最新-山东省日照市2018届高三下学期第一次模拟考试化学试题及答案 精品
2018届高三模拟综合测试 化学(含答案)
微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
山东省日照市届高三第一次模拟考试化学试题(有解析)
山东省日照市届高三第一次模拟考试化学试卷（有解读）．化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是( )．晶体硅是"信息革命"的支柱材料，可用作光导纤维．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀．化学反应伴随着能量的变化，反应物总能量一定大于生成物总能量．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的【解读】选。
用作光导纤维的是，故错；与外加直流电源的负极相连，才可以保护金属不受腐蚀，故错；只有放热反应的反应物总能量才大于生成物总能量，吸热反应相反，故错；高锰酸钾溶液可以将做催熟剂的乙烯氧化成和，达到保鲜的目的，故正确。
．下列说法中正确的是( )．的水溶液可以导电，说明是电解质．标准状况下，气体与水完全反应转移电子数为×．向水中通入氯气发生反应的离子方程式为：．加入铝片能放出的溶液中可能大量共存的离子：、、、【解读】选。
的水溶液可以导电，是因为氨气与水反应生成的·电离的原因，只能说·是电解质，故错；标准状况下，气体的物质的量为，根据方程式＝可知，转移的电子数为×，故正确；为弱酸，不能拆成离子形式，故错；加入铝片能放出的溶液可能显碱性，与不能大量共存，故错。
．下列说法不正确的是( )．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素．()是离子化合物，其中也含有共价键．的原子半径比的大，但的半径比的小．与Ⅰ同属Ⅶ族元素，两者最高价氧化物对应水化物的酸性>【解读】选。
族序数等于其周期序数的元素有、、，故错；()是强碱，属于离子化合物，其中的、两种元素间的化学键为共价键，故正确；和是同一周期的元素，的原子半径比大，由离子半径＞＞可知正确；根据元素的非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，可知正确。
．下列有关说法正确的是( )．()、、都能使蛋白质变性．葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定条件下都能发生水解反应．分子式为并能与金属钠反应放出氢气的有机物共有种．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化【解读】选。
山东省日照市某校2018届高三化学第一次月考试题 缺答案新人教版 精品
高三阶段性测试化学试题考试时间：90分钟相对原子质量 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，每小题只有一个答案）1.下列说法正确的是A．明矾净水过程中不涉及化学变化B．金属与盐溶液反应都是置换反应C．化合反应一定有单质参加反应D．石油分馏和碘的升华都是物理变化2．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。
下列分类标准合理的是A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类3．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是A．HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸B．H2O、CH3COOH、CaCO3均含有氧元素，都是氧化物C．HCl、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸4．已知物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Al与NaOH溶液③Zn与H2SO4溶液④Mg与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③B．③④C．①②D．①③④5．2018年“扬子石化杯”第24届全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）夏令营暨选拔赛中，某小组在用足量铜与一定量浓硝酸反应时，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体。
这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mL B．45mLC．30mL D．15mL6．向仅含Fe2+、I-、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。
2018年山东省普通高中学业水平化学模拟试卷
2018山东省普通高中学业水平化学模拟试卷及答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系．其中正确的是（）A．甲（弱电解质）：乙、丙、丁（一水合氨、水、硝酸钡）B．甲（腐蚀品）：乙、丙、丁（浓硫酸、烧碱、硝酸）C．甲（碱性氧化物）：乙、丙、丁（过氧化钠、氧化镁、氧化铁）D．甲（合成高分子材料）：乙、丙、丁（光导纤维、涤纶、玻璃）2．下列属于化学变化的是（）A．向饱和的硫酸铵溶液中滴加蛋清溶液B．日本核电站工作人员给核电机组注水降温C．炼油厂蒸馏原油获得汽油、煤油等产品D．露置于空气中的镁带表面逐渐变黑3．（3分）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4．（3分）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子最外层电子数为N AB．1L 0.1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A5．（3分）下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（）A．某白色固体化合物溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液呈红色，证明这种白色固体化合物一定是碱B．向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液C．某白色固体与熟石灰研磨，产生的气体可使酚酞溶液变成红色，证明该固体是铵盐D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳气体6．（3分）下列对各物质性质的解释不正确的是（）A．性质（氯水的漂白性）；原因（氯气的强氧化性）B．性质（明矾用来净水）；原因（Al3+水解生成Al（OH）3胶体，具有吸附性）C．性质（苯燃烧有浓黑的烟）；原因（苯分子中含碳量较高）D．性质（加热铝箔，熔化的铝不滴落）；原因（氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面）7．下列离子方程式中，正确的是（）A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2OC．铁与硫酸铁反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl﹣=AgCl↓8．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O9．下列物质的主要成分属于天然高分子化合物的是（）A．聚乙烯塑料B．油脂C．纯棉布D．涤纶布10．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．Mg+Na+OH﹣B．Ag+NO3﹣Cl﹣C．K+H+NO3﹣D．Ba2+Cl﹣SO42﹣11．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（）A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率相等均为零C．反应物和生成物浓度相等D．反应物和生成物浓度不再变化12．100mL 2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，可采用的方法是（）A．改用适量的6mol•L﹣1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量MnO2D．加入适量的氯化钠溶液13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层14．下列关于镁的性质叙述正确的是（）A．能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳中燃烧B．不能与氮气发生反应C．不与冷水反应，但与热水反应D．可用电解氯化镁溶液的方法来制取15．实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是（）A．称取3g左右的干海带﹣﹣托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬﹣﹣蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰水混合液﹣﹣漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘﹣﹣分液漏斗16．将1.12g铁粉加入25mL 2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5二、非选择题（本题包括5小题，共52分）【必做部分】17．（1）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是．（2）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是．18．实验是化学研究的重要手段，贯穿于化学学习的始终．试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题：（1）在仪器①分液漏斗②试剂瓶③集气瓶④滴定管⑤容量瓶⑥量筒⑦托盘天平中，标有“0“刻度的是（填序号，下同）；标有使用温度的仪器是．（2）“磨砂“是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在仪器①试管②分液漏斗③细口试剂瓶④广口试剂瓶⑤集气瓶⑥酸式滴定管⑦碱式滴定管中，用到“磨砂“的有．（3）在仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④分液漏斗⑤烧杯⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物（即分液）实验的有．19．可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15．（1）能判断该反应达到平衡的依据是．A．容器内压强不变了B．c（CO）不变了C．V正（CO2）=V逆（CO）D．c（CO2）=c（CO）（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”或“不变”）．①升高温度，CO2的平衡浓度，②再通入CO2，CO2的转化率，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量．（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是．（填序号，答案可能不止一个）a．升温b．增大CO2的浓度c．使用催化剂d．增压．20．如表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．请回答下列问题：（1）①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是（填写元素符号）；（2）元素①③⑥的氢化物的分子式分别是；；．（3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是．【选做部分】模块[A]化学反应原理（选修模块）（共16分）21．（16分）（1）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸．按要求回答下列问题：①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用．请用电化学知识说明原因．②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？（填“能”或“不能”），若能，请写出电极反应式，．③若用石墨作电极，电解1L0.1mol/L盐酸，当转移0.5mol电子时，阳极得到气体的体积（标况）为L．（2）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：①写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：．②如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下氧气．③若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为．模块[B]化学与生活（选修模块）（16分）22．（1）为了做到合理营养，我国营养学家将食物分为A、B、C、D、E五类，请回答下列问题：①营养学家将这五类形象地设计成图示的“”，并提倡居民每天均衡地吃这五类食物．为保证身体健康，建议在每日摄入的总能量中，早、中、晚餐的能量比例是．②正在生长发育的青少年，应多吃图中C、D类食物，原因是该类食物中含有丰富的和钙质．③你每天吃的主食是类食物，膳食中如果不搭配该类食物会造成身体内缺乏．④B类食物所含的主要营养成分是和无机盐．（2）随着我国经济的发展，摩托车、小汽车进入家庭成为日常主要交通工具．大量的机动车所排放的尾气也逐步成为我国空气的主要污染源之一．①请写出一种污染空气的气体的名称：．②为实现环境整体效率最优化，请提出减小或治理大气污染的一点建议：．模块[C]化学与技术（选修模块）（16分）23．（化学﹣﹣选修化学与技术）海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类．人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景．回答下列问题：（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议．（2）使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式．（3）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：①反应②的离子方程式为；②从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是．（4）苦卤中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4．用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl2的含量．模块[D]物质结构与性质（选修模块）（16分）24．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物．请回答：（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是，分子空间构型为，其电子式为．（2）元素A、D、F形成的原子数之比为1：1：1的化合物的电子式为．其中心原子的杂化类型为．（3）请用电子式表示D、E原子个数比为1：1的化合物的形成过程．．（4）在B原子与A形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称，A、B、D元素的原子也可以共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式．模块[E]有机化学基础（选修模块）（16分）25．现有如图所示的转化：已知①CH2=CH﹣OH不稳定，极易转化为CH3CHO．②E能溶于NaOH溶液，F转化为G时，产物只有一种结构且能使溴水褪色．据此：（1）写出A、B的结构简式A，B；（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：C→D，反应类型；F→G，反应类型．（3）E有多种同分异构体，请写出任意两种：、．模块[F]实验化学（选修模块）（16分）26．实验室制取气体时，常用到如图所示的装置．某兴趣小组的同学要利用所给装置进行以下探究学习活动，请你一同参加并回答下列问题．（1）写出标号仪器的名称：①；②．（2）明明要用A装置制取氧气，请写出该反应的化学方程式．（3）伟伟要用高锰酸钾制取较纯净的氧气，反应的化学方程式为．他应选择的制取装置有该装置存在不足之处，可能会导致．（4）强强认为，F装置既能收集气体还能干燥气体．他要用排水法来收集氧气，就在广口瓶里装满水，让气体应从（填“a”或“b”）端通入；他要干燥氧气，便在广口瓶里盛装适量，让气体从a端通入b端导出．2018年山东省普通高中学业水平化学模拟试卷答案1-5 BDCCC 6-10 ADBCC 11-15 DABDCB 16 C二、非选择题（本题包括5小题，共52分）【必做部分】17．（1）②③；⑤；④；①；（2）①⑤；②③；④；⑥．18．（1）④⑦；④⑤⑥；（2）②③④⑤⑥；（3）①⑤⑥；④⑤．19．（1）BC；（2）①减小；②不变；③不变；（3）a、c、d．20．（1）F；（2）：CH4；HF；H2S；（3）：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．【选做部分】模块[A]化学反应原理（选修模块）（共16分）21．（1）①形成原电池加速铝导线的腐蚀；②能；负极：Cu ﹣2e﹣=Cu2+；正极：2Fe3++2e﹣=2Fe2+；③3.36；（2）O2+2H2O+4e ﹣=4OH﹣；②0.56L；③CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O．模块[B]化学与生活（选修模块）（16分）22．（1）①平衡膳食宝塔；3：4：3；②故答案为：蛋白质；③故答案为：A；供能物质；④B层为瓜果蔬菜类，所含的主要营养成分是维生素和无机盐，故答案为：维生素；（2）答案为：一氧化碳（或一氧化氮、烟尘等）；②以自行车代步、由乘私家车改乘公交车等措施可以减缓环境污染，故答案为：以自行车代步．模块[C]化学与技术（选修模块）（16分）23．（1）充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源；（2）CH2=CHCOONa；（3）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；蒸馏；（4）苦卤中含有MgCl2、MgSO4两种含镁离子的盐，测定苦卤中MgCl2的含量必须将硫酸镁中的镁离子去除，可以先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，求出总的Mg2+，减去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量，故答案为：先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH 溶液沉淀Mg2+，求出总的Mg2+，减去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量．模块[D]物质结构与性质（选修模块）（16分）24．（1）sp3；三角锥型；；（2）；sp3；（3）；（4）丙烷；CO2+CO32﹣+H2O═2HCO3﹣．模块[E]有机化学基础（选修模块）（16分）25．（1）CH3COOCH=CH2；；（2）；氧化反应；；消去反应；（3）故答案为：；．模块[F]实验化学（选修模块）（16分）26.（1）锥形瓶；集气瓶；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；BC；缺少棉花团；高锰酸钾小颗粒进入导气管；（4）b；浓硫酸．第11页（共11页）。
2018届山东省日照市高三校际联合检测化学试题及答案
山东省日照市2018届高三校际联合检测化学试题试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页。
满分100分。
考试时间90分钟。
答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写答题卡上规定的位置。
考试结束后，将答题卡交回。
第I卷(选择题共48分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活和社会密切相关。
下列说法不正确的是A．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效B．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D．不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬2．下列关于物质的性质与应用相对应的是A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．硫粉具有还原性，可用于制造黑火药D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 L 0.2mol·1L CH3COONa溶液中含有0.2N A个CH3COO—B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为N AC．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5N AD ．100 mL 18.4mol ·1L -浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO 2的分子数为0.92N A4．下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是A ．Na 、Al 、Fe 、Cu 都能导电，它们的氧化物都能与酸反应B ．CO 2、NO 、SO 2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物C ．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来D ．CaCO 3+SiO 2高温CaSiO 3+CO 2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸5．下列有关说法正确的是A ．纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B ．镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀C ．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D ．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．()()c H c OH +-<的溶液中：Na +、K +、SO 24-、ClO 一B ．能使酚酞变红的溶液中：Na +、Cu 2+、CO 23-、NO 3一C ．0.1 mol ·L 1-FeCl 3溶液中：K +、NH 4+、I 一、SCN —D ．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 4+、Fe 2+、NO 3-、SO 24-7．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．用醋酸溶液除水垢：CaCO 3+2H +==Ca 2++H 2O+CO 2↑B ．向FeBr 2溶液中通入足量C12：Fe 2++2Br 一+C12==Fe 3++Br 2+2C1一C ．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO 2：[Al(OH)4]一+CO 2==Al(OH)3↓+HCO 3一D ．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO 4溶液至中性：H ++SO 24-+Ba 2++OH一==BaSO 4↓+H 2O8．甲、乙是两种常见的化合物，X 、Y 、Z 是三种常见的单质。
2018届高三下学期第一次质量检测理综化学试卷 含答案
可用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第I卷（选择题共126分）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）7.化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A.明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B.晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C.氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气D.溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂8.设NA为阿伏加徳罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A..25℃时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 NAB.标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3NAC.4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7NAD.3.6gD2O所含质子数为2NA9.己知，下列说法错误的是A.该反应属于加成反应B.异丙苯的一氯代物共有6种C.可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯D.异丙苯是苯的同系物10.某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。
取废水祥品分别进行如右图所示①~④四个实验。
下列推断正确的是A.废水含有Na+，不含K+B.废水含有SO42-和CO32-C.废水不含Fe3+，可能含Fe2+D.废水一定含有Na+、Al3+、SO42-11.下列实验操作不能达到实验目的的是12.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。
下列说法错误是A.Q位于第三周期IA族B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C.简单离子半径：M->Q+>R2+D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸13.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。
若上端开口关闭，可得到强还原性的H+（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH （烃基自由基）。
下列说法错误的是A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·C.鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移D.处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气26.（15分）甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。
山东省日照市2018届高三5月校际联考理综化学试题 含答案 精品
注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共16页，共38题，满分300分，考试时间150分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上的相应区域。
回答选考题时，先用2B铅笔将所选题目的题号在答题卡上指定的位置涂黑。
答案写在本试卷上和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中涉及下列操作方法的是A.溶解B.渗析C.蒸馏D. 分液8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是A.46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N AB.密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2N A个H-I键C.25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2N AD.0.1molFe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15N A9.阿斯巴甜(Aspartame) 是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。
下列说法不正确的是A. 阿斯巴甜属于氨基酸，分子式为C14H18N2O5B.阿斯巴甜分子的核磁共振氢谱共有11种吸收峰C.阿斯巴甜能发生氧化、取代、消去等反应D.阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应10.某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。
下列说法正确的是A.通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁D.若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气11.前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。
2018年山东省普通高中学业水平考试化学模拟练习题(含答案)
2018年山东省普通高中学业水平考试化学模拟练习题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分。
每个小题只有一个选项符合题意）1．随着环境治理力度的加大，淄博市的空气质量较往年明显提高，下列物质不属于．．．空气污 染物的是（ ）A ．CO 2B ．SO 2C ．NO 2D ．PM 2.5 2．日本福岛核电站附近检测到放射性原子13755S C ,下列关于13755S C 的说法正确的是（ ）A ．13755S C 的原子核内的中子数是55B ．13755S C 和13355S C 互为同素异形体 C ．13755S C 的放射性是化学性质 D ．13755S C 的放射性会对人体产生危害3．下列分类不正确．．．的是（ ） A ．纯碱、烧碱均属碱类 B ．CO 2、SiO 2、SO 2均属酸性氧化物C ．醋酸、硫酸、硝酸均属酸类D ．Na 2CO 3、Na 2SO 3、NaCl 都属钠盐 4．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．乙烯的结构简式为CH 2=CH 2B ．镁原子的结构示意图为C ．氯化钠的电子式为D ．甲烷分子的比例(填充)模型为5．下列物质中，互为同分异构体的一组是（ ）A ．D 2O 和T 2OB ．金刚石和石墨C ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3D ．CH 4和C 2H 66．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是（ ） A ．胶体分散质颗粒的直径在1 nm ～100 nm 之间B ．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象C ．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D ．采用渗析的方法可以净化胶体7．根据下列反应：(1)2Fe 3＋+2I -= 2Fe 2＋+I 2； (2)Br 2＋2Fe 2＋ = 2Br -＋2Fe 3＋。
判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）A ．Fe 3＋ > I 2 > Br 2B ．I 2 > Fe 3＋ > Br 2C ．Br 2 > I 2 > Fe 3＋D ．Br 2 > Fe 3＋> I 28．下列反应中属于加成反应的是（ ） A ．CH 4+Cl 2−−−→光照CH 3Cl+HCl B ．CH 2=CH 2+HCl → CH 3CH 2ClC ．2CH 3CH 2OH + O 2Cu Ag −−−→或△2CH 3CHO + 2H 2OD ．9．N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．1 mol 金属钠作为还原剂可提供的电子数为N AB ．1 mol Fe 与足量的稀HNO 3反应，转移3 N A 个电子C ．1 L 1 mol/L 硫酸钾溶液中硫酸根和钾离子总数为3 N AD．标准状况下，1 mol苯的体积是22.4 L10．黑火药爆炸时发生的反应为：S + 2KNO3 + 3C === K2S + N2↑+3CO2↑，下列说法错误．．的是（）A．C在反应中作氧化剂B．S和KNO3都发生了还原反应C．CO2是氧化反应的产物D．K2S和N2都是还原反应的产物11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Cu2+、Cl－、OH－B．Mg2+、SO42－、K+、Cl－C．Na+、H+、NO3－、CO32－D．Ba2＋、Na+、OH－、SO42－12．合金的用途广泛。
山东省日照市高三下学期化学第一次月考考试试卷
山东省日照市高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·重庆期末) 将1.5 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c。
下列分析错误的是（）A . 浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42-(aq)B . 若向滤液b中滴加0.01 mol/L Na2SO4溶液，无明显现象C . 若向滤液b中滴加0.01 mol/L BaCl2溶液，会出现白色沉淀D . 若向滤液b中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，无明显现象2. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 以下说法正确的是（）A . 绿色食品是指不含任何化学物质的食品B . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料C . 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D . 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气3. （2分） (2016高二下·太谷期中) 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高一上·天津期末) 近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A . Mg Mg(NO3)2B . Mg MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2C . Mg MgO Mg(NO3)2D . Mg MgSO4 Mg(NO3)25. （2分）对于25℃、pH=2的醋酸溶液，下列说法错误的是（）A . 加适量水稀释，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积不变B . 加入醋酸钠固体，当溶液呈中性时c(Na+)=c(CH3COO-)C . 该溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/LD . 用0.01mol/L NaOH中和同体积同pH的盐酸和醋酸消耗NaOH体积，V(盐酸)＞V(醋酸)6. （2分） (2019高一下·深圳期中) 现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别于X、Y、 Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。
山东省各地2018高三化学一模分类汇编15 专题十二 选修
专题十二选修5有机化学基础【山东省德州市2018届高三第一次模拟考试】33．(8分)[化学—有机化学基础]已知：有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。
例如：(一) 苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；(二)工业上利用上述信息，按下列路线合成氢化阿托醛，其结构简式为请根据上述路线，回答下列问题：(1)A为一氯代物，它的结构简式可能为。
(任写一种)(2)写出反应类型②、③。
(3)反应⑤的化学方程式为：。
(4)氢化阿托醛与氢气l：1加成后的产物C9H12O的同分异构体很多，写出两种符合下列条件的C9H12O的同分异构体的结构简式：①能与氯化铁溶液反应显紫色②分子中只有苯环一种环状结构，苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物有两种【答案】【山东省泰安市2018届高三第一次模拟考试】33.（8分）【化学—有机化学基础】有机物A、B、C、D存在如下转化关系。
咖啡酸A与FeCl3溶液作用显紫色，C的化学式为C9H5O4Na3。
（1）咖啡酸A中含氧官能团的名称为________；A转化为D的反应类型为________。
（2）咖啡酸A可以发生的反应是___________（填写序号）。
①水解反应②氧化反应③消去反应④加聚反应4三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不（3）咖啡酸A可看作1，3，含支链。
则咖啡酸A的结构简式为_________。
（4）B转化为C的化学方程式为____________________________。
【答案】【山东省威海市2018届高三第一次模拟考试】25.【化学—有机化学基础】瘦肉精又名克伦特罗（4-氨基-α-叔丁胺甲基-3，5-二氯苯甲醇），是一种β2肾上腺素受体激动剂，临床上用于治疗哮喘。
可由下图所示路线合成：其中X表示某中间物质，请回答下列问题。
（1）判断反应④的反应类型。
（2）书写反应③所代表的化学反应方程式：。
（3）试推断中间物质X的结构简式：。
山东省日照市高三下学期理综化学开学考试试卷(I)卷
山东省日照市高三下学期理综化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·垫江开学考) 2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式——提高资源利用效益”。
下列说法不符合该主题的是（）A . 利用农作物秸秆制取乙醇B . 回收地沟油，制备生物柴油C . 焚烧废旧塑料，防止白色污染D . 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖2. （2分）下列物质中含有亲水基团但不溶于水的是（）A . CH3CH2BrB . CH3（CH2）11CH2OHC . C17H35COONaD .3. （2分） (2016高二上·辽源期中) 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A . S2﹣B . CO32﹣C . NH4+D . Br﹣4. （2分）下图是SO2性质的微型实验，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是（）A . 蓝色石蕊试纸先变红后褪色B . 蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C . 品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D . 蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性5. （2分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（）A . 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种B . 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构C . 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D . 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ26. （2分） (2018高二上·普宁期末) 25℃时，向25mL 0.1000mo1·L-1 HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示。
山东省日照市2018届高三4月校际联合期中考试理综化学试题及答案
可能用到的相对原子质量: H-1 C-2 O-16 S-32 Cu-64第 I 卷一、选择题 : 此题共 13 小題，每题 6 分，共 78 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是切合题目要求的。
7、明朝医学巨著《本草纲目》中记录了好多化学物质。
以下选项所描绘的物质在分类上不同于其余三种的是A. “其状如水似银，故名水银。
者，流动貌”B. “绿矾新出窟未见风者，正如琉璃色，人认为石胆”C. “石之津气，钟聚成乳，滴溜成石，故名石钟乳”D. “石碱，出山东济宁诸处。
彼人采蒿攀之属，浣衣发面，甚赢利也”8、设 N A为阿伏加德罗常数的值。
以下表达不正确的选项是A.1molC n H 2n+2分子中含共价键数为 (3n+1) N A2和 CO2的混淆气体含有的电子数为 2.3N AC.25g 胆矾溶于水制成 1L 溶液，溶液中 Cu2+数为 0.1N AD.1molFeI 2与 1molCl 2完整反响时转移的电子数为2N A9、乙酸龙脑酯别名乙酸冰片酯，构造表示图如图。
拥有清冷的松木香气，是日化香精配制常用的香精。
以下对于乙酸龙脑脂的说法正确的选项是A. 乙酸龙脑酯的分子式为C12H22O2B. 乙酸龙脑酯的一氯代物有9 种C.乙酸龙脑酯能够发生加成、消去、氧化等反响D. 乙酸龙脑酯可由1,7,7-三甲基二环庚烷-2-醇 ()与乙酸发生取代反响制得10、四氧化锡 (SnCl 4) 用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。
实验室制备四氯化锡的装置以以下图 (部分夹持装置已略去)，已知：①金属锡熔融时通入干燥氯气反响可生成四氯化锡；② 无水四氧化锡熔点 -33℃，沸点℃；③无水四氧化锡遇水蒸气生成白色烟雾。
以下说法不正确的选项是A.实验时滴加浓盐酸反响一段时间，而后再点燃④处的酒精灯B. ①、②、⑥、⑦的试管中挨次盛装MnO 2、饱和食盐水、浓H 2SO4、 NaOH 溶液C.⑤装置用于采集SnCl4，浸泡在冷水浴中成效更好D.⑥、⑦两个试管能够用一个装有碱石灰的干燥管来取代11、 A 、 B、C、 D、 E 是五种原子序数挨次增大的短周期主族元素， B 的原于核外电子层数为 n，核电荷数为2n2- 1，原子最外层电子数为2n+1 ；A 与 C 同主族但不相邻； D 原子最外层电子数等于电子层数的 2 倍。
山东省日照市五莲县汪湖镇中学2018年高三化学模拟试卷含解析
山东省日照市五莲县汪湖镇中学2018年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以下实验方法能达到目的的是A．皮肤上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去B．少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通入氯气，用酒精可萃取出单质碘D．仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液参考答案：D略2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A．Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2LB．1 mol C10H22分子中共价键总数为30N AC．58.5g氯化钠可以构成N A个如图所示的结构单元D．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为N A参考答案：D略3. 下列离子方程式书写正确的是（）A．标准状况下2.24L CO2通入1 mol?L-1100氢氧化钠溶液中：CO2 + OH- = HCO3-B．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3-+ 4NH3·H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2OC．Na2S水解： S2-+ 2 H2O H2S + 2OH-D．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4+ + HCO3- + 2OH- = CO32- + NH3↑+ 2H2O参考答案：A略4. 下列工业生产中有关说法正确的是A．工业上可分别采用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝制取钠、镁、铝B．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响C．金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属为阳极D．合成氨工业采用500o C左右的温度，目的是提高N2、H2的转化率参考答案：C略5. 铜粉加入稀硫酸中不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3，铜粉可溶解的是A．①② B．②④ C ．②③ D．①④参考答案：B略6. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素的单质在化学反应中只表现氧化性参考答案：A7. 甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。
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保密★启用前试卷类型：A2018年高三模拟考试理科综合化学能力测试2018.03注意事项：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共16页，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上的相应区域。
回答选考题时，先用2B铅笔将所选题目的题号在答题卡上指定的位置涂黑。
答案写在本试卷上和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指A.金B.硫磺C.黄铜D.黄铁矿8.下列各项中正确的是A.中所有碳原子可能在同一平面上B.的命名为2-甲基-1-丙醇C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D.C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种（含顺反异构）9.设N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法中错误的是A.1mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为2N AB.常温常压下，23g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5N AC.标准状况下，22.4L乙烯中含极性共价键数为4N AD.2L 0.1mol·L-1的HClO溶液中含有的H+离子数小于0.2N A11.X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族。
Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。
下列叙述错误的是A.原子半径：W>X>YB.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R>W>XC.Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高D.Y与Z形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:212.以甲烷为燃料的熔融碳酸盐电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是A.正极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-B.电池工作时，CO32-移向b电极C.若实验过程中转移4mol电子，则该电池消耗11.2L CH4D.为使电池稳定运行，电池的电解质组成应保持恒定。
该电池工作时，应有物质A循环利用，A为CO213.常温下，在10mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液的pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法不正确的是A.在A点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）B.在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na+C.当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mLD.25℃时，CO32-水解常数K h=2×10-4mol·L-1，当溶液中c（HCO3-）:c（CO32-）=2:1时，溶液的pH=10三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22—32题为必考题，每个试题考生都必须做。
第33—40题为选考题，考生根据要求做答。
26.（14分）制备溴苯的实验装置如下图，将液溴从恒压滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和铁粉的烧瓶A。
反应结束后，对A中的液体进行后续处理即可获得溴苯。
（1）在反应中实际起催化作用的是FeBr3，写出A中发生的所有化学反应方程式。
（2）已知上述有机反应放出大量热，则A中的现象是及。
（3）冷凝管的作用是，冷凝管中的水应从口进入（填“a”或“b”）。
B中盛放的CCl4的作用是。
（4）向C中加入硝酸银溶液可证明苯和液溴发生的是取代反应不是加成反应，反应现象是。
也可使用试纸更简便地证明上述结论。
（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10%NaOH 溶液洗，正确的操作顺序是（填字母标号）。
a.①②③④②b.②④②③①c.④②③①②d.②④①②③27.（15分）高铁酸钾（K2FeO4）不仅是一种绿色高效多功能水处理剂，还是一种环保碱性电池的正极活性物质，应用前景十分广阔。
已知干燥的高铁酸钾稳定，但含有少量水分的高铁酸钾热稳定性差。
目前，国内外有关高铁酸钾的合成方法主要有：高温氧化法（干法）、次氯酸盐氧化法（湿法）和电解法。
（1）上述三种方法通常先制备Na2FeO4，再根据原理Na2FeO4(s)+2KOH=K2FeO4(s)+2NaOH 在某低温条件下制得K2FeO4，说明此温度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)（填“>”“=”或“<”）（2）干法是用Na2O2作为氧化剂，与FeSO4在较高温度下发生反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑若该反应生成氧气840mL（标准状况下），则反应转移的电子的物质的量为mol。
（3）改进后的湿法可直接制备高铁酸钾，基本流程如下图所示：①反应II的离子方程式为；该反应一般控制在30℃以下的原因是。
②洗涤粗品时选用无水乙醇而不用水的原因是。
③反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，KClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。
则生产中最佳温度为℃，此时KClO与Fe(NO3)3两种溶液的最佳质量浓度之比为（填最简整数比）。
（4）电解法是以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥，即可制得K2FeO4。
①阳极的电极反应是。
②电解过程中，维持电流强度为1A，电解15分钟后，理论上消耗铁g。
（已知F=96500C·mol-1，结果保留2位有效数字）28.（14分）氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
回答下列问题：（1）已知：I. 2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g) △H ＝-196.6kJ·mol-1II. SO2(g)+ NO2 (g)SO3 (g)+NO(g) △H ＝-41.6kJ·mol-1则2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g) △H ＝kJ·mol-1（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下发生上述反应II。
①该反应达到平衡前某段时间内，下列反应速率随时间变化的示意图中一定错误的是。
②开始时，在两容器中分别加入：I：1molSO2(g)和1molNO2(g)；II：1molSO3(g)和1mol NO(g)，则达化学平衡时，该反应的平衡常数I II(填“>”、“＝”或“<”)。
（3）用纯碱溶液吸收NO2时发生反应：Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2。
已知：HNO2的pK a=3.15，H2CO3的pK a1=6.37、pK a2=10.25，其中pK a=-1gK a。
①HNO2的酸性比H2CO3的酸性（填“强”或“弱”）。
②用500mL 1mol·L-1纯碱溶液吸收标准状况下11.2L NO2气体，充分发生上述反应，生成的CO2全部逸出，则反应后的溶液中所含阴离子的浓度大小顺序为。
（4）NH3催化还原NO是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。
其反应为4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H ＝-1627.2kJ·mol-1；NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如下图所示：①由图可以看出，脱硝工艺应在（填“有氧”或“无氧”）条件下进行。
②在有氧的条件下，随着反应温度的进一步升高，NO的转化率明显下降，NO2产率明显提高，可能的原因是。
（二）选考题：共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
38.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）丙酮是一种常用的有机溶剂，也是合成很多有机化合物的重要原料。
由丙酮合成药物G 的路线如下：（1）写出化合物C中官能团的名称；化合物G的分子式为。
（2）反应①的类型为，反应②的类型为。
（3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式。
（4）反应⑥的产物为F和（写结构简式）。
（5）一分子G消去一分子水可得物质J，同时满足下列条件的J的同分异构体共有种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上的取代基有2种共4个。
（6）以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇，写出合成流程图（无机试剂任用）。
合成流程图示例如下：2018届高三一轮考试化学参考答案2018.03第Ⅰ卷7．B 8．D9．A 10．C 11．B 12．D 13．A第Ⅱ卷26．（14分）（1）2Fe+3Br2=== 2FeBr3（1分）（2分）（2）有红棕色气体充满A容器（1分）反应液微沸（1分）（3）冷凝回流（1分） a （1分）除去溴化氢气体中的溴蒸气（2分）（4）有淡黄色沉淀生成（1分）蓝色石蕊试纸（2分，答“pH试纸”也给分）（5）b（2分）27．（15分）（1）＜（2分）（2）0.375（2分）（3）①2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O（2分）抑制K2FeO4与水的反应（1分）②减少K2FeO4的溶解损失（1分）③26 （1分）5:6（2分）（4）①Fe＋8OH－－6e－= FeO42－＋4H2O（2分）②0.187（2分）28．（14分）（1）－113.4（2分）（2）①C（2分）②＜（2分）（3）①强（1分）②c(NO3－)＞c(NO2－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－) （3分）（4）①有氧（2分）②温度较高时，NH3被氧气催化氧化，发生了反应4NH3+5O2===4NO+6H2O，2NO+O2===2NO2或4NH3 +7O2===4NO2+6H2O（2分，答“NO和NH3反应放热，温度升高，化学平衡逆向移动”给1分）38．（15分）（1）羰基、碳碳双键（2分）C10H16O3（1分）（2）加成反应（1分）加成反应（1分）（3）OH HO（2分）（4）CH3COOH（2分）（5）11（3分）（6）CH3C CH2OH H2/催化剂H2C CH CH2OH[H2C CHCH2OH]n一定条件（3。