【试题库】(通用版)(化学)(二轮复习)【全程复习方略】：课时提升作业(五) 2.3氧化还原反应

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课时提升作业（五）

氧化还原反应

(45分钟100分)

一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)

1.下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )

A.往紫色石蕊试液中加入盐酸,溶液变红

B.饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体

C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色

D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( )

A.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

B.4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3

C.2F2+2H2O====4HF+O2

D.Cl2+H2O====HCl+HClO

3.(2013·南京模拟)下列有关物质性质和该性质的应用,均正确的是( )

A.二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂

B.K2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

C.Fe3+具有氧化性,可溶解印刷线路板上的金属铜

D.二氧化硫和氯水均具有漂白性,可将两者混合使用增强漂白效果

4.制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN====CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,在反应中( )

A.氢元素被氧化,碳元素被还原

B.HCN是氧化剂,CaCO3是还原剂

C.CaCN2是氧化产物,H2为还原产物

D.CO为氧化产物,H2为还原产物

5.(2013·浙江重点中学模拟)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )

A.5∶3

B.5∶4

C.1∶1

D.3∶5

6.等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应(均未配平),得到氯气物质的量最多的是( )

已知:Mn错误！未找到引用源。+H++Cl-Mn2++Cl2↑+H2O;

Cl错误！未找到引用源。+H++Cl-Cl2↑+H2O;

ClO-+H++Cl-Cl2↑+H2O。

A.KClO3

B.KMnO4

C.MnO2

D.Ca(ClO)2

7.(2014·北海模拟)一定质量的某铁的氧化物Fe x O y,与足量4 mol·L-1

稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700 mL,放出2.24 L NO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为( )

A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.Fe8O10

8.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )

A.HCl→H2

B.CO2→CO

C.Fe2O3→Fe

D.Br-→Br2

9.(2014·哈尔滨模拟)氰化物有剧毒,在碱性条件下可用如下方法进行处理:

2CN-+8OH-+5Cl2====2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列判断错误的是( )

A.上述反应中的氧化剂是Cl2

B.还原性:CN->Cl-

C.当有0.2 mol CO2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加1 mol

D.经测定NaCN的水溶液呈碱性,说明CN-促进了水的电离

10.(能力挑战题)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知:2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-====2Fe2++I2,则下列有关说法中不正确的是( )

A.还原性:I->Fe2+>Br-

B.线段AB表示Fe2+被氯气氧化

C.线段BC表示生成4 mol Fe3+

D.原溶液中n(Br-)=6 mol

二、非选择题(本题包括3小题,共40分)

11.(12分)高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:

Mn错误！未找到引用源。+5e-+8H+====Mn2++4H2O ①

Mn错误！未找到引用源。+3e-+2H2O====MnO2↓+4OH-②

Mn错误！未找到引用源。+e-====Mn错误！未找到引用源。(溶液绿色) ③

(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的______

影响。

(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为。

(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。下列说法正确的是

(填字母)。

a.氧化性:PbO2>KMnO4

b.还原性:PbO2>KMnO4

c.该反应可以用盐酸酸化

(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S 的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式:

①KMnO4+ K2S+ ====

K2MnO4+ K2SO4+ S↓+ 。

②若生成 6.4 g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为。

12.(12分)(2014·湖南师大附中模拟)(1)某反应体系的物质有MnSO4、KMnO4、H2O、H2SO4、CO2、K2C2O4、K2SO4。

①请将除H2O外的反应物与生成物分别填入以下方框内(不需要配平)。

②写出上述反应的离子方程式: ____________________________________。

(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL 时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液至16 mL时反应完全,此时溶液颜色由变为,该溶液中还原剂的物质的量为____ mol。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为,KHC2O4的质量分数为。

13.(16分)(能力挑战题)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题: