高考化学一轮复习 第1章 从实验学化学本章必刷题——易错题排查落实 新人教版
高考化学一轮复习 第一章 从实验学化学知识串讲-人教版高三全册化学试题
化学实验基本方法一、实验常用仪器、安全常识、实验基本操作【知识纲要1】化学实验安全安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。
进行化学实验需要注意4个方面：1．遵守实验室规则。
2．了解安全措施。
3．掌握正确的操作方法。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
化学实验常用仪器的正确使用、化学实验基本操作规范是实验安全具体体现和保证，化学实验需要落实“十防”要求：防倒流、防倒吸、防泄露、防堵塞、防爆炸、防污染、防暴沸、防烫伤、防失火、防中毒。
例题1 下列符合化学实验“绿色化”的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③【答案】A警悟：不说不知道，一问吓一跳。
有些内涵较深的问题需要敏锐的眼光去发现，去捕促对象的特点异同。
【知识纲要2】化学实验仪器和基本操作类别仪器名称主要用途使用注意事项反应器和容器直接加热试管少量物质反应器，简易气体发生器加热液体不超过容积的1/3，夹持试管离管口1/3处蒸发皿浓缩溶液，蒸干固体加热液体不超过2/3，快干时停止加热坩埚灼烧少量固体冷时放在干燥器内干燥；避免骤冷隔石棉网加热烧杯配制浓缩稀释溶液，作反应器、给试管水浴加热加热液体不超过1/3，配溶液以容积一半为佳过滤器分液漏斗用于分离互不相溶液体，气体发生装置，以随时加液体用前查漏，放液时要打开上盖，上层液体由上口倒出短颈漏斗用于过滤或向小口容器注入液体滤纸边缘低于漏斗边缘长颈漏斗向反应器中直接加液体适合液-液反应，下端必须插入液体中夹持仪器铁架台、铁夹、试管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网、其他干燥管、干燥器、玻璃棒例题2 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是【答案】D警悟：中学实验仪器种类较多，使用要按规范操作具体化进行，注重细节、注重特点。
高中化学必修1全册知识点复习与习题
高中化学必修一知识点总结与习题必修1全册基本内容梳理第一章：从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42- + Ba2＋= BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
2024高考化学一轮复习第1章从实验学化学章末综合检测含解析新人教版
章末综合检测(一)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．(2024·贵州思南中学高三期中)试验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是( )溴易挥发，不是升华，B错误；C．浓硝酸见光易分解，应密封保存在棕色细口瓶中，置于阴暗处，C正确；D．氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，不能存放在磨口玻璃塞的广口瓶中，应当用橡皮塞，D错误。
2．(教材改编题)在中学化学试验中运用的玻璃、陶瓷等仪器，在试验操作中不能承受温度的急剧改变，否则会引起平安事故。
下列试验操作过程不是基于上述缘由的是( ) A．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应先加入浓盐酸，再点燃酒精灯C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯解析：选A。
A项是因为钠与水反应猛烈，且生成可燃性气体，简单造成爆炸。
3．下列试验基本操作所选用的主要仪器错误的是( )A．用碱式滴定管量取15.20 mL溴水，用10 mL量筒量取6.8 mL稀硫酸B．用烧杯进行钠与水反应的试验，用瓷坩埚进行钠或钾在空气中的燃烧试验C．用表面皿做铁离子与硫氰化钾显色试验D．用1 000 mL容量瓶配制960 mL 0.1 mol/L稀硫酸解析：选A。
碱式滴定管中的橡胶管能被溴水腐蚀，应运用酸式滴定管量取溴水，量取6.8 mL稀硫酸选用10 mL量筒，A项错误；钠与水反应比较猛烈，放出大量的热，应在敞口容器(如烧杯)中进行，钠或钾在空气中的燃烧试验应当在瓷坩埚中进行，B项正确；表面皿可用于做适量液体反应物间反应的试验，C项正确；试验室中配制溶液时应选用规格不小于且接近所配溶液体积的容量瓶，D项正确。
4．下列物质分别和提纯的方法错误的是( )A．除去氯化镁溶液中的氯化铁：加入足量氧化镁→过滤B．除去NaCl中少量的KNO3：配成饱和溶液→蒸发结晶→趁热过滤C．分别碘粉和铁粉：升华D．分别鸡蛋清和葡萄糖溶液：渗析解析：选C。
人教版高中化学必修一第一章从实验学(知识梳理+章末综合复习试题)教师版.docx
高中化学学习材料唐玲出品第一章《从实验学化学》复习知识梳理复习知识要点：1、混合物的分离与提纯2、物质的量复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及其应用。
掌握混合物分离与提纯的方法，掌握蒸馏和萃取的原理及装置。
掌握物质的量的概念及相关计算。
知识点一：化学实验安全Ⅰ.确保实验安全应注意的问题1．遵守实验室规则。
2．了解安全措施：①药品安全存放和取用②实验操作的安全③意外事故的处理3．掌握正确的操作方法。
4．识别一些常用的危险化学品的标志：危险化学品标志，如易然液体（酒精、汽油）、腐蚀品（浓H2SO4、NaOH）。
[例题1]以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( D )A B C D[例题2]下列实验操作正确的是（ B ）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中Ⅱ.混合物的分离和提纯（要求熟悉装置）1.分离和提纯的方法过滤——用于固液混合物的分离；一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯。
蒸馏——提纯或分离沸点不同的液体混合物；防止液体暴沸，温度计水银球的位置，冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏。
萃取——利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；如用四氯化碳萃取溴水或碘水里的溴、碘。
分液——分离互不相溶的液体；打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶——用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物；加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，如提纯粗盐。
2.混合物分离和提纯方法的选择①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时，用加热法；若一种易溶，另一种难溶时，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大时，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。
高三一轮复习资料化学必修一必背学习知识重点（精简版）
高三一轮复习资料化学必修一必背学习知识重点（精简版）高三一轮复习第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法i、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下端位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水“下进上出”。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
2、化学方法分离和提纯物质原则：“不增”加新的杂质，“不减”少被提纯物质（所加试剂一定不能和被提纯物质反应），“易分离”（杂质发生变化后要容易用过滤，萃取、分液等操作与被提纯物质分离开）对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）利用物质的两性除去杂质②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
人教版高中化学必修一第一章第一节高考复习知识梳理及经典考题
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、知识点梳理二、知识点填空1、给烧瓶、烧杯等加热时要；在试管中加热固体时，管口。
酒精及其他易燃有机物小面积失火，立即用；钠、磷等失火应。
2、少量酸（或碱）滴到桌子上应；较多量酸（或碱）流到桌上应；酸沾到皮肤或衣物上应；碱点到皮肤上应。
3、误食重金属应。
4、汞滴落在桌上或地上应。
5、物质提纯时要注意的三个事项：。
6、过滤操作应注意的事项有：。
7、蒸馏适用的对象是：。
8、蒸馏操作应注意的事项有：。
9、萃取是指：；萃取常用的仪器是：。
10、萃取剂的选择：。
三、典型例题【例1】进行化学实验，必须注意安全，下列说法正确的是(填写标号)＿＿＿＿＿＿＿。
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰E．如果皮肤小面积烫伤，第一件要做的事是拨120或110求助【例2】根据从草木灰(主要成分是K2CO3、KCl和K2SO4)中提取钾盐实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品：②溶解沉降；③_____；④＿＿＿；⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示（）A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断地搅动液体，目的是防止＿＿＿＿＿＿＿＿。
【例3】球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸)等实验操作。
右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体的是A．Cl2 B．HCl C．H2S D．CO2附：四种气体的溶解度表（室温下）气体Cl2HCI H2S CO21体积的水能吸收气体的体积数25001【例4】纯碱纯度的测定[案例展示] 纯碱中常含有少量氯化钠，请设计实验测定纯碱中Na2CO3的质量分数。
【步步高】高三化学一轮总复习 第一章 从实验学化学 第1讲 化学实验基础知识和技能课件 新人教
知识梳理·题型构建
题组一 1 2 题组二 3 4 5 6 7 题组三 8 9
题组二 常用仪器使用注意事项
7．(1)右图为常见仪器的部分结构
(有的仪器被放大)
A图中液面所示溶液的体积为__2_8_._0___mL，C图中液面所示溶液的体积为 __2_1_.3_0___mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为 N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是____C______(填仪 器序号字母)。
C．①③
D．②③
中和滴定要用滴定管，滴定管的 精确度为0.01 mL,18.20 mL的数 值合理，④正确。
知识梳理·题型构建
题组一 1 2 题组二 3 4 5 6 7 题组三 8 9
题组二 常用仪器使用注意事项 6．某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图，由图中可 以看出，该同学在操作时的一个错误是__砝__码__放__在__左__盘__，__被__称__物__放__在__右__盘__。 烧杯的实际质量为____2_7_._4___ g。
解析 解此题的关键在于依据所 用仪器的精确度，如实记录可测 得的可靠数值。托盘天平称量物 质的精确度为0.1 g，①正确； 量筒量取液体体积的精确度为0.1 mL，②错误；
NaOH溶液，其中数据合理的是 ( A )
A．①④
B．②④
容量瓶的规格中有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，没 有210 mL的，③错误；
知识梳理·题型构建
题组一 1 2 题组二 3 4 5
题组二 常用仪器使用注意事项
4．下列操作中仪器使用不正确的是
( A)
A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液 B．用铁坩埚灼烧烧碱 C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水 D．加热蒸发皿时不用石棉网
【新】人教版高中化学高三一轮专题基础复习 《从实验学化学》测试卷(含答案)
第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.在同温同压下用排气法收集NH3、HCl进行喷泉实验，其中图(a)中的烧瓶收集满了NH3，图(b)中的烧瓶HCl气体没有收集满，下列说法错误的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)()A．溶质的物质的量浓度均为mol·L－1B．溶质物质的量浓度不相同C．溶质的质量分数不同D．图(a)、图(b)中喷泉的颜色分别为蓝色、红色2.部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24 gC．样品中CuO的质量为4.0 gD．V＝8963.用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是()A．试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体B．试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体C．试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体D．试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛4.一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质．在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g．若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g，70℃时为20g．已知KNO3在不同温度下的溶解度：下列对该样品的推断正确的是（）A．样品为纯净物B．当温度在55℃时KNO3完全溶解C． 70℃时的KNO3溶液为饱和溶液D．样品中可能有不溶于水的杂质5.下列说法正确的是()A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO 或SOD．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法6.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
高三化学一轮复习第一章从实验学化学综合测试试题(必修1)
第一章从实验学化学（考试时间：100分钟试卷满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。
1、某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M.25℃时，ag该晶体能够溶于bg 水中形成VmL溶液，下列关系中不正确的是（）A．该溶液中溶质的质量分数为ω=%B．该溶液的物质的量浓度为c=mol·L﹣1C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）：m（溶质）=（）：（a﹣）D．该溶液的密度为ρ=g·L﹣12、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．1.0 L 1.0 mo1·L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2 N AB．常温下，30 g SiO2晶体中含有Si﹣O键的数目为N AC．标准状况下， 2.24 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.2N AD．V L a mol·L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl﹣的数目大于3N A3、下列说法正确的是（）A．7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1N AB．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C．等质量的N2和CO所含原子数均为2N AD．pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小4、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1：2：3 B．6：3：2C．3：2：1 D．1：1：15、同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14．若乙气体是CO，则甲气体是（）A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl26、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有2N A个氧原子C．500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有N A个Na+离子D．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10N A7、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl﹣、SO42﹣和NO3﹣的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（）A．硝酸银溶液硝酸钡溶液稀硝酸B．氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液硝酸银溶液稀硝酸D．氯化钡溶液硝酸银溶液稀硝酸8、标准状况下将VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1），所得溶液的密度为，质量分数为w，物质浓度为c，则下列关系中不正确的是（）A．ρ＝ B．c=C．V= D．ρ＝9、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．常温下，1mol Cu与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/LD．配制240mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸60mL10、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N211、设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molCO2与SO3的混合气体氧原子数为2N AB．1mol/L KClO3溶液中含有N A个ClO3﹣C．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5N AD．25℃，1.01×105Pa，88gCO2中所含原子数为6N A12、在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd第II卷非选择题二、非选择题（共52分）13、实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有；偏小的有；无影响的有．A、称量用了生锈的砝码；B、将NaOH放在纸张上称量；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出E、未洗涤溶解NaOH的烧杯F、定容时仰视刻度线G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．14.用质量分数为36.5%的盐酸（密度为 1.16g·cm﹣3）配制1mol·L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶．（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为．（3）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的．A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）．（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，则配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．15、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置；从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为．（2）装置A中①的名称是，冷却水的方向是，温度计水银球的位置是在；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是．（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是A．酒精B．苯C．四氯化碳若选则试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为．16、实验室用NaOH固体配制500mL 1.2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）需用托盘天平称取NaOH的质量 g．（2）容量瓶上需标有以下五项中的．①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示）．A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需NaOH的质量于烧杯中，加入少量水（约100mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与容量瓶刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处G．检查容量瓶是否漏水（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是（填字母）．A．用称量纸称量NaOH固体B．配制前容量瓶中有少量蒸馏水C．溶液注入容量瓶前未冷却到室温D．加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线E．定容时俯视刻度线．17、如图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略）．请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的CO2和CO混合气体中的CO2和CO分离．可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液．（1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是，分液漏斗中盛放的试剂是；（2）乙装置的瓶中盛放的试剂是．（3）打开活塞a时，分离出来的气体是；要得到另一种气体时，正确的操作是．参考答案1.A解：A．R的质量为×ag，溶液总质量为（a+b）g，可知该溶液质量分数为×100%=%，故A错误；B．n（R）=n（R·nH2O）=mol，该溶液的物质的量浓度=mol/L，故B正确；C．R·nH2O中结晶水的质量为g，故R的质量为（a﹣）g，溶液中溶剂的质量为（）g，则溶液中m（水）：m（溶质）=（）：（a﹣），故C正确；D．溶液总质量为（a+b）g，根据ρ=可知，溶液密度为=g/mL=g/L，故D正确，故选A．2.D解：A、NaAlO2水溶液中，除了偏铝酸钠本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子个数大于2N A个，故A错误；B、30g二氧化硅的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化硅中含4molSi﹣O键，故0.5mol二氧化硅中含2molSi﹣O键，即2N A条，故B错误；C、水与氯气的反应为可逆反应，不能进行彻底，且为歧化反应，当1mol氯气完全反应时，转移1mol电子，故标况下 2.24L氯气即0.1mol氯气与水反应故转移的电子数小于0.1N A个，故C错误；D、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解导致个数减少，故当Fe3+的数目为N A，则Cl﹣的数目大于3N A，故D正确．故选D．3. A解：A．7.8g硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为0.1mol，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1N A，故A正确；B．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极金属Cu失去电子生成Cu2+，阴极Cu2+得到电子生成Cu 单质，相当于电镀铜，反应中不会生成氧气，故B错误；C．题中缺少氮气和CO的质量，无法接受二者的物质的量及含有的原子数，故C错误；D．pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则两溶液中氢离子浓度相同，混合后溶液中氢离子浓度不变，则溶液的pH不变，故D错误；故选A．4.B与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，说明等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液氯离子的物质的量相等，设三种溶液中氯离子的浓度都为6mol，则等体积的三种溶液中溶质的物质的量分别是NaCl为6mol、MgCl2为3mol、AlCl3为2mol，体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，即NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比6：3：2，故选B．5.A同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A．6.BA、同温同压下，相同体积的任何气体单质的物质的量均相同，但由于气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子，故含有的原子的数目不一定相同，故A错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和32g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为n==2mol，个数为2N A个，故B正确；C、溶液中的硫酸钠的物质的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故0.1mol硫酸钠中含0.2mol钠离子即0.2N A个，故C错误；D、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合物气体的物质的量小于1mol，而氨气和甲烷的均为10电子分子，故混合物气体中含有的电子的物质的量小于10mol，个数小于10N A个，故D错误．故选B．7.D分离溶液中的Cl﹣，应加入AgNO3，分离溶液中的SO42﹣，应加入BaCl2[或Ba（NO3）2]，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，所以试剂1为BaCl2[或Ba（NO3）2]，试剂2为AgNO3，试剂3为Na2CO3，试剂4为HNO3，故选D．8.AA．VL HCl的物质的量==mol，其质量=mol×36.5g/mol=g，1L 水的质量=1000mL×1g/mol=1000g，故溶液质量=（+1000）g，溶液体积==L，故溶液密度ρ＝=g/mL，故A错误；B．VL HCl的物质的量==mol，其质量=mol×36.5g/mol=g，1L 水的质量=1000mL×1g/mol=1000g，故溶液质量=（+1000）g，溶液体积==L，故溶液浓度c==mol/L，故B正确；C．VL HCl的物质的量==mol，其质量=mol×36.5g/mol=g，1L 水的质量=1000mL×1g/mol=1000g，故溶液质量=（+1000）g，则：（+1000）g×w=g，解得V=，故C正确；D．根据c=可知，ρ＝，故D正确，故选A．9.CA．该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．铜在浓硫酸中反应生成SO2，不生成氢气，故B错误；C．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故C正确；D．设配制200mL4.6mol·L﹣1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，由于无200ml容量瓶，故需选用250ml容量瓶，故配制的溶液为250ml4.6mol/L的稀硫酸，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.25L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0625L=62.5mL，故D错误；故选C．10.CA．体积未知，质量无法确定，不能得出物质的量的关系，故A错误；B．压强未知，物质的量的关系不确定，故B错误；C．同体积、同密度，m=ρV，质量相同，且摩尔质量相同，则物质的量相同，分子数相同，故C正确；D．温度未知，物质的量关系不确定，故D错误；故选C．11.DA、CO2与SO3中分别含2个氧原子和3个氧原子，故1molCO2与SO3混合物中含有的氧原子个数介于2N A～3N A个，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的ClO3﹣的个数无法计算，故B错误；C、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、88g二氧化碳的物质的量为2mol，而1mol二氧化碳中含3mol氧原子，故2mol二氧化碳中含6mol原子即6N A个，故D正确．故选D．12.C①6.72L CH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3．a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a 正确；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．故选C．13.（1）玻璃棒、胶头滴管；（2） 2.0；（3） ACH；BDEF；G．解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、烧杯、容量瓶，还需要玻璃棒、胶头滴管；故答案为：玻璃棒、胶头滴管；（2）配制0.1mol/LNaOH溶液450ml，应选择500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要氢氧化钠的质量=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故答案为： 2.0；（3）A、称量用了生锈的砝码，导致称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；B、将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的NaOH的质量偏小，溶质的物质的量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；E、未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致溶质的物质的量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；F、定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；G、容量瓶未干燥即用来配制溶液，都溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变；H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏大；所以上述操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有：ACH；偏小的有：BDEF；无影响的有：G；故答案为：ACH；BDEF；G．14.（1）250；（2）11.6mol/L；（3）21.6； C；（4）③①④②；（5）偏低；偏低．解：（1）要配制盐酸220mL，则需要选择250ml的容量瓶，故答案为：250；（2）质量分数为36.5%的盐酸（密度为 1.16g·cm﹣3）的浓盐酸的物质的量浓度C==11.6mol/L；故答案为：11.6mol/L；（3）设所需浓盐酸的体积为V，则有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，得V=O.0216L，即21.6ml，应选择25ml的量筒，故答案为：21.6； C；（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般实验操作的步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：③①④②；故答案为：③①④②；（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，导致量取浓盐酸中含有的氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，导致量取浓盐酸溶液体积偏小，含有的氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低．15.（1） D；A；B；萃取；（2）蒸馏烧瓶；下进上出；在蒸馏烧瓶的支管口处；未打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔；（3） A；无色或接近无色．解：（1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，则选择D装置；除去自来水中的Cl﹣等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择A装置；从碘水中分离出I2，可以加入四氯化碳萃取剂，采用萃取的方法，选择B装置，故答案为：D；A；B；萃取；（2）装置A中①的名称是蒸馏烧瓶，进冷却水的方向是下进上出，温度计水银球的位置是在蒸馏烧瓶的支管口处．装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是未打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔，故答案为：蒸馏烧瓶；下进上出；在蒸馏烧瓶的支管口处；未打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔；（3）苯、四氯化碳均可作萃取剂，只有酒精不能，试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，下层为水，则下层为无色或接近无色，故答案为：A；无色或接近无色．16.（1） 24.0g；（2）①③⑤；（3） G B C A F E D；（4） AD．17.（1）氢氧化钠溶液；稀硫酸；（2）浓硫酸；（3）CO；关闭a，打开b，换气体收集装置接收CO2．。
【步步高】高三化学一轮总复习 第一章 从实验学化学 排查落实练一 化学计量课件 新人教
纠错 ＜0.1NA
(× )
(13)标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA (× )
纠错 HF为液体
(14)50 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子的数目为
0.46NA
纠错 ＜0.46NA
(× )
(15)某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转
(4)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
(√ )
(5)同种气体的摩尔体积总是相同的
(×)
(6)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 (×)
(7)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的
分子数决定
(√ )
(8)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本
√
()
√
(3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA
()
(4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约√ 为
0.1NA
()
(5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电×子数为
0.2纠N错A 0.1NA
()
×
(6纠)标错准状溶况于下水，不2.等24于L与Cl水2完反全应溶于水转移电子数为0.1NA ( )
(×)
纠错 3NA (7)1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液中含有 0.1NA 个 HCO－3
(× )
纠错 ＜0.1NA (8)常温常压下，22.4 L 的 NO2 和 CO2 混合气体含有 2NA 个 O 原子 纠错 ＜2NA
(× )
(9)标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA (×)
新高考地区选考化学(人教)一轮复习(教学指导)本章必刷题——易错题排查落实
本章必刷题——易错题排查落实重要化学方程式的书写(是离子反应的写离子方程式)1．碳及其化合物(1)SiO 2和C 的反应________________________________________________________________________；(2)Mg 在CO 2中燃烧________________________________________________________________________；(3)向澄清石灰水中通入过量CO 2气体________________________________________________________________________；(4)CO 2与C 反应________________________________________________________________________；(5)C 与H 2O(g)反应________________________________________________________________________。
答案：(1)SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑(2)2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(3)OH －＋CO 2===HCO －3(4)CO 2＋C=====高温2CO(5)C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 22．氯及其化合物(1)Cl 2和H 2O 的反应________________________________________________________________________；(2)Cl 2和NaOH 溶液的反应________________________________________________________________________；(3)Cl 2和石灰乳的反应________________________________________________________________________；(4)将Cl 2通入Na 2SO 3溶液中________________________________________________________________________；(5)将Cl 2和SO 2混合通入水中________________________________________________________________________；(6)将Cl 2通入氢硫酸溶液中________________________________________________________________________；(7)将浓盐酸和MnO 2混合加热________________________________________________________________________；(8)电解饱和食盐水________________________________________________________________________；(9)将浓盐酸与漂白液混合________________________________________________________________________；(10)向KMnO 4固体中滴加浓盐酸________________________________________________________________________。
2021届高考化学一轮复习精品学案：第1章 从实验学化学 本章必刷题——易错题排查落实
2021届高考化学一轮复习精品学案本章必刷题——易错题排查落实一、常考易错题排查落实Ⅰ.化学实验基础1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可在酒精灯上直接加热。
（）（2）量筒、容量瓶和滴定管均标有使用温度。
（）（3）准确量取9.50mL水。
（）（4）用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小。
（）（5）用25mL的碱式滴定管量取12.50mL的KMnO4溶液。
（）（6）易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源。
（）（7）稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中。
（）（8）因为KNO3的溶解度较大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl。
（）（9）硝酸保存在带橡胶塞的细口棕色试剂瓶中。
（）（10）可用稀盐酸除去保存石灰水试剂瓶内壁的白色固体。
（）（11）由矿盐生产食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba（NO3）2。
（）（12）用苯萃取溴水中的溴单质时，将溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出。
（）（13）误食硫酸铜溶液，可服用生鸡蛋清解毒。
（）（14）配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，玻璃棒在整个实验中的作用是引流。
（）（15）用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸只需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（）答案：（1）×（2）√（3）×（4）√（5）×（6）√（7）×（8）×（9）×（10）√（11）×（12）×（13）√（14）×（15）×Ⅱ.化学计量2.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态①常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为N A。
（）②标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为4N A。
（）（2）考查物质的组成和结构①1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9N A。
高考化学一轮总复习 第一章 从实验学化学章末检测-人教版高三全册化学试题
第一章从实验学化学[选题细目表]考查知识点基础题中档题较难题1.实验基本操作1、2、8 5、6 112.物质的量相关概念和计算3、4 93.物质的量浓度及溶液的配制7、10一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．(2016·北京卷)下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存C 项，箅渣取液属于过滤操作，C正确；D项，灌装是液体转移，D错误。
答案：C2．下列分离或提纯物质的方法错误的是( )A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质解析：BaCO3和BaSO4都不溶于水，故不可能用溶解、过滤的方法提纯含BaSO4的BaCO3。
答案：C3．(2016·海南卷)利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是( ) A．可生成H2的质量为0.02 gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量解析：根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。
则可得：A项，可生成H2的质量为0.04 g，错误；B项，可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C项，可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，错误；D项，0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2。
答案：D4．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A解析：A项，2.4 g镁的物质的量为2.4/24＝0.1 mol，反应中失去0.2 mol电子，故错误；B项，标准状况下5.6 L二氧化碳的物质的量为5.6/22.4＝0.25 mol，含有的氧原子为0.5 mol，故正确；C项，甲醇的结构为CH3OH，氢原子数为0.4N A的甲醇分子为0.1 mol，含有5 mol σ键，故错误；D项，醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误。
2019届高考化学一轮复习 第一章 从实验学化学 第1讲 化学实验基础知识练习 新人教版
第一章第1讲化学实验基础知识1．(导学号27346024)下列关于仪器“0”刻度位置的叙述中正确的是( )A．在量筒的上端B．在滴定管的上端C．在托盘天平标尺的正中D．在托盘天平标尺的右边解析：B [量筒没有“0”刻度，因为量筒是一种从上口倒出液体的量器，不需要设置“0”刻度，A项错误；滴定管是一种从下口放出液体的量器，“0”刻度设置在上端，当液面调零后，放出液体，读数即是流出液体的体积，方便使用，B项正确；托盘天平的“0”刻度位于标尺的最左边，C、D项错误。
]2．(导学号27346025)用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是( )A．瓶中盛满水，b口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，a口进气干燥NH3C．b口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，b口进气，通过排水量可测量所制备H2的体积解析：D [NO2溶于水且与水反应，不能用排水法收集，A项错误；浓H2SO4与NH3反应，故不能用浓H2SO4干燥NH3，B项错误；CO2的密度比空气大，应由a口进气收集CO2，C项错误。
]3．(导学号27346026)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度解析：C [A.铜与浓硫酸反应需要加热，装置甲没有加热装置，错误；B.SO2的密度大于空气的密度，收集时应长管进短管出，错误；C.稀释时用玻璃棒搅拌，正确；D.NaOH溶液不能盛放在酸式滴定管中，应用碱式滴定管，错误。
]4．(导学号27346027)下列叙述正确的是( )A．实验室制取蒸馏水的装置中冷水从冷凝管的上口进，下口出B．任何可燃性气体点燃前都必须检验纯度C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚有晶体析出即停止加热D．氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸，因发生化学反应而沉淀解析：B [A.冷凝管水流遵循逆流原理(即下进上出)，这样冷凝效果好，故A错误；B.可燃性气体点燃前，为防止气体混合发生爆炸，均需要检验其纯度，故B正确；C.蒸发结晶时，当有大量晶体出现，利用余热加热，不能刚出现晶体就停止加热，故C错误；D.氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，发生胶体的聚沉，属于物理变化，故D错误。
高考化学一轮复习 第一章 高频考点真题验收全通关 新人教版-新人教版高三全册化学试题
第一章高频考点真题验收全通关(把握本章在高考中考什么、怎么考，练通此卷、平步高考！)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．(2012·江苏高考)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料2．(2012·重庆高考)下列叙述正确的是( )A．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷3．(2011·上海高考)过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )4．(2014·全国卷Ⅱ)下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液5．(2012·安徽高考)已知室温下，Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( )6．(2013·广东高考)下列实验的现象与对应结论均正确的是( )选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C 将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应7.(2011·福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )选项A B C D化合物Y CO2Fe2O3C2H5OH FeCl3W MgO Al2O3C2H5ONa CuCl28．(10分)(2013·重庆高考)合金是建造航空母舰的主体材料。
高考化学一轮复习第章重点提示易错易混自查高频考点突破课件新人教版
• 解析：(3)c项催化剂只能加快反应速率，不能影响平衡移动，不会影响转化率。
• 答案：(1)FeS2 (2)2SO2＋O2
2SO3
• (3)abd (4)SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)；ΔH＝－130.3 kJ/mol
• (5)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋
• 三、氮及其化合物的性质
通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅 与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450℃～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢 气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
• 相关信息如下： • a．四氯化硅遇水极易水解； • b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； • c．有关物质的物理常数见下表：
• 3．FeBr2与Cl2反应
•
FeBr2与Cl2反应，Cl2的量由少到多，先氧化Fe2＋，再氧化Br－。
•
(1)当
2Fe3＋
时，离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋
•
(2)当
时，Fe2＋全部被氧化，Br－部分被氧化，
•
如n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时，离子方程式为：
• (3)当
• (5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2 和铵盐。
• SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿 空气中的Br2，SO2吸收Br2的离子方程式是
• __________________________________________ 57.7
BCl3 12.8
AlCl3 FeCl3 PCl5
－
315
2020届人教版高三化学一轮复习《第一章 从实验学化学》过关检测卷含答案及详细解析
绝密★启用前人教版高三化学一轮复习《第一章从实验学化学》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A． 3molNO2与水充分反应，转移N A个电子B．常温常压下，18gH2O含有3N A个原子C．1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3-D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1N A个CH3CH2OH分子2.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )3.下列溶液可用无色试剂瓶装的是（）A． HNO3B． AgNO3C．氯水D． H2SO44.下列实验操作会引起测定结果偏低的是()A．用量筒量取8.2 mL某溶液时俯视读数B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释C．测定一包白色粉末的质量,将药品放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码使之平衡D．配制0.1 mol/L的NaOH溶液100 mL,未经冷却即注入容量瓶定容5.下列实验装置图正确的是()6.下列能达到实验目的的是()A．除去杂质气体CO2B．收集并吸收多余的Cl2C．干燥Cl2D．吸收HCl制盐酸7.下列叙述正确的是( )A． 1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B． 1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D．电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)，23.0 g金属钠8.具备基本化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是()9.下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是( )A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案l中残留物可以受热不易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O310.设N A为阿伏加德罗常数的值。
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本章必刷题——易错题排查落实
一、常考易错题排查落实
Ⅰ.化学实验基础
1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可在酒精灯上直接加热。
（）
（2）量筒、容量瓶和滴定管均标有使用温度。
（）
（3）准确量取9.50mL水。
（）
（4）用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小。
（）
（5）用25mL的碱式滴定管量取12.50mL的KMnO4溶液。
（）
（6）易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源。
（）
（7）稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中。
（）
（8）因为KNO3的溶解度较大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl。
（）
（9）硝酸保存在带橡胶塞的细口棕色试剂瓶中。
（）
（10）可用稀盐酸除去保存石灰水试剂瓶内壁的白色固体。
（）
（11）由矿盐生产食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba（NO3）2。
（）
（12）用苯萃取溴水中的溴单质时，将溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出。
（）（13）误食硫酸铜溶液，可服用生鸡蛋清解毒。
（）
（14）配制0.1000mo l·L－1氯化钠溶液时，玻璃棒在整个实验中的作用是引流。
（）（15）用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸只需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（）
答案：（1）×（2）√（3）×（4）√（5）×（6）√（7）×（8）×（9）×（10）√（11）×（12）×（13）√（14）×（15）×Ⅱ.化学计量
2.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态
①常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为N A。
（）
②标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为4N A。
（）
（2）考查物质的组成和结构
①1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9N A。
（）
②28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A。
（）
③1molNa2O与1molNa2O2的固体中含有的阴离子数均为N A。
（）
④1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N A。
（）
⑤1molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子。
（）
（3）考查氧化还原反应电子转移数目
①标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子的数目为0.1N A。
（）
②1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子。
（）
③常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N A。
（）
④1molCl2与足量Fe反应，转移电子数为3N A。
（）
（4）考查电解质溶液中粒子的数目
①1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A。
（）
②1L0.1mol·L－1氨水含有0.1N A个OH－。
（）
③常温下，10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋的数目为2N A。
（）
④常温下，10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数目为N A。
（）
⑤1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A。
（）
⑥1mol·L－1NaCl溶液含有N A个Na＋。
（）
（5）考查化学反应前后微粒数目的变化
①50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A。
（）
②某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为
0.6N A。
（）
③1molCu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子。
（）
④0.1molH2与0.1molI2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2N A。
（）
⑤常温常压下，将0.1molNH3与0.1molHCl混合，充分反应后，分子总数为0.1N A。
（）
答案：（1）①√②×
（2）①×②√③√④√⑤×
（3）①×②√③√④×
（4）①×②×③×④√⑤×⑥×
（5）①×②×③×④√⑤×
二、常考简答题答题语言再规范
1.实验室需要0.5mol·L－1的NaOH溶液470mL，配制时应称量gNaOH，称量时需要、、。
（填仪器名称）
答案：10.0 托盘天平小烧杯药匙
2.配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是_________________________________
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案：往容量瓶中缓慢加入蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
3.为测定镁铝合金中铝的含量，设计如图所示的实验：
（1）锥形瓶中反应的化学方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________。
（2）读数前调平B、C装置液面的方法是__________________________________，其目的是___________________________________________________________。
（3）若拆去实验中导管a，会使测得气体体积（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
答案：（1）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
（2）上下缓慢移动量气管C 使B内的气压等于外界大气压
（3）偏大
4.（经典题）SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。
其制备路线如下：
实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是____________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：“漂洗”沉淀就是洗涤沉淀，需要直接在过滤器中进行，（沿玻璃棒）向漏斗（或过滤器）中加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）待水全部流出后，重复操作2～3次。
答案：（沿玻璃棒）向漏斗（或过滤器）中加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）待水全部流出后，重复操作2～3次
5.（经典题）氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置，在有机合成工业中可做催化剂。
以下是用Cu、Fe的电镀废水制备氯化亚铜的工艺流程图。
结晶后采用无水乙醇洗涤的原因是________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：CuCl晶体不溶于乙醇，可以用乙醇洗去晶体表面杂质，且乙醇容易挥发，比较容易干燥。
答案：降低CuCl在洗涤时的溶解损失，且乙醇容易挥发，产品易干燥。