最新粤教版九年级化学下册7.2物质溶解的量优质PPT课件(10)
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粤教版化学九下《物质溶解的量》课件
采用形成性评价和终结性评价相结合的方式，对学生的学习成 果进行评价，及时反馈学生的学习情况，为后续教学提供参考
。
04
教学资源与评估
教学资源
80%
教材与教辅
提供粤教版化学九下《物质溶解 的量》的教材和配套教辅，包括 知识点讲解、实验指导、习题练 习等。
100%
实验器材
提供实验所需的器材，如烧杯、 玻璃棒、药匙、滤纸、研钵等， 确保实验顺利进行。
03
教学方法与手段
教学方法
激活学生的前知
通过提问和讨论的方式，了解 学生对于物质溶解概念和过程 的已有认识，从而为新课的讲 解提供铺垫。
多样化的教学方法
采用讲解、示范、小组讨论和 案例分析等多种教学方法，以 适应不同学生的学习风格和能 力水平，提高学生的学习兴趣 和参与度。
归纳与演绎
通过讲解和案例分析，引导学 生归纳物质溶解的规律和特点 ，然后演绎到其他物质溶解的 实例中，培养学生的思维能力 和解决问题的能力。
掌握溶解度的概念和计算方法 ，能够进行简单的溶解度计算 。
理解饱和溶液的概念和特点， 了解如何判断溶液是否饱和以 及如何使不饱和溶液变为饱和 溶液。
THANK YOU
感谢聆听
教学手段
多媒体辅助教学 实验探究 网络资源 教学评价
使用PPT、视频、动画等多媒体手段，将抽象的物质溶解过程形 象化，增强学生的理解和记忆能力。
通过实验手段，让学生亲手操作，观察物质溶解的过程和现象 ，加深对物质溶解的认识和理解。
引导学生利用网络资源，查找和整理与物质溶解相关的资料和 信息，培养学生的自主学习能力和信息素养。
培养学生的实验操作能 力和观察能力，增强科 学探究的兴趣和意识。
了解溶解现象的本质和 溶解度的概念。
。
04
教学资源与评估
教学资源
80%
教材与教辅
提供粤教版化学九下《物质溶解 的量》的教材和配套教辅，包括 知识点讲解、实验指导、习题练 习等。
100%
实验器材
提供实验所需的器材，如烧杯、 玻璃棒、药匙、滤纸、研钵等， 确保实验顺利进行。
03
教学方法与手段
教学方法
激活学生的前知
通过提问和讨论的方式，了解 学生对于物质溶解概念和过程 的已有认识，从而为新课的讲 解提供铺垫。
多样化的教学方法
采用讲解、示范、小组讨论和 案例分析等多种教学方法，以 适应不同学生的学习风格和能 力水平，提高学生的学习兴趣 和参与度。
归纳与演绎
通过讲解和案例分析，引导学 生归纳物质溶解的规律和特点 ，然后演绎到其他物质溶解的 实例中，培养学生的思维能力 和解决问题的能力。
掌握溶解度的概念和计算方法 ，能够进行简单的溶解度计算 。
理解饱和溶液的概念和特点， 了解如何判断溶液是否饱和以 及如何使不饱和溶液变为饱和 溶液。
THANK YOU
感谢聆听
教学手段
多媒体辅助教学 实验探究 网络资源 教学评价
使用PPT、视频、动画等多媒体手段，将抽象的物质溶解过程形 象化，增强学生的理解和记忆能力。
通过实验手段，让学生亲手操作，观察物质溶解的过程和现象 ，加深对物质溶解的认识和理解。
引导学生利用网络资源，查找和整理与物质溶解相关的资料和 信息，培养学生的自主学习能力和信息素养。
培养学生的实验操作能 力和观察能力，增强科 学探究的兴趣和意识。
了解溶解现象的本质和 溶解度的概念。
7.2 物质溶解的量 课件 (粤教版九年级下)
怎样判断溶液是否饱和？ 在同种条件下，往溶 液中加入固体溶质，如 果固体有剩余，则为饱 和溶液。
思考题：判断正误
1、饱和溶液一定是浓溶液 ，不饱和溶液一定 是稀溶液 2、浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱 和溶液 3、饱和溶液是不能再溶解物质的溶液
• 溶液的浓稀，是指一定质量的溶液中含 溶质的多少，多的则浓，少的则稀。 • 溶液的是否饱和，是指一定温度下，一 定量溶剂里能否再溶解溶质，能溶的为 不饱和溶液，不能溶的为饱和溶液。
巩固练习:
温度 溶剂 不能 1.在一定 _________ 下,一定量的_________ 里 ________ 再 继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液.
2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有 升 温 加 水 (1)_________________ (2)_________________
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
（2）溶解度曲线
30
20 10
.
0
. .
10 20
.
30
.
.
.
40
50
60
70
80
温度/℃
90
100
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
一 般 规 律
增加溶质
蒸发溶剂 降低温度
不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶 熟石灰：Ca(OH)2 液怎样转化？ 况 特 增加溶剂 殊 饱和溶液 降低温度 情
科粤版化学九年级下册课件-7.2 物质溶解的量
几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）
温度 (°C)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
氯化钠 硝酸钾 氢氧化 钙 蔗糖
35.7 13.3
35.8 20.9
36.0 31.6
36.3 45.8
36.6 63.9
37.0 85.5
37.3
110.0
37.8
138
38.4 169
39.0 202
结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
4、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、 稀溶液之间的关系
（1）0.1克NaCl溶于10克水，可以再溶解
不饱和溶液、稀溶液 （2）1克NaCl继续溶于10克水，可以再溶解 不饱和溶液、浓溶液 （3）10克NaCl溶继续10克水，底部有固体物质，不能再溶解 了 饱和溶液、浓溶液 （1）0.1克CaCl2溶于10克水，不能再溶解 饱和溶液、稀溶液 相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
2、某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一瓶 常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱和溶 液 而 又 保 持 其 溶 剂 的 质 量 不 变 ， 可采用的方 法 是 。
3、结晶(分离混合物的方法）
热溶液 热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以 晶体的形式析出，这一过程叫做冷却结晶。
加热蒸发溶液，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这 一过程叫做蒸发结晶。
现象 溶解 溶解 不溶解 溶解 溶解 不溶解
结论 升高温度 能使饱和 溶液变成 不饱和溶 液。
冷却
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和 1.增加溶剂 2.升高温度
不饱和
最新粤教版初中化学九年级下册《7.2 物质溶解的量》PPT课件 (10)
最新初中化知学识精回品顾课件设计
[注意] ①物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少
无关，在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。
②判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足
四个条件“一定温度、100 g 溶剂、饱和状态、溶解的溶质
质量”。
③只有在饱和溶液中才存在如下关系：
溶解度 溶质质量
溶解度
最新初中化学精品课件例设题计解析
命题角度：考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱 和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。 [解析] 饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液 大，只有在同一温度下，对同一种溶质而言，此说法 才成立；饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶 液；对于溶解度随温度升高而降低的物质来说，将其 饱和溶液升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱和溶 液。
最新初中化学精品课件例设题计解析
A．30 ℃时M的溶解度小于N的溶解度 B．P点表示t ℃时M、N的溶解度相等 C．M、N都是难溶物质 D．阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点)是M的 不饱和溶液，N的饱和溶液
[解析] 由溶解度曲线可以看出，30 ℃时，M的溶解度 大于N的溶解度；P点是两条曲线的交点，表示两种物 质在相应温度下的溶解度相等；在20 ℃时，两种物质 的溶解度均大于10 g，均属于易溶物质；阴影部分的 点在N的下方而在M的上方，对物质N来说表示不饱和 溶液，对M来说表示饱和溶液。
最新初中化学精品课件例设题计解析
变式题将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现 a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液 加入少许b晶体，晶体消失。则图8－2中能正确表示a、 b两物质溶解度曲线C 的是( )
最新初中化学精品课件例设题计解析
[方法点拨] 溶解度曲线是用图像形式反映了溶解度与 影响溶解度因素(一般是温度)之间的关系，解题时必 须深入理解曲线所包含的各方面的含义，如曲线上的 点、曲线的走向、两条曲线的交点等所表达的意义。
[注意] ①物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少
无关，在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。
②判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足
四个条件“一定温度、100 g 溶剂、饱和状态、溶解的溶质
质量”。
③只有在饱和溶液中才存在如下关系：
溶解度 溶质质量
溶解度
最新初中化学精品课件例设题计解析
命题角度：考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱 和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。 [解析] 饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液 大，只有在同一温度下，对同一种溶质而言，此说法 才成立；饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶 液；对于溶解度随温度升高而降低的物质来说，将其 饱和溶液升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱和溶 液。
最新初中化学精品课件例设题计解析
A．30 ℃时M的溶解度小于N的溶解度 B．P点表示t ℃时M、N的溶解度相等 C．M、N都是难溶物质 D．阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点)是M的 不饱和溶液，N的饱和溶液
[解析] 由溶解度曲线可以看出，30 ℃时，M的溶解度 大于N的溶解度；P点是两条曲线的交点，表示两种物 质在相应温度下的溶解度相等；在20 ℃时，两种物质 的溶解度均大于10 g，均属于易溶物质；阴影部分的 点在N的下方而在M的上方，对物质N来说表示不饱和 溶液，对M来说表示饱和溶液。
最新初中化学精品课件例设题计解析
变式题将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现 a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液 加入少许b晶体，晶体消失。则图8－2中能正确表示a、 b两物质溶解度曲线C 的是( )
最新初中化学精品课件例设题计解析
[方法点拨] 溶解度曲线是用图像形式反映了溶解度与 影响溶解度因素(一般是温度)之间的关系，解题时必 须深入理解曲线所包含的各方面的含义，如曲线上的 点、曲线的走向、两条曲线的交点等所表达的意义。
粤教版化学九下《物质溶解的量》课件
•溶解现象与溶解度•实验：测定不同物质溶解度•固体溶解度与温度关系曲线分析•气体溶解度及其影响因素探究目•结晶现象和结晶方法了解•课堂小结与回顾录01溶解速率比较溶解过程中的能量变化观察物质溶解过程溶解现象观察溶解度定义介绍溶解度曲线、溶解度表格等表示方法，学会查阅和使用相关数据。
溶解度表示方法溶解度与温度关系溶解度概念引入1 2 3温度对溶解度的影响压力对溶解度的影响物质性质对溶解度的影响影响溶解度因素探讨02实验目的实验原理实验目的和原理准备试剂和仪器溶解度的测定数据处理操作注意事项实验步骤及操作注意事项实验结果展示通过实验测定得到不同物质在不同温度下的溶解度数据，并绘制成曲线图进行展示。
结果讨论根据实验结果，讨论不同物质的溶解性能及其影响因素，如温度、溶剂种类等。
同时，可以结合实际生活中的应用场景，进一步加深对溶解度的理解和应用。
实验结果展示与讨论03数据采集坐标系建立曲线绘制030201曲线绘制方法介绍溶解度随温度变化曲线形态差异交点含义曲线特点总结结晶操作根据溶解度曲线，选择合适的结晶方法和条件，从溶液中析出目标物质。
分离混合物利用溶解度差异，通过改变温度实现固体混合物的分离和提纯。
溶解度计算利用溶解度曲线，可以估算一定温度下某物质的溶解度，进而进行溶液浓度的计算。
应用实例解析04定义单位气体溶解度概念引入温度压力溶剂性质影响气体溶解度因素探讨实例分析：碳酸饮料中二氧化碳溶解度变化05实验现象结晶过程分析结晶条件对比结晶现象观察03重结晶01冷却结晶02蒸发结晶结晶方法分类及特点总结工业生产如食盐、纯碱等化工产品的生产过程，涉及蒸发结晶和冷却结晶等方法。
实验室制备如从粗盐中提取精盐、从溶液中分离和提纯某些物质等实验，需要运用结晶方法。
日常生活如制作糖霜、巧克力等食品，以及制作某些艺术品或装饰品，也会用到结晶技术。
应用实例解析06关键知识点梳理01020304学生自我评价报告建议学生们在课后多进行练习，加深对知识点的理解和记忆，提高应用能力。
粤教版九年级下册化学 《物质溶解的量》溶液PPT课件
知能训练
知能训练
B
2.下列说法正确的是（） A．把36gNaCl溶解在100g水中，形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g B．20℃时10gNaCl可溶解在100g水中，则20℃时NaCl的溶解度为10g C．20℃时18gNaCl完全溶解在50g水中形成饱和溶液，则20℃时NaCl的溶解度为18g D．20℃时136gNaCl的饱和溶液中含有36gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g
溶解度
讨论：20ºC时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义 其含义是：在20ºC时，硝酸钾在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为31.6克。 或者说：在20ºC时，硝酸钾在100克水中最多能溶解31.6克。
温度
溶质的质量
溶剂的质量
饱和溶液的质量
200c
31.6g
100g
新知学习
溶解度S/g
经典例题
C
经典例题
B
知识点3：气体物质的溶解度 打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（ ） A．压强增大而减小 B．压强减小而减小 C．温度升高而升高 D．温度降低而减小
B
经典例题
1.小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案．一定能达到目的是（ ） A．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液 B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体 C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
S≥10
0.01≤S＜1
1≤S＜10
S＜0.01
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
知能训练
B
2.下列说法正确的是（） A．把36gNaCl溶解在100g水中，形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g B．20℃时10gNaCl可溶解在100g水中，则20℃时NaCl的溶解度为10g C．20℃时18gNaCl完全溶解在50g水中形成饱和溶液，则20℃时NaCl的溶解度为18g D．20℃时136gNaCl的饱和溶液中含有36gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g
溶解度
讨论：20ºC时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义 其含义是：在20ºC时，硝酸钾在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为31.6克。 或者说：在20ºC时，硝酸钾在100克水中最多能溶解31.6克。
温度
溶质的质量
溶剂的质量
饱和溶液的质量
200c
31.6g
100g
新知学习
溶解度S/g
经典例题
C
经典例题
B
知识点3：气体物质的溶解度 打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（ ） A．压强增大而减小 B．压强减小而减小 C．温度升高而升高 D．温度降低而减小
B
经典例题
1.小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案．一定能达到目的是（ ） A．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液 B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体 C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
S≥10
0.01≤S＜1
1≤S＜10
S＜0.01
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
2024九年级化学下册第7章溶液7.2物质溶解的量授课课件科粤版
不饱和溶液浓
感悟新知
解析：饱和溶液是指在一定条件下不能再溶解 知1－练 该溶质，已经溶解的物质可能多也可能少，因此饱和溶液 可能是浓溶液，也可能是稀溶液；同理稀溶液是指溶液中 已经溶解的物质比较少，但它可能还能继续溶解该溶质， 也可能已经达到饱和状态，因此稀溶液不一定是不饱和溶 液；相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液 浓，不同种溶质的溶液，由于溶解性不同，一种物质的饱 和溶液可能比另一种物质的不饱和溶液稀。
D. 改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
感悟新知
知1－练
解题秘方：对于饱和溶液、不饱和溶液概念的理解， 一是注意强调两个条件，二是明确一种物质的饱和溶液可 以溶解其他物质。
感悟新知
知1－练
解析：向KNO3 饱和溶液中加KNO3 晶体，KNO3 晶 体不再溶解，溶液质量不变；饱和溶液是指在一定温度、 一定量的溶剂中不能继续溶解原溶质，若温度、溶剂量发 生改变，它可变成不饱和溶液，可以继续溶解原溶质；在 一定温度下，饱和的氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但 能再溶解蔗糖，A、B、C不正确。
感悟新知
易错提醒：
知2－练
影响固体溶解度的因素：内因是溶质和溶剂的性质，
因为同种溶质在不同溶剂中，不同种溶质在同种溶剂中
溶解能力不同；外因是温度。
当溶质、溶剂确定时，就只能通过改变温度来改变
固体物质的溶解度。搅拌只能加速溶解，不能改变固体
的溶解度。
感悟新知
题型3 根据溶解度判断溶解性
知2－练
例7 将3 g 某物质在20 ℃时溶于200 g 水中，恰好形成饱
C. Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D. Ⅲ和Ⅳ对比——同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
感悟新知
解析：饱和溶液是指在一定条件下不能再溶解 知1－练 该溶质，已经溶解的物质可能多也可能少，因此饱和溶液 可能是浓溶液，也可能是稀溶液；同理稀溶液是指溶液中 已经溶解的物质比较少，但它可能还能继续溶解该溶质， 也可能已经达到饱和状态，因此稀溶液不一定是不饱和溶 液；相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液 浓，不同种溶质的溶液，由于溶解性不同，一种物质的饱 和溶液可能比另一种物质的不饱和溶液稀。
D. 改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
感悟新知
知1－练
解题秘方：对于饱和溶液、不饱和溶液概念的理解， 一是注意强调两个条件，二是明确一种物质的饱和溶液可 以溶解其他物质。
感悟新知
知1－练
解析：向KNO3 饱和溶液中加KNO3 晶体，KNO3 晶 体不再溶解，溶液质量不变；饱和溶液是指在一定温度、 一定量的溶剂中不能继续溶解原溶质，若温度、溶剂量发 生改变，它可变成不饱和溶液，可以继续溶解原溶质；在 一定温度下，饱和的氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但 能再溶解蔗糖，A、B、C不正确。
感悟新知
易错提醒：
知2－练
影响固体溶解度的因素：内因是溶质和溶剂的性质，
因为同种溶质在不同溶剂中，不同种溶质在同种溶剂中
溶解能力不同；外因是温度。
当溶质、溶剂确定时，就只能通过改变温度来改变
固体物质的溶解度。搅拌只能加速溶解，不能改变固体
的溶解度。
感悟新知
题型3 根据溶解度判断溶解性
知2－练
例7 将3 g 某物质在20 ℃时溶于200 g 水中，恰好形成饱
C. Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D. Ⅲ和Ⅳ对比——同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
物质溶解的量(第1课时)(课件)九年级化学下册(科粤版)
典例精讲
例3．（2022·湖南衡阳·中考真题）下列关于溶液的说法正确 的是（ ） A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶 解度减小 D．溶液都是无色透明的液体
典例精讲
【答案】A 【解析】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物， 符合题意；B、饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下，氢氧化钙的 饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常温下，硝酸 钾的饱和溶液是浓溶液，不符合题意；C、打开汽水瓶盖后有气泡 冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符合题意；D、 溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不 符合题意。故选A。
7-7硝酸钾饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
新课讲解
1、其中一半添加水后， 溶液中剩余的硝酸钾固体 又溶解了
，
此时的溶液可能为 不饱和溶液 ， 依据是 没有硝酸钾固体剩余 。
２. 其中另一半加热后，剩余的硝酸钾固体 又溶解了 ，原来的
饱和溶液可能为 不饱和溶液
依据
是 没有硝酸钾固体剩余
。
新课讲解
3. 将上述热溶液冷却后，观察到的现象 是 硝酸钾又从溶液中析出 ，这时溶液肯定变 成 饱和溶液 。
结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
课堂小结
1.饱和溶液与不饱和溶液 ①“一定温度”；②“一定量溶剂”；③“某溶质”。
2.饱和溶液的判断：“1看2加”
3.转化： 不饱和溶液 增加溶质、蒸发溶剂或改变温度 饱和溶液
增加溶剂或改变温度
4.结晶： 饱和溶液
蒸发结晶 降温结晶
结晶
新课讲解
浓溶液与稀溶液之间的关系
粤教版化学九下7.2《物质溶解的量》ppt课件
3、A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示： （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺
序是__C__>_B_>_A____ （2）t3℃时，将60g的A物质加入到100g水中，充分搅
拌后，所得溶液的质量为_1_5_0_g_ （3）t3℃时，等质量的A、B、C 三种物质的饱和溶液，温度 降至t2℃析出固体最多的物质 是__A___，无析出的是__C___
82.最勇敢的事莫过于：看透了这个世界，却依旧还爱着它。 98.人生，就是人们渴求幸福和享受幸福的过程。渴求幸福，驱赶着人们去奋斗；享受幸福，就是在甜美之中品尝到奋斗的结果。 94.有些黑暗，只能自己穿越；些痛苦，只能自己体验；有些孤独，也只能自己品尝。 但是，穿过黑暗，我们能感受到阳光的温度； 走出痛苦，我们能企及成长的高度；告别孤独，我们能收获灵 魂的深度。
15:53:22
76.离开奋斗的沃壤，天赋的种子便寻不到春华秋实的前程。 19.只有千锤百炼，才能成为好钢。 12.每一个普通的改变，都将改变普通，因为从决心变得更好的那一刻开始，我们就已经与一个全新的自己不期而遇。加油吧，只要你肯用心，生活无论何时都不会负你。越努力，越幸运。 44.在人生中只有曲线前进的快乐，没有直线上升的成功。只有珍惜今天，才会有美好的明天；只有把握住今天，才会有更辉煌的明天！ 60.不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要轻言放弃。 17.勤奋是成功之母，懒惰乃万恶之源。 23.能耐得住寂寞的人，肯定是有思想的人;能忍受孤独的人，肯定是有理想的人;遇事能屈能伸的人，肯定是有胸怀的人;处事从容不迫的人，肯定是个淡定的人;经常微笑的人，肯定是有头脑的人; 看透天下事的人，肯定是个有智慧的人！
15:53:22
四、气体的溶解度
粤教版化学九年级下册_专题7。2物质溶解的量课件
（1）其中一半添加水后，溶液中剩余的硝酸钾固 体_继__续__溶__解__，此时的溶液可能为__不__饱__和__溶__液_，依 据是_硝__酸__钾__固__体__还__可__以__继__续__溶__解_______。
新知学习 一、饱和溶液与不饱和溶液
（2）其中另一半加热后，剩余的硝酸钾固体 _继__续__溶__解__，原来的饱和溶液可能为不__饱__和__溶__液__， 依据是_硝__酸__钾__固__体__还__可__以__继__续__溶__解_______。
时所溶解的质量。
条件：一定温度
溶解度的四要素
标准：100g溶剂（未说明的情况下通常指水） 状态：饱和状态（最大值） 单位：质量（克）
新知学习 二、固体溶解度
【练一练】下列对“20℃时，食盐的溶解度为36g”这句话解释正确 的是（ D ） A．100g水能溶解36g食盐 B．100g水中最多能溶解36g食盐 C．100g食盐饱和溶液中含有36g食盐 D．20℃时，100g水溶解36g食盐恰好达到饱和
（2）溶解度曲线图法
尝试用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温 度，根据上表格所提供的数据，在右图的坐 标纸上绘出几种物质的溶解度随温度变化的 曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
思考： 通过右图的溶解度曲线，你可 以得出哪些结论？
（1）可知道该物质在某温度时的溶解度； （2）可知道该物质的溶解度随温度的变化 情况。
新知学习 一、饱和溶液与不饱和溶液
【练一练】四个烧杯分别装有质量相等、温度相同的同种溶剂，小明 分别向四个烧杯中加入某种溶质，且加入固体的质量依次减少，溶质 充分溶解后如图所示，请回答下列问题：
A
B
C
D
（1）_A_、__B____中盛的一定是饱和溶液。
新知学习 一、饱和溶液与不饱和溶液
（2）其中另一半加热后，剩余的硝酸钾固体 _继__续__溶__解__，原来的饱和溶液可能为不__饱__和__溶__液__， 依据是_硝__酸__钾__固__体__还__可__以__继__续__溶__解_______。
时所溶解的质量。
条件：一定温度
溶解度的四要素
标准：100g溶剂（未说明的情况下通常指水） 状态：饱和状态（最大值） 单位：质量（克）
新知学习 二、固体溶解度
【练一练】下列对“20℃时，食盐的溶解度为36g”这句话解释正确 的是（ D ） A．100g水能溶解36g食盐 B．100g水中最多能溶解36g食盐 C．100g食盐饱和溶液中含有36g食盐 D．20℃时，100g水溶解36g食盐恰好达到饱和
（2）溶解度曲线图法
尝试用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温 度，根据上表格所提供的数据，在右图的坐 标纸上绘出几种物质的溶解度随温度变化的 曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
思考： 通过右图的溶解度曲线，你可 以得出哪些结论？
（1）可知道该物质在某温度时的溶解度； （2）可知道该物质的溶解度随温度的变化 情况。
新知学习 一、饱和溶液与不饱和溶液
【练一练】四个烧杯分别装有质量相等、温度相同的同种溶剂，小明 分别向四个烧杯中加入某种溶质，且加入固体的质量依次减少，溶质 充分溶解后如图所示，请回答下列问题：
A
B
C
D
（1）_A_、__B____中盛的一定是饱和溶液。
粤教版九年级化学下册 物质溶解的量(第二课时)课件
易错点： 1.溶解度一定要标明温度，温度不同，溶解度不同； 2.溶解度是100g水中溶解的最大溶质质量（饱和状态）， 而不是100g溶液。 3.如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的 溶解度； 4.影响固体物质溶解度大小的主要因素是温度以及溶质、 溶剂的性质，而与溶质、溶剂的质量多少无关。
2.饱和溶液与不饱和溶液的判断方法
判断一定条件下某一溶液是不是某溶质的饱和溶液，是 看该条件下溶液中_是__否__能__继__续__溶__解__该__溶__质__。
二、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
（1）对于大多数固体物质来说：
饱和溶液
①加③蒸发溶剂
（2）特殊情况：
溶解度曲线
应
用
S (g)
1．可知该物质在任一温度下的溶解度数值； A 2．可比较同一温度下，不同溶质的溶解度大小；
S1
M B 3．交点Ｍ的意义：在t1℃时，A、B两种溶液的溶解度相等， 均为 s1 g；
4．可比较不同的溶解度受温度影响的大小，曲线越陡，表 示该溶质受温度影响越大；
t1 t(℃) 5．处于曲线上任一点，表示该溶液处于饱和状态；处于曲 线下方任一点，表示该溶液处于不饱和状态。处于曲线上方 任一点，表示该溶液处于饱和状态且有剩余固体；
3.如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ C）
A．甲的溶解度比乙的溶解度大 B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液 C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶 液的方法提纯甲 D．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
4.下列关于溶解度曲线的说法正确的是( B )
A．乙物质属于可溶的物质 B．40 ℃时，两种物质的溶解度相等 C．60 ℃时，将40 g甲物质放入50 g水中， 所得溶液的质量为90 g D．60 ℃时，将等质量的甲、乙两种物质的 饱和溶液降温到20 ℃，析出固体较多的是乙
粤教版化学九年级下册同步课件： 物质溶解的量(第2课时)
影响因素：温度
溶解度曲线
影响因素：温度和压强
课堂达标
1.20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时 氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是 （C）
A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等 C．溶液质量为100克 D．溶质与溶剂质量比为9：25
课堂达标
20℃
31.6g
100g
131.6g
新知探究
易错点： 1.溶解度一定要标明温度，温度不同，溶解度不同； 2.溶解度是100g水中溶解的最大溶质质量（饱和状态），而不是100g溶液。 3.如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度； 4.影响固体物质溶解度大小的主要因素是温度以及溶质、溶剂的性质，而与 溶质、溶剂的质量多少无关。
2.如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列相关说法中正确的是（ B ）
A.将甲和乙两物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，析出
晶体质量：甲>乙 B.将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度的方法 C.甲中含少量乙时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲
D.t1℃时，将30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为80g
谢谢观看
新知探究
溶解度曲线上的点和上方、下方的点分别代表什么意思？
①溶解度曲线上每一点表示某物质在某温 度下的溶解度，且溶液是饱和溶液。
②在溶解度曲线下方的点表示溶液是不饱和 溶液。
③在溶解度曲线上方的点表示溶液是饱和溶 液(且溶液中还有未溶解的溶质存在）。
新知探究
归纳总结
如图，已知曲线a，b分别为两种固体物 曲线a：物质甲的溶解度随温度的升高
溶解度曲线的变化规律
溶解度曲线
影响因素：温度和压强
课堂达标
1.20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时 氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是 （C）
A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等 C．溶液质量为100克 D．溶质与溶剂质量比为9：25
课堂达标
20℃
31.6g
100g
131.6g
新知探究
易错点： 1.溶解度一定要标明温度，温度不同，溶解度不同； 2.溶解度是100g水中溶解的最大溶质质量（饱和状态），而不是100g溶液。 3.如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度； 4.影响固体物质溶解度大小的主要因素是温度以及溶质、溶剂的性质，而与 溶质、溶剂的质量多少无关。
2.如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列相关说法中正确的是（ B ）
A.将甲和乙两物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，析出
晶体质量：甲>乙 B.将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度的方法 C.甲中含少量乙时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲
D.t1℃时，将30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为80g
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新知探究
溶解度曲线上的点和上方、下方的点分别代表什么意思？
①溶解度曲线上每一点表示某物质在某温 度下的溶解度，且溶液是饱和溶液。
②在溶解度曲线下方的点表示溶液是不饱和 溶液。
③在溶解度曲线上方的点表示溶液是饱和溶 液(且溶液中还有未溶解的溶质存在）。
新知探究
归纳总结
如图，已知曲线a，b分别为两种固体物 曲线a：物质甲的溶解度随温度的升高
溶解度曲线的变化规律
7-2物质溶解的量课件—2022-2023学年九年级化学科粤版(2012)下册
（2）曲线表示溶质在不
130 120
A
A ﹥B
同温度下的溶解度随温 110
A=B
100
度变化的情况；
90
80
(3)两曲线上的交点表
70
60
示该点温度下两种溶质 50
40
的溶解度相同；
30
20
B
(4)可对比在相同温度 10
下两种溶质的溶解度的 大小；
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
思考4：如何判断某溶液是饱和溶液还是不饱和溶液呢？
相同条件下，向溶液中加入同种溶质， 看是否能继续溶解。
实验操作：向含有硝酸钾不饱和溶液的烧杯里， 继续加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾剩余。将所 得饱和溶液，连同其中剩余的固体颗粒，转移约 一半至另一烧杯中。向其中一烧杯添加水，边加 边搅拌，观察硝酸钾的固体颗粒是否继续溶解。 把另一烧杯加热，发生什么变化?
思考2：在上面的前提条件下，关键看什么？ 这种溶质是否能继续溶解
思考3：为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
在20℃时，向100克水中加入40克氯化钠，充分搅拌，杯底有 未溶解的氯化钠，说明此时是氯化钠的 饱和溶液 。再向其中 加入10克的糖，糖 会 （填会或不会）溶解。
说明：此时的氯化钠饱和溶液，对于蔗糖来说属于不饱和 溶液。
一、饱和溶液与不饱和溶液
1、定义：
饱和溶液 ：在一定温度下、一定量的溶剂中，不能继 续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂中，还能继 续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
思考1：饱和溶液和不饱和溶液的前提条件是什么？ 一定温度、一定量的溶剂中。
九年级化学下册第七章溶液7.2物质溶解的量第2课时溶解度课件新版粤教版
·
40 20
· ···
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
讨论交流
1.根据以上曲线，你得出的结论是什么？ （1）KNO3是一种易溶物质； （2）随着温度的升高，KNO3的溶解度增大。
2. 55℃时硝酸钾的溶解度是多少？其含义 是什么？
55 ℃时硝酸钾的溶解度是 100 g，表示55℃ 时，100 g 水中最多溶解 100 g KNO3。
工业上制汽水时，利用增大压强的方法使 大量二氧化碳气体溶解在水里。当汽水瓶盖打 开时，压强减小，气体的溶解量跟着减小，因 此有大量二氧化碳气体从水里逸出。
随堂演练
1. 20℃时，将 18.6 g 硝酸钠放入 50 g 水中 ，充分搅拌后全部溶解，则 20℃时硝酸钠的溶解 度为（D ）
A. 37.2 g B. 18.6 g C. 9.3 g D.无法 计算
3. 根据右图信息判断，下列叙述不正 确的是（ D ）
A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B. t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度 相同
C. 将 t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到 t1℃，有晶体析出
D. t2℃时，80 g 硝酸钾溶于 100 g 水中 可制得饱和溶液
4. 如图表示甲、乙、丙三种固态物质的溶
冒出的大量气泡主要是二氧化碳气体，汽水
瓶盖未打开时，瓶内压强大，CO2的溶解度大， CO2全部溶解在水中，所以看不到气泡；当打开 瓶盖时，压强减小了，CO2的溶解度变小，所以 CO2逸出，看到气泡。
2. 要使汽水冒出更多的气泡，除可采 用振荡或搅拌的方法外，还有其他方法吗?
加热使汽水的温度升高， 如用双手紧握汽水瓶壁，或用 热的毛巾包在汽水瓶外壁，或 将汽水瓶放在热水中等方法均 可。
2020-2021学年九年级化学科粤版下册7.2 物质溶解的量 课件
氢氧化钠 氧化钙 硝酸铵 硝酸铵
7.2 物质溶解的量 饱和溶液和不饱和溶 液
思考下列问题
1、室温下，在20ml的水里硝酸钾能无限制的溶解
吗？
不能
2、有没有办法让20ml水里的10g硝酸钾继续溶解？ 有 升高温度 溶剂水
3、一定量硝酸钾在水中溶解受不受条件的限制？ 若受限制，限制条件是什么？ 温度 溶剂
解某溶质的溶液，叫做这种溶质的 _______不_饱__和__溶_液_____。在改变温度或 溶剂量的条件下，饱和溶液和不饱和溶
液是可以互相转化的。因此只有指明 _溶_剂__的_量_ 和_温__度____，“饱和”“不饱 和”才又确定的意义。
如何判断溶液是否饱和
A
B
对于A：加固体硝酸钾，若继续溶解为不饱和 溶液，若不在溶解为饱和溶液
稀液未必不饱和 溶液与浓稀 同温同质饱和浓 溶液的关系
溶液的浓稀是溶质质量与溶液质量的比。浓溶 液____不__一_定____（填“一定”或“不一定”） 是饱和溶液，稀溶液_不__一__定______（填“一定” 或“不一定”）是不饱和溶液。
定温定剂饱不饱 条件 饱和不饱加溶质 不在溶解饱和液 继续溶解不饱和 区别 饱和不饱可转化 升温加剂不饱和 转化 降温加质蒸饱和 饱和浓稀不相关 浓液未必饱和液 饱和不饱和
4、室温，在20ml的水里加入10 g硝酸钾得到 的溶液与加热后得到的溶液哪种是饱和饱和溶 液，哪种不是饱和溶液？在20ml的水里哪种溶 液含的溶质多？哪种溶液含的溶质少？
加热前的溶液 加热后的溶液 加热后的溶液
1、在一定温度下，在一定量溶剂里， _______能_溶__解__溶_质___________的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶