江西省玉山县第一中学高一化学上学期第一次月考试题(实验班)
江西省玉山县一中高三化学上学期第一次月考试题
江西省玉山县一中高三化学上学期第一次月考试题A. 1B. 2C.3 D. 44．分类是化学研究的重要方法,下列物质分类错误的是( )化合物：干冰、明矾、烧碱、金刚石同素异形体：石墨、C60非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸5．下列有关化学用语的描述不正确的是( )6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、24SO-、Cl-B．K/c(OH-)=1×10-1mo1·L-1的溶液中：wNH+、Fe3+、Cl-、24SO-4的溶液中：Fe2+、K+、C．与A1反应能放出H2-、24SO-NO3D．水电离的c(H+)=1×10-13mo1·L-1的溶液中：K+、Na+、2l A O-、23SiO-7．下列说法不正确的是( )A. 、、都存在共价键，它们都是共价化合物B. 溶于水时，需克服共价键和分子间作用力C. 和中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. 某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键8．现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（）A．将样品配制成V1L溶液，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液的体积是V2mlB．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重cgC．向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g D．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为d g9．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂发生的离子反应方程式A NH4+、Fe2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2NH3·H2OB Fe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2↑+H2OC K+、OH-、CO32-通入过量CO22OH-+CO2=CO32-+H2OD Na+、OH-、Cl-少量Mg(HCO3)2溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-10．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（）A. Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间B. 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C. 三种分散系中分散质均属于电解质D. Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液均能与盐酸反应，且反应现象相同11．下列实验方案设计正确的是（）A．利用图1收集干燥的氯化氢气体B．选择合适的试剂，利用图2可分别制取并收集少量CO2、NO和O2C．利用图3可验证铁发生吸氧腐蚀D．利用图4蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体12．向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。
江西省高一上学期第一次月考化学试卷
江西省高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高一上·吉林期末) 下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高二下·乾安月考) 在化学实验操作中必须注意安全操作，下列操作或事故处理正确的是（）①在点燃氢气前,必须检验氢气的纯度②在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒搅拌③浓氢氧化钠溶液对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上稀硼酸溶液④给试管中的液体加热时,液体体积不超过试管容积的1/3⑤加热液体混合物时,在混合液中加入碎瓷片防止暴沸（）A . ①②B . ①②③C . ①②③④D . 全部3. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列混合物分离或提纯的操作中，需要使用分液漏斗的是（）A . 蒸发B . 蒸馏C . 过滤D . 分液4. （2分） (2015高一上·许昌月考) 下列化学实验基本操作中正确的是（）A . 加热灼烧海带时要在蒸发皿中进行B . 蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C . 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液一定含有Cl﹣D . 分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出5. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是（）A . 图1：从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体B . 图2：过滤NaCl溶液中MgSO4C . 图3：用CCl4萃取，从溴水中得到纯溴D . 图4：用蒸馏的方法分离酒精和水6. （2分） (2019高一上·宾县月考) 下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，错误的是（）A . FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B . Fe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤C . CO2气体（HCl）：通过Na2CO3溶液洗气后干燥D . Na2CO3固体（NaHCO3）：加热7. （3分） (2016高二下·海南期末) 下表中实验操作能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB . 标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAC . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NAD . 标况下，11.2 L CCl4所含的分子数目为0.5NA9. （2分）(2017·天府模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 足量铁在1molCl2中燃烧时转移电子数为2NAB . 2L0.1mol•L﹣1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC . 1L0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NAD . 标准状况下，体积各位2.24L的HCl和NH3混合气体中含有的共价键数为0.25NA10. （2分） (2018高一上·湖南月考) 标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）A . 22.4(m＋n)B . 22.4×6.02×1023(m＋n)C . 22.4(m＋n)/(6.02×1023)D . m＋n11. （2分） (2018高二上·宁都期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 等质量的N2和CO所含分子数均为NAB . 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有Cl－的个数为NAC . 常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NAD . 标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子12. （2分） (2016高一上·安庆期中) 在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是（）A . N2和O2B . CO2和O2C . SO2和CO2D . HI和Cl213. （2分） (2018高一上·深圳月考) 由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A . 44：2：28B . 22：1：28C . 29：8：13D . 26：16：5714. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18B . CH4的摩尔质量为16gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L15. （2分） (2019高一上·广东月考) 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，则稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L16. （2分） (2017高一上·台州期中) 在三个密闭容器中分别充入氦气、氧气、氮气，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（）A . 氦气＞氧气＞氮气B . 氧气＞氮气＞氦气C . 氧气＞氦气＞氮气D . 氦气＞氮气＞氧气二、填空题 (共15题；共56分)17. （5分） (2018高一上·榆林期中) 17克NH3共有________mol原子，0.1molH2S共有________个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为________;在标准状况下，35.5g氯气的体积是________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是________mol。
高一实验班化学上册第一次月考试题.doc
高一实验班化学上册第一次月考试题二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）9、若某气体中含有的分子数为，则该气体的物质的量为（）A、B、C、D、10、a molN2和amolNO相比较，下列叙述中正确的是（）A、所含分子数相等B、所含原子数总数相等C、所含电子数相等D、所含氮原子数相等11、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A、Na2CO3溶液B、NaOH溶液C、硫酸D、稀盐酸12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB、25℃，1.01×105 Pa, 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAC、在常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NAD、标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA13、现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、三脚架、石棉网、火柴。
若所需试剂均有提供，在以下5个实验中：①沉淀的过滤，②含泥沙的碘中提纯碘，③溴的萃取，④蒸馏，⑤硫酸铜溶液的蒸发浓缩。
其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是（）A、①B、②和④C、③和⑤D、①和④14、与250mL0.4mol/L稀硫酸中的c(H＋)相等的是（）A、100mL2mol/L的盐酸溶液B、25mL0.8mol/L的稀HNO3溶液C、100mL1mol/L的稀H2SO4溶液D、250mL0.4mol/L的稀盐酸溶液第II卷非选择题（共52分）三、（本题包括6小题，共42分）15、（2分）有以下几个反应：①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑④CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2⑤Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2其中属于氧化还原反应的是16、（4分）下列物质中，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_______。
江西省上饶市玉山一中高三化学上学期第一次月考试题(
江西省上饶市玉山一中2015届高三上学期第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，共15小题，每小题3分，共48分．）1．（3分）设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9NA②常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为4NA⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA．A．①②B．③④C．②④D．⑤⑥考点：阿伏加德罗常数． .专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①甲基（﹣14CH3）中含有8个中子，其摩尔质量为17g/mol；②常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4L NO气体的物质的量小于1mol；③64g的铜的物质的量为1mol，铜与硫单质反应生成硫化亚铜，1mol铜完全反应失去1mol单质；④100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中含有溶质乙酸0.05mol，醋酸在溶液中部分电离，则醋酸分子小于0.05mol；⑤标况下，二氯甲烷的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；⑥稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子，含有核外2mol电子．解答：解：①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol 中子，含有的中子数为8NA，故①错误；②常温常压下，22.4L NO气体的物质的量小于1mol，含有的NO分子数小于NA，故②正确；③64g铜的物质的量为1mol，1mol铜与S单质反应生成0.5mol硫化亚铜，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故③错误；④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中含有溶质醋酸0.05mol，由于醋酸在溶液中部分电离，则溶液中醋酸的分子数目小于0.05NA，故④正确；⑤标况时，二氯甲烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氯甲烷的物质的量，故⑤错误；⑥常温常压下，1mol氦气中含有1mol氦原子，1mol氦原子中含有2mol核外电子，含有的核外电子数为2NA，故⑥错误；根据以上分析可知，正确的为②④，故选C．点评：本题考查了阿伏加德罗常数判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，⑤为易错点，注意二氯甲烷在标况下为液体．2．下列叙述错误的是（）A．N H4Cl溶液可用于去除铁锈B．用硫酸清洗锅中的水垢（主要成分为Mg（OH）2和CaCO3）C．将直径为10﹣9～10﹣7m的颗粒均匀分散于水中形成的体系具有丁达尔现象D．实验室从海带中提取碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取→…考点：盐类水解的应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． .专题：溶液和胶体专题；盐类的水解专题．分析：A．氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，酸能和金属氧化物反应生成盐和水；B．硫酸钙是微溶物；C．胶体具有丁达尔效应，胶体的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间；D．实验室从海带中提取碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，从而得到碘单质．解答：解：A．铁锈的主要成分是氧化铁，氯化铵为强酸弱碱盐，氯化铵水解生成一水合氨和HCl，其溶液呈酸性，盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以NH4Cl溶液可用于去除铁锈，故A正确；B．硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶物而阻止进一步反应，一般用稀盐酸或醋酸洗涤锅中的水垢，故B错误；C．胶体的微粒直径在1﹣100nm直径，颗粒的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间时，均匀分散于水中形成的体系为胶体，所以具有丁达尔现象，故C正确；D．实验室从海带中提取碘的方法是：先取样灼烧，将灰烬溶于水后过滤，在得到的滤液中加入氯水，使其中的碘离子被氧化生成碘单质，最后采用萃取的方法获得碘单质，所以其顺序为取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，故D正确；故选B．点评：本题考查了碘的制取、胶体、盐类水解等知识点，明确物质的性质及反应原理是解本题关键，根据物质之间的反应、物质的性质等知识点来分析解答即可，题目难度不大．3．已知①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑．下列叙述正确的是（）A．离子半径：Na+＞N3﹣＞H+B．反应①和②都是氧化还原反应C．反应②每生成1mol H2，转移的电子数为NAD．N a3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐考点：氧化还原反应；微粒半径大小的比较；钠的重要化合物． .专题：氧化还原反应专题．分析：①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑中，没有元素的化合价变化，而②NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合价由﹣1价升高为0，水中H元素的化合价由+1价降低为0，然后结合氧化还原反应基本概念及规律性知识解答．解答：解：A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：N3﹣＞Na+＞H+，故A错误；B．①中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．反应②每生成1mol H2，转移的电子为1mol，电子数为NA，故C正确；D．Na3N与盐酸反应生成NaCl、氯化铵两种盐，NaH与盐酸反应生成NaCl一种盐，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．4．（3分）下列说法正确的是（）A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B．4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类D．C l2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性考点：硅和二氧化硅；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；阿伏加德罗常数；氯气的化学性质． .专题：元素及其化合物．分析：A．合成纤维为有机材料；B．离子晶体中没有分子，只存在阴、阳离子；C．烧碱是氢氧化钠；D．HClO具有强氧化性，用于漂白，Cl2无漂白性．解答：解：A．光导纤维为二氧化硅，为无机非金属材料，合成纤维为有机材料，故A错误；B．NaOH固体中只含有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故B错误；C．纯碱、漂白粉都属于盐类，烧碱是氢氧化钠属于碱，故C错误；D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为与水反应生成的HClO有漂白性，故D正确．故选：D．点评：本题主要考查了物质的组成、结构、性质，难度不大，需要注意的是纯碱不是碱，属于盐．5．（3分）下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将乙醛加入新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀考点：氧化还原反应． .专题：氧化还原反应专题．分析：与氧化还原反应无关，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答．解答：解：A.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72﹣转化为Cr3+，C元素化合价由﹣2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A不选；B.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故B选；C.2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C不选；D．CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，该反应中C元素化合价由﹣1价变为0价、Cu元素化合价由+2价变为+1价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应的判断，根据元素化合价是否变化判断即可，注意有机物中元素化合价的判断，取平均化合价，为易错点．6．（3分）已知反应：O3+2I﹣+H2O=O2+I2+2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．O3和O2是同素异形体B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂C．氧化性：I2＞O2 D．反应生成1mol I2时转移2mol电子考点：氧化还原反应． .专题：氧化还原反应专题．分析：反应O3+2I﹣+H2O=O2+I2+2OH﹣中，O元素化合价降低，O3部分被还原生成OH﹣，I 元素化合价升高，I﹣被氧化生成I2，结合元素化合价的变化解答该题．解答：解：A．O3和O2是由同种元素形成的不同单质，为同素异形体，故A正确；B．H2O在反应中所含元素化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故B 正确；C．该反应中I2、O2都是生成物，不能比较氧化性强弱，事实上氧化性I2＜O2，故C 错误；D．I元素化合价由﹣1价升高到0价，则反应生成1mol I2时转移2mol电子，故D 正确．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．7．（3分）通过阅读材料获取信息时，深度挖掘内涵对分析和理解至关重要．对下面材料中划线部分的理解正确的是材料：常温下，将一定量的铁粉加入到50mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4．2L（②），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（③），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（④）．（）A．①中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化B．②中数据表明，生成的气体中只有NO2C．③中现象表明，硝酸一定有剩余D．④中现象表明，溶液中一定含有Fe2+考点：硝酸的化学性质；铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变． .专题：元素及其化合物．分析：硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成的气体为氮的氧化物，溶液能使淀粉KI溶液变蓝，则溶液中含铁离子，则硝酸过量或恰好反应，溶液能使高锰酸钾褪色，则一定含亚铁离子，以此来解答．解答：解：硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成的气体为氮的氧化物，溶液能使淀粉KI溶液变蓝，则溶液中含铁离子，则硝酸过量或恰好反应，溶液能使高锰酸钾褪色，则一定含亚铁离子，A．①中数据表明，硝酸是浓硝酸，但由上述分析可知，发生氧化还原反应生成亚铁离子和铁离子，不发生钝化，故A错误；B．②中数据不能表明气体的成分，可能为NO2或NO2和NO的混合物，故B错误；C．③中现象表明，反应后有氧化性物质存在，硝酸可能有剩余，也可能不存在，因生成铁离子具有氧化性，故C错误；D．④中现象表明，亚铁离子与高锰酸钾发生氧化还原反应，则溶液中一定含有Fe2+，故D正确；故选D．点评：本题考查硝酸的化学性质，为高频考点，把握现象与反应的关系为解答的关键，注意发生的氧化还原反应及离子的性质，题目难度不大．8．（3分）已知1mol N2（气态）与适量H2（气态）反应，生成NH3（气态），放出92kJ的热量，且形成1mol N﹣H键时放出391kJ的热量，完全断裂1mol H﹣H键吸收436kJ的热量，则1mol N2断键时吸收热量为（）A．946 kJ B．135 kJ C．1130 kJ D．780 kJ考点：反应热和焓变． .分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能﹣生成物的总键能，以此计算．解答：解：在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3mol H﹣H键，1mol N三N键共吸收的能量与生成2mol NH3，共形成6mol N﹣H键，放出的能量的差值即为焓变，则有：Q（ N三N）+3×436KJ﹣6×391KJ=﹣92KJ，所以Q（ N三N）=946KJ，故选：A．点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．9．课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（）A．原溶液中一定含有SO42﹣离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl﹣离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子考点：常见离子的检验方法． .专题：离子反应专题．分析：在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色．解答：解：A、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42﹣离子，故A错误；B、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D 错误．故选B．点评：本题是一道关于离子反应和离子检验知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强考点：真题集萃；原子结构与元素周期律的关系． .专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg，A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；B、MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D、元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定．解答：解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg．A、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A错误；B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C、C和Si同主族，非金属性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；D、非金属性O＞Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；故选D．点评：本题考查了短周期元素种类推断，涉及元素周期律中原子半径、非金属性的比较以及化合键的判定等知识，难度不大，熟悉短周期元素的原子结构、10个电子的微粒是解题的必备知识．11．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．明矾溶液中加入过量的氨水A13++4NH3•H20=AlO2﹣+4NH4++2H2OB．在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I﹣+3Br2=2Fe3++2I2+6Br﹣C．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2OD．乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液CH3COOH+HCO3﹣=CH3COO﹣+CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写． .专题：离子反应专题．分析：A．氨水碱性较弱，无法溶解氢氧化铝，铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；B．亚铁离子还原性小于碘离子，溴水少量，碘离子优先反应，亚铁离子不反应；C．等物质的量的碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，不会生成二氧化碳气体；D．醋酸酸性大于碳酸，醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，醋酸和碳酸氢根离子都不能拆开．解答：解：A．明矾溶液中加入过量的氨水，氨水不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．在FeI2溶液中滴入少量溴水，碘离子还原性强于亚铁离子，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：2I﹣+Br2=I2+2Br﹣，故B错误；C．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故C错误；D．乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液，反应生成醋酸铵、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CH3COOH+HCO3﹣=CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项B为易错点，注意碘离子还原性大于亚铁离子及溴水不足的情况．12．（3分）能大量共存于同一溶液中，但当使溶液pH=0时会放出气体，当pH=14时又会产生白色沉淀的是（）A．F e3+、Ba2+、K+、HCO﹣3、SCN﹣、Cl﹣B．M g2+、Na+、K+、SO42﹣、Br﹣、HSO﹣3 C．B a2+、Al3+、K+、Cl﹣、HCO﹣3、NO﹣3 D．F e3+、Na+、NH4+、SO42﹣、NO﹣3、Cl﹣考点：离子共存问题． .专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、发生相互促进水解、不能结合生成络离子等，则离子大量共存，结合pH=0时会放出气体，当pH=14时又会产生白色沉淀来解答．解答：解：A．Fe3+、HCO3﹣发生相互促进水解反应，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且pH=0与HSO3﹣反应生成二氧化硫气体，pH=14时与Mg2+结合生成沉淀，故B选；C．Al3+、HCO3﹣发生相互促进水解反应，不能大量共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，但酸性溶液中不生成气体，故D不选；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息、溶液的酸碱性及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应的离子共存考查，题目难度不大．13．（3分）将a g铁和氧化铁的混合物加入800mL pH=1的盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出标准状况下气体 0.224L．则下列判断中正确的是（）A．原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色C．无法计算出原混合物的质量D．此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3：1考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算． .专题：计算题．分析：由于氧化性Fe3+＞H+，所以当产生氢气时，Fe3+已经全部被还原为Fe2+，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，计算生成氢气消耗Fe和HCl的物质的量，进而计算氧化铁消耗HCl的物质的量，再根据方程式计算出Fe2O3及氧化铁消耗Fe的物质的量，根据m=nM可以计算混合物的质量．解答：解：由于氧化性Fe3+＞H+，所以当产生氢气时，Fe3+已经全部被还原为Fe2+，生成氢气的物质的量==0.01mol，HCl物质的量=0.8L×1mol/L=0.8mol，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，消耗Fe为0.01mol，消耗HCl为0.01mol×2=0.02mol，故反应Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，消耗HCl为0.08mol﹣0.02mol=0.06mol，由方程式可知该反应中消耗Fe为0.06mol×=0.01mol，Fe2O3的物质的量=0.06mol×=0.01mol，A．原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=（0.01mol+0.01mol）：0.01mol=2：1，故A正确；B．反应后溶液为FeCl2，向溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显血红色，故B错误；C．Fe、氧化铁的物质的量已经计算出，根据m=nM可以计算混合物的质量，故C错误；D．溶液中含有Fe2+离子，没有Fe3+离子，故D错误，故选A．点评：本题考查混合物计算，关键是根据氧化性Fe3+＞H+判断发生的反应，注意利用总反应方程式简化计算，难度中等．14．（3分）把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A．B．（2b﹣a）mol/L C．D．（10b﹣5a）mol/L考点：有关混合物反应的计算． .专题：守恒法．分析：N H4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3•H20+Na2CO3+H2O，加入含 b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式计算．解答：解：设100ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3•H20+Na2C O3+H2O，则NH4HCO3为0.5amol，加入含 b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，则Na2CO3的物质的量为×（b﹣0.5a）mol，n（（Na+）=2n（Na2CO3）=（b﹣0.5a）mol，c（Na+）==（10b﹣5a）mol/L，故选D．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意用守恒的方法根据化学方程式计算．15．（3分）某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（）A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有（NH4）2SO4D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7考点：二氧化硫的污染及治理． .专题：元素及其化合物．分析：二氧化硫与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合等科的硫酸，气体a为二氧化硫，Y为硫酸铵；电解硫酸铵溶液可得（NH4）2S2O8；解答：解：A．X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；B．气体a为二氧化硫，故B错误；C．X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；D．S的最高化合价是+6，不可能为+7，故D正确；故选B．点评：本题考查了二氧化硫的污染与防治、元素化合物等问题，把握物质的主要性质是关键，难度一般．二、非选择题（共5题，共55分．）16．（10分）在盛有淀粉KI溶液（用H2SO4酸化）的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变在蓝色，这是因为I﹣能被HClO氧化成I2，I2遇淀粉变蓝的缘故，相应的离子方程式为2I﹣+ClO﹣+2H+═I2+Cl﹣+H2O ．在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，这是因为SO32﹣离子又把I2还原为I ﹣是蓝色溶液逐渐消失的缘故，相应的离子方程式为SO32﹣+I2+H2O═SO42﹣+2H++2I ﹣．对比上述两组实验所得结果，可得出ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由强到弱的顺序为ClO﹣＞I2＞SO42﹣．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应方程式的配平． .专题：卤族元素．分析：溶液立即变蓝，说明生成碘，NaClO在酸性条件下氧化KI生成碘，滴加足量Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，说明碘与Na2SO3发生氧化还原反应，以此解答．解答：解：在KI淀粉溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，说明生成碘，NaClO在酸性条件下氧化KI生成碘，反应的离子方程式为2I﹣+ClO﹣+2H+═I2+Cl﹣+H2O，氧化性：ClO﹣＞I2，在上述蓝色溶液中滴加足量Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，说明碘与Na2SO3发生氧化还原反应，SO32﹣离子又把I2还原为I﹣是蓝色溶液逐渐消失反应的离子方程式为SO32﹣+I2+H2O═SO42﹣+2H++2I﹣，可说明氧化性I2＞SO42﹣，则氧化性ClO﹣＞I2＞SO42﹣，故答案为：I﹣能被HClO氧化成I2，I2遇淀粉变蓝；2I﹣+ClO﹣+2H+═I2+Cl﹣+H2O；SO32﹣离子又把I2还原为I﹣是蓝色溶液逐渐消失；SO32﹣+I2+H2O═SO42﹣+2H++2I ﹣；ClO﹣＞I2＞SO42﹣．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及氧化性、还原性的比较角度，难度不大．17．（12分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl﹣CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ SiO32﹣甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+ （写离子符号）．（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO+2H2O．（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+ ，阴离子是Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣（写离子符号）．（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 1.6g g．考点：几组未知物的检验；常见离子的检验方法． .专题：元素及其化合物．分析：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+．Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe2+．Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明 Fe2+与NO3﹣和H+反应生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3﹣，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl﹣，加盐酸溶液依然澄清加盐酸说明没有SiO32﹣；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42﹣；根据以上判断分析．解答：解：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+．Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe2+．Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明 Fe2+与NO3﹣和H+反应生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3﹣，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl﹣，加盐酸溶液依然澄清加盐酸说明没有SiO32﹣；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42﹣；（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+，故答案为：K+、Fe3+；（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2+与NO3﹣和H+反应生成NO，其离子方程式：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO+2H2O；故答案为：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO+2H2O；（3）将Ⅲ中所得红棕色气体为二氧化氮，通入水中，与水反应生成NO，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；（4）由以上推断可知溶液中阴离子为 Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，且各为0.1mol/L；已经推断出的阳离子是Fe2+，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种+2价阳离子，所以还有Cu2+，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Fe2+、Cu2+；阴离子是：Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣；故答案为：Fe2+、Cu2+；Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣；（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Fe2+生成Fe（OH）2，又被氧气氧化为Fe（OH）3，Cu2+生成Cu（OH）2，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为Fe2O3和CuO，根据元素守恒：n（CuO）=n（Cu2+）=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；n（Fe2O3）=n （Fe2+）=0.005mol，所以固体质量为：m（CuO）+m（Fe2O3）=0.01mol×80g/mol+0.005mol×160g/mol=1.6g，故答案为：1.6g．点评：本题考查物质的检验、鉴别以及方程式的有关计算，题目难度中等，解答本题的关键是把握有关反应的化学方程式的书写．18． 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y 的氧化物具有两性，回答下列问题：（1）元素x在周期表中的位置是第三周期，第IIA 族，其单质可采用电解熔融氯化镁的方法制备．（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3 ，碱性最强的是Al（OH）3 ．（填化学式）（3）气体分子（mn）2的电子式为．（mn）2成为拟卤素，性质与卤素。
高一化学上学期第一次月考试题实验班
玉山一中 2016—2017 学年第一学期高一第一次月考化学试卷（实验班）时间： 90 分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O: 16 Mg:24 S:32 P:31 Na: 23 Fe:56 Cu:64一、选择题（每题 3 分， 48 分，每题只有一个选项切合题意）1．化学与生活、社会亲近相关。
以下说法正确的选项是A.单质硅常用作信息高速公路的骨架——光导纤维的主要资料B.近来几年来已宣告“空气质量日报” ，将 CO2＼NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获取洁净能源和重要的化工原料2可以用来漂白纸浆、毛、丝、凉帽辫、增白食品等2．以下物质可以经过化合反应及氧化还原反应制得的是：① FeCl2② FeCl3③ Fe(OH)2④ Fe(OH)3⑤CuS⑥ Al S23A．所有B．①②③C．①②③④ D ．①②④⑥3．关于实验I ? IV 的描述正确的选项是N aO H 溶液等浓度的M gC l 2与 F eSO4溶液I VA．实验 I：逐滴滴加盐酸时，试管中马上产生大批气泡.B．实验 II ：充分振荡后静置, 基层溶液为橙红色，上层无色C．实验 III：从饱和食盐水中提取NaCl 晶体D．装置 IV ：逐滴加入NaOH溶液时，可以看到白色积淀，转而变为灰绿色，最后是红褐色。
4．以下两种失掉标签的无色透明溶液，不可以经过互滴的方法将其鉴其余是：A．碳酸钠溶液与稀盐酸B．明矾溶液与氢氧化钠溶液C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸D．偏铝酸钠溶液与稀盐酸5．关于胶体的表达错误的选项是A．溶液显电中性，胶体带有电荷，因此胶体较坚固B．胶体粒子能透过滤纸，但不可以透过半透膜，因此可用渗析的的方法精制胶体C．可用丁达尔效应划分溶液和胶体D．电泳实验说了然胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷6．以下相关物质性质或应用的说法正确的选项是A. 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na＋ KCl 8500C K↑＋ NaCl）B.利用 Al 2O3制作的坩锅，可用于熔融烧碱C.氢氟酸拥有强酸性，用氢氟酸刻蚀玻璃7．设 N 为阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是AA．含 1molFeCl 3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AB． 1 ml的水分子与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为10NAC．常温、常压下， 4.6 g NO2和 NO 混杂气体中含有的氧原子数量为A 24D．在高温下，有 1 mol Fe 与足量的水蒸气反应，转移电子的数量为3NA8．能正确表示以下反应的离子方程式的是2+－①Ba（ OH）2溶液与 MgSO4溶液反应： Mg +2OH ＝ Mg(OH)2↓②向明矾溶液中加入 Ba（OH）2至积淀物质的量达到最大值：3+－2－2＋＝ 2Al（OH）3↓+3BaSO4↓2Al ＋ 6OH ＋ 3SO4＋ 3Ba③铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+＝ Fe2++Cu④碳酸氢钠跟硫酸反应：2H++CO32－＝CO2↑+H2O242+-+42－24⑤向 Ba(OH) 溶液中加入NaHSO至溶液呈中性：Ba +2OH+2H +SO＝ 2H O+BaSO↓A．③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①②③④⑤9．以下关于粒子共存的讨论及离子方程式书写正确的选项是选项离子组讨论A H+、 Fe3+、 Br－、 Cl －能大批共存于同一溶液中，投入少许锌粉后，可放出Zn+ 2H += Zn2+22 H ，反应的离子方程式为+ H ↑B3－、 Cl－、Al3+不可以大批共存于同一溶液中，由于有积淀生成33+－NH、 NOAl +3OH ＝Al(OH) 3↓C CO2、 Na+、K+、 SiO32－能大批共存于同一溶液中D－－++不可以大批共存于同一溶液中，由于发生以下反应HCO3、 OH 、 Na 、 KHCO3－ + OH－＝ CO32－+ H 2O10．以下说法正确的选项是2O2＋2H2O4NaOH＋ O2↑是水作还原剂的氧化还原反应B.1mol Na O 固体中含离子总数为4N2 2AC. 用灼烧的方法除去Na CO中的 NaHCO2332－＋溶液中加入稀盐酸： CO3CO↑＋ H O＋ 2H32211．工业上用铝土( 主要成分为Al 2O3，含 SiO2、 Fe2O3等杂质 ) 为原料冶炼铝的工艺流程：对上述流程中的判断正确的选项是②反应Ⅱ中生成Al(OH) 3的反应为： CO2＋ AlO2-＋ 2H2O===Al(OH)3↓＋ HCO3-③产生 Al(OH) 3积淀中含有很少许的 H2SiO3积淀④Al O 熔点很高，工业上还可采纳电解熔融AlCl3的方法冶炼 Al23A．①②B ．②③C ．①④D．③④12．化学反应中，有时存在“一种物质过分，另一种物质仍不可以完满反应”的特别状况。
一中高一化学上学期第一次月考试题(1、2班)(2021年整理)
江西省玉山县一中2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题（1、2班）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江西省玉山县一中2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题（1、2班））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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玉山一中2018—2019学年度第一学期高一第一次月考化学试卷(1、2班）时间：100分钟满分：100分说明：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题）第Ⅱ卷(非选择题）两部分。
2．试卷满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:H：1 C：12 O：16 Na：23 Al:27 C1：35.5Ba：137 S：32 Mg：24第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共36分。
）1．化学是一门从10世纪开始才独立的自然科学，人们对化学学科的认识还不很深入，甚至有些误解，以下几种常见的说法，错误的是A．一些不法工厂在生产过程中产生了大量废气、废液、废渣,我们可以用化学知识从根本上解决这些问题B．化学在能源的开发和合理利用方面还有很大的发展空间C．实验是化学的最高法庭，一切理论都要用实验进行检验D．所有的化学物质都对人体有害，所以不能与它们有任何接触2．还原性由强到弱的顺序为：SO32－>I－>Br－。
向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A．NaCl B．NaCl、NaBr、Na2SO4 C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO43．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH）2 B．Ba(NO3）2 C．Na2S D．BaCl24．下列说法中不正确的是A．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B．工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定C．大型中央空调的致冷剂可用液氨D．铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应5．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
江西省玉山县第一中学高一化学上学期第一次月考试题(
玉山一中2016—2017学年第一学期高一第一次月考化学试卷（12—30班）时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 K:39 N:14 Na:23 S:32 Ba:137 一、选择题（共48分，每小题3分，共16小题，每小题只有一个选项符合题意）1．2015年11月，一组名为明星“化学四煞”的照片成为了网友们热议的“头条新闻”。
原本是普通的四张宣传照或是电视剧镜头截图，照片中的明星摆出的姿势却都和化学操作相关。
但不论是熄灭酒精灯还是使用冷凝管，明星们都用看似高冷的方式，“完美”避开了化学实验中的正确操作，让网友们忍俊不禁。
下列基本实验操作正确的是A.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘C.胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D.实验室取用液体药品做实验时，如果没有说明用量，一般取1~2mL 2．已知某物质X 的熔点为－83 ℃,沸点为77 ℃,不溶于水,密度小于 11g mL -⋅。
要从水与X 的混合物中简便快捷地分离出X,需要用到的仪器是3．做化学实验时，必须十分重视实验安全。
下列有关实验操作不符合上述要求的是 A.在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度 B.加热灼烧后的坩锅放置在实验桌上冷却至室温C.若不小心打翻酒精灯使酒精着火时，应用湿抹布盖灭D.蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石4．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH 3COOK ）是效果较好的融雪剂。
下列关于1mol CH 3COOK 的叙述正确的是A.1mol CH 3COOK 含有1mol 钾元素B.CH 3COOK 的摩尔质量为98gC.1mol CH 3COOK 含有2mol 氧D.1mol CH 3COOK 约含有3×6.02×1023个H5．设阿伏加德罗常数的值为N A ，标准状况下O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是A.22.4A nb mN B.22.4A mb nN C.22.4A N mb D.22.4AnbN m6．已知气体的密度与它的摩尔质量成比。
江西省玉山县某校2021学年-有答案-高一上学期第一次月考化学试题
江西省玉山县某校2021学年高一上学期第一次月考化学试题一、单选题)1. 下列实验操作中正确的是A.用25mL量筒量取4.0mol·L−1的盐酸5.62mLB.做蒸馏操作时，冷凝水方向是下进上出C.用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠与硝酸钾的混合物D.用蒸发皿灼烧胆矾(CuSO4⋅5H2O)得到CuSO42. 粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④3. 用氢氧化钠固体配制1mol·L−1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是①托盘天平②量筒③容量瓶④试管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧胶头滴管A.①③⑤⑥⑦B.②③⑤⑥⑧C.①③⑤⑥⑧D.②③④⑤⑧4. 对下列实验的评价，正确的是()A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42−B.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32−C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D.验证烧碱溶液中是否含有Cl−，先加稍过量的稀硝酸除去OH−，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl−5. 以N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压32g O2含2N A个原子B.标准状况下11.2L H2O含有的原子数目为1.5N AC.1mol的Cl−含有N A个电子D.0.5mol/L的NaCl溶液中Cl−的个数为0.5N A6. 某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是A.64B.32C.96D.1247. 设N A为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（）A.lmolOH−所含电子数为10N AB.2L0.5mol⋅L−1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2N AC.标准状况下，1.12LCC14含有的氯原子数为0.2N AD.14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为N A8. 200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为()A.0.3mol/LB.0.45mol/LC.0.5mol/LD.0.4mol/L9. 下列物质中含有的电子数最多的是A.27gH2OB.51gH2O2C.34gOH−D.19gH3O+10. 同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。
江西省玉山县一中高一化学上学期第一次月考试题(1435班)
玉山一中2018—2019学年度第一学期高一第一次月考化学试卷 (14—35班)考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意。
共16小题，每题3分，共48分。
）1．中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是A．盐酸 B．火碱 C．草木灰 D．熟石灰2．下列过程属于物理变化的是A．平行光照射胶体产生丁达尔现象B．生石灰作干燥剂C．电解质溶液导电过程 D．钢铁生锈3．下列关于物质的分类说法正确的是：A．甲烷、干冰都属有机化合物 B．钢铁、盐酸都属于纯净物C．氯化钠、醋酸都属于强电解质 D．金刚石、白磷都属于单质4．下列实验中不需要用到玻璃棒的是A．配制0.1mol/L食盐溶液500mL B．过滤 C．溶解 D．分液5．利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢分子数为1.204×1022个C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Mg与盐酸反应产生H2的量6．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．1 L0.1 mol·L－1Na2SO4溶液中，Na＋的数目为0.1N AB．2.4gMg变成Mg2+失去的电子数为0.2N AC．标准状况下， 2.24 LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．氢原子数为0.4N A的CH4分子中含有的电子数为1.6N A7．同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的A．密度B．原子数C．质量D．分子数8．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水④0.2mol H3PO4A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①③④②9．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为A．4∶3 B．5∶4C．4∶5 D．1∶110．下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A． 65mL1mol/L的KCl溶液 B． 25mL3mol/L的NaCl溶液C． 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D．10mL1.5mol/L的AlCl3溶液11．下列有关实验操作的叙述正确的是A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热后补加D．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁12．下列反应可用离子方程式“H++OH－=H2O” 表示的是A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合13．无色水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4＋、Ba2+、Br－、CO32－B．Cl－、SO32－、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42－、MnO4－D．Na+、H+、NO3－、Cl－14．下列物质属于电解质的是A．醋酸B．蔗糖C．三氧化硫D．铜15．能正确表示下列反应的离子方程式是A．铁与稀硫酸溶液反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2OC．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H++ OH－= H2OD．把Na2CO3溶液滴入稀盐酸中：CO32一+2H+＝CO2↑+H2 O16．下列有关叙述错误的是A．稀盐酸可用于去除铁锈B．用硫酸清洗锅炉中的水垢（主要成分Mg(OH)2和CaCO3）C．将直径为10-9～10 -7m的颗粒均匀分散于水中形成的体系具有丁达尔现象D．实验室从海带提碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取→…二、填空题（4个大题，每空2分，共52分）17．（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液法B. 结晶法C. 分液法D. 蒸馏法E. 过滤法①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
江西省玉山县第一中学高三化学上学期第一次月考试题
玉山一中2016—2017学年度第一学期高三第一次月考化学试卷考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Ma:24 Al:27 S: 32 Cl:35.5K:39 Ba：137第Ⅰ卷 (选择题，共48分)一、选择题：本大题包括16小题，每小题3分，共48分。
（注意：每小题只有一个选项是正确的，请在答案栏中将正确选项的序号用2B铅笔涂黑！）1.下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等密度不等的N2和C2H4 B．等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO22.IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。
这种处理方法应用的原理是A．丁达尔现象 B．布朗运动 C．电泳 D．渗析3.Fe (OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两类物质。
请你判断FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A．都呈透明的红褐色 B．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀C．分散质颗粒直径相同 D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应4.海洋资源开发前景十分广阔。
海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。
则下列说法不正确．．．的是A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2B．t1℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和C．t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同D．将卤水加热到t2℃ 以上，析出的晶体主要为MgSO45.生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而准确。
以下关于对沉淀或晶体进行洗涤的说法错误的是A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，以提高固体的纯度B．洗涤的操作是：向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下即可C．洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液D．是否洗净的检验：取最后一次洗涤液，鉴别含有形成相应沉淀的该溶液中的离子6..亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2═LiNH2+LiH ；则下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是﹣1 B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同C．H+与H ―的离子半径均比Li+ 大D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂7.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管、橡胶管和其他简单仪器组成各种不同功能的装置。
江西省玉山县第一中学2020┄2021届高三上学期第一次月考化学试题Word版 含解析
江西省玉山县第一中学2021年高三上学期第一次月考化学试题1. 以下离子或分子在溶液中能大量共存，且通入CO2后仍能大量共存的一组是Ａ． K+、Ca2+、Cl―、NO3―Ｂ． K+、Na+、Br―、SiO32Ｃ． H+、Fe2+、SO42、Cl2Ｄ． K+、Ag+、NH3·H2O、NO3―【答案】A【解析】试题分析：A、四种离子间不反应，可以大量共存，通入CO2后仍能大量共存，A正确；B、通入CO2后生成硅酸沉淀，不能大量共存，B错误；C、氯气能氧化亚铁离子，不能大量共存，C错误；D、银离子和一水合氨不能大量共存，D错误，答案选A。
【考点定位】考查离子共存正误判断【名师点晴】掌握相关微粒的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
2. 向胶体中加入电解质能使胶体发生聚沉。
使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小其凝聚力越大；实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。
某胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则下列有关说法正确的是Ａ． Na+使此胶体发生聚沉的“聚沉值”等于Ca2+、Mg2+Ｂ．该胶体分散质微粒带正电荷Ｃ．该胶体遇氯化钡溶液或Fe（OH）3胶体可发生聚沉Ｄ．该胶体的微粒直径为10—7cm~10—9cm【答案】C【解析】A、胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚，Na+使此胶体发生聚沉的“聚沉值”小于Ca2+、Mg2+，故A错误；B、该胶体遇钙、镁易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，故B错误；C、该胶体遇钙、镁易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，因此该胶体遇BaCl2溶液容易发生聚沉， Fe（OH）3胶体的胶粒是带正电荷，也可使该胶体发生聚沉，故C正确；D、胶体分散质微粒直径的大小介于1nm～100nm之间，即介于10—7m~10—9m之间，故D 错误；故选C。
江西省上饶市玉山第一中学高一化学测试题含解析
江西省上饶市玉山第一中学2020年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列属于加成反应的是A. CH4+2O2CO2+2H2OB. CH2＝CH2 +H2CH3CH3C. +HNO3+H2OD. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O参考答案：B【详解】A. CH4+2O2CO2+2H2O属于氧化还原反应，不属于加成反应，选项A错误；B. CH2＝CH2 +H2CH3CH3属于加成反应，选项B正确；C. +HNO3+H2O属于硝化反应，也属于取代反应，选项C错误；D. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应，不属于加成反应，选项D错误。
答案选B。
2. 某元素原子的质量数为A，它的阳离子X n+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为A．B．C． D．参考答案：C略3. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A. 常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3N AB．1 mol?L?1 NaCl溶液中含有Na+的个数为N AC．22.4L N2所含分子数为N AD．标准状况下，22.4 L的水中含有N A个H2O分子参考答案：A略4. 下列离子方程式的书写正确的是A. 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+B. 向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：OH﹣+CO2=== HCO3－C. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑D. AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓参考答案：B【详解】A. 向FeCl3溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A错误；B. 向NaOH溶液中通入过量的CO2气体离子方程式，：OH﹣+CO2= HCO3－，故B正确；C. 铁和稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D. AlC13溶液中加入足量的氨水离子方程式，：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.故D错误；答案：B。
高一化学上学期第一次月考试题(零,实验班)(2021年整理)
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班）可能用到的相对原子质量:H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg:24 Cl:35。
5 Cu： 64一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．下列实验仪器不宜直接加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱—-1 B．甲烷-—2 C．酒精—-3 D．白磷——43．下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩,符号为molC．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D．1mol氧含6。
02×1023个O24．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的A．蒸馏B．蒸发 C．过滤 D．搅拌5. 对下列物质进行的分类正确的是A．纯碱、烧碱均属于碱B．王水、水泥都属于混合物C．水玻璃、玻璃都属于纯净物D．盐类物质一定含有金属阳离子6．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶,从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是A．萃取B．蒸发C．过滤D．溶解7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．常温常压下,11.2 L 氧气所含的分子数为N AB ．1。
一中高一化学上学期第一次月考试题(3-13班)(2021-2022学年)
玉山一中2０18－2019学年度第一学期高一第一次月考化学试卷（3—13班)考试时间：90分钟总分：１00分可能用到的相对原子质量：Ｈ:1 C:12 N:14 Nａ—23 O：１6 Ｓ：32 Ｃl:35.5 K:３9一、选择题：(本小题共15小题,每小题3分,共４5分,每小题只有一个正确答案）1．意大利罗马大学的ＦulviｏCacace等人获得了极具理论研究意义的Ｎ4分子，N４分子的结构如图所示,下列说法正确的是A.N4属于一种新型的化合物B.Ｎ4与N2的摩尔质量相等C．等质量的N４与N2所含的原子个数比为１∶1Ｄ．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1２．下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A。
烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、熟石灰、白磷C。
干冰、铜、氯化氢 D。
空气、氮气、胆矾3、利用太阳能分解制氢，若光解0．０２ mｏｌ水,下列说法正确的是 A．可生成H2的质量为0。
02ｇB.可生成氢分子数为1。
204×１０22个ﻫＣ.可生成H2的体积为０.224L(标准状况)ﻫ D.生成H2的量理论上等于0.０4mol Mg与盐酸反应产生H2的量4.下图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤Ｂ.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏5．用ＮA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是ﻬＡ．含有N A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22。
4LB.2５℃,1。
01×１0５Pａ,64 g SＯ2中含有的原子数为３NＡC.４0 ｇ NａOH溶解在1 L水中,所制得的１０0 mL溶液中含Na+数为0。
1 NＡD.标准状况下，11。
２ L H2Ｏ含有的分子数为０.5ＮA6.下列有关叙述错误的是ﻫＡ．稀盐酸可用于去除铁锈ﻫＢ．将直径为１０-9～１０-7m 的颗粒均匀分散于水中形成的体系具有丁达尔现象C.用硫酸清洗锅炉中的水垢(主要成分Mg（OH)２和CaCO3）ﻫ D．实验室从海带提碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取→…7．若ｍ g密度为ρｇ·cm－3的Ａｌ２(ＳＯ4）３溶液中含ＳO错误!nｇ,则该Al2(SＯ4)3溶液的物质的量浓度是ﻩﻩﻩＡ。
江西省2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题(1、2班)
玉山一中2018—2019学年度第一学期高一第一次月考化学试卷（1、2班）时间：100分钟满分：100分说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．试卷满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 C1：35.5Ba：137 S：32 Mg：24第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分。
)1．化学是一门从10世纪开始才独立的自然科学，人们对化学学科的认识还不很深入，甚至有些误解，以下几种常见的说法，错误的是A．一些不法工厂在生产过程中产生了大量废气、废液、废渣，我们可以用化学知识从根本上解决这些问题B．化学在能源的开发和合理利用方面还有很大的发展空间C．实验是化学的最高法庭，一切理论都要用实验进行检验D．所有的化学物质都对人体有害，所以不能与它们有任何接触2．还原性由强到弱的顺序为：SO32－>I－>Br－。
向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A．NaCl B．NaCl、NaBr、Na2SO4 C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO43．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3) 2 C．Na2S D．BaCl24．下列说法中不正确的是A．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B．工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定C．大型中央空调的致冷剂可用液氨D．铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应5．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中正确的是A．自然界中硅元素的含量最丰富 B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是Si6．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中7．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）B．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl－）D．新制氯水使红色布条褪色（HCl）8．用10mol／L的浓H2SO4配制lmol／L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：①100mL量筒；②10mL 量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒：按使用仪器先后顺序排列正确的是A．②③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥9．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A10．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A.ρ = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V)B.ω = 17c / (1000ρ)C.ω = 17V / (17V + 22400)D.c = 1000Vρ /(17V + 22400)11．将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL12．在含有FeCl3、2FeCl、3AlCl、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目变化最小的是A．Na+B．3Al+C．Fe2+D．Fe3+13．由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，测得其含氧的质量分数为41.5%，则混合物中含钠的质量分数为A．39% B． 19.5% C． 34.5% D．25.4%14．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A.铝B.锌C.铁D.镁15．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A．CO2通入石灰水 B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C．硫酸中加入锌粉 D．HCl溶液滴入NaHCO3溶液16．某无色溶液能与Al反应放出H2，下列离子一定能在该溶液中大量共存的是A．Na+、SO42-、K+、Cl- B．H+、NH4+、NO3-、Fe2+C．Ba2+、OH-、AlO2-、SO32- D．Al3+、Mg2+、SiO32-、ClO-17．下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2OB．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu2++ 2OH-== Cu（OH）2↓C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-＝ Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3-＝ CO32- + H2O18．一包碳酸钠粉末，混有的杂质可能是硝酸钡、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种。
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玉山一中2016—2017学年第一学期高一第一次月考化学试卷（实验班）时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O: 16 Mg:24 S:32 P:31 Na: 23 Fe:56 Cu:64一、选择题（每小题3分，48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A.单质硅常用作信息高速公路的骨架——光导纤维的主要材料B.近年来已发布“空气质量日报”，将CO 2＼NO 2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D.SO 2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2．以下物质可以通过化合反应及氧化还原反应制得的是：①FeCl 2 ②FeCl 3 ③Fe(OH)2 ④Fe(OH)3 ⑤CuS ⑥Al 2S 3A ．全部B ．①②③C ．①②③④D ．①②④⑥3．对于实验I 〜IV 的描述正确的是A ．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.B ．实验II ：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色C ．实验III ：从饱和食盐水中提取NaCl 晶体D ．装置IV ：逐滴加入NaOH 溶液时，可以看到白色沉淀，转而变成灰绿色，最后是红褐色。
4．下列两种失去标签的无色透明溶液，不可以通过互滴的方法将其鉴别的是：A ．碳酸钠溶液与稀盐酸B ．明矾溶液与氢氧化钠溶液C ．碳酸氢钠溶液与稀盐酸D ．偏铝酸钠溶液与稀盐酸5．关于胶体的叙述错误的是A ．溶液显电中性，胶体带有电荷，所以胶体较稳定B ．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以可用渗析的的方法精制胶体C ．可用丁达尔效应区分溶液和胶体D ．电泳实验说明了胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷 6．下列有关物质性质或应用的说法正确的是A.钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na ＋KCl 8500C K↑＋NaCl ）B.利用Al 2O 3制作的坩锅，可用于熔融烧碱C.氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸刻蚀玻璃D.制水泥和玻璃都用石灰石作原料I V 等浓度的M gC l 2与F eSO 4溶液N aO H 溶液7．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AB．1 ml的水分子与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N AC．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AD．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3N A8．能正确表示下列反应的离子方程式的是①Ba（OH）2溶液与MgSO4溶液反应：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓②向明矾溶液中加入Ba（OH）2至沉淀物质的量达到最大值：2Al3+＋6OH－＋3SO42－＋3Ba2＋＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓③铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu④碳酸氢钠跟硫酸反应：2H++CO32－＝CO2↑+H2O⑤向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42－＝2H2O+BaSO4↓A．③⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤9．下列关于粒子共存的评价及离子方程式书写正确的是10A.2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑是水作还原剂的氧化还原反应B.1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AC.用灼烧的方法除去Na2CO3中的NaHCO3＋2H＋CO2↑＋H2OD.NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－311．工业上用铝土(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程：对上述流程中的判断正确的是①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物②反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋AlO2-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-③产生Al(OH)3沉淀中含有极少量的H2SiO3沉淀④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼AlA．①② B．②③ C．①④ D．③④12．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与18mol/L的硫酸反应②浓盐酸与过量的MnO2③过量铜与浓硫酸④过量稀硝酸与银反应⑤过量稀硫酸与块状石灰石A.②③⑤B.②④C.①③④D.①②③④⑤13．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体I 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀，下列说法不正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL14．下列各项操作中不发生．．．先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向明矾溶液中通入过量Ba(OH)2④向石灰水中通入过量CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A.①B. ②④⑤C. ①②③⑤D. ①③15．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。
则下Array列说法中正确的是A．a点的溶液中含有AlO2－离子B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mLD．c点溶液呈碱性16．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。
下列图象所表示的化学知识中，不正确．．．的是二、非选择题（共5小题，共52分）17．（6分）置换反应的通式可表示为：单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：（1）若A为两种元素形成常温下呈液态的化合物，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为：。
（2）若甲是一种金属单质，若化合物A是磁铁矿的主要成分。
在高温条件下，本反应常用于焊接钢轨。
则该反应的化学方程式为：。
（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式为：。
18．（6分）准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤去掉沉淀A，向滤液中加入10mol/L的KOH溶液，产生沉淀的质量和加入的KOH溶液的体积(mL)如右图所示。
试回答下列问题：（1）沉淀A是（填化学式），当加入KOH溶液的体积超过35mL时所发生的反应的离子方程式为。
（2）铝土矿中Al2O3的物质的量是。
（3）稀硫酸溶液的物质的量浓度为(忽略溶液体积的变化)19．（16分）根据下图的转化关系及现象回答下列问题。
（1）固体X的名称；沉淀Q的化学式。
（2）如何检测溶液P中的金属阳离子（结合相关的离子方程式加以说明）。
（3）写出①③的化学反应方程式。
① ______ 。
③ _________ 。
（4）请描述出向溶液P中逐滴加入溶液M的现象，其发生的化学反应方程式20．（12分）硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用，回答下列问题：（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁石，得到一种“金属”。
这种“金属”可能是。
（填序号）a.金属铁b.铁硅碳合金（2）滑石[Mg3(Si2O5)2(OH)2]可以用作制备治疗胃酸过多和胃溃疡的胃药三硅酸镁。
请把滑石[Mg3(Si2O5)2(OH)2]改写成氧化物的形式；并写出其与盐酸反应的化学方程式。
（3）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如下：I．写出由石英砂制备粗硅的化学方程式。
II．整个制备过程必须严格控制无氧环境下进行，H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能会引起的后果。
（4）下列关于硅材料的说法正确的是。
A．玛瑙的主要成分是硅酸盐 B．制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂C．光导纤维的主要成分是晶体硅 D．水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品21．（12分）（a）对于金属元素及其化合物的学习，我们不但要学习金属系列物质性质的一般性和递变规律。
而且也要学会根据系列物质的递变性去推测物质可能具有的性质。
但也要关注物质本身所具有的特殊性；进而利用我们所学过的知识学会透过现象看本质，避免犯形而上学的错误。
请回答：根据金属的活动性顺序表，我们课本中探究了Na、Fe与水反应的现象。
请你根据上述规律和你所学过的知识，试写出Al与水反应的化学反应方程式（注明反应条件）；你认为该反应的现象是否明显（填“明显”或“不明显”）。
理由是。
（b）铁元素在人类生活中扮演着非常重要的角色，不仅仅是重要的建筑材料，也是人体必须的微量元素。
下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+：33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸，与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。
某乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为：5 Fe2++8H++MnO4－=5 Fe3++Mn2++4H2O准确称量上述药品10．00g，将其全部溶于试剂1中，配制成1000mL溶液，取出20．00mL，用0．0200mol/L 的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12．00mL。
（1）该实验中的试剂1是（填序号）。
A．蒸馏水 B．稀NaOH溶液 C．稀硫酸 D．稀硝酸（2）请简述判断Fe2+恰好完全反应的现象：。
（3）请通过计算，说明该药品含铁量是否合格（填“合格”或“不合格”）玉山一中2015—2016学年第一学期高一第一次月考化学参考答案(实验班)一、选择题（每空3分，共48分）1.C2.D3.D4.C5.A6.D7.C8.B9.D 10.C11.B 12.A 13.D 14.D 15.D 16.B17.(6分）(1)2Na+2H2O=2NaoH＋H2↑ （2分）(2)3Fe3O4＋8AI=4Al2O3＋9Fe （2分）(3)2Mg＋CO2＝2MgO＋C （2分）18.(6分）AlO＋2H2O（2分）(1)二氧化硅（1分） Al(OH)2＋OH－＝--2(2)0.05mol （1分）(3)1.75mol/L （2分）19.（16分）(1)过氧化钠（1分） Fe(OH)3（1分）(2)先加入几滴KSCN溶液，无现象，后通入H2O2/Cl2，溶液变红（2分）2Fe2+＋H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+ / 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－， Fe3+＋3SCN－＝Fe(SCN)3（2分）(3)①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2③2CO2＋2NaAlO2＋3H2O＝Na2CO3＋2Al(OH)3↓ （2分）(4)先产生白色沉淀，后沉淀变成灰绿色最后变成红褐色; （2分）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3（2分）20.（共12分）(1)b （2分）(2)3MgO·4siO2·H2O （2分）3MgO·4siO2·H2O +6HCl=3MgCl2＋4siO2＋4H2O （2分）(3)I.SiO2＋2C Si＋2CO↑（2分）II.引入O2与H2高温下可能会爆炸（2分）(4)B （2分）21.（a)2Al＋6H2O＝2Al(OH)2＋3H2或Al＋3H2O Al2O３＋ 3H2（2分）不明显（2分）①Al(OH)2是微溶物，会覆盖在Al表面，阻碍Al与水接触或Al2O3熔点高，加热难熔化，阻碍Al与水蒸气接触。