高一化学期中复习核心考点必刷200题必修一

2020-2021学年高一化学期中复习核心考点必刷200题
期中复习检测卷三（25题）
一、选择题
1．下列实验操作或记录正确的是
A．常温常压下测得1mol N2和CO的混合气体质量为28 g
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
C．用托盘天平称得2.50 gCuSO4·5H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g
D．欲配制0.10mol•L-1的硫酸920mL，需量取密度为1.84g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸的体积为5.0mL 2．（2020·广东香洲·珠海一中实验学校月考）关于FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液，下列叙述正确的是（）
A．他们的外观颜色都相同
B．他们均能与NaOH 反应
C．他们都可以通过滤纸
D．他们均属于混合物
3．（2020·辽宁沙河口·育明高中月考）下列有关物质的分类与性质的说法正确的是
A．液氯、冰醋酸、盐酸均属于纯净物
B．SO3、SiO2均属于酸性氧化物
C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐
D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉
4．（2020·山东商河·月考）下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）
A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．向豆浆中加入盐卤做豆腐
C．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液会产生红褐色沉淀
D．水泥厂、冶金厂常用静电降尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染
5．下列除杂试剂或操作选用不正确的是（）
物质(括号内为杂质) 除杂试剂或操作
A Na2CO3晶体(NaHCO3) 加热
B Cl2(H2O) 浓硫酸，洗气
C CO2(HCl) 饱和Na2CO3溶液、浓硫酸，洗气
D Na2O2(Na2O) 足量O2，加热
A．A B．B C．C D．D
6．（2020·河北新华·沧州三中期中）对于化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是
A．若生成物C和D分别是盐和水，则该反应一定是酸碱中和反应
B．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是另一种碱和另一种盐
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀
D．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
7．（2020·广东香洲·珠海一中实验学校月考）向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应混合液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

下列说法不正确的是( )
A．b处溶液呈碱性，d 处溶液呈酸性
B．c处主要成分是BaSO4和水
C．c时刻溶液的导电能力约为零，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D．ce段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的氢氧化钡电离出的离子导电
8．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一定正确的是()
A．氯水和液氯都是混合物
B．向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有盐酸和次氯酸
C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
9．下列对于氯及其化合物的说法正确的是( )
A．液氯和氯水均可用钢瓶运输
B．氯气泄漏时，应用浸有小苏打的毛巾捂住口鼻向高处撤离
C．纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出黄色火焰
D．用pH试纸可以准确测定氯水的pH值
10．向0.50 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是
A．增重的4.4g为参加反应的CO2的质量
B．溶质为Na2CO3
C．溶质为NaHCO3
D．低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中NaOH的质量＋4.4g
11．（2020·伊美区第二中学开学考试）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2。

对于该反应，下列说法中错误的是()
A．反应中Cu2S只作氧化剂
B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1
C．Cu2O在反应中具有氧化性
D．反应中被氧化的元素是S
12．（2020·江西上高二中月考）下列说法中不正确的是
A．lmol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下约占有体积22.4L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N A
D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H l2O6)中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3 13．（2020·江苏广陵·扬州中学月考）在一定温度下有分解反应A (s) = B(s) + C(g) + 4D(g)，若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30g，A的摩尔质量为
A．50g/mol B．120g/mol C．180g/mol D．250g/mol
14．（2020·西华县第一高级中学月考）配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
15．（2020·云南弥勒市一中月考）下列离子方程式书写正确的是
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++2-
3
CO=CaCO3↓
B．向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．少量二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O
D．氢氧化镁和盐酸反应：OH-+H+=H2O
16．（2020·云南弥勒市一中月考）某同学在实验室中进行如下实验：编号I II III 实验装置
现象
没有明显变化，溶液
仍为无色有白色沉淀生成，溶
液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是
A．I中无明显变化，说明两溶液不反应
B．II 中的白色沉淀为CuCl2
C．III中的离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑
D．I中发生的反应不是离子反应
17．（2020·山西新绛·月考）关于下表各组反应的分析中，正确的是（）
序号氧化剂还原剂
其他反应
物
氧化产物还原产物其他产物
①Cl2FeCl2？FeCl3
②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4K2SO4、H2O
③KClO3HCl（浓）Cl2Cl2KCl、H2O
④KMnO4HCl（浓）Cl2MnCl2KCl、H2O
A．第①组反应中FeCl3只是还原产物
B．氧化性比较：KMnO4>Fe3+>Cl2
C．第③组反应中氧化产物与还原产物分子数之比为1：1
D．第④组中的HCl(浓)既作还原剂，又起到酸的作用
18．（2020·浙江省东阳中学月考）水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++ 22-
S O+ O2+ xOH-＝Fe3O4+
23
2-
S O+ 2H2O。

下列说法正确的是
46
A．O2、2-
S O都是氧化剂
23
B．x=2
C．将纳米Fe3O4颗粒分散在水中会产生丁达尔效应
D．氧化产物只有2-
S O
46
19．（2020·江西东湖·南昌十中月考）现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。

回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为________。

（2）混合气体中碳原子的质量为________。

（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。

②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。

③气球的体积为________L。

20．（2020·江西东湖·南昌二中月考）按要求完成下列填空。

（1）实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液
应量取盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
______ ______ ______
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_____________________。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作___________；加蒸馏水时不慎超过了刻度___________；定容时俯视__________（填“偏低”“偏高”“无影响”）。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?定容时加蒸馏水时不慎超过了刻度_________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_________________。

21．（2020·肥东县综合高中月考）某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体:首先用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。

(1)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:________。

(2)氢氧化铁胶体中粒子直径大小的范围是___nm。

(3)你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功?__________。

(4)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是用稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到___，其原因是 ________。

(5)乙同学画出了在实验室中进行胶体的丁达尔效应实验的示意图，该实验室里的空气十分洁净。

下图中的一处明显错误是___，原因是________(试从分散系的分类进行讨论说明)。

(6)丁同学取烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可看到
溶液中的红褐色逐渐变浅，最终又得到棕黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为___，此反应属于__反应。

22．（2020·珠海市第二中学月考）已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、
Na+中的一种，阴离子分别是CO2
3-、NO
3
-、SO2
4
-、Cl－中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：
①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；
②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：
(1) A__________；B______________。

(2)以铜为原料，写出能生成C的化学方程式(不限步骤) ：____________________。

(3)加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：______________________。

(4)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：______________________。

(5)某溶液中含有较大量的Cl－、CO2
3
-、OH－如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是______________________。

(填写序号，可重复使用)①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
23．“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。

请填空：(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式
___________________。

(2)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。

①工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为_____________。

②下列收集Cl2的正确装置是____。

③将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为____________。

将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式为_____________。

④某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。

回答下列问题：
浓H 2SO 4的作用是________________________。

与研究目的直接相关的实验现象是____________________。

该实验设计存在事故隐患，应在D 处增加一装置，该装置中应加入NaOH 溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为________________。

24．（2020·浙江余姚中学月考）（1）对反应③进行配平，用单线桥法分析反应④的电子转移的方向和数目。

_____
①MnO 2+H 2O 2+H 2SO 4=MnSO 4+O 2+2H 2O ②2H 2O 2=2H 2O+O 2
③MnO 4-+SO 2-3+H + =SO 2-
4+Mn 2++H 2O ④ 2MnO 4-+SO 2-3+2OH -=SO 2-4+2MnO 2-4+2H 2O
（2）分析以下 3 个化学方程式，找出相应物质，将它们的化学式填入表格中 ⑤NaClO+2HCl=Cl 2+NaCl+H 2O ⑥Cl 2+2NaOH （稀）=NaClO+NaCl+H 2O ⑦3Cl 2+6NaOH （浓）
加热
NaClO 3+5NaCl+3H 2O
反应序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 ⑤ _____ _____ Cl 2 Cl 2 ⑥
Cl 2
Cl 2
_____
_____
（3）对比上述 7 个方程式，可以得出一些结论，填写表格空处： 对比方程式组 结论
_____
相同的氧化剂，还原剂，在不同的酸碱性环境下反应，可能得到不同的产物
⑥⑦相同的氧化剂，还原剂，_________不同，可能得到不同的产物
_____ 在不同的酸碱性环境下，氧化还原反应方向可能不同
25．某小组在实验室中探究二氧化碳与Na、NaClO的反应。

回答下列问题：
(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。

打开弹簧夹，制取CO2。

为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有______、______的洗气瓶(填试剂名称)。

反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是
_______。

不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_______。

附赠材料
必须掌握的试题训练法
题干分析法
怎样从“做题”提升到“研究”
题干分析法,是指做完题目后,通过读题干进行反思总结:这些题目都从哪几个角度考查知识点的?角度不同,容易出错的地方是不是变化了?只有这样,我们才能从单纯的“做题目”上升到“研究”,我们的思维能力和做题效率才能不断提高。

具体来说,题干分析法可分为以下四个步骤
第一步,弄清考查范围。

题目无非就是知识点的应用,任何一道题都是考查一个知识点的,或者是一个定理的应用,或者是推论的应用。

做完题目后首先要弄明白,这道题考查了什么知识点。

第二步,掌握出题意图。

命题者是怎样将知识点转化为这道题目的?包含哪些思想方法?怎样给出条件?隐藏了哪些条件?想考查什么?大家应该弄清楚。

第三步,归纳解题框架。

用简洁的语言把这一类题目的解题框架写出来,包括该类题型的已知条件、所求结果、基本解题步骤等,并牢牢记住。

以后遇到同类题目就可以按照这个解题框架准确地把题目做出来。

比如,关于分解因式的题目,有同学归纳出三个思想步骤第一,分解因式一共有几种方法?第二,这道题适合哪一种
第三,按照对应的分解因式法解题。

其他的如一元一次方程组、一元一次不等式、函数等题目,也可以归纳出相似的解题思想模式。

第四步,尝试分析题目特色。

这道题跟考查同一个知识点的其他题目相比,有什么巧妙之处,出题的方法和技巧有哪些?关键步骤在哪里?
我们要争取从做题上升到读题。

在做了一定量的题目后,不要再做题,而是读题。

读后把以前归纳的这一套方法用来思考题目,在头脑中过一下,然后看看答案。

如果对了就可以通过,如果不对,就要重点对待。

这样可以提升思维能力和做题效率。

我们需要做哪些题,做多少题
试题训练法是巩固学习成果的有效方法,是学习中不可忽视的环节。

但是盲目地做大量的习题而不去深入思考,不仅浪费时间,而且还可能把自己搞糊涂。

那么,哪些习题值得一做呢?
第一种是涉及教材知识的重点题。

例题是课本中最重要的题,做例题有利于巩
固基础知识;其次,与教材中重点有关的练习题也是必须做的,这些题涵盖了教材里的主要内容。

第二种是关于难点的练习题。

与课堂上老师特意强调的难点部分相关的习题一定不能放过。

难点部分通常也是难懂的地方,不弄懂就不可能真正掌握知识。

而且,如果你在平时的训练中只做那些没有难度的习题,你的能力仅得不到提高,而且时间久了还会让你感到学习枯燥无味,成就感和新鲜感就更不用提了。

第三种是关于疑点的练习题。

这里的疑点就是自己还没有弄懂的地方。

这个环节的问题不解决,很容易造成学习“欠债”的现象。

所以,有关这方面的习题训练一定不能放过,应该坚持去做。

对于自己一看就会的题目,以后就不要再做了,这说明这个题目的知识点你已经掌握得很熟练了,等到考试前再复习一下就可以了。

对于那些不懂或者费了很大劲才做出来的题目,要在题目前面做个记号,把这个题目作为重点进行理解,加深记忆,直到一看见这个题目就知道解题思路的熟练程度,才说明你彻底把这个知识点掌握了。

此外,同学们在日常做题时不要讲究做了多少题目,而应关注自己真正理解了多少个知识点。

一味追求题目数量,对提高学习成绩是没有多大的帮助的,适度即可。

每位同学的学习基础不同,接受课程内容的程度也不同,训练的内容要有所区别。

不要见到题就做,也不要见到难题就不放。

应该说,做题要因人而异,适合自己的题目才是最好的。

多题一解法
做题的关键是培养思维方式，
做题时,即使没有做出来,整个思维过程也是有价值的。

因为做不出来的题往往综合性比较强,对解题者发散思维的要求较高。

大家在解这类题目时不断寻找突破口,不断碰壁,而只有在这个过程中,你才能不断调整自己的思维方式。

因此,在做题的过程中,我们不妨采用不同的形式对自己进行综合训练,这对提高自身解题能力是非常有帮助的。

比如尖子生推荐的多题解法。

多题一解法是指通过一个题目归纳出该类型题目的解题思路,然后应用这一规律去解答该类型的其他题目。

通过掌握知识的变通性、规律性和发展性,脱离“题海”,获得事半功倍的效果。

这种训练方法培养的是综合归纳的思维方式,具体来说,你可以这样做。

首先,在对比中寻求最佳思路。

我们做完一道题后,要先分析该题目的解题方法,先想想大体步骤是什么,看看题目和以前所做题的相同点和不同点,再找出同一类的题目来做,看哪些是可以采用同样的思路去解决的,哪些是既相似又有不同的地方,分析自己对每个解题步骤是怎么想的。

最后总结提炼出这类题目的相同特点和最佳解题思维步骤。

其次,在练习中求解题质量。

除了分析对比题型特点和解题思路,我们在实际练习中,对于基础题、典型题要多做、详做,格式、步骤也要严格要求,达到熟练、准确计算的程度。

对于难题可以少做、略做,主要目的是提高解题质量。

做题既是复习知识,也是训练我们的思维方式。

归纳总结和思维发散都是做题时必备的两种能力,这可以通过一题多解和多题一解得到训练。