专题09 非金属元素及其化合物
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
专题九 非金属元素及其化合物
2013年高考化学主干核心知识：专题九非金属元素及其化合物【命题趋向】1．《考试大纲》中对非金属元素及化合物这块内容可分成二部分来理解。
第一部分是卤素等典型的非金属元素的化合物；第二部分是其它非金属元素（如氢、氧、硫、氮、磷、碳和硅等）的化合物。
每年的化学高考试题中往往都要考查到典型非金属元素及其化合物。
2．元素化合物知识的考查往往跟元素周期律、物质结构等基础理论内容相综合。
最后阶段的复习中要注意元素化合物知识跟基础理论内容的综合应用，提高解决学科内综合问题的能力。
3．《考试大纲》中有多条类似于“以××为例，了解（或理解、掌握）××××”的内容叙述，如：以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。
初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题等等。
对这些内容的要注意理解实质，达到“举一反三”的要求。
在这些内容往往是高考命题的重点。
4．元素化合物知识复习中要注意相似、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们在性质有相似之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
5．重视元素化合物知识跟化学实验的综合。
近几年的实验试题，都是以元素化合物性质为落点。
估计近几年内这种命题趋向不会有太大的变化。
【主干知识整合】一、卤族元素1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2 + NaHCO3 = NaCl + CO2↑+ HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H 2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
重要的非金属元素及其化合物
重要的非金属元素及其化合物在我们的生活中，非金属元素就像是那些在聚会上默默无闻却又不可或缺的朋友。
它们可能不如金属那么闪亮，但绝对是生活中不能少的调味剂。
想象一下，氧气、氮气、氟、氯这些家伙，它们就像是生活的调皮捣蛋鬼，时而让你感到惊喜，时而又让你觉得无奈。
这些元素的化合物更是让我们惊叹，比如水和二氧化碳，它们的出现让我们生活变得丰富多彩。
水，哇，简直是生活的灵魂，不喝水就像一条鱼离开了水，干巴巴的；而二氧化碳则是植物的好朋友，让它们茁壮成长，也会在我们呼吸的时候来捣乱，让我们喘不过气来。
说到氧气，真是个神奇的东西。
每当我们深吸一口气，心里都会想：“哇，这就是生命的源泉啊！”没有氧气，我们就成了无头苍蝇，四处乱撞，简直不成样子。
想想看，氧气在大气中占据了21%的份额，简直是个小明星，谁都离不开它。
可是它也很调皮，喜欢和其他元素结合，形成各种化合物，像水、氧化碳、甚至是我们喝的酒精。
听起来是不是有点吓人？其实这就是氧气的魅力所在，让我们的生活既安全又充满可能。
再说说氮，这家伙可真是个安静的家伙。
它在空气中占了大约78%，可你知道它最喜欢什么吗？就是“躲”在那儿，不爱说话。
氮虽然不怎么起眼，但在农业中可是大功臣。
它是植物生长的必需品，氮肥的使用让农田丰收，简直是种田人的福音。
不过，氮在环境中的存在也有点矛盾，它的化合物如果处理不好，可能就会造成水体污染，想想河水变绿，真让人心痛。
说到氟，那可真是个小恶魔！氟元素的活泼程度简直无人能敌，它可爱得很，却又危险得很。
氟化物在牙膏中的存在，让我们的牙齿白白净净，笑起来特别自信；但如果不小心接触到浓氟，那可就麻烦了。
小心了，别让这家伙咬到你哦。
它的反应性超强，随便跟什么都能“谈恋爱”，形成的化合物也是五花八门。
再来聊聊氯，这可是个让人又爱又恨的角色。
氯在消毒水中的身影可谓是无处不在，让我们每次游泳都能安心，水面下的细菌、病毒统统不在话下。
但是，氯气一旦泄漏，那真是让人提心吊胆，甚至会成为危险的“杀手”。
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
非金属及其化合物
氧化性：低价氧化物被氧气氧化，如
2NO＋O2===2NO2
X2Cl2、Br2与SO2＋H2O反应
三、非金属元素重要化合物的性质 1．气态氢化物 (1)物理性质：一般都是无色气体，都有刺激性气味；HX、NH3 易溶于水，H2S 可溶，其余一般不溶；ⅥA、ⅦA 族元素的气态氢化物 的水溶液一般为挥发性酸，HCl、HBr、HI 为强酸，其余为弱酸，NH3 水溶液显碱性，其余不溶，可视为中性。其熔沸点都较低，常温下 H2O、 H2O2 为液体，其余均为气体。HF、H2O、NH3 分子间易形成氢键，使 它们的沸点升高，出现了反常情况。
4．与碱反应
歧化：3SX＋2＋6O2OHH－－======2XS2－－＋＋XSOO2－ 3－＋＋H32HO2OX2＝Cl2、Br2、I2 还原性：Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑
5．与盐反应
非金属单质间的置换，如Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 与低价态盐反应：如2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
1．与非金属反应
氧化性：与氢气反应生成氢化物
还原性CS、、NP2与、CPl、2反C应与O2反应
C与S反应
2．与金属反应
Cl2、Br2与金属反应变价金属显高价O价4 N2与活泼金属如Mg等反应
3．与水反应
氧 歧化 化性 反： 应： 2FX2＋2＋2HH22OO======4HHXF＋＋HOX2 OX2＝Cl2、Br2、I2 还原性：C＋H2Og=高==温==CO＋H2
(2)碳(金刚石)、硅等单质，硬度很大，熔沸点很高。由于晶体中 没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些非金属单 质，如：石墨可以作导体、单晶硅可以作为半导体材料。
非金属元素及化合物知识点总结
非金属元素及化合物知识点总结一、知识网络1、碳及其化合物的知识网络CCO2 CaCO3 CaC2C2H2 CO有机物NH4HCO3 CH4 H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 O2 SiC 、CCl4不完全燃烧O2(不足)O2 (不足)①O2 ②CuO 炽热的碳NH3H2O O2 (点燃)△H2O CaO△ Si、Cl2 (△)Mg (点燃)①O2 (点)②CuO (△)C、CO Na2O2NaOH H2O NaOH H＋Ca(OH)2 ①高温②H+ Ca2＋CO2 、H2O △Ca(OH)2 CO2 (水)①OH― ②加热2、硅及其化合物的知识网络Na2SiO3 CO2,H2O NaOH H2SiO3 SiH4Si SiO2 CaSiO3 SiF4 H4SiO4 SiC SiCl4O2 (自燃)H2①O2(△)②FeO (高温)F2 HF Cl2 (高温)H2(高温)C(高温)C(高温)足量Na2CO3 (高温)NaOH(溶液)①CaO(△)②CaCO3 (△)Ca2＋ -H2O C(适量)二、基础知识1、碳族元素①特征：最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键。
碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。
几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、C60、C70等；硅：晶体硅，无定形硅2、碳在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。
① 燃烧反应② 与某些氧化物的反应：（CO、H2的混合气体叫水煤气）；③ 与氧化性酸反应：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3、CO：不溶于水，有毒(CO和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO无色无味因此具有更大的危险性。
①可燃性②还原性：CO+CuOCO2＋Cu，CO+H2O(g)CO2+H2O4、CO2：直线型（O＝C＝O）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。
高中化学非金属及其化合物知识点
高中化学非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
常见非金属元素及其化合物
7 87 Fr 88 Ra 89-103 104 Rf 105 Db 106Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 111 112
钫 镭 Ac-Lr 钅卢 钅杜 钅喜 钅波 钅黑 钅麦 Uun Uuu Uub
114 116 118
镧系 锕系
57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69Tm 70 Yb 71 Lu
铷 锶 钇 锆铌 钼 锝 钌 铑钯银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙
6 55 Cs 56 Ba 57-71 72 Hf 73 Ta 74 W 75Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn
铯 钡 La-Lu 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 钋 砹 氡
未完成
2020/3/2
15
• 4．按族分
§9 常见非金属元素及其化合物
族：元素周期表有18列(纵列)。族用罗马数码标记， 如：IA、…VIIB等；第8-10列叫第VIII族，不叫 VIIIB，第18列叫0族。
A族：周期表最左边的两个纵列是IA和IIA主族； 周期表最右边的6个纵列从左到右分别是IIIA， IVA、VA、VIA、VIIA主族和0(零)族。
周期数 = 电子层数 = 最外层的主量子数
周 期
原子序数
1
1~2
2
3~10
3
11~18
4
19~36
5
37~54
6
55~86
7
87~
相应轨道及能级
1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6f 7s5f6d7p
非金属元素及其化合物
非金属元素及其化合物最常见的非金属元素包括氧、碳、氮、硫、磷、氯、氢和硅等。
以下分别介绍一些常见的非金属元素及其化合物。
氧（O）是地球上最丰富的元素之一，占地壳质量的49.2%。
在化合物中，氧通常以氧分子（O2）的形式存在，是支持生命的必需气体。
氧气是我们呼吸过程中吸入的气体，同时还参与燃烧反应。
氧与许多元素的化合物被称为氧化物。
碳（C）是生命中最重要的元素之一、它是有机化合物的基础，包括脂肪、蛋白质和碳水化合物等。
除了形成分子间键，碳还能形成与其他元素共价的键，形成无限多的化合物。
例如，二氧化碳（CO2）是一种重要的气体，它参与光合作用和呼吸过程。
氮（N）是氨基酸和核酸等生物分子的关键组成部分。
氮既形成氨分子（NH3）也形成亚硝酸（NO2）和亚硝酸盐等含氮化合物。
氮气（N2）是大气中的主要成分之一，氮气通过闪电、固氮细菌和工业生产过程等途径转化成可用的氮化合物。
硫（S）是一种黄色固体，在天然界中以硫矿石的形式存在。
硫通常以硫化物形式存在，如硫化氢（H2S）和二硫化碳（CS2）。
硫还参与形成许多其他化合物，如硫酸和亚硫酸。
磷（P）是DNA、RNA和ATP等核酸分子的重要组成部分。
磷与氧形成的磷酸盐在能量传递和储存的过程中起着重要作用。
在自然界中，磷主要以磷酸盐的形式存在，并广泛应用于农业肥料。
氯（Cl）是一种非金属卤素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。
氯被广泛应用于水处理、消毒和生产塑料等工业过程中。
氯还是盐酸（HCl）的组成部分。
氢（H）是宇宙中最丰富的元素，几乎在所有化合物中都有出现。
氢气（H2）是一种清洁的能源，并被广泛应用于燃料电池技术。
硅（Si）是地壳中的第二大成分，占地壳质量的27.7%。
硅是生命体中最常见的非金属元素之一，也是硅酸盐矿物的重要成分。
硅在电子行业中广泛应用于制造半导体材料。
高三化学非金属元素及其化合物课件
说明：a：漂白性是指化学变化。活性炭 为疏松、多孔的物质，具有较大的表面积， 可以吸附一些有色物质而使之褪色，是物理 变化。
b:漂白一般是指使有机物褪色，即使使 无机物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水 褪色。
c: 两种不同的漂白剂混合可能失去漂白 作用，如二氧化硫和氯气按1:1的体积比混合， 生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。
(3) 加入不同的酸可能产生的气体有: 氢气、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、一 氧化氮、二氧化氮等。
(4) 加入强碱产生的气体有：氨气、氢 气(铝或硅与氢氧化钠反应)。
8、掌握硝酸、硫酸、盐酸与不同金属 的反应规律。
9、掌握常见的几个连续氧化规律(反应 条件略)：
(1) NH3 O2 NO O2 NO2
催化剂
B→C: 4NH3+5O2 加热 4NO+6H2O F→C: 3Cu + 8HNO3(稀)
= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【考点搜索】
1. 掌握氯、氧、硫、氮、磷、碳、 硅、所在主族元素性质的相似性、递变 规律和特殊性。
2. 重点掌握下列典型物质的物理性 质和化学性质。
(1) 卤素：Cl2、HCl、Ca(ClO)2、Br2、 I2。
(3) 容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应 中收集的NO和NO2的混合气体(标准状况)后倒 置于水中，须再通入___2_.2_4__L(标准状况)O2才 能使溶液充满烧瓶。
(4) 如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？ NO
写出反应的离子方程式，并计算气体的 体积(标准状况)。
(2) H2S O2 S O2 SO2 O2 SO3
非金属元素及化合物(竞赛讲义)
非金属元素及其化合物【赛点简索】•非金属元素的周期表中右上方(氢在左上方)。
非金属元素价电子数较多，原子半径较小，易得电子，因此常表现出氧化性。
•非金属元素氢、氟、氯、溴、碘、氧、硫、氮、磷、砷、碳、硅、硼等十三种元素的单质及其化合物(氢化物、氧化物、含氧酸、含氧酸盐的性质和重要反应)。
•卤素单质与水的反应，硼的特性及硼烷的结构和性质。
•含氧酸酸性强弱的递变规律以及同周期、同主族元素的性质递变规律。
水溶液中的常见离子的颜色和定性鉴定和分离。
【热点难点】在所有的一百多种化学元素中，非金属占22种，除氢以外都位于周期表中的p 区。
它们为数虽然不多，但涉及的面却很广。
首先是化合物种类繁多。
自然界中存在的元素中，丰度最大的是非金属。
80%以上的非金属在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。
其中突出的为氢作为能源，硅作为半导体材料，石英光纤作为通讯材料，还有特种功能陶瓷等等。
在超导、激光、生物医药等高技术领域，非金属起着与金属同等重要的角色。
1、非金属单质的结构非金属单质的晶体结构大多数是分子晶体，也有少数原子晶体和过渡型的层状晶体，但不论是哪种晶体类型，分子中的原子间大都是以二中心二电子共价键相结合的，每种元素在单质分子中的共价键数目大多数符合8-N规则，即以N代表非金属元素在周期表中的族数，则该元素在单质中的共价数等于8 -N。
对于氢、氦则为2 -N o稀有气体的共价数为8 -8 = 0,形成单原子分子。
卤素为8 -7 = 1,每两个原子以一个共价键形成双原子分子。
氢的共价数为 2 -1 = 1,也属同一类型。
W A族的硫、硒、碲为8 -6 = 2,形成二配位的链形或环形分子，V A族的磷、砷则形成三配位的有限分子P4、AS4或层形分子如灰砷、黑磷等。
切A族的碳、硅的8 -4 = 4，则形成四配位的金刚石型的结构。
2 •卤素、单质与水的反应卤素与水的反应有两种类型。
其一是卤素置换水中的氧：2X2 + H2O = 4H+ +4X + 02其二是卤素的水解反应：X2 +H20 H+ + X-+HXO (X=CI，Br，I) 3•硼和硼烷(1)硼的外层电子构型和成键性质硼处于第二周期第川A 族,具有2s22p1 的外层电子构型。
非金属元素及其化合物PPT课件
①酸性
②不稳定性
③强氧化性
4、下列有关物质用途的说法中，不正确的是 C A．液氨可以用来做制冷剂 B．二氧化硫可用于漂白纸浆等 C．铝制容器可用于盛放稀硫酸 D. 过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源
用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝， 证明已满。
会考内容标准
氨气实验室制法
3、（08春）在化学课上，围绕不活泼金属能否与硝酸反应，进行了如下 实验探究：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝
酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一只盛有aOH溶液的
试管中。 请回答：
（1）实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是
会考内容标准
N2
NO NO2
HNO3
NH4Cl
Cu(NO3)2
思考：如何用铜和硝酸来制备硝酸铜？
写出你的设计方案。
1（08春）下列气体排入大气，不会造成空气污染的 是( )
A
A． N2
B．SO2
C．NO2
D．NO
会考内容标准
硫和氮的氧化物对环境的影响。
2（会考说明）氨是一种重要的化工产品，通常是
了解浓硫酸的氧化性及二氧 化硫的漂白作用。
会考内容标准
会考模拟
3、浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气 吸水性 体，这是利用了浓硫酸的__________ 性。 蔗 糖遇浓硫酸变成黑色蓬松状物质，是由于浓硫 脱水性、氧化 酸具有__________ 性。若将盛有浓硫酸的容 器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会 增加 __________ （填“增加”、“减少”或“没 有变化”）。
《非金属及其化合物》知识点总结
《非金属及其化合物》知识点总结非金属是指在常温下不具有金属光泽和导电性的元素或化合物，非金属在化学元素周期表中分布广泛，包括气体、液体和固体。
非金属及其化合物在化学、生物、材料科学等领域中具有重要的应用，因此对非金属及其化合物的知识进行总结和了解是很有必要的。
下面将就非金属及其化合物的性质、应用和合成方法等方面进行总结。
一、非金属元素的性质：1.物理性质：非金属元素一般为固体、液体或气体，其中气态非金属元素包括氢、氮、氧、氟、氯、溴、碘等。
非金属元素的密度一般较小，可以轻松地浮在水的表面。
非金属元素的熔点、沸点和硬度较低，一般具有较弱的热传导性和电导性。
2.化学性质：非金属元素一般具有较高的电负性，能够与金属元素形成化合物，发生化学反应。
非金属元素化合物的稳定性较高，常常作为助剂或催化剂参与反应。
3.光谱性质：非金属元素常常具有多种发光性质，在光谱分析和光电子学中具有重要应用。
二、常见的非金属元素和化合物：1.氢：氢是一种无色、无味、轻于空气的气体，是宇宙中最丰富的元素。
氢具有非常高的比热容、导热性和燃烧性。
氢气可用作气体燃料、合成氨、氢氟酸等的原料。
2.氧：氧是地球上最常见的元素之一，广泛存在于大气、地壳和水体中。
氧气是一种无色、无味的气体，是维持生命的必需物质。
氧气的主要应用包括呼吸、氧气焊接和燃烧等。
3.氮：氮气是一种无色、无味的气体，占据大气中约78%的体积比例。
氮气主要应用于提供氮气氛，保护易氧化的物质，例如电子元件、食品包装、制药工业等。
4.碳：碳是一种有黑色固体、透明、高熔点的物质，具有较高的强度、导热性和化学的稳定性。
碳的主要应用包括作为能源燃料、制备有机化合物、电池材料和制造钻石等。
5.硫：硫是一种黄绿色的固体，有特殊的刺激性气味。
硫主要应用于制造硫酸、橡胶、农药和颜料等。
6.卤素：卤素包括氟、氯、溴、碘和石碱等元素。
它们一般是气体或液体，具有特殊的气味、颜色和腐蚀性。
卤素的主要应用包括消毒剂、制冷剂、荧光灯、镜子反射的涂层和荧光染料等。
化学-非金属及其化合物
Na2CO3＋CO2＋H2O Na2CO3＋SiO2
===2NaHCO3
=高==温==Na2SiO3＋CO2↑
制饮料、制碳酸盐
光导纤维、光学仪器、电 子部件
SiO2的特殊性
①SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接与水作用制备H2SiO3
②酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2能跟HF反应：SiO2＋4HF===SiF4↑ ＋2H2O
例1：把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离
子都能被氧化的是( C )
A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO4
例2：在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正
确的是( C ) C(H )
A．再通入少量氯气，C(ClO) 减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
硅单质
➢物理性质： 有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬
度大，有脆性，半导体材料。
➢硅的制法：
高温
① 制粗硅： SiO2 + 2C ＝ Si (粗) + 2CO↑
② 制纯硅：
Si(粗) + 2Cl2 ＝△ SiCl4 SiCl4 + 2H高2＝温 Si(纯) + 4HCl
➢主要用途： 半导体管及芯片、光电池等
02
考点解析
知识网络
CaSiO3
⑧
非 金
硅及硅的化合 物的相互转化
① Si
②
③
⑤
SiO2 ⑥
④
SiF4
⑦ Na2SiO3
H2SiO3
属
⑧ Ca(ClO)2
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6 ． H2CO3 的 酸 性 强 于 H2SiO3 ， 所 以 Na2SiO3 ＋ CO2 ＋ H2O===Na2CO3 ＋ H2SiO3↓ ， 但 高 温 下 Na2CO3 ＋ 高温 SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑也能发生。 7．硅酸钠水溶液俗称“泡花碱”或水玻璃，却是盐溶液。 8．一般情况下，金属(Na、K)能转换出水中的氢，C 在高温下 高温 也能置换出 H2O 中的氢：C＋H2O(g)=====H2＋CO。
－ 红棕色或橙红色，表明有Br 有机层呈 － 紫色、浅紫色或紫红色，表明有I
3．氧化——淀粉法检验 I
－
双氧水 淀粉溶液 未知液 加入适量新制饱和氯水 ――→ ――→ 振荡 振荡 蓝色溶液， 表示有 I－
2015/11/23
[高考印证]
• 2．[2013·广东理综，33(1)]化学实验有助于 理解化学知识，形成化学观念，提高探究与 创新能力，提升科学素养。 • 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并 进行相关实验。 • ①下列收集Cl2的正确装置是________。
2015/11/23
角度3
卤素离子的检验方法[2010· 四川，27(3)]
知识链接 1．AgNO3 溶液——沉淀法
3溶液和稀硝酸 未知液滴加AgNO ――→
－ 白色沉淀，则有Cl － 生成浅黄色沉淀，则有Br 黄色沉淀，则有I－
2015/11/23
2．置换——萃取法 加适量新制 加入CCl4下层或 未知液饱和氯水、振荡 ――→ ――→ 汽油上层 ，振荡
氧化有色物质 化学变化
• 5.SO2溶于水后所得溶液具有哪些化学性质？ • 答案 弱酸性、弱氧化性、强还原性、漂白 性、不稳定性等。
2015/11/23
考点一 碳、硅及其化合物
角度1 碳、硅及其化合物的“特殊性”(2013· 广东，11C)
知识链接 1．Si 的还原性大于 C，但 C 在高温下能还原出 Si：SiO2＋ 高温 Si＋2CO↑。 2C===== 2．非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无氢气 放出，但硅与碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气： Si ＋ 2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
2015/11/23
• 3．非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但 硅能跟HF作用：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。 • 4．SiO2是酸性氧化物却能与非氧化性酸反应： SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。 • 5．无机酸一般能溶于水，但H2SiO3及H4SiO4 却难溶于水。
2015/11/23
2015/11/23
2015/11/23
•【自查自纠】 •①F－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－ ②Cl2 ③Cl2 ④C、S •⑤SO2、NO2、NO、CO ⑥SO2、NO2、NO ⑦CO2 •⑧NO2、NO ⑨SO2 ⑩NH3
2015/11/23
• 1．鉴别SO2和CO2的方法有哪些？ • 答案 SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊， 若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以 不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可 用以下方法： • (1)可根据物理性质，CO2无色无味，SO2无色 具有刺激性气味。 • (2)用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2， 不能使品红溶液褪色的是CO2。
2015/11/23
2．无机非金属材料分类 无机非金属材料 玻璃 有抗腐蚀性、耐高温的优点， 传统无机 水泥 但质脆，经不起热冲击 非金属材料 陶瓷 高温陶瓷 新型无机 光导纤维能承受高温，强度高，有电学 非金属材料压电陶瓷特性、光学特性和生物特性 生物陶瓷
• 知识链接 • 浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥 发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。 • 1．浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别 • 浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形 式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子 形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4 表现脱水性。
2015/11/23
角度3
硅酸盐及无机非金属材料(2012· 全国新课标，8D)
• • • • • • • •
知识链接 1．硅酸盐的表示方法 (1)化学式法 如：硅酸钠Na2SiO3，硅酸钙CaSiO3等。此法 一般用于表示组成较简单的硅酸盐。 (2)氧化物法 如：黏土：Al2O3·2SiO2·2H2O 石棉：CaO·2MgO·4SiO2 此法一般用于表示组成复杂的硅酸盐。
2015/11/23
解析
将足量 CO2 气体通入水玻璃中，发生 2CO2＋Na2SiO3＋
2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3； 加热蒸干高温灼烧时发生反应： △ H O ＋ SiO 、 2NaHCO ===== △ Na CO ＋ CO ↑ ＋ H2SiO3 ===== 2 2 3 2 3 2 高温 Na SiO ＋CO ↑，所以最后所得固 H2O、Na2CO3＋SiO2===== 2 3 2 体物质是 Na2SiO3，故 A 项正确。
2015/11/23
•②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含 氯粒子是________。 •③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现 象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， ____________。
2015/11/23
•解析 ①集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能 进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度， 可能爆炸，A项错误；因为Cl2比空气的密度大， Cl2应短管进，B项错误；C项该装置既能收集 Cl2，又能进行尾气处理且防倒吸，正确；由于 Cl2和NaOH反应，所以不能收集Cl2，D项错误。 •②Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClO H＋＋ClO－，Cl2、ClO－、HClO均具有氧化性。 •③根据Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，证明Cl2的氧 化性强于Br2，设计实验时，应把Br2用有机溶 剂萃取出来，以便观察颜色确认有Br2生成。
2015/11/23
• 答案 ①C ②Cl2、HClO、ClO－ • ③加入一定量的NaBr溶液，充分振荡，静置， 若观察到CCl4层 • 呈橙红色，[应用体验]
• 2．(2013·自贡模拟)已知：2KClO3＋ 6HCl(浓)===2KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示， 将少量试剂放入培养皿中的相应位置，实验 时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖 好。下表中由实验现象得出的结论完全正确 的是 ( )。
2015/11/23
• 4．常见漂白物质有哪些？其漂白原理是什么？ • 答案
漂白剂 漂白原理 变化类型 漂白特点 物理漂白 不可逆
活性炭
SO2 Cl2、HClO、 H2O2、NaClO、 O3、Ca(ClO)2、 Na2O2
2015/11/23
吸附有色物质 物理变化
与有色物质结 非氧化还 合生成不稳定 化学变化 原漂白可 的无色物质 逆 氧化还原 漂白不可 逆
2015/11/23
•(3)用酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2， 无明显现象的是CO2。 •(4)用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象 的是CO2。 •(5)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的 是SO2，无明显现象的是CO2。 •(6)用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2， 无明显现象的是CO2。
2015/11/23
•解析 硅太阳能电池将光能转化为电能，A错； 石英主要成分是SiO2，SiO2可与HF反应，SiO2 ＋4HF===SiF4↑＋2H2O，B错；石英主要成分 是SiO2，可用来生产石英玻璃、光导纤维、冶 炼硅等，C错。 •答案 D
2015/11/23
[应用体验]
• 1．(2013·阿坝州一模)将足量CO2气体通入水 玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在 高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是 ( )。 • A．Na2SiO3 • B．Na2CO3、Na2 SiO3 • C．Na2CO3、SiO2 • D．SiO2
溶液 石蕊试 液 变红 的氢氧化 钠溶液 褪色 品红 KMnO4 溴水 (H2S溶 溶液 溶液 液) 褪色 生成浅 褪色 褪色 黄色沉 淀
现象
SO2的 性质
2015/11/23
溶于水 显酸性
溶于水显 酸性
还原 漂白 还原性 氧化性 性 性
角度3
－ 浓 H2SO 的特性及 SO2 广东理综，23A) 4 的检验(2013·
2015/11/23
• 第9讲 非金属元素及其化合物
2015/11/23
• 【考纲点击】 • 1．常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、 Cl等) • (1)理解常见非金属单质及其重要化合物的主 要性质并了解其应用。 • (2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环 境质量的影响。 • 2．能结合海水、金属矿物等自然资源综合利 用的实例，运用物质性质和反应规律实现物 质间的转化。 • 3．以上各部分知识的综合应用。
2015/11/23
Cl2具有氧化性
考点三 硫及其化合物
角度1
硫及其化合物的性质和转化关系[2013· 江苏化学， 16(4)③]
• 知识链接 • 硫及其化合物的性质和转化关系：
2015/11/23
角度2
SO2的性质(2013· 四川，1A)
• 知识链接 • SO2性质的多面性 • 二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的 性质 加有酚酞 酸性 氢硫酸
2015/11/23
[高考印证]
• 1．(2013·高考题汇编)下列各物质性质和用途 正确的是 • ( )。 • A．硅太阳能电池将化学能转化为热能 (2013·北京理综，6A) • B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿 盛放氢氟酸 (2013·江苏化学，4B) • C．石英只能用于生产光导纤维(2013·福建 理综，6A) • D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅