北京市2016中考化学二模汇编科学探究

科学探究（二模）东城区〖科学探究〗37．（6分）某化学兴趣小组同学探究环境温度对过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应的影响。

【猜想与假设】1.过氧化钠与二氧化碳在湿度较小的条件下不反应，只在湿度较大的条件下反应。

2.过氧化钠与二氧化碳在湿度较小和湿度较大的条件下均能反应。

【查阅资料】 1.常温下，过氧化钠是淡黄色粉末。

过氧化钠能与盐酸反应。

2.二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。

3.ppm是含量的一种表示方法。

【实验探究】1.实验一的步骤如下：（1）用图1装置制取并收集较潮湿的二氧化碳气体。

锥形瓶中反应的化学方程式为________。

其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。

图1 图2（2）如图2所示，在三口瓶瓶口分别插入湿度传感器、二氧化碳传感器、带铁丝的胶塞。

（3）待二氧化碳传感器显示二氧化碳读数稳定后，用铁丝戳破装有过氧化钠的塑料袋，使过氧化钠粉末与潮湿的二氧化碳充分接触，打开数据采集器，得到图3、图4。

图3 图4该实验可得出的结论是__________。

（二）实验二的步骤如下：（1）用图5装置制取并收集较干燥的二氧化碳气体。

其中固体干燥剂的作用是________。

图5 图6（2）如图6所示，在三口瓶瓶口分别插入湿度传感器、二氧化碳传感器、带铁丝的胶塞。

（3）待二氧化碳传感器显示二氧化碳读数稳定后，用铁丝戳破装有过氧化钠的塑料袋，使过氧化钠粉末与较干燥的二氧化碳充分接触，打开数据采集器，得到图7、图8。

图7 图8【结论与反思】（1）小组同学通过上述实验得出猜想______（填“1”或“2”）是正确的。

（2）分析图3中相对湿度变化的原因是_______。

西城区〖科学探究〗37. （5分）兴趣小组在探究金属的化学性质时，进行实验并将实验情况记录如下。

【提出问题】甲组实验中为什么没有气泡产生？【猜想与假设】铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应的发生。

【反思与评价】乙组实验中使用的铝片也有氧化膜，却观察到有气泡产生。

同学们认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生了影响，设计以下实验继续探究。

（1）实验1不能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”，理由是_____。

（2）对比实验2和实验3，能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”。

试剂A是_____溶液，试剂B是_____溶液。

海淀区〖科学探究〗37.（6分）众所周知，在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。

化学小组同学将金属钠放入Array硫酸铜溶液时（右图），却没有得到红色的铜。

【提出问题】没有得到红色铜的原因是什么呢？4【猜想与假设】所用硫酸铜溶液的浓度过小。

【查阅资料】①钠很活泼，常温下与水反应，生成氢氧化钠和氢气，且放出大量的热。

①氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热至80℃以上分解为黑色氧化铜和水。

③氢氧化铜与盐酸可以发生复分解反应；氧化铜也与盐酸反应，且产物相同。

号：沉淀完全消失，得到浅绿色溶液。

【解释与结论】（1）生成蓝色絮状沉淀时发生反应的化学方程式为。

（2）步骤2中灰蓝色沉淀消失后生成的物质是。

（3）实验一结果表明，猜想与假设（填“成立”或“不成立”），依据是。

【继续实验】（4）在教师的指导下，同学们又设计了实验二：将饱和CuSO4溶液滴加在一小块钠上至钠完全反应，观察到表面生成灰黑色固体，周围有大量蓝色糊状物。

同学们加入了试剂X将灰黑色和蓝色固体除去，看到有金属光泽的红色物质。

则试剂X为。

【反思与评价】（5）与实验一对比，实验二中得到红色铜的原因是。

朝阳区〖科学探究〗37.（6分）某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。

【提出问题】二氧化碳能不能用排水法收集？【查阅资料】①通常状况下，1 体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液pH约为5.6。

②HCl气体极易溶于水。

【设计方案】方案一：在通常状况下，通过测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判断二氧化碳在水中溶解的体积，实验装置如下图所示，装置气密性良好。

（1）实验前，K1、K2、K3均关闭。

实验时，需先将甲装置中的空气排尽，其操作是，打开活塞，滴加足量稀盐酸，关闭活塞。

检验空气已排尽的方法是。

（2）关闭K1，打开K2、K3。

待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K2和K3，充分振荡丙装置。

然后用pH 计测得如下数据：物质分析可知，丙装置所溶解二氧化碳的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）丁装置溶解二氧化碳的体积。

（3）实验中，若没有乙装置，则测出的溶液pH会（填“偏大”或“偏小”）。

方案二：在通常状况下，用氧气测量仪分别测定排空气法和排水法收集的二氧化碳气体中氧气的体积分数，测得的数据如下图所示。

（4）两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是（填“排空气”或“排水”）法。

【反思评价】（5）方案二中两种方法收集的二氧化碳气体中的氧气来自于空气，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是。

丰台区【科学探究】36.（6分）在复习铁的化学性质时，某小组同学再一次对铁丝在氧气中燃烧实验的影响因素进行了更深入的探究。

【提出问题】1：铁丝燃烧与有关。

【查阅资料】1、氮气性质稳定，在加热条件下不与铁、碳、氧气等物质反应。

2、普通铁丝的含碳量在0.6%左右，熟铁丝的含碳量在0.2%以下。

【进行实验】：取5根相同的铁丝（直径0.6mm），卷成相同的螺旋状后，分别在体积分数不同的氧气中用右图装置进行实验（其余为氮气）。

（1）第一次实验中发生反应的化学方程式为。

（2）通过这组探究实验，小刚同学得出结论：。

【提出问题】2：铁丝燃烧与氧气的接触面积有关。

【进行实验】：取多束相同的细生铁丝（直径0.2mm），每束长度和重量均与上组实验一致，重复第一组实验。

（3）通过第二组探究，小刚同学得出结论：在控制条件下，铁丝表面积越大就能在更低浓度的氧气中燃烧。

【反思与评价】（4）小明同学推测如果将铁丝换成铁粉，有可能在更低浓度的氧气中燃烧。

他准备选择铁粉和浓度为__________________的氧气进行对比实验。

A. 40% B. 30% C. 20% （5）在第二组探究实验过程中，小红同学使用了更加柔软的0.2mm熟铁丝，结果发现实验中观察不到火星四射现象，由此她认为实验中火星四射的原因是。

石景山区〖科学探究〗37．（6分）化学实验小组同学为了验证“盐酸除去铁块表面锈迹后黄色溶液的成分”，进行了如下探究。

【查阅资料】① Fe + 2FeCl3 === 3FeCl2。

②在酸性条件下，FeCl2可以使高锰酸钾溶液褪色，并生成FeCl3。

③ FeCl3溶液可以与KSCN溶液反应，溶液变为血红色。

【猜想与假设】黄色液体中含有FeCl3、FeCl 2和HCl。

（1）写出氧化铁与盐酸反应的化学方程式。

（2）丙同学试管②中的实验现象为。

（3）三位同学的方案不合理的是，原因是。

【实验反思】（4）在混合物中，各种成分（填“能”或“不能”）保持各自的化学性质。

（5）在混合体系中检验多种物质存在时，要考虑（答出1条即可）。

顺义区【科学探究】（共1道小题，共6分）35．（6分）NaCl 、Na 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3是生活中常见的盐，为学习鉴别他们的方法，老师拿来了标有A 、B 、C 、D 的这四种白色固体，并提供以下资料。

查阅资料：（1）Ca （HCO 3）2可溶于水（2）NaHCO 3====Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑；Na 2CO 3的热稳定性好，受热不分解。

（3）不同温度下，Na 2CO 3、NaHCO 3的溶解度如下表：设计方案：为完成鉴别，同学们分别设计了自己的实验方案（1）小芳的实验中，步骤1鉴别出来的物质是__________。

（2）小明和小刚的步骤1都是溶解，该步实验的目的是__________。

进行实验：小刚在进行步骤2时，发现在两只试管中产生了白色沉淀，小刚推测它们是Na 2CO 3、NaHCO 3。

则NaHCO 3与石灰水反应的产物可能是__________。

反思与评价：（1）小刚的设计能不能完成鉴别，理由是__________。

（2）小丽觉得大家的方案太麻烦，她跟老师要了一些氯化钠，做了下图所示的实验，由该实验得出的结论是__________。

在此实验基础上，小芳用一步完成了鉴别，她的实验方法是__________。

昌平区〖科学探究〗37.（6分）暖贴的发热材料主要由铁粉、活性炭、食盐、水等物质构成。

【提出问题】发热材料中各主要物质起到了什么作用？【猜想与假设】 暖贴内部发热材料的截面图 Ⅰ.铁粉生锈，发生氧化反应，放出热量。

Ⅱ. 活性炭能加快铁粉氧化的速率。

III.食盐能加快铁粉氧化的速率。

【进行实验】△【解释与结论】 （1）铁生锈的条件是_______。

（2）已知铁粉在一定条件下生锈，发生氧化反应的产物可能是Fe(OH)3，该反应的化学方程式为_______。

（3）分析_______（填实验编号）数据，可证明猜想与假设Ⅱ正确。

（4）分析实验组4与对照组数据，可证明猜想与假设III 正确。

请填写表中空缺数据。

【反思与评价】（5）某同学认为没有必要进行实验组1，你是否同意他的观点并说明理由_______。

（6）某同学质疑此实验中忽略了发热材料中的水。

你认为分析__（填实验编号）的数据，可证明水的作用。

房山区〖科学探究〗37.（6分）氢化钙（CaH 2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。

同学们对氢化钙的制备及纯度进行了探究。

【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。

③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得。

某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置略去）。

回答下列问题：（1）装置A 中制取氢气的化学方程式为 。

（2）装置B 的作用是 。

（3）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是：关闭活塞，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住导管口a 处， 。

【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余的杂质忽略不计）。

样品纯度的测定步骤如下：①检查装置气密性，装入药品，按图2所示连接仪器（固定装置略去）。

②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。

读取液面所在的刻度数据为10.0 mL 。

图2图1a③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。

④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。

回答下列问题：（4）判断样品与水完全反应的方法是。

（5）反应生成氢气的体积为 mL。

（6）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL，则样品中氢化钙的纯度为。

A．94.5% B．95.4.% C．88.4%怀柔区【科学探究】3溶液产生气泡（2）对于氢氧化钠与二氧化碳反应说法合理的是⑥。