初中化学九年级化学实验报告册全套

黑石渡中心学校化学实验报告册
实验题目：察看和描绘一对蜡烛及期焚烧的研究
实验目的：
1、培育察看和描绘的能力。

2、学习科学研究的方法。

实验器械：
蜡烛、小木条、烧杯 2 个、澄清石灰水
实验步骤：
1、点燃前，察看蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；察看把蜡烛投入水中的状况。

2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不一样部分温度的高低，用烧杯推断焚烧后的生成物。

3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛可否从头焚烧。

现象：
1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。

2、火焰分为三层。

小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯
内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变污浊。

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3、白烟能被点燃。

剖析及结论：
1、蜡烛难溶于水、质软。

2、外焰温度最高，蜡烛焚烧有水和CO2生成。

3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。

实验题目：对人体吸入的空气和呼出的气体的研究
实验目的：
研究人体吸入的空气和呼出的气体有何不一样
实验器械：
水槽、集气瓶 4 个、玻璃片 4 块、滴管、石灰水、饮料管、小木条
实验步骤：
1、用吹气排水法采集两瓶呼出的气体。

2、采集两瓶空气。

3、在 1 瓶空气和 1 瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。

4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。

5、对着干燥的玻璃片呼气。

现象：
1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更污浊一些；
2、插入呼出气中的木条立刻熄灭，插入空气中的木条正常焚烧过了一会儿
才熄灭；
3、呼气后干燥的玻璃片上有许多的水珠。

剖析及结论：
人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O 含量较高。

实验题目：化学实验的基本操作
实验目的：
娴熟掌握药品的取用，给物质的加热，仪器清洗的操作
实验器械：
镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、
碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 p1EanqFDPw 实验步骤：
一、药品的取用
1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。

2、取少许碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。

3、量取 2ml 盐酸加入到试管 2 中，往试管一中滴加盐酸。

二、结物质的加热
取 2ml 氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，而后在酒精灯火焰上加热。

三、清洗仪器
将本实验中所用的试管、量筒洗干净。

现象：
一、 3 加入盐酸后产生大批气泡，试管外壁发热。

二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的积淀。

剖析及结论：
一、 3 碳酸钠与盐酸反响放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反响放出氢气。

二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。

三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、迅速的进行实验并获取可
靠结果的重要保证。

验题目：制取氧气及氧气的性质
实验目的：
1、掌握用 KmnO4制取 O2的方法
2、认识 O2的化学性质。

实验器械：
铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、 KmnO 4、木炭、石灰水、细
铁丝、酒精
实验步骤：
一、氧气的制取， 1、查，先在水槽中装适当的水，再检查装置的气密性。

2、装，往试管中装入 KMnO 4，并在试管口放一团棉花。

3、定，固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。

4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。

5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。

6、收，待气泡连续、平均的放出时，开始采集，采集好后在水中
盖上玻璃片拿出正放于桌上。

7、移，先将导管移出水面。

8、灭，最后熄灭酒精灯。

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二、氧气的性质： 1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰
水，振荡。

2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O2瓶中。

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现象：
1、木炭在 O2 中焚烧，发白光、放热、滴入的石灰水变污浊。

2、细铁丝在氧气中激烈焚烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。

剖析及结论：
点燃
1、C O2 CO2，CO2使石灰水污浊
2、Fe
点燃
O2 Fe3 O4
3、可燃物如：木炭在氧气里焚烧，比在空气里焚烧更激烈；在空气中不可以焚烧的物质如铁却能够在氧气里焚烧，说明O2是一种化学性质较开朗的气体。

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实验题目：实验室中氧气的制取
实验目的：
1、掌握用高锰酸钾制取氧气的方法。

2、掌握氧气的查验方法。

实验器械：
铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、木条、棉花、高锰酸钾
实验步骤：
一、制取 O2
1、查：先在水槽中装适当的水，检查装置的气密性。

2、装：往试管中装入KMnO 4并在试管口放一团棉花。

3、定：固定各仪器（注意：铁夹夹在试管中上部；试管口要稍向下倾斜；注意酒精灯与试管底部的距离）。

4、倒：将装满水的集气瓶连同玻璃片倒立于水槽中。

5、点：点燃酒精灯，先预热，再固定加热。

6、收：待气泡连续，平均的冒出时，开始采集。

7、移：先将导管移出水面。

8、灭：再熄灭酒精灯。

二、查验 O2，用带火星的木条伸入集气瓶口，察看现象。

现象：
伸入集气瓶口的带火星的木条复燃
剖析及结论：
1、高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气
2、氧气能支持焚烧，用带火星的木条来查验氧气的生成。

实验题目：分子运动现象的研究
实验目的：
认识分子的运动
实验器械：
试管、滴管、滤纸条、棉花、酚酞溶液、浓氨水
实验步骤：
1、在一张滤纸条上滴几滴酚酞溶液，把滤纸条放入试管中。

2、在试管口塞一团棉花，将试管平放于实验桌上。

3、往棉花上滴数滴浓氨水，察看现象。

现象：
试管中的滤纸条，由外到里渐渐出现一个一个红点
剖析及结论：
浓氨水中的氨分子因为不停运动，进入到试管中，与滤纸条上的酚酞发生反应生成了一种红色物质。

实验题目：水的净化
实验目的：
1、认识净化水的常用方法。

2、掌握过滤的基本操作。

实验器械：
烧杯 4 个、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸，明矾粉末
实验步骤：
1、在 A、B、C 3 个烧杯中，装入半杯污浊的河水。

2、往 A、B 两杯中加入 2 药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置。

3、准备过滤器。

4、过滤 A 获取滤液 D。

5、比较 B、C、D，察看它们的清亮程度。

现象：
1、加入明矾静置后， A、B 变得比 C 更澄清。

2、过滤后， D 又变得更澄清，它们的清亮程度挨次是D、B、C。

剖析及结论：
过滤法，明矾的吸附沉降法，都是净化水的常用方法。

过滤法的净化程度更高，可是，这两种方法一般都只好除掉水中的不溶物，要除掉可溶性杂质，获取更净化的水还要采纳其余方法。

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实验题目：质量守恒定律的研究
实验目的：
考证化学反响按照质量守恒定律
实验器械：
锥形瓶、天平、酒精灯、玻璃管、吝啬球、白磷
实验步骤：
白磷焚烧前后质量的比较
1、在玻璃管的一端系牢一个吝啬球，将玻璃管插入胶塞中。

2、在底部铺有细沙的锥形瓶中放一小粒白磷，塞上胶塞使玻璃管下端能与白磷接触。

3、将该装置放于天平上用砝码均衡。

4、取下锥形瓶，将玻璃管灼烧至红热，放回瓶中，塞紧胶塞，将白磷引燃。

5、冷却后又放回天平上。

现象：
引燃白磷后，瓶内充满大批白烟，吝啬球膨胀，冷却放回天平后，天平依旧均衡。

剖析及结论：
点燃
瓶内发生反响：P O 2P2O5，反响前后物质的总质量不变，即参加化学反应的各物质质量之和等于反响后生成的各物质的质量之和。

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实验题目：质量守恒定律的研究
实验目的：
考证化学反响按照质量守恒定律
实验器械：
烧杯（ 100ml）、天平、硫酸铜溶液、铁钉
实验步骤：
铁钉与 CuSO4溶液反响前后质量的测定
1、在 100ml 烧杯中加入 30ml CuSO4溶液，准备 3 根光明的铁钉。

2、将溶液、铁钉一同放于天平上称量，记录质量m。

3、将铁钉投入杯中，几分钟后，将其放于天平上称量记录质量m2。

现象：
1、烧杯中溶液的蓝色渐渐变为浅绿色，铁钉表面履盖了一层红色粉末。

2、m1=36g m2=36g
剖析及结论：
烧杯中发生反响：铁 +硫酸铜→铜 +硫酸亚铁，反响前后物质的总质量不变，
即参加化学反响的各物质质量之和等于反响后生成的各物质的质量之和。

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实验题目：实验室制取CO2的研究与实践
实验目的：
设计 CO2的制取装置并考证产生的气体
实验器械：
锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐酸、澄清石灰水实验步骤：
1、思虑实验室制取CO2气体时应试虑的要素
2、选择 P111 上供给的仪器设计出制取CO2的装置，并互相议论、沟通，选出最正确装置。

议论的结果是最正确装置有两种，分别应包含以下仪器：
①试管、导管、集气瓶。

②锥形瓶，长颈漏斗，导管，集气瓶
3、制取并查验 CO2
现象：
1、大理石与稀盐酸反响产生大批气泡，大理石渐渐减小甚至会消逝。

2、将产生气体通入澄清石灰水后，石灰水变污浊。

剖析及结论：
1、实验室制取气体应先考虑①选择适合的反响。

②反响物的状态，反响的
条件。

③用排空气法仍是排水法采集气体。

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2、大理石与盐酸发生的反响是：CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2↑+H2O
CO2能使澄清石灰水变污浊
实验题目： CO2的制取及性质
实验目的：
1、掌握 CO2的实验室制度。

2、掌握 CO2的查验及验满方法。

实验器械：
铁架台、试管 2 支、集气瓶、酒精灯、小木条、澄清石灰水、大理石、稀盐酸
实验步骤：
1、检查装置的气密性。

2、往试管中装入大理石，倒入占试管容积1/3 的稀盐酸。

3、固定仪器。

4、用向上排空气法采集气体，瓶口盖上玻片。

5、用一根燃着的木条伸入集气瓶口。

6、在另一支试管中装入石灰水，插入导管察看现象。

7、实验完成后，冲洗仪器，整理桌面。

现象：
1、大理石与稀盐酸反响产生大批气泡，大理石渐渐减小。

2、伸入集气瓶口的木条立刻熄灭。

3、往石灰水中通入气体后变污浊。

剖析及结论：
1、产生的气体是CO2。

2、用燃着的木条做CO2的验满。

3、大理石与稀盐酸的反响是：碳酸钙+盐酸→氯化钙 +水+二氧化碳
实验题目：金属活动性的研究
实验目的：
1、比较几种金属活动性大小。

2、理解置换反响观点。

实验器械：
试管 4 支、小木条、稀HCl 、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀H2SO4
实验步骤：
1、分别在 4 支试管中装入5ml 稀盐酸。

2、分别投入少许的Mg、Zn、Fe、Cu。

3、用燃着的木条放于试管口。

4、用稀 H2SO4取代稀 HCl 重作以上实验。

现象：
1、第 1 支试管反响最激烈，产生大批的气泡。

第 2 支试管反响适中，气泡许多。

第 3 支试管反响较慢，气泡较小。

第 4 支无任何现象。

2、点火后，可见前 3 支试管口瞬时出现浅蓝色火焰。

剖析及结论：
1、Mg+2HCl=MgCl 2+H2↑Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl 2+H2↑Cu 与稀 HCl ，稀 H2SO4不反响，四种金属活动性次序为 Mg＞Zn＞Fe＞Cu。

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2、如以上反响，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物
的反响，叫置换反响。

实验题目：配制必定浓度的溶液
实验目的：
掌握配制某 A% 溶液的方法
实验器械：
天平、药匙、烧杯、量筒（50ml）、细口瓶、食盐
实验步骤：
1、计算：算出配制50g，6%的 NaCl 深液中 NaCl 和 H2O 的质量。

2、称量，溶解：用天平称出所需NaCl 倒入烧杯中。

用量筒量取所需的水，倒入盛有 NaCl 的烧杯中，搅拌。

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3、装瓶：把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。

现象：
1、m（NaCl ）=3g m（水） =47g V（水） =47ml
2、标签应包含药品名称和溶液中溶质的质量分数。

剖析及结论：
m（NaCl）=50×6%=3g
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V（水） =47 ml
实验题目：酸的化学性质
实验目的：
由 HCl、H2SO4概括酸的通
性实验器械：
点滴板、滴管、试管 2 支、稀 HCl 、稀 H2SO4、石蕊、酚酞试液、锈铁钉实验步骤：
1、在点滴板上分别滴2d 稀 HCl、稀 H2SO4，在此中滴入石蕊、酚酞试液。

2、写出 Mg、Zn、Fe 与稀 H2SO4，投入锈铁钉， 1 分钟后拿出，用水洗净铁钉。

现象：
1、
酸溶液HCl H2SO4 紫色石芯试液
变红
变红
无色酚酞试液
无色
无色
2、投入锈铁钉后，溶液呈浅黄色，铁钉变得光明干净。

剖析及结论：
1、酸性溶液遇石蕊变红，遇酚酞不变色。

2、Mg+H 2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O EmxvxOtOco
实验题目：碱的化学性质
实验目的：
由 NaOH、Ca（OH）2学习碱的通性
实验器械：
点滴板、滴管、 NaOH、 Ca（OH）2、石蕊、酚酞试液
实验步骤：
1、在点滴板上分别滴入2dNaOH 溶液和 Ca（OH）2溶液，往此中滴入石蕊，酚酞试液。

2、回想查验 CO2的反响。

3、NaOH 在空气中不单会吸水还可以与CO2反响，写出方程式。

现象：
碱溶液NaOH Ca(OH)2 紫色石芯试液
变蓝
变蓝
无色酚酞试液
变红
变红
剖析及结论：
1、碱性溶液遇石蕊变蓝，遇酚酞变红。

2、CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
3、CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O
从本实验可概括出碱的通性：1、显色反响。

2、 +非金属氧化物。

实验题目：中和反响
实验目的：
1、学习判断酸碱反响完整的方法。

2、认识中和反响。

实验器械：
烧杯、滴管、酚酞试液、稀HCl、NaOH
实验步骤：
1、在小烧杯中加入10ml NaOH 溶液，滴入几滴酚酞溶液。

2、再慢慢滴入稀HCl，其实不停搅拌，至溶液颜色恰巧变为无色为止。

现象：
1、溶液变为红色。

2、红色渐渐减退，直至呈无色。

剖析及结论：
1、碱性溶液遇酚酞变红。

2、NaOH 被 HCl 中和，溶液碱性减弱故红色渐渐减退。

NaOH 被完整中和时，溶液不再呈碱性，故变为无色。

NaOH+HCl=NaCl+H 2O
实验题目：丈量溶液的PH
实验目的：
1、学习使用 PH 试纸。

2、认识某些溶液的酸碱度。

实验器械：
玻璃片、玻璃棒、 PH 试纸、稀 HCl、5%NaOH、5%氨水、橘子汁等物质
实验步骤：
1、在玻璃片上放一小片PH 试纸，用玻璃棒滴1d 待测液到试纸上。

2、与标准比色卡比较，即得出被测液大概的PH。

3、测定以下物质的PH，认识它们的酸碱性，橘子汁、肥皂水、草木灰水、唾液。

现象：
1、2、
溶液名称PH 物质名称PH 酸碱性
稀 HCl 3 橘子汁 5 酸性
NaOH（5%） 11 肥皂水8 碱性
氨水（ 5%）8 草木灰9 碱性
唾液7 中性
剖析及结论：
1、NaOH 为强碱，氨水为弱碱，所以，同浓度的 NaOH 溶液的 PH 大于氨水。

2、PH＜7呈酸性PH=7呈中性PH＞7呈碱性
实验题目：粗盐的提纯
实验目的：
1、掌握粗盐提纯的方法。

2、认识混淆物分别的观点。

实验器械：
天平、烧杯 2 个，玻璃棒、量筒、泥塘斗、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、粗盐
实验步骤：
1、溶解：用天平称取粗盐 5g，投入到 10ml 水的烧杯中，搅拌，称出节余粗盐的质量。

2、过滤：过滤食盐水1～2 次，直到滤液澄清。

3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。

4、计算产率。

现象：
1、搅拌，促使粗盐进中NaCl 的溶解。

2、滤纸上有不溶的杂质。

3、加热时搅拌防液滴飞溅，待有许多NaCl 出现时停止加热，用余热蒸干。

剖析及结论：
1、
称取粗盐节余粗盐溶解粗盐溶解粗盐精盐精盐产率
76.7%
2、精盐产率 = m(精盐 ) 100%
m溶解的精盐
实验题目：初步划分氮肥、磷肥、钾肥的方法的研究（选做）
实验目的：
研究氮肥、磷肥、钾肥的差别方法
实验器械：
烧杯、研钵、 NH4HCO3、NH4Cl、磷矿粉、 K2SO4、KCl
实验步骤：
1、比较 NH4HCO3等 5 种化肥的外观，气味和在水中的溶解性。

2、在研钵中分别倒入少许的NH 4Cl、K2SO4、KCl 分别加入少许的熟石灰，混淆，研磨，嗅气味。

现象：
氮肥钾肥磷肥
化肥种类
NH4HCO3 NH4Cl K2SO4KCl 磷矿粉
看外观白色晶体灰白色粉末
气味有激烈的氨味无显然异味
加水全都能溶于水难溶于水
加熟石灰产生氨气不产生氨气
剖析及结论：
差别氮、磷、钾肥的方法
1、第一从外观、气味上差别。

2、而后从溶解性方面差别。

3、最后可经过化学方法如加碱的方法差别。