[实用参考]高中化学必修二课后习题答案.doc
高一化学必修二全册课后习题答案
P36
1�吸收能量�放出能量�反应物的总能量与生成物的总能量的大小。
2�热量�放出。
3�C�CO2。 4�②③④⑤�①。
5�AD 6�C 7�AD 8��1�D �2�C
9�反应物中化学键断裂需要吸收能量�生成物中化学键形成则要放出能
量�当成键放出的能量大于断键吸收的能量时�反应最终放出能量�
这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于
海带中提取碘�H2O2�2I��2H�=I2�2H2O 氧化性强弱比较� Cl2 �Br2�SO2 H2O2�I2 (1) Cl2�2NaBr=2NaCl�Br2 (2) 不反应 (3) Cl2�2NaI=2NaCl�I2 (4) 不反应
6��1�Al2O3�2NaOH=2NaAlO2�H2O (2)NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用�形成时 可能有电子的得失。 6�稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。 7�略 8�以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2�以非极性键结合的有 F2 和 O2。 9��1�HCl、CO2、H2O、CH4 中存在极性共价键�NaF、MgCl2、CaO 中存在离子 键�NaOH 中含有离子键和极性共价键�H2、Cl2 中含有非极性共价键。
2
12�(1)Q=890×1000/22.4= KJ �2�39732×80%/�75×4.18�=126.76Kg
P44 1�氧化还原反应�化学能�电能�负极�氧化�正极�还原�导电。 2��1�Pb+PbO2+2H2SO4�浓�=2PbSO4+2H2O �2�浓硫酸�逐渐变小�充
高中化学必修二课后习题答案(共9篇)
高中化学必修二课后习题答案(共9篇)高中化学必修二课后习题答案（一）: 高一化学必修二课后习题研究表明,在一定温度和压强下,2摩尔氢气和1摩尔氧气完全化合生成2摩尔水所放出的热量（1）与在相同条件下2摩尔水完全分解为2摩尔氢气和1摩尔氧气说吸收的热量在数值上相等.（2）是相同条件下1摩尔氢气和0.3摩尔氧气完全化合生成1摩尔水所放出热量的2倍（3）比在相同条件下2摩尔氢气和1摩尔氧气完全化合生成2摩尔氢气（L）所放出的热量少.由此,能得出哪些结论①一个反应生成物总能量与反应物总能量在数值上相等；②放出热量和吸收热量与的反应物质量有关；③放出/吸收热量的多少与反应物的状态有关.高中化学必修二课后习题答案（二）: 高一化学必修二人教版第二章复习题答案1、（1）化学反应（2）化学热；化学能与电能的相互转化；热能转化为化学能；光能转化为化学能（3）1、2、42、（1）洗净、擦干（2）将铁块锉成铁屑,将硫磺研磨成细粉,并混合均匀；加热引发反应3、C4、C5、（1）12g碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要多放出283KJ的热能,如果煤炭不完全燃烧,不仅浪费能源,而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等.（2）比较一步转化与两部转化的热效应大小6、选用不同浓度的纯碱溶液或盐酸进行试验,确定可用于实验室制取的合适温度7、（1）负极锂是非常活泼的金属（2）锂极易与水反应（3）体积小、重量轻、电压高（4伏以上）、比能量高（单位质量或单位体积电池的输出能量）、寿命长（5~10年）高中化学必修二课后习题答案（三）: 高一化学必修二19页习题答案1.减小减弱增强 Na Na Al Cl2.B3.C4.金属性钾>钠；金属性铝>B 非金属性铝P；非金属性氯>S；非金属性O>S5.酸性 >；碱性 >；碱性高中化学必修二课后习题答案（四）: 高二化学（必修）课后练习答案问答题X·Y·Z三种气体都是大气污染,在工业上通常都用碱液吸收.已知X 是化石燃料燃烧的产物之一,易造成酸雨的的主要物质；Y是一种单质,汽水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,易溶于水.写出下列有关反应的化学方程式1.X在一定条件下与氧气的反应2.Y与消石灰反应3.Z溶于水x-so2,y-cl2,z-No22so2+o2=(可逆,催化剂,高温）2so32ca(oH)2+2cl2=ca(clo)2+cacl2+2H2O3No2+H2O=No+2HNO3【高中化学必修二课后习题答案】高中化学必修二课后习题答案（五）: 高中化学必修一第一章第二小节习题答案书后17页 1\ D 2\ B 3\ B 4\ B5\ 1mol= 1000m mol 1L=10ld3.61mol/L=3.61 除以(以下用 / 代替)1000mol/L=(3.61/1000)mol *180*1000mg/mol/10ld=64.98mg/dl7\ civ1=c2v2 1.0 *0.25=18v28\ 0.8/40 :0.3/24 :0.2/64 :0.01/56=0.02 :0.01 ;0.003 :0.0001高中化学必修二课后习题答案（六）: 新课改人教高一化学必修1第一第二章书中练习题答案【高中化学必修二课后习题答案】买本参考书就行~\(≥▽≤)/~啦啦啦高中化学必修二课后习题答案（七）: 高中化学必修二第三章第一节习题答案65页1.C2.AC3.D4.A5.C6.C7.B8. D9.(1)CH4,(2)改大；天然气燃烧不充分等（3）丁烷遇冷液化,管道气流不畅10. 0.5摩尔,1摩尔高中化学必修二课后习题答案（八）: 鲁科版必修1 第二章本章自我评价课后习题答案啊,那个。
高中化学必修二习题答案
高中化学必修二习题答案高中化学必修二习题答案高中化学是一门重要的学科，它帮助我们理解物质的组成、性质和变化规律。
在学习过程中，习题是检验我们对知识掌握程度的重要方式之一。
下面我将为大家提供一些高中化学必修二习题的答案，希望能对大家的学习有所帮助。
1. 试说明酸和碱的定义。
酸的定义：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质。
根据布朗斯特德理论，酸是指能够捐出质子（H+）的物质。
碱的定义：碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
根据布朗斯特德理论，碱是指能够接受质子（H+）的物质。
2. 铝的原子序数是13，电子结构是2, 8, 3。
请回答以下问题：a) 铝原子的质子数是多少？b) 铝原子的中子数是多少？c) 铝原子的电子数是多少？a) 铝原子的质子数是13，因为原子序数就是质子数。
b) 铝原子的中子数是27-13=14，因为中子数等于质量数减去质子数。
c) 铝原子的电子数是13，因为电子数等于质子数。
3. 试解释为什么酸性溶液中的pH值小于7，碱性溶液中的pH值大于7，中性溶液中的pH值等于7。
pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，其定义为负的以10为底的对数。
当溶液中的氢离子浓度增加时，pH值减小，溶液越酸性。
当溶液中的氢氧根离子浓度增加时，pH值增大，溶液越碱性。
当溶液中的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时，pH值等于7，溶液为中性。
4. 试解释为什么金属能导电，而非金属不能导电。
金属能导电是因为金属中存在自由电子。
在金属中，金属原子形成了离子晶体结构，其中的金属离子被自由电子包围。
这些自由电子能够在金属中自由移动，形成电流。
非金属不能导电是因为非金属中没有自由电子。
非金属原子之间通过共价键形成分子，没有自由电子可以在分子中自由移动，因此无法形成电流。
5. 试解释为什么酸性溶液中的金属会被腐蚀。
酸性溶液中的金属会被腐蚀是因为酸能够与金属发生反应，产生金属离子和氢气。
在酸性溶液中，酸中的氢离子与金属表面的金属原子发生反应，金属原子失去电子转化为金属离子，同时氢离子接受电子转化为氢气。
人教版 化学必修二全册课后习题答案 必修2 答案
化学必修二全册课后习题答案：P111．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。
2．C 3．C 4．A 5．(1)63Li7 3Li； (2)146C 147N；(3)2311Na 2412Mg。
6．7．8．略 9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。
11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。
2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P （4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)36．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O24Al+3O2△2Al2O3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。
11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。
P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。
离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。
6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。
7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。
人教版 化学必修二全册课后习题答案 必修2 答案之欧阳体创编
化学必修二全册课后习题答案：P111．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。
2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C14 7N；(3)23 11Na 24 12Mg。
6．7．8．略 9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三 IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2 乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2O3。
11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。
2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性HNO3﹥H3PO4（2）碱性Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)36．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O24Al+3O2△2Al2O3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。
11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。
P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。
离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。
6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。
7．略8．以极性键结合的有NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。
人教版 化学必修二全册课后习题答案 必修2 答案之欧阳地创编
化学必修二全册课后习题答案：P111．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。
2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C14 7N；(3)23 11Na 24 12Mg。
6．7．8．略9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三 IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2 乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△2O2乙与丁：4Al+3O2△2O3。
11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。
2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性HNO3﹥H3PO4（2）碱性Ca(OH)2﹥Mg （OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)36．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△2O24Al+3O2△2Al2O3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。
11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。
P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。
离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。
6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。
7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。
高中化学人教版必修一二选修三四五课后习题答案全套Word版全套高中化学人教版课后习题答案
6．BD
7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在 1~100nm 范围。
胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液
透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节
1．水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 OH-
金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ + OH-=H2O
2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应
生成难溶物、易挥发物质、弱电解质
3．C 4．C 5．C 6．B 7．D
8．(1) NaOH=Na++OH-
(2) CuCl2=Cu2++2Cl-
(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
2 / 71
9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4
10．略
第二章温习题 1．（1）A 组 CO2 ；B 组 非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D 组 酸或强电解质等 （2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移 4e2．还原性 3． C；S 和 KNO3 4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B 11．稀硫酸
（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸 H4SiO4,书上为了简便,就把它写成了硅酸）
4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH 与 SiO2 的反应太慢,故并不选 D。）
5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的 SiO2,熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 反应
人教版 化学必修二全册课后习题答案 必修2 答案
化学必修二全册课后习题答案：P111．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。
2．C 3．C 4．A 5．(1)63Li7 3Li； (2)146C 147N；(3)2311Na 2412Mg。
6．7．8．略 9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。
11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。
2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P （4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)36．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O24Al+3O2△2Al2O3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。
11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。
P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。
离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。
6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。
7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。
高中化学必修二课后习题答案
高中化学必修二课后习题答案高中化学必修二课后习题答案化学是一门充满挑战和魅力的学科，它涉及到物质的组成、结构、性质和变化等方面。
在学习化学的过程中，课后习题是巩固知识、提高能力的重要途径。
本文将为大家提供高中化学必修二课后习题的详细解答，希望能够帮助同学们更好地理解和掌握相关知识。
一、选择题1. 以下物质中，不属于化合物的是：A. 水B. 氧气C. 纯净水D. 碳酸钠答案：C解析：化合物是由两种或两种以上不同元素化合而成的物质，纯净水是H2O的化合物。
而A选项的水、B选项的氧气和D选项的碳酸钠都是化合物。
2. 下列物质中，属于单质的是：A. 水B. 氧气C. 氯化钠D. 碳酸钠答案：B解析：单质是指由同一种元素组成的物质，氧气是由氧元素(O)组成的，属于单质。
而A选项的水、C选项的氯化钠和D选项的碳酸钠都是由不同元素组成的化合物。
3. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯净水B. 醋C. 空气D. 铁答案：C解析：混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的物质，空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。
而A选项的纯净水、B选项的醋和D选项的铁都是单一物质。
二、填空题1. 硫磺的化学式是S8。
解析：硫磺是由八个硫原子组成的分子，其化学式为S8。
2. 电子云模型是描述原子内部电子分布的模型。
解析：电子云模型是基于量子力学理论的模型，用于描述电子在原子内部的分布情况。
三、解答题1. 请简要介绍一下元素周期表的结构。
答案：元素周期表是由化学元素按一定规律排列而成的表格。
它按照元素的原子序数从小到大排列，每个元素都有一个原子序数，表示其原子核中质子的数量。
元素周期表的主体部分是由一系列水平排列的行和垂直排列的列组成。
行称为周期，列称为族。
元素周期表中的元素按照周期和族的不同，具有相似的化学性质。
2. 请解释一下原子半径和离子半径的概念。
答案：原子半径指的是原子的大小，通常用原子核到最外层电子轨道的距离来表示。
人教版 化学必修二全册课后习题答案 必修2 答案之欧阳数创编
化学必修二全册课后习题答案：P111．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。
2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C14 7N；(3)23 11Na 24 12Mg。
6．7．8．略9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三 IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2 乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。
11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。
2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)36．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O24Al+3O2△2O3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。
11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。
P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。
离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。
6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。
7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。
高中化学必修二课后习题答案
高中化学必修二课后习题答案1.化学键是指原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。
2.共价键是由共享电子对形成的化学键，可以分为单、双、三键。
单键最常见，双键和三键只存在于某些分子中。
3.共价键的形成需要原子间电负性差异小，通常是非金属元素之间的键。
4.离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的化学键，通常是金属和非金属之间的键。
5.金属键是由金属原子之间的电子云相互重叠形成的化学键，通常是金属元素之间的键。
6.氢键是由氢原子与电负性较强的原子（如氮、氧、氟）之间的相互作用力形成的化学键，通常存在于分子中。
7.范德华力是由分子间瞬时偶极矩相互作用力和分子间诱导偶极矩相互作用力形成的非化学键，通常存在于分子间。
1.反应物在化学反应中吸收能量，生成物则放出能量，能量的大小取决于反应物和生成物的总能量差。
化学反应放出的能量以热的形式释放。
2.化学反应放出热量。
3.化学式为C + H → CO2 + H2O。
4.反应顺序为②③④⑤⑥，最后生成物为①。
5.缺少信息，无法改写。
6.缺少信息，无法改写。
7.化学键断裂需要吸收能量，化学键形成则放出能量，反应最终放出的能量以热的形式释放。
吸热反应需要吸收热量来破坏反应物中的化学键。
8.结论1：正反应的能量变化值相等，吸热反应需要吸收能量，放热反应则放出能量；结论2：反应的能量与反应物的物质量成正比；结论3：反应的能量变化量与反应物和生成物的状态有关。
9.（1）反应释放的能量为3.97×10KJ；（2）生成物的质量约为101Kg。
10.化学反应需要能量来断键，放热反应是指成键放出的能量大于断键吸收的能量。
同意乙同学的说法。
11.化学反应的正反应能量变化值相等，与反应物和生成物的状态有关，与反应物的物质量成正比。
12.（1）一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的；（2）氧化还原反应为2KClO3 → 2KCl + 3O2↑。
(完整版)高中化学必修二课后习题答案.doc
参考答案 :第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1． 1； 1； Cs； Li； 7； 1； F； F。
2．C3．C4．A5． (1) 36 Li 37 Li ；(2) 146 C 147 N；(3) 1123 Na 1224 Mg。
6． 7． 8．略9．（ 1） 4Li+O 点燃2Li O 氧化剂： O、还原剂： Li;2 2 2（2）2K+2H 2O = 2KOH +H2 氧化剂： H2O 还原剂： K氧化剂： Br 2 还原剂： KI（ 3） Br 2 + 2KI = 2KBr +I2（ 4） Cl 2 + 2FeCl2 = 2FeCl3 氧化剂： Cl 2 还原剂： FeCl 210． (1) 甲: C 二 IVA ；乙 : O 二VIA ；丙:Na 三 IA ；丁:Al 三 IIIA(2) 甲与乙： C+O 点燃CO △Na2O2乙与丙： 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O22 2乙与丁： 4Al+3O △2Al O 。
2 2 311．不可以， 113 种元素不等于只有113 种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113 种第二节元素周期律1．减小；减弱；增强；Na ；NaOH； Al(OH) 3； HClO4。
2．B3． C4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B（3）非金属性Cl ﹥ P（4）非金属性Cl ﹥ S （5）非金属性O﹥ S5．（ 1）酸性 HNO3﹥ H3PO4（ 2）碱性 KOH﹥ Mg(OH)2（ 3）碱性 Mg(OH)2﹥ Al(OH) 36．银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼7．（ 1）钡比铍剧烈；（ 2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（ 1） X：碳元素Y：氧元素Z：钠元素W：铝元素；（ 2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数点燃点燃（ 3） 2C+O CO C+O2CO24Na+O2=2Na2O2Na+O △△2Al 2O3 Na 2O2 4Al+3O 29. 锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
最新高中化学必修2(人教版)课本习题答案学习资料
高中化学必修2（人教版）课本习题答案第一节元素周期表1.1；1；；；7；l；；2.C3.C4.A5.(1).；;(2).；;(3).；6.7.8.(1)卤素单质的物理性质(2) 卤素单质的化学性质：①卤素单质与氢气反应随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。
生成氢化物的稳定性减弱。
②卤素单质间的置换反应随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。
9.(1)；氧化剂；还原剂（2 ）、（3）、（4）、略10.（1）（2）甲与乙：（或）；乙与丙：；乙与丁：。
第二节元素周期律1.减小；减弱；增强；；；；2.B3.C4.(1)金属性强于(2)金属性强于，非金属性B强于(3)非金属性强于(4)非金属性强于(5)非金属性强于。
6.物理性质：银白色固体。
化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈第三节化学键1.①②③④⑤⑥2.C3.D4.D复习题P281.（1）（2)(3）B>A>C（4）>（5)黄(6)182.C3.A4.D5.D6.A7.D8.A9.(1)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、(2)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、，，，。
(3)A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、10.(1)(2)熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。
(3)可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1.吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小2.热量；放出3.；4. ②③④⑤⑥，①。
5.D6.C7.AD8(1)D(2)C9.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。
若放出的热量大于吸收的热量时，该反应是放热反应；若吸收的热量大于放出的热量时，该反应是吸热反应，且吸收的热能由外加热源(如酒精灯)提供，以满足断开反应物化学键所需能量的不足10.乙同学观点正确。
人教版化学必修二全册课后习题答案必修2答案
△
（2）A 和 B 4Na+O 2=2Na2O 或者 2Na+O2 Na2O2
催化剂
F 和 CO2 2Na 2O2+2CO2=2NaCO3+O2
D
和 E 3H 2+N2 △ 2NH3
I 和 J HCl+NH 3=NH4Cl
（2）不正确 某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水， 说明该有机物中一定 含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
（3）不正确 甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应， 生成一氯甲烷、 二 氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氢。
（4）正确 8．取一药片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液变蓝，则含有
淀粉，若不变蓝，则不含淀粉。 9．提示：溴的四氯化碳溶液增重 5.6g ，说明乙烯的质量为 5.6g ，其物质的量为
C2H5OH
4
催化剂
C 2H5OH→CH3CHO 2C2H5OH＋O2 △
9. 略 10. 略
2 CH3CHO+ H2O（催化剂为铜或银）
P82 1.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C 8.（ 1）C （ 2）冷却后， 向混合液中加入 NaOH溶液调节至碱性， 加入银氨溶液，
水浴加热。 9．（1）未成熟的苹果肉中含还有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。
P24 1．略 2．C 3 ．D 4．D 5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力， 形成时没有电子的得失，
只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时 可能有电子的得失。 6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。 7．略 8 ．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有 F2 和 O2。 9．（1）HCl、CO2、H2O、CH4 中存在极性共价键， NaF、MgCl2、 CaO中存在离子 键， NaOH中含有离子键和极性共价键， H2、Cl 2 中含有非极性共价键。
高中化学必修二课后习题答案教案资料
高中化学必修二课后习题答案参考答案:第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。
2．C 3．C 4．A5．(1)63Li 73Li； (2)146C 147N； (3)2311Na 2412Mg。
6．7．8．略9．（1）4Li+O2点燃2Li2O 氧化剂：O2、还原剂：Li;（2）2K + 2H2O =2KOH +H2 氧化剂：H2O 还原剂：K（3）Br2 + 2KI =2KBr +I2氧化剂：Br2还原剂：KI（4）Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3氧化剂：Cl2还原剂：FeCl210．(1)甲: C 二 IVA ；乙: O 二 VIA；丙:Na 三 IA；丁:Al 三 IIIA(2)甲与乙：C+O2点燃CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2O3。
11．不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种第二节元素周期律1．减小；减弱；增强； Na；NaOH；Al(OH)3；HClO4。
2．B3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B（3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性HNO3﹥H3PO4（2）碱性KOH﹥Mg(OH)2（3）碱性Mg(OH)2﹥Al(OH)36．银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数（3）2C+O2点燃CO C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O2Na+O2△Na2O24Al+3O2△2Al2O39.锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
高中化学必修二答案
高中化学必修二答案【篇一：人教化学必修2...课后习题答案】1．1；1；cs；li；7； 1；f；f。
2．c3．c4．a5．(1)6 3li 3li；14 23 24(2)14 6c7n；(3)11na12mg。
6．7．8．略 9． 4li+o2点燃2li2o△10．(1)甲c 二 iva ；乙 o 二 via；丙na 三 ia；丁 al 三 iiia （2）甲与乙：c+o2点燃co2乙与丙：4na+o2=2na2o 或者 2na+ona2o2乙与丁：4al+3o2△2al2o3。
11．12．略用，形成时可能有电子的得失。
6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。
7．略 8．以极性键结合的有 nh3、ch4、so2；以非极性键结合的有f2和o2。
9．（1）hcl、co2、h2o、ch4中存在极性共价键，naf、mgcl2、cao中存在离子键，naoh中含有离子键和极性共价键，h2、cl2中含有非极性共价键。
（2）属于离子化合物的有：naf、mgcl2、cao、naoh属于共价化合物的有：hcl、co2、h2o、ch4。
p28 1．（1）a：na；b：k；c：mg；d：al；e：c；f：o；g：cl；（2）al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o （3）na mg al （4）h2o2k+2h2o=2koh+h2↑﹥（5）nabr黄 2．c 3．a 4．d 5．d 6．a 7．d 8．a 9．（1）a：na；b：o2；c：cl2；d：h2；e：n2；f：na2o2；g：na2co3；i：hcl；j：nh3。
（2）a和b 4na+o2=2na2o 或者 2na+o △na2o2催化剂f和co22na2o2+2co2=2naco3+o2d和e 3h2+n2△2nh32-+i和j hcl+nh3=nh4cl （3）co3+2h=h2o+co2↑10．（1）原子结构示意图：化学式：h2s h2seh2te稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定氧化物化学式：seo3teo3氧化物的水化物化学式：h2so3h2so4 h2s3o4 h2teo4（2）熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
人教版-化学必修二全册课后习题答案-必修2-答案
化学必修二全册课后习题答案：P111．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。
2．C 3．C 4．A 5．(1)63Li7 3Li； (2)146C 147N；(3)2311Na 2412Mg。
6．7．8．略 9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。
11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。
2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P （4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)36．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O24Al+3O2△2Al2O3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。
11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。
P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。
离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。
6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。
7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
参考答案:第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。
2．C 3．C 4．A5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N； (3)23 11Na 24 12Mg。
6．7．8．略9．（1）4Li+O2点燃2Li2O 氧化剂：O2、还原剂：Li;（2）2K + 2H2O =2KOH +H2 氧化剂：H2O 还原剂：K（3）Br2 + 2KI =2KBr +I2氧化剂：Br2还原剂：KI（4）Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3氧化剂：Cl2还原剂：FeCl210．(1)甲: C 二 IVA ；乙: O 二 VIA；丙:Na 三 IA；丁:Al 三 IIIA(2)甲与乙：C+O2点燃CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。
11．不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种第二节元素周期律1．减小；减弱；增强； Na；NaOH；Al(OH)3；HClO4。
2．B3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B（3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性HNO3﹥H3PO4（2）碱性KOH﹥Mg(OH)2（3）碱性Mg(OH)2﹥Al(OH)36．银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）P：碳元素 P：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数（3）2C+O2点燃CO C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O2Na+O2△Na2O2 4Al+3O2△2Al2O39.锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。
11．7个电子层，最外层电子数为4；第七周期，第IV A族；金属元素。
第三节化学键1.（1）（2）（3）（4）（5）（6）2. C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。
离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。
6．稀有气体中最外层电子已经达到2个或8个电子的稳定结构。
7．（1）8．（1）非极性键（2）非极性键（3）极性键（4）极性键（5）极性键9．（1）HCl、CO2、H2O、CH4中存在极性共价键，NaF、MgCl2、CaO中存在离子键，NaOH中含有离子键和极性共价键，H2、Cl2中含有非极性共价键。
（2）属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。
复习题1．（1）A：Na； B：K； C：Mg； D：Al； E：C； F：O； G：Cl；（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）K > Na > Mg （4）H2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑﹥（5）NaBr 黄（6）182．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A9．（1）A：Na； B：O2； C：Cl2； D：H2； E：N2； F：Na2O2； G：Na2CO3；I：HCl； J：NH3。
（2）A和B 2Na+O2△Na2O2F和CO22Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 D和E 3H2+N2催化剂△2NH3 I和J HCl+NH3=NH4Cl（3）CO32-+2H+=H2O+CO2↑10．（1）原子结构示意图：氧化物化学式：SeO3 TeO3氧化物的水化物化学式：H2SO3 H2SO4 H2S3O4 H2TeO4（2）熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
（3）从电子层数、原子半径的角度来分析。
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1．吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。
2．热量；放出。
3．C、H；CO2 H2O。
4．②③④⑤⑥；①。
5． D 6．C 7．AD 8．（1）D （2）C9．反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。
吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。
10．同意乙同学的说法。
因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反应首先需要能量来断键。
11．结论1：一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；结论2：一个化学反应的能量与参加反应的物质的物质的量成正比；结论3：一个化学反应的能量的变化量与其反应物、生成物的状态有关。
12．（1）3.97× 104KJ（2）约101 Kg第二节化学能与电能1．氧化还原反应；化学能；电能；负极；氧化；正极；还原；导电。
2．（1）B （2）C （3）D （4）B>A>C>D 3．B 4．C 5．D6．一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。
而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。
7．从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。
从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。
第三节化学反应的速率和限度1.略2.D3.BD4.面粉属于表面积非常大的有机物，与空气的接触面积大，所以，非常容易剧烈燃烧而发生爆炸。
5.（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。
（2）2KClO32KCl+3O2↑6.略复习题1.（1）化学反应（2）①化学；热；②化学能与电能的相互转化；③热能转化为化学能；④光能转化为化学能；（3）①②④2.（1）洗净、擦干（2）将铁块挫成铁屑，将硫磺磨成细粉，并混合均匀加热引发反应 3.C 4.C5.（1）12g碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要多放出283kJ的热能，如果煤炭不完全燃烧，不仅浪费能源，而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等。
（2）提示：从碳到CO2，比较一步转化和两步转化的热效应的大小。
6.提示：选用不同弄得的纯碱溶液或盐酸进行实验，确定可用于实验室制取的合适浓度。
7.（1）负极锂是非常活泼的金属（2）体积、重量轻、电压高（可达4.0V以上）、能量（单位质量或单位体积电池的输出能量）高、寿命长（可达5~10年）。
第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷1.C2.AC3.D4.A5.C6.C7.B8.D9.(1)天然气（2）进风口改大，如不改造将造成天然气燃烧不充分。
（3）严寒的冬季，气温降低至零下，丁烷变为液态，因此管道煤气供气量减小，从而导致火焰变小或断续现象。
10.CO2：0.5mol H2O：1mol第二节来自石油和煤的两种基本化工原料1.石油乙烯中含有碳碳双键烯烃酸性高锰酸钾溶液修的四氯化碳溶液等2.取代反应条件加成反应条件3.⑤④①③4.B5.D6.C7.AD8.第三节生活中两种常见的有机物1.B 2.B 3.AD 4.B 5.A 6.C 7.B8.C2H4→C2H5Br C2H4+HBr 催化剂△C2H5BrC2H4→C2H5OH C2H4+H2O 催化剂△C2H5OHC2H5OH→CH3CHO 2C2H5OH＋O2催化剂△2 CH3CHO+ H2O（催化剂为铜或银）9.略第四节基本营养物质1.D2.A3.B4.D5.D6.C7.C8.（1）C （2）冷却后，向混合液中加入NaOH溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热。
9．（1）未成熟的苹果肉中含还有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。
（2）用碘液（碘水或碘酒等），如变蓝则没有水解完全，若不变蓝，则水解完全。
（3）油脂在碱性溶液中，加热条件下可水解为易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油。
（4）分别取抽取织物中的一根丝，灼烧，如有烧焦羽毛的气味，则为蚕丝。
10．5t×80%×85%÷162×180=3.78t复习题1．B 2．C 3．C 4．CD 5．C 6．A7．（1）不正确具有相同分子式二结构不同的化合物互为同分异构体。
（2）不正确某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
（3）不正确甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氢。
（4）正确8．取一药片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液变蓝，则含有淀粉，若不变蓝，则不含淀粉。
9．提示：溴的四氯化碳溶液增重5.6g，说明乙烯的质量为5.6g，其物质的量为0.2mol；乙烯和乙烷一共0.5mol，所以乙烷为0.3mol，质量为9g。
2：3 28：4510．2mol蔗糖水解为2mol葡萄糖和2mol果糖，因此二者的质量均为360g。
第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源1．提示：金属单质的制取一般是利用氧化还原反应将金属从其化合物中还原出来，而非金属单质的制取一半是利用氧化还原反应将非金属从其化合物中氧化出来。
2．SnO 2+2C △Sn+2CO WO 3+3H 2 高温 W+3H 2O2PbS+3O 2 △ 2 UF 4+2Mg高温U+2MgF 2 2Au （CN ）2-+Zn = 2Au+Zn(CN)42- 3． 2[2CuCO 3·Cu(OH)2]+3C=6Cu+7CO 2↑+2H 2O ；氧化还原反应4．（1）NaOH ， 过量 （2）过滤（3）盐酸 （4）MgCl 2Mg+Cl 2↑ 5．海水中提取溴： Cl 2＋2Br －=2Cl －＋Br 2 SO 2＋Br 2＋2H 2O=2Br －＋SO 42-+4H +海带中提取碘：H 2O 2＋2I －＋2H ＋=I 2＋2H 2O氧化性强弱比较： Cl 2 ＞Br 2＞SO 2 H 2O 2＞I 2(1) Cl 2＋2NaBr=2NaCl ＋Br 2(2) 不反应(3) Cl 2＋2NaI=2NaCl ＋I 2(4) 不反应6．（1）Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O (2)NaAlO 2+2H 2O+CO 2=Al(OH)3↓+NaHCO 3(3)2 Al(OH)3 △ Al 2O 3+3H 2O (4)2Al 2O 3(熔融) 电解 4Al+3 O 2↑消耗能量最多的是第四步。
7．w=76.0%×56×3÷(56×3+16×4)=55% 8.略9.（1）固体溶解，有无色气体生成，溶液变成蓝色。