2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析

2018 年全国高考理综 (Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。

7.磷酸亚铁锂（ LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：NaAlO2 溶液沉淀正极片碱溶含 Li、Fe、P 等滤液碱溶含 4滤渣H2SO4/滤液LiFePOHNO3 Na2CO3炭黑等滤渣含锂沉淀下列叙述错误的是．．A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、 Fe、 LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】 D。

硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。

8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】 A。

果糖属于单糖。

9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是乙醇、冰醋酸浓硫酸饱和碳酸钠溶液A B C D【答案与分析】D。

实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10.??A是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A． 16.25gFeCl3 水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1??AB． 22.4L（标准状况下）氩气含有的质子数为18??AC ． 92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0??A． 4 与 Cl2 在光照下反应生成 3 分子数为1.0??A D 1.0molCH CH Cl 【答案与分析】 B 。

盐类水解的程度是很小的， A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气 在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为 18mol ，B 正确； 1mol 甘油 （丙三醇）中含有 3?? 的羟基， C 错误；CH 4 与 CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有 CH3、 ?? ClCH 2Cl 2 、CHCl 及 CCl ，则生成物中含有的 CH 少于 ， D 不对。

34 3Cl1mol11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 [2， 2]戊烷（ ）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是A ．与环戊烯互为同份异构体 B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处于同一平面 D ．生成 1molC5H12 至少需要 2molH2【答案与分析】 C 。

螺[2， 2]戊烷（）的分子式为 C 5H 8，与环戊烯相同，它们互为同份异构 体， A 正确；螺 [2， 2]戊烷（ ）的二氯代物有 3 种， B 正确；螺烷中共用的碳原子采用 3 杂SP 化成键，根据价键互斥理论，螺 [2，2]戊烷中的两个三角形平面互相垂直，共用的碳原子形成的四个价键不在同一平面上， C 观点不正确；由于 3 个碳原子形成三角形的键角为 60°? 107.5°，形成的键张力容易使 C —C 断裂，在一定条件下螺 [2，2]戊烷能够与氢气发生类似不饱和烃的加成反应那样形成饱和直链烷烃， D 正确。

12.主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加， 且均不大于 20。

W 、X 、Z 最外层电子数之和为 10， W 与 Y 同族， W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是A ．常温常压下 X 的单质为气态B ．Z 的氢化物为离子化合物C ．Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D ．W 与 Y 具有相同的最高化合价【答案与解释】 B 。

能够腐蚀玻璃的二元化合物是 HF ，由此推断， W 、X 、Y 和 Z 分别是 F 、Mg 、Cl 与 K ，Mg 在常温常压下为固体， A 错误； KH 发生离子化合物， B 正确； KCl 属于强酸强碱盐，其水溶液呈中性， C 观点不正确； F 是所有元素中电负性最大的非金属元素，在化合物中不能形成正价态， Cl 的最高正化合价为“ +7”， D不对。

和 H2 的高效去除。

2 2 协同转化装置，实现对天然气中 213.最近我国科学家设计了一种 CO +H S CO S示意图如右图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO ）和石墨烯，石墨烯电极区 发生反应为：① EDTA · Fe 2+ - · 3+3+ + 2+ -e =EDTA Fe ② 2EDTA ·Fe +H2S=2H+S+2EDTA ·Fe光伏电源质子交换膜石 ZnO@石2+ +EDTA-Fe 墨CO2H 、 S墨 H2S ① 烯 ②烯CO3+ EDTA-Fe天然气 天然气（ CH 4、 CO ）（ CH 4、 CO 2 、 H2S ）该装置工作时，下列叙述错误的是A ．阴极的电极反应： CO 2+2H ++2e -=CO+H 2OB ．协同转化总反应： CO2+H2S=CO+H2O+SC ．石墨烯上的电势比 ZnO@石墨烯上的低2+ 3+ 2+ 3+D ．若 Fe /Fe 取代 EDTA-Fe /EDTA-Fe ，溶液需为酸性。

2+ -3+ ，即发生了氧化反应，【答案与分析】 C 。

由于石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA-Fe -e=EDTA-Fe因此石墨烯为阳极，而ZnO@石墨烯为阴极，发生还原反应，即 CO2 +- 2 ， A 正确， +2H +2e =CO+HO则电池发生的反应为：2+- 3+⑴ 阳极： 2EDTA-Fe -2e =2EDTA-Fe ,,,,,,,,,3+ 2++2EDTA-Fe +H2S=2EDTA-Fe+2H +S,,,,,, ⑵阴极： CO2+2H ++2e -=CO+H2O,,,,,,,,,,,,, ⑶⑴ +⑵ +⑶得：协同转化反应总方程式： CO2+H2S=CO+H2O+S ，A 、B 正确；阳极电势高于阴极电势， C 不对；碱性条件下， Fe 2+与 Fe 3+容易产生 Fe(OH)2或Fe(OH)3沉淀， D 正确。

26.(14 分)醋酸亚铬 [(CH3COO)2Cr · 2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中，用作氧气吸收剂， 一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂， 将三价铬还原为二价铬， 二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。

实验装置如图所示， 盐酸 K2 K1 aK3醋酸钠蒸馏水bcd锌粒 +氧化铬回答下列问题：⑴实验中所用蒸馏水均需要经煮沸后迅速冷却，目的是，仪器 a 的名称是⑵将过量锌粒和氧化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K 1、K 2，关闭 K 3。

①c 中的溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式是 ；②同时 c 中有气体产生，该气体的作用是 。

⑶打开 K 3 ，关闭 K 1 和 K 2，c 中亮蓝色溶液流入 d 。

其原因是 ；D 中析出砖红色沉淀。

为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥。

⑷指出装置 d 可能存在的缺点 。

【答案与分析】⑴ 除尽蒸馏水中的空气（所含的氧气）、球形分液漏斗。

⑵①Zn+6H + 2 3 +Cr O===Zn2++2Cr2++H2 O;②排除装置中的空气（氧气），以免二价铬重新被氧化为三价铬；⑶随着氢气的生成，锥形瓶中的气压增大、冷却静置、过滤。

⑷没有尾气处理装置，可能产生污染环境。

二价铬具有较强的还原性，因此，为了避免被氧气重新氧化为三价铬，须将装置及其相关容器、试剂中的空气排除干净。

27.（14 分）焦亚硫酸钠（ Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

回答下列问题：⑴生产 Na2S2 O5，通常是由 NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得。

写出该过程发生的化学反应方程式：。

⑵利用烟道气中的SO2生产 Na2S2O5的工艺为：SO2 Na2 CO3固体SO2Na2CO3 饱和溶液ⅠⅡⅢ结晶脱水Na2S2O5pH=4.1 pH=7~8 pH=4.1①pH=4.1 时，Ⅰ中为溶液。

②工艺中加入 Na2 CO3固体，并再次充入SO2的目的是。

⑶制备 Na2 2 5 也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2 碱吸收液中含有NaHSO3和S O室的 NaHSO 浓度增加，，阳极的电极反应式为 。

电解后， Na2SO3Na 2S 2O 5。

3将该室溶液进行结晶脱水，可得到阳离子交换膜+-ab稀 H2SO4 SO2 碱吸收液⑷ Na 2S 2O 5 可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中 Na 2S 2 O 5 的残留量时，取 50.00mL 葡萄酒样 品，用 0.01000mol ·L -1 的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00mL ，滴定反应的离子方程式为（以 SO 2 计）。

，该样品中 Na2S2O5 的残留量为g ·L -1【答案与解释】⑴ 2NaHSO 3 2 2 5 2 ；⑵① 3；②增大 NaHSO 3 浓度，形成过饱和溶液 ; Na S O +H O NaHSO === ⑶2H 2 O —+ 2↑、阴极室； ⑷?? ??- + ??????+ ??????=?? ??- + - ；0.158g ·L -1。

4e-=4H+O ?????? ????????+ ???? + ???? 分析：⑴ 2 2 5 是由 NaHSO3 过饱和溶液结晶脱水 得到，则是发生了非氧化还原反应的分解反Na S O ．．．．．．．．．应，固在2NaHSO 3 2 2 5 2 ；⑵利用烟道气中所含的 2 与 Na 2 3 饱和溶液反应是工业制===Na S O +H O SO CO 备 NaHSO 常用的方法，有关化学反应方程式为： 2SO ↑，显然Ⅲ中 3 2+Na 2CO 3+H 2ONaHSO 3+CO 2=== 2 的溶液是经过进一步增加 NaHSO3 的浓度，形成过饱和溶液；⑶三膜室电解法制备 Na2S2O5，在电解的过程中实质上是电解水：即阳极反应式为： 2H 2O —4e-=4H ++O 2↑阴极反应式为： 2H ++2e -=H 2↑随着阳极产生的 H +通过阳离子交换膜不断向阴极移动，并与 SO2 的碱吸收液中的Na2SO3 反应生成的 NaHSO 3 的富集，阴极室中的 NaHSO 3 的浓度增加；⑷碘滴定 Na2S2O5 发生氧化还原反应，即： Na2S2O5+2I2+3H2O===2NaI+Na2SO4 +2HI 。