江苏中学化学精品优质公开课赛课课件 烧碱变质问题的探究学案
氢氧化钠的变质探究教案
氢氧化钠的变质探究教案教学目标1.知识与技能：进一步深化氢氧化钠的变质是与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化关系的认识，并且可以复习巩固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。
掌握物质的鉴别方法及能进一步进行物质鉴别；培养学生综合化学方程式计算的能力。
2.过程和方法：培养学生运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法与实验探究的能力。
培养学生思维能力及知识综合运用能力。
3.情感态度与价值观：学习科学的探究方法,初步形成学科综合思想和科学的探究能力。
通过学生亲身参与科学探究活动,激发学习化学的兴趣,培养学生尊重事实的科学态度。
激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。
教学重点：深化氢氧化钠的变质问题的认识，掌握鉴别物质的步骤；（先考虑物理方法,再选用化学方法）。
教学难点：氢氧化钠变质的认识和鉴别，注意语言表达的规范性。
探究方法:创设情境、兴趣引导、实验探究。
教学过程:创设情境：氢氧化钠是初中化学中重要的一种碱，有关它的性质、特别是氢氧化钠的变质是历年中考的热点，并且试题形式变化丰富，试题分值较大.只有对知识进行归纳，对题型进行分类，才能突破难点。
把一瓶敞口放置了几天的NaOH展示给学生观察，观察完后学生对这瓶敞口放置的NaOH固体产生了浓厚的兴趣，提出了各种各样的问题：①这瓶NaOH固体是否变质了？如果变质了，变成了什么物质？怎么检验是否变质？②这瓶NaOH 固体是否全部变质了？③如果未全部变质，如何除去杂质得到较纯净的NaOH？④如果变质，变质程度是多少？分四个兴趣小组来探究探究过程：问题一：这瓶NaOH固体是否变质？如果变质了，变成了什么物质？怎么检验是否变质？猜想与假设：这瓶NaOH固体已经变质。
（根据氢氧化钠的性质，NaOH固体易潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应：即2NaOH+CO2== Na2CO3+H2O）设计实验：因为变质后生成了Na2CO3，所以是否变质关键就是是否含有Na2CO3。
氢氧化钠变质的探究公开课ppt课件
2)能否用氢氧化钡代替氯化钡?
8
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四、若已变质，如何去杂
1.全部变质：按碳酸钠溶液使用即可。 2.部分变质：需将碳酸钠除去 （1）适量Ca(OH)2 ：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH （2）适量Ba(OH)2 ：Na2CO3+ Ba (OH)2==BaCO3↓+2NaOH
9
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当堂检测及小结:
10
1.变质的原因 （NaOH固体易潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应：即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ） 2.如何检验NaOH是否变质
法1：用稀盐酸（足量）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+ CO2↑ 现象：有气泡产生。
法2：用石灰水或氢氧化钡溶液Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+ Ba (OH)2==BaCO3↓+2NaOH 现象：有白色沉淀
【交流与反思】 在交流时， 老师问同学们“能否用上述实验所得的数 据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”， 甲乙两组的同学都一致认为可 以。 但小明思考后， 觉得甲、 乙两种方案都不妥， 理由是: ____________________________________________________.
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适量Ba(OH)2 ：Na CO + Ba (OH) ==BaCO ↓+2NaOH
在化学实验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一 瓶敞 口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠固体是否变 质进行了如下实验探究：
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
氢氧化钠露置在空气中会发生变质。变质的原因是： (用化学方程式表示)
复习课：氢氧化钠变质的探究课件
3. 向烧杯中加入氯化钙溶液，观察沉淀生 成。
05
06
4. 过滤除去沉淀，将滤液蒸发结晶，得到 纯净的氢氧化钠。
实验结果分析
实验现象
滴加酚酞试液后，若溶液不变色，说明氢氧化钠已经变质。加入氯化钙溶液后，会产生白色沉淀。
结果分析
由于氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳，生成了碳酸钠和水，导致氢氧化钠变质。通过加入氯化钙溶 液，可以与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤除去沉淀后得到纯净的氢氧化钠。
详细描述
可以选择酚酞指示剂，因为氢氧化钠溶液呈碱性，加入酚酞后应呈现红色。如果 氢氧化钠变质，其酸性会增强，指示剂的颜色可能会发生变化，例如变成黄色或 橙色。通过观察指示剂颜色的变化，可以初步判断氢氧化钠是否变质。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
测定pH值
总结词
通过测定氢氧化钠样品的pH值，可以更准确地判断其是否变质。
详细描述
使用pH试纸或pH计测定氢氧化钠样品的pH值，如果测得的pH值小于10（对于未变质的氢氧化钠），则说明样 品已经变质。因为未变质的氢氧化钠溶液的pH值应为10或更大。通过比较测得的pH值与正常范围的差异，可以 更准确地判断氢氧化钠是否变质。
05 氢氧化钠变质的实际应用
在化学实验中的应用
氢氧化钠变质后，可以用于中和 反应实验，探究酸碱中和反应的
原理和过程。
氢氧化钠变质后，可以用于制备 盐类物质，例如碳酸钠、碳酸氢 钠等，探究盐类的性质和制备方
法。
氢氧化钠变质后，可以用于探究 碱的通性，例如与非金属氧化物、 酸、盐等物质的反应，探究碱的
吸湿性
氢氧化钠具有吸湿性，容 易吸收空气中的水分而发 生潮解。
化学性质
强碱性
氢氧化钠是一种强碱，能 与酸反应生成盐和水。
化学《氢氧化钠变质的探究1》优质教案、教学设计
“探究氢氧化钠的善变”教学流程设计教学目标：知识与技能：1.掌握氢氧化钠变质的原理。
2.灵活应用氢氧化钠和碳酸钠的性质，解决实际问题。
3.掌握混合物中各成分的定量分析。
过程与方法：1.培养学生设计实验方案的一般思路和方法。
2.努力提升学生的动手能力、语言表达能力、及利用化学方程式分析问题的能力，彰显学科特点。
情感态度与价值观：1.帮助学生树立正确的科学观，养成严谨的思维习惯，增强探究技能，提升学科素养。
2.增强学生的实践意识，培养他们敢于质疑、敢于创新的思维品质。
加强同学间的分工协作，培养团结合作意识。
教学重点：实验方案的设计教学难点：1．学生实验的掌控和把握。
2.学生思维的启迪和提升。
实验用品准备：待检验的烧碱溶液、稀HCl 或H2SO4 、BaCl2 溶液、酚酞试管3 支、烧杯1 只，胶头滴管1 个，试管架1 个教学流程：导入：前几天，实验室的王老师在整理药品的时候，发现了一瓶多年前用过的氢氧化钠，他怀疑已经变质，这节课我想让大家来探究一下是真的吗？大家有没有信心？师：我想知道为什么会变质？用方程式表示出你的观点。
生：板演：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O师：我想知道氢氧化钠变质了吗？过渡：要探究氢氧化钠是否变质其实是检验溶液中是否有碳酸钠，这需要用到什么知识？生：讨论、实验、汇报、并分别板演化学方程式。
生1：取样，滴加稀H2SO4，看到产生气泡。
生2：取样，滴加BaCl2 或者Ba(OH)2，生成白色沉淀。
过渡：已经变质。
师：我想知道是否全部变质？检验还有没有NaOH 的存在。
师：有同学说只需向溶液中滴加酚酞试液，因氢氧化钠能使酚酞试液变红色，同学们认为行吗？生1：不行，Na2CO3 溶液显碱性也能使酚酞试液变红色？生2：要想检验出NaOH 的存在与否，必须先排除Na2CO3 的干扰。
生：讨论检验NaOH 的完整方案，并通过实验验证。
师：（1）BaCl2 是否可以用Ba（OH）2 代替？（2）BaCl2 是否可以用稀H2SO4 代替？总结：因为实验目的不同，对于试剂的要求也不一样。
《氢氧化钠变质的探究》公开课一等奖课件
盐 氯化钡(或氯 __产__生____ __N_a_2_C_O__3＋__B__a_C_l_2=_=__=_B__a_C_O__3↓_＋__2_N__a_C_l_____ 化钙溶液) __白__色____ _(_或__N_a_2_C_O__3＋__C__a_C_l_2_=_=_=_C__a_C_O__3_↓_＋__2_N_a_C__l)_ 沉淀
9
探究NaOH是部分变质还是全部变质
思路分析：探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键 是检验OH－是否存在。 若选择无色酚酞溶液检验OH－ ， 应先排除CO32-的干扰，原因是 _N__a_2_C_O__3_溶__液__显___碱__性__，__也___能__使__无__色___酚__酞__溶__液___变_____，选择 能红除去CO32-且不引入OH-的试剂。
九年级 下册
氢氧化钠变质的探究
1
3
久置氢氧化钠溶液
在实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶放置 久了，瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
3
实验启示——氢氧化钠保存
氢氧化钠固体变质
NaOH固体
NaOH溶液
Na2CO3溶液
Na2CO3粉末
吸收水分
吸收二氧化碳
水分蒸发
4
久置氢氧化钠溶液所含成分分析
没有变质 氢氧化钠（NaOH）
_澄(_合_清_理_石_即_灰_可_水_)_ 碱
产生白
_C__a_(O__H__)2_＋__N_a_2_C_O__3_=_=_=__C_a_C__O_3_↓_＋__2_N_a_O__H__
(_合__理__即__可__) 色沉淀 _(_合__理__即__可__)____________________________
初中化学_氢氧化钠变质的探究教学设计学情分析教材分析课后反思
氢氧化钠溶液变质的探究【教学目标】知识技能：进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识，复习巩固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。
能力方法：培养学生运用知识解决实际问题的能力和科学探究的方法与实验探究的能力。
情感态度：激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
【重点、难点】1、氢氧化钠的变质原因;2、离子的鉴定方法;3、混合的分离及除杂 【探究方法】1、采用探究法，观察 提出问题 理论分析 实验探究 得出结论 2、创造条件采用实验加分析的教学方法3、最大限度地发挥学生的主体作用，指导学生做好氢氧化变质探究的有关实验。
【教学过程】学情分析在学习本节内容之前，学生己积累了一些对氢氧化钠成分分析的知识，对化学变化中物质的转化关系有了一定认识，而《氢氧化钠溶液变质的探究》是将物质的检验、除杂、保存浓缩到一节课中，学生不仅是巩固所掌握的知识，更要在学习中运用科学探究的一般方法，体验获得结论的艰辛和快乐，形成严谨求实的科学精神。
效果分析本节课学生能充分表达他们的意见，使课堂始终充满自主、合作、开放、互动的气氛，针对不同的意见学生充分讨论，在质疑、争论、思想火花的碰撞中，学生各方面的能力得到更好的发展和提高。
学生通过亲自设计试验、完成实验，体验自己探究获得结论的快乐，效果很好。
教材分析本节课的内容在教材上归属于“身边的化学物质”。
课本第十、十一单元将化合物进一步划分为酸、碱、盐，以建立更加完善的物质分类系统。
在内容的选取上，充分注意联系了学生的实际，选取真实情景，进一步发展学生的自我探究和综合应用知识的能力，使学生经历科学探究的一般过程和方法的锻炼，强化酸碱盐等常见物质的性质的综合应用。
本课设计围绕氢氧化钠溶液变质的问题，进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化关系的认识，并且可以复习巩固酸碱盐的部分化学性质和学会一些检验、鉴别、除杂的一般原则和方法。
化学《氢氧化钠变质的探究2》优质教案、教学设计
氢氧化钠溶液变质的探究
【教学目标】
知识技能：进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识，复习巩固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。
能力方法：培养学生运用知识解决实际问题的能力和科学探究的方法与实验探究的能力。
情感态度：激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
【重点、难点】
1、氢氧化钠的变质原因;
2、离子的鉴定方法;
3、混合的分离及除杂
【探究方法】
1、采用探究法，观察提出问题理论分析实验探究得出结论
2、创造条件采用实验加分析的教学方法
3、最大限度地发挥学生的主体作用，指导学生做好氢氧化变质探究的有关实验。
氢氧化钠变质的实验探究ppt课件
实验探究的基本步骤
提出问题
猜想与假设
设计实验方案
交流评价
得出结论
实验探究
氢氧化钠溶液是否变质了？
你的猜想 ： ①NaOH溶液已经变质
②NaOH溶液没有变质
你认为变质的依据是什么？ 2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O
探究的实质：检验溶液中是否存在碳酸钠！
实验的实质：检验溶液中是否存在碳酸根离子！
难点：选择检验氢氧化钠是否完全变质的试剂。
可供选择的仪器和药品：
试管、试管架、滴管、试管刷 盐酸、氯化钙溶液、石灰水、 氯化钡溶液、 氢氧化钡溶液、无色酚酞溶液
1、2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O 2、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
指示剂
试剂
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
现象
紫色石蕊溶液变蓝 无色酚酞溶液变红
SUCCESS
THANK YOU
2019/5/6
几种药品供选择：
盐酸、 氯化钡溶液、石灰水、 氯化钙溶液、氢氧化钡溶液
探究氢氧化钠溶液变质的程度
几种药品供选择：氯化钡溶液、氯化钙溶液、
实验方案
无色酚酞溶液
实验步骤
实验现象
2、哪些物质因为同样的原因也需密封保存 ？ 氢氧化钙、石灰水
３、哪些物质因为其他的原因也需要密封保存？ 浓盐酸、浓硫酸
总结与收获
本节课基本达到了教学目标。 这是一节复习型实验探究，学生已经知道氢 氧化钠、碳酸钠的一些性质，具有了判断久置氢氧 化钠溶液成分的一些基础知识。
烧碱变质问题的探究
学生评价及理由 不行，增加新杂质， 减少原物质
HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
石灰水
不行，碳酸钠和石灰 水反应生成碳酸钙
行，新杂质碳酸 钙能过滤除去 完全同意
氯化钙溶液 不行，碳酸钠和氯化 钙反应生成氯化钠
小结除杂原则： 不增、不减、易分
将Na2CO3转化为CO2气体 思路一: 测定CO2的质量或者体积 将Na2CO3转化为CaCO3沉淀 思路二: 测定CaCO3的质量
1、（2013.宜宾市） ⑴溶解 过滤； ⑵已 ⑶完全除去碳酸钠； ⑷碳酸钠 氢氧化钠和碳酸钠 2、（2013.湘潭市） 【讨论与交流】（1）CO2 【猜想假设】Na2CO3 【实验 探究】 ＞ 红 【归纳与总结】错误 Na2CO3 溶液也显碱性，pH＞7 【探索与拓展】(4)14.6% (5)10%
实验现象 有白色沉淀生成 溶液没有明显变化
实验结论
氢氧化钠溶液 全部变质
有白色沉淀生成 溶液变成红色
氢氧化钠溶液 部分变质
试剂
指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
现象
紫色石蕊溶液变蓝 无色酚酞溶液变红
氯化铵溶液，微热 氯化铜溶液 氯化铁溶液
有刺激性气味的气体放出 有蓝色沉淀生成 有红褐色物质（或离子）的检验方法
2、学会了除杂的一般原则
3、学会了定量测定物质含量的一般方法 4、理解了检验、除杂、定量测定的不同 5、巩固了化学方程式计算的步骤和方法
（2013.内江市中考题）
【猜想与假设】猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3 【实验与探究】 （1）. 实验现象：白色沉淀 结论及解释：Ⅰ BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl （2）.碱 滴加过量的氯化钡溶液 （3）.n =197m/106( 或n=1.86m或m=106n/197或m=0.54n) 0<n< 197m/106(或0<n< 1.86m) 【反思与交流】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
江苏中学化学精品优质公开课赛课课件_烧碱变质问题的探究学案
课题烧碱变质问题的探究一、引入课题看到敞口放置的氢氧化钠固体，你首先想到的是什么？写出发生反应的化学方程式二、定性探究探究第一站：检验氢氧化钠溶液是否变质实验操作实验现象实验结论探究的实质：检验溶液中是否含有探究第二站：检验氢氧化钠溶液的变质程度提出猜想：1、；2、实验操作实验现象实验结论探究实质：检验溶液中是否含有探究第三站：除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠所选试剂学生的评价老师的评价探究实质：除去溶液中的。
三、定量探究探究第四站：测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的含量及其变质程度【考题再现】称取26.6克NaOH和Na2CO3的混合物，放于烧杯中，加入178.8克水，搅拌后静置，加入150克稀盐酸至恰好完全反应（产生的气体全部逸出），最后得到351克溶液。
根据以上数据计算：1、反应产生的气体的质量2、混合物中Na2CO3的质量分数3、变质的NaOH的质量4、NaOH的变质程度(相对分子质量：NaOH-40 Na2CO3-106 CO2-44 )【自我小结】测定变质的NaOH中Na2CO3含量的思路和方法：思路和方法1：思路和方法2：四、中考链接1、（2013.宜宾市）已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。
小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：回答下列问题：⑴上述实验操作的名称分别是：操作①，操作④。
⑵根据上述实验，可以确定该固体变质(选填“已”或“未”)⑶步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是。
⑷若测得E的PH＝7，则A的成分，若测得E的PH＞7，则A的成分。
2、（2013.湘潭市）某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动。
【讨论与交流】（1）NaOH能与空气中的（填化学式）发生反应生成Na2CO3。
Na2CO3的水溶液呈碱性。
【查阅资料】（2）NaOH在空气中不会转化成NaH CO3。
氢氧化钠变质的探究(j教学设计)公开课
氢氧化钠变质的探究之旅
【学习目标】
1、进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识。
2、通过氢氧化钠变质的实验探究，能初步掌握运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法。
3、培养学生互相配合，取长补短、共同进步的合作精神。
【学习重点、难点】
1、掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质间的转化关系。
2、逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。
【探究方法】
1、创造条件采用实验加分析的教学方法。
2、最大限度地发挥学生的主体作用，指导学生做好氢氧化变质探究的有关实验。
【课型】探究课
【课时】1课时
【教学设想】
本课围绕氢氧化钠溶液变质的问题，引导学生提出
1、氢氧化钠为什么变质？
2、如何检验氢氧化钠是否变质？
3、如何确定氢氧化钠溶液变质的程度？
通过这些真实问题的解决，学生的自我探究和综合应用知识的能力进一步得到了发展，使学生再一次经历科学探究的一般过程和方法的锻炼。
附：
【板书】氢氧化钠变质的探究之旅
一、氢氧化钠变质的原因
二、检验氢氧化钠是否变质的方法
三、验证氢氧化钠是变质程度的方法。
《探究氢氧化钠的变质》优质课一等奖课件
化学教学课
环节二：探究NaOH溶液是否变质
乌鲁木齐市第97中 学
检验NaOH是否变质
检验是否有Na2CO3
请用三种不同物质类别的试剂，证明NaOH溶液已经变质。
类别 酸 碱 盐
所用试剂
稀盐酸、稀硫酸
Ca(OH)2、Ba(OH)2
BaCl2、 CaCl2
判断方法
有气泡产生 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生
分析 2 : 检验样品溶液中的哪种成分
样品溶液中一定含有的物质是Na2CO3 ，可能含有的物质是NaOH ， 故样品溶液是部分变质或全部变质，其实质就是检验是否有NaOH 。
化学问题：检验其中是否有NaOH
化学教学课
环节三：探究NaOH溶液变质程度
乌鲁木齐市第97中 学
问题2：检验氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质，其实质就 是检验哪种溶质的存在呢？如何检验这种溶质的存在？
NaOH
分析1:样品溶液中溶质的成分
如果氢氧化钠溶液是部分变质,溶液中的溶质是 Na2CO3 、NaOH；
如果氢氧化钠溶液是全部变质,溶液中的溶质是 Na2CO3
。
化学教学课
环节三：探究NaOH溶液变质程度
二、探究氢氧化钠的变质程度
乌鲁木齐市第97中 学
问题2：检验氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质，其实质就是检 验哪种溶质的存在呢？如何检验这种溶质的存在？
2、猜想: 已变质; 未变质
。 化学问题：检验其中是否有
（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）
Na2CO3
3、设计实验验证你的猜想
NaO H
实验步骤
取少量的样品溶液 于试管中，滴加稀 盐酸
实验现象
【初中化学】物质变质问题探究PPT课件(2份) 苏教版
【猜想与假设】 猜想的依据是： 2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O （请用化学方程式表示） 猜想一： NaOH溶液样品没有变质 猜想二： NaOH溶液样品已经变质
完全变质
部分考与交流1 检验NaOH溶液样品是否变质， 可以检验NaOH溶液样品中是否存在 Na2CO3。 思考与交流2 一般选用什么试剂来检验Na2CO3 溶液？ 思考与交流3 能否选用酚酞溶液来检验NaOH 溶液变质生成了Na2CO3？
练习：请写出碳和氧化铜在高温下反应的化学 高温 方程式： C+2CuO ===2Cu+CO ↑
2
【猜想与假设】 生成的气体中可能含有一氧化碳? 【制定计划】
请你设计实验方案，验证你的猜想。
【实验与讨论】
。（化学价值观）
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。 ②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。 ③将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装 CuO ，B中溶液为澄清石 置进行实验，A中的固体应选用________ 变浑浊 ， 灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水_______ 可说明你的猜想正确。
【进行实验】 ★ 实验1 请同学们取1mL NaOH溶液样品，向其 中滴加1mL BaCl2溶液，观察实验现象。 （备用）
【制定计划】请你设计实验方案，探究NaOH 溶液样品的变质程度。 思考与交流8 检验NaOH溶液样品是完全变 质，还是部分变质，可以检验变质后的溶液 中是否含 NaOH 。 思考与交流9 如何检验NaOH溶液样品是完全 变质，还是部分变质？
【进行实验】
★ 实验2 向实验1试管中，继续滴加BaCl2溶液至 不再产生沉淀，静置后，向上层清液中滴加 2滴酚酞溶液，观察实验现象。
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课题烧碱变质问题的探究
一、引入课题
看到敞口放置的氢氧化钠固体，你首先想到的是什么？写出发生反应的化学方程式
二、定性探究
探究第一站：检验氢氧化钠溶液是否变质
实验操作实验现象实验结论
探究的实质：检验溶液中是否含有
探究第二站：检验氢氧化钠溶液的变质程度
提出猜想：1、；2、
实验操作实验现象实验结论
探究实质：检验溶液中是否含有
探究第三站：除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠
所选试剂学生的评价老师的评价
探究实质：除去溶液中的。
三、定量探究
探究第四站：测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的含量及其变质程度
【考题再现】称取26.6克NaOH和Na
2CO
3
的混合物，放于烧杯中，加入178.8克水，
搅拌后静置，加入150克稀盐酸至恰好完全反应（产生的气体全部逸出），最后得到351克溶液。
根据以上数据计算：
1、反应产生的气体的质量
2、混合物中Na
2CO
3
的质量分数
3、变质的NaOH的质量
4、NaOH的变质程度
(相对分子质量：NaOH-40 Na2CO3-106 CO2-44 )
【自我小结】测定变质的NaOH中Na
2CO
3
含量的思路和方法：
思路和方法1：思路和方法2：
四、中考链接
1、（2013.宜宾市）已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。
小军同学在实
验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：
回答下列问题：
⑴上述实验操作的名称分别是：操作①，操作④。
⑵根据上述实验，可以确定该固体变质(选填“已”或“未”)
⑶步骤③中加过量氯化钙溶液的目的
是。
⑷若测得E的PH＝7，则A的成分，若测得E的PH＞7，则A
的成分。
2、（2013.湘潭市）某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动。
【讨论与交流】（1）NaOH能与空气中的（填化学式）发生反应生成Na2CO3。
Na2CO3的水溶液呈碱性。
【查阅资料】（2）NaOH在空气中不会转化成NaH CO3。
（3）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。
【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH。
猜想二：固体全部为。
猜想三：固体为NaOH 和Na2CO3的混合物。
【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液，按以下两种方案进行实验：
方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液在pH试纸上，测得pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7，说明猜想一成立。
方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生，待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成色，说明猜想三成立。
【归纳与总结】很明显，方案一的结论（填“正确”或“错误”），理由是
五、课后巩固
（2013.内江市）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na
2CO
3
；
猜想Ⅲ：。
【实验与探究】
（1）实验如下：
实验操作步骤实验现象结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。
实验过程中始终没有
气泡产生。
则证明猜想成
立。
步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。
实验过程中产
生。
则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成
立。
此过程中发生反应的
化学方程式
为。
(2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是。
(3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。
实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为。
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。