接肓流电源的负极D. 当有0.1 mol 电子转移时,有0.1molCu 2O 生成。
3. （09北京卷6）下列叙述不正确的是• • •A. 铁表面镀锌，铁作阳极B. 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O 2+2H 2O+4C =4OH-D. 工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2C1-2C =C12 T4、（09全国卷128） （15分）下图所示装置屮，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.0的 NaOH 溶液、足量的CuSO 4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙屮K2SO4浓度为10.47%,乙屮c 电极质量增加。
据此冋答问题：① ______________________________________________________ 电源的N 端为_极；②电极b 上发生的电极反应为 _____________________________ ；③ 列式计算电极b 上生成的气体在标准状态下的体积： __________ ；④ 电极c 的质量变化是 _____________ g ;⑤ 电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液 ______________ ;乙溶液 _______________ ;丙溶液 _______________（2）如果电解过程屮铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 编号：201014直流电源浓的强碱性 电解质溶酒感悟考试说明考试说明：① 理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反丿、'、z 方程式。
② 了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
③ 认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀0④ 了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。
认识化学在解决能源危机屮的重要作用.命题趋向：电化学知识是理论部分的一个重要内容，也是历年高考考查的一个重点。
电化学知识既 可以综合学科内的知识，如联系到：化学实验现彖的判断和分析、定量实验的操作要求、离 了方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算等。
也可以涉及到学科间的知识的运用, 如联系到物理学的“有关电流强度的计算、有关电量和阿伏加徳罗常数的计算”等，还可以与生 产生活（如金属的腐蚀和防护、电镀废液的危害与环保）、新科技及新技术（新型电池）等问题相 联系高考预测从08. 09两年高考试题看，电化学是高考命题的热点Z —。
试题常以选择题居多，也有以填空、简答、实验、计算等形式命题。
由于电化学屮的电路、电量等与物理学联系紧密， 在今示的综合考试屮该部分不仅不会“降温”，还有“变热,啲趋势。
在题型上应以传统题为主， 在内容上与物理学科的综合应引起重视。
知识动脉化学电池 I 化学能转变为电能 ｛金属的电化学腐蚀 j （白发进行）A 电解 「J 电冶金 丿（外界能量推动）一、原电池1. 定义： _______________________________________2. 基木组成： ___________________________________3. 构成条件： ___________________________________4. 工作原理： ___________________________________知识框架氧化还原反应 r 原电池 能量变化y电解池 <电镀 > 电能转变为化学能5•原电池正、负极的判断方法：电极名称：判定方法：6.电极反应式和总反应式的书写：（1）书写方法：如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极反应规律去写电极反应式；如果题目给定的是总反应式，可分析此反应屮的氧化反应或还原反应（即分析有关元素的化合价变化情况），再选择一个简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或将备反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果。
特别需要指出的是：对于可逆电池的反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。
（2）书写方法步骤以铅蓄电池放电时的反丿应为例，总反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,电极反应式的书场步骤如下:负极：Pb-2e===PbSO4V 边补如 _》Pb+ SO J -2e-==PbSO4 正极：PbO2+2e===PbSO4—兀边补允$°丁》PbO2+ SO J +2e==PbSO4—结存反叫日啊氧元索”上向” > pbO2+4H++ SO^' +2e ==PbSO4+2H2Oo（也可用总反应式减去负极反丿、'、Z式得到正极反应式）【例1】（09福建卷11 ）控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确的是• • •A.反应开始时，乙屮石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲屮石墨电极上FJ+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲屮溶入FcCb間定，乙屮石墨电极为负极解析与评价：木题以原电池基木概念为考察背景，属较容易题。
乙中I失去电了放电,故为氧化反应，A项正确；由总反应方程式知，Fe「被还原成Fe2+, B项正确；当电流计为零时，即说明没有电了发生转移，可证明反应达平衡，C项正确。
加入Fe2+,导致平衡逆向移动，则F/+失去电子生成Fe3+,而作为负极，D项错。
答案：D【变式训练1］（09±海卷13）右图装置屮，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化镀溶液，各加入生铁块，放置一段时问。
下列有关描述错误的是A.生铁块屮的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管屮相同的电极反应式是：Fe-2e^Fe2+D.a试管屮发生了吸氧腐蚀，b试管屮发生了析氢腐蚀【例21（09广东化学14）可用于电动汽车的铝■空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反丿应都为：O2+2H2O+4" =4OlTB.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：A1+3OH -3e =Al（OH）3iC.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过稈屮电解液的pH保持不变D.电池工作时，电了通过外电路从正极流向负极解析与评价：以考察电极反应式的正误判断和书写的形式出现，属于屮等难度。
电解质溶液显碱性或屮性，该燃料电极的正极发生反应为：02+2出0+4"=40丹一，A对；铝作负极，负极反应应该是铝失去电了变为铝离了，在氢氧化钠的溶液屮铝离了继续与过最的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：A1+40RPH -3e= 2H2O, B错；该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4A1+3O2+4OH'= 4 AIO~ + 2H2O溶液PH降低，C错；电池丁作时，电了从负极出来经过外电路流到正极，D错.答案:A【变式训练2】（09海南卷15）（9分）LISOCH电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2o电池的总反应可表示为：4Li+2SOCb = 4LiCl+S+SO20请冋答下列问题:（1）电池的负极材料为________ ,发生的电极反应为________________ ;⑵电池正极发生的电极反应为___________________ ;（3）SOC12易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOC12,有Na2SO3和NaCl生成。
如果把少量水滴到SOCb中，实验现象是__________ ，反应的化学方程式为____________ : （4）纟H.装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 ______【例3] （09天津卷⑼（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的钳粉，钳吸附气体的能力强，性质稳定，请冋答：（1）__________________________________________ 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是___________________________ ,在导线屮电7流动方向为________________ （用a、b表示）。
（2）__________________________ 负极反应式为o（3）_____________________________________________________ 电极表面镀钳粉的原因为______________________________________ o（4）该电池工作时，H?和02连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。
因此，大最安全储氢是关键技术z—。
金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：I.2Li+H2△ 2LiHII.LiH+H2O==LiOH+H2T①反应I屮的还原剂是 _______ ,反应II屮的氧化剂是___________ 3②已知LiH固体密度为O.820cnA用锂吸收224L （标准状况）出，生成的LiH体积与被吸收的比体积比为________________ 。
③由②生成的LiH与出0作用，放出的比用作电池燃料，若能量转化率为80%,则导线屮通过电了的物质的量为_____________ moU 解析与评价：本题考查氧化还原及原电池的知识。
（1）原电池的实质为化学能转化成电能。
总反应为2H2 4- O2 =2H2O,其中H2从零价升至+ 1价，失去电了，即电了从a流向b。
（2）负极为失去电子的一极，即H2失电子生成Hj由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上OH ；（3）钳粉的接触面积大，可以加快反应速率。
（4）I. Li从零价升至+1价，作还原剂。
II.H2O的H从+1降至比屮的零价，作氧化剂。