苏教版高中化学必修二第二学期期中考试高一化学试题卷

强热 2010学年第二学期期中考试高一化学试题卷 考生须知：
1．考试时间90分钟，满分值100分。

2．答案一律做在答题卷上，做在试卷上无效。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 S 32
一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1．由于温室效应等环境问题不断被重视，气象台天气预报普遍增加了“空气质量日报”，下列不属于．．．“空气质量日报”范围的是 A ．悬浮颗粒 B ．氮氧化物 C ．二氧化碳 D ．二氧化硫
2．SO 2通入下列物质的溶液中，都能使其褪色，主要是因为SO 2具有还原性的是 ①橙黄色溴水 ②品红溶液 ③紫红色KMnO 4酸性溶液 ④碱性酚酞溶液
A ．①②
B ．②③
C ．③④
D ． ①③
3．灼烧绿矾发生反应：2（FeSO 4·7H 2O ） Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑+14H 2O 。

将生成的气体通入BaCl 2溶液中，下列叙述正确的是
A ．有BaSO 4生成
B ．有BaSO 3生成
C ．同时有BaSO 4和BaSO 3生成
D ．有SO 3逸出
4．我国“神舟5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后的高温气体成分有CO 2、H 2O 、N 2、NO 等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是
A ．高温下N 2遇空气生成NO 2
B ．NO 遇空气生成NO 2
C ．CO 2与NO 反应生成NO 2
D ．NO 与H 2O 反应生成NO 2
5．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物可能为
A ．NO 2
B ．NO
C ．N 2O
D ．N 2
6．氢叠氮酸(HN 3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：①NaN 3既有共价键又有离子键 ②HN 3的固体属于分子晶体 ③NaN 3的固体属于离子晶体 ④NaN 3可用于小汽车防撞保护气囊。

其中正确的是
A ．①②③
B ．②③④
C ．①③④
D ．全对
7．下列说法正确的是
A ．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
B ．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C ．若不完全周期的元素全部被发现，该周期的元素与各长周期的元素种类均相等
D ．常温常压下只有一种元素的单质呈液态
8．原子序数相差2的短周期元素X 、Y ，可以形成化合物。

下列有关叙述正确的是
A ．X 与Y 不可能形成XY 型化合物
B ．X 与Y 的离子最外层电子数可能相等
C ．X 与Y 不可能位于同一主族
D ．X 与Y 一定位于同一周期
9．原子序数为35的元素X 在元素周期表中的位置正确的是
A ．
B ．
C ．
D ．
9 11 X 53 X 87 19 16
X X
55 52
10．下列递变规律不．正确
．．的是
A．O、S、Na、K原子半径依次增大
B．Ca(OH)2、Mg(OH)2、KOH的碱性逐渐增
C．HF、HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱D．还原性强弱顺序F－< Cl－< I－11．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．质子数：c > b B．氧化性：、X＋> W3＋
C．氢化物的稳定性：H2Y > HZ D．离子半径：Y2－> X＋
12．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y 元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。

则这三种元
素所组成的化合物的分子式不可能
．．．是
A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7
13．在离子RO3n—中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是
A．A－x＋n＋48 B．A＋x－n－24
C．A－x－n－24 D．A－x＋n＋24
14．下列因氧化还原反应不能
．．大量共存的离子组是
A．H＋、Cu2＋、S2—、Cl—
B．NH4＋、Na＋、SO42—、NO3—
C．H＋、Fe2＋、Cl—、NO3—
D．H＋、Na＋、HCO3—、SO42—
15．长期置露于空气中，质量不．增加
．．的是
A．亚硫酸钠B．浓硫酸C．浓硝酸D．碱石灰
16．在一定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是
A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．R原子最外层有7个电子
C．R2分子中存在R＝R键D．R可以是除第一周期外任意一个周期的某种元素17．下列减压过滤装置示意图正确的是
A．B．C．D．
18．下列叙述正确的是
A．亚硝酸钠有毒，食品中不得添加其作为防腐剂和发色剂
B．等物质的量的乙醇与二甲醚充分燃烧均生成等量的CO2和H2O，证明二者属于同素异形体
C．最近日本福岛核电站人工放射性核素I－131泄漏，浙江居民可以加大碘盐摄入量预防核辐射
D．亚硝酸银和氯化银均为白色沉淀，可用硝酸酸化的硝酸银溶液鉴别亚硝酸钠和氯化钠
二．填空题（共27分，除20题第（6）小题2分其余每空1分）
19．已知A B C D
（1）若A为碱性气体，则A→B的化学方程式为，C→D的化学方程式为；（2）若A为空气中含量最多的气体，则A→B的化学方程式为；（3）若A为非金属单质，B为导致酸雨的主要气体，则D的浓溶液区别于其稀溶液的特性有：①性；②性；
③性，请用化学方程式举例。

20．有V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。

X是短周期中原子半径最大的主族元素，V的单质常温常压下最轻的气体，V和W可以形成V2W和V2W2两种化合物，W和Z为同主族元素，Y最外层电子数与电子层数相等。

（1）五种元素中按照主族归类，无同一主族元素的是；
（2）W和X形成原子个数比为1:1的化合物的电子式为；
（3）已知V有三种常见同位素（、、），W有常见的两种同位素（、）则V2W分子有种，这些分子的相对分子质量有种不同数值；（4）Z的单质有Z2、Z4、Z6、Z8等形式，它们之间的关系属于；（5）最近日本福岛核电站泄漏的放射性核素铯－137，它的原子序数为55，铯位于元素周期表第周期第族；
（6）V、W、X、Z可以形成含有相同四种元素且能相互反应的两种化合物，该反应的离子方程式为。

21．请按照要求填写下列化学术语：
（1）二氧化碳的电子式，结构式。

（2）氯化铵的电子式；次氯酸的电子式。

（3）硫元素的原子序数为，S2—的离子结构示意图为。

22．科学家发现了一种比金刚石的熔点还要高的化合物氮化碳，它的化学式为，属于晶体；金属钠具有很强的还原性是由于钠原子极易失去最外层的电子，金属钠属于晶体；二氧化硅与干冰（CO2）都是第ⅣA族元素的氧化物，都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，干冰属于晶体；氯化钠在高温下可以以分子形式存在，氯化钠属于晶体。

能证明金刚石和石墨互为同素异形体的是。

三．实验题(9分。

其中（1）、（2）、（6）每空2分，其余每空1分)
23．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域。

某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH 溶液反应AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。

图Ⅰ图Ⅱ
（1）实验有关操作为：a、往烧瓶中放入适量的AlN样品；b、从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积。

正确的操作顺序为。

（2）本试验中检查装置气密性的方法是。

（3）广口瓶中的试剂X可选用（填选项的标号）。

A．浓氢氧化钠溶液B．酒精C．植物油D．CCl4
（4）广口瓶中液体未装满，测得NH3的体积将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是。

（6）若样品的质量为w g，氨气的体积为a L（标准状况），AlN的质量分数为。

四．计算题（10分）
24．（4分）某氮肥由硝酸铵与硫酸铵组成，现取样品21.2g溶于水配成溶液，并与足量的氢氧化钠浓溶液加热充分反应，收集通过碱石灰干燥过的气体，标准状况下体6.72L。

（1）该氮肥中硝酸铵与硫酸铵的物质的量之比为；
（2）该氮肥的含氮量为。

25．（6分）两种常见的单质Ax和By。

已知15.5gAx和8.0gBy的原子数相等，且它们的分子数之比为3∶4。

又知A原子中的中子数比质子数多1，B原子的L层电子数是K层的3倍，计算写出A X、By的化学式。