高二化学下学期第一次月考试题
2022~2023年高二下半年第一次月考化学考题同步训练(湖南省株洲市第二中学)
选择题下列选项中不属于可再生能源的是（）A.太阳能B.化石燃料C.氢能D.风能【答案】B【解析】可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、氢能、潮汐能、地热能和海洋能等。
煤、石油、天然气等化石燃料属于不可再生能源，故选B。
选择题下列叙述中正确的是（）A.化学反应过程中，旧化学键断裂释放能量，新化学键形成吸收能量B.常温下，强酸、强碱之间发生反应，每生成1mol水时所释放的能量大小均相等C.放热反应在任何条件下都能自发进行D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同【答案】D【解析】A．化学反应过程中，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，A不正确；B．常温下，强酸、强碱之间发生反应，每生成1mol水时所释放的能量大小不一定相等，若为浓溶液，或有沉淀生成，还有其它形式的能量转化，B不正确；C．放热反应常常也需要提供条件才能自发进行，C不正确；D．ΔH与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，所以同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，D正确；故选D。
选择题已知：25℃，101kPa时，乙醇的燃烧热是1366.8kJ/mol，当乙醇燃烧生成1mol液态水时，放出的热量是（）A.15.53kJB.25.3 kJC.455.6kJD.683.4kJ【答案】C【解析】乙醇燃烧的热化学方程式为CH3CH2OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= -1366.8kJ/mol，生成1mol液态水时，放出的热量是=455.6kJ，故选C。
选择题下列叙述中正确的是（）A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则稀氨水和稀盐酸反应生成1mol水时，放出的能量小于57.3kJB.已知25℃，101kPa时，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+O2(g)=H2O(g) ℃H=-285.8kJ/molC.已知25℃，101kPa时，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，则石墨燃烧的热化学方程式可表示为：C+O2=CO2 ℃H=-393.5kJ/molD.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能【答案】A【解析】A．稀氨水中的一水合氨电离出OH-时，需吸收能量，所以稀氨水和稀盐酸反应生成1mol水时，放出的能量小于57.3kJ，A正确；B．表示氢气燃烧热的化学方程式可表示为：H2(g)+O2(g)==H2O(l) ℃H=-285.8kJ/mol，B不正确；C．方程式C+O2=CO2 ℃H=-393.5kJ/mol，没有指明反应物和生成物的状态，C不正确；D．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能部分转化为热能，还有一部分化学能转化为热能、光能等，D不正确；故选A。
高二化学下学期第一次月考试题(含解析)
化学试卷本试卷分为I卷和II卷，满分100分，考试时间100分钟。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 Br-80 I-127答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。
第I卷（共48分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分，答案涂写在答题卡上。
)1. 警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索．人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④乙酸乙酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛．下列说法正确的是() A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、⑤分子中碳原子数大于10B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物C．①、④是酸，③、⑤不是酸D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素2. 下列对有机化合物的分类结果正确的是（）A.乙烯（CH2=CH2）、苯（）、环己烷（）都属于脂肪烃B.苯（）、环戊烷（）、环己烷（）同属于芳香烃C.乙烯（CH2=CH2）、乙炔（CH≡CH）同属于烯烃D. 同属于环烷烃3. 金刚烷是最早在石油中发现的，其结构如右图(转折点为碳原子，其他位置氢饱和)所示，则与金刚烷互为同分异构体的是()4. 右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断正确的是()A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有酯基C．分子中可能含有醛基D．该物质的分子式可能为C3H4O35. 下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是()6. 主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有（）A.5种B.4种C.3种D.2种7. 下列各物质中，能形成顺、反异构体的是()A．CCl2===CH2 B．CH3—CH===CH2C．CH3—CH===CH—CH3 D．CH2===CH—CH2—CH38. 现有一瓶物质，为甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
高二下学期第一次月考化学试题及答案
高二下学期第一次月考化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65一、选择题。
（在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每3分，共54分）1、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（）A. ①②③B. 仅有②C. ①和③D. ①和②2．已知Na的电子排布式为1s22s22p63s1，通常把内层已达稀有气体的电子层结构写成“原子实”，如上述Na的电子排布式可写成[Ne]3s1。
用“原子实”表示30号元素锌的电子排布式正确的是( )A．[Ne]3d104s2 B．[Ar]3d104s24p2 C．[Ar]3d84s24p2D．[Ar]3d104s23．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是( )A．0 B．2 C．5 D．84、下列说法中正确的是（）A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D. 以上说法均不正确5、下列原子中未成对电子最多的是（）A. CB. OC. ND. Cl6、主族元素A和B可形成AB2的离子化合物，则A、B两原子的外围电子排布分别为( )A．n s2n p2和n s2n p4 B．n s1和n s2n p4 C．n s2和n s2n p5 D．n s1和n s27、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p2x3p1y，它违背了( )A．能量最低原理B．能量守恒原理C．泡利不相容原理D．洪特规则8、下列各原子的电子排布图正确的是( )9、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）A. NaFB. LiIC. MgCl 2D. KBr10、已知A n+，B (n+1)+，C n-，D (n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（ ）A. C>D>B>AB. A>B>C>DC. D>C>A>BD. A>B>D>C11、在前三周期的元素中，原子最外层不成对电子数和它的能层数相等的元素共有（ ）A. 6种B. 5种C. 4种D. 3种12、A 、B 属于短周期中不同主族的元素，A 、B 原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A 元素的原子序数为a ，则B 元素的原子序数为（ ）A. a-8B. a-5C. a+6D. a+413、下列原子的价电子排布中，第一电离能最大的是( )A ．3s 23p 1B ．3s 23p 2C ．3s 23p 3D ．3s 23p 414、碘跟氧可形成多种化合物。
安徽省芜湖市2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题含答案
芜湖2021—2022学年度第二学期高二月末诊断测试(一)化学试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16一、选择题(每题只有一个答案符合题意，每题4分，共计60分)1.下列物质进行核磁共振得到的核磁共振氢谱中，信号峰有4个的是A.3222CH CH CH CH ClB.3223CH CH OCH CHC.()332CH CH CH D.【答案】A【解析】【详解】A ．3222CH CH CH CH Cl 分子中有4种氢原子，则核磁共振氢谱中，信号峰有4个，A 符合题意；B ．3223CH CH OCH CH 分子结构对称，有2种不同性质的氢原子，则核磁共振氢谱中，信号峰有2个，B 不符合题意；C ．()332CH CH CH 分子中，有2种不同性质的氢原子，则核磁共振氢谱中，信号峰有2个，C 不符合题意；D ．分子中，有5种不同性质的氢原子，则核磁共振氢谱中，信号峰有5个，D 不符合题意；故选A 。
2.下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH 2CH 2B.一氯甲烷的电子式：C.甲烷分子的比例模型：D.3，3﹣二甲基﹣1﹣戊烯的键线式：【答案】D【解析】【详解】A ．乙烯的结构简式为：CH 2=CH 2，A 错误；B．一氯甲烷的电子式为：，B错误；D．键线式是省略了氢原子，只剩下碳的骨架的式子，端点和交叉点表示一个碳原子，故3，3﹣二甲基﹣1故答案为：D。
3.下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是A.己烯、苯、四氯化碳B.苯、己炔、己烯C.己烷、苯、环己烷D.甲苯、己烷、己烯【答案】A【解析】【详解】A．向己烯、苯、四氯化碳中分别加入溴水，可以观察到的现象分别是溴水褪色，上下两层均无色；分层，上层颜色深；分层，下层颜色深，因此三种液体的颜色各不相同，可以鉴别，正确；B．己炔、己烯都可以使溴水褪色，不能鉴别，错误；C．己烷、苯、环己烷都与溴水不发生反应，密度都比水小，分层，上层颜色深，因此不能鉴别，错误；D．己烯使溴水褪色，而甲苯、己烷与溴水不发生反应，密度比水小，分层，萃取使溴水褪色，上层颜色深，不能鉴别，错误。
高二年级化学下学期第一次月考试卷
高二年级化学下学期第一次月考试卷命题：曾健审题：游猛根成绩可能用到的原子量：H－1；C－12；O－16；N－14；Ag－108；Cl－35.5。
(第Ⅰ卷选择题部分,共54分)一、单项选择题（共18 小题,每小题3分,共54分。
选择题答案填入答题表中）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于白色食品的是A．食醋B．面粉C．海带D．食盐2、下列各种说法中正确的是A．所有的醇都能被氧化成醛或酮B．凡能发生银镜反应的物质一定是醛C．甲醛只有还原性,没有氧化性D．分子式为C4H10O能氧化成醛的醇只有两种3、下列有机物的酸性由强到弱排列正确的是A．碳酸、甲酸、乙酸、苯酚B．乙酸、甲酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、乙酸、苯酚D．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚4、将下列各组中的每种有机物放入水中,振荡后再静置,液体分层且该组的全部物质都能浮在水的上层的是A．乙酸乙酯、甲苯、十一烷B．乙醇、苯、庚烯C．甘油、甲醛、硝基苯D．溴苯、四氯化碳、苯磺酸钠5、在实验室进行下列实验,不使用水浴加热的是A．苯的硝化反应B．制取酚醛树脂C．乙醛与Cu(OH)2反应D．醛的银镜反应6、取某一元醇10.00g,跟乙酸在一定条件下发生反应,生成乙酸某酯11.17g,又回收原一元醇1.80g,此一元醇可能是A．C2H5OH B．C6H13OH C．C5H11OH D．C7H15OH7．某些芳香族化合物的分子式均为C7H8O,其中与FeCl3溶液混合后,显紫色和不显紫色的种类分别为A ．2种和1种B ．2种和3种C ．3种和2种D ． 3种和1种 8．用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质,正确的是 A ．溴苯中的溴（碘化钾溶液） B ．硝基苯中溶有二氧化氮（氢氧化钠溶液） C ．乙醇中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）D ．苯中的苯酚（溴水）9．若某有机物的结构如下。
高二化学第一次月考试卷
高二年级第二学期第一次月考化学试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14第Ⅰ卷 选择题（54分）一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)1．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能， 其主要成分的结构如图，它属于（ ） A ．无机物 B ．有机物 C ．高分子化合物 D ．烃 2.下列说法正确的是（ ）Ａ．互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式 Ｂ．通式相同的不同有机物一定属于同系物Ｃ．互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相同Ｄ．具有相同官能团的有机物不一定是同系物 3．下列化学式只表示一种物质的是（ ） A ．C 3H8B ．C4H10C ．C4H 8D ．C2H4C l 24．下列物质一定与丁烯互为同系物的是（ ） A ．C 4H 8B ．C3H6 C ． C2H4D ．C4H105．分子式为C5H7C l 的有机物，其结构不可能是（ ）A ．含有两个双键的直链有机物B ．只含一个双键的直链有机物C ．含有一个双键的环状有机物D ．含有一个三键的直链有机物6．下列过程属于化学变化的是 （ ）A ．蒸馏B ．萃取C ．裂化D ．重结晶HC HCS SC=C SSCH CH7．下列四种名称所表示的烃，命名不正确的是（）A.2—甲基—2—丁烯B.3—乙基戊烷C.3—甲基—2—丁烯D.2—乙基—１—丁烯8．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（）A．只测定它的C、H比B．只需证明它完全燃烧后产物只有H2O和C O2C．只测定其燃烧产物中H2O与C O2的物质的量的比值D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成C O2和H2O的质量9．鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（）Ａ．利用质谱法Ｂ．利用金属钠或金属钾Ｃ．利用红外光谱法Ｄ．利用核子共振氢普10．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液11.已知甲苯的一氯代物有４种，则甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物应有（）Ａ．5种Ｂ．7种Ｃ．４种Ｄ．２种12．核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。
高二年级第一次月考化学试卷
高二年级第一次月考化学试卷总分150分第一卷〔70分〕一、选择题〔此题包括10小题,每题4分,共40分.每题只有一个正确答案.〕1.以下有关电子运动的说法中,错误的选项是A、电子不停地作高速运动B、电子在核外是分层排布的C、不同的电子形成不同的电子层D、离原子核近的电子能量低,离原子核远的电子能量高2.以下气态氢化物中,最稳定的是A、PH3B、H2SC、SiH4D、HCl3.以下各组中,判断正确的选项是A、碱性：Ca(OH)2 > Ba(OH)2B、酸性：HF > HClC、金属性：Mg > NaD、非金属性：N > P4.以下过程中需要增大化学反响速率的是A、钢铁腐蚀B、食物腐败C、塑料老化D、工业合成氨5.以下表达中,正确的选项是A、需加热的反响都是吸热反响B、化合反响一般是放热反响C、放热反响不需要加热或点燃等条件D、分解反响一般是放热反响6.以下物质中不存在化学键的是A、氖气B、氢气C、氧气D、氨气7.以下混合物中,不能用分液漏斗别离的是A、乙醇和水B、硝基苯C、溴苯和水D、四氯化碳和水8.能用来检验酒精中是否含水的试剂是A、五水合硫酸铜B、无水硫酸铜C、金属钠D、新制生石灰9. 将蛋白质溶液分别作如下处理,仍不失去其生理作用的是A、高温加热B、紫外线照射C、加食盐水D、加福尔马林10.以下对合成材料〔塑料制品等〕废弃物的处理方法中,最正确的是A、将废弃物混在垃圾中填埋在土壤中B、将废弃物应用化学方法加工成涂料或汽油C、将废弃物燃烧D、将废弃物倾倒入海洋二、选择题〔此题包括5小题,每题6分,共30分.每题有一至二个答案,假设有两个答案,只选一个且正确的给3分,不选、错选均为零分.〕11.在一定条件下能发生水解反响的高分子化合物是A、肥皂B、油脂C、纤维素D、蛋白质12. 0.2mol某有机物充分燃烧得7.2克水,该有机物不可能是A、乙烯B、乙炔C、乙醇D、乙酸13. 0.5mol羧酸和0.5mol醇发生酯化反响得44克酯,假设完全反响,那么该羧酸和醇可能A、甲酸、甲醇B、甲酸、乙醇C、甲酸、丙醇D、乙酸、乙醇14.某有机物在氧气中充分燃饶,生成水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1 ：1,由此可以得出结论是A、有机物分子中C、H原子个数比为1 ：2B、有机物必定含氧C、有机物必定不含氧D、无法判断有机物中是否含氧15.从以下表达中,可以肯定金属A比金属B的活动性强的是A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子少B、A的最高价氧化物水化物的碱性强于B的最高价氧化物水化物的碱性C、1molA与酸反响生成的H2比1molB与酸反响生成的H2多D、常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能第二卷〔30分〕三、填空题〔此题包括2小题,共30分.〕16.〔10分〕用1—18号元素及其形成的化合物的化学式填空〔1〕原子半径最小的元素是 .〔2〕除稀有气体外,原子半径最大的元素是 ,它的原子结构示意图是 . 〔3〕与水反响最剧烈的金属是 .〔4〕最高价氧化物的水化物碱性最强的是 .〔5〕最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是 .〔6〕气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是 .〔7〕最稳定的气态氢化物是 .〔8〕金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 .17.〔20分〕下表为元素周期表的一局部,表中列出了11种元素在周期表中的位置,按要求完成以下各小题.(1)化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号,下同)非金属性最强的元素 .金属性最强的单质与水反响的离子方程式是 . 〔2〕①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中,碱性最强的化合物的化学式是 . 〔3〕①、③、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是〉〉〔4〕某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反响生成盐和水,又能与碱反响生成盐和水,该元素为 .在这两种盐中,该元素的化合价为 ,该元素的最高价氧化物和盐酸反响的化学方程式为 .向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中,缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量,产生的实验现象是 .有关反响的化学方程式为 ,.化学试卷答案〔必修〕选择题1—5 C D D D B6—10 A A B C B11—15 CD BC CD AD AD填空题16 (1) H (2) Na(3) Na (4) NaOH(5) Al(OH)3 (6) N(7) HF (8) Na F17 (1) Ar F 2K+2H2O=2K+ +2OH- +H2↑(2) NaOH(3) K>Na>Mg(4) Al +3Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O先生成白色沉淀后逐渐溶解AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O。
高二化学下学期第一次月考试题(含解析)
奋斗中学2021级高二下学期月考化学试题第一部分(选择题共50分)本部分包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分。
1.下列各组最新强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖) BaSO4C2H5OH(酒精)H2OA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】铁为单质，不属于电解质，A错误；氨气溶于水生成一水合氨，电离出铵根离子和氢氧根离子，氨气为非电解质，B错误；醋酸为弱电解质，氨气溶于水生成一水合氨，其电离出离子能够导电，氨气为非电解质，B错误；碳酸钙为盐，强电解质，磷酸为弱酸，弱电解质，乙醇为非电解质，C正确；水为弱电解质，D错误；正确选项C。
点睛：电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；非电解质只要包括绝大部分有机物、极少数盐、非金属氧化物、非金属氢化物（如氨气）等。
2.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）A. Ca（OH）2Ca2＋＋2OH－B. NaHCO3 = Na＋＋H＋＋CO32-C. H2CO32H＋＋CO32-D. Na2SO4 = 2Na＋＋SO42-【答案】D【解析】A项，Ca（OH）2属于强碱，电离方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH-，错误；B项，NaHCO3属于弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，错误；C项，H2CO3属于弱酸，应分步电离不合并书写，电离方程式为H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，错误；D项，正确；答案选D。
点睛：书写电离方程式要注意：（1）强电解质用“=”连接，弱电解质用“”连接。
（2）多元弱酸分步电离，分步书写电离方程式，一般只书写第一步；多元弱碱也分步电离，但可按完全电离写，连接符用“”。
（3）弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不能完全电离；强酸的酸式盐中酸式酸根离子在水溶液中能完全电离，强酸的酸式盐在水溶液和熔融状态下电离方程式不同，如NaHSO4在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，在熔融状态下电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-。
青海省湟川中学2024_2025学年高二化学下学期第一次月考试题
青海省湟川中学2024-2025学年高二化学下学期第一次月考试题满分：150分考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Mn 55 Fe 56 Br 80 Ag 108第I卷选择题一、选择题：本题共25小题，每小题3分，共75分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.将肯定量的铜粉加入到0.5L0.3mol•L-1Fe2（SO4）3和0.1mol•L-1H2SO4的混合溶液中，铜粉完全溶解后，得到溶液X．下列说法正确的是（）A. 溶液X中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为2：1B. 向溶液X中加入足量铁粉，充分反应后，铁粉质量削减11.2gC. 向溶液X中滴加KSCN溶液，未变红色，则加入铜粉质量为12.8gD. 向溶液X中加入0.18L5mol•L-1NaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀2.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子.当向该溶液中逐滴加入肯定物质的量浓度的盐酸溶液时，发觉生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积改变的图象如图所示.下列说法正确的是（）A. 原溶液中肯定含有的阴离子是：OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-B. 反应最终形成的溶液中的溶质为NaClC. 原溶液中肯定含有Na2SO4D. 原溶液中含有与的物质的量之比为1:13.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是（）A. AB. BC. CD. D4.下列关于离子方程式的评价正确的是（）5.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着亲密的关系。
下列说法错误的是（）A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 著名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点6.下列化学试验事实及其说明或结论都正确的是（）A. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明溶液X 中肯定含有Fe2+B. 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基C. 向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuID. 某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-。
2022-2023学年四川省广安市第二中学校高二下学期第一次月考化学试题
2022-2023学年四川省广安市第二中学校高二下学期第一次月考化学试题1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法正确的是A．铁制品和铜制品均能发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可消除水中Cu 2+等重金属离子污染C．医用口罩“熔喷层”使用的是超细聚丙烯纤维，该纤维属于有机高分子材料D．垃圾分类中，陶瓷碎片属于可回收垃圾，果皮属于厨余垃圾，过期药品属于有害垃圾2.已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为A．Cr 3＋B．[CrCl 2 (H 2 O)4 ] ＋C．[CrCl(H 2 O) 5 ] 2＋D．[Cr(H 2 O) 6 ] 3＋3.下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在纺锤形曲面上运动D．电子云直观地表示原子核外电子数目4.用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。
例如：①②下列说法不正确的是A．若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．反应②中，当完全反应时转移的电子总数为1.60molC．反应①②转移的电子数相同D．由反应①可推知：5.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的 NO(g)和足量C(s)，发生反应 C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时 NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T 的关系如图所示。
则下列说法中正确的是A．该反应的Δ H >0 B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1 < K2C．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态D．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v 正< v 逆6.下列说法错误的是A．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对B．σ键和π键比例为7:1C．与互为等电子体，1mol 中含有的π键数目为2 N AD．已知反应N 2 O 4 (l)＋2N 2 H 4 (l)=3N 2 (g)＋4H 2 O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为3 N A7.下列说法中不正确的是A．加热到很高温度都难以分解，是因为水分子之间存在氢键B．葡萄糖分子(HOCH 2 -CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO)中的手性碳原子数为4C．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者D．是V形，其A可能为杂化8.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将和转化为和燃料()。
高二第一次月考化学试卷
高二下学期第一次月考化学试卷（考试时间：100分钟分值:100分命题人：严志勇审题人：徐德文)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（本题包括16小题，只有一个．．．．选项符合题意。
每小题3分，共48分）1、生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、苯等有机物会污染空气B．福尔马林和苯酚都是良好的杀菌剂，都可用于饮用水及环境消毒C．甘油易溶于水，可用于制炸药TNTD．苯、汽油、无水乙醇都是纯净物2、在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，剩余气体通入到足量NaOH溶液，气体全部被吸收，则此烃为（）A．C3H4B．C2H4C．C2H6D．C6H63、下列各组物质互为同系物的是（）A．C6H5OH和C6H5CH2OH B．CH3OH和HOCH2CH2OHC．HCOOH和C17H35COOH D．CH3Cl和CH2Cl24、4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加氢所得产物名称为（）A．4-甲基一2一乙基戊烷B．2，5-二甲基戊烷C．2-乙基-4-甲基戊烷D．2，4-二基甲己烷5、已知A物质的分子结构简式为：，lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo16、下列物质的分离方法正确的是（）①用升华法分离碘和氯化铵的混合物②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物A．①②B．②③C．③④D．②④7、下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）A、Na2CO3B、COOHOHC、苯酚钠D、COONaOH8、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（）COOHCH3COO OHOCH3CH2CH CH2CH CH COOH乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A.②与③B.③与④C.①与④D.①与②9、不能用水浴加热的实验是（）A、苯的硝化反应B、银镜反应C、酯的水解D、由乙醇制乙烯11、9．已知C—C可以绕键轴旋转，对于结构简式如右图所示的烃，下列说法正确的是（）A．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有4种D．该烃是苯的同系物12、经测定由C3H7OH和C6H12 组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数是（）A、78%B、22%C、14%D、13%13、化学家于1995年合成一种分子式为C200H200的含有多个碳碳叁键的链烃，其分子中含碳碳叁键数目最多可以是（）A．49 B．50 C．51 D．无法确定14、主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种15、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是（）16、紫草宁（shikonin，见下图）是从生长在亚洲学名叫Lithospermum erythrorhizon的一种植物的根部提取出来的红色化合物。
高二年级化学第一次月考试卷
高二年级化学第一次月考试卷化 学 试 卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间为90分钟。
注意事项：1．各题的答案和解答过程均写在答题纸的指定处，写在试卷上无效。
2．考试前考生务必将自己的“班级”、“序号”和“姓名”写在答题纸相应的位置上。
3．可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分） 1、下列气体中，不会造成空气污染的是 （ ）A 、N 2B 、NOC 、NO 2D 、CO2、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ） A 、NH 3 B 、Cl 2 C 、NO D 、HCl3、下列气体的制取中，与氨气的实验室制取装置相同的是 （ ） A ．CO 2 B ．H 2 C ．Cl 2 D ．O 24、6.4g 铜放入400ml 浓度为0.5mol/L 的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO 3的量为 （ ） A 、0.03mo l B 、0.05mol C 、0.1mol D 、0.2mol 5．生物固氮是指（ ）A 生物从土壤中吸收含氮养料B 豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C 将氨转变成硝酸及其它氮的化合物D 生物将空气中的氮气转变成含氮化合物6、使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是A ．Cu ＋HNO 3(稀)B ．Cu CuO Cu(NO 3)2 C ．Cu ＋HNO 3(浓) D ．Cu CuCl 2 Cu(NO 3)27、实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。
当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。
用此仪器不能反复进行的实验是 A ．NH 4Cl 受热分解的实验 B ．KMnO 4受热分解的实验C ．白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验D ．无水CuSO 4与胆矾的互变实验 8、 关于磷的下列叙述中，正确的是（ ） A 、红磷没有毒性而白磷剧毒B 、白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C 、白磷可用于制造安全火柴D 、少量白磷应该保存在煤油中9、木炭屑与浓HNO 3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是A ．①不变浑浊②变乳白色B ．①变乳白色②不变浑浊C ．①变乳白色②变乳白色D ．①不变浑浊②变浅黄色10、下列说法中不正确的是 （ ）Cl 2 AgNO 3 空气 △ HNO 3P 2P 1P 2tn A 、NO 中有少量的NO 2：用水洗涤后再干燥B 、白磷应保存在水中，切割白磷应在水下进行。
尤溪五中2022-2023学年高二下第一次月考化学试卷及答案
尤溪五中2022－2023学年高二下第一次化学月考试卷满分：100分考试时间：70分钟第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．N元素的电负性大于O元素B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素2．下列说法错误的是（）A．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区B．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素C．基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第IA族元素D．基态原子的价电子排布为(n−1)d x ns y的元素，族序数一定为x+y3．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性：Hm Y大于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z 位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。
下列叙述正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可与Y形成多种化合物D．简单氢化物的还原性：Y＞Z5．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，原子序数依次递增。
Y 元素最外层电子数是电子层数的3倍，Z 元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Z 的简单阳离子与YX -含有相同的电子数，W 元素的最外层电子数是最内电子数的2倍。
下列说法不正确的是（ ） A ．第一电离能大小：Z> Y >X B ．X 和Y 可以组成X 2Y 型化合物C ．工业上常用电解法制备元素Z 的单质D ．Z 、W 的最高价氧化物均具有很高的熔点 6．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是（ ） A ．22BeCl CO 、B ．22H O SO 、C ．64SF CH 、D ．33NF BF 、7．已知 a 、b 、c 、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，已知化合物中的 b 元素不存在正价，下列说法正确的是（ ）A ．a 、c 两种元素形成的化合物中可能存在离子键B ．元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：d>c>a>bC ．b 单质的电子式为：b ××bD ．c 、d 两种元素气态氢化物的稳定性比较：d >c 8．下列说法正确的是 （ ）A ．4NaHSO 晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响B ．22H O 易分解是因为22H O 分子间作用力弱C ．NaOH 晶体中既有离子键又含有极性共价键D ．HClO 和3PCl 的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构 9．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（ ）A ．SO 2、CS 2、HI 都是直线形的分子B ．78gNa 2O 2晶体中所含离子数目为3N AC ．18gH 2O 或D 2O 的质子数均为10N A D ．34gH 2O 2含有极性键的数目为3N A 10．下列说法正确的是（ ）A ．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2，说明极性：H 2O>C 2H 5OH>CS 2B ．BF 3、CCl 4中每个原子都满足8电子稳定结构C ．分子晶体中一定存在共价键D ．I 2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱11．《Green Chemistry 》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO 2的新方法，其总反应为2NaCl+CO CO+NaClO 通电。
2023-2024学年陕西省咸阳市实验中学高二下学期第一次月考化学试题
2023-2024学年陕西省咸阳市实验中学高二下学期第一次月考化学试题1.1. 咖啡因是咖啡中一种生物碱，对人类的健康发挥着积极作用。
随着生活水平的日益提高，很多人不喜欢喝速溶咖啡，喜欢自己现磨现冲咖啡。
化学老师喜欢的一种冲泡咖啡的过程如图：咖啡因(1)放入适量咖啡粉(3)静置3分钟按压(4)倒入烧杯中A．咖啡因的分子式为C 8 H 10 N 4 O 2，一个分子中采取sp 3杂化的原子数为6个B．将咖啡豆研磨成粉末，主要为了增大了咖啡的浸泡面积，冲泡出来的咖啡口感较浓郁C．咖啡中的咖啡因可通过热水浸泡溶解，与咖啡因能与水形成氢键有关D．步骤(2)(3)(4)涉及的主要操作等同于固-液萃取和分液2.下列有机物命名错误的是A．2，2-二甲基丙烷B．2-甲基4-乙基-1-己烯C．3-甲基-1-丁烯D．2，3-二甲基3-戊烯3.下列化学用语正确的是A．2-丁烯的反式结构：B．2-甲基戊烷的键线式：C．乙烯的球棍模型：D．甲苯的空间填充模型：4.下列关于有机物(如图)的叙述，错误的是A．用系统命名法命名，其名称是2，4－二甲基－1－戊烯B．它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上C．该有机物不存在顺反异构D．该有机物使溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理不同5.仪器分析是重要的分析化学手段，符合下列波谱的有机化合物X为A．B．C．D．6.下列有关苯的描述中，错误的是A．苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的一个参与形成大键B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C．苯分子中碳原子的三个杂化轨道与其他原子形成三个键D．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角均为7.下列实验装置能达到实验目的的是A．①装置用于实验室制备乙炔B．②装置用于分离苯和溴苯C．③装置用于实验室制硝基苯D．④装置用于除去甲烷中的乙烯8.下列化学方程式书写正确的是A．乙炔和水反应：B．甲苯和溴在光照下反应：C．丙烯加聚：D．丙烯加成：9.实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化下制备溴苯。
高二下化学第一次月考
2013－2014学年（下）第一次月考高二化学试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）第I卷（选择题共64分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题4分，共64分)1、能证明醋酸是弱酸的是（）①醋酸能使紫色石蕊试液变红②醋酸能被弱碱氨水中和③醋酸钠溶液的pH大于7④常温下，0.1mol·L－1 醋酸溶液中的c(H＋)为1.32×10－3mol·L－1A. ①③④B.②③C. ③④D.①④2、下列说法中，正确的是（）A．在任何条件下，纯水的PH都等于7 B．在95℃，纯水是中性C．在95℃，纯水的PH大于7 D．在95℃，纯水的PH都等于73、下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（）A．Na2CO3：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－B．NH4Cl：NH4+ + H2O NH3↑+H2O + H+C．CuSO4：Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+D．NaF：F+ H2O = HF + OH－4、向浓度为0.1mol·L－1的K2CO3溶液中，分别加入下列物质，能使[CO32－]增大的是（）A．H2O B．HCl C．NH4Cl D．KOH5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. CH3CH2COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. SO26、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是（）A. AgI比AgCl稳定B. 碘氧化性比氯弱C. I－的还原性比Cl－强D. 溶度积AgI<AgCl7、硝酸亚铁溶液中存在平衡Fe2+ +2H2OFe(OH)2 +2H+，若加入盐酸，则溶液的主要变化是（）A、变黄B、变浅C、绿色加深D、无明显变化8、从下列现象可以判断某酸是强酸的是（）A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以与石灰石反应放出CO2C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该一元酸浓度为0.1 mol·L－1时的pH为1 9、30 mL 0.1 mol·L－1的NaOH，正好被1.5×10－3 mol某酸中和，该酸是（）A．HCl B．H2SO4 C．H3PO4D．CH3COOH10、将0.1mol·L－1 氨水与0.1 mol·L－1 盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（）A. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+ )B. c(NH4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+ )C. c(Cl－)＞c(NH4+ )＞c(H+ )＞c(OH－)D. c(NH4+)＋c(H+ )＞c(Cl－)＋c(OH－)11、pH相同的盐酸和醋酸，它们的（）A．H＋的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H＋的物质的量浓度相同D．中和两种酸所需的碱物质的量相同12、常温下，1体积pH＝2 的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A. 8.B. 9C. 10D. 1113、下列说法中正确的是（）A. 水解反应是吸热反应B. 升高温度可以抑制盐类的水解C. 盐的水溶液的pH均为7D. 硫酸钠水溶液的pH小于714、在溶液中能大量共存的一组离子是（）A.+4NH、+H、-3NO、-3HCO B. K+ 、Al3+、-24SO、OH－C. Na+、K+、-23SO、+H D. Na+ 、CH3COO－、-23CO、OH－15、要使工业废水中的重金属Pb2＋离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（）A. 硫化物B. 硫酸盐C. 碳酸盐D. 以上沉淀剂均可16、下列离子方程式书写正确的是（）A、在NaOH中加入HCl：OH－++H＝H2OB、硝酸铝溶液中加入过量NaOH：Al3＋＋OH－＝Al (OH)3C、Na2S水解：S2－＋2 H2O H2S＋2OH－D、碳酸钙与过量的盐酸反应：-23CO++H＝H2O+CO22013－2014学年（下）第一次月考高二化学答题卷一、选择题答题卡：第Ⅱ卷 （非选择题，共36分）二、填空题(本题包括5个小题，共36分) 17、（4分）某温度下纯水中c(H +) = 1×10－6mol / L ，则此时纯水中的c(OH －) =_______________；该溶液的PH 为 。
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云南省民族大学附属中学2017-2018学年高二化学下学期第一次月考
试题
一、单选题（本大题共21小题，共21.0分）
1.青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也
属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有不考虑立体异构
A. 6种
B. 7种
C. 8种
D. 9种
2.下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 甲基丁烷也称异丁烷
B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C. 有3种同分异构体
D. 油脂
和蛋白质都属于高分子化合物
3.烷烃的命名正确的是
A. 甲基丙基戊烷
B. 异丙基己烷
C. 甲基丙基戊烷
D. 甲基乙基己烷
4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层
结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C. 气态氢化
物的热稳定性： D. 最高价氧化物的水化物的酸性：
5.下列有关实验的操作正确的是
浓盐酸与反应
A. A
B. B
C. C
D. D
6.下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A. 乙烯和乙醇
B. 苯和氯乙烯
C. 乙酸和溴乙烷
D. 丙烯和丙烷
7.下列实验操作能达到实验目的是
浓溶液滴加到饱和
溶液加热蒸干
A. A
B. B
C. C
D. D
8.已知、、、四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描
述，不正确的是
A. 原子序数：
B. 离子半径：
C. 原子最外层电子数：
D.
还原性：
9.下列对乙烯分子的叙述中错误的是
A. 乙烯分子里所有的原子在同一平面上
B. 乙烯的结构简式为，电子式为
C. 乙烯分子中碳氢键之间的夹角约为
D. 乙烯分子中既含有极性键又含
有非极性键
10.下列有关化学用语表示正确的是
A. 的电子式：
B. 的结构示意图：
C. 中子数为20 的氯
原子：D. 的电子式：
11.下列因发生加成反应而产生的现象是
A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 通入水中，红棕色逐渐褪去
C. 往硝酸银溶液
中滴加盐酸产生白色沉淀D. 甲烷和氯气在光照下反应，黄绿色逐渐褪去
12.常温下将NaOH溶液添加到己二酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系
如图所示下列叙述错误的是
A. 的数量级为
B. 曲线N表示pH与
的变化关系C. NaHX溶液中D. 当混合溶液呈中性时，
13.如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于
该电池工作时的说法正确的是
A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成
B. 甲池中负极反应为
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D. 当甲
池中消耗时，乙池中理论上最多产生固体
14.某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个、2个和
1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有不考虑立体异构
A.9种
B. 6种
C. 5种
D. 4种
15.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是
与
溶
溶液
A. A
B. B
C. C
D. D
16.有关铁的化合物的说法中，错误的是
A. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成
B. 由图示操作可制取
C. 、都可以由化合反应制得
D. 胶体呈红褐色、透
明，能发生丁达尔现象
17.对可逆反应，下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡时，
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则
反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：
18.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下表所示，已知它们的最外层电子数之
和为21，下列说法一定正确的是
A. X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素
B. 元素的最高化合价：
C. 简单离
子半径由大到小的顺序： D. 一定条件下，W的单质可以置换出Z的单质
19.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示部分反应物与产物已略，
下列组合中不符合该关系的是
A. A
B. B
C. C
D. D
20.下列有关说法正确的是
A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B. 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧
化剂C. L 含有个质子表示阿伏加德罗常数D. 过量的铁粉与氯气反应生成
21.常温下，pH相同的NaOH溶液和溶液分别加水稀释随溶液体积
变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是
A. b、c两点溶液的导电能力相同
B. c点溶液中c
C. a、b、c
三点溶液中水的电离程度 D. 等体积的b、c两点溶液分
别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积相等
二、填空题（本大题共4小题，共4.0分）
22.现有、两种溶液，选择填空：A.当它们pH相同时，其物质的
量浓度______．当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是______．中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为______．体积和物质的量浓度相同的、两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为______．当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为______．将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为______．
23.中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸
电池及主动式电堆甲醇燃料电池的工作原理如图所示．该电池工作时，b口通入的物质为______，c口通入的物质为______．该电池负极的电极反应式为：______．工作一段时间后，当甲醇完全反应生成时，有______个电子转移．
24.部分弱酸的电离平衡常数如下表：
室温
下
溶液的pH由大到小的关系为______．浓度均为
的和的混合溶液中，、、、浓度从大到小的顺序为______．少量通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式______．常温下，的HCOOH溶液与的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
25.锗是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛回答下列问题：基态Ge原子
的核外电子排布式为______，有______个未成对电子．与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键从原子结构角度分析，原因是______．比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______．
熔点
沸点
光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂、Ge、O 电负性由大至小的顺序是______．单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为______微粒之间存在的作用力是______．晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图、为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为；B
为；C为则D原子的坐标参数为______．晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge 单晶的晶胞参数，其密度为______列出计算式即可．
三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
26.有机化合物A是一种农药生产的中间体，A在一定条件下可发生如图转化：
请回答下列问题：分子中不含氧官能团的名称为______ ．不能发生反应的类型有______ 填字母．取代反应消去反应加成反应氧化反应反应的化学方程式为______ ．写出B到C的离子方程式______ ．在一定条件下反应能生成高分子化合物，写出此高分子化合物所有可能的结构简式：______ ．
1. B
2. B
3. D
4. B
5. D
6. B
7. D
8. B
9. B10. B11. A12. D13. C14. A15. B16. A17. A18. D19. B20. D21. C
22. A；A；C；B；A；B
23. ；；；
24. ；
；；
25. ；2；锗的原子半径大，原子之间形成的单键较长，轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键；、、熔、沸点依次增高；原因是分子结构相似，
相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；；；共价键；；
26.氯原子；b；；
；。