必修二 第二章化学反应与能量单元测试题
高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》单元检测题
第二章《化学反应与能量》单元检测题一、单选题(共15小题)1.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)＋I 2(g)2HI(g)，下列说法正确的是()A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，化学反应速率不变B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率增大C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率不变D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，化学反应速率不变2.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)。
现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的化学反应速率不正确的是()A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1C．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－13.一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态的是()①恒容时发生反应：A(g)＋B(g)3C(g)①恒压时发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)①恒容时发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)①恒压时发生反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①4.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的用量被视为一个国家工业发达水平的一种标志。
反应2SO2＋O22SO3是工业制取硫酸的主要反应之一，下列说法不正确的是()A．该反应为可逆反应，在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B．达到平衡后，反应就停止了，正、逆反应速率相等且都为零C．在利用上述反应生产三氧化硫时，要考虑适当增大化学反应速率D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要考虑使尽可能多的二氧化硫转化为三氧化硫5.下列变化过程中，一定发生化学变化的是()A．水能发电B．粮食酿酒C．海水晒盐D．铜片抽丝6.下列叙述正确的是()①原电池是把化学能转化成电能的一种装置①原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应①能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池①碳棒不能用来作原电池的正极①反应Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag可以自发进行A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①7.氢氧燃料电池常用于航天飞船，由电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－当得到1.8 kg饮用水时，电池内转移电子的物质的量为()A． 1.8 molB． 3.6 molC． 100 molD． 200 mol8.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12 000～20 000 倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1 mol化学键变为气态原子时所放出的能量，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是()A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)是吸热反应D． NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应9.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A． A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B． A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C． A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D． A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液10.下列描述中，一定可以证明，某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应，已经达到化学平衡状态的有几句()①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态①温度一定时，压强不再变化的状态①气体密度不再变化的状态①各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态①气体的平均摩尔质量不再变化的状态①某一生成物浓度不再变化的状态①若为绝热体系，温度不再改变的状态A． 2句B． 3句C． 4句D． 5句11.反应2SO 2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素8O的氧气经过一段时间后，8O原子存在于()A． O2B． SO2C． O2和SO2D． O2、SO2和SO312.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是()A．反应开始2 min内平均反应速率最大B．反应速率先增大后减小C．反应在第2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍13.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是()A． AB． BC． CD． D14.在500 ①和催化剂存在的条件下，某固定容积的容器中发生反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。
高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》单元测试卷
第二章《化学反应与能量》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.某反应过程如图所示，关于该反应的下列说法中不正确的是()A．该反应为可逆反应B．该反应可表示为2AB 2＋B22AB3C．若反应开始加入1 mol B2，则会生成2 mol AB2D．该过程中，已反应的AB2占AB2总数的2.在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L和0.2 mol/L，则平衡时各物质的浓度不可能是()A． X为0.2 mol/LB． Y为0.1 mol/LC． Z为0.3 mol/LD． Z为0.1 mol/L时，Y为0.45 mol/L3.用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A．对该反应体系加热B．加入少量NaCl溶液C．不用锌片，改用锌粉D．加入少量1mol·L－1硫酸4.下列说法不正确的是()A．化学变化中一定有化学键的断裂B．化学变化中一定有化学键的形成C．有化学键断裂的变化一定是化学变化D．氯化钠熔化过程中化学键被破坏5.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸收能量的反应B． 1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ的能量C． 2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量D． 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量6.下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C．平衡状态时，各物质的浓度保持相等D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变7.下列说法正确的是()A． CaO＋H2O===Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．有化学键断裂一定发生化学反应D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应8.下列说法不正确的是()A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来C．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成D．化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同9.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1 s时，v(A)＝v(C)C．反应从开始到6 s的时间区间内，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等10.下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是()A．铝片与稀硫酸的反应B． SO3溶于水生成硫酸C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中燃烧11.对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(E A、E B、E C、E D分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)()A．E A＋E B＞E C＋E DB．E A＞E B＋E CC．E A＞E BD．E A＋E B＜E C＋E D12.已知反应2H2＋O22H2O放出能量，下列说法中正确的是()A．生成物水所具有的总能量高于反应物氢气和氧气所具有的总能量B．反应物氢气和氧气所具有的总能量高于生成物水所具有的总能量C．反应物氢气和氧气所具有的总能量等于生成物水所具有的总能量D．反应物氢气和氧气具有的能量相等13.在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。
人教版高中化学必修二第二章《 化学反应与能量》单元测试题(解析版)
人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元测试题（解析版）第二章《化学反应与能量》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O2=2SO3；△H= －196.6 kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H =－571.6 kJC．H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l)；△H =－285.8 kJ/molD．C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H =+393.5kJ/mol2．将1mol纯净的A置于真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解达到平衡:A(s)2B(g) +C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是（）A．反应速率:v B(正)=vc(逆) B．B的体积分数不变C．气体的密度保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变3．下列物质放入水中，会显著放热的是（）A．蔗糖 B．食盐 C．生石灰 D．硝酸铵4．下列说法不正确的是( )A．化学反应中常伴有能量的变化B．化学反应中一定有化学键的断裂与形成C．化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量D．伴有能量变化的过程中一定有化学键的变化5．某温度下反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)开始进行时, c（NH3）=0.04mol/L,经5min后，c(NH3)=0.03mol/L,则v(NH3)为（）A．0.002mol/(L·min) B．0.001mol/(L·min)C．0.003mol/(L·min) D．0.002mol/(L·s)6．有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．从C（S、石墨）=C（S、金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）="2" H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol7．如图所示是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C 和Li2CO3充电时选用合适催化剂，只有Li2CO3发生氧1 / 20化反应，释放出CO2和O2。
人教版高一化学必修2第二章化学反应与能量单元测试卷(含解析)
人教版高一化学必修2第二章化学反应与能量单元测试卷（含解析）一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水2.下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④电解水制氢气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④3.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是( )①使煤充分燃烧,提高煤的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生,避免污染空气④减少CO2的产生,避免“温室效应”A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④4.节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符合这一要求的是( )A.自2008年6月1日起,实行塑料购物袋有偿使用B.房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量C.进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D.洗涤衣物时合理使用无磷洗涤剂5.实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率，可采取的措施是( )A.增大硝酸的浓度B.增加铜的用量C.隔绝空气加热D.增大压强6.在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是( )A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中硫酸的物质的量减小D.电解质溶液的pH保持不变7.有关氢氧燃料电池的下列叙述正确的是( )A.此电池能发出蓝色火焰B.氢气为正极,氧气为负极C.工作时电解液一定与H2反应D.负极:2H2＋4OH－－4e－＝＝＝＝4H2O8.各烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是( )9.在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A，发生可逆反应：2A(g)2B(g)＋C(g)。
该反应达到平衡的标志是( )A.容器内压强是开始时的1.5倍B.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1C.单位时间消耗0.2 mol A同时生成0.2 mol CD.容器内各物质的浓度不随时间变化10.在N2＋3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L－1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是( )A.0.3 mol·L－1·s－1B.0.4 mol·L－1·s－1C.0.6 mol·L－1·s－1D.0.8 mol·L－1·s－111.足量的两份锌粉a、b，分别加入50 mL 1 mol·L－1的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图示表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是( )12.在密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，则平衡时各物质的浓度可能是( )A.X为0.2 mol·L－1B.Y为0.1 mol·L－1C.Z为0.4 mol·L－1D.Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.4 mol·L－113.100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液14.已知断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量,断开1 mol Cl—Cl键要吸收243 kJ的能量,而形成1 mol H—Cl键要放出431 kJ的能量,对于反应H2＋Cl2＝＝＝＝2HCl,下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.反应后若生成2 mol HCl,则吸收183 kJ的能量D.反应后若生成2 mol HCl,则放出862 kJ的能量15.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol YA.①②B.①④C.②③D.③④16.下述做法能改善空气质量的是( )A.以煤等燃料作为主要生活燃料B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D.限制使用电动车二、填空题(本题共包括5小题,共52分)17.(8分)在一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图：(1)若E1>E2,反应体系的总能量_______________(填“升高”“降低”),为(填“吸热”“放热”)反应,其原因是_______________。
高中化学必修二第二章 化学反应与能量 单元试题及答案
高中化学必修二第二章化学反应与能量单元试题及答案一、选择题1．下列说法中，正确的是( )。
A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化2．氢气是未来的理想能源，理由是( )。
①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。
A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2• 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞( )。
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④6．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )。
A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。
A ．溶液的pH 增大B ．溶液中的Zn 2＋浓度增大 C ．溶液中的SO24浓度增大D ．溶液的密度增大8．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是( )。
A ．锌 B ．汞 C ．石墨 D ．二氧化锰9．已知空气—锌电池的电极反应为 锌片：Zn ＋2OH －－2e －＝ZnO ＋H 2O 石墨：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －根据此判断，锌片是( )。
人教版高中化学必修2第二章化学反应和能量单元测试
．．．△ 2 2 23必修 2 第二章化学反应与能量单元测试学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、选择题（每题 3 分，共 48 分） 1、下列反应中属于吸热反应的是（ ） A. 铝粉与氧化铁反应 B. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应 C. 锌片与稀硫酸反应 D. 钠与冷水反应 2、对于反应 2HI(g) H 2(g) +I 2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是（ ） A. 混合气体的颜色不再变化B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化C. lmolH-H 键生成的同时有 2molH-I 键断裂D. 各物质的物质的量浓度之比为 2：1：13、某原电池总反应为 Cu ＋2Fe 3＋＝Cu 2＋＋2Fe 2＋，下列能实现该反应的原电池是（）选项电极材料电解液ACu 、ZnFeCl 3BCu 、CFe(NO 3)2 CFe 、ZnCuSO 4 DCu 、AgFe 2(SO 4)34、下列说法不正确的是（）A. 煤属于生物质能B. 氢气是理想的绿色能源C. 地沟油可加工成航空煤油D. 沼气属于可再生能源5、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽不计)，在 恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s) 2NH 3(g)＋CO 2(g)。
不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ） A ．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 B ．密闭容器中气体的总物质的量不变 C ．密闭容器中混合气体的密度不变 D ． v(NH 3)正 ＝2 v(CO 2)逆6、对于平衡体系 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H ＜0。
下列结论中错误的是（ ）A ．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时 A 的浓度为原来的 2.2 倍，则 m+n ＜p+qB ．若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为 m ︰nC ．若 m+n=p+q ，则向含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 a mol 的 B ，达到新平衡时，气体的总物质的量 等于 2a molD ．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动 7、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( ) A ．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿B ．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快C ．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D ．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬 8、下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是( )1A ．已知：H 2(g)＋2O 2(g)===H O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1，则 H 2 的燃烧热为－241.8 kJ·mol －1B ．已知：S(g)＋O 2(g)===SO (g) ΔH 1＝－Q 1；S(s)＋O 2(g)===SO (g) ΔH 2＝－Q 2(Q 1、Q 2 均正值)，则 Q 1＜Q 21 1C ．已知：2H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)===2Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 1；CH 3COOH(aq)＋NH 3·H 2O(aq)===CH COONH 4(aq)22＋H2O(l)ΔH2，则有|ΔH1|＜|ΔH2|1D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0kJ·mol－1；CO(g)＋2O2(g)===CO(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe O3(s)ΔH＝－1641kJ·mol－19、在一定温度、不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）10、在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%。
高中化学必修二第二单元化学反应与能量测试题及答案
化学反应与能量测试题一、选择题。
１．下列说法中，正确的是( )。
A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应Ｃ.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.物质发生化学反应都伴随着能量变化2．氢气是未来的理想能源，理由是( )。
①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取Ｈ２的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③ﻩＢ．②③④ﻩC．①③④D．①②③④3．对于放热反应Ｈ2＋Cl2２HCｌ,下列说法中，正确的是( ）。
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C.断开1 mol H-Ｈ键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1molＨ－Ｃl键所放出的能量Ｄ．该反应中,化学能只转变为热能4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ）。
Ａ.锌粒与稀硫酸的反应ﻩB．灼热的木炭与CO２的反应Ｃ．甲烷在空气中燃烧的反应ﻩD．Bａ(OH)２•8H2O晶体与ＮH4Ｃl晶体的反应５.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3 00０万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞（)。
A.①②Ｂ．①②③ﻩﻩﻩC.①②④Ｄ.①②③④6.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是( )。
A．铜片、石墨棒，稀硫酸Ｂ．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸ﻩD.铜片、银片,FeCl3溶液7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( ）。
A．溶液的pＨ增大ﻩﻩ B.溶液中的Zn2＋浓度增大Ｃ．溶液中的SO 24浓度增大 ﻩﻩﻩD.溶液的密度增大８．废电池的污染引起人们广泛注意,废电池对环境造成污染的主要物质是( )。
A ．锌 Ｂ.汞 ﻩ C.石墨 ﻩD ．二氧化锰9．已知空气—锌电池的电极反应为 锌片：Zn ＋2ＯH －-2e -＝Zn Ｏ+H 2O石墨:O 2+２H ２O+4e -=4OH - 根据此判断,锌片是（ )。
人教版高中化学必修2第2章 化学反应和能量 单元测试(有答案,word)
第2章化学反应与能量单元测试一、选择题(每小题3分，共48分)1.“能源分类相关图”如图所示，下列选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物质能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能2．“立刻凉”饮料在饮用时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会对饮料起到冷却作用。
该化学物质可能是（）A．NaCl B．CaO C．NH4NO3D．NaOH3．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1①；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2 ②有关上述反应的叙述错误的是（）A．Q l＞Q2B．反应物总能量均高于生成物总能量C．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量D．反应①生成2 molHCl(l)时放出Q1热量4.下列说法中不正确的是()A．一定条件下，可逆反应达到的平衡状态就是该反应的限度B．可逆反应达到平衡状态时，其正反应速率和逆反应速率相等C．通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变5．在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)＋3B(g)2C(g)，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L 降到0.6 mol/L，则v(C)为()A．0.04 mol/(L·s)B．0.08 mol/(L·s) C．0.4 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)6.将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中，2 min时铁粉刚好完全溶解。
下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()A．铁的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－1B．硫酸的反应速率＝0.25 mol·L－1·min－1C．硫酸亚铁的生成速率＝0.5 mol·L－1·min－1D．氢气的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－17．在密闭容器中进行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是()A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/LC．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L8．把100 mL 2 mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的()A．硫酸铜溶液B．硝酸钠溶液C．醋酸钠溶液D．氢氧化钠溶液9．在一定温度下的恒容密闭容器中加入一定量的氨基甲酸铵(NH2COONH4)，其分解反应如下：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。
人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量单元练习题(含详解)
人教版高中化学必修二第二章化学反应与能量单元练习题(含详解)第二章化学反应与能量1.关于能源的开发和节约，下列观点错误的是()A.能源是有限的，无节制地利用常规能源，如石油之类，是一种盲目的短期行为。
B.根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是一种杞人忧天的表现。
C.能源的开发利用，必须同时考虑对环境的影响。
D.氢气是一种高效无污染的能源，可以设法进行开发。
2.恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)反应速率加快的是()A.减少C或D的物质的量。
B.体积变充入氦气使压强增大。
C.减少B的物质的量。
D.增加A或B的物质的量。
3.下列有关电池叙述中正确的是()A.锌锰干电池是一种常用的二次电池。
B.锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极。
C.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄。
D.水果电池是高效环保的家用电池。
4.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。
一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂，氢氧化钾作为电解质。
下列关于该燃料电池的叙述不正确的是()A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极。
B.负极发生的电极反应式为N2H4+4OH-+4e=2N2↑+4H2O。
C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触。
D.该燃料电池持续放电时，钾离子从负极向正极迁移，需选用阳离子交换膜。
5.下列各组反应(表中物质均为反应物)中，产生氢气的速率最快的是()A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D6.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。
该化学物质是()A.酒精B.生石灰C.氢氧化钠D.硝酸铵7.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是()①甲与水反应比乙与水反应剧烈。
②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙。
③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强。
人教版高中化学必修二第二章《 化学反应和能量》检测题(含答案解析版)
人教版高中化学必修二第二章《 化学反应和能量》检测题（含答案解析版）1 / 20第二章《 化学反应与能量》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是（ ）A ．需要加热的化学反应都是吸热反应B ．水力发电是将化学能转化为电能的过程C ．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D ．生铁、不锈钢、青铜都属于合金2．一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的是（ ）A ．放电时负极有CO 2生成B ．正极反应为O 2+2CO 2+4e ﹣═2CO 32﹣C ．反应每消耗1molCH 4转移6mol 电子D ．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性3．关于如图所示装置（假设溶液体积不变)，下列叙述正确的是（ ）A ．烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小B ．反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色C ．逐渐溶解的一极上发生还原反应D ．电子从产生大量气泡的一极流出4．下列对有关反应能量变化图像的判断错误的是（ ）I Ⅱ Ⅲ ⅣA ．.I 可表示需加热的放热反应B ．Ⅱ可表示爆炸反应C ．Ⅲ可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化D ．Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应5．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H 1的是（）A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H2 C．1/2C(s)+O2(g)＝CO(g) △H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H2 D．HCl(g)＝1/2 H2(g)+1/2 Cl2(g) △H1；H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H2 6．下列叙述正确的是（）A．对于平衡体系:H2(g)+I2(g)==2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深B．—定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH 的大小顺序是④>③>①>②C．0.1mol•L-1的氨水加水稀释后，NH3•H2O的电离程度增大，c(OH-)增大，c(H+)减小D．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO-2-、NO3-可大量共存7．在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O （g），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。
人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题(解析版)
《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤2.有关原电池的工作原理，下列说法中不正确的是( )A．电池负极发生氧化反应B．电池正极发生还原反应C．电子流向是从负极流向正极(外电路)D．电流方向是从负极流向正极(外电路)3.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
下列说法不正确的是( )A． NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量低于生成物的总能量D． NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应4.恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反应速率加快的是( ) A．减少C或D的物质的量 B．体积不变充入氦气使压强增大C．减少B的物质的量 D．增加A或B的物质的量5.下列说法不正确的是( )A．化学反应中常伴有能量的变化B．化学反应中一定有化学键的断裂与形成C．化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量D．伴有能量变化的过程中一定有化学键的变化6.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是氧化银和锌，电解质溶液为氢氧化钾溶液。
电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；总反应式为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag。
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是( )A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由氧化银经外电路流向锌极C．锌是负极，氧化银是正极D．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应7.下列各项不能用于比较化学反应速率快慢的是( )A．气体的体积变化 B．颜色的深浅变化C．焓变的大小 D．反应的剧烈程度8.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是( )A． A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋B．镁在A池中为负极，在B池中为正极C． B池中电子的流向：镁→铝D．原电池工作一段时间后，A池溶液的氢离子浓度减小9.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于吸热反应的说法正确的是()A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．二氧化碳与氧化钙化合是放热反应，则碳酸钙分解是吸热反应2.乙炔是重要的基础题有机化工原料，一些发达国家已从1994年开始淘汰煤—炼焦—电石—乙炔的生产工艺，我国也正在研究将煤直接用新热源—等离子体裂解获得乙炔的新方法，该方法不可能产生的效果()A．降低了生产能耗B．降低了环境污染C．增加了单位质量煤的热值D．提高了煤的利用率3.对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能增大正反应速率的措施是()A．恒容再通入氧气B．增大体系容积C．使用催化剂V2O5D．升高体系温度4.下列关于化学反应限度的叙述中错误的是()A．不同的化学反应，限度可能不同B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度C．可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度D．催化剂不能改变化学反应的限度5.在一定条件下，把碘化氢气体充入密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应达到平衡状态之前的过程中，下列说法中正确的是()A．碘化氢的生成速率等于其分解速率B．碘化氢的生成速率小于其分解速率C．碘化氢的生成速率大于其分解速率D．无法判断碘化氢生成速率和分解速率的相对大小6.下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是()A．电池内部含有电解质B．锌是负极，碳棒是正极C．电池用完后可埋入土壤D．锌锰干电池属于一次电池7.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag下列说法不正确的是()A．锌作负极B．正极发生还原反应C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD．负极的电极方程式为：Zn－2e－===Zn2＋8.决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质9.已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量单元测试(100分)含答案
人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量单元测试（100分）一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1、下列装置能将化学能转化为电能的是()答案 B2．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1答案 C3．(2019·南昌一中月考)如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中，不考虑两球的浮力变化)()A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高D．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低答案 D4．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化处理⑤将煤进行气化处理⑥通入适当过量的空气A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥D．①②③④答案 C5．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是()A．H2O分解为H2与O2时放出热量B．生成1molH2O时吸收热量245kJC．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D．氢气和氧气的总能量小于水的能量答案 C6．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是()答案 A7．(2019·吉安适应性测试)如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是()A．电子由铜通过导线流向锌B．该装置是将电能转化为化学能的装置C．锌电极发生氧化反应D．电流由锌通过导线流向铜答案 C8．将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol·L－1稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。
人教版高中化学高考必修2第二章 化学反应与能量 单元测试题
第二章《化学反应与能量》单元测试题一、单选题(共15小题)1.如图所示的装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的过氧化钠颗粒，U型管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球a中的过氧化钠抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是()A． U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大膨胀D． U形管水位不变2.下列措施中，能减慢化学反应速率的是()A．食物储存在冰箱里B．将块状固体药品研细后再反应C．用二氧化锰做过氧化氢分解反应的催化剂D．用30%的硫酸代替5% 硫酸与锌的反应3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A．加热升高温度B．改用98%浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉4.下列四幅图所表示的变化中，反应速率最快的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D5.已知反应Na2SO4·10H2O Na2SO4·n H2O＋(10－n)H2O。
有人将装有芒硝(Na2SO4·10H2O)的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内就能达到白天蓄热使室内保持低温度，晚上把白天所蓄热量放出，使室内保持温暖。
以下说法不正确的是()A．白天将太阳能转化为化学能B．白天将化学能转化为太阳能C．晚上将化学能转化为热能D．晚上发生的是放热反应6.下列说法中不正确的是()A．一定条件下，可逆反应达到的平衡状态就是该反应的限度B．可逆反应达到平衡状态时，其正反应速率和逆反应速率相等C．通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变7.下列反应条件的控制中，不恰当的是()A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快氯酸钾的分解速率，加入二氧化锰D．为加快过氧化氢的分解速率，把反应容器放到冷水中8.已知C(石墨)===C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是()A．该反应放出能量B．金刚石比石墨稳定C．该反应为氧化还原反应D．石墨比金刚石稳定9.工业制硫酸中的一步重要反应是二氧化硫在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
必修二第二章化学反应与能量单元测试题一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误．．的是A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D．吸热反应没有利用价值2．电解质电离要吸收热量，分别用40 g氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量A．相等B．前者大于后者 C．前者小于后者 D．无法判断3．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是A．氯化钠B．固体硝酸钾 C．生石灰 D．固体氢氧化钠4．目前世界上最重要的化石燃料是A．水煤气 B．CO C．石油 D．天然气5．下列反应属于放热反应的是A．氢气还原氧化铜B．氢气在氧气中燃烧C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳6. 在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是A.都需要达到着火点B.都产生热量C.都要点燃D.都属于氧化反应7. 下列说法正确的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化8．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应叙述中错误．．的是A. 反应属于分解反应B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用9．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生10．下列叙述正确的是A.化学键存在所有物质中B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因C.无论强酸还是弱酸与NaOH溶液反应测得中和热的数值是相等的D.当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应放出能量11．下列关于原电池的叙述中，错误．．的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一级是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极12．有a、b、c 3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。
把a 放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。
这3种金属的活动性顺序是A．b>a>c B．a>b>c C．c>b>a D．c>a>b13．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快14．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B．铝片与盐酸的反应C．甲烷与氧气的反应 D．石灰石的分解反应15．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag20 D．Zn16．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下A．反应(1)放出的热量多 B．反应(2)放出的热量多C．(1)、(2)放出的热量一样多 D．无法比较两个反应放出的热量17．下列关于能量转化的认识中不正确．．．的是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能C. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D.电灯工作时，电能全部转化为光能18．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④19．三峡工程水电站装机总容量是1820万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。
目前在我国发电总量中的比例最大的是A．水电（水力发电）B．火电（火力发电）C．核电（核能发电）D．风电（风力发电）20．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是A．化学能→电能B．化学能→机械能→电能C．化学能→热能→电能D．化学能→热能→机械能→电能21．有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确．．．的是A．电池负极发生氧化反应B．电池正极发生还原反应C．电子流向是从负极流向正极（外电路）D．电流方向是从负极流向正极（外电路）22．锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn＋O2＝2ZnO。
下列有关它的说法正确的是A．锌为电池负极，发生氧化反应B．电解质溶液是酸性溶液C．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌D．负极发生的反应是：Zn－2ｅ-＋H2O＝ZnO＋2H+23．对于可逆反应2SO 2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O 原子A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C. 只存在于O2和SO2中D. 存在于O2、SO2和SO3中24．关于催化剂的理解中不正确的是A．催化剂只具有加快化学反应速率性能B．催化剂具有高度的选择性（即催化的专一性）C．酶是生物体内的一种催化剂D．催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变25．一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g）。
该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是A．C物质的生成速率和分解速率相等B．容器内气体的密度不再随时间而改变C．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质BD．A、B、C随着物质的分子数之比为1：3：226．下列反应中，产生氢气速率最快的是A．常温下铝与6mol/L的硝酸B．常温下镁与3mol/L的醋酸C．常温下铁与3mol/L的盐酸D．常温下镁与3mol/L的硫酸27．化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是A．υ（A）＝0.2mol(L·s) B．υ（B）＝0.45 mol(L·s)C．υ（C）＝0.40 mol(L·min) D．υ（D）＝0.6 mol(L·min)28．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。
按此观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作．．．．“燃料”的是A．淀粉类物质B．水 C．脂肪类物质D．氧气29．对化学反应限度的叙述，错误．．的是A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的30．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要A. 快B. 慢C. 相等D. 无法判断二、填空题31．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。
一个化学反应是吸收能量还是释放能量，取决于。
32．原电池是一种把转化的装置。
在原电池中，较活泼的金属发生反应，是极，活泼性较差的金属发生反应，是极。
33．（1）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。
若E1>E2，则该反应为：______热反应，该反应的能量转化是：____________________________。
（2）中和反应都是______热反应，其实质是：________________________________。
34．用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是___________________，负极的电极反应是_______________________，原电池反应是______________________。
35. 煤矿常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，从反应条件的控制分析其理由：。
36．电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为：________________________________________________________________________。
37．盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO)2Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。
其一是：，其二是：。
38．利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。
请填写下列空白：（1）实验原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。
（2）实验用品：电极（、）、稀硫酸、（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）（3）实验装置（4）原电池设计及注意的问题①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。
其原因是：在原电池中，由化学能转化为，在耳机中又由转化为声音这种能量。
②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的极，电极反应是：，发生了反应；铜钉应该接电流计的极，电极反应是：，发生了反应。
39．市场上出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。
热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问题：（1）热敷袋放出的热是由于。
（2）炭粉和氯化钠的作用分别是。
（3）写出有关的电极反应式和化学方程式：；；。
40．在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。
在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。
则：（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是。
（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是。
（3）前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是，其原因是。