高三化学分子晶体针对性训练
2024届高三化学二轮复习——晶体结构与性质(含解析)
2024届高三化学二轮复习——晶体结构与性质一、单选题1．化学与生产生活关系密切。
下列有关说法错误的是（ ）A ．港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维属于有机高分子化合物B ．质谱法是测定有机物相对分子质量及确定化学式的分析方法之一C ．“玉兔二号”月球车使用的帆板太阳能电池的材料是 2SiOD ．宋·王希孟《千里江山图》卷中绿色颜料“铜绿”的主要成分是碱式碳酸铜2．下列说法中正确的是（ ）A ．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小B ．失去电子难的原子获得电子的能力一定强C ．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D ．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高3．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．甲烷晶胞中的球只代表1个C 原子B ．晶体中1个CH 4分子周围有12个紧邻的CH 4分子C ．甲烷晶体熔化时需克服共价键D ．1个CH 4晶胞中含有8个CH 4分子4．下列说法正确的是（ ）A ．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B ．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C ．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X 射线衍射实验D ．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键5．下列有关说法不正确的是A ．“杯酚”分离60C 和70C 体现了超分子的分子识别特征B ．储氢合金是一类能够大量吸收2H ，并与2H 结合成金属氢化物的材料C ．核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物D ．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物6．青霉胺可以用于医学上误食铜盐的解毒，解毒原理：Cu 2+形成环状配合物，其结构如图所示。
该配合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。
下列说法错误的是（ ）A ．共价键键角的大小关系为H 2O<NH 3B ．电负性大小关系为O>N>H>CuC ．该配合物易溶于水的主要原因是其与水可形成分子间氢键D ．与铜离子形成配位键强弱的大小关系为H 2S>NH 37．前4周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
高三化学原子晶体针对性训练
原子晶体针对性训练一、选择题1.下列晶体中不属于原子晶体的是 ( )A.干冰B.金刚砂C.金刚石D.水晶2.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是 ( )A.2个B.3个C.4个D.6个3.下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是( )A.02、I2、HgB.C02、KCl、Si02C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、S024.下列各晶体中任一个原子都被相邻的4个原子所包围；似共价键正四面体结构，并向空间伸展成网状结构的是 ( )A.甲烷B.石墨C.晶体硅D.水晶5.在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是 ( )A.x molB.2x mo}C.3 x molD.4x mol6.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 ( )A.冰B.晶体硅C.溴D.二氧化硅7.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六圆环完全占有的碳原子数是( )A.10个B.18个C.24个D.14个二、填空题8.石英晶体的平面示意图如图所示，实际上是立体网状结构，其中硅，氧原子个数比为____________9.SiO44-离子结构用周Si OOOO表示，在二聚硅酸根离子Si2O76-中只有硅氧键，它的结构应是__________ 10.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。
工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300℃反应获得。
(1)氮化硅晶体属于__________晶体。
(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N 原子和N 原子，Si 原子和S 原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。
请写出氮化硅的化学式__________(3)现用SiCl4和凡在H ，气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。
反应的化学方程式为__________________________________________________11.短周期元素K 、Y 、Z(1)x 元素的单质分子式是_______，若x 核内中子数和质子数相等，x 单质的摩尔质量为_______，单质是_______晶体。
高三化学一轮复习分子晶体与共价晶体课件
导电、传热性 一般不导电，溶 一般不具有导电性 电和热的良导体 晶体不导电，水溶
于水后有的导电
液或熔融态导电
3、认识几种常见的晶体模型： (1)共价晶体(金刚石和二氧化硅)
①金刚石晶体中，每个C原子与另外4个C原子形成共价键，C—C键之间的夹角是 109°28′，最小的环是六元环。含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 mol。 ②SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与2个硅原子成键，最小的环 是十二元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是Si原子，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O 键。
(4)石墨晶体
石墨层状晶体中，层与层之间的结合力是范德华力，平均每个正六边形拥有的碳原子个 数是2，C原子采取的杂化方式是sp2。
4、金属晶体及其堆积模型： 金属晶体 简单立方堆积
面心立方最密堆积 金属晶体
体心立方堆积
六方最密堆积
典型代表为Po，配位数为 6，空间利用率52%
典型代表为Cu、Ag、Au， 配位数为12，空间利用率 74%
【环节二】 掌握晶体类型、结构和性质 【活动4】 自主测评 4、判断正误 (1)SiO2表示一个二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的。( )
(2)1 mol金刚石和SiO2中含有的共价键数目均为4NA。( )
(3)干冰晶胞中位于顶点的分子和位于面心的分子配位数不同。( ) (4)金属晶体能导电是因为金属晶体在外加电场作用下可失去电子。( ) (5)在NaCl晶体中，将一个Na＋周围距离最近的Cl－连起来，是一个正八面体。( )
为晶胞边长的一半，即 pm。③据图可知，一个晶胞的质量是
g，晶胞的体积是
d3 pm3，则晶胞的密度是ρ＝
山东省济南市2023届新高考5月针对性训练(三模)化学试题
山东省济南市2023届新高考5月针对性训练（三模）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．古代化学实践常用的操作有：炼(干燥物质的加热)、熔(熔化)、蒸(蒸馏)、飞(升华)、淋(用水溶出固体物的一部分)、熬(水溶液加热)等。
下列装置无法用来完成相关实验的A ．挹苦泉水熬之，则成胆矾 B ．薪柴之灰，淋汁取碱浣衣 C ．凡酸坏之酒，皆可蒸烧 D ．凡石灰，经火焚炼为用 A ．A B ．B C ．C D ．D 3．下列化学用语正确的是A ．生命必需元素硒位于元素周期表第四周期VIA 族，电子排布式为[]24Ar 4s 4pB ．丙烯腈电解二聚法生产己二腈，阳极电极反应式为()2242CH CHCN 2H 2e NC CH CN =+-=+-C ．用MnS 做沉淀剂除去污水中的2Hg +，原理为()()()()22Hg aq MnS s =HgS s Mn aq ++++D ．用已知浓度的4KMnO 溶液滴定草酸，反应离子方程式为2242422MnO 5C O 16H 2Mn10CO --+++++=↑28H O + 4．利用不对称反应构建某轴手性化合物，中间产物M 结构如图所示。
其中X 、Y 、Z 位于同一短周期，第一电离能X Z >。
下列说法正确的是A ．基态原子未成对电子数X Y Z >>B ．3XCl 和3YCl 分子的空间构型相同C ．分子M 中的X 、Y 、Z 原子不可能在同一平面上D ．分子M 中采用2sp 杂化与采用3sp 杂化的碳原子个数之比为5：45．光催化反应的本质是半导体催化剂在光照射下，在半导体的导带(CB)和价带(VB)产生具有强还原性和强氧化性的光生电子和空穴，进而在催化剂表面发生氧化还原反应。
在某催化剂表面，光催化甲苯氧化制备苯甲醛的反应机理如下图所示。
下列说法错误的是A ．反应过程中伴随有光能到化学能的转换B ．该方法制得的苯甲醛中含有苯甲醇、苯甲酸等副产物C ．各物质在催化剂表面上吸附的时间越长，苯甲醛的平衡产率越高D ．生成苯甲醛的总反应为6．下列关于“碳”的说法错误的是A ．自然界中的14C 来自宇宙射线(中子)撞击14N ，其过程可表示为11141410N n=C H ++B ．高压下制得的CO 2共价晶体结构与SiO 2晶体相似，其硬度和熔沸点均高于SiO 2晶体C ．石墨烯、石墨炔都是全碳二维平面结构材料，二者碳原子杂化方式完全相同D ．用风能、光能等清洁能源代替煤和石油，有利于实现“双碳”目标7．利用反应()2342233262CoCl 10NH 2NH Cl H O 2Co NH Cl 2H O ⎡⎤+++=+⎣⎦，制备三氯化六氨合钴的流程如图所示：已知：①钴元素常见价态有＋2、＋3价，2Co +和()336Co NH +⎡⎤⎣⎦在水溶液中稳定存在，3Co +和()236Co NH +⎡⎤⎣⎦不能在水溶液中稳定存在；①常温时()15sp 2Co OH 1.610K -⎡⎤=⨯⎣⎦。
2020年暑假高三化学一轮大题练习晶体结构与性质测试含答案及详细解析
绝密★启用前2020年暑假高三化学一轮大题练习晶体结构与性质测试1.(1)①KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a＝0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。
K与O间的最短距离为________ nm，与K紧邻的O个数为________。
②在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于________位置，O处于________位置。
(2)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420 nm，则r(O2－)为________nm。
MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448 nm，则r(Mn2＋)为________nm。
2.(1)在下列物质中，________________(填序号，下同)是晶体，______________是非晶体。
①塑料②明矾③松香④玻璃⑤CuSO4·5H2O⑥冰糖⑦石蜡⑧单晶硅⑨铝块⑩橡胶(2)晶体和非晶体在外形上有差别，晶体一般都具有_______________，而非晶体___________；另外非晶体具有物理性质______________的特点，而晶体具有物理性质__________________的特点。
(3)判断物质是晶体还是非晶体，比较正确的方法是____________________(填序号)。
①从外形上来判断②从各向异性或各向同性上来判断③从导电性能来判断④从有无固定熔点来判断3.（1）氯化铝常温下为固体，熔点190℃（253kPa），易升华．实验室氯化铝蒸气的密度为11.92g•L﹣1（已折算成标准状况），据此判断氯化铝晶体为_____________晶体，其分子式为_____________．（2）氧化镁晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相同．则氧化镁晶体中阴离子的配位数为_____________个；氧化镁晶体的熔点比NaCl高的原因是_____________．（3）金属铁的晶体在不同温度下有如图的两种堆积方式，面心立方晶胞和体心立方晶胞中的Fe原子的配位数之比为_____________；两种堆积方式中密度较大的是_____________立方堆积．4.有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数：E＜Q＜T＜X＜Z。
黑龙江省哈尔滨市第六中学高三化学一轮实战训练：选3-3 晶体结构与性质
板块二高考层面·高考真题实战1.[高考集萃](1)[2015·课标全国卷Ⅰ]①CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。
②碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：a．在石墨烯晶体中，每个C原子连接________个六元环，每个六元环占有________个C原子。
b．在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。
(2)[2015·山东高考]氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
①下列有关CaF2的表述正确的是________。
a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电②CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________(用离子方程式表示)。
已知AlF3－6在溶液中可稳定存在。
(3)[2015·海南高考]①钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示，晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为________、________。
②V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。
答案(1)①分子②(2)①bd'②3CaF2＋Al3＋===3Ca2＋＋AlF3－6(3)①42②正四面体NaVO3解析(1)①Fe(CO)5的熔、沸点较低，符合分子晶体的特点，故其固体为分子晶体。
②a.由石墨烯晶体结构图可知，每个C 原子连接3个六元环，每个六元环占有的C 原子数为13×6＝2。
高三化学复习晶体结构
高三化学复习晶体结构一．选择题（有1~2个正确选项）1．在离子晶体中不存在的相互作用是（）A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力2．下列物质熔化或气化时，不破坏化学键的是（）A．碘B．氯化镁C．金刚石D．干冰3．在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是（）A．6个，120°B．6个，109°28′C．5个，109°28′D．5个，120°4．下列各组物质气化或熔化时，可克服的微粒间相互作用属于同种类型的是（）A．碘和干冰升华B．SiO2和CaO熔化C．NaCl和Al熔化D．硫和硅熔化5．下列物质的熔点顺序排列正确的是（）A．Li＜Na＜Rb＜CsB．F2＜Cl2＜Br2＜I2C．金刚石＞晶体硅＞碳化硅D．金刚石＞氯化钠＞汞6．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面的网状结构。
假如将每对相邻的原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数之比是（）A. 1∶1B. 1∶2C. 1∶3D. 2∶37．食盐晶体如图1所示。
在晶体中，•表示Na+，ο表示Cl-。
已知食盐的密度为ρ g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是（）A.32NMρcm B.32NMρcmA.32MNρcm D.38NMρcm8．在上题中的NaCl晶体结构示意图（图1）中，与每个Na+距离相等且最近的Cl-所围成的空间几何构型为（）A、正四面体B、正六面体C、正八面体D、正十二面体9．SF6是一种无色气体，具有专门强的稳固性，可用于灭火。
SF6的分子结构如图2所示，呈正八面体型。
假如F元素有两种稳固的同位素，则SF6的不同分子种数为（）A、6种B、7种C、10种D、12种（图1）10．图3所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。
高三化学一轮复习第五章第四节 晶体结构与性质教案及课时作业
课题19晶体结构与性质学习任务1晶体常识与晶体的组成和性质一、晶体与非晶体1．晶体与非晶体的比较2.得到晶体的途径(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
并置：所有晶胞都是平行排列、取向相同。
二、晶体的组成与性质(一)四种类型的晶体1．分子晶体分子间通过分子间作用力结合形成的晶体，此类晶体熔、沸点低，硬度小。
2．共价晶体原子通过共价键相互结合形成的晶体，整块晶体是一个三维的共价键网状(立体网状)结构；其物理性质的突出特点是高硬度、高熔点、高沸点。
3．离子晶体(1)阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体，此类晶体的熔、沸点较高。
(2)配位数：指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，晶体阴离子、阳离子的配位数之比等于组成中的阴离子与阳离子数目的反比。
4．金属晶体(1)含义：金属原子通过金属键形成的晶体，金属单质形成的晶体就是金属晶体。
(2)金属键的形成：晶体中金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起；金属键无饱和性、方向性。
(3)金属晶体的物理性质及解释(二)四种晶体类型的比较石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为1.42×10－10m，比金刚石中碳碳共价键的键长(1.54×10－10 m)短，所以熔、沸点高于金刚石。
(三)晶体熔、沸点的比较1．不同类型晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体。
(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
2．同种类型晶体熔、沸点的比较(1)共价晶体原子半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高，如金刚石>碳化硅>硅。
2021-2022年高三化学二轮复习 专题训练 分子结构和性质(含解析)
2021年高三化学二轮复习专题训练分子结构和性质（含解析）1．以下现象与核外电子的跃迁有关的是①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦【答案】A2．下列说法中正确的是A．分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H ，分子中键角为180°D．N-N、N=N、N≡N键能之比为1.00: 2.17 : 4.90 ，说明N2分子中π键键能> σ键键能【答案】D3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2OC．NaC1和HC1 D．CC14和KC1【答案】B【解析】试题分析：A．SO2和SiO2均含有共价键，都是共价化合物，但SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，A错误；B．CO2和H2O均含有共价键，都是共价化合物，且都是分子晶体，B正确；C．NaC1是含有离子键的离子化合物，属于离子晶体。
HC1是含有共价键的共价化合物，属于分子晶体，C错误；D．CC14是含有共价键的共价化合物，属于分子晶体，KC1是含有离子键的离子化合物，属于离子晶体，D错误，答案选B。
考点：考查化学键、化合物及晶体类型判断4．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是A．NH3的空间构型为三角锥形B．1个二氧化碳分子中存在2个共用电子对C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构【答案】A【解析】试题分析：A、NH3中N原子的杂化方式为sp3，则NH3的空间构型为三角锥形，故A正确；B、1个二氧化碳分子中存在4个共用电子对，故B错误；C、NaOH中含有离子键和共价键，Na2O只含有离子键，故C错误；D、PCl5中P原子、BF3中B原子都不是8电子稳定结构，故D错误。
高三化学总复习练习：第十二章 物质结构与性质(3)12-41
12-41［A层基础练］1．(2018·武汉模拟)下列有关晶体的说法中，不正确的是(）A．晶体中一定存在化学键B．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成C．分子晶体在晶体态或熔融态下均不导电D．原子晶体中只存在共价键，不可能存在其他类型的化学键【解析】稀有气体形成的晶体中只存在范德华力没有化学键,A错误；晶胞是描述晶体结构的基本单元,因此已知晶胞的组成就可推知晶体的组成,B正确；分子晶体在晶体态或熔融态下均不能电离出离子,不导电,C正确；原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体,因此原子晶体中只存在共价键,不可能存在其他类型的化学键，D正确.【答案】A2．(2018·邯郸模拟）关于晶体的下列说法正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键【解析】金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子,A错误；原子晶体中原子间以共价键相结合，B正确;金属晶体有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，C错误；离子晶体中也可能含有共价键，如NaOH属于离子晶体，既含有离子键，又含有共价键,D错误。
【答案】B3．(2018·贵阳模拟)金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积（镁型)、面心立方堆积(铜型)和体心立方堆积（钾型)，图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为(）A．11∶8∶4 B．3∶2∶1C．9∶8∶4 D．21∶14∶9【解析】a中原子个数＝12×错误!＋2×错误!＋3＝6，b中原子个数＝8×错误!＋6×错误!＝4，c中原子个数＝1＋8×错误!＝2，所以其原子个数比是6∶4∶2＝3∶2∶1。
【答案】B4．（2018·仙桃模拟）下面有关晶体的叙述中,错误的是() A．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合B．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子C．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－（或Na＋)D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏【解析】A项，白磷晶体为分子晶体，分子之间通过范德华力结合，错误；B项，金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，正确；C项，在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－）周围都紧邻6个Cl－(或Na＋)，正确；D项,离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，分子间作用力被破坏，化学键不被破坏，正确。
2020届高三化学二轮微专题突破训练：晶体结构与性质【解析版】
晶体结构与性质（解析版）一、单选题（本大题共14小题，每题2分，共28分）1．磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。
如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为( )A．Mn2Bi B．MnBiC．MnBi3 D．Mn4Bi3解析：选B 由晶体的结构示意图可知：白球代表Bi原子，且均在六棱柱内，所以Bi为6个。
黑球代表Mn原子，个数为12×16＋2×12＋1＋6×13＝6(个)，则二者的原子个数比为1∶1。
2.如图为二维平面晶体示意图,对a、b晶体示意图所表示的化学式说法正确的是( )A.a为A2X3,b为AX3B.a为AX3,b为AX2C.a为AX2,b为AX3D.a为AX3,b为A2X3[解析] a图中每个灰色球周围有6个白色球,而每个白色球为3个灰色球共有,故灰色球与白色球数目之比=1∶=1∶2,a的化学式为AX2; b图中每个灰色球周围有6个白色球,而每个白色球为2个灰色球共有,故灰色球与白色球数目之比=1∶=1∶3,b的化学式为AX3。
3．食盐晶体的结构示意图如图所示。
已知食盐的密度为ρg·cm－3，摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为N A，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的间距大约是( )A. 32MρNAcm B.3M2ρN AcmC. 32NAρMcm D.3M8ρN Acm解析：选B 食盐晶胞中含有4个Na＋和4个Cl－，每个晶胞的体积为4MρNAcm3，设食盐晶体里Na＋和Cl－的间距为x cm，所以可得(2x)3＝4MρNA，解得x＝3M2ρN A ，即在食盐晶体中Na＋和Cl－的间距大约是3M2ρN Acm。
4．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。
我国现已能够拉制出直径为300毫米的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。
2020届高三化学一轮复习常见的晶体模型和晶胞计算(学案及训练)
2020届高三化学一轮复习常见的晶体模型与晶胞计算（学案及训练）知识梳理1．金属键、金属晶体(1)金属键：金属阳离子与自由电子之间的作用。
(2)本质——电子气理论该理论认为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子共用，从而把所有的金属原子维系在一起。
(3)金属晶体的物理性质及解释2．典型晶体模型金刚(1)四面体结构(2)(3)一个平面内(4)与2(1)面体结构(2)n(3)干冰(1)8占据(2)12每个水分子与相邻的接，键离子晶体有CsCl) (1)个(2)简单六方堆积面心立方最密堆积又称为体心又称为立方堆积六方又称为最密堆积(1)层之间的作用是范德华力(2)的碳原子个数是采取的杂化方式是(3)还有金属键(4)C的刚石的高(5)能导电3、归纳总结：晶胞中微粒的计算方法——均摊法,（1）原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1n(3)注意:在使用均摊法计算晶胞中的微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心的微粒依次被6、3、4、2个晶胞所共有课堂练习1、判断正误(1)在石墨晶体中有共价键、金属键和范德华力。
(√)(2)立方晶胞中，顶点上的原子被4个晶胞共用。
(×)(3)阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同。
(×)(4)金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其距离最近的原子有6个。
(×)(5)在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个。
(√)拓展应用(1)判断下列物质的晶胞结构，将应对序号填在线上。
A干冰晶体②；B氯化钠晶体①；C金刚石③；D钠④；E冰晶体⑤；F铜晶体⑥。
(2)下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞中含有的粒子数A．NaCl(含________个Na＋，________个Cl－)B．干冰(含________个CO2)C．CaF2(含________个Ca2＋，________个F－)D．金刚石(含________个C)E．体心立方(含________个原子)F．面心立方(含________个原子)答案A．44B．4C．48D．8E．2F．42、思维探究如图为离子晶体空间构型示意图：(·阳离子，阴离子)以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A．MN、B.MN3、C.MN2。
高三化学二轮复习化学键 分子和晶体的结构与性质练习二
化学键分子和晶体的结构与性质练习一、选择题1.磷酰三叠氮是一种高能分子,结构简式为。
下列关于该分子的说法正确的是( ) A.为非极性分子 B.立体构型为正四面体形C.加热条件下会分解并放出N2D.分解产物NPO的电子式为2.下列说法正确的是( )A.金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°B.SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子C.锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2D.ⅣA族元素单质的晶体类型相同3. BF3是非极性分子,下列有关说法错误的是( )A.B—F键是极性键B.空间结构为三角锥形C.键角均为120°D.所有原子共平面4. (双选)下列各组物质性质的比较,结论正确的是( )A.分子的极性:BCl3<NCl3B.物质的硬度:NaI<NaFC.物质的沸点:HF<HClD.在CS2中的溶解度:CCl4<H2O5.理论化学模拟得到一种N13+离子,结构如图。
下列关于该离子的说法错误的是( )A.所有原子均满足8电子结构B.N原子的杂化方式有2种C.空间结构为四面体形D.常温下不稳定6.侯氏制碱法又称联合制碱法,是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。
其反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2ONH4Cl+NaHCO3↓。
下列说法正确的是( )A.H2O中氧原子采取sp3杂化B.简单离子半径:Na+>O2-C.CO2、H2O都是非极性分子,NH3是极性分子D.NH3的空间结构是平面正三角形7.氮化铝(AlN)耐高温,可制作透明陶瓷。
AlN与NaOH溶液可以反应,其化学方程式为AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑。
下列化学术语正确的是( )A.重水的分子式为H218OB.NH3分子中N原子采用sp2杂化方式C.AlN晶体为分子晶体D.水分子是由极性键构成的极性分子8. SF6可用作高压发电系统的绝缘气体,分子呈正八面体结构,如图所示。
高三化学精讲精析精练几种晶体与粒子间的作用的对比
质对市爱慕阳光实验学校第三章晶体结构与性质课时5 几种晶体与粒子间的作用的比照［知识梳理］一、几种粒子间的作用比照粒子间的作用分子间的作用力化学键范德华力氢键离子键共价键金属键构成粒子强弱_________ 变化大影响因素键长(半径)、键能二、几种晶体的比照晶体类型分子晶体原子晶体离子晶体金属晶体构成粒子粒子间作用(影响晶体性质的主因)粒子内作用熔点、沸点硬度导电性延展性例如三、四种晶体的熔、沸点的比拟1. 异类晶体：一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，如SiO2> NaCl > CO2(干冰)。
金属晶体熔、沸点变化大，根据实际情况分析。
2. 同类晶体：①原子晶体：半径和越小，即键长越短，共价键越____，晶体的熔、沸点越____，如：石>砂>晶体硅。
②离子晶体：阴、阳离子核间距越____，离子电荷数越____，离子键越牢固，晶体的熔、沸点越高，如：LiCl>NaCl>KCl>CsCl，MgO>NaCl。
③组成和结构相似的分子晶体：相对分子质量越大，分子间作用力越大；极性越大，分子间作用力越大。
如F2 <Cl2 <Br2 <I2，CO>N2。
氢键的分子晶体熔沸点相对较大，且分子间氢键作用强于分子内氢键。
④金属晶体：价电子数越多，半径越小，金属键越强，熔、沸点越高。
如Na<Mg<Al。
3. 合金的熔沸点低于成分金属的熔沸点，如生铁<纯铁。
［高考］高考要求：①知道分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体四种晶体的构成粒子和粒子间作用的区别；②知道四种晶体的主要性质(如硬度、溶解性、熔点、沸点、导电性)的差异。
［典例诠释］例1以下说法正确的选项是( )A．含有阴离子的晶体中必含有阳离子B．由极性键构成的AB2型分子必是极性分子C．非金属元素组成的化合物中只含有共价键D．离子晶体中必含有离子健，分子晶体中必含有共价键分析含有阴离子的晶体只有离子晶体，同时必含有阳离子；但含有阳离子的晶体有离子晶体和金属晶体，所以该晶体不一含有阴离子。
高三化学-晶体结构与性质单元练习
第三章晶体结构与性质单元练习一、单选题（共15道）1．下列过程中不能得到晶体的是A．对饱和NaCl溶液降温所得到的固体H O直接冷却成固态水B．气态2KNO冷却后所得到的固体C．熔融的3D．液态的玻璃冷却后所得到的固体2．下列说法正确的是A．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子B．在化学反应中金属单质都是还原剂，非金属单质都是氧化剂C．某晶体中若含有阳离子则必含有阴离子D．如果金属失去自由电子，金属晶体将不复存在3．碳纳米管是一种具有特殊结构的一维量子材料，具有许多异常的力学、电学和化学性能。
近些年随着碳纳米管及纳米材料研究的深入，其广阔的应用前景也不断地展现出来。
下列关于纳米管说法错误的是A．具有导电、熔点高等特点B．纳米管是一种新型有机纳米材料C．纳米管可以由石墨烯在特定条件下卷曲而成D．纳米管孔径较大，可以掺杂各种金属原子，体现特殊的催化活性4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是()A．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2N AB．124 g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4N AC．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4N AD．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2N A个共价键(Si—O键)5．下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是CH>SiH>GeH B．CsCl>KCl>NaClA．444C ．Na>Mg>AlD ．金刚石>碳化硅>晶体硅6．下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)A ．124gP 4含有P—P 键的个数为4N AB ．12g 石墨中含有C—C 键的个数为1.5N AC ．1mol[Co(NH 3)4Cl 2]Cl 含有σ键的数目为12N AD ．60gSiO 2中含Si—O 键的个数为2N A7．下列表示物质分子式的是A ．SiO 2B ．Na 2SO 4C ．C 3N 4D ．C 60(足球烯) 8．下列有关比较中，顺序排列错误的是A ．微粒的半径：3Al Na Cl ++-<<B ．共价晶体的硬度：SiC <晶体硅<金刚石C ．物质的沸点：23H O HF AsH >>D ．离子晶体的熔点：MgO NaCl KCl >>9．如图所示晶体的硬度比金刚石大，且原子间以单键结合，则有关该晶体的判断正确的是A ．该晶体为片层结构B ．该晶体化学式可表示为Y 3X 4C ．X 的配位数是4D ．X 、Y 元素分别位于周期表第ⅢA 、ⅢA 族10．下列关于物质特殊聚集状态的叙述中，错误的是A ．在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列B ．非晶体的内部原子或分子的排列杂乱无章C ．液晶最重要的用途是制造液晶显示器D ．由纳米粒子构成的纳米陶瓷有极高的硬度，但低温下不具有优良的延展性 11．下列说法不正确．．．的是 A ．利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析B ．核外电子的概率密度分布被称为电子云C ．等离子体和离子液体都具有良好的导电性D ．用X 射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的12．SiS2的无限长链状结构截取部分如图所示。
2020版高三化学总复习课时规范练33晶体结构与性质(含解析)苏教版
课时规范练33 晶体结构与性质(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共5小题,共100分)1.(20分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题:(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为nm(填标号)。
A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5(2)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。
K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是。
(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子。
I3+离子的几何构型为,中心原子的杂化形式为。
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为a=0.446 nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。
K与O间的最短距离为nm,与K紧邻的O个数为。
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于位置,O处于位置。
2.(20分)研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。
回答下列问题:(1)Co基态原子核外电子排布式为。
元素Mn与O中,第一电离能较大的是,基态原子核外未成对电子数较多的是。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为和。
(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为,原因是。
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外,还存在。
(5)MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm,则r(O2-)为nm。
MnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为a'=0.448 nm,则r(Mn2+)为 nm。
高三化学晶胞结构与化学式确定练习题(附答案)
高三化学晶胞结构与化学式确定练习题一、单选题1.已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的( )A.ZXY 3B.ZX 2Y 6C.ZX 4Y 8D.ZX 8Y 122.下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )A.金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环上,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na +周围距离相等的Na +共有6个C.氯化铯晶体中,每个Cs +周围紧邻8个Cl -D.干冰晶体中,每个CO 2分子周围紧邻12个CO 2分子3、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为-1价),反应方程式如下CaH 2+2H 2O=Ca(OH) 2+2H 2↑,其中水的作用是A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂4.关于晶体的下列说法正确的是( )A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低5.下列有关说法不正确的是( )A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF 2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF 2晶胞平均占有4个Ca2+C.氢原子的电子云图如图3所示,氢原子核外的大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu 中铜原子堆积模型如图4所示,该金属晶体为最密堆积,每个铜原子的配位数均为126.有关物质的结构如下图所示,下列说法中不正确的是( )A.在NaCl 晶体中,距+Na 最近的-Cl 形成正八面体B.在2CaF 晶体中,每个晶胞平均占有4个2+CaC.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1:2D.该气态团簇分子的分子式为EF 或FE7.已知C 3N 4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合下列关于C 3N 4晶体的说法正确的是( )A.C 3N 4晶体是分子晶体B.C 3N 4晶体中C —N 键长比金刚石中C —C 要长C.C 3N 4晶体中每个C 原子连接4个N 原子,而每个N 原子连接3个C 原子D.C 3N 4晶体中微粒间通过离子键结合8.下列说法正确的是( )A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物9.下列物质固态时,一定是分子晶体的是( )A.酸性氧化物B.非金属单质C.碱性氧化物D.含氧酸10.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
高三化学选修三结构与晶体练习题
选修三结构与晶体练习题1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH B．S03C．CsCl D．Si022.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。
其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。
又知甲烷同C02一样也是温室气体。
这种可燃冰的晶体类型是A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体3.下列各项所述的数字不是6的是A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数4.233920 801 1291 190BCl3Al2O3CO2SiO2-107 2073 -57 1723据此做出的下列判断中错误的是A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体5.下列性质适合于分子晶体的是A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm36．下列叙述中正确的是A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高C．离子晶体中一定不含非极性共价键D．都是由非金属元素组成的晶体也有可能是离子晶体7在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点8．结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为( ) A．6 B．8 C．10 D．129．下列物质中晶格能大小比较正确的是A．BaO>CaO>MgO B．NaF>NaCl>NaBr C．NaI>MgO>BaO D．PbS>ZnS>MgO 10．下列有关晶体的叙述中，错误的是A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°C．在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏11．关于金属元素的特征，下列叙述正确的是( )①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④金属元素只有金属性，没有非金属性⑤价电子越多的金属原子的金属性越强A．①②③ B．②③ C．①⑤ D．全部12.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( )A.10个B.18个C.24个D.14个13.晶态氯化钠是晶体，晶体中，每个钠离子周围有个氯离子，每个氯离子周围有个钠离子，钠离子半径比氯离子半径。
2025届高三化学一轮复习夯实练36：物质的聚集状态、常见晶体类型
2025届化学一轮复习夯实练36 物质的聚集状态、常见晶体类型1．(2023·天津模拟)晶体具有各向异性，如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的电导率是与层平行的方向上的电导率的1。
晶体的各向异性主104要表现在()①硬度②导热性③导电性④光学性质A．①③B．②④C．①②③D．①②③④2．(2023·杭州高三模拟)下列关于物质的聚集状态的说法不正确的是()A．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得分子的键长和键角的数值B．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体C．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性D．液晶具有液体的流动性，在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似晶体的各向异性3．下列说法错误的是()A．只含分子的晶体一定是分子晶体B．碘晶体升华时破坏了共价键C．几乎所有的酸都属于分子晶体D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体4．如图是金属晶体内部的电子气理论示意图。
电子气理论可以用来解释金属的性质，其中正确的是()A．金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动B．金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导C．金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属中各原子层间会出现相对滑动，但自由电子可以起到润滑剂的作用，使金属不会断裂D．合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属强，硬度比纯金属小5．根据下表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是()AlCl3SiCl4晶体硼金刚石晶体硅熔点/℃190－68 2 300＞3 550 1 415沸点/℃17857 2 550 4 827 2 355A.SiCl4是分子晶体B．晶体硼是共价晶体C．AlCl3是分子晶体，加热能升华D．金刚石中的C—C比晶体硅中的Si—Si弱6．(2023·广州模拟)观察下列模型，判断下列说法错误的是()金刚石碳化硅二氧化硅石墨烯C60A.原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶2B．SiO2晶体中Si和Si—O个数比为1∶4C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1D．C60晶体堆积属于分子密堆积7．(2024·长春模拟)PCl5晶体的晶胞结构如图。
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分子晶体针对性训练
一、选择题
1.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是 ( )
A.食盐溶解
B.铁的熔化
C.干冰升华
D.氯化铵的“升华”
2.下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )
A.NaOH
B.S03
C.CsCl
D.NaCl
3.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是 ( )
A.C60是一种新型的化合物
B.C60和石墨都是碳的同素异形体
C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体
D.C60相对分子质量为720
4.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是 ( )
A.分子内化学键
B.分子间距离
C.分子构型
D.分子间作用力
5.IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成 ( )
A.离子晶体
B.分子晶体
C.离子晶体，分子晶体都不可能形成
D.无法确定
6.支持固态氨是分子晶体的事实是
A.氮原子不能形成阳离子
B.铵离子不能单独存在
C.常温下，氨是气态物质
D.氨极易溶于水
7.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点②不是电解质③固态时是分子晶体④都是由分子构成⑤液态时不导电，其中一定正确的是
A.①③④
B.②⑤
C.①②③④⑤
D.⑤
8.下列分子晶体：
①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2⑥H2熔沸点由高到低的顺序是 ( )
A.①②③④⑤⑥
B.③②①⑤④⑥
C.③②①④⑤⑥ D，⑥⑤④③②①
9.下列性质适合于分子晶体的是 ( )
A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电
B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电
C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃
D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm3
二、填空题
10.有两组关于物质熔点的数据分析以上数据，回答：
(1)有什么规律可循______________________________________
(2)造成这些规律的主要原因是 __________________________________________
11.已知白磷是由P 4分子形成的分子
晶体，每个P 4分子是正四面体结 构。
分子中的四个磷原子位于正 四面体的四个顶点。
则P 4分子中 共有___________个P —P 键。
12.磷在空气中充分燃烧后生成结构如图所示的分子。
图中圆圈表示原子、实线表示化学键。
试回答： (1)请从图中找出磷原子，并在图上将其涂黑。
(2)形成化合物的化学式为 ________________。
(3)分子内的磷原子排列成______________形。
(4)每个磷原子处于______________中心。
(5)在用实线表示的化学键中，两原子间单线表示 的是 _________极(填写非极性键或极性键)。
13. 1996年诺贝化学奖授予对发现C 60有重大贡献的三位科学家.C 60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:
①C 60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键; ②C 60分子只含有五边形和六边形;
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:
据上所述,可推知C 60分子有12个五边形和20个六边形,C 60分子所含的双键数为30.
请回答下列问题:
(1)固体C 60与金刚石相比较,熔点较高者应是____________,理由是: _________________________________________________________.
(2)试估计C 60跟F 2在一定条件下,能否发生反应生成C 60F 60(填“可能”或“不可能”)_________________________,并简述其理由：
________________________________________________________.
P P P P O
O
O
O O O
O
O O O
O
O O O
(3)通过计算,确定C60分子所含单键数.
C60分子所含单键数为_______________.
(4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确
定C70分子中五边形和六边形的数目.
C70分子中所含五边形数为____________,六边形数为_________.
第2课时练习答案
一、选择题
1.A
2.B
3.BD
4.BD
5.AB
6.C
7.D
8.C
9.BC
二、填空题
10.(1)I组：随离子健的减弱，熔点降低
Ⅱ组：随分子量的增大，熔点升高。
(2)原理：工组为离子晶体Ⅱ组为分子晶体。
11. 6个
12.（1）
(2)P4010 (3)正四面体
(4)由原子排列成的正四面体
(5)极性
13.解答
(1) 金刚石
金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高.
(答出“金刚石属原子晶体”即给分)
(2) 可能
因C60分子含30个双键,与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60
(只要指出"C60含30个双键"即给分,但答“因C60含有双键”不给分)
（3）依题意C60分子形成的化学键：1
(360)90 2
⨯⨯=
也可由欧拉定理计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2=90
C60分子中单键为:90-30=60 (1分)
(4)设C70分子中五边形数为x,六边形数为y.依题意可得方程组:
解得:五边形数x=12,六边形数y=25。