1.1化学反应与能量的变化教案1
1.1.1 化学反应的反应热 内能变化 学案
第一章化学反应与能量变化第1节化学反应的热效应1.1.1 化学反应的反应热内能变化1.了解反应热的概念。
2.学习如何测定中和反应的反应热，了解中和热得概念3.了解内能的概念，了解内能变化与反应热的关系反应热和内能变化的关系、反应热的测定方法1.常见的放热反应有。
2.常见的吸热反应有。
3.化学反应伴随能量变化的原因是。
一．化学反应的反应热【自主预习】通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能与热能之间的转化。
化学反应几乎都伴随着热能的释放或吸收，而且在一定条件下，一个反应释放或吸收的热量是一定的。
阅读教材P2-5,思考完成以下问题：1.如何定量地描述一个化学反应释放或吸收的热能呢？2.用什么方法可以获得一个化学反应释放或吸收的热量？3.什么是内能及能能变化？内能变化与反应热的关系是什么？【问题探究】问题一：如何定量地描述一个化学反应释放或吸收的热能呢？[归纳总结]反应热：。
符号：，反应吸热取值；反应放热取值。
问题二：用什么方法可以获得一个化学反应的反应热？[归纳总结]反应热的数值可以通过，也可以通过。
热化学：用和研究反应热的化学分支。
问题三：用什么方法可以准确地测量一个化学反应释放或吸收的热量呢？[归纳总结]仪器：用于测定反应热的仪器称为。
由组成，是反应容器，起保温作业。
公式：Q= .【活动探究】测定中和反应的反应热[交流研讨]根据教材P3“测定室温下中和反应的反应热”的实验步骤和测定原理，思考以下问题：（1）根据实验原理分析，对实验结果造成影响的主要因素是什么？在第三步操作中快速将烧杯总的盐酸倒入量热计的目的是什么？（2）在实验室中有玻璃搅拌器和金属搅拌器,在进行测定反应热的实验时应选择哪种搅拌器?[实验探究]根据所给仪器和试剂小组合作完成实验，并完成以下表格[交流研讨]所测得的上述三个中和反应的反应热相同，原因是什么？[知识拓展]中和热定义：在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。
化学能与热能教学教案
化学能与热能教学教案第一章：化学能与热能的基本概念1.1 化学能的定义与单位1.2 热能的定义与单位1.3 化学能与热能的关系1.4 能量守恒定律第二章：化学反应中的能量变化2.1 化学反应中的能量守恒2.2 放热反应与吸热反应2.3 反应热与反应焓2.4 盖斯定律第三章：热化学方程式与焓变3.1 热化学方程式的表示方法3.2 焓变的计算与表示方法3.3 反应热的测量方法3.4 标准焓与标准反应焓第四章：化学反应的活化能与速率4.1 活化能的定义与意义4.2 速率方程与反应速率常数4.3 温度对反应速率的影响4.4 催化剂与反应速率第五章：化学动力学与热动力学的应用5.1 化学动力学与热动力学的联系与区别5.2 反应机理与速率定律5.3 化学平衡与热力学第一定律5.4 化学反应的热力学控制与动力学控制第六章：燃烧反应与热化学6.1 燃烧反应的定义与特点6.2 燃烧热的概念与计算6.3 燃料的热值与燃烧效率6.4 燃烧反应的热化学方程式与焓变第七章：中和反应与酸碱热力学7.1 中和反应的定义与特点7.2 酸碱理论的基本概念7.3 酸碱中和热的计算与表示7.4 酸碱平衡与pH值的关系第八章：化学反应的热效应与能量转化8.1 化学反应的热效应类型8.2 化学能转化为热能、电能、光能等8.3 化学电池与原电池原理8.4 化学能与电能的转换及其应用第九章：化学反应的热分析与热力学应用9.1 热分析方法简介（如DSC、DTA等）9.2 热谱图的解读与应用9.3 热力学第二定律与熵9.4 热力学势与化学势的概念与计算第十章：化学能与热能的实际应用10.1 化学反应热在工业中的应用10.2 热化学在环境监测与污染控制中的应用10.3 化学能与热能的综合利用10.4 未来发展趋势与挑战重点和难点解析重点一：能量守恒定律能量守恒定律是化学能与热能教学的核心概念，学生需要理解在化学反应中能量不会产生也不会消失，只会从一种形式转化为另一种形式。
化学反应类型教案
化学反应类型教案第一章：绪论1.1 教学目标让学生了解化学反应的概念及其重要性。
让学生了解化学反应的分类和基本特征。
1.2 教学内容化学反应的定义与特征化学反应的重要性化学反应的分类1.3 教学方法讲授法：讲解化学反应的概念、特征和分类。
互动法：引导学生参与讨论，提出问题并解答。
1.4 教学步骤1. 引入化学反应的概念，解释其重要性。
2. 讲解化学反应的基本特征，如原子守恒、能量守恒等。
3. 介绍化学反应的分类，包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。
4. 引导学生参与讨论，提出问题并解答。
第二章：合成反应2.1 教学目标让学生了解合成反应的概念和特征。
让学生学会识别和书写合成反应的化学方程式。
2.2 教学内容合成反应的定义与特征合成反应的化学方程式书写2.3 教学方法讲授法：讲解合成反应的概念、特征和化学方程式书写方法。
练习法：引导学生进行化学方程式的书写练习。
2.4 教学步骤1. 引入合成反应的概念，解释其特征。
2. 讲解合成反应的化学方程式书写方法。
3. 提供一些合成反应的例子，让学生进行化学方程式的书写练习。
4. 引导学生进行练习，并提供反馈和指导。
第三章：分解反应3.1 教学目标让学生了解分解反应的概念和特征。
让学生学会识别和书写分解反应的化学方程式。
3.2 教学内容分解反应的定义与特征分解反应的化学方程式书写3.3 教学方法讲授法：讲解分解反应的概念、特征和化学方程式书写方法。
练习法：引导学生进行化学方程式的书写练习。
3.4 教学步骤1. 引入分解反应的概念，解释其特征。
2. 讲解分解反应的化学方程式书写方法。
3. 提供一些分解反应的例子，让学生进行化学方程式的书写练习。
4. 引导学生进行练习，并提供反馈和指导。
第四章：置换反应4.1 教学目标让学生了解置换反应的概念和特征。
让学生学会识别和书写置换反应的化学方程式。
4.2 教学内容置换反应的定义与特征置换反应的化学方程式书写4.3 教学方法讲授法：讲解置换反应的概念、特征和化学方程式书写方法。
《化学反应原理》全册教案
《化学反应原理》全册教案第一章：化学反应与化学平衡1.1 化学反应的基本概念了解化学反应的定义、特征和分类掌握化学反应的速率及其影响因素1.2 化学平衡理解化学平衡的概念和原理掌握平衡常数及其计算学习勒夏特列原理及其应用第二章：化学反应动力学2.1 化学反应速率掌握反应速率的定义和表达式学习反应速率与浓度的关系了解反应速率与温度的关系2.2 化学反应机理学习化学反应机理的概念和类型掌握简单反应机理的计算了解复杂反应机理的特点和计算方法第三章：化学反应的热力学3.1 热力学基本概念理解能量、热量和焓的概念学习热量的计算和热化学方程式3.2 化学反应的焓变掌握焓变的计算和热化学方程式的书写学习反应热与反应物和物的能量关系第四章：化学反应的平衡常数4.1 平衡常数的定义和表达式理解平衡常数的概念和意义学习平衡常数的计算和表达式4.2 平衡常数与反应热的关系掌握平衡常数与反应热的关系学习平衡常数与温度的关系第五章：化学反应的速率控制步骤5.1 速率控制步骤的概念和意义理解速率控制步骤的定义和作用学习速率控制步骤的判断方法5.2 速率控制步骤的计算掌握速率控制步骤的计算方法学习速率控制步骤的调控方法第六章：化学反应的催化剂6.1 催化剂的基本概念了解催化剂的定义、特征和作用掌握催化剂的活性、选择性和稳定性6.2 催化剂的机理学习催化剂的吸附作用和催化机理了解催化剂的再生和活化第七章：化学反应的电子转移7.1 电子转移的基本概念理解氧化还原反应的定义和特征学习电子转移的类型和机制7.2 氧化还原反应的计算掌握氧化还原反应的计算方法学习标准电极电势和原电池的计算第八章：化学反应的化学键变化8.1 化学键的基本概念了解化学键的定义、类型和特点学习化学键的断裂和形成8.2 化学键变化与反应类型掌握离子化合物和共价化合物的反应特点学习化学键变化与反应类型之间的关系第九章：化学反应的立体化学9.1 立体化学的基本概念理解手性碳原子、立体异构体的概念学习立体化学的表示方法和规则9.2 立体化学与反应类型掌握立体化学在有机反应中的应用学习立体化学与反应类型之间的关系第十章：化学反应的应用10.1 化学反应在合成材料中的应用了解化学反应在塑料、合成纤维和合成橡胶中的应用学习化学反应在材料合成中的重要性10.2 化学反应在药物制备中的应用掌握化学反应在药物合成中的应用学习化学反应在药物制备中的关键步骤10.3 化学反应在环境保护中的应用理解化学反应在废水处理和空气污染治理中的应用学习化学反应在环境保护中的作用和方法第十一章：化学反应动力学与反应速率控制11.1 动力学参数与反应速率学习反应速率常数、活化能和活化分子的概念掌握阿伦尼乌斯方程及其应用11.2 反应速率控制步骤的实际应用探讨工业反应过程中速率控制步骤的选择和优化分析实际反应体系中速率控制步骤对反应效率的影响第十二章：化学平衡与反应热力学12.1 化学平衡的移动与反应条件学习勒夏特列原理及其在实际问题中的应用探讨温度、压力和浓度对化学平衡的影响12.2 反应热力学参数的计算与分析掌握吉布斯自由能、熵和焓变的计算方法分析反应热力学参数在化学反应中的应用和意义第十三章：化学反应与能源转换13.1 化学反应与燃烧反应学习燃烧反应的原理和类型探讨燃烧反应在能源转换中的应用13.2 化学反应与电化学反应掌握电化学反应的基本原理和类型分析电化学反应在能源转换和化学电源中的应用第十四章：化学反应与材料科学14.1 化学反应与金属冶炼了解金属冶炼的基本原理和方法探讨化学反应在金属冶炼过程中的作用和意义14.2 化学反应与材料合成学习材料合成中常用的化学反应方法分析化学反应在新型材料制备中的应用和前景第十五章：化学反应与生物化学15.1 生物体内的化学反应了解生物体内重要化学反应的基本原理探讨酶在生物化学反应中的作用和意义15.2 化学反应与生物催化学习生物催化剂的性质和应用分析化学反应在生物催化过程中的作用和调控机制重点和难点解析重点：化学反应的基本概念、化学平衡、化学反应动力学、化学反应的热力学、化学反应的平衡常数、化学反应的速率控制步骤、化学反应的催化剂、化学反应的电子转移、化学反应的化学键变化、化学反应的立体化学、化学反应的应用、化学反应动力学与反应速率控制、化学平衡与反应热力学、化学反应与能源转换、化学反应与材料科学、化学反应与生物化学。
高中化学苏教版选修化学反应原理教案-1.1 化学反应中的热效应
基于“教学评”一体化的“化学反应中的焓变”教学设计1教学思路概念是人们对事物本质属性的认识，是逻辑思维的最基本单元。
这一特点决定了概念不是教师“讲”出来的，而是学生自己通过对具体事实的体会并加以逻辑思考建构出来的，教师的作用只能是也必须是设计认识概念的教学过程，而这一过程的特点：一是从表象入手，二是与思维联系。
学生能否科学地、准确地在大脑中建立起化学反应中的热量变化关系，是理解和运用热化学方程式解决生活生产问题的关键，更是化学学习中理性思维发展的要求。
在教学中让学生动手实验一一观察现象一一科学推理一一建构、内化、升华概念，将微观世界的粒子之间的解离与结合通过宏观的实验现象展现出来，既是化学研究中微粒观思想的体现，又是物质转化观思想的表达。
2课堂实录2.1实验感知概念【问题1】化学研究化学反应，化学反应有哪些变化?【追问】通常转化为哪种能量？是不是真的这样？我们来见证一下。
【小组实验】分组实验，观察实验现象，并得出结论。
实验一：向试管中放入一段用砂纸打磨过的镁条，加入约3 ml （2滴管）2 mol ·L-1稀盐酸，用手感知试管外壁温度的变化。
实验二：打开密封夹，将保鲜袋中的Ba(OH)2和NH4Cl固体用手混合均匀，感知保鲜袋外部温度变化。
(友情提醒：实验过程中不要打开保鲜袋)【生1】镁和盐酸反应，试管外壁很热，Ba(OH)2和NH4Cl反应，试管外壁很凉。
【小结】化学反应分为吸热反应和放热反应(设计意图:源于学生已有经验的问题作为新知识学习的起点，学习的热情易被激发。
从真实感知中获得结论；学生基于比较分析中的“求异思想”树立，为化学反应中能量变化的不同分类奠定基础，也成为课时学习的“核心要素”。
)2.2宏观表征概念【问题2】生活中我们经历过一些吸热和放热反应，也学过一些吸热和放热反应，根据经验，哪些反应属于吸热反应，哪些属于放热反应？【生2】燃烧反应，酸碱中和反应，金属与酸或水反应，大多数化合反应属于放热；强碱和铵盐反应，碳和二氧化碳，碳和水蒸气反应，大多数分解反应属于吸热反应。
高三化学第二章化学反应与能量教学设计(整一章)
【课题】第一节化学能与热能（第1课时）【教学目标】1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因。
2、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。
3、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。
【重点难点】1.化学能与热能的内在联系及相互转变。
2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
【教学过程】能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。
人类文明始于用火-----热能的使用，现代社会的一切活动都离不开能源，在影响全球经济和生活的各种因素中，能源居于首位。
我们的日常生活中离不开能源，如液化气。
它在燃烧时放出热能。
那这些热能从何而来呢？本节课，我们将围绕这些问题，先从微观和宏观的角度来揭示这些秘密。
[创设问题情景]氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？[教师补充讲解]化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。
化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。
氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。
1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收243 kJ的能量，而形成1molHCl 分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。
则(1)化学键断裂时需要吸收能量。
吸收总能量为：436kJ＋243kJ＝679 kJ，(2)化学键形成时需要释放能量。
释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862 kJ，(3)反应中放出的热量的计算：862kJ—679kJ=183kJ这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。
人教版高中化学选修4-1.1《热化学方程式》参考教案
4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
过程与方法：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热效应内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力
情感、态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点
教材分析
本课时介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。再联系化学反应的本质，即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨论反应的能量变化，说明了宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间的关系。是学习本章的基础。
单元（章节）课题
第一章化学反应与能量
本节课题
第一节化学反应与能量的变化（第二课时）
课标要求
1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义。
三维目标
知识与技能：
1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；
2 H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H= —483.6KJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —241.8KJ/mol
【学生根据以上热化学方程式，总结规律】
1、△H与化学计量数成正比；
2021年高中化学新鲁科版必修第二册 第二章 第二节 化学反应与能量转化 教案
化学反应与能量转化【教学目标】知识目标：1．理解化学反应中能量变化的实质；知道化学键的断裂和形成是能量变化的主要原因。
2．初步学会从微观的角度认识化学反应。
3．通过对铜锌原电池的分析，了解原电池的工作原理。
4．判断原电池的正负极和电极反应的书写。
能力目标：1．学会从微观的角度认识化学反应中能量变化的实质。
2．通过对铜锌原电池的分析，了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义。
3．在学习过程中，学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念。
情感态度和价值观：1．体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科学习的乐趣。
2．养成良好的实事求是的科学态度。
3．关注与化学有关的社会热点问题和科技前沿问题，增强环境保护意识，逐步形成可持续发展的思想。
【教学重点】1．化学反应中能量变化的实质。
2．原电池的概念、原理、组成及应用。
【教学难点】1．从微观的角度认识化学反应中能量变化的实质2．通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
【教学方法】采用探究式学习方式：提出问题→明确任务→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流【教学准备】1．学生：按每4名同学为一组进行分组，以小组为单位预习探究实验，了解实验的主要目的与具体步骤；2．教师：准备多媒体教学设备及探究实验的仪器和药品。
【教学过程】第一课时【引入】嫦娥一号奔月是什么产生的能量把火箭推向天空？【提问】上节课学习了化学反应过程中，物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，请同学们分析以下两个反应中化学键变化的情况：2H2+O22H2O2H2O2H2↑+O2↑【过渡】我们研究化学反应就是要很好地利用化学反应，不仅仅可以利用化学反应制取新物质，还可以利用化学反应过程中的能量。
比如：远古时期的人通过钻木取火，并利用燃烧放出的能量烧烤食物、取暖；当今社会，煤、石油、天然气是主要能源。
教学设计9：1.1.1 焓变 反应热
第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热一．教学目标知识与技能：1．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热的概念。
2．知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。
3．学习热化学方程式的概念，了解热化学方程式的表示意义。
4．学会热化学方程式的书写及简单应用。
过程与方法：通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感态度与价值观：培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。
二．教学重点、难点：化学反应热效应与反应的焓变之间的关系；热化学方程式的书写。
三．教具：多媒体辅助教学。
四．教学过程：【讨论】在我们学过的化学反应当中，有哪些反应伴随着能量（热量）变化？【引言】通过讨论知道，在化学反应当中，常件有能量变化，现在我们来学习化学反应中的能量变化。
【板书】第一章第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热一．反应热焓变：在化学反应过程中放出或吸收的热量、通常叫做反应热。
又称焓变。
（1）符号：用ΔH 表示。
（2）单位：一般采用kJ•mol－1。
（3）研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。
（4）反应热产生的原因：【设疑】例如：H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g)实验测得l mol H2 与l mol Cl2 反应生成2 mol HCl 时放出184.6 kJ 的热量，从微观角度应如何解释？【电脑投影】【析疑】化学键断裂时需要吸收能量。
吸收总能量为：436 kJ＋243 kJ＝679 kJ，化学键形成时需要释放能量。
释放总能量为：431 kJ＋431 kJ＝862 kJ，反应热的计算：862 kJ —679 kJ =183 kJ[讲述]任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重新组成生成物、新化学键形成时，又要释放能量。
新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的总能量的差就是此反应的反应热。
专题1.1《化学反应的热效应》教学设计
专题1.1《化学反应的热效应》教学设计化学反应的焓变（2课时）一、教学内容：化学选修四——《化学反应原理》第一章第一节化学反应的热效应二、教材分析：本节内容是在必修二第二章对化学反应中能量的变化有初步介绍的基础上的进一步深化和再认识。
本节以能量变化的一部分——热效应为主线索，首先定义了反应热的概念，并大体介绍了定量测定反应热的实验方法，使学生对反应热有个初步概念。
然后重点介绍了一种在一定条件（等压、等温）下的反应热——焓变的概念。
其中出于描述一个反应的反应热的需要，本节还对热化学方程式做了详细说明。
在本节学完之后是学生不但对化学反应中能量变化的实质过程有了更充分的认识，而且打下了化学热力学的初步基础，为以后的进一步深入研究提供了巨大的方便。
三、教学目标：知识与技能目标：１.了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念。
２.理解能量变化实质，键能的含义。
３. 知道热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式。
过程与方法目标：从微观和宏观不同角度研究化学反应的热效应，运用比较的方法学习热化学方程式。
情感态度价值观目标通过学习，能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，建立基本的化学科学思维。
四、教学重、难点：重点：初步理解焓变的概念，会书写热化学方程式。
难点：从微观的角度讨论能量变化实质。
五、教学过程：第一课时【自主梳理】学点1 化学反应的焓变1．反应热当生成物与反应物的温度相同时，化学反应过程中叫做化学反应的热效应，化学反应的热效应一般被称为。
记做，单位用。
△H＝∑E（生成物）∑E（反应物）∑E（反应物）＞∑E（生成物），反应，△H0为“”值；∑E（反应物）＜∑E（生成物)，反应，△H0为“”值；2．放热反应和吸热反应热量的化学反应称为吸热反应；热量的化学反应称为放热反应。
典型的放热反应和吸热反应：放热反应：吸热反应：〖课堂练习1〗关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（）A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应3．化学键与化学反应中的能量变化物质发生化学反应的实质是。
人教版高中化学选修4-1.1《焓变_反应热》参考教案
H2(g)＋I2(g) ==== 2HI (g) ΔH=－14.9 kJ/mol
101 kPa
[板书]热化学方程式的书写：
1、状态（s、l、g、aq）；
2、ΔH的“+”、“-”不能省略 ；
3、ΔH的数值与反应的系数成比例；
4、不需要注明反应的条件。
[回忆]化学键在形成和断裂的过程中能量的变化
[提问]当水从液态变成气态的时候能量是如何变化的？能否从微观的角度解释能量变化 的原因？
[分析]虽然力的种类和大小不同，但是本质都一样，就是形成作用力时要放出能量；破坏作用力时要吸收能量
[结论]物质的变化常常伴随能量的变化
[探讨]给出具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息
[引导]现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？。
[分析]给出反应热的定义
[质疑]Q是什么？H又是什么？△H又是什么？
[分析]化学 反应都伴随能量的变化，所以可以将化学反应分为两类
分析反应热之前，先弄清楚两个概念：环境和体系
教材分析
本课时介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。再联系化学反应的本质，即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨 论反应的能量变化，说明了宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间的关系。 是学习本章的基础。
能量
[举例]举实例帮助学生理解概念
[板书]放热反应：体系环境
H
△H < 0为“-” Q > 0
[结论]△H和Q的角度不同，△H从体系的角度
1.1.1 反应热-高二化学同步备课教案设计(人教版2019选择性必修1)
【板书】
一、反应热焓变
1、涵义：化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫反应热，在恒压状态下，它等于反应前后物质的焓变。
2、符号：△H
3、单位：kJ/mol或kJ·mol-1
【提问】当反应物的总能量高于生成物的总能量和反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应过程中的反应体系的能量变化是怎样的？
学情分析
通过必修2的学习，学生已经知道很多化学反应中能量变化的知识。在此基础上，要继续引导学生加深对化学反应中物质变化和能量变化的认识，可以多和以前学习的知识联系，通过定量地讨论质和能的关系，来进一步理解化学反应本质。
教法设计
课前将学生分成几个小组，分别领取“常见的能源有哪些”、“初中学过的燃烧反应有哪些”、“我国的煤炭储量及分布情况”、“能源的利用与人类进步”等资料收集任务，每个小组推选一人在课堂上作简短汇报（每组限时1.5分钟），教师总结后引入新课。
【过渡】断开化学键和形成化学键所吸收和放出的能量的数值是可以定量测定出来的，可以在工具书上查到，这样我们就可以计算到反应中的能量的具体数值了，例如参看课本P2第三自然段，理解如何利用具体的数据计算反应中的能量变化。
提问】在以上的例子中我们对反应的讨论和研究中，我们的研究对象是什么？
【讲述】我们对反应研究的对象是反应的反应物和生成物，我们把它们称为反应体系，而把除它们之外的物质称为环境。
【板书】
热化学方程式的意义：
举例说明：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H= -285.8 kJ/mol
在25℃时，101KPa,1mol氢气和0.5mol氧气完全反应，生成1mol液体水时，放出的热量是285.8KJ。
【练习】
1、请解读下面的热化学方程式：
1.1.2 化学反应的焓变 教学设计-鲁科版高中化学选择性必修1
第一章化学反应与能量变化第1节化学反应的热效应1.1.2 化学反应的焓变本节内容是在认识反应热和内能含义后，针对实验室和工业生产中常见的反应条件（等温、等压），介绍等压反应反应热焓变的概念，使学生能够比较深入地了解化学热力学定量处理反应热效应的一些生要思想和方法。
出于定量描述一个反应的反应热的需要，本节介绍了热力学规定的描述方法——热化学方程式。
变化观念与平衡思想：认识等压条件下化学反应的反应热和焓变的关系，定量认识等压化学反应的热效应。
证据推理与模型认知：能从焓变的角度分析化学变化中的能量吸收或释放的原因，能运用热化学方程式表征物质变化中的能量变化。
科学态度与社会责任：通过对等压反应焓变与反应热的认识，进一步养成严谨求实的科学态度焓变的含义、热化学方程式意义以及正确书写的方法。
课件、学案第二课时化学反应的焓变【知识回顾】思考回顾上节内容，完成学案“课前复习”内容【讲述】在实验室里或在生产中，化学反应大多是在压强不变的条件下进行的，如果在敞口容器中进行。
由于大气压强通常变化很小，此时反应体系的压强可以近似看做不变。
在反应前后压强不变的条件下发生的反应称为等压反应。
【质疑】在等压反应中，可能伴随反应体系体积的改变而有体积功存在，因此反应热不一定等于反应体系内能的变化。
如何描述等压反应的反应热呢？【引入】科学家定义了一个称为“焓”的物理量，用焓的变化来描述等压反应的反应热。
【自主学习】阅读教材P5-6页，思考完成以下问题：(1)什么是等压反应，如何描述等压反应的反应热？(2)什么是焓？什么是焓变？焓变和反应热的关系？【板书】2.化学反应的焓变【问题探究】什么是焓？其符号和单位是什么？焓与内能的关系是什么？影响焓的因素有哪些？什么是焓变？学生回答：......【投影总结】焓：是一个与内能有关的物理量，符号为H定义：H=U+pV单位：J或KJ影响因素：物质的种类、数量、聚集状态、体系温度、体系压强焓变：反应产物的焓与反应物的焓之差，符号△H△H=H(反应产物)-H(反应物)【问题探究】焓变和反应热的关系是什么？学生回答：在等压反应中，如果反应中物质物质的能量变化没有与电能、光能等其他形式的能量发生转化，则该反应的反应热等于反应前后体系的焓的变化。
化学反应的热效应教案(精品篇)2(3份)
第1章化学反应与能量转化第1节化学反应中的热效应（1）枣庄八中南校考纲解读：1、了解反应热的概念，吸热和放热反应。
2、掌握热化学反应方程式的概念，能正确书写热化学反应方程式。
3、了解中和热和燃烧热。
掌握中和热的测定方法（实验）。
4、掌握反应热的简单计算，能灵活运用盖斯定律。
基础回扣：一、化学反应的反应热与焓变：1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：________变化和__________变化。
(2)化学反应中的两大守恒：________守恒和__________守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：________、光能、电能等。
通常主要表现为________的变化。
2、反应热和焓变（1）反应热是化学反应中_________________的热量。
（2）焓变是_____________________________，在恒压条件下，如果反应中物质的能量变化全部转化成热能，焓变等于反应热。
（3）化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为________（4）3．放热反应和吸热反应：①所有的燃烧反应②大多数化合反应③酸碱中和反应④金属与酸或水的反应①大多数分解反应②盐的水解和弱电解质的电离③Ba(OH)2·8H2O与NH4④C和H2O或CO2的反应【注意】①化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应(如C＋O2=CO2)，不需要加热的反应也不一定是放热反应。
②浓硫酸、NaOH固体溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。
因不是化学反应，其放出或吸收的热量不是反应热。
③通过反应放热或吸热，可比较反应物和生成物的相对稳定性。
【思考辨析】1、物质发生化学反应都伴随着能量变化。
（）2、伴有能量变化的物质变化都是化学变化。
（）3、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。
（）4、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量。
1.1.1化学反应与能量变化(第一课时)课件(人教版选修4)
答案： A
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35
3．下列说法不正确的是 (
)
A．化学反应过程是原子的重新组合过程 B．化学反应可分为吸热反应和放热反应 C．化学反应中的能量变化与其反应物的量有关 D．化学变化中的能量变化都是以热能的形式表现出来 的
答案： D
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36
4． 我们把拆开 1 mol 共价键所吸收的能量或形成 1 mol 共价键所放出的能量叫键能，已知 Cl－ Cl 键的键能为 247 kJ/mol，下列有关键能的叙述正确的是 ( )
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9
ห้องสมุดไป่ตู้一节
化学反应与能量的变化
第1课时 反应热 焓变
课标定位：①知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能 量转化形式。②了解反应热的概念，知道化学反应热效应与反应
的焓变之间的关系。
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10
预习设计
自主探究
课前预习打基础 · 自学能力步步升
共 64 页
11
填一填· 知识清单
40
共 64 页
5
3．热点 (1)吸热反应和放热反应的本质。 (2)热化学方程式的书写方法。 (3)燃烧热的含义。 (4)盖斯定律的意义和有关反应热的计算。
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6
链接情景
中国迈向太空的“第一步”
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7
“十、九、八、七、六、五、四、三、二、一！” “点火！” “起飞！” 刹那间烈焰升腾，大漠震颤。宛如巨龙的橘红色火焰 划破秋日的戈壁长空，托举着“ 神舟七号 ”飞船的火箭， 在地动山摇般的轰鸣声中腾空而起，直指苍穹。
答案：A
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31
【活学活用 2】 不正确的是( )
1.1.1反应热焓变教案-2021-2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修一
第一章化学反应的热效应第一节反应热第1课时反应热焓变【教学目标】1、认识化学能与热能的相互转化，能分析化学变化和伴随反应发生的能量转化与物质微观结构之间的关系。
2、能解释化学反应中能量变化的本质，能定量分析化学变化的热效应，知道恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示；3、通过中和反应反应热测定实验，培养实验探究、勤于实践、善于合作的学科素养【教学重难点】重点：反应热、焓变的含义；中和热的测定难点：反应热、焓变的含义；中和热的测定【教学过程】一、导入新课【投影】展示图片在化学反应过程中，物质变化的同时，一定伴随着能量的变化。
热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。
二、新课讲授1、反应热【讲解】在研究反应热时，需要明确体系和环境。
反应热定义：热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
2、系统与环境1.敞开系统：系统与环境间即有物质交换，又有能量交换2.封闭系统：系统与环境间没有物质交换，只有能量交换3.孤立系统：系统与环境间无物质和能量的交换【思考交流】1、在我们的生活中，有哪些吸热反应和放热反应呢？【学生活动】【小结】放热反应：（1）可燃物的燃烧；（2）酸碱中和反应；（3）大多数化合反应；（4）物质的缓慢氧化；（5）金属与酸（或水）的置换反应吸热反应：（1）大多数的分解反应；（2）碳与水蒸气、碳与二氧化碳、一氧化碳与氧化铜、氢气与氧化铜的反应等。
【思考交流】2、化学反应过程中为什么会有能量的变化？（试从宏观和微观两个角度分析）【分析】宏观上: 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
微观上：化学键的断裂和形成，旧键断裂需要________能量，新键形成会________能量。
【讲解】产生能量变化的原因在微观角度是由于化学反应过程中旧化学键的断裂会吸收热量，新化学键的形成会放出热量，断键吸收的热量与成键放出的能量不同，从而表现为化学反应吸收热量、放出热量。
1.1.1 化学反应的反应热
课时小结
一、化学反应过程中能量变化的分类 二、化学反应过程中能量变化的原因
三、反应热及其测定
否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出 的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基 本和本次实验结果相同。
4. 如果用同样的方法测定同体积同浓度的KOH与盐酸 反应、NaOH与硝酸反应的反应热，请预测其反应热 是否相同? 实验的结果相同，因为三个反应的本质一样，都 是H++OH- =H2O。 5. 是不是只要是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应就是中和热？ 不是，如Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O的反 应，出来生成水外，还生成了沉淀，会放出更多 的热量。
一、化学反应过程中能量变化的分类
1、常见的放热反应
(1) 所有的燃烧反应，如：木炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧； (2) 酸碱中和反应，如：H＋＋OH－===H2O； (3) 大多数化合反应(C与CO2反应等除外)，如合成氨反应、 SO2与O2生成SO3的反应等； (4) 金属单质间的置换反应，如：铝热反应； (5) 活泼金属与酸或 H2O 反应，如 2Al ＋ 6H ＋ ===2Al3 ＋ ＋
的散失 其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。
(3)、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速 搅拌，记录体系达到的最高温度T2。 (4)、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容， 根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。
在稀溶液中,强酸和强碱反应生成 1 的热量.
mol (l) 水放出
பைடு நூலகம்
主要用到的仪器：
反应容器，如烧杯；温度计测量温度；玻璃棒促进充分反应
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课题
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化
课型新授课（1课时）
教学目标
1．知识与技能
⑴了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。
⑵认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。
⑶了解反应热和焓变的涵义。
2．过程与方法
功过设置一系列的问题，一步一步引导学生完成化学反应与能量变化的关系，进而引出反应热的定义
3．情感、态度与价值观
通过温故知新，强化科学意识，激发学习有机化学的兴趣。
教学重点难点教学重点：
化学反应中的能量变化
教学难点：
焓变，△H的“+”、“-”。
教学方法教学方法：
探究、讲授、讨论、练习
教学手段教学工具：
无
教学活动板书设计
【阅读】第一章前言，了解本章知识的要点。
【回忆思考】问题1：氢原子和氢原子分开时，
化学键怎么变？
能量怎么变化？多了？少了？
从哪来？到哪去？
化学键的变化与能量的变化有什么关系？
【讨论回答】化学键断裂，从环境吸收能量，能量储存到原子中，原子的能量之和大于分子，化学键断键需要吸收能量。
【回忆思考】问题2：氢原子和氢原子靠近时，
化学键怎么变？
能量怎么变化？多了？少了？
从哪来？到哪去？
化学键的变化与能量的变化有什么关系？
【讨论回答】化学键结合，向外界放出能量，能量降低，形成化学键要释放能量。
【思考】从以上的问题中，我们能得出什么结论？
【回答】物质的变化常常伴随着能量的变化。
【副板书】化学反应中存在能量变化的主要原因是：断开化学键需要吸收能量，形成化学键释放能量（微观）。
【讲述】本节课我们就要介绍有关化学反应与能量变化的关系。
【板书】第一章化学反应与能量
§1.1 化学反应与能量的变化第一章化学反应与能量
§1.1 化学反应与能量的变化略，见内容部分
H H
H H
⎩⎨
⎧<>⎩⎨
⎧<>反应放热
反应吸热
观）从物质总能量角度（宏反应放热
反应吸热
从化学键角度（微观）21212121E E E E Q Q Q Q
【观察】P2图1-1
假想的中间物质
【思考】
你从图中发现了什么？能否用刚才的知识来解释这个变化？
你能否计算出H 2+Cl 2=2HCl 是吸热还是放热反应？吸收或者放出的热量是多
少？
【计算】反应物断键吸收的总能量：436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol 新键的形成放出的总能量：431kJ/mol×2=862kJ/mol
此反应在反应总过程中一共放出了862kJ/mol －679kJ/mol=183kJ/mol 的热量。
【板书】
一．焓变 反应热 1．定义：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量叫做反应热，又称为“焓变”。
【讲述】焓（H ）是与内能有关的物理量。
在一定条件下，某一化学反应是放热还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H ）决定。
在化学实验和生产中，通常遇到的反应是在敞口容器中进行的，反应系统的压力与外界压力（大气压）相等。
也就是说，反应实在恒压条件下进行的。
此时反应的热效应等于焓变。
所以，在这里我们用△H 表示反应热。
△H 的单位常用kJ/mol （或k J ·mol —1）。
许多化学反应的反应热可以通过实验直接测得。
【板书】 2．符号：△H
3．单位：kJ/mol （或k J ·mol —1） 【思考】以放热反应为例分析：
ΔH 有没有正负之分呢？（有）
ΔH 的正负值是如何规定的？参照体系是什么？（放热反应反应物的总能量高，
生成物的总能量低，所以发生反应时，体系向环境释放能量，体系本身能量降低，应为负值。
参照的是体系反应前的能量）
一．焓变 反应热 1．定义：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量叫做反应热，又称为“焓变”。
2．符号：△H 3．单位：kJ/mol （或k J ·mol —1）
H Cl H
Cl H H H H Cl Cl
Cl Cl ++
436 kJ/mol
243kJ/mol 431 kJ/mol 键
断裂 键 断裂 键形
成
键
形成
体系的能量如何变化？升高还是降低？（降低）
环境的能量如何变化？升高还是降低？（升高）
规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？（体系）【讲述】例如刚才的H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热就可以表示为：
△H=－184.6kJ/mol
【看图】P3图1-2
△H<0 △H>0
放热反应吸热反应
【板书】
4．当△H为“－”或△H<0时，为放热反应；
当△H为“＋”或△H>0时，为吸热反应。
5．反应热数据的用途
（1）判断反应发生的难易
（2）计算燃料的用量
【练习】
H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl
预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放出的热量多？
说说你的理由？
H C N O F Cl
H 436
C 415 331
N 389 293 159
O 465 343 201 138
F 565 486 272 184 155
Cl 431 327 201 205 252 243
C=C 620 C=O 708
若干化学键的键能（kJ/mol，25 ℃）4．当△H为“－”或△H<0时，为放热反应；
当△H为“＋”或△H>0时，为吸热反应。
5．反应热数据的用途
（1）判断反应发生的难易
（2）计算燃料的用量
能量
能
量
反应物
反应物
生成物
生成物反应过程（I）反应过程（II）
【小结】反应热、焓变的定义，符号单位，正负值的含义。
化学反应中能量变化的多少首先取决于化学键的强弱，对一个特定反应，其能量大小也与物质的质量有密切的关系。
作业
书P6 1~2
教学反
思。