内蒙古鄂尔多斯市2016年高考模拟(一模)考试理综化学试卷

绝密★启用并使用完毕前试卷类型：A2016年鄂尔多斯市高考模拟考试理科综合化学能力测试注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号、考生号、试卷类型（A 或B ）涂写在答题卡上。

本试卷满分300分，考试时间150分钟。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 S 32 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．“8.12”天津港爆炸事件原因是库存了大量硝酸铵、剧毒物氰化钠(NaCN)、金属钠和镁等化学品，下列说法正确的是A ．NaCN 中碳元素的化合价为+4，是含碳的化合物，因此属于有机物B ．硝酸铵本身既具有氧化性又具有还原性，受热或撞击易发生爆炸C ．爆炸发生引发大火，可以用大量水灭火D ．为防止中毒，可用H 2O 2将NaCN 还原为无毒物质8．我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药青蒿素而获诺贝尔生理医学奖。

青蒿素的结构如右图所示，有关青蒿素的说法不正确的是A ．青蒿素分子式为C 15H 22O 5B ．青蒿素分子内的过氧基团是对付疟原虫的核心基团C ．青蒿素能够发生水解反应D ．青蒿素分子中有6个手性碳原子9．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．24克金刚石中含有的碳碳键数目为4N A B ．50mL18.4mol·L －1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N AC ．1L1mol·L－1饱和FeCl 3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为N AD ．120克熔融的NaHSO 4中含有的离子数为3N A10．下图是部分短周期元素最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液pH 与原子序数的关系图，Z 的氧化物是两性氧化物，下列说法错误的是A ．X 与Y 组成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B ．W 、R 两种元素对应的简单离子都能影响水的电离平衡C ．由X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物，其水溶液显碱性D ．工业上用电解熔融的Z 和X 组成的化合物来制取Z 的单质11．某链状含单官能团的有机物X 只含碳、氢、氧三种元素，其蒸气的密度是相同 条件下NH 3的6倍，则X 含有 “ ”的同分异构体有A ．7种B ．9种C ．11种D ．13种12．氯气对水杀菌消毒体系中起杀菌作用的主要是HClO 。

25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl 2（g ）Cl 2（aq ） K 1=10-1.2Cl 2（aq ）+H 2OHClO+H ++Cl - K 2=10-3.425℃时，将Cl 2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L -1的NaOH 溶液，溶液pH 变化的曲线如下图所示。

下列叙述正确的是 A ．用氯气对水杀菌消毒，夏季要比冬季好 B ．Cl 2（g ）+H 2OHClO+ H ++Cl - K =10-4.6C ．图中点③所示溶液中，c(Na +）= c(Cl -)D ．图中点②所示溶液中水的电离程度大于点①所示溶液中水的电离程度13．下列实验方案中能达到实验目的的是X YZ第II 卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分） 26．（15分）I ．对PM2.5、SO 2、NOx 等进行研究，有助于了解雾霾和减弱雾霾的影响。

请 回答下列问题：（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机根据表中数据计算PM2.5试样的pH 为 。

（2）为了减少污染，可对含SO 2的烟气进行洗涤，以下物质可作洗涤剂的是 。

A ．BaCl 2 B ．Ca(OH)2 C ．HNO 3 D ．NaHSO 3（3）NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NO X 的排放。

①当尾气中空气不足时，NO X 在催化转化器中被还原成N 2排出，已知信息如下： N 2(g)+ O 2(g) 2NO(g) △H 1 = +180kJ/mol 2C(s)+ O 2(g) 2CO(g) △H 2 = -222kJ/mol C(s)+ O 2(g) CO 2(g) △H 3 = -394kJ/mol则NO(g)与CO(g)进行催化转化的热化学方程式为 。

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO X 生成硝酸盐，然后将硝酸盐溶于水，可用电化学降解来治理水中硝酸盐的污染，在酸性条件下， 电解NO 3－的原理如右图所示：写出阴极电极反应式 。

II ．已知：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H = - 92.4 kJ/mol25℃时，有体积均为2L 的甲、乙两个相同的密闭容器， 向甲容器中加入1mol N 2和3mol H 2 ，经过3min 在25℃ 下达到平衡时放出Q 1kJ 的热量；向乙容器中加入2molNH 3， 一段时间后在25℃下达到平衡时吸收Q 2kJ 的热量，且Q 1 =3Q 2 。

（4）下列情况表明反应已达到平衡状态的有 。

A ．气体的密度不再变化B ．断裂1molN≡N 键的同时断裂6molN-HC ．气体的平均相对分子质量不再变化D ．氮气的生成速率与氨气的生成速率相等 （5）Q 2 = kJ（6）甲容器中达到平衡时，H 2的平均反应速率为 mol/(L·min) ；达到平衡后，若再向甲容器中加入0.25mol N 2、0.75mol H 2、1.5mol NH 3，经过一段时间在25℃下重新达到平衡，则平衡常数K = ___________。

（保留1位小数）27．（14分）目前污水处理厂用新型高效絮凝剂碱式硫酸铁[Fe(OH)SO 4]来处理水中的悬浮 颗粒物，采用微生物燃料电池使水中的有机物变成二氧化碳，从而使污水得到净化。

I ．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程 如下：已知：25℃时部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：回答下列问题：（1）加入少量NaHCO 3的目的是调节pH 在 范围内，使溶液中 沉淀。

（2）若沉淀完全时溶液中金属离子浓度为1.0×10-5mol/L ，则K sp [Fe(OH)2]= 。

（3）在实际生产中，反应②常同时通入O 2以减少NaNO 2的用量，若标况下②①图2有33.6 L O 2参与反应，则相当于节约NaNO 2的物质的量为 。

（4）该生产碱式硫酸铁的工艺过程中存在的明显缺点是 。

II ．微生物燃料电池是以微生物作催化剂，以有机污水为燃料，将有机污水中的化学能直接转化为电能的一种装置。

（5）重庆大学研究出一种微生物燃料电池，可以将污水中的CH 3COO -处理掉， 其总反应为：2CH 3COOK+4H 2O+8K 2S 2O 8 ═ 4CO 2↑+7H 2SO 4+9K 2SO 4 ，写出该微生物 燃料电池负极的电极反应式 。

（6）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下：①关于该电池的叙述，正确的有（ ） A ．电池的正极反应为：O 2+2H 2O + 4e - ═ 4OH -B ．在电池反应中，每消耗90克葡萄糖，经外电路通过的电子数为12N AC ．该电池能够在高温下工作D ．放电过程中，H +从负极区向正极区迁移②化学需氧量（COD ）是重要的水质指标，其数值表示将1L 水中的有机物氧化为CO 2、H 2O 所需消耗的氧气的质量。

利用微生物燃料电池来处理某些污水并进行发电，如果1L 废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化所提供的化学能低于5.6kJ ，就没有 发电的价值。

则适合用微生物燃料电池发电的污水，其COD 最低为 mg/L 。

（已知葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol ）28．(14分)三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验和有机实验中的一些应用。

I ．实验室从含碘废液（除H 2O 外，还有CCl 4、I 2、I -等）中回收碘，其实验过程如图1所示：（1）用Na 2SO 3溶液将I 2还原为I -的目的是 。

（2）操作X 的名称为 。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I -的水溶液用盐酸调至pH 约为2， 缓慢通入Cl 2在40℃左右反应（实验装置如图2所示），实验控制 在较低温度下进行的原因是： 。

（4）已知：5SO 32-+2IO 3-+2H +═I 2+5SO 42-+H 2O ，另有一种含碘废水中一定存在I 2，还可能存在IO 3-，请补充完整检验含碘废水中是否含有IO 3-的实验方案：取适量含碘废水用CCl 4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在， 。

（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3溶液、Na 2SO 3溶液 ）II ．某实验小组为研究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

实验一：制备草酸实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如下图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中②控制反应液温度在55−60℃条件下，边搅拌边 缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO 3与 98%H 2S04的质量比为2 :1.5)溶液③反应3h 左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C 6H 12O 6＋12HNO 3→3H 2C 2O 4＋9NO 2↑＋3NO↑＋9H 2O C 6H 12O 6＋8HNO 3→6CO 2↑＋8NO↑＋10H 2O3H 2C 2O 4＋2HNO 3→6CO 2↑＋2NO↑＋4H 2O（5）将抽滤后得到的草酸晶体粗品经①加热溶解 ②趁热过滤 ③冷却结晶图1④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体，该过程中除去粗品中溶解度较大的杂质是在步骤（）A．②的滤液中B．③的晶体中C．④的滤液中D．④的滤纸上（6）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是。

实验二：草酸晶体中结晶水测定草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4· xH2O,为测定x的值，进行下列实验：①称取6.3g某草酸晶体配成100.00mL的水溶液。