[实用参考]高中化学必修二课后习题答案.doc

参考答案:

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

1．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。2．C 3．C 4．A

5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N； (3)23 11Na 24 12Mg。6．7．8．略

9．（1）4Li+O2点燃

2Li2O 氧化剂：O2、还原剂：Li;

（2）2K + 2H2O =2KOH +H2 氧化剂：H2O 还原剂：K

（3）Br2 + 2KI =2KBr +I2氧化剂：Br2还原剂：KI

（4）Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3氧化剂：Cl2还原剂：FeCl2

10．(1)甲: C 二 IVA ；乙: O 二 VIA；丙:Na 三 IA；丁:Al 三 IIIA

(2)甲与乙：C+O2点燃

CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2

△

2

O2

乙与丁：4Al+3O2△

2Al2O3。

11．不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位

素存在，所以原子种类实际上多于113种

第二节元素周期律

1．减小；减弱；增强； Na；NaOH；Al(OH)3；HClO4。 2．B

3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B（3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S

5．（1）酸性HNO3﹥H3PO4（2）碱性KOH﹥Mg(OH)2（3）碱性Mg(OH)2﹥Al(OH)3

6．银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼

7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。

8．（1）P：碳元素 P：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；

（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数

（3）2C+O2点燃

CO C+O2

点燃

CO24Na+O2=2Na2O

2Na+O2△

Na2O2 4Al+3O2

△

2Al2O3

9.锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

10．略。 11．7个电子层，最外层电子数为4；第七周期，第IV A族；金属元素。

第三节化学键

1.（1）（2）（3）

（4）（5）（6）

2. C 3．D 4．D

5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。

6．稀有气体中最外层电子已经达到2个或8个电子的稳定结构。

7．（1）

8．（1）非极性键（2）非极性键（3）极性键（4）极性键（5）极性键

9．（1）HCl、CO2、H2O、CH4中存在极性共价键，NaF、MgCl2、CaO中存在离子键，NaOH中含有离子键和极性共价键，H2、Cl2中含有非极性共价键。

（2）属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH

属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。

复习题

1．（1）A：Na； B：K； C：Mg； D：Al； E：C； F：O； G：Cl；

（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

（3）K > Na > Mg （4）H2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑﹥（5）NaBr 黄

（6）18

2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A

9．（1）A：Na； B：O2； C：Cl2； D：H2； E：N2； F：Na2O2； G：Na2CO3；

I：HCl； J：NH3。

（2）A和B 2Na+O2△

Na2O2

F和CO22Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 D和E 3H2+N2催化剂

△

2NH3 I和J HCl+NH3=NH4Cl

（3）CO32-+2H+=H2O+CO2↑

10．（1）原子结构示意图：

氧化物化学式：SeO3 TeO3

氧化物的水化物化学式：H2SO3 H2SO4 H2S3O4 H2TeO4

（2）熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。

（3）从电子层数、原子半径的角度来分析。

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

1．吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。

2．热量；放出。 3．C、H；CO2 H2O。 4．②③④⑤⑥；①。

5． D 6．C 7．AD 8．（1）D （2）C

9．反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。

10．同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反应首先需要能量来断键。

11．结论1：一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；

结论2：一个化学反应的能量与参加反应的物质的物质的量成正比；

结论3：一个化学反应的能量的变化量与其反应物、生成物的状态有关。

12．（1）3.97× 104KJ

（2）约101 Kg

第二节化学能与电能

1．氧化还原反应；化学能；电能；负极；氧化；正极；还原；导电。

2．（1）B （2）C （3）D （4）B>A>C>D 3．B 4．C 5．D

6．一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。

7．从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。

第三节化学反应的速率和限度

1.略

2.D

3.BD

4.面粉属于表面积非常大的有机物，与空气的接触面积大，所以，非常容易剧烈燃烧而发生爆炸。

5.（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。