新课标化学必修2课后优化训练
化学反应与能量优化训练 2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
第6章 化学反应与能量 优化训练（附答案）2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、选择题。
1、如图所示各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)( )2、白磷与氧气可发生反应：P 4＋5O 2===P 4O 10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P ：a kJ·mol －1、P —O ：b kJ·mol －1、P =====O ：c kJ·mol －1、OO ：d kJ·mol－1，根据图示的分子结构和有关数据估算1 mol 白磷反应放出的热量，其中正确的是( )A ．(6a ＋5d －4c －12b) kJB ．(4c ＋12b －6a －5d) kJC ．(4c ＋12b －4a －5d) kJD ．(4a ＋5d －4c －12b) kJ3、如图所示为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是( )A ．电子由铜电极通过导线流向锌电极B ．该装置是将电能转化为化学能的装置C ．锌电极发生氧化反应D ．电流由锌电极通过导线流向铜电极4、镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。
研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池、镁—海水燃料电池、镁—过氧化氢燃料电池、镁—次氯酸盐燃料电池。
如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是()A．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－B．镁电池中镁均为负极，发生氧化反应C．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O D．放电过程中OH－移向正极5、能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下列能量转化不正确的是（）A．电炉取暖是将电能转化为热能B．酒精燃烧是将化学能转化热能C．太阳能发电是将化学能转化为电能D．手机充电是将电能转化为化学能6、在2L容器中发生反应N2＋3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为（）A. 6 sB. 4 sC. 3 sD. 2 s7、对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中正确的是()A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)8、将过量的两份锌粉a、b 分别加入等体积等浓度的两份稀硫酸中，同时向a 中加少量CuSO4溶液，如图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是()A B C D9、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为：CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O ，C 3H 8＋5O 2=====点燃3CO 2＋4H 2O ，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采用的正确措施是( ) A ．减少空气进入量，增大石油气进入量 B ．增大空气进入量，减少石油气进入量 C ．减少空气进入量，减少石油气进入量 D ．增大空气进入量，增大石油气进入量10、如图所示的装置中，M 为活动性顺序位于氢之前的金属，N 为石墨棒。
(2023新版)人教版高中化学必修第二册全册课时同步练习
(2023新版)人教版高中化学必修第二册全册课时同步练习课时一：化学式和化合价请完成以下练：1. 根据元素符号填写相应的化学式。
- 氯：Cl- 硫：S- 铝：Al- 磷：P2. 根据已知化合价填写相应的化学式。
- 氯化铝：AlCl<sub>3</sub>- 硫酸：H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>- 磷酸：H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>课时二：离子共存与概念变化请完成以下练：1. 根据给出的离子，写出它们的化学式。
- 氯离子：Cl<sup>-</sup>- 铁(II)离子：Fe<sup>2+</sup>- 铁(III)离子：Fe<sup>3+</sup>- 氢氧根离子：OH<sup>-</sup>2. 根据给出的化学式，写出相应的离子。
- HCl：氯离子(Cl<sup>-</sup>)和氢离子(H<sup>+</sup>)- Fe(OH)<sub>2</sub>：铁(II)离子(Fe<sup>2+</sup>)和氢氧根离子(OH<sup>-</sup>)- Fe(OH)<sub>3</sub>：铁(III)离子(Fe<sup>3+</sup>)和氢氧根离子(OH<sup>-</sup>)课时三：原子结构与元素周期律请完成以下练：1. 给出以下元素的核外电子排布。
- 碳：2, 4- 氯：2, 8, 7- 钾：2, 8, 8, 1- 钙：2, 8, 8, 22. 给出以下元素的周期数和层数。
新教材人教版高中化学必修第二册全册课时练习及章末检测 含答案及解析
高中化学必修第二册全册课时练习及各章章末检测第五章化工生产中的重要非金属元素 (2)1、硫和二氧化硫 (2)2、硫酸及硫酸根离子的检验 (9)3、不同价态含硫物质的转化 (15)4、氮气及氮的氧化物 (21)5、氨和铵盐 (28)6、硝酸酸雨及防治 (36)7、无机非金属材料 (43)第五章章末检测 (50)第六章化学反应与能量 (65)8、化学反应与热能 (65)9、化学反应与电能 (72)10、化学反应的速率及影响因素 (79)11、化学反应的限度及反应条件的控制 (85)第六章章末检测 (92)第七章有机化合物 (108)12、碳原子的成键特点与烷烃的结构 (108)13、烷烃的性质 (115)14、乙烯 (122)15、烃与有机高分子材料 (128)16、乙醇 (134)17、乙酸官能团与有机物分类 (140)18、基本营养物质 (147)第七章章末检测 (153)第八章化学与可持续发展 (168)19、自然资源的开发利用 (168)20、化学品的合理使用 (175)21、环境保护与绿色化学 (181)第八章章末检测 (188)必修第二册模块检测 (202)第五章化工生产中的重要非金属元素1、硫和二氧化硫A级—学业水平考试达标练1．下列关于硫的说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：选D硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。
2．有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是() A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液解析：选A酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。
[练习]高中必修二化学(人教新课标版)必修二优化作业(全)答案解析
![[练习]高中必修二化学(人教新课标版)必修二优化作业(全)答案解析](https://img.taocdn.com/s3/m/6cd31756172ded630b1cb6d7.png)
4.短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如右图。下列叙述正确的是( )
A.X 是活泼非金属元素,其最高价氧化物的水化物是一种强酸 B.Y 是活泼非金属元素,其最高价氧化物的水化物是一种强酸
C.Z 是较活泼的非金属元素,其最高价氧化物的水化物是一种强酸 D.Y 单质的氧化性比 Z 单质的氧化性弱 解析:根据周期表的结构,X、Y、Z 分别是 He、F、S。 答案:C 5.两种短周期的元素 X 和 Y,可组成化合物 XY3。当 Y 的原子序数为 m 时,X 的原子序数可 能是:①m-4;②m+4;③m+8;④m-2;⑤m+6。其中正确的组合是( ) A.①② B.①②③ C.①②⑤ D.①②③④⑤ 解析:XY3 中 X 元素的化合价可以为±3、+6,Y 的化合价可以为±1、-2,在解题中应首先列出 短周期元素中 XY3 型化合物,有 BF3、AlF3、BCl3、AlCl3、PCl3、SO3、NH3,用具体的化合 物的化学式代替抽象的 XY3,再逐一核对 X 的原子序数。如 BF3 中,F 的原子序数为 9,B 的原 子序数为 5,9-4=5,即 m-4,①正确;AlF3 中 F 为 9,Al 为 13,9+4=13,即 m+4,②正确;BCl3 中,Cl 为 17,B 为 5,17-12=5,无此选项;AlCl3 中,Cl 为 17,Al 为 13,与 BF3 中情况类似,符合①;PCl3 中,Cl 为 17,P 为 15,17-2=15,即 m-2,④正确;SO3 中,O 为 8,S 为 16,8+8=16,即 m+8,③正确;NH3 中,H 为 1,N 为 7,1+6=7,即 m+6,⑤正确。综上所述,①②③④⑤都正确。 答案:D
高中化学必修第二册第七章有机化合物优化训练
人教版（2019）高中化学必修第二册第七章有机化合物优化训练一、单选题1．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中只含有两种官能团C．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋D．1 mol该物质最多能与4 mol Na发生反应2．用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）N B．HCl的电子式：A．中子数为8的氮原子：87C．CO2的结构式：O=C=O D．Cl-的结构示意图：3．下列说法正确的是( )A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的通式为C n H2nB．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积C．某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度＞100℃)，则y＝4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4D．相同物质的量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H%越高4．下列各组物质中，互为同位素的是()A．D2O和H2O B．235U和238UC．O3和O2D．SO3和SO25．25℃时某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的13，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空，该烃的化学式为()A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H106．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．NH3常用作制冷剂B．Al2O3做耐火坩埚C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2漂白馒头7．在一密闭容器中，120℃时通入amolC x H4（烃）和bmolO2点燃后，生成二氧化碳和水蒸气。
待反应完成后，恢复至原来温度和压强，则反应前后气体体积之比为（）A．1:1B．(a＋b):(a＋2b)C．(a＋b):(2a＋b)D．不能确定8．制取一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷与氯气反应B．乙烯与氯化氢反应C．乙烯与氯气反应D．乙烷与氯化氢反应9．一定条件下能与C2H6发生反应的物质是A．溴水B．HCl C．Cl2D．NaOH10．下列物质的一氯代物有两种，二氯代物有四种的是( )A．CH3CH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．(CH3)2CHCH311．下列各项中表达正确的是（）A．硫离子：S﹣1B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C．氢氧根的电子式：D．HClO的结构式：H-O-Cl12．等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是( )A．C6H6B．C2H6C．C3H6D．CH413．下列说法不正确的是A．硫元素的不同单质S2与S8互为同素异形体B．35Cl2和37Cl2互为同位素C．(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3互为同分异构体D．甲苯和间二甲苯互为同系物14．使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则取代反应过程中消耗氯气的总物质的量最多为( )A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol15．下列烷烃的沸点是甲烷:-164℃,乙烷-89℃,丙烷:-42℃,戊烷:36℃。
新教材人教版高中化学必修第二册全册课后习题及章末检测 含解析
第 2 课时 海水资源的开发利用 ........................................................................ 145 第 3 课时 煤、石油和天然气的综合利用.......................................................... 152 第二节 化学品的合理使用 ....................................................................................... 158 第三节 环境保护与绿色化学 ................................................................................... 161 第八章检测 ................................................................................................................ 167
2.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是 ( )
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦H2S
A.②⑤⑧
B.①④⑥
C.③④⑦
D.④⑥⑦
答案 B
解析硫的氧化性不是很强,与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物,所以金属 Fe、Cu 在
加热条件下分别与硫单质反应时,只能生成 FeS、Cu2S,而不是 Fe2S3、CuS。氯气具有强氧化
人教版高中化学必修第二册全册课后习题及章末检测
第五章化工生产中的重要非金属元素.................................................................................... 2 第一节 硫及其化合物 .................................................................................................. 2 第 1 课时 硫和二氧化硫 ....................................................................................... 2 第 2 课时 硫酸 硫酸盐 ....................................................................................... 9 第 3 课时 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化 .................................. 15 第二节 氮及其化合物 .................................................................................................. 21 第 1 课时 氨和铵盐 ............................................................................................ 21 第 2 课时 硝酸 酸雨及防治.............................................................................. 28 第三节 无机非金属材料............................................................................................. 33 第五章检测 .................................................................................................................. 38
2022高中化学 第2章第三节第2课时知能优化训练精品练 新人教版必修2
[学生用书o O2的同时生成2n mo NO2②单位时间内生成n mo O2的同时生成2n mo NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部解析：选A。
本题不仅考查了化学平衡的直接标志，也要求对化学平衡的间接标志进行分析判断。
①中单位时间内生成n mo O2必同时消耗2n mo NO2，而生成2n mo NO2时，必同时消耗n mo O2，能说明反应已达到平衡，②不能说明。
③中无论达到平衡与否，各物质化学反应速率之比都等于化学计量数之比。
④有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡。
⑤体积固定，气体质量反应前后不变，密度始终不变。
⑥反应前后气体体积不等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化。
⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡。
3．2022年湘潭高一检测在一密闭容器中进行反应：2SO2g＋O2g 2SO3g，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为mo·L－1、mo·L－1、mo·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．SO2为mo·L－1，O2为mo·L－1B．SO2为mo·L－1C．SO3为mo·L－1D．SO2、SO3圴为mo·L－1解析：选B。
化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不可能完全转化的，所以平衡时各物质的浓度范围为0＜c SO2＜mo·L－1,0＜c O2＜mo·L－1，0＜c SO3＜mo·L－1，因此A、C错误；对于D项，若SO2为mo·L－1，则转化的SO2的浓度为－mo·L－1＝mo·L－1，此时SO3的浓度为＋mo·L－1＝mo·L－1，故D错误。
2020-2021学年新教材化学人教版选择性必修第二册课后提升训练：第二章 第一节 第一课时 共价键
第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时共价键课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将（）A。
先变大后变小B。
先变小后变大C。
逐渐变小D。
逐渐增大答案B2。
下列关于共价键的说法正确的是( )A。
共价键只存在于共价化合物中B.只含有共价键的物质一定是共价化合物C。
非金属元素的原子只能通过共价键形成共价分子D。
离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键答案D3.下列分子中,只有σ键没有π键的是( )A。
CH4 B.N2C.CH 2CH2D.CH≡CH答案A4.关于乙醇分子的下列说法正确的是( ）A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C。
分子中只含σ键D.分子中含有1个π键答案C5。
(双选)下列有关共价键的叙述不正确的是（）A。
某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B。
水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他粒子C。
只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物D.所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等答案AB解析非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的未成对电子数，一般最外层有几个未成对电子就能形成几个共价键,故A项说法不正确；H2O分子还可以结合H+形成H3O+，B项错误;只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物,如NH4Cl等铵盐；不管是阴离子还是阳离子，核内质子数与核外电子数必定不相等，此差值就是离子所带的电荷数。
6.下列变化中释放能量的是（ ) A.1s 22s 22p 63s 11s 22s 22p 6B 。
N≡N（g ）N （g ）+N （g ）C.2p x 22p y 12p z12p x 12p y 12p z 2D.2H （g ）H-H(g)答案D解析A 项变化中失去1个3s 电子，需要吸收能量；B 项变化中共价键断裂,需要吸收能量;由于2p x 、2p y 、2p z 的能量相等，故C 项变化中无能量变化；D 项变化是形成共价键,该过程释放能量.7.下列用电子式表示物质的形成过程中，正确的是（ ） A 。
2020-2021学年新教材化学人教版选择性必修第二册课后提升训练：第二章 第二节 分子的空间结构
第二节分子的空间结构课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.下列分子的空间结构与水分子相似的是()B.H2SC.PCl3D.SiCl4答案B解析H2S与H2O分子的空间结构相似,均为V形分子;而CO2为直线形分子、PCl3为三角锥形分子、SiCl4为正四面体形分子。
2.下列分子中键角最大的是()B.CO2C.CH2OD.NH3答案B解析H2O分子为V形,键角为105°;CO2分子为直线形,键角为180°;CH2O分子为平面三角形,键角约为120°;NH3分子为三角锥形,键角为107°。
3.用价层电子对互斥理论推测SO3的立体构型为()A.正四面体形B.V形D.平面三角形答案D(6-3×2)=3,故VSEPR模型为平面三角形结构;解析SO3分子的中心原子S的价层电子对数=3+12由于S原子上没有孤电子对,故SO3分子为平面三角形结构。
4.根据价层电子对互斥理论,判断H3O+的空间结构是()A.三角锥形B.正四面体形D.变形四面体答案A(6-1-3×1)=4,O原子上含有1对孤电子对,根据价层电子解析H3O+中O原子价层电子对数=3+12对互斥理论,其立体构型为三角锥形。
5.用价层电子对互斥理论预测H2S和N O3-的空间结构,两个结论都正确的是()A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形;平面三角形 D.V形;平面三角形答案D(6-2×1)=2,因其σ键电子对数为2,故分子为V形结解析H2S分子的中心原子上的孤电子对数=12构;N O3-的中心原子上的孤电子对数=1(5+1-3×2)=0,因其σ键电子对数为3,则N O3-的空间结构为平面三角形。
6.下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是()B.CO2C.BeCl2D.SO38答案D,采取sp3杂化;CO2分子中碳原子采取sp杂化;氯化铍分子中铍原子采取sp杂化;三氧化硫分子中S原子采取sp2杂化。
高中化学必修第二册第2章化学键化学反应规律优化训练
鲁科版（2019）高中化学必修第二册第2章化学键化学反应规律优化训练一、单选题1．氢化钠与水反应如下：NaH+H2O=NaOH+H2↑。
下列说法不正确的是( )A．NaH属于离子化合物B．该反应为置换反应C．NaOH中含有极性共价键D．H2O分子的空间结构为V形2．下列说法正确的是( )A．所有物质中均含有化学键B．14N与14C互为同位素C．O2与O3的相互转化是物理变化D．H2与H3互为同素异形体3．下列物质中只含有离子键的是( )A．氨气B．液氯C．氯化钾D．硫酸钠4．以磁铁矿和焦炭为原料冶铁的反应原理如图。
下列有关叙述正确A．①、①、①均为放热反应B．反应①中，生成3 mol铁转移8 mol电子C．反应①中，CO只是还原产物D．上述反应中既有化合反应，又有置换反应5．在恒容绝热的容器中，发生反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，下列方法中能证明已达到平衡状态的是( )①混合气体的颜色不再变化②各组分浓度相等③体系压强不再变化④一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化⑥体系温度不再变化A．①③④⑤B．①②④⑥C．①②③⑤D．①③④⑥6．下列说法中正确的是( )①离子化合物中一定有离子键，一定没有共价键②NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1③共价化合物中不含离子键，一定只含共价键④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中A．①②⑥B．①③④⑥C．②③⑥D．①④⑤7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．C与H2O(g)在高温下发生的反应B．煤矿中发生的瓦斯爆炸的主要反应C．生石灰溶于水的反应D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8．下列有关化学用语表示正确的是（）A．HClO的结构式H-Cl-O B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．乙酸的结构简式：C2H4O29．某锂电池的电池总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，下列有关说法正确的是( ) A．锂作该电池负极，放电过程中发生还原反应B．电池内部的导电材料是LiCl的水溶液C．组装该电池必须在无氧的条件下进行D．电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2↑10．下列关于原电池的叙述错误的是( )A ．干电池、铅蓄电池和燃料电池都是原电池B ．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应C ．原电池放电时，外电路电流的方向是从正极到负极D ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同材料的金属11．下列各组物质中所含化学键的类型完全相同的是A ．22H O 22Na OB ．PH 3 H 2SC ．HCl NH 4ClD ．CaCl 2 ClO 212．下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是（ ）A ．硅太阳能电池B ．燃料电池C ．电热水器D ．天燃气灶具13．已知某一放热反应： A(s) + 2 B(aq) = C(aq) + 2D(aq) ，欲加快反应速率，可以（ ）A ．将 A 的投料量加倍B ．增大压强C ．减小 B 的浓度D ．升高温度 14．下列属于吸热反应的是（ ）A ．铝热反应焊接铁轨B ．铁粉与硫发生化合制硫化亚铁C ．用石灰石生产生石灰D ．铁粉与液溴反应制三溴化铁15．下列物质中，既属于离子化合物又属于电解质且含有极性键的是（ ）A ．Na 2O 2B ．H 2SO 4C ．CS 2D ．BaSO 4二、填空题16．某温度时,在 一个2 L 的密闭容器中,X 、Y 、Z 三种物 质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
化学人教版必修2优化训练：第四章2.资源综合利用环境保护 Word版含解析
第二节资源综合利用环境保护5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.“酸雨”的形成主要是由于( )A.森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.大气中二氧化碳的含量增多D.汽车排出大量尾气解析：空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨。
酸雨的形成的主要是由于空气中SO2和NO的增多，在我国主要是SO2的增多。
空气中SO2的主要来源：①化石燃料的燃烧；②含硫矿石的冶炼；③硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。
由于汽车燃用的汽油、柴油等都已经过脱硫处理，所以形成酸雨的原因是：工业上大量燃烧含硫燃料。
答案：B2.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是( )A.二氧化硫B.氮氧化合物C.二氧化碳D.悬浮颗粒解析：属于大气污染物的是：二氧化硫、氮氧化合物、悬浮颗粒，其含量的多少关系空气的质量和城市居民的生活，是“城市空气质量日报”报道的内容。
二氧化碳是空气的成分之一，含量变化只会引起“温室效应”，对空气质量影响不大，不属于报道的内容。
答案：C3.在相同条件下，下列燃料中，燃烧产生的污染程度较低的是( )A.木柴B.石油 C .煤 D.乙醇解析：燃料燃烧是否产生污染或污染程度大小，要看燃料燃烧时是否产生有毒气体、烟尘及产生的多少。
根据木柴、石油、煤、乙醇的成分，显然乙醇是清洁的燃料，因为燃烧只生成CO2和H2O。
答案：D4.①煤的干馏是指_____________________________________________________________。
它是一个复杂的____________________过程。
②煤的气化是把__________________________过程；煤的液化是把________________________________________过程。
解析：煤的干馏和气化都是一个复杂的化学变化过程，但它们的目的不同，干馏是为了提取煤中的各种物质，而气化则是为了提高燃烧的效率，提高燃料利用率。
高中化学必修第二册第3章简单的有机化合物优化训练
鲁科版（2019）高中化学必修第二册第3章简单的有机化合物优化训练一、单选题1．制取CH3CH2Cl 最好的方法是( )A．乙烷与氯气发生取代反应B．乙烯与氯气发生加成反应C．乙烷与HCl 发生取代反应D．乙烯与HCl 发生加成反应2．某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确．．．的是( )A．该物质分子中含有氯原子，不属于烃类B．1 mol 该有机物能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应反应，消耗1 mol Br2C．该物质与苯互为同系物D．该物质在一定条件下，能发生加聚反应3．2020 年春季抗击新冠肺炎中N95 口罩成为“明星”，丙烯CH3-CH=CH2 是制造N95 口罩的原料。
下列有关丙烯的说法错误．．的是( )A．丙烯和乙烯互为同系物B．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯分子中所有的原子共面D．丙烯与氢气的加成产物是饱和烃4．天然气、石油和煤既是重要的化石燃料，也是重要的化工原料，下列有关说法中不正确．．．的是( ) A．石油分馏实验中得到的各种分馏产物仍然是混合物B．分馏得到的汽油和裂化得到的汽油都可以用来萃取溴水中的溴C．煤的干馏、气化和液化都是通过化学变化提高资源利用率和减少污染D．石油和煤都属于不可再生能源5．下列实验方法能达到实验目的的是（）A．将气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液，检验SO2中是否含有HClB．用溴的四氯化碳溶液鉴别CH4和C2H4C．加热去除NaHCO3固体中少量的Na2CO3D．向溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，检验原溶液中是否含有Fe2+6．下列各组混合物中上下分层的是()A．乙酸和乙醇B．酒精和水C．乙酸乙酯和水D．溴和苯7．1mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生完全取代反应，整个过程中消耗氯气)A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol8．下列关于苯的用途说法正确的是A．苯的分子式为C6H6，它是一种单双键交替的环状结构B．从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，所有碳原子之间的价键完全相同9．下列分子中，含碳碳双键的是( )A．C2H6B．C2H4C．C2H4O2D．C2H6O10．下列与CH3CH2OH互为同分异构体的是( )A．CH3CH2CHO B．CH3OCH3C．D．HCOOCH311．庚烷的一种同分异构体为是，该烃的一氯取代物可能有的结构是（）种A．1种B．2种C．3种D．4种12．关于营养物质葡萄糖的说法不正确的是A．葡萄糖为人体为活动提供能量时发生的主要反应是氧化反应B．只用新制Cu(OH)2悬浊液一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C．将淀粉放入稀硫酸中煮沸几分钟，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液共热，检验是否有葡萄糖生成D．葡萄糖和果糖是同分异构体13．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．煤的干馏B．重油裂化C．煤的液化D．石油分馏14．下列说法错误的是( )A．金刚石和石墨、红磷和白磷，H2O和D2O均属于同素异形体B．12C、13C、14C是碳元素的三种不同核素，互为同位素C．CH4、CH3—CH3、CH3—CH2—CH3均属于烷烃，互为同系物D．乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)均属于烃的衍生物，互为同分异构体15．据报道，南极上空出现大面积的臭氧空洞。
化学人教版必修2优化训练：第四章1.开发利用金属矿物和海水资源含解析
第四章 化学与自然资源的开发利用第一节 开发利用金属矿物和海水资源5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.下列金属一般用电解熔融盐的方法冶炼的是( )A.KB.CuC.FeD.Ag解析：一般活泼性强的金属如K 、Ca 、Na 等要用电解熔融盐的方法冶炼。
答案：A2.废旧电池最好的处理方法是( )A.深埋入地下B.丢弃C.回收利用D.烧掉 解析：由于电池中含有污染环境的金属等物质，很难分解消化，容易造成环境污染，故应回收利用。
答案：C3.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( ) A.2HgO加热2Hg+O 2↑ B.Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+3CO 2 C.2MgO 加热 2Mg+O 2↑ D.MgCl 2电解Mg+Cl 2↑ 解析：金属活动顺序与冶炼方法选择关系如下：由此可知，C 项不正确。
答案：C4.从海水中提取镁，正确的方法是( )A.海水−−→−NaOHMg(OH)2−−→−电解 MgB.海水−→−HCl MgCl 2溶液→MgCl 2晶体−−→−电解MgC.海水−−→−石灰乳Mg(OH)2−−→−灼热MgO −−→−电解MgD.海水−−→−石灰乳Mg(OH)2−→−HCl MgCl 2溶液−−−→−结晶蒸发,无水MgCl 2−−→−电解Mg解析：从海水中提取镁的过程应是使Mg 2+先转化为Mg(OH)2沉淀，分离出沉淀再加盐酸生成氯化镁的溶液，蒸发、结晶、灼烧得无水氯化镁，再电解得到镁。
答案：D5.古代“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。
冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜矿(Cu 2O)和木炭混合加热至800 ℃得金光闪闪的“药金”。
(1)“药金”的主要成分是_______________。
(2)有关的化学方程式是_______________________________________________________。
解析：ZnCO 3被加热后易分解成ZnO 和CO 2，ZnO 和Cu 2O 在加热的条件下都能被C(木炭)还原。
人教版高中化学必修第二册能力课时培优练(2)含氮化合物的转化、计算和综合实验含答案
能力课时培优练(2)含氮化合物的转化、计算和综合实验1．在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸D．红棕色气体的成分是NO2[答案] C2．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2、②NO2和O2、③NO和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V3>V1>V2D[可假设试管体积均为2V，则每种气体的体积均为V。
当倒置于水槽中时：①中发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则剩余气体的体积V1＝43V；②中发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，则剩余气体(O2)的体积V2＝34V；③中气体与水不反应，故试管中气体体积V3＝2V。
综上所述：V3>V1>V2。
] 3．在标准状况下，三个相同且干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的氨气、含有部分空气的氯化氢气体、体积比为4∶1的二氧化氮与氧气的混合气体。
分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度(假设溶液不外渗)之比为()A．2∶1∶2 B．5∶5∶4C．1∶1∶1 D．无法确定B[NH3，HCl的烧瓶中溶液的物质的量浓度为122.4mol/L，NO2与O2按4∶1体积比混合所得溶液的浓度为45×122.4mol/L，故B正确。
]4．同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
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课后优化训练
||||| 基础强化|||||
1．下列说法正确的是()
A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
C．元素周期表有16个纵行，也就是16个族
D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了
答案 B
解析元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故A 项错、B项正确；元素周期表有18个纵行，C项错；元素周期表有多种表达形式，随着科学的发展，还可能有新的变化，D项错。
2．在下列元素中，不属于主族元素的是()
A．磷B．硼
C．铁D．溴
答案 C
解析铁为第Ⅷ族元素，不是主族元素。
3．已知元素的原子序数，可以推知原子的：①质子数②核电荷数
③核外电子数④离子所带的电荷数，其中正确的是()
A．①③B．②③
C．①②③D．②③④
答案 C
解析根据原子的原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，即可确定答案。
4．下列关于碱金属性质的叙述中正确的是()
A．都是比较柔软的金属，密度都比水小
B．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
D．碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
答案 C
解析碱金属都是比较柔软的金属，密度都比较小，但铷、铯的密度比水大，A项错；碱金属单质在空气中燃烧时，活泼性不同，其产物也不同，Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、Cs，则生成较复杂的氧化物，B项错；碱金属单质活泼，都能与水剧烈反应生成碱和氢气，C项正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，D项错。
5．钾的金属活泼性比钠强，根本原因是()
A．钾的密度比钠的小
B．钾原子的电子层比钠原子多一层
C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D．加热时，钾比钠更易气化
答案 B
解析结构决定性质，钾的活泼性比钠强的根本原因是钾原子比钠原子多一个电子层，原子半径比钠大，失电子能力比钠强。
6．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋
1)的元素可能位于()
①第ⅢA族②第ⅣA族③第ⅢB族④第ⅠA族
A．①②B．②③
C．①④D．①③
答案 D
解析若该元素位于二、三周期，则原子序数为(n＋1)的元素为第ⅢA族；若该元素位于四、五、六、七周期，则原子序数为(n＋1)的元素为第ⅢB族，故答案为D。
7．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。
请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给6种类型的编号，填入表内。
素；⑤金属元素；⑥非金属元素
答案(1)N③(2)Sn④(3)Fe①
解析(1)Na、Mg、S为同周期元素，均在第三周期，N为第二周期元素；(2)P、Sb、As为同主族元素，均为第ⅤA族元素，Sn为第ⅣA族元素；(3)Rb、B、F是主族元素，Fe是过渡元素。
8．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)a 、b 、c 、d 、e 、f 、m 中属于短周期元素的有________；属于主族元素的有________；e 在周期表中位于第________周期第________族。
(2)写出下列元素的名称：
b ：________，f ：________，l ：________，m ：________。
(3)a 元素在空气中燃烧的化学方程式为______________。
(4)h 的氢化物的分子式为________，i 的原子结构示意图________。
答案 (1)a 、b 、c 、f 、m a 、b 、c 、d 、f 四 ⅣB
(2)氢 铝 氯 氩
(3)2Na ＋O 2=====△
Na 2O 2
(4)CH 4
解析 根据各元素在周期表中的位置可推出，a 、b 、c 、d 、e 、f 、m 、h 、i 分别是Na 、H 、Mg 、Sr 、Ti 、Al 、Ar 、C 、P 。
||||| 能力提升|||||
1．①钾比水轻 ②钾的熔点较低 ③钾与水反应时要放出热量 ④钾与水反应后溶液显碱性，某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明上述四点性质中的( )
A ．仅①④
B ．仅④
C ．除②外
D ．全部
答案 D
解析根据钾与水反应的实验现象：钾浮在水面上游动，说明具有性质①，金属钾熔成小球说明具有性质②、③，酚酞试液变红，说明具有性质④。
2.
在元素周期表中前四周期的五种元素的关系如右图所示，若B 元素的核电荷数为z，则这五种元素的核电荷数之和可能为() A．5z B．5z＋18
C．5z＋8 D．5z＋10
答案AD
解析本题考查的知识点为元素周期表的结构。
题目给出周期表中的部分元素的位置关系，根据该特点可知D、B、E不能是第ⅠA、第ⅡA和第ⅢA族的元素，且分别位于第二、三、四周期；根据相邻元素原子序数的关系，可知原子序数分别为A：z－1；C：z＋1；D：z－8；E：z＋8或z＋18，因此这五种元素核电荷数之和为5z或5z ＋10。
3．某研究性学习小组以元素周期表为课题，研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出三种方案，所得3种周期表，第二、三周期的元素位置未改变，仅第一周期的H、He两元素位置改变。
试依据方案，完成以下问题：
(1)方案Ⅰ：依据已制得活泼金属氢化物如KH，可将氢元素归为
________族，氦元素原子的最外层电子数为2，已达稳定结构，属________族。
(2)方案Ⅱ：氦元素的位置不变，氢元素的位置依据同族元素最高正价与最低负价的绝对值相等，可归为________族。
(3)方案Ⅲ：依据同族元素原子最外层电子数相等，可将氦归为________族。
答案(1)第ⅦA0(2)第ⅣA(3)第ⅡA
解析(1)依据活泼金属氢化物KH中氢元素呈－1价，与卤族元素性质类似，氢可归为第ⅦA族，依据氦元素的原子已达稳定结构，可将其归为稀有气体元素。
(2)在元素周期表中第ⅣA族元素的最外层电子数为4，即最高正价(＋4价)与最低负价(－4)的绝对值相等，故可将氢归为第ⅣA族。
(3)氢原子的最外层电子数为1，氦原子的最外层电子数为2，故两元素应分别归为第ⅠA族和第ⅡA族。
4．三种主族元素A、B、C。
A在周期表中的周期数是其族数的2倍，C的族序数恰是它的周期数的2倍，C的原子序数比B小；A 离子的核外电子总数与氩原子的相同；B元素在周期表中的族序数是它的周期数的3倍多1。
A与B形成化合物的化学式为________；C 的两种气态氧化物的化学式为________和________。
并指出A、B、C在元素周期表中的位置，A为第________周期，第________族；B 为第________周期，第________族；C为第________周期，第________族。
答案CaF2CO CO2四ⅡA二ⅦA二ⅣA
解析由A的周期数是其族序数的2倍，A的离子核外电子总数与氩原子(原子序数为18)的相同，推导出A为Ca；B元素在周期
表中的族数是它的周期序数的3倍多1，可推导出B为第二周期，第ⅦA族，B为氟。
C的原子序数比B小，其序族数是其周期数的2倍，推导出C为碳。