2018届潍坊高三期末考试化学
山东省潍坊2018届高三上学期期中考试化学试题 含解析
山东省潍坊市2017—2018学年上学期高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C—12 N—14 O-16 Na-23S-32 C1—35.5 K—39 Cr-52 Mn—55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Pb-207第I卷（选择题，共42分)选择题（本题包括14个小题，每小题3分,共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是A. 绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染B。
金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀C. 光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D. 海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应【答案】C2。
《本草纲目》中“石碱”条目下写到:“采蒿蓼之属,晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石,洗衣发面，亦去垢发面。
”这里昀“石碱"是指A。
KOH B. KAl（SO4)2 C. KHCO3D。
K2CO3【答案】D【解析】试题分析：“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱"成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石,亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl(SO4）2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，同时符合久则凝淀如石,而KHCO3久则分解生成粉末状的碳酸钾，故D符合,故选D。
考点：考查元素化合物知识,明确物质的性质是解本题关键。
3. 下列说法正确的是A. 离子化合物只含离子键B。
在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物C. 强电解质溶液的导电能力一定强D。
CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物【答案】B【解析】离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键,如过氧化钠，A项错误;熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，B项正确；电解质的强弱在于是否完全电离，与导电能力强弱无必然联系。
最新-山东省潍坊市第一中学2018届高三化学阶段测试试题鲁科版 精品
潍坊市第一中学2018届高三阶段测试化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷选择题（共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64选择题包括16个小题。
1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。
下列有关资讯错误的是A.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C.2018年9月29日成功发射的“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料D.合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害2.为了增大氯水中的HClO 浓度，应采取的措施是A.加入3CaCO 固体B.加入食盐固体C.加入NaOH 固体D.加入32SO Na 固体3.下列有关实验操作的叙述中，错误的是A.用量筒量取液体，读数时视线与液体凹液面最低处保持水平B.过滤时，漏斗的下端尖嘴部分紧贴烧杯的内壁C.倾倒液体药品时，试剂瓶上的标签向着手心D.将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全4.下列说法正确的是A.2SiO 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B.精炼铜时，以精铜为阳极，粗铜为阴极，4CuSO 溶液为电解液C.2NO 、NO 、CO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是6.将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 ②二氧化碳通入到四羟基合铝酸钠溶液中 ③二氧化碳通入到氯化钙溶液中 ④氨气通入到氯化铝溶液中A.只有①②③B.只有①②C.只有①②④D.只有②③7.A N 表示阿伏加德罗常数的值。
2018-2019学年山东省潍坊市高三(上)期末化学试卷
2018-2019学年山东省潍坊市高三（上）期末化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3分）国家改革开放40年，取得了很多重要标志性成果。
下列说法错误的是（）A．计算机“太湖之光”的芯片材料为晶体硅B．国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．港珠澳大桥使用的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性D．“蛟龙”号潜水器用到大量钛合金，钛元素位于元素周期表第4周期ⅣA族2．（3分）化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B工业上用二氧化硫漂白纸浆二氧化硫具有强还原性，能将有色物质还原至无色C氮用作制冷剂氨易液化，液氨汽化时吸收大量热，使周围温度降低D明矾用作净水剂明矾能够杀菌消毒A．A B．B C．C D．D3．（3分）下列说法正确的是（）A．无水乙醇试剂瓶上应贴危险化学品标志B．原子结构示意图可表示12C，不能表示14CC．比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子D．球棍模型表示的物质能与H2发生加成反应4．（3分）下列说法正确的是（）A．纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物B．环己烷和苯可用酸性KMnO4溶液鉴别C．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应D．聚合物的单体是CH3CH═CH2和CH2═CH2 5．（3分）下列实验操作能达到相应实验目的是（）A．用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应B．用酒精代替CCl4来萃取溴水中的Br2C．用pH试纸测氯水的PHD．用酸性KMnO4溶液除去乙烯中的二氧化硫6．（3分）下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A．S（s）SO3（g）H2SO4（aq）B．Fe2O3（s）Fe（s）FeCl3（aq）C．NaHCO3（s）Na2CO3（s）NaOH（aq）D．Al（s）NaAlO2（aq）Al（OH）3（s）7．（3分）关于反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑的叙述正确的是（）A．SOCl2既是氧化剂又是还原剂B．该反应可在水溶液中进行C．若生成1 molSO2，转移8mole﹣D．若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极上发生反应8．（3分）实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al（OH）3，经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3，下列图示装置和原理均能达到实验目的是（）A．用装置甲制取NH3B．用装置乙制备Al（OH）3C．用装置丙过滤并洗涤Al（OH）3D．用装置丁灼烧Al（OH）3得Al2O39．（3分）N A为阿伏加德罗常数的值。
山东省潍坊市2018届高三期末考试试题(化学)知识交流
保密★启用前试卷类型：A2018届潍坊高三期末考试化学2018．1 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷(选择题，共42分)选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
) 1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料B．高纯硅是太阳能转换为电能的常用材料C．甘油具有还原性所以常用作护肤保湿剂D．国产大客机大规模应用先进材料铝锂合金，该合金密度小，强度高2．《本草纲目·石三》中关于“青矾”的描述为：“绿矾状如焰消，其中拣出深青莹净者，即为青矾，煅过变赤，则为绛矾”据此推测，“青矾”的主要成分为A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KA1(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O3．下列说法正确的是A．苯能被酸性KMnO4溶液氧化B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．糖类都可以发生水解反应D．CH4与C12在光照条件下反应的产物都难溶于水4．下列实验操作正确的是A．用向下排空气法收集KMnO4与浓盐酸反应产生的Cl2B．检验NH4+时，向试样中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥5．已知臭氧第二步分解过程的机理为：①O3+C1=O2+C1O ②C1O+O=O2+C1。
山东省潍坊市2018届高三期末考试试题(化学)
保密★启用前试卷类型：A2018届潍坊高三期末考试化学2018．1 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷(选择题，共42分)选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
) 1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料B．高纯硅是太阳能转换为电能的常用材料C．甘油具有还原性所以常用作护肤保湿剂D．国产大客机大规模应用先进材料铝锂合金，该合金密度小，强度高2．《本草纲目·石三》中关于“青矾”的描述为：“绿矾状如焰消，其中拣出深青莹净者，即为青矾，煅过变赤，则为绛矾”据此推测，“青矾”的主要成分为A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KA1(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O3．下列说法正确的是A．苯能被酸性KMnO4溶液氧化B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．糖类都可以发生水解反应D．CH4与C12在光照条件下反应的产物都难溶于水4．下列实验操作正确的是A．用向下排空气法收集KMnO4与浓盐酸反应产生的Cl2B．检验NH4+时，向试样中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥5．已知臭氧第二步分解过程的机理为：①O3+C1=O2+C1O ②C1O+O=O2+C1。
山东省潍坊市2018届高三期末考试试题
保密★启用前试卷类型：A2018届潍坊高三期末考试生物2018．1注意事项：1．本试题分第I卷和第Ⅱ卷两部分。
第I卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。
满分100分，考试时间为90分钟。
2．答第I卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
考试结束，试题和答题卡一并收回。
3．第I卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
第I卷(选择题共45分)本卷共30小题，每小题分。
共45分，每小题只有一个选项最符合题意。
1．下列关于蓝藻和硝化细菌的叙述，正确的是A．都属生产者，可将光能转化为化学能 B．遗传物质都是DNA和RNAC．转录和翻译都是同步进行的D．细胞形态、结构都相同2．下列有关糖类、脂质和核酸的叙述，错误的是A．葡萄糖参与麦芽糖、蔗糖、纤维素、糖原的合成B．胆固醇和磷脂都是构成动物细胞膜的重要成分C．在核酸分子中磷酸基团总是与两个五碳糖相连D．生物大分子都是由许多单体连接而成的3．下列有关水和矿质元素的叙述，错误的是A．矿质元素是细胞内生物大分子的必需组成成分B．休眠的种子和越冬植物体内，自由水与结合水的比值相对较低C．合理施肥可提高农作物光合作用速率，从而提高产量D．水是植物体光合作用和呼吸作用的原料，许多有机物的合成与分解均有水的参与4．菠菜是常用的生物实验材料。
下列有关叙述正确的是A．菠菜叶下表皮细胞可用于观察细胞中叶绿体和线粒体的分布B．新鲜的菠菜叶可用于提取和分离叶绿体中的色素C．菠菜叶上表皮细胞可用于观察植物细胞的有丝分裂D．菠菜叶中还原性糖的含量高，可用于还原性糖的检测5．下列关于细胞器的叙述，正确的是A．溶酶体内可合成多种水解酶，可吞噬处理细胞内衰老的细胞器B．中心体存在于动物、低等植物细胞中，与细胞的分裂密切相关C．存在碱基互补配对的细胞器有线粒体、叶绿体、核糖体、细胞核D．酶、抗体、激素都在核糖体上合成6．下图表示细胞中某种生物大分子的合成及运输路线。
2018届山东省潍坊市高三下学期一模考试理综化学试题(解析版)
山东省潍坊市2018届高三下学期一模考试理综化学试题1. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A. 黑陶素有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品B. 工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C. 酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好D. 金属焊接前常用NH4Cl 溶液处理焊接处【答案】C【解析】A. 陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成的硅酸盐产品，A正确；B. 重金属的硫化物的溶解度非常低，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，B正确；C. 超过75%浓度的酒精溶液会迅速是病毒表面的蛋白质变性，形成一层保护膜，阻止酒精进入细菌内部，因而不能达到消毒效果，C错误；D. 其作用是消除焊接金属表面的铁锈，D正确。
故选择C。
2. 下列说法不正确的是A. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，该过程是氧化还原反应B. “锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化灰而去”，说明铅的金属活动性强于锡C. “长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”，蔗糖变白的原因是吸附作用D. “石穴之中，所滴皆为钟乳”，该句中的“滴”指的是碳酸氢钙溶液【答案】B【解析】A. 铁将铜从化合物中置换出来，铁的化合价升高，铜离子的化和价降低，发生了氧化还原反应，A正确；B. 属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，所以此例不能说明铅的金属活动性强于锡，B错误B正确；C. 蔗糖的分离提纯采用黄泥吸附红糖中的色素，C正确；D. “滴”指的是碳酸氢钙溶液，而钟乳石的主要成分为CaCO3，发生的反应为Ca(HCO3)2= CaCO3↓+CO2↑+H2O,D正确。
故选择B。
点睛：从金属结构看，铅的晶体结构与金属铜相似，为面心立方晶格。
而在灰锡晶体中，锡原子的排布与金刚石相似，属于共价晶体类型，所以铅的金属性比锡强。
但此题中比较的是金属活动性，是比较金属在水中（而不是其他环境或干态）的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱。
山东省潍坊市高三上学期化学期末考试试卷
山东省潍坊市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·长安期末) 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A . 在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B . 在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C . 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D . 在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO32. （2分）分子式为C7H15Br，且不能发生消去反应的同分异构体有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种3. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 在呼吸面具中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ．下列说法正确的是（）A . 在该反应中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子B . Na、Na2O2中钠元素微粒的半径：r（Na）＜r（Na+）C . 元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体D . 在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性4. （2分）下列大小比较正确的是（）A . 酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金属性Cl＞S＞CB . 碱性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH；金属性：Cs＞K＞Mg＞NaC . 稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；还原性：CH4＞NH3＞H2O＞HFD . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl﹣；原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl5. （2分）同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A . 同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B . 等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1C . 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D . 甲与乙的相对分子质量之比为1：16. （2分） (2019高二上·肇庆期末) 下列装置可以形成原电池的是（）A .B .C .D .7. （2分）(2018·石家庄模拟) 某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水FeCl2的过程。
山东省潍坊市临朐县柳山镇柳山初级中学2018年高三化学上学期期末试卷含解析
山东省潍坊市临朐县柳山镇柳山初级中学2018年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质的溶液，能和小苏打反应，且既无气体也无沉淀产生的是A．苏打 B．氯化氢 C．熟石灰 D．烧碱参考答案：D略2. 下列分类或归类正确的是①混合物:盐酸、漂白粉、福尔马林、水银②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD③强电解质:明矾、石膏、烧碱、硫酸④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A．①③ B．②③ C．③④D．①④参考答案：C略3.参考答案：C4. 下列热化学方程式，正确的是()A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1参考答案：B试题分析：A、燃烧热产生的水，应是液态水，故错误；B、4g氢气燃烧放出的热量为4×285.8/2kJ=571.6kJ，故正确；C、中和热的反应方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1，而硫酸和氢氧化钙产生CaSO4，会伴随热效应，故错误；D、此反应是可逆反应，不清楚题目中消耗N2或H2的量是多少，故错误。
山东省潍坊市昌乐及第中学2018年高三化学下学期期末试题含解析
山东省潍坊市昌乐及第中学2018年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。
下列说法不正确的是（）A．简单离子的半径：C＞D＞E＞B B．工业上常用电解法制得C和D的单质C．稳定性：A2B＞A2E D．单质D可用于冶炼某些难熔金属参考答案：A略2. 过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是A．氯水（次氯酸） B．臭氧 C．活性炭D．过氧化钠参考答案：C略3. 下列选项中的数值前者小于后者的是（）A．25℃和l00℃时H2O的KWB．同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c(HCO3-)C．同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHD．中和25mL0．1mol／L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量参考答案：A试题解析：A、升高温度，水的电离程度增大，c（H+）和c（OH-）变大，Kw 变大，故A符合题意；B、KHCO3溶于水完全电离，只有HCO3-部分水解，而NH4HCO3溶液中HCO3-和NH4+均水解，且二者的水解相互促进，后者的c(HCO3-) 较小，故B不合题意；C、酸性：H2CO3＜CH3COOH，根据盐类水解的规律：越若越水解，可知水解程度：NaHCO3＞CH3COONa，因此PH值前者大于后者，故C不合题意；D、CH3COOH和HCl均为一元酸，与NaOH反应时物质的量之比均为1：1，中和25mL0．1mol／L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量是相等的，故D不合题意。
2018年山东省潍坊市诸城龙城中学高三化学期末试卷含解析
2018年山东省潍坊市诸城龙城中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 和有机物互为同分异构体且属于芳香族化合物的共有(A) 2种 (B) 3种 (C) 4种 (D) 5种参考答案：D2. 化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维参考答案：D【知识点】煤的干馏和综合利用；"三废"处理与环境保护；硅和二氧化硅解析：A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源，可以节约能源，减少污染物的排放，故A正确；B．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，故B正确；C．氮和磷是植物的营养元素，可造成水体富营养化，故C正确；D．光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了化学与社会、环境的关系，把握能源使用及污染物的排放为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大.3. 室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、Na＋、SO32－、S2－C．K＋、Na＋、AlO 2－、SO42－ D．Ba2+、Fe2+、NO3－、I－参考答案：D略4. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0. 1N AB．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3N AC．标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5N AD．常温常压下，2. 24 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0. 1N A参考答案：B略5. “E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。
2018-2019学年山东省潍坊市潍城经济开发区中学高三化学期末试题含解析
2018-2019学年山东省潍坊市潍城经济开发区中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质之间的相互关系错误的是（）A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体参考答案：B考点：同分异构现象和同分异构体；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物．.专题：原子组成与结构专题；同系物和同分异构体．分析：A．同分异构体是分子式相同、结构不同的有机化合物；B．分子式相同，结构相同为同一物质；C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；D．同一元素的不同单质互称同素异形体．解答：解：A．CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOH的分子式相同结构不同，所以是同分异构体，故A正确；B．干冰是固体二氧化碳，冰是固态水，所以干冰和冰不是同一种物质，故B错误；C．CH3CH3和CH3CH2CH3结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，故C正确；D．O2和O3是氧元素的不同单质，所以是同素异形体，故D正确；故选B．点评：本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．2. (08福建省质检)下列物质的溶液经加热蒸干并充分灼烧，最终只得到该物质固体的是（）A．氯化铵 B．氯化铜 C．碳酸氢钠 D．硫酸钾参考答案：答案：D3. 下列反应的离子方程式不正确的是A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB. 向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2OC. 氢氧化铁胶体的制备：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+D. 标准状况下将112mL氯气通入l0mL 1mol·L-l的溴化亚铁溶液中：2Fe3++4Br－+3Cl2＝2Fe2++2Br2+6Cl－参考答案：D【详解】A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至刚好沉淀完全，二者以1：1反应，生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水，离子方程式为Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，A正确；B、向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水生成氢氧化镁、碳酸钙和水，离子方程式为Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，B正确；C、氢氧化铁胶体的制备利用的是铁离子水解，方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，C正确；D、氯气是0.005mol，溴化亚铁是0.01mol，氯气先氧化亚铁离子，0.01mol亚铁离子被氯气氧化需要氯气0.005mol，这说明溴离子不被氧化，因此反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，D错误；答案选D。
山东省潍坊市弥南中学2018年高三化学测试题含解析
山东省潍坊市弥南中学2018年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是（）CO32—+ 2H2OHCO3—+2OH—NH4+ + OH—NH3↑+ H2OAl3+ +4NH·H O ==参考答案：A略2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.6N AB．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6N AC．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6N AD．在1L 0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6N A参考答案：答案：A3. 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是C略4. 在水泥厂和冶金厂中常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少对空气的污染，这种做法所应用的原理是（）A、胶体凝聚B、丁达尔现象C、电泳D、渗析参考答案：答案：C5. 由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml．与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml（气体体积均为同温同压下）．混合烃的组成可能为（）平均组成为C x H y，则：根据C原子守恒有：10x=20，故x=2，根据H原子守恒有：10y=15×2，故y=3，故该烃的平均组成为C2H3，根据H原子平均数可知，该烃一定还含有C2H2，根据C原子平均数可知，该烃一定含有C2H4，故该烃为C2H4、C2H2组成的混合物；故选A．点评：考查有机物组成的确定、混合物的有关计算等，难度中等，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法2、平均氢法3、平均碳氢分子式法4、平均式量法．6. 某溶液中有NH、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．NH与Fe2+B．Mg2+与Al3+ C．Fe2+与Al3+ D．Al3+与NH参考答案：答案:A7. 发射“神舟六号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，燃烧时所用的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有N2、CO2和H2O，在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为A．1∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3参考答案：A8. 维生素C可用于预防和治疗坏血病等，其结构式如下图所示．下列关于维生素C 的叙述错误的是A．维生素C的化学式为C6H8O6B．维生素C可作食品添加剂C．维生素C可发生水解反应D．维生素C不能发生氧化反应参考答案：D9. 常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。
山东省潍坊市2018届高考化学第三次模拟考试试题
山东省潍坊市2018 届高考化学第三次模拟考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共16页。
满分300分。
考试限定用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1 ．答题前，考生务必用0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2．第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.第n卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag l08 Ba l37 Bi 209第I卷一、选择题：本题共13 小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误的是A. 单质硅可用于制取通信芯片B. 《天工开物》中描述：“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……”文中的丝、麻主要成分是蛋白质C. 航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料D. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料8. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 标准状况下，2.24LNO 与1.12LO 2混合后气体分子总数为 0.1N AB. 常温常压下，7.8gNa 2Q 晶体中阳离子和阴离子总数为 0.3N AC. 标准状况下，1.12L 乙烷分子中含有共价键的数目为0.4N AD. 室温下，1LpH=13的NaOH 溶液中，由水电离的 OH 数目为0.1N A 9.W 、X Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外 层电子数之和为24。
山东省潍坊市高三上学期化学期末考试试卷
山东省潍坊市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高一上·太原期末) 工业上利用反应2C+SiO2 Si+2CO↑冶炼硅单质，有关叙述错误的是（）A . 每当固体质量减轻5.6g时，生成2.8g SiB . 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2C . 硅单质在常温下不与任何酸、碱反应D . 单质硅与单质碳均具有一定的还原性2. （1分）能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A . 四氯化碳和碘B . 汽油和植物油C . 酒精和水D . 四氯化碳和水3. （1分）氯气常用于生活用水的杀菌，其原因是（）A . 氯气有毒B . 氯气有刺激性气味C . 氯气溶于水，与水反应可生成盐酸D . 氯气溶于水，与水反应生成的次氯酸有强氧化性4. （1分） (2019高三上·哈尔滨期中) 现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是（）序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A . ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . 分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D . V1 L① 与V2 L ④混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＝V25. （1分）下列关于SiO2和CO2 的叙述中正确的是（）A . 两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应B . 两者都可以与NaOH溶液反应C . CO2 的溶沸点比SiO2高D . 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸6. （1分） (2018高二上·浙江月考) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B . SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C . SO2具有还原性，可用于漂白纸张D . CaO能与水反应，可用于食品干燥剂7. （1分） (2018高二上·丰台期中) 十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。
山东省潍坊市高三上学期化学期末考试试卷B卷
山东省潍坊市高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列元素在自然界中仅以化合态存在的是（）①Si②Al③Cl④Fe⑤Na．A . ①②⑤B . ①②C . ①②③D . ①②③④⑤2. （2分）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A . Al3+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣B . H+、Ba2+、Ag+、Cl﹣C . Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣D . Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣3. （2分）下列化学用语的表述正确的是（）A . 离子结构示意图：可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣B . 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C . 氯化铵的电子式为：D . CO2的结构式为：O﹣C﹣O4. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2 ，可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ．对于该反应说法正确的是（）A . 属于氧化还原反应B . 属于复分解反应C . Cl2作还原剂D . Fe2+被还原5. （2分） (2018高一下·吉安期末) 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A . 甲烷与氯气混合后在光照条件下发生反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C . 甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热;乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇D . 在苯中滴入溴水,溴水层变无色;乙烯在一定条件下生成聚乙烯6. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 下列离子方程式，书写不正确的是（）A . 大理石与盐酸反应CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B . 氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+C . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2OD . 将铁片放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+7. （2分） (2016高三上·中卫期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A . 分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数是2NAB . 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC . 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD . 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NA8. （2分）(2017·南通模拟) 下列说法正确的是（）A . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关B . 标准状况下，2.24LCCl4分子中共价键的数目为0.4×6.02×1023C . 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．当电流汁读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，则乙中石墨电极为负极D . 向盛有2mL饱和H2S溶液的两支试管中分别滴加1滴浓度均为0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而无ZnS生成，则Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）9. （2分） (2015高二上·西宁月考) S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（）A . △H3=+0.33 kJ•mol﹣1B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D . S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定10. （2分） (2016高一上·海南期末) 氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（）A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 该反应NH3被还原D . 生成1 mol N2有6 mol电子转移11. （2分） (2018高一上·北京期中) 相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
2018-2019学年山东省潍坊市诸城第四中学高三化学期末试题含解析
2018-2019学年山东省潍坊市诸城第四中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤参考答案：A考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．.专题：元素及其化合物．分析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．解答：解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl 挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①③⑤正确．故选：A．点评：考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．2. 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–) B．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)C．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–) D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)参考答案：B略3. N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）A．在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2N AB．56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为N AC．在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为N AD．1 mol/L 的Na2SO4溶液中含有Na+个数为2N A参考答案：C考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氩气为单原子分子；B、根据铁反应后的价态为+3价来分析；C、1molNH3含10mol电子；D、溶液体积不明确．解答：解：A、氩气为单原子分子，故1mol氩气含有的原子数为N A，故A错误；B、56g铁的物质的量为1mol，铁反应后的价态可能为+3价，故1mol铁失3mol电子，故B错误；C、在标准状况下，2.24 L氨气的物质的量为0.1mol，1molNH3含10mol电子，故0.1mol 氨气含1mol电子，个数为N A个，故C正确；D、溶液体积不明确，Na+的个数无法计算，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4. 常温下a mol/L HC1稀溶液和b mol/L NH3·H2O稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是A．若a=b，则c（OH—）=c（H+）B．若a=b，则c（Cl—）=c（NH+4）C．若a>b，则c（OH+）<c（H+）D．若a<b，则c（C1—）<c（NH+4）参考答案：D略5. 下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯[D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇参考答案：C本题考察常见有机物的结构和性质。
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保密★启用前试卷类型：A高三化学2018．1 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷(选择题，共42分)选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
) 1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料B．高纯硅是太阳能转换为电能的常用材料C．甘油具有还原性所以常用作护肤保湿剂D．国产大客机大规模应用先进材料铝锂合金，该合金密度小，强度高2．《本草纲目·石三》中关于“青矾”的描述为：“绿矾状如焰消，其中拣出深青莹净者，即为青矾，煅过变赤，则为绛矾”据此推测，“青矾”的主要成分为A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KA1(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O3．下列说法正确的是A．苯能被酸性KMnO4溶液氧化B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．糖类都可以发生水解反应D．CH4与C12在光照条件下反应的产物都难溶于水4．下列实验操作正确的是A．用向下排空气法收集KMnO4与浓盐酸反应产生的Cl2B．检验NH4+时，向试样中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥5．已知臭氧第二步分解过程的机理为：①O3+C1=O2+C1O ②C1O+O=O2+C1。
下列说法错误的是A．该过程的化学方程式为：O3+O cl2O2B．若改变催化剂，反应的△H不变C．催化剂可以加快反应速率，使反应的平衡常数增大D．C1原子可以降低反应的活化能，增加活化分子的数目6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数目为4N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数目为2N AC．在0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1N AD．27g铝与足量NaOH溶液反应，转移电子数目为3N A7．下列离子方程式的书写正确的是A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2OC．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2OD．在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O 8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，X与Z形成的化合物X2Z2常用于消毒和制备少量Z的单质。
下列说法错误的是A．X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物B．元素X和W之间形成的二元化合物能与水反应C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱D．元素Y、Z、W形成的简单离子，Y的离子半径最小9．烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。
若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是A．滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成 B．加入铁粉，铁粉不溶解C．通入O2并加热，铜片继续溶解D．加入NaNO3固体，铜片不溶解10．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、CO32-、C1-、OH-、NO3-。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种B．4种C．5种D．6种11．有机物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关该有机物的叙述正确的是A．有机物X的分子式为C16H10O4B．该有机物能够发生酯化反应、水解反应和消去反应C．分子内所有碳原子可能处于同一平面D．该有机物与NaOH反应，最多消耗3 mol NaOH12．右图是发表于《科学进展》的一种能够捕捉CO2的电化学装置。
下列说法正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．正极的电极反应为2CO2+2e-=C2O42-C．每生成1mol的草酸铝，外电路中转移3mol电子D．随着反应的进行，草酸盐的浓度减小13．下列实验中对应的现象及结论都正确的是14．室温下，用0.1 mol·L-1的盐酸分别滴定50mL的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是A．从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(H+)始终增大B．滴定至P点时，溶液中：c(B+)>c(C1-)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)C．pH=7时，三种溶液中c(A+)=C(B+)=c(D+)D．当盐酸体积为50mL时，将三种溶液混合后：c(H+)=c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)+c(OH-)保密★启用前试卷类型：A高三化学2018．1 注意事项：1．第Ⅱ卷共4页，用签字笔将答案直接答在答题卡上。
2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
密封线内不准答题。
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)15．(14分)二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。
(1)实验室用下图所示装置制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)①实验中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有、。
②B装置中用甲醇作溶剂，反应过程中有CO2生成，写出发生反应的化学方程式。
③请设计实验证明连二亚硫酸是一种二元酸。
(2)二氧化硫能够抑制细菌的滋生，可用作防腐剂，但必须严格按照国家标准使用。
实验室用蒸馏——滴定法测定某粉丝样品中二氧化硫的残留量。
(已知：滴定时发生反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)①将粉丝样品粉碎，准确称取5.0g，放入三颈烧瓶中，加入稀硫酸浸泡30分钟，再加适量蒸馏水，加热蒸馏1小时(加热装置略去)。
②用0.001mol·L-1I2标准溶液滴定吸收装置中所得溶液。
可用作指示剂，判断滴定终点的依据是。
达到滴定终点时消耗I2标准溶液10.00 mL，测得样品SO2的残留量为g·kg-1。
③在滴定管中装入I2标准液前，未用I2标准液润洗，则测得结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
16．(12分)中科院张涛院士的研究团队研究发现纳米ZnO 可作为一些催化剂的载体。
下图是通过锌精矿(主要成分ZnS)与软锰矿(主要成分为MnO 2)酸性共融法制备纳米ZnO 及MnO 2的工艺流程。
回答下列问题：(1)“酸浸”时，锌、锰离子浸出率与溶液温度关系如图所示。
当锌、锰离子浸出效果最佳时，所采用的最适宜温度为 。
(2)写出酸浸时ZnS 与MnO 2发生的主要化学反应方程式(无单质硫生成) 。
(3)P5O7(酸性磷酸酯)作萃取剂分离锌、锰离子时，溶液的初始pH 与分离系数关系如下表所示：已知：分离系数越大，分离效果越好；萃取剂P5O7是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。
试分析初始．PH>4.0时，锌锰离子分离系数降低的原因是 。
(4)(NH 4)2S 2O 8是一种强氧化剂，能与Mn 2+反应生成紫色MnO 4-和SO 42-。
用(NH 4)2S 2O 8检验水相中的Mn 2+时发生反应的离子方程式为 。
(5)二氧化锰广泛用于电池。
一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为5MnO 2+2Ag+2NaCl====Na 2Mn 5O 10+2AgCl 。
电池放电时，负极的反应式为 。
(6)电解尿素的碱性溶液制取N 2和H 2的装置如图所示。
(电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是惰性电极)A 电极的名称为 ，若起始时加入电解池的原料配比])([)(22NH CO n KOH n =3，完全反应后，电解排出液中][)(23--CO n OH n = 。
17．(10分)目前，国内对“真空碳热还原—氯化法”冶炼铝的研究较多，利用该方法冶炼金属铝，既节能又环保。
已知：①Al 2O 3(s)+AlCl 3(g)+3C(s)====3AlCl(g)+3CO(g)△H=a kJ·mol -1 ②3A1C1(g)====2A1(l)+A1Cl 3(g)△H=b kJ·mol -1 ③Al(l)====Al(s) △H=c kJ·mol -1(1)Al 2O 3(s)与C(s)反应生成Al(s)和CO(g)的热化学方程式为 。
(2)Al 4C 3是“真空碳热还原—氯化法”冶炼铝的中间产物，它与水反应生成气体CH 4，CH 4与CO 2经高温重整可得合成气(CO和H 2)。
向密闭容器中充入1mol CH 4和1mol CO 2(g)，一定条件下发生反应CH 4(g)+CO 2(g)2CO(g)+2H 2(g)。
测得CH 4的平衡转化率α(CH 4)与温度、压强的关系如图所示。
①据图分析x 0.1(填“>”“<”或“=”)，理由是 。
②下列关于图中a 、b 两点的说法正确的是 (填序号)。
A ．a 点：v 正(CH 4)=2v 逆(CO)B ．反应速率：v a <v bC ．平均相对分子质量：M a <M bD ．平衡常数：K a <K b(3)在一定温度下，向1 L 密闭容器中充入2 mol CH 4和2 mol CO 2，发生反应CH 4(g)+CO 2(g)2CO(g)+2H 2(g)，反应开始时容器内总压强为P 0，一段时间后反应达到平衡，测得容器内总压强为P ，则平衡时反应混合物的总物质的量为 mol(用含P 和P 0的式子表示，下同)，CH 4的平衡转化率为 。
18．(10分)三氯氧磷(POCl 3)广泛用于农药、医药等生产。
工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H 3PO 3)。
回答下列问题：(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为 。
(2)已知亚磷酸(H 3PO 3)为二元弱酸，则Na 2HPO 3溶液中，各离子浓度的大小关系为 。